2024年中考化学二轮专题训练--流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．从卤水（主要含MgCl2、NaCl、CaCl2等）中制取六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）的流程如下： (1)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (2)“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加 溶液，无明显现象。 (3)溶液X可用 （选填序号）。 a.稀HCl        b.稀H2SO4 c.稀HNO3 (4)“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 2．在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用，二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水(含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取ClO2的工艺流程如图所示，请回答以下问题： (1)ClO2中Cl的化合价为 。 (2)固体乙的成分是 。 (3)加入适量盐酸的作用是 。 (4)请写步骤④发生的化学方程式 。 3．某兴趣小组的同学在实验室对含有少量MgCl2杂质的NaCl固体进行提纯。实验步骤如下图所示： 请回答： (1)在“溶液A”中加入过量NaOH溶液所发生反应的化学方程式为 。 (2)操作2的名称是 ，在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。 (3)加入“适量HCl”的目的是 。 (4)操作3是蒸发，为了得到固体NaCl，应蒸发至 时停止加热，该操作中玻璃棒的作用是 。 4．金属是一种重要的资源。 （1）为减少污染并变废为宝，某化学小组实验探究工业废水的综合利用，设计了以下流程 图并完成了回收金属铜和硫酸锌的实验。 ①固体 X 的成分是 ；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ②上述流程中，在加入适量 B 时反应的化学方程式为 。 ③操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。 （2）某同学为探究 Mg、Fe、Cu 三种金属的有关性质，进行了 如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中（如 图乙）， 发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤 液中含有的金属离子的可能组合有 （填字母）。 AMg2+ BMg2+和 Fe2+       CMg2+和 Fe3+        DMg2+和 Cu2+            EMg2+、Fe2+和 Cu2+ 5．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业，如图是以铁铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：      已知:钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，请回答下列问题： (1)中钛元素的化合价为 。 (2)钛铁矿溶浸入浓硫酸前，需将钛铁矿粉碎的目的是 。 (3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到，请写出化学方程式： 。 (4)在流程的最后发生反应：，该化学反应属于基本反应类型 ，其中氩气的作用为 ，可用Na代替Mg制取Ti的原因是 。 6．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如下。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度（g/100g 水） K2CO3 110 114 121 126 139 KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下： ①提纯过程中涉及的化学反应方程式是 。 ②溶液 A 中加 Ca（NO3）2溶液恰好完全反应的目的是 。下列试剂中可以替代Ca（NO3）2 溶液的是 （填字母）。 a CaCl2 b Ba（NO3）2 c Ca（OH）2 d BaCl2 ③溶液A、B、C 中，一定属于饱和溶液的是 （填字母）。 ④样品中钾元素的质量为 g（精确到0.1）。 ⑤若要测定样品中KNO3 的纯度，还需测定的量是 。 7．以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)为原料制取纯净Al2O3的部分工艺流程如图1： 【资料】FeCl3溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。 (1)“酸浸”时温度不宜过高的原因是 。滤渣的主要成分是 。 (2)“除铁”时，发生反应的化学方程式为FeCl3＋3NH4HCO3= ＋Fe(OH)3↓＋3CO2↑；检验溶液中铁元素已除尽的方法是 。 (3)“结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程。溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如图2所示(图中物质的浓度数值为另一种浓度表示法)。由此可得出的结论是 。 (4)“煅烧”时发生反应的化学方程式为 。其中可以循环利用的物质是 。 (5)高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有___________(填序号)。 A．硬度大 B．熔点高 C．性质稳定 8．氯化钠是日常生活中的必需品，某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性杂质．以下是提纯该样品的操作流程图．    请回答下列问题： （1）操作X的名称是 ． （2）Y溶液中溶质的化学式是 ． （3）上述操作流程中共发生 个复分解反应． 9．一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。 (1)溶液X应选用 （选填序号）。 a.稀HCl  b.稀H2SO4 c.稀HNO3 (2)“置换”发生反应的化学方程式为 。 (3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。 (4)“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。 10．以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。 （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式， 该反应的反应类型是 。 （3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式 。 11．造纸术是中国古代四大发明之一，造纸方法有多种。 方法一：植物纤维造纸 (1)如图为一种植物纤维造纸流程，操作a的原理类似化学实验中的 操作，所得废液中一定含有的溶质是 。 方法二：方解石造纸： 资料：1.方解石的主要成分为CaCO3，还含有少量MgO、Fe2O3、SiO2等杂质； 2.聚乙烯塑料、SiO2、粘合剂均难溶于水，且不与盐酸反应。 (2)如图为一种方解石造纸流程，为提高“石头纸”质量，将方解石粉碎成超细纳米级粉末；此造纸流程全程无需用水，加入可降解塑料和无毒无害粘合剂；混合器内需要进行的操作是 ，相较方法一，此法造纸的优点有 (写一点)。 (3)所制的成品纸张在使用、保存过程中应避免与酸性物质接触，否则可能发生的反应为 (以稀盐酸为例，写一个有氧化物参加的化学反应方程式)。 12．某兴趣小组同学设计了以下流程对铜矿冶炼铜进行探究。 （1）红色固体为单质，无色气体能使澄清石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式为 。 （2）反应②的化学方程式为 。 （3）分离出白色沉淀的操作Ⅰ的名称是 。 反应③中产生的白色沉淀为 （填化学式）。 13．硫酸铜晶体常用农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂，以下是废铜料（含铁）生产硫酸铜晶体的流程。 (1)B的化学式为 ，操作a的名称是 。 (2)②的基本反应类型为 ，反应①的化学方程为 ； (3)已知：从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有 。 14．某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示： 已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强 ⑴XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式 ； ⑵浸取时需连续搅拌，其目的是 ；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变 色。 ⑶在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为 ℃左右。 ⑷若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、 (填化学式)等杂质。 ⑸测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成： a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。 b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。 c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。 ①通过计算，确定x的值 (写出计算过程)。 ②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加 ，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)玻璃棒 (2)硝酸银/ (3)a (4)冷却结晶 2．(1)+4/+4价 (2)CaCO3和BaCO3 (3)除去氢氧化钠和碳酸钠 (4) 3．(1)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl (2) 过滤 烧杯 (3)除去过量的NaOH（或除去过量的OH-） (4) 较多（或大量）固体析出 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（或答“防止液体飞溅”） 4． 铜、锌 漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 搅拌使液体均匀受热，防止液体飞溅 BE 5．(1)+4价 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3) (4) 置换反应 保护气 钠的活动性比镁强，也能置换出钛 6． K2CO3+Ca（NO3）2＝CaCO3↓+2KNO3 防止得到的硝酸钾中混有硝酸钙杂质 b BC 42.5 样品和沉淀的质量 7．(1) 防止温度高时盐酸挥发 二氧化硅/SiO2 (2) 3NH4Cl 取少量除铁后的溶液，向其中滴入几滴KSCN溶液，若溶液不显血红色，说明铁已除尽 (3)盐酸的浓度越高，越有利于A1C13·6H2O晶体析出 (4) 氯化氢/HCl (5)ABC 8． 过滤 HCl 4 9．(1)b (2) (3)漏斗 (4)蒸发浓缩、冷却结晶 10． 物理变化 N2+3H22NH3 化合反应 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 11．(1) 过滤 氢氧化钾/KOH (2) 搅拌（合理表述即可） 操作简单或者环保或者节省森林资源 (3)或 12． 过滤 BaSO4 13．(1) CuO 过滤 (2) 化合反应 (3)途径I没有有害气体产生，环保，硫酸的利用率高 14． 使氧化钙和水充分反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应 蓝色 30 2 碳酸钠，没有沉淀产生 偏大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$