新疆塔城地区第一高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

2024~2025学年高三第一次联考(月考)试卷 化 学 考生注意: 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间75分钟。 2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水答字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水答字笔在答题卡上各题的答题区域内 作答.超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围;物质及反应的分类、化学计量及其应用、钟氢及其化合物。 5.可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 S32 C135.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Ni 59 m 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共计42分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目 T 要求的) 1.《中医大辞典》中关于传统石碱的释义为“从蒿、萝等草灰中提取之碱汗,和以面粉,经加工而成的固 吾 体”。下列说法错误的是 M A.KHCO.属于酸式盐 B.小苏打的化学式为NaCO ⊙ C.“碱汗”的溶质主要为K:CO D.可通过焰色试验判断“碱汗”中是否含有Na元素 。 2.由食用盐和浓疏酸制取HCl气体的化学方程式为NaCl十H:SO.(浓)NaHSO.十HCl个。下列说 完a 法正确的是 过密 A.C1一的结构示意图:) B. 中子数为12的钟原子:1Na C. 该反应能进行的原因:HSO,熔沸点高、难挥发 D.水溶液中NaHSO.的电离方程式:NaHSO.--Na+十HSO 班 3.和田玉是世界软玉中的极品,其主要成分是透闪石[Ca;Mg。(Si.O)(OH):]。下列有关说法正确的是 A.HO属于非电解质 B.CaO属于酸性氧化物 C. Mg(OH):属于两性氢氧化物 D. Ca;Mg;(SitO)(OH):写成氧化物的形式为3CaO·5MgO·8SiO·HO 4.无机化合物在生产、生活中有着广泛应用。下列过程中未涉及氧化还原反应的是 A.KMnO:用于制备O B.NaHCO.用于除去自来水中的余氢(Cl) C. NaCO:热溶液用于清洗餐具上残留的油污 D. ClO用于去除水体中的Fe*+及Mn等 【高三第一次联考(月考)试卷·化学 第1页(共6页)】 表进 CS扫描全能王 亿人在用韵扫描A 5.下列实验操作符合要求的是 A.金属纳着火时使用泡沫灭火器灭火 B.盛放NaOH溶液时,使用带破璃塞的磨口瓶 C.液澳易挥发,在存放液澳的试剂瓶中应加水液封 D.将含有少量HCl的Cl。依次通过浓H.SO.、饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl 6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.饱和氢水:Na+、Fe2+、Br”、HCO B.能使甲基橙变红的溶液:Na+、K*.NO、SO C. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液:K+H+,NO,Cl D. 0.1mol·L-的FeCl;溶液:H+NH、I、SO 7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Ca(cio):(aq)-co.cg) Hcio(aq)*O.(g) B. NaCl(an)Na(s)0) NaO(s) “A C. HCl(a)M Mno.()cle(g) Ca(OH):(石灰孔) →Ca(ClO): cl.(g少量)FeCl(s)- H.o (ao),Hct(an) FeClg(aq) D.Fe(s)- 8.在黄铁矿(FeS)表面去除重金属机理如图所示,相关反应中,氧元素既体现氧化性又体现还原性的反 应为 HO 。s(II),As(I) H0③ 。sh(V).As(V) (F00 -OH Ho A.② C.①② B.③ D.①③ 9.下列有关实验的离子方程式正确的是 A.将FeO加人足量醋酸溶液中:FeO十2Ht--Fe*十H.C B.将少量Br加人Fel溶液中:2Fe?++Br --2Br-+2Fe3+ C.将少量NaOH溶液加入Mg(HSO),溶液中:H++OH---HC D.常温下,将Cl通人NaOH溶液中:Cl+6OH---5Cl-+CIOi+3HO # 【高三第一次联考(月考)试卷·化学 第2页(共6页)】 CS扫描全能王 亿人在用韵扫描A 10.将Cl.分别通入下列溶液中,实验现象和结论均错误的是 溶液 现象 选项 结论 A NaI、淀粉混合溶液 溶液变为蓝色 Cl能将I氧化为l B 品红溶液 品红褪色,加热后又恢复红色 氢水有漂白性,白原理与SO:相同 澄清溶液变浑浊 AgNO.溶液 C Cl.与水反应有Cl生成 FeSO.、KSCN混合溶液 溶液变为红色 Cl.能将Fe+氧化为Fe 11.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.17gNH;中含有电子的数目为8N B.22.4LClO中含原子核的总数目为3N C.0.2molNaHSO.晶体中含离子数目为0.4N D. 1L0.1mol·L~-HClO.溶液中含H的数目为0.1N 12.以NaO为原料制备Cl的流程如图所示,反应1为2FeSO.+6Na。O.--2Na2FeO.+2NaO十 2NaSO.十O。个。下列有关说法正确的是 Na:Ot 足量浓盐酸 Fes0.→反应1→反应2→Cl 溶Y A.“溶液Y”中溶质只有两种 B.“反应1”中每生成1molO,转移2mole” C.“反应2”中的离子反应之一为O-+2H+--HC D.“反应2”中的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3.1 阅读下列材料,完成13~14题; 某化学兴趣小组模拟侯氏制减法制取Na。CO.并回收NH.Cl,设计如下实验方案。 实验I.NaHCO.的制备(实验装置如图甲) ”盐酸 HC ,NaC 气体吸收 反应器 _0o.. 10 NaHCO. 010 r/ 乙 I.向气体吸收反应器中加入11.7gNaCl、5mL浓氮水、10mL蒸水及2滴酸酥 IlI. 向气体吸收反应器中通入CO。气体,待溶液变为无色后,再加入10mL浓象水,继续通入CO C 【高三第一次联考(月考)试卷·化学 第3页(共6页)】 CS扫描全能王 亿人在用鹤扫描A .再加入10mL.浓氛水,充分振荡,使NaCl完全溶解,继续通入过量CO.至生成大量NaHCO.晶 ,, 体(溶液的体积为35mL) IV.将气体吸收反应器冷却,然后抽滤,回收母液。用无水乙醇洗潦沉淀,收集NaHCO,晶体。 实验II.Na。CO:的制备 将实验I制得的NaHCO:晶体转移到已称重的堪塌中,加热至质量不再改变,停止加热,冷却到室温 并称量。 实验III.NHCl的回收 加热母液使NH.HCO.分解,滴加象水至溶液呈碱性,操作b,抽滤,洗浇,置于干燥器中干燥,称重。 13.下列说法正确的是 A.仪器a的名称是圆底烧瓶:“操作b”为蒸发结晶 B.步骤IlI中通入过量CO生成NaHCO:晶体的离子方程式为CO。十NH.+H.O一-HCO+NH C.回收NHCI时加入氢水的目的之一是与HCO5反应避免析出NaHCO D.仪器b中的液体可以为浓NaOH溶液,既能防倒吸又能吸收NH. 14.已知0C时NaHCO.饱和溶液的浓度是0.8mol·L二!,不考虑溶液混合时体积的变化及对NaHCO 溶解度的影响,若该实验中11.7gNaCl全部转化成NaHCO.,则在0C时从溶液中析出NaHCO:固 体的质量为(保留一位小数) A.13.4g B.14.4g C.12.4g D.16.8g 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 己知: 熔点/C 化学式 色态 沸点/C 主要化学性质 sC -78 暗红色或淡红色液体 60(分解) 溶于水并剧烈反应 s0C. -105 78.8 无色或黄色液体 遇水水解 回答下列问题: (1)仪器d的名称为 ,橡胶弯管的作用是 (2)制备SO.的化学反应为Cu+2HesO.(浓)△CuSO.十 (填名称),so. SO.个十2HO,该反应的氧化产物为 干燥管中盛放的物质可以是 (填名称)。 (③)装置C中发生反应的离子方程式为 ,如用KClO:代替漂白粉,生成标准状况下 A 2。 3.36LCl,转移电子的物质的量为 __mol。 (4)实验过程中发现Cl。的流速过快,可以采取的简便措施是 (5)将Cl、SO。混合气体通人蒸水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸,化学方程式为 【高三第一次联考(月考)试卷·化学 第4页(共6页)】 CS扫描全能王 亿人在用韵扫描A 16.(14分)以氧化还原反应原理为载体的烟气肌"/..--.·是应用于氧氧化物、疏氧化物处理的一项锅 炉烟气净化技术。回答下列问题: I.CIO/CO(NH):复合吸收剂可用于烟气的脱疏脱硝。已知:CO(NH;)。溶液呈弱碱性,一定条 件下水解为CO.和NH;;CIO:易溶于水;NO、NO。、HNO、HNO.都能被CO(NH:):还原为N。 (1)将SO通人NaClO.、H.SO.的混合液中可制备CIO(NaClO:全部转化为CIO)。NaCIO:中C 元素的化合价为 ,制备ClO:的离子方程式为 (2)CIOg/CO(NH)。用于燃煤烟气脱疏脱硝,工作过程中CIO.能将NO氧化为NO。图1吸收液中 n(NO) 为4,烟气中NO、SO的浓度分别为360mg·L-1、1000mg·L-1)如图1所示。 100r 80 HNO 60 _ n(CiO):n(NO) 图1 图2 ①烟气中c(NO)一 mol·L-1,单独用尿素溶液作吸收液时生成(NH)。SO (NH):SO:属于_ (填字母)。 A.正盐 B.酸式盐 C.疏酸盐 ②工作过程中发生多个反应,其中SO.与ClO2反应生成HC1与HSO.,该反应的离子方程式为 n(NO) 其原因是 II.O在一定条件下能有效去除烟气中的NO,其可能的反应机理如图2所示(·OH表示痊基自由 基,其中O元素为一1价,·表示未成对电子)。 (3)O在 (填“阴”或“阳”)极生成,在净化器中生成1molHNO,消耗·OH的数目为 N.(N.为阿伏加德罗常数的值) 17.(14分)发展海洋化学资源的综合利用技术,是发展海洋经济、保护海洋生态环境的重要保障,海水综 合利用的部分流程如图1所示 →粗盐→....→精盐 海水 →淡水 ..→M{gCl._Mg ■母液一 ■→提漠 图1 回答下列问题: I.粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg^}+、SO等杂质,精制步骤如图2所示。 图2 【高三第一次联考(月考)试卷·化学 第5页(共6页)】 C CS扫描全能王 亿人在用韵扫描A ,试剂a、b依次为 (1)过滤时用到玻璃棒,其作用是 (填字母)。 B. BaClNaCO A. Na CO 、BaCl C. Ba(NO)、NaCO (2)向“滤液”中缓缓加人盐酸时,开始时发生反应的离子方程式为 II.以MgCO.、NaCI为主要原料制备小苏打及物质b的流程如 NaHcotno# NH.CI(aq) NCl 图3所示。 (3)反应①能进行的原因是 ① (4)反应②的化学方程式为 ,该 流程中理论上无需不断补充的物质为 (填字母)。 A. NaCl B. MgCO. C. NH.C 图3 III.用“母液”(含Na+、Cl”、Br”)提取Br。,工艺流程如图4所示。 纯贼液 稀矶酸 B(R收塔一塔一→液澳 。1。 # 一} 短 (5)吸收塔中Br:转化为Br二,BrO5,该反应的离子方程式为 (并用单线桥标出电子转移方向和数目). m (6)向蒸塔中通人水蒸气,控制温度在90C左右进行蒸的原因是 18.(15分)碱式氧化锦(NiOOH)可用作锦氢电池的正极材料。某实验室以含锦(N)废液为原料生产 NiOOH的一种工艺流程如图所示: HsO NaCO. 液 含N*废NiCO →NiSO.溶液op叫Ni(OH):气加热NiOOH 回答下列问题: (1)生产中将含Ni{+废淹粉碎的目的是 ,实验室除去NaCO.固体 中少量的NaHCO.的方法是 (填操作名称). (2)加人Na.CO.溶液时,确认Ni}+已经完全沉淀的实验方法是 (3)HSO.不宜加人过多,其原因是 (4)“加热”时发生反应的化学方程式为 (5)若加热不充分,制得的NiOOH中会混有Ni(OH)。。现称取9.18gNiOOH产品溶于稀疏酸,加入 100mL1. 000mol·L-Fe}+标准溶液,揽摔至溶液清亮,定容至200mL(NiOOH+Fe?++H+→N? +Fe*t十H.O未配平)。取出20.00mL上述溶液,用0.010mol·L-1KMnO.标准溶液滴定,用去 KMnO.标准溶液20.00mL(N*+不与MnO反应) ①用KMnO.粉末和蒸水配制0.010mol·L-的KMnO.溶液,下列仪器不需要的是 (填名 称),定容时仰视容量瓶的刻度线,所配溶液浓度 (填“偏低”“无影响”或“偏高”)。 ##置。# ②通过计算确定样品中十3价锦元素的质量分数一 %(写出计算过程,结果保留一位小数) 【高三第一次联考(月考)试卷·化学 第6页(共6页)】 C 一 CS扫描全能王 亿人在用的扫描A化学一 参考答案、提示及评分细则 L.B KHCO,属于酸式盐，A项正确：小苏打的化学式为NaHCO,B项错误，传统的石碱取于“草灰”，主要含 碳酸钾(KCO),C项正确；可通过焰色试验判断“碱汁”中是否含有Na元素，D项正确。 2.CC的结构示意图：① A项错误；中子数为12的钠原子：Na,B项错误；该反应能进行的原因是 H,SO,熔沸点高、难挥发，C项正确；水溶液中NaHSO.的电离方程式：NaHSO,一Na+十Ht十SO,D项 错误。 3.DHO属于弱电解质，A项错误；CaO属于碱性氧化物，B项错误：Mg(OH)2属于碱，C项错误； CaMg(SiOa)(OH)z写成氧化物的形式为3Ca0·5Mg0·8SiO2·HzO,D项正确。 4.CKMO,受热分解制备O2属于氧化还原反应，A项不符合题意；C2在水中发生歧化反应生成HCl, NHCO消耗生成的HCl,促进C与水的反应，B项不符合题意；加热促进纯碱水解，溶液碱性增强，去除油 污效果好，未发生氧化还原反应，C项符合题意；ClO2可氧化Fe2+最终以Fe(OH),沉淀去除，氧化M+以 MnO2沉淀去除，D项不符合题意， 5.CNa能与H2O剧烈反应，金属钠者火时应用干沙土盖灭，A项错误；NaOH与磨口部分二氧化硅反应生成 有粘性的硅酸钠，粘住瓶塞，B项错误；液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封，C项正确；应将C (HC)先通过饱和食盐水，再通过浓硫酸，D项错误。 6.B氯水中含有Cl2、HClO,能氧化Fe*或Br,氯水中含有HCl,H与HCO反应，A项错误：使甲基橙变 红的溶液呈酸性，离子能大量共存，B项正确：CO与H什结合成弱酸HCO,C项错误；三价铁离子能氧化 I厂，D项错误。 7.ACa(ClO)2溶液与CO2反应生成HClO,HClO见光分解生成O2,A项正确；电解食盐水得到NaOH而不 是Na,电解熔融NaCl得到Na,B项错误；浓盐酸与MnO2在加热条件下生成Cl,C项错误，Fe与Clz反应仅 生成FeCl,D项错误。 8.A反应①中，铁元素化合价升高，O转化为·O,氧元素化合价降低，体现氧化性；反应②中，·C和H0中的 氧元素转化为·OH,氧元素化合价有升有降；反应③中，Sb、As化合价均升高，HO作为氧化剂，体现氧化性，A项 正确。 9.C醋酸(CH,COOH)不能拆开写，A项错误；还原性：I厂>Fe2+,I厂被氧化，B项错误；将少量NaOH溶液加 人Mg(HSO,)2溶液中，H与OH反应：H*十OH一H,O,C项正确：常温下，将Cl通人NaOH溶液中生 成ClO,D项错误. 10.BC2能将厂氧化为2，使淀粉溶液变为蓝色，A项正确，C2通人品红溶液，因强氧化性而褪色，加热不能 恢复红色，与SO2化合成无色不稳定物质的原理不同，B项错误：C与水反应生成C,C与Ag*反应生 成白色沉淀，C项正确；Cl,能将Fe+氧化为Fe+,Fe+能使KSCN溶液变为红色，D项正确。 11.C17gNH,物质的量为1mol,含有电子的数目为10N,A项错误，是否为标准状况未明，无法确定ClO2 6 【一联试卷·化学参考答案第1页（共2页）】 c C扫描全能王 亿人在用的扫描A 的物质的量，B项错误；NaHSO是由Na+,HSOr构成的离子晶体，C项正确，HO中也含有H,D项错误。 12.D“溶液Y"中有Na,SO,、NaC、Fe(SO)1及FeCl等，A项错误：“反应1”为2FeSO,+6Na,O2 2 NazFeO,十2NaO十2NaSO,十O2↑，FeSO,是还原剂，NaOz既是氧化剂又是还原剂，生成1molO2转移 10mole,B项错误；NO不能拆开写，C项错误；“反应2”中的氧化还原反应为2 Naz FeO,十16HCl(浓) 一4NaC1+2FcCl十3Cl↑+8H,0,还原剂与氧化剂的物质的量之比为3·1，D项正确。 13.C NH,CI受热易分解，应蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，A项错误，离子方程式为Na+十CO2十 NH十H,O一NaHCO,+NH计，B项错误：加人氨水的目的是增大NH计浓度，便于NHC析出和避免 Na+与HCO结合析出NaHCO,C项正确；NaOH溶液会降低NH,的溶解度，仪器b中试剂不可以为浓 NaOH,D项错误， 11.7g 14.B5.5mo gmo-0.8 mol Lgmo g.B 项正确。 15.(1)分液漏斗，平衡气压，使浓盐酸顺利流下（各1分） (2)硫酸铜；碱石灰或其他合理答案（各2分） (3)C10+C+2H+-Hz0+C2↑，0.25（各2分） (4)减缓仪器d中浓盐酸的滴加速率(2分) (5)S02十C十2H20-HS0,+2HCI(2分) 16.(1)+5(1分)：2C10+S02一2C102+S0(2分) (2)①0.012(2分)：A(1分)②5S02+2C1O2+6H0一12H++2C+5S0,ClO2将NO氧化为易溶 于水的NO2,更易被尿素还原（各2分） (3)阳：3（各2分） 17.(1)引流(1分)：B(2分) (2)H++OH—H2O(2分) (3)NaHCO的溶解度较小(2分) (4)2NH,Cl+MgCO,△MgC+H,O+2NH↑+CO,↑，C(各2分) 5e (5)3Br2+3C0一5Br+BrO+3C02↑(2分) (6)温度过低雅以将B蒸发出来，温度过高又会将大量的水蒸馏出来(2分) 18.(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，提高M元素的回收率(2分)，灼烧(1分) (2)静置，向上层清液中滴加12滴NaC0,溶液，无沉淀生成(2分) (3)过量的HzSO,会增大调pH时NaOH的用量(2分) (4)4Ni(OH2+O2△4 NiOOH+2H2O(2分) (5)①分液漏斗、长颈漏斗：偏低（各2分） ②57.8(2分) C 【一联试卷·化学参考答案第2页（共2页）】 固 CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A