2025届高三化学复习- 盐类的水解

2025届高三化学复习-盐类的水解 一、单选题 1．（24-25高三上·安徽合肥·开学考试）常温下，溶液中各含磷物种的关系如图所示。图中表示各含磷物种的浓度负对数()，表示的浓度负对数[]。 已知：溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为。x、y、z三点的坐标：。 下列说法不正确的是 A．曲线①表示随的变化 B．的水溶液显酸性，属于正盐 C．的平衡常数K的数量级为 D．的溶液中： 2．（2024·湖南娄底·模拟预测）水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．的数量级为 B．NaH2AsO4溶液中的浓度大于H3AsO4 C．的平衡常数 D．当pH达到5时，几乎全部转化为 3．（23-24高三上·广西河池·期末）常温下，向溶液中不断通入。在溶液中所占物质的量分数()与的关系如图所示。下列说法错误的是 A．当时，的 B．当溶液呈中性时 C．保持温度不变，一直通入，先增大后减小 D．将等浓度等体积的与溶液混合后，体系内粒子浓度大小的顺序： 4．（24-25高三上·山东德州·开学考试）25℃时，向含有1mol甘氨酸的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中，，三种粒子的分布系数变化如图所示： 比如：中的分布系数： 下列说法正确的是 A．b代表 B． C．曲线上的点溶液都满足 D．甘氨酸水溶液中， 5．（23-24高三上·贵州黔南·期末）下列各组离子在给定溶液中一定大量共存的是。 A．无色透明溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 D．常温下，由水电离出的的溶液中：、、、 6．（24-25高三上·山东潍坊·开学考试）亚砷酸()常用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态，其各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。亚砷酸的三级电离常数分别为，，。下列说法正确的是 A．当时溶液显碱性 B． C．时，溶液中 D．时， 7．（24-25高三上·浙江·阶段练习）下列过程中属于化学变化的是 A．氯化铁固体溶解于蒸馏水，使用pH试纸检测显酸性 B．氢氧化钠固体放在空气中的第一阶段仅吸收水分，可观察到固体表面潮湿 C．氯化钠与碘单质的混合物，可采用加热法将两者分离 D．蘸取含的溶液置于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈砖红色 8．（23-24高三上·江苏淮安·期末）分别向相同浓度的Na2RO3、NaHRO3溶液中逐滴加入盐酸，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2RO3、NaHRO3溶液的过程 B．a、b、c点水的电离程度：a＞b＞c C．a、b、d点均满足： D．NaHRO3溶液中： 9．（23-24高三上·广东惠州·期末）下列离子方程式错误的是 A．明矾用于净水：(胶体) B．泡沫灭火器灭火： C．用纯碱清洗油污： D．用醋酸溶液滴定NaOH溶液： 10．（2025·黑龙江大庆·模拟预测）常温下，酸性，分别向20 mL 0.1 mol⋅L的，和HCN溶液中滴加等浓度的NaOH溶液(忽略混合时溶液体积的变化)，随溶液pH变化情况如图所示，(表示、、)，下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ为随pH变化曲线 B．溶液中对应的：d点<c点 C． D．溶液中水的电离程度：c点>e点>a点 11．（24-25高三上·北京房山·开学考试）将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，I、II中均有沉淀产生。 已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。 下列说法不正确的是 A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-) B．I中的沉淀可能有Fe(OH)2、Fe(OH)3和FeCO3 C．II比I中先出现沉淀 D．I和II中加入FeSO4溶液后，pH均降低 12．（24-25高三上·浙江·开学考试）在溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 13．（24-25高三上·安徽·开学考试）在25 C下，向0.1 mol/L氨水中通入HCl气体，溶液的pH与关系曲线如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列说法错误的是 A．Kb(NH3·H2O)≈10-4.6 B．水的电离程度： a<b<c C．c点溶液中存在： c(H+ )=c(OH-)+c(NH3·H2O) D．b点溶液中存在： c()=c(NH3·H2O)×10-2.4 14．（23-24高三上·北京延庆·期末）室温时，向的酸中滴加溶液，其变化如图所示。下列说法不正确的是 A．是弱酸 B．a点，溶液中微粒浓度： C．a点的电离程度大于b点 D．滴加溶液至时，溶液中 二、非选择题 15．（23-24高三上·北京房山·期末）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定10 mL 0.100 mol/L CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。 a、b、c三点中： ①c(Na+) =c(CH3COO−)的点是 (填“a”、“b”或“c”，下同)。 ②水的电离程度最大的点是 。 (2)已知：25 ℃时CH3COOH、H2CO3和HClO的电离平衡常数：   化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常(Ka) 1.75×10–5 Ka1=4.5×10–7 Ka2=4.7×10–11 4.0×10–8 ①CH3COOH的电离平衡常数表达式Ka= 。 ②比较等物质的量浓度溶液的pH：pH(NaClO) pH(CH3COONa) (填“>”、“＜”或“=”)。 ③预测下列化学反应能够发生的是 。 A．HClO + CH3COONa = CH3COOH + NaClO B．CO2 + H2O + NaClO = NaHCO3 + HClO C．2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O+CO2 16．（2024·上海虹口·二模）肼在水溶液中为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向0.1mol·L-1肼溶液中，滴加稀盐酸调节pH。溶液中、、占含氮物种的物质的量分数为（如），随溶液pH变化的曲线如下图所示： (1)常温下中性溶液中，各含氮物种的浓度大小关系为______________。 A． B． C． D． (2)室温时，反应平衡常数K的数值为_____________。 A． B． C． D． 17．（23-24高三上·安徽合肥·期末）研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。 (1)25℃时对氨水进行如下操作，请填写下列空白。 ①若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，则此时溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因 ，此溶液中离子的浓度大小顺序为 ③在浓度为的氨水中加入等体积的溶液，已知的电离常数为，此时混合溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，此溶液中离子的浓度大小顺序为 (2)常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，回答下列问题： 化学式 HCOOH H2CO₃ HCN HClO 电离平衡常数 K=1.8×10⁻⁴ K₁=4.3×10⁻⁷；K2=5.6×10⁻¹¹ K=4.9×10⁻¹⁰ K=4.7×10⁻⁸ ①上述四种酸酸性由强到弱的顺序为 ； ②将少量的CO2通入NaClO溶液中，反应的离子方程式： 。 18．（23-24高三上·河南驻马店·期末）常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)可作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。 (2)相同条件下，溶液中的 (填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。 (3)几种均为0.1mol⋅L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。 ①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是 (填罗马数字)。 ②25℃时，溶液中 。(列计算式不必化简) (4)室温时，向溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点。 ②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 ③由b到c发生反应的离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C B D AB A C D D 题号 11 12 13 14 答案 C A D C 1．A 【分析】pOH值越大，碱性越弱，酸性越强，H3PO3浓度越大，对应的负对数pC值越小，③曲线为H3PO3浓度负对数与pOH关系，②曲线为浓度负对数与pOH关系，①曲线是浓度负对数与pOH的关系。x点为浓度与浓度相等，pOH值为7.3，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，Ka2==10-6.7，z点为浓度与H3PO3浓度相等，pOH值为12.6，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，Ka1==10-1.4。 【详解】A．根据分析，曲线①表示随的变化，A错误； B．电离出的既能发生水解又能发生电离，电离常数为Ka2=10-6.7，水解常数为Kh==10-12.6，电离大于水解，水溶液显酸性，属于正盐，B正确； C．的平衡常数K=====105.3，数量级为，C正确； D．时pOH=10，此时c(H3PO3)=c(，由于溶液中含磷物种的浓度之和始终保持为，即 由于c(H3PO3)=c(则，D正确； 答案选A。 2．D 【分析】，， 【详解】A．由图像可知，，A正确； B．的电离平衡常数为，水解平衡常数为，的电离大于水解，所以溶液中的浓度大于，B正确； C．的平衡常数表达式可以换算为．，C正确； D．当达到5时，．几乎全部转化为，D错误； 故选D。 3．C 【详解】A．当时，c(OH-)=10-10, c(H+)=10-4,此时，所以的，故A正确； B．根据电荷守恒，当溶液呈中性时，所以，故B正确； C．保持温度不变，电离平衡常数不变， ，一直通入，不变，故C错误； D．将等浓度等体积的与溶液混合后，溶质为NaHA，HA-的电离平衡常数为10-4，HA-的水解平衡常数小于10-10，HA-电离大于水解，体系内粒子浓度大小的顺序：，故D正确； 选C。 4．B 【分析】存在电离平衡： Ka1=；，，由图可知，曲线a代表，曲线b代表，曲线c代表，当pH=2.35时，=，则，当pH=9.78时=，。 【详解】A．由分析知，b代表，故A错误； B．，故B正确； C．曲线上的点溶液都满足电荷守恒，故C错误； D．甘氨酸水溶液中存在电离也存在水解，电离平衡常数，其水解平衡常数Kh=，则电离程度大于水解程度，则，故D错误； 故选B。 5．D 【详解】A．含铜离子的溶液为蓝色，在无色透明的溶液中不能大量共存，铝离子和碳酸氢根离子发生双水解也不能大量共存，故A项错误； B．铁离子和硫氰根离子发生络合反应，不能大量共存，故B项错误； C．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下，亚铁离子、硫离子和高锰酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C项错误； D．由水电离出的氢氧根离子浓度为10-9mol/L的溶液可能为酸性或者碱性，酸性或者碱性条件下，四种离子之间相互不反应，可以大量共存，故D项正确； 故答案选D。 6．AB 【分析】亚砷酸中存在电离有：、、，根据图象可知，当，有，则；当，有，则；当，有，则，据此作答。 【详解】A．根据图象可知，当时，，溶液显碱性，故A正确； B．根据分析可知，，，可知，故B正确； C．室温下，时，，因调节溶液pH时加入了如NaOH等使溶液pH增大，则溶液中还存在其他阳离子，根据溶液中电荷守恒式可知，故C错误； D．由图象可知，pH=14时，≈0，故，故D错误； 答案选AB。 7．A 【详解】A．氯化铁固体溶解于蒸馏水，，使溶液显酸性，属于化学变化，A正确； B．氢氧化钠固体放在空气中的第一阶段仅吸收水分，可观察到固体表面潮湿，属于潮解，没有新物质生成，属于物理变化，B错误； C．氯化钠与碘单质的混合物，，由于碘单质易升华，可采用加热法将两者分离，没有新物质生成，属于物理变化，C错误； D．蘸取含Ca2+溶液置于酒精灯上灼烧，观察到火焰呈砖红色，属于焰色试验，没有新物质生成，属于物理变化，D错误； 故选A。 8．C 【分析】由题干信息可知，Na2RO3、NaHRO3溶液的pH均大于7，说明两种溶液中均存在水解反应，已知相同浓度的Na2RO3、NaHRO3溶液中的水解程度大于，结合题干图像可知，曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2RO3、NaHRO3的反应过程，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，曲线①、②分别表示盐酸滴定Na2RO3、NaHRO3溶液的过程，A正确； B．由题干图像信息可知，酸或碱抑制水电离，弱离子促进水电离，a点溶质为NaCl、NaHRO3，b点溶质为NaCl、H2RO3，c点溶质为NaCl、H2RO3、HCl，NaHRO3促进水电离，H2RO3、HCl都抑制水电离，c点c（H+）大于b点，抑制水电离程度：c点＞b点，所以a、b、c点水的电离程度：a＞b＞c，B正确； C．根据电荷守恒可知，a、b、d点均满足：+c(Cl-)，C错误； D．由分析可知，曲线②分别表示盐酸滴定NaHRO3溶液的过程，由图中信息可知，未滴加盐酸时，NaHRO3溶液显碱性，说明水解大于电离，则在NaHRO3溶液中：，D正确； 故答案为：C。 9．D 【详解】A．明矾净水是铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体： (胶体)，故A项正确； B．泡沫灭火器灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子发生双水解：，故B项正确； C．用纯碱清洗油污是因为碳酸根水解显碱性：，故C项正确； D．用醋酸溶液滴定NaOH溶液，醋酸为弱酸，不能拆，则离子方程式为：，故D项错误； 故本题选D。 10．D 【详解】A．时，，此时，因此曲线Ⅰ对应的，曲线II对应的，曲线Ⅲ对应的，由于酸性，因此曲线Ⅰ为随pH变化曲线，A正确； B．d点与c点对应的溶液中都存在电荷守恒，即，且此时pH=7，则、，曲线II对应的是滴定溶液，曲线Ⅲ对应的是滴定溶液，由于酸性，pH相同时，滴定时需NaOH溶液的量更多，故，B正确； C．曲线II对应的，曲线Ⅲ对应的，故，C正确； D． 对水的电离起抑制作用，对水的电离起促进作用，a点、c点、e点溶液pH逐渐增大，碱性增强，因此水的电离程度逐渐增大，故溶液中水的电离程度： e点>c点>a点，D正确； 答案选D。 11．C 【详解】A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在Na+、H+、、、OH-，存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，A正确； B．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液中发生双水解反应和复分解反应，生成和沉淀，氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，I中中的沉淀可能有、和，故B正确； C．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液中可直接发生复分解反应生成沉淀，将FeSO4溶液分别滴入溶液中，Fe2+和都发生水解后再生成沉淀，则I比II中先出现沉淀，故C错误； D．将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液中发生双水解反应，消耗碳酸根离子，溶液pH减小，FeSO4溶液滴入溶液中发生双水解反应，消耗了OH-，溶液pH减小，故D正确； 故选C。 12．A 【详解】A．、、、在水溶液中可以大量共存，A符合题意； B．与因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意； C．与因发生双水解而不能大量共存，和形成沉淀而不能大量共存，C不符合题意； D．与反应且与、/因为形成沉淀而不能大量共存，D不符合题意； 13．D 【分析】=1.0时，刚好反应完，是强酸弱碱盐水溶液，因弱离子水解呈酸性。 【详解】A．NH3·H2O+OH-，根据初始未通入HCl的pH=11.2得： c(OH-)=c()=10-2.8 mol/L，Kb(NH3·H2O)==≈10-4.6，A正确； B．从a点到c点，溶质由NH3·H2O和NH4Cl逐渐变为NH4Cl，水的电离程度逐渐增大，B正确； C．c点的溶质为NH4Cl，存在电荷守恒：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，元素守恒：c()+c(NH3·H2O)=c(Cl-)，可得质子守恒：c(H+)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)，C正确； D．b点的pH=7，c(OH-)=10-7 mol/ L，由于温度不变，则Kb(NH3·H2O)不变，即=10-4.6，得c()=c(NH3·H2O)×102.4，D错误； 故选D。 14．C 【详解】A．0.1mol⋅L−1的HA中，HA对应的pH大于1，HA是弱酸，故A正确； B．20mL0.1mol⋅L−1的酸 HA中滴加 0.1mol⋅L−1NaOH溶液10mL，则HA酸会剩余，同时产生NaA，a点溶质为等浓度的HA和NaA，溶液显示酸性，则HA电离大于A-水解，则浓度，故B正确； C．b点溶质为NaA，A-发生了水解反应，促进了水的电离，a点主要由于HA的电离而使溶液呈酸性，抑制了水的电离，所以a点水的电离程度小于b点，故C错误； D．溶液中存在电荷守恒，当滴加溶液至时，，则，故D正确； 故选C。 15．(1) b c (2) > BC 【详解】（1）①根据溶液中的电荷守恒可知，要得到c(Na+) =c(CH3COO−)，即，所以应该为b点； ②向溶液中加入酸或碱都会抑制水的电离，所以氢氧化钠和醋酸恰好完全反应生成醋酸钠时，水的电离程度最大，即c点； （2）①根据平衡常数的表达式可知，醋酸的电离平衡常数的表达式为Ka=； ②由表格中的电离平衡常数可知，醋酸的酸性大于次氯酸，根据越弱越水解，所以次氯酸根离子的水解程度大，pH值大一些； ③A.由Ka可知，醋酸的酸性强于次氯酸，弱酸不能制强酸，所以该反应不能发生，A错误； B. 由Ka可知，碳酸的酸性强于次氯酸，符合强酸制弱酸规律，该反应能够发生，B正确； C. 由Ka可知，醋酸的酸性强于碳酸，符合强酸制弱酸规律，该反应能够发生，C正确； 故选BC。 16．(1)D (2)C 【分析】由于肼在水溶液中为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似向0.1mol·L-1肼溶液中，滴加稀盐酸调节pH，反应的离子方程式为①和②，随着盐酸的加入，酸性增强，碱性减弱，反应①正向移动，N2H4逐渐减小，逐渐增加，继续加入盐酸，反应②正向移动，逐渐减小，逐渐增加，在a点，和浓度相等，故，在b点，和浓度相等，故，在a点，和浓度相等，故，由此回答， 【详解】（1）由图和分析可知，常温下中性溶液中，各含氮物种的浓度大小关系为，故选D； （2）由分析可知，反应平衡常数，故选C。 17．(1) 增大 酸性 碱 (2) 【详解】（1）①氨水中存在电离平衡：，加入少量硫酸铵固体时c()增大，溶液中将增大； 故答案为：增大； ②若向氨水中加入稀盐酸，使氨水恰好被中和，得到氯化铵溶液，水解使溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，离子方程式为，溶液中存在电荷守恒关系为，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为； 故答案为：酸性；；； ③浓度为0.1mol•L-1的氨水中加入等体积0.1mol•L-1的NH4Cl溶液，≈5.69×10-10＜Kb，则一水合氨的电离大于铵离子水解，溶液呈碱性，溶液中存在的电荷守恒关系为，所以溶液中离子的浓度大小顺序为； 故答案为：碱性；； （2）①平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数K可知，酸性：； 故答案为：； ②根据强酸制弱酸的原理，将二氧化碳通入次氯酸钠中生成次氯酸和碳酸氢钠，； 故答案为：。 18．(1) (2)小于 (3) I (4) a 【详解】（1）溶于水电离出，在溶液中发生水解反应，水解生成的胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，故答案为：； （2）相同条件下，氢离子和铝离子均能抑制铵根离子水解，但等浓度的氢离子的抑制程度大于铝离子，则中小于中。 （3）①由于 溶于水电离出的 、在溶液中水解使溶液显酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是Ⅰ，故答案为：I； ②由图可知，25℃时，溶液的pH为3，由溶液中的电荷守恒关系可得25℃时，。 （4）①向100mL溶液中滴加溶液，发生的反应为 、 ，由方程式可知，a点时氢氧化钠溶液恰好中和溶液中氢离子，得到等浓度的硫酸铵和硫酸钠的混合溶液，溶液中的铵根水解促进水的电离；a点之后，铵根离子与氢氧根离子反应生成抑制水电离的一水合氨，铵根离子浓度越小，促进水的电离程度越小，所以溶液中水的电离程度最大是a点； ②由图可知b点时，溶液pH为7，该点为硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是； ③由b到c发生反应的离子方程式为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$