2024年中考化学专项复习---综合题

2024年中考化学专项复习---综合题 综合题 1．Y形管是一种简易实验仪器，同学们用Y形管按如图所示对分子的性质展开了探究。 （1）一段时间后，观察到的现象是　 　，证明分子在不断地运动。 （2）另取一个相同装置，将盛有浓氨水的一侧放入盛有热水的烧杯中，能更快地观察到与（1）相同的实验现象，由此又可得出的结论是　 　。 2．水是生命之源，人类的生产生活中离不开水。 （1）自来水生产过程： ①絮凝剂：明矾能与水反应生成氢氧化铝胶状物，氢氧化铝的化学式为　 　。 ②吸附过程属于　 　变化(填物理或化学)。 （2）新型灭菌消毒剂ClO2. 为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂ClO2.在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2.ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。 我国从2000年起就逐渐用ClO2取代氯气Cl2对饮用水进行消毒。 ①ClO2的名称是　 　，其中氯元素的化合价是　 　。 ②下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是　 　(填字母)。 A．“84”消毒液含(NaClO)　B．双氧水　C．氯气　D．过氧乙酸(C2H4O3) ③ClO2的化学性质有　 　(写出一点即可)。 （3）配制1000g溶质的质量分数为5%的葡萄糖溶液，需要溶质的质量分数为20%的葡萄糖溶液质量为　 　。 （4）如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。 ①t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为　 　。 ②t3℃时，80gA的饱和溶液中溶质的质量为　 　。 ③若A中混有少量的B，欲提纯A，可采用的方法是　 　(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 3．利用X溶液捕捉CO2，得到高纯度CO2的流程如图。 （1）转化中可循环使用的物质有　 　和Y，其中Y的化学式为　 　。 （2）捕捉CO2时，溶液常喷成雾状的优点是　 　。 （3）“Na2CO3溶液转化室”环节分离物质采用的方法是　 　。 （4）产生106g碳酸钠需要氢氧化钠的质量是　 　g。（假设反应过程中无损失） 4．钢铁产业是国民经济的重要基础产业、兴趣小组开展了与钢铁相关的探究活动。 （1）选矿：常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等，其中磁铁矿主要成分的化学式为　 　；矿石入炉前进行粉碎，目的是　 　。 （2）炼铁：如图是模拟工业炼铁的实验，回答： ①图甲玻璃管中实验现象　 　。 ②图丙装置作用　 　。 （3）探究：加热一段时间后玻璃管中生成的黑色固体是什么？ 【查阅资料】①CO与Fe2O3反应的固体生成物与温度的关系如下表： 温度 400~500℃ 600~680℃ 700~800℃ 生成物 Fe3O4 FeO Fe ②Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，Fe2O3和FeO不能被磁铁吸引。 ③CuSO4溶液能与铁反应，不与铁的氧化物反应。 【作出猜想】猜想Ⅰ：固体成分为Fe 猜想Ⅱ：固体成分为Fe3O4 猜想Ⅲ：　 　。 【实验探究】 实验步骤 现象 结论 ①玻璃管冷却后，将固体倒出，用磁铁吸引； 固体全部被吸引 猜想　 　不正确 ②向样品中加入足量CuSO4溶液，充分反应。 　 　 猜想Ⅰ正确 【反思应用】步骤②反应方程式　 　；为了提高铁的产率，温度应不低于　 　。 5．铁锈蚀再探究。 ［任务一］铁锈蚀条件探究 同学们设计了图1所示实验进行探究。 （1）设计b试管实验的目的是创设　 　的实验环境。 （2）根据一周后ac试管不同的现象可以得出的结论是　 　。 （3）一周后b试管中铁钉也出现明显锈蚀。同学们对此展开深入研究。将煮沸冷却后的蒸馏水倒入烧杯中，迅速倒入植物油铺满水面。然后将溶解氧传感器插入水中通风环境中持续三天采集得到数据图像如图2所示(室温下，自然状况的水中溶解氧约为8~9mg/L)。 据此回答： ①一周后b试管中出现锈蚀的原因是　 　； ②欲达到原实验目的，写出一种b试管实验的改进设计：　 　； ③在铁制品表面涂植物油能防锈的原理是　 　。 ［任务二］测定铁锈主要成分下的n数值 ［查阅资料］铁锈混合物，主要成分化学式可表示为。加热后容易分解，化学方程式可表示为。 （4）根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。 第一步：取5.0g铁锈于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后继续通入H2至固体冷却。 注：反应过程中，杂质不参加反应 计算：铁锈中的n=　 　。 6．在实验室里，利用下图实验装置制取有关气体。 （1）图中仪器a的名称是　 　。 （2）实验室用A装置制备氧气，其反应的化学方程式是　 　。 （3）B，C，D装置均可用于实验室制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突出优点是　 　，若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是　 　。 （4）实验室制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是　 　（填字母序号），G装置可用来收集氢气，据此写出氢气的一条物理性质是　 　。 （5）在比较呼出气体与空气中所含气体含量相对多少的实验时，某同学借助E装置收集了一瓶呼出气体，向其中滴加石灰水后未发现明显现象，其原因可能是　 　（不考虑石灰水变质问题）。 7．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金。我国粗钢产量自1996年开始已经连续27年位居全球第一。 （1）含碳量比较：生铁　 　（填“大于”或“小于”）钢。 （2）炼钢的基础是炼铁。工业上炼铁是把铁矿石（如赤铁矿Fe2O3、磁铁矿Fe3O4等）、焦炭和石灰石一起加入锅护，在高温下，利用炉内反应生成的CO把铁从铁矿石里还原出来。请写出在高温下CO还原FexOy的化学方程式：　 　。 8．芯片的制造代表一个国家的科技水平，芯片的主要成分是硅，如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取高纯硅的流程。 查阅资料：“精馏”是蒸馏的一种，其原理是利用混合物各成分的沸点不同，将物质分离出来。 （1）流程中将焦炭粉碎的目的是　 　； （2）硅属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）； （3）写出步骤①反应的化学方程式　 　； （4）若在步骤⑤的制备过程中混入空气或氧气，可能引起的后果是　 　； （5）为了使资源综合利用，上述流程中可循环使用的物质是　 　（填一种即可）。 9．中国空间站“天宫”中所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的，实现了循环利用，如图是该反应的微观示意图。 （1）写出化学反应的化学方程式。 （2）从微观示意图中你能得到的什么信息？ 10．激动人心、令人赏心悦目的体育运动中，处处充满着化学知识。 （1）体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末(如图)。碳酸镁是由　 　(填离子符号)和构成。 （2）足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷来缓解疼痛。从物质分类的角度看，氯乙烷属于　 　。 （3）赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为，的化学式为　 　。 （4）体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。 ①以上三种物质中，可以预防坏血病的是　 　。 ②葡萄糖在人体内酶的催化下与反应生成和，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为　 　。 11．人类的日常生活和工农业生产离不开水。为探究水的组成及变化，某小同学设计如图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。已知：水中加入的NaOH只起增强导电性作用，本身不参与反应。回答下列问题： （1）电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在　 　（填“a”“b”或“c”）处。 （2）甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为　 　。 （3）切断电源后，用燃着的木条在乙玻璃管尖嘴口检验产生的气体，观察到的现象是　 　。 （4）电解时，水分子分解示意图如下，补全横线上的模型图。 （5）电解纯水速率较慢，为探究不同电压和不同浓度NaOH溶液对电解水速率的影响，小组同学进行多次实验，测得产生20mL氢气所需时间如下图： 电解溶质质量分数为5%的NaOH溶液时，改变电压对电解水速率的影响是　 　。 12．小明同学在课外阅读中得知：钠是一种活泼金属，常温下能与氧气，水发生反应，其中钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，在实验室，该同学选取50mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液于烧杯中，再取绿豆大小的钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对滤液的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】已知Na2SO4的水溶液呈中性。 【猜想与假设】 猜想一：Na2SO4； 猜想二：　 　； 猜想三：Na2SO4、CuSO4； 猜想四：Na2SO4、CuSO4、NaOH； 其中不合理的是　 　； 【实验方案与验证】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液于试管中，观察现象 溶液为无色 猜想　 　成立 实验二 另取少量滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂 无明显现象 猜想　 　成立 实验三 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 pH=7 猜想　 　成立 【拓展延伸】金属钠在运输、保存中应该注意　 　。 13．学习化学的一个重要途径是科学探究，请你完成以下探究活动。 【探究活动一】如图所示 某化学兴趣小组的同学们利用所学的知识和一些实验用品，进行了下列实验探究活动。 【收集证据】 （1）请写出A烧杯中反应的化学方程式：________。 实验完毕后，同学们将两烧杯中的无色液体依次倒入同一洁净的废液缸中，观有白色沉淀生成，滴加酚酞溶液后，溶液由无色变为红色。则可分析得出A烧杯反应后溶液中溶质为________。 【提出问题】红色废液中含有哪些溶质(酚酞除外)？ 【猜想假设】猜想1：氢氧化钠、硝酸钠 猜想2：氢氧化钠、硝酸钠、硫酸钠 猜想3：硝酸钠、硫酸钠、硝酸钡 【讨论交流】 （2）甲同学认为猜想3不合理，其理由是___________。 A. 滴入酚酞溶液显红色，氢氧化钠肯定有 B. 硫酸钠和硝酸钡能反应，溶液中不能同时存在 C. 废液中有白色沉淀产生，硫酸钠和硝酸钡不可能存在 乙同学为了验证猜想，取少量废液于试管中，向废液中吹气，观察到溶液出现白色沉淀。 【解释结论】 （3）请写出产生沉淀的化学方程式：________。 由此乙同学判断出废液中溶质成分。 【拓展应用】 （4）确定废液成分后，同学们查阅资料知道，含钡离子、银离子等重金属离子或酸性、碱性的废液都不能直接排放，经讨论后向红色废液中滴加适量硫酸钠溶液和稀硝酸，可以除去废液中的________(填离子符号)。当观察到________现象时，废液就可以直接排放了。 【探究活动二】 锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如图甲： （5）“沉淀”反应是。该反应的基本类型为________。 （6）写出“过滤”所得滤液的一种用途：________。 （7）将Mn(OH)2加水“打浆”制成悬浊液，可加快“氧化”反应速率的原因是________。 （8）“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4，该反应的化学方程式为________。 14．利用空气制取氮肥的流程如下图所示。 （1）从液态空气中分离出氮气和氧气的方法，是利用了氮气和氧气　 　不同的物理性质。 （2）氮气用途广泛，由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作　 　。 （3）Ⅰ中参加反应的单质甲为　 　（写化学式）。 （4）Ⅱ中反应的化学方程式为　 　。 （5）Ⅲ中反应只生成HNO3一种物质，该反应的基本反应类型为　 　。 15．中国将力争“碳排放”于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现“碳中和”。 （1）降低“碳排放”有利于实现“碳中和”。下列措施合理的有　 　（填字母）。 a. 禁止化石燃料的使用 b. 植树造林，增大植被面积 c. 采用节能技术 d. 利用太阳能、风能 （2）“碳中和”目的是使碳排放与碳吸收达平衡，最终实现零碳排放。结合如图1，提出一种可行的碳吸收方式：　 　。 （3）“碳捕获”并封存被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式。小张同学利用化学知识，设计了一个简易CO2捕捉器，其捕捉CO2的流程如图2所示。 ①此方法中采用“喷雾”的优点是　 　。 ②流程中可循环利用的物质为丁，请写出丁与水反应的化学方程式：　 　。 ③该流程虽然简单，但从节能减排的角度看，存在的不足是　 　，这将是小张同学以后运用化学知识需改进的地方。 （4）“碳”的转化与利用 【转化Ⅰ】以CO2为碳源，与H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。中国化学家使用特殊催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物和水，原理如图3所示： ① B的化学式是　 　。 ②根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后的质量和　 　不变。 ③理论上讲，当原料气中碳、氢元素质量比为　 　，最终产物是A。 【转化Ⅱ】2020年哥伦比亚大学化学团队开发出了镍基双金属催化剂，用来将二氧化碳和甲烷两种温室气体在一定条件下进行重整得到两种气体燃料。反应过程如图4所示，写出反应的化学方程式　 　，反应一段时间后该催化剂的催化效果降低的原因是　 　。 16．已知铜绿在加热时分解生成A、B、C三种常见的氧化物，如图是有关物质之间的转化关系图示。 （1）试通过分析推断，确定下列物质：填化学式　 　 ，F 　 　 。 （2）C与X的反应属于 　 　填“放热”或“吸热”反应，在该反应中，X发生了 　 　 反应。 （3）写出的化学方程式： 　 　 。 17．走进“碳村庄”，“碳村庄”的格局如图所示， （1）“碳村庄”的居民中，属于氧化物的有　 　。 （2）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化，转化④的化学方程式为　 　。 （3）“碳村庄”的居民中，CO2可作“灭火小能手”，原因是　 　。 18．图框中各字母代表的物质，都是你目前学过的常见物质，图中物质均含有地壳中含量最多的元素，其中C、E在常温下是液体，B是一种单质。它们之间在一定条件下，有如图转化关系(“→”表示转化为另一种物质)。 试回答： （1）若A是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A的化学式是　 　。 （2）C→B的化学方程式：　 　。 （3）若D是白色固体，则D→B的化学方程式：　 　，基本反应类型是　 　。 （4）C与E的化学性质不同的原因是　 　(从微观角度解释)。 19．以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备金（Au）和Cu的流程如图所示： 查阅资料已知： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 ③氧化铜能与稀硫酸发生反应： （1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致　 　。 （2）“过程”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是　 　。 （3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是　 　，加入过量稀硫酸后，所得滤液中含有的主要物质（除水外）有　 　和　 　。 （4）“系列过程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为　 　，该反应属于反应 　 　（填写基本反应类型）。 （5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O。锌酸钠（Na2ZnO2）中锌元素的化合价为　 　。 20．空气和水是人类赖以生存的宝贵资源。 （1）空气中氧气约占空气总体积的　 　%。 （2）正常的雨水pH≈5.6，是由于空气中的　 　溶解在雨水中造成的。 （3）家中净水器中常使用活性炭，活性炭的作用是　 　。 （4）长时间使用硬水会在壶底结成水垢，可选用厨房中的　 　除去水垢。 （5）利用洗洁精清洗油污，是因为洗洁精具有　 　作用。 （6）请写出一条节约用水的措施　 　。 学科网（北京）股份有限公司 $$