2024年中考化学专题训练——酸和碱

2024年中考化学专题训练——酸和碱 一、选择题 1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 2．《本草纲目》的记载中薪柴之灰即草木灰。下列说法不正确的是 A．“以灰淋汁”的操作是过滤 B．“烧薪柴”时可将薪柴架空，使其充分燃烧 C．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 D．“浣衣”过程与氢氧化钠去除油污的原理类似 3．下列做法不正确的是 A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用食醋浸泡除水垢 C．用金刚石做电极 D．用氮气充入食品包装袋防腐 4．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．铁丝在氧气中燃烧： B．铝表面生成致密氧化物薄膜： C．治疗胃酸过多： D．镁与稀盐酸反应： 5．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似 B．氢氧化钙能使无色酚酞溶液变红，所以氢氧化铁也能使无色酚酞溶液变红 C．CuSO4、FeCl3等溶液显示不同颜色，所以溶液的颜色是跟金属阳离子有关 D．化学变化中分子种类一定发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 6．某化学兴趣小组利用如图所示装置进行铁钉表面的除锈实验，说法正确的是 A．该实验在加热条件下才能反应 B．短时间加热后溶液颜色变为了黄色 C．该实验中需要加入过量稀盐酸 D．实验剩余的液体可直接倒入下水道 7．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A． B． C． D． 8．同学们利用生活中常见的物品自制了电解水微型实验装置（如图所示），关于该实验说法中正确的是 A．正极产生的气体可以燃烧 B．加入增强了水的导电性 C．该实验说明水由氢气和氧气组成 D．将铁制图钉换成塑料钉也能完成该实验 9．下列实验方案中，不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分棉线、羊毛线 分别取样，点燃，观察现象并闻气味 B 鉴别NaOH固体和NH4NO3固体 分别取样，加水，测量温度的变化 C 除去氧化铜混有的少量木炭粉 隔绝空气加强热 D 除去NaCl溶液中混有的少量NaOH 加入适量稀盐 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 点燃 B 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红 C 鉴别羊毛纤维和合成纤维 取样，灼烧，闻气味 D 测定稀硫酸的pH 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 二、科学探究题 11．物质X是生命体所需能量的主要来源。 【提出问题】X的化学式是什么？ 【查阅资料】 ①X的相对分子质量为180； ②X完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水。 【实验探究】某小组设计了如图所示实验（其中碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，部分固定装置省略）。 【回答问题】 (1)装置A中发生反应的化学方程式是 。 【得出结论】 (2)通过计算得出中氧元素质量为 ；X的化学式为 。 【实验反思】 (3)如果不用装置，测出X中氧元素质量 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 【拓展研究】 (4)小亮也称，按如图做实验，但他忘记放氧化铜了。结果D装置增重不变，而装置增重只有，其原因是 。 12．某海盐溶液中可能含有氯化镁和氯化钙，为验证，实验小组同学设计如下实验： 【实验现象】 (1)两烧杯中均有白色沉淀生成。乙烧杯中发生反应的化学方程式是 。 【提出问题】 反应后，烧杯乙上层清液的溶质成分除氯化钠外还有什么？ 【查阅资料】 氯化钡溶液显中性；氯化镁溶液和碳酸钠溶液混合有沉淀生成。 【猜想假设】 猜想一：氯化镁、氯化钙 猜想二：氢氧化钠、氯化钙 猜想三：氢氧化钠、碳酸钠 【实验探究】 (2)取烧杯乙内上层清液，滴入氢氧化钠溶液，未见明显现象，猜想 不成立。 (3)另取烧杯乙内上层清液，滴入足量氯化钡溶液，观察到 ，溶液中含有碳酸钠。 (4)继续滴入 ，溶液变红，溶液中含有氢氧化钠。 【探究结论】 猜想三成立。 【反思交流】 (5)实验（3）中滴入过量氯化钡溶液的作用是 。 【拓展延伸】 (6)要使烧杯乙内上层清液的溶液成为只含氯化钠的固体，需要进行的操作：过滤后在滤液中加入 。 三、计算题 13．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取20g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为4g。（杂质不溶于水也不与酸反应） 请完成下列分析及计算： (1)20g样品中Fe2O3的质量为 g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 四、填空与简答 14．将30g氧化锌样品加入稀硫酸中（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含锌元素），实验过程测得数据如下，请回答下列问题。 (1)写出发生反应的化学方程式 ； (2)向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为 。 (3)若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为 ； (4)稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用有_______（填选项）； A．搅拌，使热量及时散失 B．搅拌，加速溶解 C．搅拌，使混合均匀 (5)若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），能炼出含锌50%的铜锌合金的质量为 t。 15．分类、类比、推理都是学习化学常用的方法。 (1)实验时药品选择或操作不当都会导致无法达到实验目的，请将A和 分为一类，分类标准是：均为 导致无法达到实验目的。 A．用木炭代替红磷测定空气中氧气含量 B．用湿润的pH试纸测酸的pH值 C．粗盐提纯通过蒸发获得精盐 D．用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳 (2)像氯化钾这样由 （填符号）通过静电作用形成的化合物叫离子化合物。而氯化氢的形成过程则不同，氢原子趋向于得一个电子，氯原子也趋向于得一个电子，双方各给出一个电子组成共用电子对，为两个原子所共用。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。下列属于共价化合物的是 （填字母）。 A．CO    B．ZnS    C． 16．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐、医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如图所示。（二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应）【已知】： 回答下列问题： (1)加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈 色； (2)菱锌矿属于 （填“纯净物”或“混合物”）； (3)滤液1中除含有外还包含的粒子有 （填符号）； (4)上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在 ； (5)下列说法正确的是_________（填选项）。 A．“粉碎”是为了增大菱锌矿与稀硫酸的接触面积，使反应充分快速进行 B．过滤和由滤液2得到的操作中，都是用到了仪器铁架台和玻璃棒 C．在“转化”中加入足量锌粉，只是为了将过量的稀硫酸耗尽 D．从滤液1到滤液2，溶液的质量减少 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B D B B B C C 1．B 【详解】A、Na2CO3能与HCl反应生成NaCl、CO2、H2O，NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀、NaNO3，A选项正确； B、Fe能与HCl反应生成FeCl2、H2，不能直接生成FeCl3，FeCl3能与NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀、NaCl，B选项错误； C、CaCO3能在高温条件下分解生成CaO、CO2，CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2，C选项正确； D、S、O2能在点燃条件下反应生成SO2，SO2能与NaOH反应生成Na2SO3、H2O，D选项正确。 故选：B。 2．C 【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，“以灰淋汁”的意思是将草木灰溶解在水中，通过过滤得到碳酸钾溶液，故该操作为过滤，正确； B、“烧薪柴”时可将薪柴架空，使其充分燃烧，原理是让可燃物与氧气增大接触面积，反应更充分，正确； C、“薪柴之灰” 即草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾呈碱性，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气损失肥效，故铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，不正确； D、碳酸钾溶液呈碱性，有利于油脂的水解，因此“浣衣”过程与氢氧化钠去除油污的原理类似，正确； 故选：C。 3．C 【详解】A、熟石灰具有碱性，以用于改良酸性土壤，正确； B、水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋中的醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙（可溶）、水和二氧化碳，和氢氧化镁反应生成醋酸镁（可溶）和水，正确； C、金刚石不导电，所以金刚石不能做电极，错误； D、氮气的化学性质很稳定，无毒，可以用于充入食品包装袋防腐，正确； 故选：C。 4．B 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，A错误； B、铝的金属活动性较强，易与空气中氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，化学方程式为：，B正确； C、胃酸主要成分是盐酸，Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁、水，化学方程式为：，C错误； D、镁与稀盐酸反应生成氯化镁、氢气，化学方程式为：，D错误。 故选：B。 5．D 【详解】A、最外层电子数相同的原子，其化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子最外层电子数相同，均是2，但是氦原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子在化学反应中，容易失去最外层2个电子，化学性质不相似，不符合题意； B、氢氧化钙能在水中解离出氢氧根离子，故氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是氢氧化铁难溶于水，不能使无色酚酞溶液变红，不符合题意； C、硫酸铜、氯化铁的阳离子和阴离子均不同，其溶液显示不同颜色，不能说明溶液的颜色与金属阳离子有关，且溶液的颜色不只和阳离子有关，如高锰酸钾溶液呈紫红色，是因为高锰酸根离子在水溶液中呈紫红色，不符合题意； D、化学变化中有新物质生成，分子种类一定发生改变，分子种类发生改变的变化，一定有新物质生成，一定是化学变化，符合题意。 故选D。 6．B 【详解】A、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，则通常用稀盐酸除铁锈，该实验在常温条件下就能反应，故A说法错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，故短时间加热后溶液颜色变为了黄色，故B说法正确； C、由于铁锈反应完全，若稀盐酸过量，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故该实验中不需要加入过量稀盐酸，故C说法错误； D、实验剩余的液体不可直接倒入下水道， 应倒入指定容器中，故D说法错误； 故选：B。 7．B 【详解】A、CO2属于氧化物，但不与HCl反应，Ba（OH）2属于碱，HCl不能生成Ba（OH）2，CuSO4属于盐，不与HCl反应，故A错误； B、Ba（OH）2属于碱，能与HCl反应，HNO3属于酸，HCl与硝酸银反应能生成HNO3，K2CO3属于盐，能与HCl反应，并且HNO3分别能与Ba（OH）2和K2CO3反应，故B正确； C、KOH属于碱，能与HCl反应，FeCl3属于盐，HCl与氧化铁反应能生成FeCl3，CaCO3属于盐，能与HCl反应，但FeCl3只能与KOH反应，不与CaCO3反应，且CaCO3和FeCl3都属于盐，故C错误； D、NaOH属于碱，能与HCl反应，BaCl2属于盐，HCl与氢氧化钡反应能生成BaCl2，H2SO4属于酸，不与HCl反应，故D错误。 故选B。 8．B 【详解】A、电解水时，正极产生的气体是氧气，氧气没有可燃性，不能燃烧，选项说法错误； B、氢氧化钠溶于水会解离出能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，因此加入NaOH增强了水的导电性，选项说法正确； C、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，则该实验说明水由氢元素和氧元素组成，选项说法错误； D、塑料没有导电性，不能用塑料钉代替铁制图钉完成电解水的实验，选项说法错误； 故选：B。 9．C 【详解】A、分别取样，点燃，观察现象并闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛线（羊毛的主要成分是蛋白质），产生烧纸气味的是棉线，气味不同，可以鉴别，实验方案能达到目的，不符合题意； B、分别取等质量样品于两个烧杯中，加入等质量水溶解，测量温度的变化，溶于水温度升高的是NaOH固体，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，现象不同，可以鉴别，实验方案能达到目的，不符合题意； C、氧化铜和木炭粉加热发生反应生成铜和二氧化碳，混合物隔绝空气加强热，虽然除去了木炭粉，但是引入新杂质铜，消耗要保留的物质氧化铜，实验方案不能达到目的，符合题意； D 、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合物加入适量稀盐，能除去氢氧化钠，实验方案能达到目的，不符合题意。 故选C。 10．C 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，不能点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧且不支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故A不能达到实验目的； B、氢氧化钠的变质是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于碳酸钠和氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，所以取样，滴加酚酞溶液，观察是否变红，不能检验氢氧化钠是否变质，故B不能达到实验目的； C、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧产生特殊的气味，可以鉴别，故C能达到实验目的； D、测定稀硫酸的pH，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故D不能达到实验目的； 故选：C。 11．(1)2H2O22H2O+O2↑ (2) 1.6g C6H12O6 (3)偏小 (4)样品燃烧生成了一氧化碳 【详解】（1）由图可知，装置A中发生的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O+O2↑。 （2）装置D增重的质量为1.8g，即生成的水的质量为1.8g，其中氢元素的质量=1.8g××100%=0.2g，装置E增重的质量为4.4g，即生成反应生成二氧化碳的质量为4.4g，其中碳元素的质量=4.4g××100%=1.2g，由质量守恒定律可知，3.0gX中氧元素质量=3.0g−0.2g−1.2g=1.6g，故填1.6g； 该物质中，碳原子、氢原子、氧原子的数目比=：：=1：2：1，X的相对分子质量为180，设化学式中碳原子的数目为x，则12x+x+16x=180，x=6，则X的化学式为C6H12O6，故填C6H12O6。 （3）如果不用装置，可知中的二氧化碳被装置E吸收，则测得的生成的二氧化碳的质量偏大，即计算出X中碳元素的质量偏大，则氧元素的质量偏小，故填偏小。 （4）样品燃烧生成一氧化碳，氧化铜能够与一氧化碳在加热的条件下反应生成同和二氧化碳，即氧化铜能够将生成的一氧化碳转化为二氧化碳，如果忘记放氧化铜，生成的一氧化碳不能转化为二氧化碳，即X中的碳元素不能转化为二氧化碳，则装置E吸收的二氧化碳偏小，故填样品燃烧生成了一氧化碳。 12．(1) (2)一 (3)产生白色沉淀 (4)无色酚酞溶液 (5)检验且将碳酸钠除尽 (6)过量的稀盐酸，然后蒸发 【详解】（1）乙烧杯中发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； （2）取烧杯乙内上层清液，滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，未见明显现象，说明不含氯化镁，则猜想一不成立； （3）另取烧杯乙内上层清液，滴入足量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故观察到产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽； （4）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故继续滴入无色酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠； （5）实验（3）中滴入过量氯化钡溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，防止对氢氧化钠的检验产生干扰，故作用是：检验且将碳酸钠除尽； （6）由以上分析可知，烧杯乙内上层清液的溶质为氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，氢氧化钠能与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故要使烧杯乙内上层清液的溶液成为只含氯化钠的固体，需要进行的操作：过滤后在滤液中加入过量的稀盐酸，除去氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而除去过量的盐酸，故填：过量的稀盐酸，然后蒸发。 13．(1)16 (2)解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x。 x＝21.9g 稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝10.95%。 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%。 【详解】（1）20g样品中Fe2O3的质量为20g﹣4g＝16g； （2）见答案。 14．(1) (2)16.1% (3)30g (4)AC (5)390 【详解】（1）氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水，化学方程式为； （2）将30g氧化锌样品加入稀硫酸中，氧化锌与稀硫酸恰好完全反应生成硫酸锌和水，杂质不溶于水，也不与酸反应，则样品中氧化锌的质量为，设生成硫酸锌的质量为x， 则向反应后所得滤液中加入75.7g水，所得溶液溶质质量分数为； （3）设反应消耗硫酸的质量为y， 则实验所用稀硫酸的溶质质量分数为，若用质量分数98%的浓硫酸配制实验所用的稀硫酸，则需要98%的浓硫酸的质量为； （4）浓硫酸稀释过程中用到的仪器有玻璃棒，其中玻璃棒的作用是搅拌，使热量及时散失，使混合均匀，故选：AC； （5）30g氧化锌样品中氧化锌的质量为24.3g，则该氧化锌样品的质量分数为，若工业上用300t上述氧化锌样品（假设炼制过程中没有损失），根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则能炼出含锌50%的铜锌合金的质量为。 15．(1) D 药品选择不当 (2) 、 AC 【详解】（1）A中用木炭代替红磷测定空气中氧气含量，由于木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得压强差不明显，故不能达到实验目的，属于药品选择不当；B中用湿润的pH试纸测酸的pH值，由于湿润的pH试纸会使待测液被稀释，导致pH值测定不准确，故不能达到实验目的，属于操作不当；C中粗盐提纯通过蒸发获得精盐，加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部温度过高而发生飞溅，故不能达到实验目的，属于操作不当；D中用氢氧化钠溶液代替澄清石灰水检验二氧化碳，由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故不能达到实验目的，属于药品选择不当；因此A和D分为一类，分类标准是：均为药品选择不当导致无法达到实验目的； （2）像氯化钾这样由、通过静电作用形成的化合物叫离子化合物； 由题干信息可知，像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物； A、一氧化碳由一氧化碳分子构成，属于共价化合物，符合题意； B、ZnS由锌离子和硫离子构成，属于离子化合物，不符合题意； C、由水分子构成，属于共价化合物，符合题意。 故选：AC。 16．(1)黄 (2)混合物 (3)、、、 (4)三层滤纸一侧 (5)AB 【详解】（1）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸锌溶液显无色，硫酸铁溶液呈黄色，加入过量稀硫酸“酸浸”后，溶液呈黄色； （2）菱锌矿中含有碳酸锌、二氧化硅和氧化铁等，是由多种物质组成，属于混合物； （3）“酸浸”中加入了过量稀硫酸，碳酸锌和稀硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化碳，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，滤液1中除含有外还包含的粒子有、、、； （4）上述实验中过滤的操作注意事项是，玻璃棒的末端轻轻的斜靠在三层滤纸一侧，防止因滤纸破损，影响过滤效果； （5）A、“粉碎”是为了增大反应物的接触面积，使反应充分快速进行，正确； B、过滤操作中需使用铁架台和玻璃棒；由滤液2得到ZnSO4⋅7H2O的操作是蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，也需用到铁架台和玻璃棒，正确； C、在“转化”中加入锌粉，锌会与过量的硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，与硫酸亚铁反应生成硫酸锌，在“转化”中加入足量锌粉，不仅是将过量的稀硫酸耗尽，也会与硫酸铁反应转化为硫酸锌和硫酸亚铁，锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，错误； D、从滤液1到滤液2，加入锌粉后，锌和过量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，氢气逸出，加入锌的质量比生成氢气的质量大，溶液质量增加；锌和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，加入固体，无气体、沉淀析出，溶液质量增加；锌再继续和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，根据化学方程式Zn+FeSO4=FeSO4+Fe可知，每65份质量的锌生成56份质量的铁，溶液质量增加；所以滤液2的质量一定比滤液1的质量大，错误。 故选AB。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$