2024年中考化学提升复习---综合题

2024年中考化学提升复习---综合题 综合题 1．“我们比历史上任何时期都更需要建设世界科技强国！”习近平同志在两院院士大会上再次强调了建设世界科技强国的奋斗目标，为我们大力发展科学技术指明了方向。科技兴则民族兴，科技强则国家强。近几年我国在航天领域方面取得了一定的成就。 （1）长征五号火箭是中国研发的第一款重型运载火箭，它采用2台液氢发动机和8台煤油发动机。液氢燃烧时将化学能转化为　 　能，生产煤油的原料是　 　，对比两种发动机燃料，液氢的优势是　 　。 （2）2020年11月6日，长征六号运载火箭成功将 NewSat9-18 卫星送入预定轨道，提供动力的化学反应为： ，判断X的化学式为　 　。 人造地球卫星材料大多采用铝合金，是利用了其　 　的性质（写一条）。 （3）我国发射的“天问一号”火星探测器计划于 2021 年 5 月到 6 月择机着陆火星，火星土壤中含量最多的元素与地球地壳中含量最多的元素相同，这种元素是　 　。 在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。例如塑料做成“大米”。大米富含的营养素是　 　，而塑料是一种　 　（填“合成”或“天然”）材料。将大米和“塑料大米”分别在蒸发皿中加 热，大米变黄、变焦、有米香味，而“塑料大米”加热后变成粘稠的液体。 2．如图是实验室提供的制备氧气和二氧化碳所需的仪器与药品。请回答： （1）制取和收集二氧化碳应选用仪器组合是 　 　（从图1中选填编号），选用的药品是 　 　（从图3中选填编号），反应的化学方程式为 　 　。 （2）选取图3中的药品制取氧气发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）用图2的装置收集氧气，应该从 　 　管（填“m”或“n”）通入氧气。 3．碘元素是人体必需的一种微量元素，海带中含有碘元素。其中一种从海带中提取碘的流程如下，回答下列问题： （1）碘元素在元素周期表中的信息如图，碘原子核内质子数为　 　。碘原子容易得到一个电子形成碘离子，则碘离子的符号为　 　。人体缺碘元素可能造成的疾病是　 　。 A．贫血 B．甲状腺疾病 C．侏儒症 （2）第④步发生反应之一的化学方程式为2NaI+H2O2+H2SO4＝I2+2　 　+Na2SO4，请补全方程式中缺少的物质。 （3）碘的四氯化碳溶液中，溶质是　 　（填名称），溶剂为　 　（填化学式）。 （4）另一种工艺用海带浸提液直接从海带中提取碘。图-1及图-2是浸提温度和时间对碘浸出率的影响图像。如果不考虑其他条件，最佳浸提温度约是　 　℃，浸提时间约为　 　h。 4．三星堆遗址考古成果展现了文化交流、文明交汇的魅力，为世界文明发展史的研究提供了生动例证。三星堆遗址博物馆是中国现代化的专题性遗址博物馆，青铜馆陈列有青铜器群中的国宝级文物“青铜立人像”和“纵目面具”等。 （1）①青铜是人类最早使用的合金，它的主要成分是铜和锡。青铜属于　 　（填“无机非金属材料”“有机合成材料”“金属材料”“复合材料”之一）。 ②锡是我国古代“五金”之一，其金属活动性顺序位于铁和铜之间，在化合物中化合价一般为+2价。锡与硝酸银溶液反应的化学方程式为　 　。 ③明代宋应星所著《天工开物》曾记载一种炼锡方法，相关的化学反应方程式可表示为：，其中X的化学式为　 　，该反应属于　 　反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。 （2）海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题： ①t1℃时，KNO3的溶解度　 　KCl的溶解度（填“大于”“小于”“等于”之一）。 ②t1℃时，向盛有100g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分溶解，得到该温度时KNO3的　 　（填“饱和”“不饱和”之一）溶液，此时该溶液的溶质质量分数为　 　（精确至0.1%）。 ③t1℃时，将相同质量的KCl和KNO3的饱和溶液升温到t2℃（水分不蒸发），此时所得两溶液的溶质质量分数相比较为　 　（填“前者大”“后者大”“相等”之一）。 5．草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)难溶于水，可用于制镍催化剂。 【探究一】某小组用废镍催化剂(主要成分含有Ni，还含有少量的Al2O3、Fe)制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1： （1）“酸浸”的目的是为了得到NiSO4，但同时会生成新的杂质，写出生成杂质的化学反应方程式________。 （2）“一系列操作”主要是为了除去溶液中的________(填写离子符号)等。 （3）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率(硫酸镍的产率)随时间变化如图2。从工业生产和能源利用率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别_______。 A. 30℃、30min B. 90℃、150min C. 70℃、120min D. 90℃、120min （4）发生“沉镍”反应后生成草酸镍晶体，其化学方程式为________，“沉镍”后的滤液在农业中可用作________。 【探究二】对草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)进行热重分析，温度与TG%的关系如图3所示。 【查阅资料】 ①NiC2O4•2H2O加热至200℃左右完全失去结晶水，生成NiC2O4；继续加热，则剩余固体会受热分解生成镍的氧化物、CO2和CO。 ②TG%=×100% （5）A点(TG=90.16)物质的化学式________。 （6）C点(TG=45.36)物质的化学式________。 6．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图一）和图二回答问题： （1）粗盐水中主要含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质离子，工业上常用加入稍过量的①NaOH溶液、②Na2CO3溶液、③BaCl2溶液和适量的盐酸等除杂、精制。则加入前三种试剂合理的顺序为　 　（填试剂序号）。 （2）步骤III发生反应的化学方程式为：　 　。 （3）通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，饱和食盐水中应该先通入的是　 　（填“NH3”或“CO2”）。 （4）该反应温度一般控制为30—35℃，产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合反应原理和图二解释其原因　 　。 （5）步骤IV发生反应的化学方程式为　 　。 7．重铬酸钾化学式为K2Cr2O7，广泛应用于制火柴、铬颜料、电镀等。下图是工业合成重铬酸钾的流程图，据图回答问题。 （1）重铬酸钾化学式为K2Cr2O7，其中铬元素的化合价为　 　。 （2）将铬铁矿粉碎的目的是　 　。 （3）X是一种无毒气体，其化学式为　 　，写出该物质的一种用途　 　。 （4）操作3后的滤液是重铬酸钾的　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （5）实验室使过滤方法将不溶于水的固体与水分离，过滤中除使用漏斗等玻璃仪器外，还需要铁架台、　 　。 8．实验小组为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图所示的实验。 （1）通过三个实验，　 　（填“能”或“不能”）得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性照序。 （2）写出丙试管中发生反应的化学方程式　 　。 （3）下列选用的药品不能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序的是____（填字）。 A．相同大小形状的Zn片、Fe片、Cu片和稀盐酸 B．相同大小形状的Zn片、Cu片、FeSO4溶液 C．相同大小形状的Fe片、Cu片和ZnSO4溶液 D．ZnSO4溶液、CuSO4溶液、Fe片 9．盐酸是实验室常用药品。某小组同学利用盐酸进行如下实验探究，请根据信息回答问题。 （1）甲同学利用图1装置进行实验，将两种溶液先后快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。 ①先推入的溶液是　 　。 ②bc段压强不变，原因是　 　。 ③cd段压强变大，用化学方程式解释：　 　。 （2）乙同学将一定量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。 【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么呢？ 【猜想与假设】猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；猜想：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。 丙同学认为猜想　 　是不合理的，理由是　 　。 【实验探究】 ①取烧杯中的少量溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液，无明显变化，溶液中一定没有　 　。 ②为了验证其余猜想：该小组同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、溶液、溶液，按照如下三个方案进行探究。 实验方案 方案一：测溶液pH 方案二：滴加溶液 方案三：滴加溶液 实验操作 实验现象 pH　 　7 　 　 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有HCl 溶液中有HCl 溶液中有HCl 【得出结论】通过探究全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究并且得出正确结论给予肯定。同时指出上述实验中存在两处明显错误： ①“实验操作”中的错误是　 　。 ②“实验方案”中方案　 　是错误的，其理由是　 　。 【拓展应用】老师用4%的氢氧化钠溶液重新进行了一次实验，并测定了相关数据如图3所示。请计算实验结束后所得氯化钠溶液的溶质质量分数。　 　（写出详细计算过程） 10．我国高铁创造的中国速度令人瞩目，到2050年我国将全面建成更高水平的现代化铁路强国。某化学兴趣小组的同学对高铁建设中使用的金属材料开展了一系列的探究。 【探究一】轨道材料 （1）高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比铁　 　（填“软”或“硬”）。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔沸点见下表，据此判断铁与　 　（填“Cu”、“Na”或“Mn”）能形成合金。 Fe Cu Mn Na 熔点/℃ 1535 1083 1246 97.5 沸点/℃ 3000 2595 2061 883 （2）兴趣小组利用如图1所示装置模拟炼铁。 ①从环保的角度考虑还需要对以上装置进行改进，请简述一种改进措施　 　。 ②小明同学对反应前后硬质玻璃管的质量（含药品）进行了称量，发现反应后硬质玻璃管质量（含药品）减少了1.6克，据此，他判断实验中通入CO气体的质量为2.8克，他的判断是否准确并说明理由　 　。 【探究二】车体材料 （3）兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图2，向的烧瓶内注入溶质质量分数为8.8%的稀盐酸，剪取长约，宽约的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后分别投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，采集得到如图3所示的气压变化曲线。回答下列问题： ①曲线a对应的金属是　 　。 ②曲线c在18秒左右达到最高点后又略微下降的原因是　 　。 ③下列说法错误的是　 　。 A．d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体 B．如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线 C．从0到100秒图像可推测e对应的金属打磨不彻底 11．实验室现有一定量的氯化钠和氯化镁的混合物，化学实验小组的同学想除去其中的氯化镁，老师为他们提供了以下药品：氯化钾溶液、氢氧化钠溶液、硝酸钠溶液。实验过程如图所示，请回答问题： （1）为了除去氯化镁，同学们所选的药品是　 　（填名称）； （2）配制200g实验所选溶液，需要向浓度为32%的同种溶质的溶液中加入水　 　g； （3）发生反应的化学方程式为　 　。 （4）列出根据已知条件求解参加反应的氯化镁质量（X）的比例式　 　。 （5）最后所得不饱和溶液中溶质的质量分数为　 　。 （6）蒸发操作中玻璃棒的作用是　 　。 12．如图是我国正在运行和建设的空间站。H2O、CO2、O2等物质的循环利用是空间站建设的重要课题。 （1）石墨烯等制成的材料是处理CO2的催化剂，处理前后，该材料的　 　性质不变。飞船舱表面所用的材料是钛镍合金，其具有熔点高、密度　 　(填“大”或者“小”)等特点。 （2）空间站中水循环系统中的复合氯化铝是净水的一种新型絮凝剂，Al2Cl(OH)x是其中的一种，若Cl显-1价，则x=　 　。 （3）如图是利用已学过的六种常见物质H2、O2、H2O、CO2、H2CO3、Ca(OH)2搭建空间站结构模型，“”表示物质之间可以相互转化，A通电生成F和B，A→E放出大量的热，D是一种气体肥料。 ①写出下列物质的化学式：A　 　，C　 　； ②D→B可由自然界中植物的　 　实现； ③若反应“F→A”“B→D”“A→C”均属同一种基本反应类型，则该反应类型为　 　；E物质可用于D的检验，该反应的化学方程式为　 　。 ④通过“天舟”可接送物质，该物质能与D物质相互转化，则运送的物质是　 　(填字母)。 a.CH4 b.CaO c.CO 13．类价二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建类价二维图是化学学习的重要方法。图 1 是某同学绘制的关于硫元素的类价二维图。 （1）a 处对应物质的类别是　 　。 （2）类价二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，煤炭中的硫元素一定条件下会转化为硫化氢和二氧化硫，两种气体混合发生反应，微观示意图如图 2 所示，请画出丁中的微粒示意图　 　。该反应过程　 　（填“有”或“没有”）元素的化合价发生变化。 （3）二氧化硫在空气中可以通过下列转化形成硫酸型酸雨： ① ； ②　 　。 14．为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。 （1）实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？ （2）步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ （3）步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。 15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。 如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答下面的问题： （1）从上表中可知，氧元素的相对原子质量是 　 　 。 （2）原子序数为的元素位于元素周期表中第 　 　 周期，原子序数为的氦元素的位置应该在 　 　填元素名称元素的正上方。 （3）与的核外电子排布相同，则的元素符号是 　 　 。 （4）下列各组所示元素中，具有相似化学性质的是 ____ 填序号。 A．、 B．、 C．、 D．、 （5）写出任意一条第三周期元素原子的变化规律： 　 　 。 16．氧气可以供给呼吸，制取氧气的方式多样。 （1）Ⅰ.实验室制取氧气 如图中仪器a的名称是　 　。 （2）写出加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式：　 　。若选用装置A作为发生装置，需要改进的地方是　 　。若选用装置B作为收集装置，用排空气法收集氧气时，氧气应从导管口　 　（填“b”或“c”）通入。 （3）Ⅱ.“制氧机”制取氧气 如图为甲型号制氧机的工作流程图，它是通过分离空气得到大量的氧气。加压、降温、蒸发过程可以分离氧气和氮气，主要利用氧气和氮气的　 　不同。从微观角度解释空气被压缩的过程：　 　，甲型号制氧机中的分子筛允许　 　通过，以达到分离氧气和氮气的目的。 （4）如图为乙型号制氧机实物及原理图。 ①将水、A剂和B剂依次加入反应仓中，可观察到反应仓黑色粉末翻腾，仓壁变温热，表明该反应是　 　（填“吸热”或“放热”）反应。 ②过滤仓中的水除了有湿润氧气的作用外，还可以起的作用是　 　。 17．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 （1）我国科学家李灿院士团队突破了太阳能电解水和 CO2加氢制甲醇（CH3OH）的关键技术（液态太阳燃料技术），技术路线如图 1 所示。 ①氢能存储/CO2加氢（催化剂：ZnO﹣ZrO2、压强：5.0Mpa、温度：315～320℃）路线发生的反应化学方程式为　 　 。 ②图 1 中可循环使用的物质有　 　 。 （2）捕集燃煤电厂烟气（含有 CO2、N2、O2及 H2O）中的 CO2，并将其甲烷（CH4）化的流程如下。 【资料卡片】a、MEA 水溶液低温可吸收 CO2，升高温度可解吸 CO2。 b、恒温流化床反应器出口温度高。 ①“吸收塔”中电厂烟气从塔底通入，MEA 水溶液从塔顶喷淋。这样操作的优点是 　 　，“解吸塔”实现 CO2解吸的操作是　 　 。 ②“设备 A”可实现 CH4和 H2O 分离，方法是 　 　。 ③ CO2甲烷化的反应中， ＝ 　 　。 18．小玲在帮妈好整理厨房时，发现一袋开着的白色粉末，查看包装袋上注明的是小苏打，在学校学习化学时，了解了小苏打受热易分解，于是她将这一袋粉末带到学校，想探究其是否变质，请你和小玲一起探究。 【提出问题】小苏打是否变质?白色粉末的成分有哪些? 【查阅资料】①碳酸氢钠与氢氧化钙反应的化学方程式为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O； ②NaHCO3溶液显碱性，当碳酸氢钠浓度高于1%时，与氯化钙也会反应生成白色沉淀； ③碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和另一种氧化物。 【猜想与假设】 （1）猜想一：完全变质(只有　 　) 猜想二：部分变质(既有Na2CO3，也有NaHCO3) 猜想三：没有变质(只有NaHCO3) （2）【实验探究】探究该袋白色粉末是否变质。 小玲采取的方法是：取少量样品于试管中，加足量的水溶解，滴加氢氧化钙溶液，溶液变浑浊说明该白色粉末已变质。你认为小玲的方法　 　(填“正确”或“不正确”)。原因是　 　。 （3）经过讨论，小组同学一致认为只要用一种方法既可探究出是否变质，还可以探究出是否完全变质。他们设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取少量样品于试管中，加足量的水充分溶解，使溶液浓度低于1%，滴入足量的　 　溶液 有白色沉淀生成 证明已变质 取上述残液中的上层清液，滴入无色酚酞溶液 　 　 证明猜想二成立 （4）【拓展延伸】 请写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　 　。 19．我市煤资源非富，由于煤炭含硫，燃烧烟气大量排放对大气环境带来较大影响。某烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为石膏等产品，实现“变废为宝”。主要物质转化关系如图： （1）设备中，通过喷淋水脱去烟气中的 　 　； （2）设备中通入的目的是 　 　，设备中反应前后化合价发生改变的元素是 　 　； （3）煤电工业的发展为工农业生产和人们生活提供了保障，但是大气污染物的排放又严重影响大气环境质量。请你从能源开发和利用的角度，提出一项合理建议：　 　。 20．价类图能反映元素的化合价与物质类别之间的关系，也是化学学习的重要工具。如图1是碳元素的价类图。 （1）a处对应的物质为CH4，其中数字“4”的含义为　 　；请写出其完全燃烧的化学方程式　 　。 （2）图中纵坐标中x表示的数值为　 　。 （3）价类图中的物质在一定条件下可以相互转化。汽车的“催化转化器”可将尾气中的有毒气体CO转化为无毒的CO2，反应的微观示意图如图2所示，参加反应的X与Y的质量比为　 　。 21．同学们在学习酸碱盐的性质时，进行了以下实验： （1）制取二氧化碳。 ①仪器B的名称是　 　。 ②实验室制备CO2的化学方程式为　 　。 ③为了便于多次添加液体反应物，可从图中选择仪器　 　（填字母），组成一套发生装置。 （2）验证碱的化学性质。完成图所示的实验1、实验2、实验3。 实验2中观察到的现象是　 　。 （3）探究混合溶液的组成。实验结束后，将三个实验的废液倒入同一个干净烧杯中如图，充分搅拌、静置。发现烧杯底部有白色沉淀，上层混合溶液呈红色。 ①由此可初步判断上层混合溶液中肯定不含的阳离子是　 　（填离子符号）。 ②为进一步确定上层混合溶液的组成，进行以下实验探究： 步骤i：取少量上层混合溶液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，振荡，静置。无沉淀产生，溶液呈红色。 步骤ⅱ：另取少量上层混合溶液于试管中，加入过量a溶液，振荡，静置。有白色沉淀产生，溶液呈红色。 步骤ii加入a溶液，a可选择　 　（填字母）。 A．紫色石蕊 B．Ba（NO3）2 C．Ba（OH）2 D．CaCl2 ③综合上述实验，上层混合溶液中肯定含有的离子是　 　（填离子符号）。 22．金属在生产、生活和社会发展中应用广泛。 （1）铜丝、铝丝常用作电线，是因为它们具有良好的　 　性。 （2）锂-水电池常用作潜艇的储备电源。锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种可燃性单质气体，该反应的化学方程式为　 　。 （3）在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤渣中一定含有　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）热；石油；燃烧产物是水，清洁环保 （2）N2；硬度大 （3）氧元素；糖类；合成 2．【答案】（1）①②⑦⑧或 ①②④⑥⑧；乙、丙；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （2）2KMnO2K2MnO4+MnO2+O2↑； （3）m 3．【答案】（1）53；I-；B （2）H2O （3）碘；CCl4 （4）70℃；2.5 4．【答案】（1）金属材料；；CO；置换 （2）小于；饱和；16.7%；前者大 5．【答案】(1) 、 (2) (3) C (4) 氮肥 (5) (6) 6．【答案】（1）①③②或③①②或③②① （2） （3）NH3 （4）30~35℃时，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，且生成的碳酸氢钠的质量大于氯化铵 （5） 7．【答案】（1）+6 （2）增大反应物接触面积，使反应更充分 （3）CO2；灭火 （4）饱和 （5）滤纸 8．【答案】（1）能 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （3）C 9．【答案】（1）氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液已和二氧化碳充分反应，反应停止； （2）四；盐酸与氢氧化钠不能大量共存；NaOH；＜；有气泡生成；把pH试纸浸入待测液中；三；氯化钠也能与硝酸银反应生成氯化银沉淀；解：设生成的氯化钠质量为x。 则所得氯化钠溶液的溶质质量分数为 答：所得氯化钠溶液的溶质质量分数为3%。 10．【答案】硬；Cu和Mn；在末端加一个燃着的酒精灯；解：设和氧化铁反应的一氧化碳的质量为x 由于该实验中反应前需先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，防止爆炸，完全反应后，需要继续通入一氧化碳，待冷却至室温后，停止通入一氧化碳，防止反应生成的铁高温下被氧化，故通入一氧化碳气体的质量大于2.8 g，故他的判断不准确。 ；铜；镁与稀盐酸反应放热，反应结束，温度逐渐冷却至室温；B 11．【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）150 （3） （4） （5）11.7% （6）蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高而造成液体飞溅 12．【答案】（1）化学；小 （2）5 （3）H2O；H2CO3；光合作用；化合反应；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；c 13．【答案】（1）盐/硫酸盐 （2）；有 （3） 14．【答案】（1）搅拌防止局部温度过高，液滴飞溅 （2）除去氯化钙和过量的氯化钡 （3） 15．【答案】（1）16.00 （2）二；氖 （3） （4）D （5）原子的最外层电子数从左到右由到依次递增 16．【答案】（1）酒精灯 （2）；试管口放一团棉花；b （3）沸点；空气中的氧气分子、氮气分子等间隙变小；氧气分子 （4）放热；观察氧气生成的速率 17．【答案】（1）；H2O、CO2 （2）增大接触面积，使反应更充分；升高温度；降低温度； 18．【答案】（1）碳酸钠/Na2CO3 （2）不正确；碳酸氢钠与氢氧化钙反应也会生成碳酸钙沉淀(合理即可) （3）氯化钙/CaCl2；溶液变红 （4）2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑ 19．【答案】（1） （2）使转化为，获得石膏；和 （3）开发太阳能、风能等清洁能源或加强对燃煤脱硫处理等合理答案均可 20．【答案】（1）1个甲烷分子中含有4个氢原子； （2）+4 （3）14：15 21．【答案】（1）锥形瓶；；ABD （2）瘪气球胀大 （3）H+；BD；Cl-、Na+、、OH- 22．【答案】（1）导电 （2）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑ （3）Zn、Cu 、Ag/锌、铜、银 学科网（北京）股份有限公司 $$