精品解析：湖南省部分学校2023-2024学年高一下学期3月月考化学试卷

湖南高一年级3月阶段性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第六章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Se：79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖南省内历史遗存众多，里耶秦简、凤凰南方长城、岳麓书院以及岳阳楼等，是湖南悠久历史的浓缩与见证，下列说法正确的是 A. 竹木简的主要成分为硅酸盐 B. 建筑南方长城的青砖的主要成分为 C. 麓山寺碑易受酸雨腐蚀，pH<5.6的雨水称为酸雨 D. 三醉亭使用的红色油漆中含有的属于金属材料 2. 《国务院关于修改<消耗臭氧层物质管理条例>的决定》自2024年3月1日起施行，常温下臭氧是具有鱼腥味的强氧化性气体，下列有关说法正确的是 A. 臭氧和氧气互为同位素 B. 排放到大气中会导致臭氧含量下降，的分子结构模型为 C. 等质量的和的混合物中含有的O原子的物质的量为1mol D. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于自来水的消毒 3. 下列过程的能量变化与图示相符的是 A. 生石灰溶于水 B. 稀盐酸与小苏打反应 C. 浓硫酸溶于水 D. 稀硫酸除铁锈 4. 常温下，下列各组离子在溶液中一定不能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 5. 某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)探究和的酸性强弱，下列说法正确的是 A. 盛装的仪器为容量瓶 B. 溶液a可选择饱和溶液 C. ③处试管内产生白色沉淀的离子方程式为 D. ④处可用燃着的酒精灯处理尾气 6. 某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 实验过程中，铜棒会逐渐变粗 B. 电子由铜棒流出，经过滤纸条进入甲池 C. 滤纸条上的移向甲池 D. 甲、乙两池中溶液互换后，乙池中的铜棒无明显现象 7. 在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. 与反应生成属于放热反应 B. 1mol硫粉在足量的中燃烧，能一步生成并放出能量 C. 硫酸工业中用98.3％的浓硫酸吸收 D. 和均属于酸性氧化物 8. 红树林湿地作为全球生产力最高的生态系统之一，其内存在如图所示的氮循环，下列说法错误的是 A. 过程①属于氮的固定 B. 过程③生成的为还原产物 C. 将湿地中的淤泥加热，若产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明湿地中淤泥含有 D. 的还原性和氧化性皆很弱，但是雷雨天气时能被氧化为NO 9. 用如图所示装置及试剂对含碳铁粉在氯化钠溶液中的反应进行探究，测得保温瓶中的体积分数及压强随时间的变化关系分别如图a、b所示。下列说法错误的是 A. 200s时，压强增大主要是因为产生了 B. 实验过程中，铁失电子，被氧化 C. 保温瓶内发生了放热反应 D. 正极反应为 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： B. 通入溶液中： C. 通入氯水中： D. 通入过量氨水中： 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中 石灰水变浑浊 C被氧化成 B 与0.1molKI在溶液中充分反应后，往反应后的溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红 与KI的反应存在限度 C 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 蔗糖的颜色先由浅黄到棕黄，再到棕黑，最终得到黑色蓬松固体并产生有刺激性气味的气体 浓硫酸体现了脱水性和强氧化性 D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 溶液X可能是浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 12. 某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。 A. 试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液 B. 滤渣c的主要成分为、、和 C. 从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D. 不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol 13. 1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下： ①（未配平）； ②； ③。 下列说法正确的是 A. ①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 B. 能与溶液发生反应 C. 因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃 D. 用上述方法制备1，理论上需要消耗30 14. 只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲（常温常压下，）。将生成的、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是 A. 原合金中，和的物质的量之比为 B. 生成的混合气体甲的总质量为 C. 溶液乙中， D. 原硝酸溶液中含有的物质的量为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）将一小块铝箔与NaOH溶液混合置于试管中，刚开始无气泡产生，一段时间之后产生大量气泡，用手触摸试管外壁，感觉发烫。刚开始无气泡产生的原因是___________；产生大量气泡时，反应的离子方程式为___________，该反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。 （2）常温下，将少量铁片投入装有足量浓硫酸的试管中，无明显现象，原因是___________；加热试管，马上产生大量气泡，加热时生成气体的化学方程式为___________，生成的气体冷却后通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为___________。 （3）CO和是常见的可燃性气体，和分别完全燃烧生成、时，放出的热量分别为283kJ和890kJ。已知下述①②中的反应均在相同条件下进行，则： ①完全燃烧生成及时，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)890kJ。 ②现有5g由和组成的混合气体，换算成标准状况下的体积为4.48L，则该混合气体完全燃烧生成和时，放出的总热量为___________kJ。 16. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒（），有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。 （1）的原子结构示意图为______________，其在周期表中的位置为______________。 （2）氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。 ①下列说法正确的是______________（填标号）。 A.还原性： B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C.稳定性： D.氧化性： ②通入的水溶液中会生成不溶于水的，该反应的化学方程式为______________；能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为______________。 （3）某混合物中硒主要以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生、的烟气 ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得固体 已知：的熔点为315℃，沸点为684.9℃。 ①可用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为__________。 ②中的化合价为_________价；焙烧时，与浓反应的化学方程式为_________________，理论上该反应每转移1电子，得到的的质量为_________g。 17. 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：表示一定条件下A能一步转化为B，A……B表示一定条件下A能与B反应。 （1）根据分析可知丙为______（填化学式）；甲可能是______（填标号，下同），乙可能是______。 A．稀硝酸 B．溶液 C． D．溶液 （2）实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量______（填药品名称）；可以用______（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。 （3）丙的悬浊液在空气中变色的原因为______（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是______（填化学方程式）。 （4）绿矾常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至时，绿矾发生反应的化学方程式为______；点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为______。 18. 铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下： 步骤ⅰ．将弹簧状细铜丝放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器吸取溶液（过量），注射器于烧杯中吸取稀硝酸，注射器吸取（过量）。 步骤ⅱ．按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器中的稀硝酸注入中。 步骤ⅲ．关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器的活塞，将注射器中生成的气体全部抽入中。 步骤ⅳ．关闭止水夹，打开止水夹，将注射器中气体全部抽入中。 已知：①注射器、的容积为，注射器、的容积为；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有。 请回答下列问题： （1）步骤ⅰ中注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是______；步骤ⅱ注射器中的稀硝酸注入中时发生反应的化学方程式为______，观察到的现象为______，该反应中稀硝酸体现了______（填化学性质）。 （2）步骤ⅲ将注射器中生成的气体全部抽入中，注射器中能观察到的现象为______；该过程中，发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。 （3）步骤ⅳ将注射器中气体全部抽入中，和的混合气体与溶液反应生成的盐只有，该反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______。 （4）若反应过程中有铜丝参与反应，要使注射器中产生的最终在注射器中全部转化为，需要消耗______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南高一年级3月阶段性考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章、第六章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Se：79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 湖南省内历史遗存众多，里耶秦简、凤凰南方长城、岳麓书院以及岳阳楼等，是湖南悠久历史的浓缩与见证，下列说法正确的是 A. 竹木简的主要成分为硅酸盐 B. 建筑南方长城的青砖的主要成分为 C. 麓山寺碑易受酸雨腐蚀，pH<5.6的雨水称为酸雨 D. 三醉亭使用的红色油漆中含有的属于金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．竹木简的主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，故A错误； B．青砖的主要成分为硅酸盐，故B错误； C．酸雨是pH<5.6的雨水，故C正确； D．金属单质或者合金属于金属材料，是金属氧化物，D错误； 选C。 2. 《国务院关于修改<消耗臭氧层物质管理条例>的决定》自2024年3月1日起施行，常温下臭氧是具有鱼腥味的强氧化性气体，下列有关说法正确的是 A. 臭氧和氧气互为同位素 B. 排放到大气中会导致臭氧含量下降，的分子结构模型为 C. 等质量的和的混合物中含有的O原子的物质的量为1mol D. 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于自来水的消毒 【答案】D 【解析】 【详解】A．同种元素形成的不同的单质，互称为同素异形体，臭氧和氧气互为同素异形体，A项错误； B．电子层数越多原子半径越大，原子半径：Br>C>H，的分子结构模型为，B项错误； C．等质量的和的混合物中含有的O原子的物质的量分别为、，未说明质量，不一定为1mol，C项错误； D．氯气、臭氧、二氧化氯都具有强氧化性，可灭菌，故可用于饮用水的消毒，D项正确； 故选D。 3. 下列过程的能量变化与图示相符的是 A. 生石灰溶于水 B. 稀盐酸与小苏打反应 C. 浓硫酸溶于水 D. 稀硫酸除铁锈 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，图示为吸热反应。 【详解】A．生石灰溶于水生成氢氧化钙，反应放热，故不选A； B．稀盐酸与小苏打反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应吸热，故选B； C．浓硫酸溶于水为放热过程，故不选C； D．稀硫酸除铁锈生成硫酸铁和水，反应放热，故不选D； 选B。 4. 常温下，下列各组离子在溶液中一定不能大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应不能大量共存， A符合题意； B．、、离子间均不发生反应，可以大量共存，B不符合题意； C．、、离子间均不发生反应，可以大量共存，C不符合题意； D．、、离子间均不发生反应，D不符合题意； 故选A。 5. 某化学兴趣小组利用如图装置(夹持装置已省略)探究和的酸性强弱，下列说法正确的是 A. 盛装的仪器为容量瓶 B. 溶液a可选择饱和溶液 C. ③处试管内产生白色沉淀的离子方程式为 D. ④处可用燃着的酒精灯处理尾气 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化硫、氯化氢都能与硅酸钠反应生成沉淀，探究和的酸性强弱，必须除去二氧化硫中的氯化氢。①制备二氧化硫，②除二氧化硫中的氯化氢，③二氧化硫和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，④尾气处理。 【详解】A．盛装的仪器为圆底烧瓶，故A错误； B．溶液a的作用是除二氧化硫中的氯化氢，可选择饱和溶液，故B正确； C．③处试管内二氧化硫和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，产生白色沉淀的离子方程式为，故C错误； D．不能在空气中燃烧，④处用氢氧化钠溶液处理尾气，故D错误； 选B。 6. 某化学兴趣小组设计了如图所示的装置，下列说法正确的是 A. 实验过程中，铜棒会逐渐变粗 B. 电子由铜棒流出，经过滤纸条进入甲池 C. 滤纸条上的移向甲池 D. 甲、乙两池中溶液互换后，乙池中的铜棒无明显现象 【答案】C 【解析】 【分析】铜与氯化铁发生氧化还原反应，铜是负极反应物、氯化铁是正极反应物。 【详解】A．铜棒作负极，被氧化生成，铜棒会逐渐变细，故A错误； B．电子不能在溶液中流动，电子由铜棒流出，经导线流入石墨棒，故B错误； C．原电池中阳离子移向正极，铜棒作负极、石墨棒作正极，滤纸条上的移向甲池，故C正确； D．甲、乙两池中溶液互换后，铜直接与溶液发生反应，铜棒会变细，故D错误； 选C。 7. 在一定条件下，、、、的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A. 与反应生成属于放热反应 B. 1mol硫粉在足量的中燃烧，能一步生成并放出能量 C. 硫酸工业中用98.3％的浓硫酸吸收 D. 和均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，2mol和1mol的总能量大于2mol的能量，所以与反应生成属于放热反应，故A正确； B．1mol硫粉在足量的中燃烧，一步反应只能生成SO2，故B错误； C．为防止生成酸雾，硫酸工业中用98.3％的浓硫酸吸收，故C正确； D．和都能与氢氧化钠反应，和均属于酸性氧化物，故D正确； 选B。 8. 红树林湿地作为全球生产力最高的生态系统之一，其内存在如图所示的氮循环，下列说法错误的是 A. 过程①属于氮的固定 B. 过程③生成的为还原产物 C. 将湿地中的淤泥加热，若产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明湿地中淤泥含有 D. 的还原性和氧化性皆很弱，但是雷雨天气时能被氧化为NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定，故A正确； B．过程③中N元素化合价降低，生成的为还原产物，故B正确； C．将湿地中的淤泥与浓氢氧化钠溶液加热，若产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，放出氨气，则说明湿地中淤泥含有，故C错误； D．的还原性和氧化性皆很弱，但是雷雨天气时能被氧化为NO，故D正确； 选C。 9. 用如图所示装置及试剂对含碳铁粉在氯化钠溶液中的反应进行探究，测得保温瓶中的体积分数及压强随时间的变化关系分别如图a、b所示。下列说法错误的是 A. 200s时，压强增大主要是因为产生了 B. 实验过程中，铁失电子，被氧化 C. 保温瓶内发生了放热反应 D. 正极反应为 【答案】A 【解析】 【分析】氯化钠溶液中，铁、碳构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，所以氧气的体积分数逐渐降低。 【详解】A．铁与氯化钠溶液反应不能生成，200s时，压强增大主要是因为反应放热，故A错误； B．铁发生吸氧腐蚀，铁为还原剂，失电子，被氧化，故B正确； C．根据图a可知前400s内，的体积持续减少，但是中途压强略有上升，说明容器内温度升高，从而推断出保温瓶内温度升高，发生了放热反应，故C正确； D．铁、碳构成原电池，铁发生吸氧腐蚀，正极反应为，故D正确； 选A。 10. 下列离子方程式书写错误的是 A. 碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： B. 通入溶液中： C. 通入氯水中： D. 通入过量氨水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．氯化氢气体与硅酸钠溶液反应生成氯化钠和硅酸沉淀，反应的离子方程式为，故B正确； C．二氧化硫与氯水反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为，故C正确； D．二氧化硫与过量氨水反应生成亚硫酸铵和水反应的离子方程式为，故D错误； 故选D。 11. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入过量澄清石灰水中 石灰水变浑浊 C被氧化成 B 与0.1molKI在溶液中充分反应后，往反应后的溶液中滴加KSCN溶液 溶液变红 与KI的反应存在限度 C 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌 蔗糖的颜色先由浅黄到棕黄，再到棕黑，最终得到黑色蓬松固体并产生有刺激性气味的气体 浓硫酸体现了脱水性和强氧化性 D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 溶液X可能是浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳和浓硫酸反应产生的CO2、都能使澄清石灰水变浑浊，不能说明C被氧化成CO2，故不选A； B．与0.1molKI在溶液中充分反应后，过量，往反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，不能判断该反应是否是可逆反应，故不选B； C．将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌，蔗糖的颜色先由浅黄到棕黄，再到棕黑，体现浓硫酸的脱水性，最终得到黑色蓬松固体并产生有刺激性气味的气体，体现浓硫酸的强氧化性，故选C； D．硫酸不挥发，浓氨水靠近浓硫酸不会有白烟产生，故不选D； 选C。 12. 某化学兴趣小组用化学沉淀法去除100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中的、和，实验流程如图所示，下列说法正确的是 已知：20℃时，的溶解度为3.89g/100g水，的溶解度为35.7g/100g水。 A. 试剂a、试剂b分别为溶液、NaOH溶液 B. 滤渣c的主要成分为、、和 C. 从成本和除杂效果考虑，工业生产中常用溶液代替溶液 D. 不考虑实验损耗，最终获得的NaCl的物质的量为1.5mol 【答案】B 【解析】 【分析】加过量碳酸钠生成碳酸钙除，用过量氢氧化钠形成氢氧化镁沉淀除，用过量氯化钡生成硫酸钡沉淀除，为除去过量的氯化钡，溶液需在添加溶液后添加，过滤出沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，蒸发、结晶得氯化钠。 【详解】A．溶液需在添加溶液后添加，和生成沉淀而除去多余的，所以a是NaOH溶液、b是溶液，故A错误； B．加氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，加氯化钡生成硫酸钡沉淀，加碳酸钠生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，所以滤渣c的主要成分为、、和，故B正确； C．的溶解度低，添加的溶液的体积远远大于需要添加的溶液的体积，大大增加了蒸发的能耗，故C错误； D．100gNaCl质量分数为87.75％的粗盐中含有的NaCl的物质的量为1.5mol，除杂过程中还生成了NaCl，最终获得的NaCl的物质的量大于1.5mol，故D错误； 选B。 13. 1986年，化学家用化学法制氟，其原理如下： ①（未配平）； ②； ③。 下列说法正确的是 A. ①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3 B. 能与溶液发生反应 C. 因为其具有强酸性而被用于刻蚀玻璃 D. 用上述方法制备1，理论上需要消耗30 【答案】D 【解析】 【分析】①中反应物中锰元素化合价从+7价降低到+4价，过氧化氢中氧元素的化合价从-1价升高到0价，按照氧化还原配平的方法可得，反应为，据此作答。 【详解】A．①中氧化产物为O2、还原产物为K2MnF6，根据分析可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，故A错误； B．F2会与水反应，，故B错误； C．HF因为其具有腐蚀性而被用于刻蚀玻璃，反应为：，故C错误； D．根据分析可知关系式为：、，制备1需要消耗2mol K2MnF6，4molSbF5，而产生2mol K2MnF6需要消耗10molHF，产生4molSbF5需要消耗20molHF，可知制备1，理论上需要消耗30，故D正确； 故答案选D。 14. 只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲（常温常压下，）。将生成的、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是 A. 原合金中，和的物质的量之比为 B. 生成的混合气体甲的总质量为 C. 溶液乙中， D. 原硝酸溶液中含有的物质的量为 【答案】A 【解析】 【分析】常温下，气体的物质的量约为，共得到电子。设原合金中有和，根据质量守恒和得失电子守恒列出式子①和式子②，解得，；设生成的气体甲中含有amoNO、bmolNO2，根据电子守恒列式③，④a+b=0.2；a=0.05mol，b=0.15mol，混合气体甲中有和。 【详解】A．根据以上分析，原合金中，和的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，物质的量之比为，故A正确； B．混合气体甲的总质量为，故B错误； C．根据原子守恒，溶液乙中，可知溶液乙中，故C错误； D．根据原子守恒，原溶液中的的物质的量为，故D错误； 选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 根据所学知识，回答下列问题： （1）将一小块铝箔与NaOH溶液混合置于试管中，刚开始无气泡产生，一段时间之后产生大量气泡，用手触摸试管外壁，感觉发烫。刚开始无气泡产生的原因是___________；产生大量气泡时，反应的离子方程式为___________，该反应是___________(填“吸”或“放”)热反应。 （2）常温下，将少量铁片投入装有足量浓硫酸的试管中，无明显现象，原因是___________；加热试管，马上产生大量气泡，加热时生成气体的化学方程式为___________，生成的气体冷却后通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为___________。 （3）CO和是常见的可燃性气体，和分别完全燃烧生成、时，放出的热量分别为283kJ和890kJ。已知下述①②中的反应均在相同条件下进行，则： ①完全燃烧生成及时，放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)890kJ。 ②现有5g由和组成的混合气体，换算成标准状况下的体积为4.48L，则该混合气体完全燃烧生成和时，放出的总热量为___________kJ。 【答案】（1） ①. 铝箔表面的薄膜与NaOH溶液反应 ②. ③. 放 （2） ①. 常温下，铁的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(或铁被钝化) ②. ③. 紫色石蕊溶液变红 （3） ①. < ②. 86.95 【解析】 【小问1详解】 铝箔表面有一层氧化膜，刚开始无气泡产生，是因为氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠；一段时间后铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，产生大量气泡，反应的离子方程式为；用手触摸试管外壁，感觉发烫，说明该反应是放热反应。 【小问2详解】 常温下，铁的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应(或铁被钝化)，所以将少量铁片投入装有足量浓硫酸的试管中无明显现象；加热试管，铁浓硫酸反应生成硫酸铁、二氧化硫、水，产生大量气泡，加热时生成气体的化学方程式为，SO2是酸性氧化物，通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象为紫色石蕊溶液变红。 【小问3详解】 ①相同物质的量的的能量大于的能量，完全燃烧生成及时，放出的热量<890kJ。 ②5g由和组成的混合气体，换算成标准状况下的体积为4.48L，设和的物质的量分别为xmol、ymol； ，x=0.15、y=0.05，则该混合气体完全燃烧生成和时，放出的总热量为283×0.15+890×0.05=86.95kJ。 16. 硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。河南焦作的山药富含硒（），有抗癌、抗衰老等重要功能。请回答下列问题。 （1）的原子结构示意图为______________，其在周期表中的位置为______________。 （2）氧、硫、硒位于同一主族，其性质具有一定的递变性。 ①下列说法正确的是______________（填标号）。 A.还原性： B.浓硒酸可能具有强氧化性、吸水性 C.稳定性： D.氧化性： ②通入的水溶液中会生成不溶于水的，该反应的化学方程式为______________；能与浓硫酸反应生成和，则浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为______________。 （3）某混合物中硒主要以和的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下： ⅰ.将该混合物与浓硫酸混合焙烧，产生、的烟气 ⅱ.用水吸收ⅰ中烟气，可得固体 已知：的熔点为315℃，沸点为684.9℃。 ①可用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为__________。 ②中的化合价为_________价；焙烧时，与浓反应的化学方程式为_________________，理论上该反应每转移1电子，得到的的质量为_________g。 【答案】（1） ①. ②. 第四周期第ⅥA族 （2） ①. BD ②. ③. （3） ①. ②. -2 ③. ④. 18.5 【解析】 【小问1详解】 是第34号元素，其核外电子数为34，原子结构示意图为：；位于周期表中第四周期第ⅥA族； 【小问2详解】 ①A．由于同族元素非金属性从上到下依次减弱，所以非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其阴离子还原性越弱，因此还原性：，故A错误； B．同族元素性质具有相似性，浓硫酸具有强氧化性、吸水性，浓硒酸可能也具有这些性质，故B正确； C．由于原子半径：O＜S＜Se，因此键长：O-H＜S-H＜Se-H，键长越短，键能越大，键能：O-H＞S-H＞Se-H，因此稳定性：，故C错误； D．由于非金属性：O＞S＞Se，非金属性越强，其单质氧化性越强，因此氧化性：，故D正确； 故选BD； ② 通入的水溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和不溶于水的，该反应的化学方程式为：；能与浓硫酸反应生成和，反应方程式为：，根据氧化剂的氧化性比氧化产物强的规律，可知氧化性：浓硫酸＞SeO2，当通入的水溶液中SeO2做氧化剂，SO2做还原剂，因此氧化性： SeO2＞SO2，即浓硫酸、和三者中，氧化性最弱的为：； 【小问3详解】 ①S和Se同族，元素性质具有相似性，SeO2与NaOH的反应类似于SO2与NaOH的反应，因此用足量溶液吸收烟气中的，二者反应生成一种盐的化学式为：； ②CuSe中Cu为+2价，因此Se的化合价为-2价；焙烧时，与浓反应生成SO2、SeO2，化学方程式为：；理论上该反应每转移1mol电子，生成molSeO2，质量为。 17. 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：表示一定条件下A能一步转化为B，A……B表示一定条件下A能与B反应。 （1）根据分析可知丙为______（填化学式）；甲可能是______（填标号，下同），乙可能是______。 A．稀硝酸 B．溶液 C． D．溶液 （2）实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量______（填药品名称）；可以用______（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。 （3）丙的悬浊液在空气中变色的原因为______（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是______（填化学方程式）。 （4）绿矾常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至时，绿矾发生反应的化学方程式为______；点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为______。 【答案】（1） ①. ②. B ③. D （2） ①. 铁粉 ②. （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【分析】根据丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可知丙为氢氧化亚铁，据此作答。 【小问1详解】 根据颜色变化可知，丙是氢氧化亚铁； 由 A-----B表示一定条件下A能与B反应， 说明物质甲是既能与FeSO4反应又能与Fe2(SO4)3反应的物质， 物质乙是既能和Fe2O3又能和Fe2(SO4)3反应的物质； A选项的稀硝酸不和硫酸铁反应，故既不是甲也不是乙； B选项的氢氧化钠溶液可以和FeSO4、Fe2(SO4)3反应，但是不和Fe2O3反应，故NaOH溶液是物质甲； C选项的SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故既不是甲也不是乙; D选项的HI溶液可以和Fe2(SO4)3和Fe2O3反应，故HI溶液是物质乙； 故答案为：①Fe(OH)2②B③D。 【小问2详解】 因为2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋的存在，实验室保存FeCl2溶液时，氧气会将Fe2＋氧化为Fe3＋，为了防止其被氧化，，所以可以往溶液中加入适量铁粉； 如果Fe2＋被氧化会生成Fe3＋，检验Fe3＋使用硫氰化钾溶液 故答案为：①铁粉；②KSCN溶液 【小问3详解】 丙的悬浊液在空气中变色的原因为：； 高炉炼铁会产生铁单质，温度很高，若模具未进行充分干燥处理，高温下会有水蒸气产生，发生反应：； 故答案为：①；② 【小问4详解】 FeSO4·7H2O在温度升高的过程中会逐步失去结晶水且13.9gFeSO4·7H2O的物质的量为0.05mol，那么 第一阶段：质量减少2.7g，即失去0.15molH2O,生成的就是FeSO4·4H2O; 第二阶段：质量减少2.7g，即再失去0.15 molH2O,生成FeSO4·4H2O; 第三阶段：质量减少0.9g，即失去0.05摩尔水。生成FeSO4; 第四阶段：设生成铁的氧化物FexOy,已知FexOy的质量是4.0g，根据铁元素守恒可知铁元素的质量是56×0.05=2.8g，进而算出氧元素的质量是4.0－2.8＝1.2g，那么铁原子和氧原子的个数比为，故FexOy是Fe2O3; 故答案为：①FeSO4•H2O；②Fe2O3。 18. 铜和硝酸的反应实验是体现硝酸重要性质的实验，某教师设计了如图装置进行铜和稀硝酸的反应实验，步骤如下： 步骤ⅰ．将弹簧状细铜丝放入注射器底部并固定，注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处；注射器吸取溶液（过量），注射器于烧杯中吸取稀硝酸，注射器吸取（过量）。 步骤ⅱ．按图连接好装置，打开止水夹、，关闭、，将注射器中的稀硝酸注入中。 步骤ⅲ．关闭止水夹，打开止水夹，抽动注射器的活塞，将注射器中生成的气体全部抽入中。 步骤ⅳ．关闭止水夹，打开止水夹，将注射器中气体全部抽入中。 已知：①注射器、的容积为，注射器、的容积为；②止水夹、、、连在四通管上；③该实验中，铜与稀硝酸反应生成的气体只有。 请回答下列问题： （1）步骤ⅰ中注射器吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是______；步骤ⅱ注射器中的稀硝酸注入中时发生反应的化学方程式为______，观察到的现象为______，该反应中稀硝酸体现了______（填化学性质）。 （2）步骤ⅲ将注射器中生成的气体全部抽入中，注射器中能观察到的现象为______；该过程中，发生了______（填“氧化”或“还原”）反应。 （3）步骤ⅳ将注射器中气体全部抽入中，和的混合气体与溶液反应生成的盐只有，该反应的离子方程式为______，该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为______。 （4）若反应过程中有铜丝参与反应，要使注射器中产生的最终在注射器中全部转化为，需要消耗______。 【答案】（1） ①. 排尽注射器中的空气 ②. ③. 铜丝逐渐溶解，有气泡产生，溶液变蓝。 ④. 酸性、氧化性（或酸性、强氧化性） （2） ①. 无色气体变红棕色 ②. 氧化 （3） ①. ②. （4）0.0025 【解析】 【分析】本题通过对装置的理解以及实验步骤的分析，再结合铜和硝酸反应、一氧化氮和氧气反应、二氧化氮和氧气、氢氧化钠溶液反应，完成本题。 【小问1详解】 步骤ⅰ中注射器D吸入少量蒸馏水后将活塞推至最低处的目的是排除注射器D中的空气。 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、水和NO，因此反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O； 由铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可以推得该反应的现象为：铜丝逐渐溶解，有气泡产生，溶液变蓝； 由铜和稀硝酸反应的化学方程式3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可以推得，体现了稀硝酸的强氧化性和酸性； 【小问2详解】 根据实验步骤分析，NO进入O2中发生2NO＋O2＝2NO2，气体由无色变为红棕色，NO发生氧化反应； 【小问3详解】 分析题干可得：NO2、O2、NaOH发生氧化还原反应生成硝酸钠，该反应的离子方程式为：4NO2＋O2＋4OH－＝4NO＋2H2O 根据根据上述离子方程式可知，氧化剂是氧气，氧化产物是硝酸根，所以氧化剂和氧化产物物质的量之比为1∶4； 【小问4详解】 根据该实验流程的化学方程式 3Cu＋8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 2NO＋O2＝2NO2 4NO2＋O2＋4OH－＝4NO＋2H2O 根据得失电子守恒，n(O2)=n(Cu)==0.0025mol。 【点睛】该反应的计算难点是 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $