2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用

2024年中考化学专题训练——金属活动性顺序及其应用 一、选择题 1．归纳总结是学习化学的重要方法之一。下列排序正确的是， A．金属活动性顺序： B．氯元素化合价： C．地壳中的元素含量： D．气体的密度 2．现有质量和形状均相同的X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快。由此判断，这三种金属的活动性顺序为 A．Y>Z>X B．X>Y>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X 3．不能把Cu从CuSO4溶液中置换出来的是 A．A1 B．Ag C．Fe D．Zn 4．下列各组物质不能验证Zn、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是 A．稀硫酸、Zn、Fe、Cu B．ZnSO4溶液、Fe、CuSO4溶液 C．Zn、FeSO4溶液、Cu D．Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 5．华雪同学为探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序，做了以下实验：①把X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应。②把X和Y分别放入Z的盐溶液中，在Y的表面有金属Z析出，而X没有变化。根据以上实验事实判断，X、Y、乙三种金属活动性顺序由强到弱排列正确的是 A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Z>Y>X D．Y>Z>X 6．下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 除去H2中的CO2 将混合气体依次通过盛有足量NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 B 检验散口放置在空气中的NaOH 溶液是否变质 取样，滴加BaCl2溶液 C 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3三 种白色固体 取样，分别加水溶解 D 验证金属活动性Al>Cu>Ag 将除去氧化膜的A1丝分别浸入 Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中 A．A B．B C．C D．D 7．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 MnO2中的 KCl 将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥 B 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 C 鉴别 NH4Cl 和 KNO3 取样，分别滴入足量稀 H2SO4 D 探究 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱 将铜片和银片分别放入 FeSO4 溶液中 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验不能达到实验目的的是 A．除去CO2中的HCl B．探究质量守恒定律 C．比较纯金属和合金 的硬度 D．比较铁、铜、银的 金属活动性强弱 A．A B．B C．C D．D 9．下列对图像的分析错误的是 选项 A．蒸发溶剂 B．向硫酸中滴入 氢氧化钠溶液 C．等质量金属分别 加入同质量同溶质 质量分数的盐酸中 D．向一定质量的铁 粉中加入硫酸铜溶液 图像 分析 a点为甲的饱和溶液， b点为乙的不饱和溶液 c点时溶液的pH<7 盐酸均完全反应 y表示金属单质的总质量 A．A B．B C．C D．D 10．下列图像能正确反映对应变化关系的是 A． 某气体物质的溶解度与温度和压强的关系 B． 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 C． 在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量 D． 将水通电电解一段时间 二、科学探究题 11．初三化学兴趣小组的同学将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明剪取某种“锡纸”进行了探究：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧。 （1）锡纸能造成短路是因为锡纸有 。（填序号） A．导热性    B．导电性    C． 延展性    D．金属光泽 （2）从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 。 （3）【提出问题】探究“锡纸”中金属的成分：“锡纸”中的金属是锡吗？ 【查阅资料】①“锡纸”是锡箔或铝箔和纸黏合而成。②锌粉是一种深灰色固体。③锡与酸或金属的化合物溶液反应生成价的锡的化合物。 【提出猜想】猜想Ⅰ：“锡纸中的金属是锡：    猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝。 【进行实验】设计方案并进行实验 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取打磨后的“锡纸”片放入 试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面 有固体析出 根据实验现象，结合金属活动性顺序 可知猜想 （填“Ⅰ”或 “Ⅱ”）成立：反应的化学方程式为 。 【交流讨论】 （4）实验中打磨“锡纸”的目的是 。 （5）下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填字母序号）。 A．硫酸钠    B．硫酸亚铁    C． 氯化铜    D．硝酸银 【拓展应用】 （6）为证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论   可选用的溶液是 金属活动性顺序： 12．化学兴趣小组的同学们开展了如下两个探究活动： 活动一：探究金属锰在金属活动性顺序表中的位置 【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰(MnCl2)溶液呈浅粉色 【猜想假设】将Mn与Al、Cu做对比，提出如下猜想： 猜想1：Mn>Al>Cu    猜想2：     猜想3：Al>Mn>Cu 【实验探究一】 编号 操作 现象 1    A试管中锰丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅粉色；B试管中一直无明显现象 2 C试管中铝丝表面有固体析出，溶液由浅粉色变为无色；D试管中锰丝表面有固体析出，且溶液由 (填颜色变化) 【实验结论】猜想3成立。 【讨论交流】同学们认为，只用一只盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属丝(金属丝一次性消耗完稀硫酸)插入顺序，也能证明三种金属的活动性。如下方案设计正确的是 。 方案一：依次插入Mn、Cu、Al     方案二：依次插入Al、Mn、Cu 活动二：探究废液缸中溶液的溶质成分 同学们进行了如下图所示的两个实验，甲试管中反应的化学方程式为 。    实验结束后，将甲、乙试管反应后的溶液倒入废液缸，观察到溶液呈红色。 【提出问题】废液缸中溶液的溶质成分是什么？ 【查阅资料】硝酸钡溶液呈中性 【实验探究二】 编号 操作 现象 3 取少量废液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 ，溶液仍为红色 4 向上一步操作后的试管中加入足量稀硝酸 白色沉淀不溶解，溶液呈无色 【实验结论】废液中含有Na2SO4和NaOH 【拓展迁移】若实验3中观察到的现象不变，实验4的现象为“白色沉淀部分溶解并产生气泡，溶液呈无色”，则原废液中含有的溶质为Na2SO4、NaOH和 (填化学式)。 三、计算题 13．现有黄铜（Cu﹣Zn 合金）26g 与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为 125.8g 求：（1）反应生成氢气的质量为_____g。 （2）黄铜中铜的质量为______克。 四、填空与简答 14．将一定质量铁粉放入稀硫酸、硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液质量与原混合溶液的质量相等。 (1)写出有红色固体生成的化学反应方程式 。 (2)请分析反应前后溶液质量保持不变的原因： 。 (3)若反应后向所得滤渣中加入稀盐酸，没有气泡冒出，请分析滤液成分： 。 15．我国古代劳动人民在金属的冶炼和使用方法方面积累了大量的经验，很多古代文献中都有记载：《吕氏春秋·类别篇》中记载了“金柔锡柔，合两柔则为钢......”；《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜......”：《本草纲目》中记载“铁衣。藏器曰：此铁上赤衣也，刮下用......”。回答下列问题： (1)“曾青”指可溶性铜盐(以硫酸铜为例)，请用化学方程式表示“曾青得铁则化为铜”的原理 。该反应可以说明铁的金属活动性比铜 (填“强”或“弱”)。 (2)“金柔锡柔，合两柔则为刚”是指将两种金属融合后得到的混合物 (填写一种物理性质)变大。 (3)“铁衣”指铁锈，是铁和空气中的 接触发生化学变化的产物。 16．黄金价格昂贵，不法商贩会用各种具有金黄色外观的物质冒充黄金以牟取利益。为探究某仿冒黄金的成分，某化学兴趣小组的同学对其进行了如下处理：    (1)粉碎的目的是 ，操作B是 。 (2)加入过量稀盐酸后发生的反应的化学方程式为 。 (3)固体X是一种红色金属，则该仿冒黄金中的主要成分有 。 (4)下列方法中能鉴定该仿冒黄金不是“真金”的化学方法是______（填字母）。 A．灼烧法 B．测密度 C．浸入硝酸银溶液中 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、由金属的活动性顺序可知，金属的活动性由强到弱为K、Mg、Cu、Ag，故选项正确； B、Cl2中氯元素的化合价为0，NaCl中钠元素显+1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则氯元素的化合价为-1价，HClO中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则氯元素的化合价为+1价，故氯元素的化合价由低到高依次为NaCl、Cl2、HClO，故选项错误； C、地壳中元素的含量由高到低依次为：O、Si、Al、Fe，故选项错误； D、标准状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，故选项错误； 故选：A。 2．D 【详解】将X、Y分别放入CuSO4溶液中，只有Y的表面产生红色固体，说明Y能与硫酸铜反应，Y比铜活泼，X与硫酸铜不反应，说明铜比X活泼；又将Y、Z分别放入等浓度的稀盐酸中，后者产生气泡比前者快，说明在金属活动性顺序里，Y、Z排在氢前，且Z比Y活泼，故几种金属的活动性顺序为：Z＞Y＞Cu＞X。 故选D。 3．B 【详解】A、在金属活动性顺序中，铝位于铜元素前面，则铝能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，该选项不符合题意； B、在金属活动性顺序中，银位于铜元素后面，则银不能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，该选项符合题意； C、在金属活动性顺序中，铁位于铜元素前面，则铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，该选项不符合题意； D、在金属活动性顺序中，锌位于铜元素前面，则锌能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，该选项不符合题意。 故选B。 4．D 【详解】A、将Zn、Fe、Cu分别加入稀硫酸中，观察到Cu不能与稀硫酸反应，则证明金属活动性H＞Cu，Zn、Fe均能与稀硫酸反应产生气泡，且Zn反应较剧烈，产生气泡的速率较快，则证明金属活动性Zn＞Fe＞H，综上得出金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验可以证明； B、将Fe分别加入ZnSO4、CuSO4溶液中，实验中观察到Fe不能与ZnSO4反应，则证明金属活动性Zn＞Fe，Fe加入CuSO4溶液中能观察到铁表面有红色固体析出，则Fe能置换出铜，则证明金属活动性Fe＞Cu，综上得出金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验可以证明； C、将Zn、Cu分别加入FeSO4溶液中，实验中可以观察到Cu与FeSO4不反应，则证明金属活动性Fe＞Cu；可以观察到Zn可以与FeSO4反应，则证明金属活动性Zn＞Fe，综上得出金属活动性Zn＞Fe＞Cu，故选项实验可以证明； D、将Zn分别加入FeSO4溶液、CuSO4溶液中，实验中观察到Zn能与FeSO4反应，也能与CuSO4反应，则可以证明金属活动性Zn＞Fe，Zn＞Cu，无法比较Fe、Cu的金属活动性，则无法比较得出Zn、Fe、Cu的金属活动性，故选项实验无法证明。 故选D。 5．D 【详解】在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能够与稀盐酸反应产生氢气，活动性强的金属（不包括钾、钙、钠）能将活动性的金属从其盐溶液中置换出来。 把X和Y分别放入稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，X不反应，说明Y的活动性比X的强； 把X和Y放入Z的盐溶液中，在Y的表面有金属Z析出，说明Y的活动性比Z的强，X没有变化，说明X的活动性比Z的弱，即三种金属的活动性由强到弱的顺序为：Y>Z>X，故选D。 6．D 【详解】A、将混合气体通过盛有足量NaOH溶液能除去二氧化碳，通过浓硫酸的洗气瓶能除去水蒸气，故正确； B、取样，滴加BaCl2溶液，碳酸钠与氯化钡反应有白色沉淀生成，说明NaOH溶液已变质，故正确； C、取样，分别加水溶解，温度变高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，温度不变的是氯化钠，故正确； D、A1丝分别浸入Cu（NO3）2溶液和AgNO3溶液中铝能转换出铜和银，说明铝比铜、银活泼，但不能比较铜与银活泼，故错误。 故选D。 7．A 【详解】A、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，故可以将混合物溶解、过滤，取滤渣洗涤、干燥，得到纯净的二氧化锰固体，方案正确； B、金属活动性排在氢前面的金属可以和盐酸反应生成氢气，也可以观察到气泡生成，方案错误； C、鉴别 NH4Cl 和 KNO3，取样分别滴入足量稀 H2SO4，两种物质都不和稀硫酸反应，方案错误； D、探究 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱，将铜片和银片分别放入 FeSO4 溶液中，铜和银的金属活动性都排在铁后面，Cu、Ag都不能和硫酸亚铁反应，方案错误； 故选：A。 8．A 【详解】A、氢氧化钠溶液虽然能除去氯化氢气体，但也能将二氧化碳气体反应掉，最终得不到二氧化碳气体，此选项符合题意； B、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，反应前后指针不发生偏转，能验证质量守恒定律，此选项不符合题意； C、用黄铜片在铜片上刻画，铜片上留有痕迹，说明黄铜片的硬度比铜片的硬度大，此选项不符合题意； D、 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来。铁片上附着一层红色固体，证明金属活动性为：铁>铜。银片上无现象，则银片没有与硝酸铜溶液反应，证明金属活动性为：铜>银，从而证明了铁>铜>银。此选项不符合题意。 故选A。 9．D 【详解】A、a点时，甲溶液中有晶体析出，故a点为甲的饱和溶液，b点乙溶液中无晶体析出，且继续蒸发一定量溶剂后，才析出晶体，说明b点为乙的不饱和溶液，不符合题意； B、向硫酸中滴入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，c点时，硫酸还未完全反应，故此时溶液中溶质为硫酸钠和硫酸，故溶液的pH＜7，不符合题意； C、等质量金属分别加入同质量、同溶质质量分数的盐酸中，最后生成氢气的质量相同，说明消耗稀盐酸的质量相同，则盐酸均完全反应，不符合题意； D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，即，56份质量的铁置换出64份质量的铜，若y表示金属单质的总质量，应固体质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意。 故选D。 10．D 【详解】A、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，不符合题意； B、向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有溶质析出，故溶质的质量减小，待完全反应后，逐渐冷却至室温，温度降低，部分氢氧化钙溶解，溶质质量增加，但是最后溶质质量低于原来溶质的质量，不符合题意； C、金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，在一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉至过量，铁先与硝酸银反应：，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，故硝酸铜的质量分数增大，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜的质量分数逐渐减小至零，不符合题意； D、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，符合题意。 故选D。 11． B 短路后使温度达到着火点 Ⅱ 除去表面的氧化物 B 溶液（或其他可溶性的铜盐溶液） 铁表面有红色固体析出，银表面无明显现象 【详解】（1）锡纸能造成短路是因为锡纸有导电性，故选B。 （2）“锡纸”始终和氧气接触，两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是温度达到着火点。 [进行实验] 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液，“锡纸”表面有深灰色固体析出，析出了锌，说明“锡纸”是铝箔，猜想II成立，这是因为铝比锌活泼，能和氯化锌反应生成氯化铝和锌，反应的化学方程式为：2Al+3ZnCl2=3Zn+2AlCl3，而锡不如锌活泼，不能和氯化锌反应。 [交流讨论] （4）实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物。 （5）铝、锡都比铜、银活泼，因此都能够和氯化铜、硝酸银反应，不能用来完成实验；铝、锡都不如钠活泼，因此都不能和硫酸钠反应，不能用来完成实验；铝比铁活泼，能和硫酸亚铁反应，锡不如铁活泼，不能和硫酸亚铁反应，因此可以用来完成实验。故选B。 [拓展应用] （6）在金属活动性顺序中，Fe>Cu>Ag，使用活动性强的金属铁和活动性弱的金属银，则可以用铜的盐溶液。 所以，实验方案是：把铁和银放入硫酸铜溶液中，铁表面有红色物质析出，银与硫酸铜不反应，银片表面无明显变化，证明锌铁的活动性比铜强，铜的活动性比银强。实验现象为：铁表面有红色固体析出，银表面无明显现象。 12． Al＞Cu＞Mn 蓝色变为浅粉色 方案一 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 产生白色沉淀 Na2CO3 【详解】[猜想与假设]已知铝比铜活泼，结合已有猜想，可猜想锰的活动性位于铝、铜之间，因此猜想2为Al>Mn>Cu； [实验探究一]根据实验1中A试管中锰片表面有气泡生成，可知金属活动性顺序中锰排在氢前，B试管中铜片表面无明显现象，可知金属活动性顺序中铜排在氢后，综合分析可知锰比铜活泼，因此D试管中锰能置换出氯化铜溶液中的铜，可观察到锰片表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅粉色； [讨论交流]由上述实验结论猜想3成立可知，金属活动性Al>Mn>Cu，根据前面的实验，可先将锰放入稀硫酸中，锰与稀硫酸反应生成硫酸锰和氢气，所得溶液为硫酸锰溶液，加入铜，铜与硫酸锰溶液不反应，说明铜不如锰活泼，继续加入铝，铝与硫酸锰溶液反应生成硫酸铝和锰，说明铝比锰活泼，综合分析，可知三种金属活动性由强到弱依次是铝、锰、铜，故方案一设计正确； 活动二：由题意可知，甲试管为向滴有酚酞的氢氧化钠溶液加稀硫酸，稀硫酸可以与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O； [实验探究二]由于稀硫酸可以与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故废液中一定有生成物硫酸钠，硫酸钠可以与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠，故取少量废液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，现象为产生白色沉淀，溶液仍为红色； [拓展迁移]碳酸钡能与硝酸反应生成硝酸钡和水和二氧化碳气体，故向上一步操作后的试管中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，溶液呈无色，说明沉淀中有碳酸钡，碳酸钠可以与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，故原废液中含有的溶质为Na2SO4、NaOH和Na2CO3。 13．（1）；（2）3.5g 【详解】由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量； 设：锌的质量为x。      黄铜中铜的质量。 答：黄铜中铜的质量为。 【点睛】本题关键之处是能够分析出反应前后物质的质量之差是生成氢气的质量。 14．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (2)铁与稀硫酸反应后溶液增加的质量与铁与硫酸铜反应后溶液减少的质量相等 (3)一定含有硫酸镁、硫酸亚铁，可能含有硫酸 【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色固体铜，故反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （2）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中硫酸与硫酸亚铁的质量比为98：152，反应后溶液的质量增加，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和红色固体铜，反应的化学方程式写为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应中硫酸铜与硫酸亚铁的质量比为160：152，反应后溶液的质量减少，反应前后溶液质量保持不变，说明铁与稀硫酸反应后溶液增加的质量与铁与硫酸铜反应后溶液减少的质量相等，故填铁与稀硫酸反应后溶液增加的质量与铁与硫酸铜反应后溶液减少的质量相等。 （3）铁、镁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序是镁、铁、（H）、铜，将一定质量铁粉放入稀硫酸、硫酸镁和硫酸铜的混合溶液中，铁不能与硫酸镁反应，铁先与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜完全反应后，剩余的铁再与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后过滤，所得滤液质量与原混合溶液的质量相等，铁与稀硫酸反应后溶液的质量增加，铁与硫酸铜反应后溶液的质量减少，说明硫酸铜完全反应，硫酸也与铁发生了反应，且反应后向所得滤渣中加入稀盐酸，没有气泡冒出，即铁完全反应，所以滤液中一定含有硫酸镁、硫酸亚铁，可能含有硫酸，故填一定含有硫酸镁、硫酸亚铁，可能含有硫酸。 15．(1) 强 (2)硬度（或强度等） (3)水和氧气 【详解】（1）“曾青得铁则化为铜”的原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：； 铁能将铜从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强； （2）“金柔锡柔，合两柔则为刚”是指将两种金属融合后得到的混合物硬度（或强度等）变大； （3）“铁衣”指铁锈，是铁和空气中的氧气和水接触，发生了一系列的化学反应。 16．(1) 增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 蒸发结晶 (2) (3)Cu、Zn（或铜、锌） (4)AC 【详解】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；操作B是将溶质与溶剂分离，其操作名称蒸发结晶； （2）上述流程中加入过量稀盐酸，经操作A（过滤）、操作B（蒸发结晶）得到ZnCl2晶体，流程中加入过量稀盐酸发生的反应是稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，发生反应的化学方程式：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑； （3）通过小题2的分析可知，仿冒黄金中存在锌，固体X是一种红色金属，X是铜，则该仿冒黄金中的主要成分有Cu、Zn（或铜、锌） （4）A、灼烧区分真假黄金的原理是金属高温条件下进不能和氧气反应，铜能和氧气反应生成黑色固体氧化铜，通过颜色变化可以区分，此过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、测密度过程中没有新物质生成，属于物理变化 ，不符合题意； C、加入硝酸银溶液区分真假黄金的原理是硝酸银不能和金反应，和铜反应生成硝酸铜和银，和锌反应生成硝酸锌和银，过程中析出银白色固体，此过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选AC。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$