精品解析：新疆兵团地州学校2023-2024学年高一上学期期末联考化学试题

兵团地州学校2023-2024学年第一学期期末联考 高一化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北京大学科研团队构筑了纯化的和范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和的质子数相差1 C. 的原子结构示意图为 D. BN的电子式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．和是中子数不同B元素的不同核素，互为同位素，故A正确； B．和的质子数相等互为同位素，其中子数相差1，故B错误； C．的核电荷数为5，核外有5个电子，原子结构示意图为，故C错误； D．BN是共价化合物，不含离子键，故D错误； 故选A。 2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 分类观：在水溶液中电离出的化合物一定属于酸 B. 守恒观：发生化学反应时，反应物和生成物的质子总数相等 C. 结构观：含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 绿色化学观念：进行化学实验时，多余的药品均需回收放回原瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A．等酸式盐在水中也能电离出，A错误； B．根据质量守恒，发生化学反应时，反应物和生成物的质子总数相等，B正确； C．某些离子化合物也含有共价键，如NaOH，C错误； D．除Na、白磷外，绝大多数多余的药品不能放回原瓶，放回原瓶会污染试剂，D错误； 故答案选B。 3. 纳米铁粉(粒子直径为几十纳米的铁粉)对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米波的隐形材料，下列说法错误的是 A. 铁元素属于过渡元素 B. 纳米铁粉具有较强的还原性 C. 纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 纳米铁粉与少量的氯气反应生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁元素位于第四周期，第VIII族，属于过渡元素，A正确； B．纳米铁粉具有较强的还原性，B正确； C．粒子直径为几十纳米的铁粉分散在空气中形成的分散系是胶体，能产生丁达尔效应，C正确； D．具有强氧化性，，D错误； 故选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 与A1反应放出氢气的溶液：、、 B. 加入紫色石蕊试液变蓝的溶液：、、 C. 澄清溶液：、、 D. mol⋅L的溶液：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．与Al反应放出氢气的溶液既可以显酸性，也可以显碱性， 、、在酸性或碱性溶液中都不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．加入紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，H+在碱性溶液中不能大量共存，B不符合题意； C．澄清溶液中会和Ba2+反应生成BaCO3沉淀，不可以大量共存，C不符合题意； D．在 mol⋅L的溶液中，OH-会和Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．收集氯气 B．验证氯气本身是否具有漂白性 C．观察钾元素的焰色 D．实验室保存少量金属钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气密度大于空气，图中装置应该短进长出，A错误； B．氯气和鲜花中水生成次氯酸，使得鲜花褪色，不能证明干燥的氯气具有漂白性，B错误； C．铜本身有焰色且观察钾元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，C错误； D．钠不和石蜡油反应且密度比石蜡油大，石蜡油起到隔绝空气和水蒸气的作用，能保护钠，D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 含有的电子数为 B. 11 g 含有的O原子数为 C. 11.2 L 含有的共价键数目为 D. 0.1 mol⋅L NaOH溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中含有10个电子，1 mol 含有的电子数为，A正确； B．中含有2个氧原子，11 g 的物质的量为0.25mol，含有的O原子数为，B错误； C．未说明11.2 L 所处的温度和压强，无法计算其物质的量，C错误； D．未说明0.1 mol⋅L NaOH溶液的体积，无法计算含有的数目，D错误； 故选A。 7. 《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是 A. 生铁和钢均属于合金 B. 与生铁相比，钢的硬度更大，质地更脆 C. 精铁煅烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含碳量 D. 钢是当今世界用量最大、用途最广的合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．生铁和钢均属于铁碳合金，A正确； B．与生铁相比，钢的硬度更大，质地更韧性，B错误； C．精铁煅烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含碳量，C正确； D．钢是当今世界用量最大、用途最广的合金，D正确； 故选B。 8. 过氧化钙()在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：，下列说法正确的是 A. 过氧化钙属于碱性氧化物 B. 还原剂为 C. 反应中电子转移的方向可表示为： D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钙中含有过氧根，属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．反应过程中，中的O元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，还原剂为过氧化钙，B错误； C．反应过程中，中的O元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，反应中电子转移的方向可表示为：，C错误； D．反应过程中，中的O元素化合价由-1价上升到0价，又由-1价下降到-2价，氧化剂和还原剂都是过氧化钙，物质的量之比为1∶1，D正确； 故选D。 9. 某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是 A. 反应过程中会有气泡产生 B. 反应过程中会有白色絮状沉淀产生 C. 反应过程中铜箔被氧化 D. 用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会快速出现红褐色沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】如图，钠包裹在带孔铜箔内，钠与硫酸亚铁溶液中的水发生，有气体生成，NaOH与硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁白色絮状沉淀，铜与氢氧化钠、硫酸亚铁都不反应，据此回答。 【详解】A．由分析知，反应过程中会有氢气生成，A正确； B．由分析知，反应过程中会有氢氧化亚铁白色絮状沉淀产生，B正确； C．铜与氢氧化钠、硫酸亚铁都不反应，C错误； D．敞口久置的硫酸亚铁溶液，溶液中易被氧化为，与氢氧化钠反应会快速出现氢氧化铁红褐色沉淀，D正确； 故选C。 10. 已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是 A. R与石墨互为同素异形体 B. Y是地壳中含量最多的元素 C. 简单离子半径：W>Y>Z D. 最简单氢化物的稳定性：X>Y 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质即金刚石，则X为C元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，即电子排布为2、6，Y是8号元素则Y为O元素；Z元素原子最外层电子数为1，且原子序数比氧元素大，则Z为Na元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，电子排布为2、8、6，则W为S元素。 【详解】A．R是金刚石，金刚石与石墨都是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，故A正确； B．Y为O元素，氧元素是地壳中含量最多的元素，故B正确； C．电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，则简单离子半径的大小顺序为S2->O2->Na+，故C正确； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最简单氢化物的稳定性逐渐增强，非金属性：O>C，则最简单氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>CH4，故D错误； 故选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 通入冷的溶液中： C. 铁粉与稀硫酸反应： D. 溶液和溶液等体积混合： 【答案】B 【解析】 【详解】A．高氯酸是强酸，则离子方程式中需要拆，离子方程式为：，A错误； B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：，B正确； C．铁粉与稀硫酸生成二价铁，离子方程式为：，C错误； D．溶液和溶液等体积混合：，D错误； 故选B。 12. 化学创造美好生活。下列生产活动与相应化学原理解读均正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 钠单质具有很强的还原性 B 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属活动性比铜强 C 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥处理 高温时铁与水会发生置换反应 D 氧化铝作耐高温材料 氧化铝为两性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠元素的焰色反应为黄色，黄光透雾性强，钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明，未发生化学反应，A错误； B．铁离子与铜反应生成铜离子和亚铁离子，说明还原性：铜>亚铁离子，无法证明铁的金属活动性比铜强，B错误； C．高温时铁与水会发生置换反应生成四氧化三铁和氢气，在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥处理，C正确； D．氧化铝熔点高，故可作耐高温材料，与氧化铝为两性氧化物无关，D错误； 故选C。 13. 硫酸氢铵()常用作分析试剂、有机反应的催化剂。下列说法正确的是 A. 硫酸氢铵溶液能与反应产生 B. 硫酸氢铵在水中的电离方程式为 C. 硫酸氢铵与足量溶液反应的化学方程式： D. 氧化物对应水化物的酸性：S>N 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸氢根是强酸的酸式酸根，硫酸氢铵溶于水，完全电离可以产生H+，能与碳酸氢钠反应产生CO2，A正确； B．硫酸氢铵溶于水完全电离成铵根、氢离子和硫酸根，在水中的电离方程式为，B项错误； C．Ba(OH)2足量，和过量会发生反应，正确的化学方程式为2NH4HSO4+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+2NH3·H2O+2H2O，C项错误； D．未指明最高价氧化物的水化物，二者有多种氧化物对应的水化物，无法比较，D项错误； 本题选A。 14. 在温和条件下，光催化CH4转化为高附加值化学品是利用天然气和可再生能源的方法。CH4光催化转化为C2H6的一种机理如图所示，h+表示失电子后形成的空穴。下列说法错误的是 A. 100℃、101kPa时，等体积的和的质量之比为2：1 B. 总反应为4CH4+O22C2H6+2H2O C. C2H6的结构模型为 D. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．等温等压下，等体积的和的物质的量相等，所以质量比等于摩尔质量比，等于32：16=2：1，故A正确； B．由图可知，CH4与氧气生成C2H6和水，总反应的化学方程式为：4CH4+O22C2H6+2H2O，故B正确； C．C原子的半径比H原子大，选项中的球棍模型不符合原子大小实际，故C错误； D．根据总反应：4CH4+O22C2H6+2H2O，可知反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成，故D正确。 答案选C。 15. 铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金(只含镁铝)，投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 该合金中，镁、铝的物质的量之比为 B. 加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大 C. 加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为 D. 将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．设镁、 铝的物质的量分别为x、y，则24x+27y=6.45，2x+3y=，解得x=0.1，y=0.15，故镁、铝的物质的量之比为2:3，A正确； B．加入的HCl的物质的量为0.8mol，与镁、铝反应共消耗0.65molHCl，剩余HCl的物质的量为0.15mol，加入200mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠的物质的量为0.4mol，与HCl反应消耗0.15mol，而原溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol，氯化铝的物质的量为0.15mol，故氢氧化钠的物质的量不足，故沉淀的质量不是最大，B错误； C．往混合溶液中逐滴加入420mL氢氧化钠溶液时，氢氧化钠的物质的量为0.84mol，与HCl反应消耗0.15mol，剩余氢氧化钠的物质的量为0.69mol，而原溶液中氯化镁的物质的量为0.1mol，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.2mol，氯化铝的物质的量为0.15mol，完全生成氢氧化铝沉淀时消耗NaOH 0.45mol，此时剩余NaOH0.04mol，则会有0.04mol氢氧化铝沉淀反应生成四羟基合铝酸钠，所以氢氧化铝还剩余0.11mol，故产生的沉淀为0.11mol Al(OH)3和0.1mol Mg(OH)2，质量为0.1mol×58g/mol+0.11mol×78g/mol=14.38g，C错误； D．将6. 45g该镁铝合金投入足量2mol/L氢氧化钠溶液中，只有铝与氢氧化钠溶液反应，产生氢气的物质的量为0.225mol，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： （1）⑥在元素周期表中的位置为___________。 （2）非金属性：④___________(填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦___________⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是___________(写元素符号)。 （3）用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程：___________。 （4）原子的电子层数比⑩多1且与⑩同主族的元素为___________(填元素符号)，原子序数为___________。 （5）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）第三周期第A族 （2） ①. > ②. < ③. （3） （4） ①. Rb ②. 37 （5） 【解析】 【分析】根据元素周期表各元素位置，可以推知各元素分别为：①H②C③N④О⑤F⑥Na⑦ Al⑧S⑨CI⑩K，根据元素周期律和元素性质作答。 【小问1详解】 ⑥是Na元素，在元素周期表中的位置是第三周期IA族，故答案为：第三周期IA族； 【小问2详解】 ④是O，⑧是S，根据同族元素非金属性递变规律，从上到下，随着原子序数增大，非金属性减弱，所以非金属性：O＞S。⑦是Al，⑩是K，金属性：Al＜K。④是О，⑤是F，⑦是Al，周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序为：F<O<Al，故答案为：＜，＜，F<O<Al； 【小问3详解】 ①和⑨分别是H和Cl元素，二者形成共价化合物，无得失电子情况，故答案为：； 【小问4详解】 ⑩是K元素，比K的电子层数多1，并且与K同主族的元素为Rb，其质子数比K多18，所以Rb原子序数为37，故答案为：Rb，37 【小问5详解】 ⑥是Na，⑦是Al，钠的最高价氧化物对应水化物的溶液是氢氧化钠，根据题意是氢氧化钠溶液与单质铝反应，故答案为：。 17. 我国食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，因为漂白粉价格低廉，杀菌能力强，消毒效果好。某实验小组利用如图装置制备漂白粉及探究氯气的部分性质。回答下列问题： （1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，浓盐酸体现了___________(填化学性质)；乙装置内的试剂为___________(填标号)。 a．浓盐酸　　　b．浓硫酸　　　　c．饱和NaOH溶液　　　d．饱和食盐水 （2）氯气与石灰乳反应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________。 （3）一段时间后，丁装置内液体变为浅黄绿色，分别取适量该浅黄绿色液体于试管A、B中。 ①往试管A中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。 ②往试管B中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象为___________。 （4）漂白粉暴露在空气中易失效，漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、___________。 【答案】（1） ①. ②. 酸性和还原性 ③. d （2） ①. ②. （3） ①. ②. 溶液先变红，后红色褪去 （4） 【解析】 【分析】装置甲制取氯气，装置乙为除去氯气中的氯化氢，装置丙为制取漂白粉，最后装置丙为尾气吸收。 【小问1详解】 甲中反应的离子方程式为，浓盐酸表现还原性和酸性，乙装置为除去氯气中的氯化氢，故为饱和食盐水。 【小问2详解】 氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉的有效成分为次氯酸钙。氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为，漂白粉的有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2。 【小问3详解】 ①氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl- = AgCl↓。②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸盐酸和次氯酸均具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，故观察到的现象为溶液先变红后褪色。 【小问4详解】 漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、。 18. 常用作催化剂、抛光剂和用于生物医药等方面，一种利用氯化铁溶液和硫脲溶液制备的流程如图所示，回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作时所用的玻璃仪器有玻璃棒、___________；的俗名为___________。 （2）氯化铁溶液和硫脲溶液反应的离子方程式如下，请补全并配平下列方程式：___________。 该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）检验“过滤”后所得的滤液中是否含有的操作和现象为___________。 （4）要使中的元素全部转化为，理论上加入的和的物质的量之比为___________，实际生产过程中，硫脲的用量比理论的要多一点，原因可能是___________。 （5）铁与水蒸气高温反应也能制备，若生成，则生成的气体的体积为___________L(换算成标准状况下)。 【答案】（1） ①. 漏斗、烧杯 ②. 磁性氧化铁 （2） ①. ②. 2:1 （3）取适量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若观察到溶液变红，证明滤液中有，反之则没有 （4） ①. 1:6 ②. 部分会被空气氧化为，需要加入更多的硫脲还原(或硫脲被空气氧化) （5）22.4 【解析】 【分析】氯化铁溶液和硫脲混合发生反应，过滤出滤渣S，滤液中含有亚铁离子、铁离子、铵根、氯离子，向滤液中加入氢氧化钠溶液，亚铁离子、铁离子和氢氧化钠反应生成四氧化三铁，过滤得到含有四氧化三铁悬浊液，磁分离得到四氧化三铁。 【小问1详解】 过滤操作时所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；的俗名为磁性氧化铁，故答案为：漏斗、烧杯；磁性氧化铁； 【小问2详解】 中S为-2价，N为—3价，C为+4价，反应中N，C元素化合价没变化，S元素由-2价升为0价，为还原剂。铁元素由+3价降为+2价，为氧化剂，根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒可将方程式配平：，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1，故答案为：；2:1； 【小问3详解】 遇KSCN溶液呈红色，常用KSCN溶液检验。检验滤液中是否含有：取适量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若观察到溶液变红，证明滤液中有，反之则没有，故答案为：取适量滤液于试管中，滴加几滴溶液，若观察到溶液变红，证明滤液中有，反之则没有； 【小问4详解】 要使中的元素全部转化为，，，若将1mol完全反应消耗2mol，同时将生成2mol完全转化为四氧化三铁，需要4mol，共需要氯化铁6mol。所以理论上加入的和的物质的量之比为1:6，实际生产过程中，部分会被空气氧化为，需要加入更多的硫脲还原(或硫脲被空气氧化)，导致硫脲的用量比理论的要多一点，故答案为1:6；部分会被空气氧化为，需要加入更多的硫脲还原(或硫脲被空气氧化)； 【小问5详解】 铁与水蒸气高温反应，生成为，，标况下体积为22.4L，故答案为：22.4L。 19. 甲、乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO2，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5mol·L-1盐酸，产生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题： （1）Na2CO3属于______(填“离子”或“共价”)化合物：CO2的结构式为______。 （2）a点对应的溶液中溶质为______(填化学式)。 （3）ab段反应的离子方程式为______；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为______mol·L-1；d点生成的CO2的总体积为______mL(换算成标准状况)。 （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。 【答案】（1） ①. 离子 ②. （2） （3） ①. ②. 0.25 ③. 56 （4）0.5 【解析】 【分析】根据题目分析，向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，生成碳酸钠或碳酸氢钠，当通入二氧化碳过量时，会生成碳酸氢钠，而在两种溶液中分别滴加盐酸时，碳酸氢钠溶液产生二氧化碳的量会大于碳酸钠溶液，据此分析； 【小问1详解】 碳酸钠属于盐，碳酸根与钠离子之间以静电作用连接，属于离子化合物；二氧化碳是直线型结构，每个氧原子与碳原子形成碳氧双键，其结构式为O=C=O； 【小问2详解】 a点在A溶液中，根据分析，产生二氧化碳量较多的是碳酸氢钠溶液，a点已经滴加了5mL的盐酸，部分碳酸氢钠已经反应，即a点对应的溶液中溶质为、； 【小问3详解】 ①根据分析，A溶液的溶质为碳酸氢钠，ab段时碳酸氢钠与盐酸反应的过程，其离子方程式为； ②根据题目图示，b点后滴加盐酸不再产生二氧化碳，则b点时，碳酸氢钠已经反应完全，故b点NaCl的物质的量浓度为； ③d点在B溶液中，根据分析，B溶液为碳酸钠溶液，d点后滴加盐酸没有继续产生二氧化碳，则d点时，B溶液中的碳酸钠已经反应完全，根据题目所给图示，cd段是产生二氧化碳的过程，前5mL盐酸是令碳酸钠溶液转变成碳酸氢钠，则根据方程式，计算d点生成的二氧化碳，在标准状况下的总体积为； 【小问4详解】 根据B溶液d点时，碳酸钠与盐酸反应完全，消耗盐酸的物质的量为，根据反应方程式，则碳酸钠的物质的量为0.0025mol，根据二氧化碳通入氢氧化钠溶液生成碳酸钠的反应方程式，则氢氧化钠的物质的量为0.005mol，即原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 兵团地州学校2023-2024学年第一学期期末联考 高一化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 北京大学科研团队构筑了纯化的和范德华界面对原子进行研究，下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 和的质子数相差1 C. 的原子结构示意图为 D. BN的电子式为 2. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 分类观：在水溶液中电离出的化合物一定属于酸 B. 守恒观：发生化学反应时，反应物和生成物的质子总数相等 C. 结构观：含有共价键的化合物一定是共价化合物 D. 绿色化学观念：进行化学实验时，多余的药品均需回收放回原瓶 3. 纳米铁粉(粒子直径为几十纳米的铁粉)对电磁波有特殊的吸收作用，可作为使用高性能毫米波的隐形材料，下列说法错误的是 A. 铁元素属于过渡元素 B. 纳米铁粉具有较强的还原性 C. 纳米铁粉分散在空气中形成的分散系能产生丁达尔效应 D. 纳米铁粉与少量的氯气反应生成 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 与A1反应放出氢气的溶液：、、 B. 加入紫色石蕊试液变蓝的溶液：、、 C. 澄清溶液：、、 D. mol⋅L的溶液：、、 5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 A．收集氯气 B．验证氯气本身是否具有漂白性 C．观察钾元素的焰色 D．实验室保存少量金属钠 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 含有的电子数为 B. 11 g 含有的O原子数为 C. 11.2 L 含有的共价键数目为 D. 0.1 mol⋅L NaOH溶液中含有的数目为 7. 《梦溪笔谈》中记载：“但取精铁，锻之百余火，每锻称之，一锻一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也。”下列说法错误的是 A. 生铁和钢均属于合金 B. 与生铁相比，钢的硬度更大，质地更脆 C. 精铁煅烧的目的之一是将C转化为碳的氧化物而降低含碳量 D. 钢是当今世界用量最大、用途最广的合金 8. 过氧化钙()在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：，下列说法正确的是 A. 过氧化钙属于碱性氧化物 B. 还原剂为 C. 反应中电子转移的方向可表示为： D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1 9. 某同学用如图装置探究钠与盐溶液的反应，钠包裹在带孔铜箔内，下列说法错误的是 A. 反应过程中会有气泡产生 B. 反应过程中会有白色絮状沉淀产生 C. 反应过程中铜箔被氧化 D. 用敞口久置的硫酸亚铁溶液进行该实验，可能会快速出现红褐色沉淀 10. 已知X、Y、Z、W为元素周期表中原子序数依次增大的前18号主族元素，X元素形成的某种单质R是自然界中天然存在的最硬的物质，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，Z元素原子最外层电子数为1，W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法错误的是 A. R与石墨互为同素异形体 B. Y是地壳中含量最多的元素 C. 简单离子半径：W>Y>Z D. 最简单氢化物的稳定性：X>Y 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与溶液反应： B. 通入冷的溶液中： C. 铁粉与稀硫酸反应： D. 溶液和溶液等体积混合： 12. 化学创造美好生活。下列生产活动与相应化学原理解读均正确的是 选项 生产活动 化学原理 A 钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明 钠单质具有很强的还原性 B 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板 铁的金属活动性比铜强 C 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须干燥处理 高温时铁与水会发生置换反应 D 氧化铝作耐高温材料 氧化铝为两性氧化物 A. A B. B C. C D. D 13. 硫酸氢铵()常用作分析试剂、有机反应的催化剂。下列说法正确的是 A. 硫酸氢铵溶液能与反应产生 B. 硫酸氢铵在水中的电离方程式为 C. 硫酸氢铵与足量溶液反应的化学方程式： D. 氧化物对应水化物的酸性：S>N 14. 在温和条件下，光催化CH4转化为高附加值化学品是利用天然气和可再生能源的方法。CH4光催化转化为C2H6的一种机理如图所示，h+表示失电子后形成的空穴。下列说法错误的是 A. 100℃、101kPa时，等体积的和的质量之比为2：1 B. 总反应为4CH4+O22C2H6+2H2O C. C2H6的结构模型为 D. 反应过程中有极性键、非极性键的断裂与形成 15. 铝镁合金具有强度高、密度小、散热好等优点，广泛用于电子、汽车、航天等领域。取某镁铝合金(只含镁铝)，投入盐酸中，充分反应后，产生，然后往混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。下列说法正确的是 A. 该合金中，镁、铝的物质的量之比为 B. 加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量最大 C. 加入氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量为 D. 将该镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中，最多能产生 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题： （1）⑥在元素周期表中的位置为___________。 （2）非金属性：④___________(填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦___________⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是___________(写元素符号)。 （3）用电子式表示由元素①和⑨组成的化合物的形成过程：___________。 （4）原子的电子层数比⑩多1且与⑩同主族的元素为___________(填元素符号)，原子序数为___________。 （5）⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为___________。 17. 我国食品行业广泛使用漂白粉作为杀菌消毒剂，因为漂白粉价格低廉，杀菌能力强，消毒效果好。某实验小组利用如图装置制备漂白粉及探究氯气的部分性质。回答下列问题： （1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为___________，浓盐酸体现了___________(填化学性质)；乙装置内的试剂为___________(填标号)。 a．浓盐酸　　　b．浓硫酸　　　　c．饱和NaOH溶液　　　d．饱和食盐水 （2）氯气与石灰乳反应的化学方程式为___________，漂白粉的有效成分为___________。 （3）一段时间后，丁装置内液体变为浅黄绿色，分别取适量该浅黄绿色液体于试管A、B中。 ①往试管A中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。 ②往试管B中滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象为___________。 （4）漂白粉暴露在空气中易失效，漂白粉在空气中失效发生反应的化学方程式为、___________。 18. 常用作催化剂、抛光剂和用于生物医药等方面，一种利用氯化铁溶液和硫脲溶液制备的流程如图所示，回答下列问题： （1）实验室进行过滤操作时所用的玻璃仪器有玻璃棒、___________；的俗名为___________。 （2）氯化铁溶液和硫脲溶液反应的离子方程式如下，请补全并配平下列方程式：___________。 该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （3）检验“过滤”后所得的滤液中是否含有的操作和现象为___________。 （4）要使中的元素全部转化为，理论上加入的和的物质的量之比为___________，实际生产过程中，硫脲的用量比理论的要多一点，原因可能是___________。 （5）铁与水蒸气高温反应也能制备，若生成，则生成的气体的体积为___________L(换算成标准状况下)。 19. 甲、乙两同学分别取A、B两份等物质的量浓度的NaOH溶液各10mL，分别向A、B溶液中通入不等量的CO2，充分反应后再继续向两溶液中逐滴加入0.5mol·L-1盐酸，产生气体的物质的量与所加盐酸的体积的关系如图所示，请回答下列问题： （1）Na2CO3属于______(填“离子”或“共价”)化合物：CO2的结构式为______。 （2）a点对应的溶液中溶质为______(填化学式)。 （3）ab段反应的离子方程式为______；忽略溶液混合造成的体积变化，b点NaCl的物质的量浓度为______mol·L-1；d点生成的CO2的总体积为______mL(换算成标准状况)。 （4）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $