2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习----流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．半导体二氧化钛具有许多特殊性质，可用于许多领域，如空气、水和流体的净化等。涂覆在铺路石表面的TiO2可净化路面空气。实验室用钛铁矿（主要成分FeTiO3 ）制备TiO2的流程如图1： (1)焙炒时，钛铁矿在蒸发皿（如图2）中发生反应，FeTiO3＋2H2SO4FeSO4＋TiOSO4＋2H2O。实验中用沙浴加热，图中还缺少的玻璃仪器是 ； (2)焙炒物冷却后，加水溶解浸取。浸取时，水温易升高的原因是 ； (3)浸出液除铁后，所得滤液中含TiOSO4和H2SO4。加热煮沸滤液，TiOSO4和水反应生成H2TiO3 沉淀和H2SO4，该反应的化学方程式为 ； (4)煅烧H2TiO3沉淀得产品TiO2和 。整个实验流程中可循环利用的物质除水外，还有 。 2．工厂仓库有一堆锈蚀严重的铜废料[铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3]，某化学兴趣小组准备以该铜废料为原料回收铜。设计了如图所示两种实验方案。 方案① 方案② 查阅资料：①碱式碳酸铜受热易分解为三种氧化物 ② 请回答下列问题： (1)方案①中，所得的黑色固体A为 (写化学式)，写出步骤Ⅱ的反应化学方程式 ，该反应中体现了CO的 (填“氧化”或“还原 ”)性。 (2)方案②中，溶液A中的溶质有 (写化学式)；步骤Ⅳ中加入过量铁粉的目的是 。 (3)步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ共同涉及到的操作名称是 。 3．“氨法”捕集二氧化碳是实现“碳中和”的重要途径之一，目前受到广泛关注和研究，其主要流程如图。 (1)常温下，二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液变 色。 (2)工业上用氨水喷淋吸收废气中的CO2，采用“喷淋”的原因是 。 (3)反应②中79gNH4HCO3完全分解最多能产生CO2的质量是 。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是 。 4．为了从某废旧电子产品中提炼贵重金属，得到硫酸铜溶液。小军所在的学习小组设计了如图流程： (1)铜、铝、铁、金的金属活动性大小顺序为 。 (2)滤渣Ⅱ中的金属为 （填化学式）。 (3)写出④中发生反应的化学方程式 。 5．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。 (1)用化学用语填空： ①3个锌原子： 。 ②3个氧化锌分子： 。 ③地壳中含量最多的元素： 。 (2)某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度氧化锌，其部分工艺流程如图所示： 已知：Zn(OH)2溶于强碱溶液形成可溶性盐。 ①滤渣I中一定有 。 ②加酸溶解废弃物的过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为 。 ③调节pH时，可用NaOH溶液，但不能过量，其原因是 。 6．在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH的工艺。他们将木材烧成灰，再用草木灰(主要成分为K2CO3)制取KOH，其工艺流程如图，请结合图文，分析思考，解决下列问题。    (1)燃烧室内使木材充分燃烧的措施是 (写一条)。 (2)从溶解池这一步骤可知K2CO3具有的性质是 。 (3)反应池中发生反应的化学方程式是 。 (4)为了节约资源，燃烧室内产生的热量可以被操作 (填“1”或“2”)利用，流程中可以循环利用的物质是 。 7．我国科学家侯德榜创立了侯氏制碱法。实验室模拟制备纯碱流程如下： (1)能为农作物提供的营养元素是 。反应2为复分解反应，反应的化学方程式为 。 (2)物质甲在流程中能循环利用，则甲是 。 (3)将粗盐精制可获得饱和食盐水，以下方法可除去粗盐中的、和等可溶性杂质。 ①物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②化学方法：加水溶解加过量溶液加过量溶液丙加过量溶液丁过滤加适量盐酸。丙和丁的化学式分别为 、 。 (4)为测定某纯碱中碳酸钠的质量分数，某同学称取纯碱样品，加水完全溶解，加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤，洗涤，干燥得固体，则该纯碱中碳酸钠的质量分数为 。(杂质不与氢氧化钡反应) (5)和的溶解度曲线如图。为提纯含少量的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至，的最优范围是_______(填标号)。 A． B． C． 8．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合(模拟流程如图所示)，既提高效益又减少污染。 (1)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入NH3的目的是 。 (2)吸氨碳化塔中温度控制在30℃-35℃，吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 已知25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH4HCO3 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据说明该温度下反应中只析出NaHCO3的原因是 。 (3)加热NaHCO3可制纯碱。因NaHCO3会吸附微量NH4Cl，导致产品纯碱中混有 。 (4)已知：NH4Cl受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大。 ①上述流程中母液可采用 的方法得到NH4Cl固体。 ②以MgO为催化剂，在不同温度下加热灼烧，流程如图。与加热分解比较，催化分解的优点是 。 (5)联合制碱流程中能循环利用的物质是 。 9．为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。工业流程如图所示： 请回答以下有关问题： (1)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (2)进入“反应分离器”中物质A是 (填化学式)。 (3)整个过程中，发生化学反应的基本类型有 种。 10．蔗糖是食品中重要的天然甜味剂，广泛存在于绿色植物的根茎中。用甘蔗生产蔗糖的部分流程如下。分析思考，解决问题： (1)压榨过程中加入热水的目的是 。 (2)反应器中H3PO4与Ca(OH)2发生中和反应，化学方程式为 。 (3)沉淀池中加入絮凝剂的作用是 。 (4)糖汁脱色用到活性炭，此过程发生的变化是 。 (5)结晶罐中对糖汁进行蒸发，当 时，停止加热。 11．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，主要成分是碱式碳酸铜[ 也可看成 还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁） 的工业流程。 资料： 与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体； 2、铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为： (1)操作 Y的名称是 。 (2)试剂 X可以是______（填字母）。 A．盐酸 B．稀硫酸 C．氯化铁溶液 (3)根据资料信息写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式 。 (4)Fe(OH)3加热分解生成铁红和一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式 。 12．漂白粉是常用的含氯消毒剂，主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]和氯化钙，制取漂白粉的工业流程如图（部分条件略去）。A~G为常见物质，A为常见调味品，B、D为气体单质，G为常见的碱。 (1)C的水溶液为碱性，其化学式为 。 (2)反应②的反应类型是 。 (3)反应③的化学方程式为 。 (4)操作Ⅰ可以推测漂白粉具有的化学性质之一是 。 13．科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想，把空气吹入吸收池中，池中的碳酸钠和水和空气中的CO2反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，同时生成碳酸钠和水，在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示： (1)吸收池内需要不断进行搅拌，目的是 。 (2)吸收池中发生了化合反应，化学方程式为 。 (3)在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是 。 (4)该流程中，能被循环利用的两种物质的化学式是 。 14．碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂，某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2，化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示： 已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。回答下列问题： (1)步骤①中发生反应的化学方程式有 （写一个即可）。 (2)固体B中含有的物质是 。 (3)操作Ⅱ的名称是 。 (4)步骤②的化学方程式为Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4，则步骤③反应发生的化学方程式为 。 (5)溶液E中含有的溶质的成分 （写化学式）。 (6)操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是 。 15．金属的回收和利用是保护金属资源的措施之一，从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下： 回答下列问题： (1)操作1的名称是 。 (2)往混合粉末中加入过量稀硫酸的原因是 。 (3)滤渣Ⅱ的主要成分为 。 16．从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 (1)预处理时会将粗产品进行研磨，该操作的目的是 。 (2)步骤I操作名称是 。 (3)溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。 (4)步骤II中发生反应的化学方程式为 ，其反应的基本反应类型是 。 (5)据此判断，铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 (填元素符号)。 17．2022年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银的操作流程如图所示： 回答下列问题： (1)“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是 。 (2)“滤液1”中除H2O外，还含有的物质有 （填“化学式”）。 (3)“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为 。 (4)试剂X为 （填“物质名称”）。 (5)设计“装置Ⅳ”的目的是 。 18．自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中。某铝土矿的主要成分是，含少量等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其他杂质参与反应)： 已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与溶液反应，生成可溶性盐。请回答下列问题。 (1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是① ；所得滤液A中的溶质有② (写化学式)。 (2)步骤②中所加NaOH溶液需过量的目的是 。 (3)步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式： 。 19．碳元素能形成多种单质及化合物，在生产，生活中有重要的研究和应用价值。 Ⅰ、我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺。通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇（CH3OH）对我国具有重要意义，主要流程如下： (1)冷却器里发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)合成塔中发生的化学反应方程式为 。 (3)下列关于甲醇生产的说法中，合理的是 （填字母）。 A．根据信息推测，甲醇是一种液体燃料 B．煤炭与水在常温下即可生成CO和H2 C．甲醇的生产会受到CO和H2比例的影响 Ⅱ、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 (4)大气中的CO2过多会引起 效应增强。科学家尝试通过化学反应吸收CO2。 (5)工业上用CO2和物质X反应生产尿素【CO（NH2）2】，该反应的化学方程式为CO2+2XCO（NH2）2+H2O，则X的化学式为 。 (6)我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。 ①图中转化①，在一定条件下CO2分解成CO和常见单质X，请写出转化①发生的化学方程式 。 ②图中物质中含有碳元素的有 （填字母）。 A．乙酸                B．葡萄糖                C．淀粉 20．烧碱是化工生产中常用的原料。某工厂用粉碎的石灰石与纯碱，通过苛化法生产烧碱的主要工艺流程如下图。 分析思考，解决问题： (1)将送入煅烧炉中的石灰石粉碎的目的是 。 (2)石灰池中发生反应的反应类型是 。 (3)苛化塔中发生反应的化学方程式为 ，该反应能发生的原因是 。 (4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是 。 21．为除去粗盐中的泥沙，CaCl2和MgSO4等杂质，化学兴趣小组的同学设计了如下实验方案。 (1)向混合液中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？ (2)写出该流程中加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式 。 (3)上述流程中，如何判断加入的稀盐酸是适量的？ 22．碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加。我国政府承诺：中国力争于2030年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的目标。 (1)植物的光合作用是自然界消耗二氧化碳的最重要途径之一，人们称其为地球上最重要的能量转化过程。植物进行光合作用时，其能量转化形式是 。 (2)捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 。 (3)在高温、高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应的化学方程式为 。 (4)在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如图所示（部分条件及物质未标出）。 “反应、分离”过程中发生反应的化学方程式为 ， 。通过这两个反应可以让 循环利用起来。 23．钛和钛合金是21世纪的重要金属材料。工业上利用钛铁矿——钛酸亚铁 （）制备金属钛（）的工艺流程如下。 【查阅资料】①为固体，化学性质稳定，不与稀硫酸、稀盐酸反应。 ②沸点、沸点。 (1)将钛铁矿粉碎的目的是 。 (2)钛酸亚铁（）中钛元素的化合价是 价。 (3)“反应釜”中发生的反应是，X的化学式是 。 (4)“沸腾炉”中将和的混合物分离，该操作的名称是 。 (5)“合成器”中得到的产品中含有杂质镁，可加入足量稀硫酸除去，写出除杂原理反应 （写化学方程式），其基本反应类型是 反应，除杂后从中分离得到金属钛的操作是 。 (6)依据“绿色化学”理念，指出该生产过程中存在的不足之处是 。 24．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业、如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）。请回答下列问题： (1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。 (2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4（浓）=TiOSO4+FeSO4+2H2O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 (3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式： 。 (4)TiO2、Cl2和焦炭发生反应，X的化学式为 。 (5)最后一步反应需在充满氩气（Ar）的氛围中进行，目的是 ；最后一步反应中化合价改变的元素有 。（填元素符号） (6)生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比普通金属更 （填“强”或“弱”）。 25．碳酸锂（）是制备手机锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿（主要成分为其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，其主要工艺流程如图所示： 提示：1．微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小，且溶液显碱性。 2．反应器中发生的反应的化学方程式： (1)中锂元素的化合价为 。 (2)投入锂辉石前一般先将矿石研磨成粉末，其目的是 。 (3)写出酸浸槽中发生的反应的化学方程式 。 (4)沉锂池中分离出的滤液中含有的溶质有 （填化学式）。 (5)沉锂池中分离出的滤渣主要成分是碳酸锂，洗涤时使用热水的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)玻璃棒 (2)焙炒物中多余的浓硫酸与水混合，产生大量的热 (3) (4) H2O H2SO4（或硫酸） 2．(1) CuO 还原 (2) CuSO4和H2SO4 将硫酸铜完全转化成铜 (3)过滤 3．(1)红 (2)增大接触面积，有利于二氧化碳的吸收 (3)44g (4)NH3•H2O 4．(1)铝>铁>铜>金或Al>Fe>Cu>Au (2)Au (3) 5．(1) 3Zn 3ZnO O (2) 铜/Cu Zn(OH)2会溶于氢氧化钠溶液形成可溶性盐 6．(1)将木材粉碎(或把木材架空、鼓风等) (2)易溶于水 (3) (4) 2 水/H2O 7．(1) N/氮元素 (2)二氧化碳/CO2 (3) 饱和 BaCl2 Na2CO3 (4)80% (5)C 8．(1)先通氨气，更利于吸收二氧化碳，从而增大碳酸氢钠的产量 (2) 碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和状态而析出 (3)氯化钠/NaCl (4) 降温结晶 将需求低的NH4Cl在不同温度下加热，分别得到更有价值的HCI和NH3，NH3循环使用 (5)二氧化碳/CO2 9．(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)CaO (3)3/三 10．(1)使甘蔗中的蔗糖充分溶解 (2)2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3（PO4）2+6H2O (3)吸附小颗粒杂质，加速悬浮物沉降 (4)物理变化 (5)结晶灌中出现较多量固体 11．(1)蒸发 (2)AC (3) (4) 12．(1)NaOH (2)分解反应 (3) (4)高温易分解 13．(1)加快反应速率，使反应充分 (2) (3)防止氢气与空气混合，高温下发生爆炸 (4)Na2CO3、H2O 14．(1)Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O（或FeO+H2SO4═FeSO4+H2O） (2)二氧化硅/SiO2 (3)过滤 (4)FeSO4+Na2CO3═Na2SO4+FeCO3↓ (5)Na2CO3和Na2SO4 (6)碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解 15．(1)过滤 (2)将氧化铜完全反应 (3)铁、铜 16．(1)增大反应物间的接触面积，使反应更快更充分 (2)过滤 (3)Cu(NO3)2 (4) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 置换反应 (5)Al＞Cu＞Ag 17．(1)过滤 (2)H2SO4、FeSO4、MgSO4 (3)Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag (4)稀硫酸 (5)回收铜 18．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 AlCl3、FeCl3、HCl (2)使氢氧化铝完全溶解 (3) 19．(1)物理 (2) (3)AC (4)温室 (5)NH3 (6) 2CO22CO+O2 ABC 20．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)化合反应 (3) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 反应物均为溶液，生成物中有沉淀 (4)碳酸钙(或CaCO3) 21．(1)除去粗盐中的CaCl2和过量的Ba(OH)2 (2)Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ (3)观察到不再有气泡产生（或边加入盐酸边测溶液的pH，直至pH=7）（合理即可） 22．(1)太阳能转化为化学能 (2)MgO+CO2MgCO3 (3)CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O (4) 氢氧化钠/NaOH 23．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)+4 (3)CO (4)蒸馏 (5) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 置换反应 过滤 (6)能耗高，产生有毒气体污染环境 24．(1)+4 (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (3) (4)CO (5) 防止镁和钛高温下被氧化 Mg 和 Ti (6)强 25．(1)+1 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (3) (4)、、 (5)碳酸锂溶解度随温度升高而减小，减少溶解损耗，提高产率（合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$