2025届高三化学复习-盐类的水解

2025届高三化学复习-盐类的水解 一、单选题 1．（23-24高三下·广东东莞·阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是 A．0.1 mol/L的FeCl3溶液中，含Fe3+的数目小于0.1NA B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中数目等于NA C．一定条件下，3 molH2和1 molN2反应后分子总数为2NA D．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为2NA 2．（23-24高三上·江苏南京·阶段练习）常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．pH = 8.3的NaHCO3 溶液： B．少量Cl2通入过量冷的 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液中： C．0.1 mol·L-1 CH3COONa 溶液与 0.1 mol·L-1 HCl 溶液混合到 pH=7： D．0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液与0.1 mol·L-1HCl溶液等体积混合： 3．（23-24高三下·湖南·阶段练习）下列离子方程式表示正确的是 A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应： B．泡沫灭火器的反应原理： C．酸性高锰酸钾溶液和草酸反应： D．用溶液检验Fe2+：Fe2++K+＋[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)]↓ 4．（23-24高三下·湖南衡阳·期末）电位滴定法是根据滴定过程中电位变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位曲线与pH曲线如图所示(“—”表示电位曲线；“…”表示pH曲线)。下列说法正确的是 A．滴定过程中，水的电离程度逐渐增大 B．滴定过程中，当溶液的时， C．a点溶液中存在： D．b点溶液中存在： 5．（23-24高三下·云南大理·期末）化学是以实验为基础的科学。下列实验设计、现象和结论都正确的是 选项 实验设计及现象 实验结论 A 向FeS固体中滴入稀盐酸，有气体产生 非金属性： B 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 酸性： C 除去固体中少量NaCl：将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得固体 溶解度随温度变化差异大，NaCl溶解度随温度变化差异小 D 常温下，测得饱和溶液的pH大于饱和溶液 常温下水解程度： A．A B．B C．C D．D 6．（23-24高三下·湖南邵阳·期末）“类比”是化学学习的重要方法。下列客观事实和类比关系均正确的是 A．Na在空气中燃烧生成，则Li在空气中燃烧生成 B．过量的铁丝在稀硝酸中生成，则过量的铁丝在氯气中燃烧生成 C．通入溶液无明显现象，则通入溶液无明显现象 D．溶液低温蒸干得到，则溶液低温蒸干得到 7．（23-24高三下·贵州安顺·期末）25°C时，的，。对10mL溶液进行如下操作，下列说法正确的是 A．加入等浓度的溶液至过量的过程中，水的电离程度不断增大 B．加入等浓度的溶液的过程中，将变大 C．加入5mL等浓度的溶液，所得溶液 D．加入10mL等浓度的溶液，所得溶液呈酸性，则 8．（23-24高三下·广西桂林·期中）W、X、Y、Z为前20号主族元素，W是地壳中含量最高的元素，Y为短周期元素中原子半径最大的元素，常温下为一种黄绿色有毒气体，X是人体中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．溶液的为7 B．溶液中， C．长期露置于空气中易发生变质 D．化合物和均含有离子键 9．（23-24高三下·河南新乡·期末）25℃时，醋酸(HAc)的，一水合二甲胺[]的。25℃时，0.1的溶液中、、、随pOH变化(加入盐酸或NaOH溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．溶液显碱性的原因能用表示 B．曲线b代表随pOH的变化 C．原溶液中 D．P点溶液显中性 10．（23-24高三下·河南濮阳·开学考试）已知水溶液中Al3+与CO不能大量共存。某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl-、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如图实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法不正确的是 A．原溶液中一定存在NH4+、Cl-、CO、SO，可能存在Na+ B．n(Cl-)≥0.02mol，原溶液中一定存在Na+ C．原溶液中一定不存在Al3+、Cl- D．原溶液中一定存在CO、SO、NH，物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol 11．（23-24高三上·湖北襄阳·阶段练习）下列说法正确的是 A．常温下，醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中 B．25℃时，将CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中n(H+)·n(OH-)不变 C．二元酸H2A的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-A2-+H+，H2A是强电解质 D．向水中加稀氨水，水的电离平衡H2OH++OH-逆向移动，溶液中c(OH-)减小 12．（23-24高三下·江苏无锡·期末）室温下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.050 0 mol·L－1H2C2O4溶液所得滴定曲线如题图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．在整个滴定过程中，始终存在： c(H+)+ c(Na+)=c(OH－)+c()+ c() B．当V[NaOH(aq)]=10.00 mL时： c(Na+)>c() >c()> c(H2C2O4) C．当V[NaOH(aq)]=15.00 mL时：3c(Na+)= 2c()+ 2c()+2c(H2C2O4) D．当 V[NaOH(aq)]=30.00 mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+) 13．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）实验室模拟制NaHCO3，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量(数(δ)与pH关系如图2。 下列说法正确的是 A．0min，溶液中 B．0~60min，发生的主要反应为： C．0~60min，水的电离程度一直增大 D．0~100min，n(Na+)、n(Cl-)均保持不变 14．（23-24高三下·江西·阶段练习）一定温度下，在不同的体系中存在以下图像。图1表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。图2中曲线的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。起始，反应过程中溶液总体积不变。     下列说法不正确的是 A．的 B．初始状态为时，有沉淀生成 C．初始状态为时，平衡后溶液中存在 D．由图1和图2，初始状态，发生反应： 二、非选择题 15．（23-24高三下·上海徐汇·阶段练习）为了增强大气污染防治的科学性、针对性和有效性，研究大气颗粒物的化学组成和分布特征具有很重要的意义。水溶性离子是PM2.5的重要组成部分，主要包含、、、Cl-、Na+、Ca2+、Mg2+等，这些离子多由化石燃料燃烧、机动车尾气等排放的SO2、、NH3等气体经过复杂的大气物理化学过程二次转化而来。完成下列问题： (1)常温下，将某地大气污染物样品配制成溶液，所得溶液显______。 A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断 (2)PM2.5中的主要源自燃煤产生的，写出SO2转化为H2SO4的化学方程式 、 。 16．（23-24高三下·江苏无锡·阶段练习）已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HF HClO H2CO3 NH3·H2O HNO2 电离常数 (1)25℃时，pH=10的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为 (离子浓度如Na+的浓度以c(Na+)表示，下同)。向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 (2)NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为 。 (3)NH4F溶液显 (填酸性、碱性或中性)。 (4)物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO两种溶液，pH较大的是 。 (5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理 。 (6)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。 ①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是 (填“A”或“B”)。 ②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c()∶c(NH3·H2O)= 。 17．（23-24高三上·青海西宁·阶段练习）完成下列问题 (1)在25℃时，有pH为x(x≤6)的盐酸和pH为y(y≥8)的NaOH溶液，取该盐酸同该NaOH溶液中和，需NaOH溶液。回答下列问题： ①若x+y=14，则 。 ②若x+y=13，则 。 ③若x+y>14，则 (填表达式)并且 (>、=或<) (2)把溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 ，其理由是(用水解方程式表示) 。 (3)在一定温度下，将0.2mol的碘化氢充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得。该反应的平衡常数 。 18．（23-24高三上·新疆乌鲁木齐·期中）回答下列问题 (1)用离子方程式解释NH4Cl呈酸性的原因： (2)25℃时，pH均为2的三种酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 、 试回答下列问题： ①下列四种离子结合质子能力最强的是 (填序号)。 a． b．ClO- c．CH3COO- d． ②常温下将CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是 。 A． B． C． D ． E． ③体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。 稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) (填“＞”、“＜”或“=”)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；CH3COOH的电离平衡常数 (填“＞”、“＜”或“=”)HX的电离平衡常数，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D C C D B A D C 题号 11 12 13 14 答案 C D B C 1．B 【详解】A．有浓度但是没有体积，不能计算，A错误； B．根据溶液的电荷守恒可知：，而溶液显中性，故有：，则有，则溶液中的数目为NA，B正确； C．将1 mol N2与3 mol H2充入一密闭容器内发生可逆反应，反应后容器内气体分子总数大于2NA，C错误； D．1 mol NaHSO4晶体以钠离子和硫酸氢根离子构成，因此含有的阳离子总数为NA，D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．NaHCO3溶液pH=8.3，溶液呈碱性，说明水解程度大于电离程度，但其电离和水解程度都较小，Na+不水解，则溶液中存在，故A正确； B．如果两者恰好完全反应生成氯化钠和次氯酸钠，符合c(Na+)=c(HClO)+c(ClO-)+c(Cl-)，而氢氧化钠过量，所以c(Na+ )> c(HClO)+ c(ClO-)+c(Cl-)，故B错误； C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1 HCl液混合，溶液的pH=7，则c(H+)=c(OH-)，溶液中的溶质为醋酸钠、醋酸和NaCl，根据电荷守恒可得c(Na+)= c(Cl-)+c(CH3COO- )，根据物料守恒可得：c(Na+)= c(CH3COOH)+c(CH3COO- )，则c(CH3COOH)= c(Cl-)，所以c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)，故C错误； D．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液与 0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合得到等浓度的NaHCO3和NaCl：电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)=c()＋c(Cl-)+c(OH-)+2c()，故D错误； 答案选A。 3．D 【详解】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、S沉淀，反应的离子方程式为，故A错误； B．泡沬灭火器的反应原理是硫酸铝和碳酸氢钠发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液把草酸氧化为二氧化碳，反应的离子方程式为，故C错误； D．用溶液检验Fe2+生成蓝色测定，反应的离子方程式为Fe2++K+＋[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)]↓，故D正确； 选D。 4．C 【分析】如图，滴定过程中，pH不断下降，图中出现两个突变，分别表示的反应为、；根据其突变的电位，该滴定过程中不需要指示剂。 【详解】A．由分析可知，溶液中的水解促进水的电离，与盐酸反应后降低，故滴定过程中，水的电离程度逐渐减小，A错误； B．由，可知：时，，，B错误； C．，a点，则，则，，C正确； D．由电荷守恒关系：及b点可得，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．向FeS固体中滴入稀盐酸，有气体产生，说明酸性：HCl>，但二者不是Cl和S的最高价氧化物对应的水化物，不能证明非金属性：Cl>S，A项错误； B．弱酸电离出与强酸相同浓度的氢离子时，弱酸的浓度更大，等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的锌粒反应，HX放出的氢气多且反应速率快，说明HX酸性比HY弱，B项错误； C．硝酸钾溶解度随温度变化差异很大，除去中少量NaCl，将混合物制成热的饱和溶液，冷却硝酸钾结晶析出，氯化钠留在溶液中，过滤，即可除杂，C项正确； D．常温下，测得相同浓度的溶液和溶液，前者的pH更大，才能说明常温下水解程度：，D项错误； 答案选C。 6．D 【详解】A．Li的还原性比Na弱，Li在空气中燃烧生成，A错误； B．过量的铁丝在稀硝酸中被氧化生成，因为过量的铁和铁离子反应生成亚铁离子；氯气氧化性很强，过量铁丝在氯气中燃烧被氧化为，B错误； C．有强还原性，将其通入溶液中有白色沉淀生成，C错误； D．溶液低温蒸干发生水解得到，则溶液低温蒸干水解得到，D正确； 故选D； 7．B 【详解】A．加入等浓度的NaOH溶液至过量的过程中，溶液中氢离子浓度先减小后增大，水的电离程度先增大后减小，故A错误； B．加入等浓度的NaOH溶液的过程中，溶液中，，加入溶液的过程中逐渐减少，则变大，故B正确； C．加入5mL等浓度的NaOH溶液，所得溶液为等浓度的，草酸的，则 的水解平衡常数小于草酸的电离平衡常数，则，故C错误； D．加入10mL等浓度的NaOH溶液，溶质为，依据电荷守恒，所得溶液呈酸性，则，故D错误； 故选B。 8．A 【分析】W是地壳中含量最高的元素，W为O；Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Y为Na；常温下为一种黄绿色有毒气体，该气体为氯气，Z为Cl；X是人体中含量最多的金属元素，X为Ca，据此分析解答。 【详解】A．CaCl2为强酸强碱盐，溶于呈中性，常温下pH为7，未指明温度时，pH=7不一定为中性，故A错误； B．NaClO为强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液中，故B正确； C．Ca(ClO)2长期露置在空气中会吸收二氧化碳和水，生成HClO和碳酸钙，从而失效变质，故C正确； D．Na2O2中既含离子键也含共价键，CaO中只含离子键，故D正确； 故选：A。 9．D 【分析】随溶液酸性增强，增大、减小、增大、减小，所以曲线a代表随pOH的变化、曲线b代表随pOH的变化、曲线c代表随pOH的变化、曲线d代表随pOH的变化。 【详解】A．类比的电离，溶液显碱性是因为，故A正确； B．根据以上分析，曲线a代表随pOH的变化、曲线b代表随pOH的变化、曲线c代表随pOH的变化、曲线d代表随pOH的变化，B项正确； C．一水合二甲胺的电离常数大于醋酸的电离常数，根据“越弱越水解、谁强显谁性”，溶液显碱性，故原溶液中，故C正确； D．P点，根据元素守恒可知，，则，结合电离常数表达可知，，pH＝7.76，故D错误； 选D。 10．C 【分析】根据流程可知，溶液中加入氯化钡生成沉淀，再加入盐酸，部分沉淀溶解，则沉淀为碳酸钡质量为1.97g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；硫酸钡为2.33g，物质的量为0.01mol，的物质的量为0.01mol；滤液中加入烧碱，产生氨气，标况下1.12L，物质的量为0.05mol，的物质的量为0.05mol，加入的物质为烧碱，焰色反应为黄色，不能判断原溶液中是否含有钠离子；根据离子共存，有，一定不含铝离子；根据溶液呈电中性，可判断一定含有氯离子。 【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定存在、Cl-、、，可能存在Na+，A正确； B．据溶液呈电中性，不含Na+时，n(Cl-)=0.01mol，，当n(Cl-)≥0.02mol，原溶液中一定存在Na+，B正确； C．原溶液中一定不存在Al3+，一定存在Cl-，C错误； D．原溶液中一定存在CO、SO、NH，物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.05mol，D正确； 答案选C。 11．C 【详解】A．CH3COONa溶液中存在水解平衡，可以生成CH3COOH分子，因此常温下醋酸分子可以存在于pH>7的碱性溶液中，A错误； B．25℃时，将CH3COOH溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，则n(H+)、n(OH-)均增大，溶液中n(H+)·n(OH-)增大；B错误； C．根据二元酸H2A的电离方程式可知，H2A分子完全电离，因此属于强电解质，C正确； D．加入稀氨水，溶液碱性增强，则水的电离平衡H2OH++OH-逆向移动，由于电离产生OH-，溶液中c(OH-)增大，D错误； 答案选C。 12．D 【详解】A．由电荷守恒可知，在整个滴定过程中，始终存在c(H+)+ c(Na+)=c(OH－)+2c()+ c()，故A项错误； B．当V[NaOH(aq)]=10.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为1：1，反应后溶液中的溶质为NaHC2O4,由图像可知，此时溶液显酸性，所以此时的电离大于水解，故此时c(Na+)> c()>c() >c(H2C2O4)，故B项错误； C．当V[NaOH(aq)]=15.00mL时，滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3：2，此时反应后溶液中的溶质是NaHC2O4和Na2C2O4，而且两者的物质的量之比为1：1，由物料守恒，可知溶液中钠元素和碳元素存在如下的数量关系2c(Na+)= 3c()+ 3c()+3c(H2C2O4)，故C 项错误； D．当V[NaOH(aq)]=30.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3:1,此时反应后的溶液中的溶质是Na2C2O4和NaOH，而且两者物质的量之比为1：1，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，由物料守恒可知，c(Na+)=3c()+ 3c()+3c(H2C2O4)，把两式联系起来消去c(Na+)，即可得到关系式c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH－)－c(H+)，故D项正确； 答案选D。 13．B 【详解】A．0min，溶液是饱和氨盐水，溶质为NH3、NaCl，溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)++c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则，故A错误； B．0∼60min,反应生成少量白色沉淀为碳酸氢钠晶体，发生的主要反应的离子方程式为：，故B正确； C．0min时溶液是饱和氨盐水，溶质为NH3、NaCl，60min时，随着通入二氧化碳反应消耗一水合氨，水的电离程度增大，水的电离程度：0min＞60min，故C错误； D．0∼100min，n(Cl-)保持不变，n(Na+)减小，故D错误。 14．C 【详解】A．由图1知，在图1中pH=6.73时，与的物质的量分数相等，则的，A正确； B．由图2知，初始状态为时，该点位于曲线的上方，故有沉淀生成，B正确； C．由图2知，初始状态为时，该点位于曲线和曲线Ⅱ的下方，不会生成沉淀，由物料守恒得，平衡后溶液中存在，C错误； D．pH=8时，溶液中主要含碳微粒是时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D正确； 故选C。 15．(1)A (2) 【详解】（1）常温下，将某地大气污染物样品配制成溶液，、、Cl-、Na+、Ca2+都使水溶液呈中性，、Mg2+在水溶液中发生水解，从而使所得溶液显酸性，故选A。 （2）PM2.5中的主要源自燃煤产生的SO2，SO2先溶于水转化为H2SO3，H2SO3再被溶解的O2氧化，从而转化为H2SO4，化学方程式为、。 16．(1) c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+) ClO-+CO2+H2O=HClO+ (2)c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) (3)酸性 (4)NaClO溶液 (5)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑ (6) A 1.8 【详解】（1）NaClO属于强碱弱酸盐，由于ClO-的水解使得NaClO溶液呈碱性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)；由于K1(H2CO3) ＞K(HClO) ＞K2(H2CO3)，故NaClO溶液与少量CO2反应生成HClO和NaHCO3，反应的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+。 （2）NH4Cl溶液中的电荷守恒关系式为c()+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)。 （3）由于HF的电离常数大于NH3∙H2O的电离常数，故NH4F溶液中的水解程度大于F-的水解程度，NH4F溶液显酸性。 （4）由于HNO2的电离常数大于HClO的电离常数，故物质的量浓度相同的NaNO2、NaClO溶液中ClO-的水解程度大于的水解程度，NaClO溶液的碱性较强，即pH较大的是NaClO溶液。 （5）硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和CO2，反应的离子方程式为Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。 （6）①随着盐酸的滴入，溶液的pH不断减小、的浓度不断增大、NH3∙H2O的浓度不断减小，故A表示NH3∙H2O浓度的变化，B表示浓度的变化； ②由图可知，当加入盐酸体积为50mL时，溶液的pH=9，溶液中c(H+)=10-9mol/L、c(OH-)=10-5mol/L，1.8×10-5=，则c()∶c(NH3∙H2O)==1.8。 17．(1) 1 ＞ (2) Al2O3 (3)4 【分析】25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取L该盐酸同该NaOH溶液中和，需 NaOH溶液，说明两者恰好完全反应，则，。 【详解】（1）①根据前面分析，，由于x＋y=14，；故答案为：1； ②根据前面分析，，由于x＋y=13，；故答案为：； ③根据前面分析，，由于x＋y＞14，且；故答案为：；＞； （2）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH) 3不稳定，灼烧时发生分解反应，生成Al2O3，故答案为：Al2O3；； （3）根据所给数据列三段式，，故答案为：4。 18．(1)+H2ONH3·H2O+H+ (2) a BD ＞ ＜ pH相同时，稀释相同的倍数，HX的pH变化大，其酸性强，Ka值大 【详解】（1）NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中盐电离产生的发生水解反应：+H2ONH3·H2O+H+，消耗了水电离产生的OH-，促进了水的电离，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，因此溶液显酸性； 呈酸性 （2）①弱酸的电离平衡常数越大，相应的弱酸的酸性就越强，其电离产生的酸根离子结合H+的能力就越小。根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，所以下面四种离子结合质子能力由强到弱的顺序为：＞ClO-＞＞CH3COO-，可见结合质子能力最强的微粒是，故合理选项是a； ②A．CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H3COOH CH3COO-+ H+，当加水稀释时，电离平衡正向移动，稀释及平衡移动导致溶液中c(H+)减小，由于c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，Kw不变，是定值，所以c(OH-)增大，故减小，A错误； B．CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H3COOH CH3COO-+ H+，当加水稀释时，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)都减小，由于c(H+)·c(OH-)=Kw，温度不变，Kw不变，是定值，所以c(OH-)增大，则增大，B正确； C．水的离子积常数c(H+)·c(OH-)=Kw只与温度有关，温度不变，则Kw不变，是个定值，不会变大，C错误； D．CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H3COOH CH3COO-+ H+，当加水稀释时，电离平衡正向移动，导致c(CH3COOH)减小的倍数大于c(CH3COO-)减小的倍数，故增大，D正确； E．CH3COOH是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡：H3COOH CH3COO-+ H+，当加水稀释时，溶液中c(H+)减小，而Kw由于温度不变而没有改变，故减小，E错误； 故合理选项是BD； ③将体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释了100 倍，HX溶液的pH更接近增大2个单位，而CH3COOH比2个单位小的得多，说明HX的酸性比醋酸的酸性强。弱酸的酸性越强，等浓度的酸电离产生的c(H+)就越大，其电离产生的离子对水电离平衡的抑制作用就越强，导致水的电离程度就越小，由水电离产生的c(H+)就越小。由于酸性：c(HX)＞c(CH3COOH)，所以稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)：c(HX)＞c(CH3COOH)； CH3COOH的电离平衡常数小于HX的电离平衡常数，这是由于对于pH相同的两种酸溶液，当稀释相同的倍数时，HX的pH变化大，说明其酸性强，则该弱酸的Ka值就越大。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$