湖南省衡阳县三校联考2023-2024年下期高二4月月考化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 李商隐曰：“偷随柳絮到城外，行过水西闻子规。”下列关于柳絮的说法错误的是 A. 柳絮是混合物 B. 人体不能利用柳絮补充能量 C. 柳絮的主要成分是天然有机高分子化合物 D. 柳絮的主要成分与淀粉互为同分异构体 2. 与溶液反应生成沉淀（带有特征蓝色）。这是检验溶液中的常用方法。下列有关说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的结构示意图为 C. 铁氰根离子的结构为 D. 基态的价层电子轨道表示式为 3. 乙酸和乙醇均为生活中常见有机物，下列说法错误的是 A. 乙酸和乙醇中的碳原子杂化类型分别有2种、1种 B. 可用质谱仪鉴别乙酸和乙醇 C. 可用分液的方法分离乙酸和乙醇 D. 乙醇的核磁共振氢谱图中有3组峰，峰面积之比为 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 澄清透明溶液中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 的溶液中： D. 的溶液中： 5. 一种抗癫痫药物的合成中间体的结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 属于烃类 B. 分子式为 C. 分子中含有三种官能团 D. 分子中只含有1个手性碳原子 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 基态原子的未成对电子数为 B. 常温下，铁片与足量浓硫酸反应，转移的电子数为 C. 常温下，的溶液中，由水电离出的数为 D. 向乙醇水溶液中加入足量钠，生成的分子数为 7. 工业上常采用接触法制取重要产品——硫酸，以下为接触法制硫酸的反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 反应①中，反应物的总能量低于生成物的总能量 B. 反应②中，若使用作催化剂，则释放出的热量更多 C. 对于反应③，工业上一般采用的浓硫酸吸收 D. 反应的焓变 8. 工业生产中利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“ad”表示，下列说法正确的是 A. 吸附过程吸收能量，脱附过程放出能量 B. 该历程中吸收能量最多的过程为 C. 该反应历程中存在极性键和非极性键的断裂和形成 D. 与在密闭容器中充分反应，释放的热量为 9. 某些元素形成的化合物表现出与卤素单质相似的性质，称为拟卤素，如（结构为等。下列关于这三种物质的说法错误的是 A. 均为非极性分子 B. 碳原子均采用杂化 C. 所有原子均满足8电子稳定结构 D. 分子中均存在极性键和非极性键 10. 时，气体和气体在的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：。时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 化学计量数之比 B. 后，的消耗速率等于的生成速率 C. 内的平均反应速率为mol∙L-1∙min-1 D. 该温度下，反应的平衡常数 11. 是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其元素性质或原子结构如表，下列说法正确的是 元素 元素性质或原子结构 电子只有一种自旋取向 基态原子核外价层电子排布满足 基态原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等 与基态原子的价层电子数相同 基态原子核外只有一个未成对电子 A. 电负性： B. 简单离子半径： C. 的第一电离能高于同周期相邻元素 D. 与能形成两种化合物，且所有原子均满足8电子稳定结构 12. 下列实验现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 常温下，用计测得两溶液的都等于7 相同温度下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同 B 加入稀硝酸与石灰石反应一段时间（石灰石已消耗完），再将铜丝伸入，收集到无色气体 稀硝酸的还原产物是 C 工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体 从现象中可得出，非金属性： D 锌粒溶解，产生大量气泡，注射器活塞向右移动 锌与盐酸的反应是放热反应 A. A B. B C. C D. D 13. 我国某研究团队利用电解法处理富营养化河水的机理如图，下列说法正确的是 A. 极为电子流出极，极为电子流入极 B. 极发生的反应为 C. 一段时间后，该河水的增大 D. 反硝化过程中，还原剂与还原产物的物质的量之比为 14. 常温下，用HCl（g）调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl（g）的过程中，体系中－lgc（X）（X代表Sr2＋或F－）与的关系如图所示。下列说法错误的是 已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。 A. B. L2表示的变化情况 C. 随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大 D. m、n点对应的溶液中均存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以废铁屑、低品位软锰矿[主要成分有、等]为原料，制备硫酸锰，进一步电解制备金属锰，工艺流程如图所示： 已知：I．部分金属阳离子以氢氧化物沉淀时的如表： 金属阳离子 开始沉淀的 6.8 1.8 3.7 8.6 5.2 沉淀完全的 8.3 2.8 4.7 10.1 6.7 Ⅱ．几种化合物的溶解性或溶度积如表： 化合物 溶解性或溶度积 溶于水 溶于水 （1）基态的价层电子排布式为__________。 （2）为去除废铁屑表面的油污可采用的方法为__________；“浸出”后浸出液中的价金属阳离子有、__________。 （3）锰的浸出率结果如图所示。 由图可知，影响锰浸出率的因素有__________。 （4）“除铁、铝”过程中，浸出液需要先用试剂处理，然后加入，反应后溶液的。试剂的作用是__________。 （5）“除铜”过程中，当铜离子恰好完全沉淀（当离子浓度小于或等于时视为完全沉淀）时，溶液中__________。 （6）用惰性电极电解中性溶液可以制得金属。装置如图所示。 若生成，右室溶液中最终的变化为__________（填“增加”或“减少”）。 16. 锌的合金及化合物应用广泛。碳酸酐酶是一种含锌金属酶，人体内碳酸酐酶可以大大加快水合和脱水的反应速率。碳酸酐酶的结构片段如图所示，请回答下列问题： （1）位于元素周期表的__________区。 （2）碳酸酐酶的结构片段中，的配位数为__________，碳酸酐酶结构片段中含有的键数目为__________。 （3）金属能溶于氨水，生成以氨为配体且配位数为4的配离子，与氨水反应的离子方程式为__________；的键角大于的，原因为__________。 （4）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图1所示，晶胞边长为。 ①与原子距离最近且等距离的的个数为__________。 ②1号原子的坐标为号原子的坐标为，图2是晶胞沿轴的投影图，3号原子的坐标为__________。 ③设为阿伏加德罗常数的值，该晶体密度为__________。 17. 具有较强的还原性，新制的白色会逐渐转变为灰绿色，使学生误认为氢氧化亚铁的颜色是灰绿色。为能较长时间观察到白色，某实验小组做了如下探究实验。 （1）配制实验所需一定物质的量浓度的溶液备用，配制溶液时所用蒸馏水的水分子空间结构为__________；使用的晶体类型为__________。 （2）实验时发现即使是用煮沸过的蒸馏水配制实验所用的溶液，新生成的也仅能存在几分钟，其原因可能是__________。 （3）甲同学按如图a所示操作制备（溶液均用煮沸过的蒸馏水配制）。挤入少量溶液后，立即出现白色沉淀，但很快变成浅绿色，一会儿后变为灰绿色，最终变为红褐色。请分析固体变色的原因：__________。 （4）乙同学经查阅资料后设计了如图所示的装置（溶液均用煮沸过的蒸馏水配制），能较长时间观察到白色。 ①该反应的原理为__________（用离子方程式表示）。 ②结合原理和装置特点分析能较长时间观察到白色的原因：__________。 （5）实验试剂最佳浓度探究： 采用不同浓度的试剂进行实验，记录如下。 1.0 1.5 2.0 1.0 现象 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速 稳定时间 1.5 现象 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率较快 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率迅速 稳定时间 2.0 现象 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡增多 产生白色沉淀和气泡，沉淀逐渐变暗，气泡产生速率加快 常温下无现象，加热后产生白色沉淀 稳定时间 （1）由以上实验可得到的规律是 ①由以上实验可得到的规律是__________。 ②溶液的浓度为时，溶液的最佳浓度为__________（填“1.0”“1.5”或“2.0”）。 （6）实验创新： 延长沉淀的稳定时间还可以采取的措施为__________（任写一条）。 18. 的综合利用成为研究热点，作为碳源加氢是再生能源的有效方法。回答下列问题： Ⅰ．工业上利用和制备，已知温度为T、压强为p时的摩尔生成焓如表所示： 气态物质 摩尔生成焓/ 0 已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓。 （1）温度为T、压强为p时，反应___________。 （2）已知：温度为时，。实验测得：为速率常数。 ①时，___________。 ②若时，，则___________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．在催化剂作用下，可被氢气还原为甲醇：[同时有副反应发生]，平衡转化率随温度和压强的变化如图。 （3）判断的大小关系：___________。解释压强一定时，的平衡转化率呈现如图变化的原因：___________。同时增大的平衡转化率和的产率可采取的措施是___________。 （4）向压强为p的恒温恒压密闭容器中加入和，进行反应，达到平衡状态时，的转化率为20%，生成的物质的量为，则甲醇的选择性为___________%[甲醇选择性]；在该温度下，的压强平衡常数___________(列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2、选择性必修3第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Fe 56 Zn 65 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）3d5 （2） ①. 用热的纯碱溶液浸泡废铁屑 ②. Mn2+、Ca2+ （3）浸出温度和浸出时间 （4）将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子 （5） （6）增加1 【16题答案】 【答案】（1）ds （2） ①. 4 ②. 42 （3） ①. +4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+H2+2H2O ②. 和的中心原子均采取sp3杂化，但氮原子含有1对孤电子对，氧原子含有2对孤电子对，孤电子对与成键电子对间的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用强，孤电子对数目越多，对成键电子对的排斥作用越强，键角越小 （4） ①. 4 ②. ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. V形 ②. 离子晶体 （2）空气中的氧气进入到溶液中，氧化产生的氢氧化亚铁 （3）被空气中的氧气氧化为 （4） ①. ②. 苯在液面上可以隔绝空气避免被氧化 （5） ①. 的浓度越大，的稳定时间越长 ②. 1.5 （6）配制好的FeSO4溶液中加入铁屑，进一步防止FeSO4被氧化 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 2 ②. < （3） ①. ②. 之前以副反应为主，转化率随着温度升高而增大，之后以主反应为主，转化率随着温度升高而降低 ③. 增大压强 （4） ①. 50 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $