2024-2025学年上学期高一年级化学期中考试模拟02

2024-2025学年高一年级化学上学期期中模拟卷02 班级_______学号____姓名__________得分_______ (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 测试范围：第一、二章(人教版2019) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是(　　) A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、食盐 B．氢硫酸(H2S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜 C．碳酸、氧化铜、碳酸钠 D．醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH) 2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( ) A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 3．资料显示：新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，溶液红色褪去。某同学认为红色褪去的原因可能是生成的次氯酸钠具有漂白性，这属于科学探究中的( ) A．问题和假设 B．设计方案 C．建构模型 D．交流讨论 4．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是( ) A．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液水分子 B．该半透膜的孔径大小可能为 C．该半透膜可用来分离NaCl溶液和淀粉溶液 D．NaCl溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 5．下列有关焰色试验的理解正确的是( ) A．焰色试验需要加热，所以焰色试验体现的是元素的化学性质 B．观察到火焰颜色呈黄色时，所测溶液中肯定有Na元素，可能有K元素 C．铜的金属性弱，可以用洁净的铜丝代替洁净的铁丝进行焰色试验 D．为了避免黄光的干扰，所以焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察焰色 6．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是( ) A．1molH2 的质量是2 g·molˉ1 B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol D．等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8 7．下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是( ) A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 8．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 9．下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl2 C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++SO42- 10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，则该反应中下列说法正确的是( ) A．KNO3被还原 B．K2S是还原剂 C．氧化剂只有S D．C元素得到电子 12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是( ) A．1个KClO3参加反应有2个电子转移 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂 13．下列实验事实及解释该过程的离子方程式正确的是 A．漂白粉加水溶解后，有效成分在水中电离方程式为：CaCl2 = Ca2+ +2Cl- B．向漂白粉水溶液中通入过量CO2，离子方程式：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+ +2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ D．工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉： Cl2 +Ca(OH)2 =Ca2+ +Cl-+ClO-+ H2O 14．下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32- B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3-、SO42- C．含有大量OH-的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-、CO32- D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3- 15．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，水的分子数为NA B．25℃，101kPa下，10 mLN2和20 mL NH3所含N原子个数比为1：2 C．1.6g由O2和O3组成的混合物中所含氧原子数为0.1NA D．40g NaOH溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.00 mol·Lˉ1 16．让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量使NH3·H2O完全转化为N2，反应可表示为2NH3·H2O+3NaClO=3NaCl+N2↑+5H2O。下列有关该反应的说法错误的是( ) A．NaCl是还原产物 B．NH3·H2O被氧化 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 D．氧化性：NaClO＜N2 17．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 已知：NH3极易溶于水生成 NH3·H2O， NH3·H2O可电离产生 NH4+和OH-。 下列说法中错误的是( ) A．母液中的溶质只含有NH4Cl B．若实验室进行第③步操作需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 C．侯氏制碱法制备NaHCO3，利用了物质的溶解度差异 D．生成NaHCO3悬浊液的离子方程式为Na++H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4+ 18．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( ) A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 19．某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-中的几种，且每种离子的数目均相等。为了确定该溶液的组成，取适量上述溶液进行如下实验(所加试剂均过量)。 下列结论正确的是( ) A．原溶液一定含有Cl- B．原溶液可能含有Na+、Cl- C．原溶液一定含有Na+、SO42-、H+ D．原溶液可能含HCO3-、CO32- 20．将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．参加反应的与氯气的物质的量之比为 B．反应中转移电子的物质的量为 C．该KOH溶液中KOH的质量为 D．被氧化和被还原的氯原子的质量之比为3：7 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题共6小题，共60分) 21．(7分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质__________。 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。 22．(7分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 回答下列问题： (1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。 (2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 (3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。 23．(12分)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。根据要求回答下列问题： (1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，前者与后者的分子数之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。 (2)与标准状况下6.72L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为 g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为 L。 (3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为 。 24．(10分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： (1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。反应结束后，关闭弹簧夹，球形干燥管内可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。 (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中加热融化，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是 (填标号)。 A．Na2O     B．Na2O2 C．NaOH     D．Na2CO3 ②为检验黑色固体的成分，将其与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色固体是 。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 25．(9分)联合制碱是工业生产纯碱的主要方法。下图是联合制碱的流程图，沉淀池中的主要反应是：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。 已知NH3极易溶于水，1体积水可溶解700体积NH3。请回答下列问题： (1)沉淀池中通常是先向食盐水中通入过量的一种气体，再通入过量的另一种气体，后通入的气体是 ，母液中可提取的主要副产品是 ； (2)产生物质X的化学方程式为 ； (3)设计实验方案检验产品碳酸钠中是否含有碳酸氢钠 ； (4)下列实验方案中，能测出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 。 A．取ag混合物与足量盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg B．取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物充分加热，质量减少bg D．取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 E．向ag混合物中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V(已折算为标准状况) 26．(15分)生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 (1) ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的Fe3+、Mn2+等转化为Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，由此说明ClO2具有 性。 (2)工业上可以通过KClO3与SO2反应的方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+ 。 (3)查阅资料显示：ClO2处理污水后的还原产物为Cl-，检验处理后的溶液中是否存在Cl-的方法是 。 (4)为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的随时间变化的图像是 (填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因 。 　　　(5)牙膏是常见的日用化学品，碳酸钙是牙膏常用的一种摩擦剂，为测定其中碳酸钙的含量，需要配制的稀盐酸， ①需要用量筒量取的稀盐酸 。 ②需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。 ③下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是 。 A．定容时俯视容量瓶刻度线　　B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C．未将洗涤液转移进容量瓶　　D．定容时水加多了用胶头滴管吸出 E．摇匀静置，液面下降 ( 7 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测试范围：第一、二章(人教版2019) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是(　　) A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、食盐 B．氢硫酸(H2S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜 C．碳酸、氧化铜、碳酸钠 D．醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH) 【答案】B 【解析】A项中纯碱属于盐类而不属于碱类；B项符合题意；C项中氧化铜不属于碱类；D项中苛性钾属于碱类而不属于盐类。 2．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( ) A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等 C．根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液 D．根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，A项错误；根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，B项错误；分散系的划分是以分散质粒子大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm~100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，C项错误； SiO2是酸性氧化物，SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，D项正确。 3．资料显示：新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，溶液红色褪去。某同学认为红色褪去的原因可能是生成的次氯酸钠具有漂白性，这属于科学探究中的( ) A．问题和假设 B．设计方案 C．建构模型 D．交流讨论 【答案】A 【解析】新制的饱和氯水滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，溶液红色褪去可能是氯水中的盐酸、次氯酸中和了氢氧化钠，使溶液由碱性转变成了中性甚至酸性，酚酞试液中性或酸性溶液中显无色，也可能是溶液中的红色物质被氯水中的次氯酸氧化褪色，所以某同学认为红色褪去的原因可能是生成的次氯酸钠具有漂白性属于科学探究中的问题和假设，故选A。 4．将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是( ) A．能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和蛋白质溶液水分子 B．该半透膜的孔径大小可能为 C．该半透膜可用来分离NaCl溶液和淀粉溶液 D．NaCl溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应 【答案】C 【解析】蛋白质溶液是胶体，不能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液，A项错误；胶体微粒的直径在1 nm～100 nm之间，蛋白质分子不能透过半透膜，因此该半透膜的孔径大小不可能为 200 nm，B项错误；淀粉溶液属于胶体，胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的微粒可以透过半透膜，因此该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液，C项正确；NaCl溶液和淀粉溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，D项错误。 5．下列有关焰色试验的理解正确的是( ) A．焰色试验需要加热，所以焰色试验体现的是元素的化学性质 B．观察到火焰颜色呈黄色时，所测溶液中肯定有Na元素，可能有K元素 C．铜的金属性弱，可以用洁净的铜丝代替洁净的铁丝进行焰色试验 D．为了避免黄光的干扰，所以焰色试验都要透过蓝色钴玻璃观察焰色 【答案】B 【解析】A项，焰色试验体现的是元素的物理性质，不是化学性质，故A错误；B项，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，黄色会遮盖住紫色，因此观察到火焰颜色呈黄色时，所测溶液中肯定有Na元素，可能有K元素，故B正确；C项，铜丝的焰色为绿色，会干扰试验，因此不可用洁净的铜丝代替洁净的铁丝进行焰色试验，故C错误；D项，仅观察钾元素的焰色时需用蓝色钴玻璃滤去黄光，故D错误；故选B。 6．“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁，下列说法正确的是( ) A．1molH2 的质量是2 g·molˉ1 B．“摩尔”是“物质的量”的单位 C．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol D．等质量的CO与O2中所含原子数之比为7：8 【答案】B 【解析】A项，1mol氢气的质量为1mol×2g/mol=2g，故A错误；B项，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，符号为mol，故B正确；C项，标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，故C错误；D项，等质量的一氧化碳与氧气中所含原子数之比为：=8：7，故D错误；故选B。 7．下列溶液中氯离子物质的量浓度最大的是( ) A．10mL0.2mol/L的FeCl3溶液 B．50mL0.1mol/L的NaCl溶液 C．20mL0.2mol/L的CaCl2溶液 D．20mL1.0mol/L的KClO3溶液 【答案】A 【解析】A项，10mL0.2mol/L的FeCl3溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×3＝0.6mol/L；B项，50mL0.1mol/L的NaCl溶液中氯离子物质的量浓度0.1mol/L×1＝0.1mol/L；C项， 20mL0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子物质的量浓度0.2mol/L×2＝0.4mol/L；D项，20mL1.0mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子；因此溶液中氯离子浓度最大的是选项A。 8．很多人喜欢逛超市，走进超市可以看到饮料区的货架上放有碳酸饮料，顾名思义，碳酸饮料就是饮料中溶解了碳酸；人身体有汗时容易发生触电事故；单层石墨称为石墨烯，石墨烯可导电。则下列有关说法不正确的是( ) A．碳酸是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液 B．身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子 C．二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，所以二氧化碳是电解质 D．石墨烯可导电，但它不是电解质 【答案】C 【解析】碳酸能电离出离子是电解质，而碳酸饮料是电解质溶液，A项正确；身体有汗容易发生触电事故，是因为人的汗液中含有自由移动的无机盐离子，例如钠离子等，B项正确；二氧化碳溶于水形成碳酸能导电，但二氧化碳自身不能电离出离子，是非电解质，C项错误；石墨烯可导电，但它属于单质，不是电解质，D项正确。 9．下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl2 C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++SO42- 【答案】D 【解析】NaOH=Na++OH-，A项错误；FeCl3=Fe3++3Cl-，B项错误；Ca(NO3)2=Ca2++2NO3-，C项错误； H2SO4=2H++SO42-，D项正确。 10．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】C 【解析】两个钠原子失去2×e-，两个氢原子得到2×e-，电子转移方向由钠元素指向氢元素，转移电子数目为2e-， A项错误；KClO3中，1个氯原子由+5价降到0价，得到5e-；6HCl中5HCl的Cl由-1价升到0价，失去5×e-，反应中转移5e-，B项错误；2Cl2中一半氯元素化合价降低转变为氯离子，得到2×e-，另一半氯元素化合价升高转变为次氯酸根，失去2×e-，C项正确；铜元素失去电子化合价升高，硫酸中硫元素得电子化合价降低，电子转移方向应由铜元素指向硫元素，反应中转移2e-，D项错误。 11．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，则该反应中下列说法正确的是( ) A．KNO3被还原 B．K2S是还原剂 C．氧化剂只有S D．C元素得到电子 【答案】A 【解析】S、KNO3中S、N元素化合价下降，作氧化剂，K2S、N2均为还原产物，C元素化合价升高、C失去电子，被氧化，CO2为氧化产物；故选A。 12．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是( ) A．1个KClO3参加反应有2个电子转移 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被还原 D．KClO3在反应中得到电子，作氧化剂 【答案】D 【解析】Cl元素的化合价由+5价变为+4价，所以1个KClO3参加反应有1×(5-4)=1个电子转移，A项错误； Cl的化合价由+5价降低为+4价，所以氯酸钾对应的产物ClO2是还原产物，B项错误；C元素化合价升高，H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，C项错误；Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，反应中得到电子，所以氯酸钾做氧化剂，D项正确。 13．下列实验事实及解释该过程的离子方程式正确的是 A．漂白粉加水溶解后，有效成分在水中电离方程式为：CaCl2 = Ca2+ +2Cl- B．向漂白粉水溶液中通入过量CO2，离子方程式：Ca2+ +2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2+ +2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓ D．工业上用石灰乳吸收Cl2制备漂白粉： Cl2 +Ca(OH)2 =Ca2+ +Cl-+ClO-+ H2O 【答案】D 【解析】漂白粉加水溶解后，有效成分是次氯酸在水中电离方程式为HClO H++ClO-，A项错误；向漂白粉水溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，所以反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，B项错误；少量SO2 通入漂白粉溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙和HClO，反应的离子方程式为Ca2+ +3ClO-+SO2+H2O=2HClO+Cl-+CaSO4↓，C项错误；石灰乳吸收Cl2反应生成氯化钙与次氯酸钙，为 Cl2 +Ca(OH)2 =Ca2+ +Cl-+ClO-+ H2O，D项正确。 14．下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO42-、CO32- B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3-、SO42- C．含有大量OH-的溶液中：Mg2+、NO3-、SO42-、CO32- D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3- 【答案】D 【解析】A中Ba2+与SO42-、CO32-不能大量共存；B中H+与HCO3-不能大量共存；C中OH-、CO32-与Mg2+不能大量共存。 15．设NA是阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，水的分子数为NA B．25℃，101kPa下，10 mLN2和20 mL NH3所含N原子个数比为1：2 C．1.6g由O2和O3组成的混合物中所含氧原子数为0.1NA D．40g NaOH溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.00 mol·Lˉ1 【答案】C 【解析】A项，标准状况下，水不是气体，22.4 L水不是1mol，A错误；B项，相同条件下，10 mLN2和20 mL NH3所含N原子个数比为，B错误；C项，O2和O3都有O原子构成，故1.6g由O2和O3组成的混合物中所含氧原子数为0.1NA，C正确；D项，在物质的量浓度中体积指溶液体积，而非溶剂体积，D错误；故选C。 16．让天更蓝、山更绿、水更清，化学在行动。废水脱氮中有一种方法是在废水中加入过量使NH3·H2O完全转化为N2，反应可表示为2NH3·H2O+3NaClO=3NaCl+N2↑+5H2O。下列有关该反应的说法错误的是( ) A．NaCl是还原产物 B．NH3·H2O被氧化 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 D．氧化性：NaClO＜N2 【答案】D 【解析】A项，由2NH3·H2O+3NaClO=3NaCl+N2↑+5H2O知，Cl的化合价由+1价降到-1价，故NaCl是还原产物，A正确；B项，NH3·H2O中N的化合价由-3价升高到N2中0价，故NH3·H2O被氧化，B正确；C项，由2NH3·H2O+3NaClO=3NaCl+N2↑+5H2O知，氧化剂为NaClO，还原剂为NH3·H2O，氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2，C正确；D项，由2NH3·H2O+3NaClO=3NaCl+N2↑+5H2O知，氧化剂为NaClO，氧化产物为N2，故氧化性：NaClO＞N2，D错误； 故选D。 17．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为 已知：NH3极易溶于水生成 NH3·H2O， NH3·H2O可电离产生 NH4+和OH-。 下列说法中错误的是( ) A．母液中的溶质只含有NH4Cl B．若实验室进行第③步操作需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器 C．侯氏制碱法制备NaHCO3，利用了物质的溶解度差异 D．生成NaHCO3悬浊液的离子方程式为Na++H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4+ 【答案】A 【解析】母液中的溶质含有碳酸氢钠、氯化钠、NH4Cl，A项错误；第③步操作是分离固液的操作，为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，B项正确； NaHCO3的溶解度较小，反应后首先达到饱和结晶析出，然后将碳酸氢钠过滤出来，加热分解为碳酸钠，C项正确；由生成NaHCO3的反应为钠离子、氨气、二氧化碳、水生成溶解度较小的碳酸氢钠，同时生成铵根离子，离子方程式正确，D项正确。 18．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( ) A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 【答案】D 【解析】氯水具有酸性，次氯酸具有强氧化性能漂白指示剂，故向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失，A项正确；用强光照射氯水，次氯酸分解生成氧气和HCl，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，B项正确； HClO的杀菌能力比ClO-强，如图所示溶液的pH范围是3~5.5时c(HClO)最大，杀菌能力最强，C项正确；夏季温度高，氯的溶解度低，杀菌效果也变差，D项错误。 19．某无色溶液中可能含有Na+、H+、Cu2+、SO42-、Cl-、HCO3-、CO32-中的几种，且每种离子的数目均相等。为了确定该溶液的组成，取适量上述溶液进行如下实验(所加试剂均过量)。 下列结论正确的是( ) A．原溶液一定含有Cl- B．原溶液可能含有Na+、Cl- C．原溶液一定含有Na+、SO42-、H+ D．原溶液可能含HCO3-、CO32- 【答案】C 【解析】由题意可知，溶液无色，则一定不含Cu2+；由滤液加盐酸无现象，可知滤液中一定不含CO32-、HCO3-；由溶液加氯化钡，产生白色沉淀，可知滤液中一定含有SO42-，则原溶液中一定含有SO42-；由滤液加硝酸银，产生白色沉淀，可知滤液中一定含有Cl-，由于原溶液加入了盐酸和氯化钡，则不能确定原溶液中是否含有Cl-；由于每种离子的数目均相等，根据电荷守恒可知，溶液中一定含有Na+、H+、SO42-，一定不含Cl-。A项，原溶液一定不含有Cl-，A错误；B，原溶液一定不含有Cl-，B错误；C项，原溶液一定含有Na+、SO42-、H+，C正确；D项，原溶液不含HCO3-、CO32-，D错误；故选C。 20．将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．参加反应的与氯气的物质的量之比为 B．反应中转移电子的物质的量为 C．该KOH溶液中KOH的质量为 D．被氧化和被还原的氯原子的质量之比为3：7 【答案】C 【解析】将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，反应过程中生成ClO-和ClO3-两种微粒时，Cl元素化合价升高，根据化合价升降原则可知，反应过程中同时生成KCl。A项，Cl2和KOH溶液反应生成三种含氯元素的离子，根据氧化还原反应规律可知，除生成ClO-和ClO3-外，还生成Cl-，溶液中溶质为KCl、KClO、KClO3，n(K)= n(Cl)，则参加反应所需要的KOH与氯气的物质的量之比一定为2：1，A正确；B项，由题图可知，反应生成0.03 mol ClO3-和0.06 mol ClO-，则转移电子的物质的量为，B正确；C项，根据得失电子守恒可知，溶液中n(Cl)=0.21 mol，根据K元素守恒可得，n(KOH)= n(KCl)+ n(KClO)+ n(KClO3)=0.21 mol+0.06 mol+0.03 mol=0.3 mol，m(KOH)=16.8 g，C错误；D．被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为(0.06 mol+0.03 mol)：0.21 mol =3：7，故其质量之比也为3：7，D正确；故选C。 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题共6小题，共60分) 21．(7分)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子。 (1)下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；KHSO4===K＋＋H＋＋SO。 属于酸的物质________(写化学式)；属于碱的物质为________；属于盐的物质__________。 (2)化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是________。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是________。依据是_________________。 ③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________。 【答案】(1)HClO4(1分)　Ba(OH)2(1分)　Fe2(SO4)3、KHSO4(1分) (2)①纯碱(1分)　②盐酸(1分)　盐酸是混合物，不是化合物(1分) ③Na2CO3===2Na＋＋CO(1分) 【解析】(1)根据酸、碱、盐的概念判断；(2)纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3===2Na＋＋CO。 22．(7分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O 回答下列问题： (1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。 (2)该反应中，K2Cr2O7表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 (3) H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。 A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性 (4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。 【答案】(1)C(1分) Cr(1分) (2)氧化性(1分) 还原反应(1分) (3)A(2分) (4)Cr2(SO4)3 (1分) 【解析】(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；K2Cr2O7中Cr的化合价降低，被还原；(2)K2Cr2O7中Cr的化合价降低，K2Cr2O7作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应；(3)H2SO4与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反应中表现酸性，故选A；(4)K2Cr2O7发生了还原反应，生成Cr2(SO4)3。 23．(12分)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献.该法利用的原理为NaCl +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。根据要求回答下列问题： (1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，前者与后者的分子数之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。 (2)与标准状况下6.72L CO2中所含的氧原子数相等的H2O的质量为 g，与该质量的水中所含的氢原子数相等的NH3在标准状况下的体积为 L。 (3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为 。 【答案】(1)1：1(2分) 3：4(2分) 44：17(2分) (2) 10.8(2分) 8.96(2分) (3) 1：2(2分) ) 【解析】(1)同温同压下，等物质的量的CO2和NH3，分子数比等于物质的量比，前者与后者的分子数之比为1：1，原子总数之比为3：4，密度比等于摩尔质量的比，密度之比为44：17；(2)标准状况下6.72L CO2的物质的量是，所含的氧原子的物质的量是0.6mol，则H2O的物质的量是0.6mol，质量为0.6mol×18g/mol=10.8g，该质量的水中所含1.2mol氢原子，则NH3物质的量为0.4mol，在标准状况下的体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L。(3)将一定量CO2和NH3混合测得混合气体中碳元素与氮元素的质量之比为3：7，碳元素与氮元素的物质的量比，则该混合气体中CO2与NH3物质的量之比为2：1，该混合气体的平均摩尔质量是。 24．(10分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题： (1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。反应结束后，关闭弹簧夹，球形干燥管内可观察到的现象是 。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是 。 (2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表： 步骤 现象 将一小块金属钠在燃烧匙中加热融化，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却 产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生 在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡。过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液 ①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是 (填标号)。 A．Na2O     B．Na2O2 C．NaOH     D．Na2CO3 ②为检验黑色固体的成分，将其与CuO共热，生成红色固体。据此推断黑色固体是 。 ③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 【答案】(1)液面降低(与碳酸钙脱离接触，反应停止) (2分) 生成的硫酸钙微溶，附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行(2分) (2) D (2分) 碳(C) (2分) 4Na＋3CO22Na2CO3＋C(2分) 【解析】(1)碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳，因盐酸易挥发，需要饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，再通过浓硫酸干燥，则为了得到干燥纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有饱和NaHCO3溶液、浓硫酸的洗气瓶；反应结束后，关闭弹簧夹，利用气体的压强使固液分离，可观察到产生的气体使干燥管内液面降低，与碳酸钙脱离接触，反应停止；不能用稀硫酸代替稀盐酸，因生成硫酸钙微溶，包裹在碳酸钙的表面，阻止反应的进一步发生；(2)①取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊，可知显碱性，且含碳酸根离子或碳酸氢根离子，显然只有Na2CO3符合，故选D；②检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味为二氧化硫，可知C与浓硫酸反应，即黑色固体是碳碳(C)；③由实验可知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，发生的反应为4Na＋3CO22Na2CO3＋C。 25．(9分)联合制碱是工业生产纯碱的主要方法。下图是联合制碱的流程图，沉淀池中的主要反应是：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。 已知NH3极易溶于水，1体积水可溶解700体积NH3。请回答下列问题： (1)沉淀池中通常是先向食盐水中通入过量的一种气体，再通入过量的另一种气体，后通入的气体是 ，母液中可提取的主要副产品是 ； (2)产生物质X的化学方程式为 ； (3)设计实验方案检验产品碳酸钠中是否含有碳酸氢钠 ； (4)下列实验方案中，能测出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 。 A．取ag混合物与足量盐酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg B．取ag混合物与足量盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物充分加热，质量减少bg D．取ag混合物与足量溶液充分反应，得到bg溶液 E．向ag混合物中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO2气体的体积为V(已折算为标准状况) 【答案】(1) CO2(1分) NH4Cl(1分) (2) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分) (3)取少量产品加热，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含有碳酸氢钠(2分) (4)BCE(3分) 【解析】(1)为提高产量，应先通氨气，再通二氧化碳；母液中的主要溶质是项，，即是提取的副产品成分。(2)X为CO2，产生物质X的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；(3)欲检验产品碳酸钠中是否含有碳酸氢钠，取少量产品加热，若能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明碳酸钠中含有碳酸氢钠，否则，不含有碳酸氢钠；(4)逸出气体为HCl、CO2、H2O的混合物，干燥后剩余的HCl和CO2均被碱石灰吸收，无法确定bg中共含多少g CO2，A项错误；根据样品和最终NaCl固体的质量可分别求得纯碱和小苏打的质量，B项正确；减少的质量为CO2和H2O的总质量，结合化学方程式可求得小苏打的质量，C项正确；最终bg溶液中各组分质量无法确定，D项错误；根据样品质量和最终生成的标准状况下CO2总体积，可分别求得纯碱和小苏打的质量，E项正确；故BCE正确。 26．(15分)生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。 (1) ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒。对水进行消毒时，还可将水中的Fe3+、Mn2+等转化为Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，由此说明ClO2具有 性。 (2)工业上可以通过KClO3与SO2反应的方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+ 。 (3)查阅资料显示：ClO2处理污水后的还原产物为Cl-，检验处理后的溶液中是否存在Cl-的方法是 。 (4)为验证次氯酸光照分解的产物，分别利用氯离子传感器、传感器、氧气传感器采集数据并绘制变化图像如下，其中能表示氯水的随时间变化的图像是 (填字母)，用化学方程式说明这一变化的原因 。 　　　(5)牙膏是常见的日用化学品，碳酸钙是牙膏常用的一种摩擦剂，为测定其中碳酸钙的含量，需要配制的稀盐酸， ①需要用量筒量取的稀盐酸 。 ②需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还需要 。 ③下列操作会使配制的溶液物质的量浓度偏低的是 。 A．定容时俯视容量瓶刻度线　　B．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 C．未将洗涤液转移进容量瓶　　D．定容时水加多了用胶头滴管吸出 E．摇匀静置，液面下降 【答案】(1)氧化性(2分) (2)K2SO4(2分) (3)取少许待测液于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则含有Cl-，反之则无(2分) (4) A(2分) 2HClO2HCl+ O2↑(2分) (5) 12.5(2分) 500mL容量瓶(2分) CD(2分) 【解析】(1)ClO2气体对水进行消毒时，可将水中的Fe2+、Mn2+等转化为Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，Fe、Mn元素化合价升高，发生氧化反应，则ClO2具有氧化性；(2)根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，则化学方程式为：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4；(3)检验处理后的溶液中是否存在Cl−的方法是：取少许待测液于试管中，先加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则含有Cl-，反之则无；(4)①次氯酸光照分解生成HCl和O2，氯水中氢离子浓度越来越大，酸性增强，溶液pH减小，故选A；②次氯酸光照分解生成HCl和O2，化学方程式为：2HClO2HCl+ O2↑；(5)①根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有500×10-3L×0.1mol/L =4xmol/L，解得x=0.0125L=12.5mL；②配制溶液需要用到的玻璃仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、500mL容量瓶；③A项，定容时俯视容量瓶刻度线，俯视到刻度线，实际值低于刻度线，体积变小，浓度偏大，故A项不符合题意；B项，容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，对实验结果无影响，故B项不符合题意；C项，未将洗涤液转移进容量瓶，溶质的物质的量减小，浓度偏低，故C项符合题意；D项，定容时水加多了用胶头滴管吸出，实验结果偏低，故D项符合题意；E项，摇匀静置，液面下降，对实验结果无影响，故E项不符合题意；故选CD。 ( 12 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$