2024-2025学年上学期高一化学期中考试模拟01

2024-2025学年高一年级化学上学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 测试范围：第一、二章(人教版2019) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是(　　) A．胆矾　CuSO4·5H2O　混合物 B．氖气　Ne　单质 C．氨水　NH3·H2O　碱 D．纯碱　Na2CO3　碱 2．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是(　　) A．溶液中的Na＋增多 B．溶液的碱性增强 C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变 3．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量25.0g胆矾配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘 D．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容 4．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 5．安全无止境。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是 A．上述反应中涉及的物质均是电解质 B．NaN3的电离方程式为NaN3＝Na＋＋3N－ C．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15 6．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 7．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( ) 8．研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1mol·L-1盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法不正确的是( ) A．Ⅱ中反应的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑ B．Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在，c(H＋)小 C．实验I、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为NaCl 9．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O B．氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C．铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 10．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　) A．HCl溶液＋Na2CO3溶液　 HCl溶液＋NaHCO3溶液 B．NaOH溶液＋HCl溶液　 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液　 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D．CaCO3＋HCl溶液　 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 11．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2+、H+、MnO4-、 B．澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO42-、NO3- C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na＋、Mg2+、NO3-、SO42- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na＋、HCO3-、 Fe3+ 12．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是( ) A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为NaHCO3 D．完全反应后，气球体积：图①大于图② 13．氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及Cl－浓度变化图。下列说法正确的是 A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO B．pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离 C．Cl－浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离 D．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变 14．常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba(OH)2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是( ) A．曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液 B．M点后变为CuSO4的饱和溶液 C．将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液，曲线变化可能完全重叠 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 15．实验室模拟并改进侯氏制碱法制备Na2CO3的实验流程如下图 下列说法错误的是( ) A．实验室制备的CO2可用饱和NaHCO3溶液洗气 B．生成NaHCO3的总反应的离子方程式为Na+ +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+ C．流程中可循环使用的试剂仅为CO2 D．母液中含有较多HCO3-，NH4Cl可作肥料 16．某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是( ) A．取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体 B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C．取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 17．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 18．时，饱和NaCl溶液的密度为ρg· cm-3，物质的量浓度为cmol·Lˉ1，则下列说法错误的是( ) A．温度低于时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·Lˉ1 B．时，饱和NaCl溶液中的质量分数为 C．时，NaCl的溶解度为 D．时，将NaCl溶解在水中，所得溶液的浓度小于1 mol·Lˉ1 19．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 下列说法正确的是( ) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Na2FeO4是还原产物 C．反应①氧化剂和还原剂的质量之比为650：447 D．由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4 20．某溶液仅由Na+、K+、Ba2+、Fe 3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是( ) A．根据操作①现象，推断一定不存在CO32-、Fe 3+ B．原溶液中一定存在Na+和K+ C．白色沉淀1是BaSO4 D．原溶液中可能存在 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题共6小题，共60分) 21．(8分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。 22．(7分)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： ①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O ②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O ③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (1)Cu2O中Cu的化合价为________。 (2)反应①中氧化剂为________，还原剂为________。 (3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：______________________________________。 (4)请写出反应③的离子方程式：__________________________________。 23．(12分)含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题： (1)某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。 ①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的 (填“氧化性”或“还原性”) ②可以采取 方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。 A．阳光下暴晒    B．烧开后冷却    C．加入过量NaOH固体 (2) Cl2不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为 。 (3)碱性条件下，NaClO氧化FeCl3可制备绿色消毒剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为 。 (4)为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为 。 (5)配制100mL1mol/LNaOH溶液，请完成下列填空。 ①计算并用“托盘天平称”取 gNaOH。 ②配制过程部分操作如下图所示(没有按先后排序)，正确的先后顺序为 。 _____→_____→_____→_____→_____→E(填写“下列字母”)。 24．(10分)学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)流程中由Na2O生成淡黄色固体的化学方程式为_______。 (2)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______(用物质的电离方程式回答)。 (3)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。 ②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______。 25．(13分)“价-类”二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其转化关系，下图是含氯元素的价类二维图，试讨论以下问题： (1)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式 ，可选择的气体发生装置是 (填字母)，图中仪器X的名称是 。 (2)图d烧杯中溶液是为了吸收未反应的Cl2，试剂X可以选用的是 ； A．NaOH浓溶液    B．浓硫酸    C．澄清石灰水    D．饱和食盐水 此时烧杯中发生反应的离子方程式为： 。 (3)居家消毒时，不能将“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则可能产生有毒气体 (填化学式)，原因是 (用离子方程式解释)。 (4)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯合物，ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。 (5)二维图中物质①常用于实验室制取O2，则①的化学式是 ；该物质充分反应后，分离实验所得混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后 、洗涤、干燥，得到MnO2；将所得溶液 、 ，即得到KCl固体(提示：KCl的溶解度受温度的影响变化比较大)。 26．(10分)已知酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，X溶液能使石蕊试液变红色，Y溶液用pH试纸检测pH约为8。现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下(气体B的相对分子量为44)。 请回答： (1)下列说法中正确的是___________。 A．焰色试验中需用稀硫酸洗净铂丝 B．铂丝灼烧时观察到黄色火焰，说明样品一定含钠元素，可能含钾元素 C．Y溶液显碱性，可用作食用碱 D．Y溶液能与Ba(OH)2溶液反应，但不能与NaOH溶液反应 (2)溶液C中的溶质是 (写化学式)。 (3)写出白色沉淀D加过量稀盐酸发生反应的离子方程式 。 (4)写出X溶液加入少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。 (5)设计实验检验溶液Y中的阴离子 。 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D B D B B B D C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C C C A C D D D 二、填空题(本题共6小题，共60分) 21．(8分) (1)4(2分)　 (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2分)　 (3)不可以(1分)　Ba2＋是重金属离子，对人体有害　(1分) 22．(7分) (1)＋1 (1分) (2)Cu2O(1分)　Cu2O(1分) (3)不是(1分)　反应前后没有元素化合价发生改变(1分) (4)3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O(2分) 23．(12分) (1)氧化性(1分) AB(2分) (2) 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O(2分) (3)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O或3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O(2分) (4) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) (5) ①4.0(1分) ②C→B→D→F→A(2分) 24．(10分) (1) 2Na2O+O22Na2O2(2分) (2) H2O2(1分) 2H2O22H2O+O2↑(2分) NaOH=Na++OH-(1分) (3) Na2CO3(2分) 4Na+3CO22Na2CO3+C(2分) 25．(13分) (1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) b(1分) 分液漏斗(1分) (2) A(1分) Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O(1分) (3) Cl2(1分) Cl- +ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(1分) (4)强氧化性(1分) (5) KClO3(1分) 过滤(1分) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) 26．(10分) (1)BC (2)NaHCO3、Na2SO4 (3) BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O (4) Ba2++2OH-+2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O (5)取少量 Y 溶液于试管中，加入 CaCl2溶液无明显现象，再加入盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明原溶液中阴离子为 HCO3-(合理即可) ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一年级化学上学期期中模拟卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 测试范围：第一、二章(人教版2019) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列各物质或其主要成分的名称(或俗名)、化学式、类别一致的是(　　) A．胆矾　CuSO4·5H2O　混合物 B．氖气　Ne　单质 C．氨水　NH3·H2O　碱 D．纯碱　Na2CO3　碱 【答案】B 【解析】胆矾属于纯净物；氨水是氨的水溶液，不是NH3·H2O，氨水具有碱性但不是碱，NH3·H2O在水溶液中电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐；只有B正确。 2．向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体，恢复到原温度时，下列说法正确的是(　　) A．溶液中的Na＋增多 B．溶液的碱性增强 C．溶质的质量分数不变 D．溶液的质量不变 【答案】C 【解析】加入少量Na2O2固体后发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应消耗水，生成NaOH，溶质增加，溶剂减少，因此恢复到原温度时溶液中有NaOH析出，仍为饱和溶液。溶液中的Na＋减少，A项错误；溶液仍为饱和溶液，碱性不变，B项错误；溶液仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，C项正确；溶液的质量减小，D项错误。 3．下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A．配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称量25.0g胆矾配制0.1mol/LCuSO4溶液1000mL时，砝码错放在左盘 D．NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容 【答案】D 【解析】配制盐酸溶液用量筒取盐酸时俯视刻度线，则溶质的物质的量偏少，导致配制的溶液浓度偏低，A项不符合题意；配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线，则液面高于刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低，B项不符合题意；使用天平称量物质原则是左物右码，若要称量25.0g胆矾，砝码错放在左盘，导致称取的固体质量偏小，最终配制的溶液浓度偏低，C项不符合题意； NaOH溶解后溶液未冷却到室温，就转移到容量瓶中，立即定容，当溶液恢复至室温后，溶液的液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，D项符合题意。 4．下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是(　　) 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 解离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH－ A．在水溶液中解离出H＋的物质一定是酸 B．在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐 C．盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子 D．碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH－ 【答案】B 【解析】NaHSO4属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H＋，但不属于酸，A项错误；盐由金属离子和酸根离子形成，则在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B项正确；在NH4Cl的盐溶液中解离出来的阳离子为NH，而不是金属离子，C项错误；NH3·H2O属于碱，在溶液中解离成的阳离子NH不是金属离子，D项错误。 5．安全无止境。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑。下列说法正确的是 A．上述反应中涉及的物质均是电解质 B．NaN3的电离方程式为NaN3＝Na＋＋3N－ C．KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化 D．还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15 【答案】D 【解析】N2不是电解质，A项错误； NaN3＝Na＋＋N3－，B项错误；KNO3中N的化合价由＋5降低为0，被还原，KNO3为氧化剂，NaN3中N的化合价由－升高为0，被氧化，NaN3为还原剂，C项错误；还原产物与氧化产物的质量之比为1∶15，D项正确。 6．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是(　　) A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应 C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应 【答案】B 【解析】盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应只生成碱一种物质，B不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。 7．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( ) 【答案】B 【解析】该反应制取氯气需要加热，图中缺酒精灯，A项不合理；浓硫酸干燥氯气，干燥的红色布条不褪色可说明干燥的氯气没有漂白性，B项合理；氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，C项不合理；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，不能用饱和食盐水吸收尾气，应换成氢氧化钠溶液，D项不合理。 8．研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 I．钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1mol·L-1盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅱ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法不正确的是( ) A．Ⅱ中反应的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑ B．Ⅲ中反应剧烈程度不如Ⅱ原因为浓盐酸中溶质主要以HCl分子形式存在，c(H＋)小 C．实验I、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热 D．推测Ⅲ中烧杯底部白色固体为NaCl 【答案】B 【解析】A项，实验Ⅱ中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成Na+，溶液中的H+得到电子生成氢气，因盐酸中阳离子以H+占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H+形式，选项中的离子方程式书写正确，A正确；B项，从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误；C项，Na与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶在空气中的水蒸气中形成白雾，说明Na与水或酸反应均放出大量热，C正确；D项，反应Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，D正确；故选B。 9．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O B．氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中SO42-+Ba2+=BaSO4↓ C．铁片与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】碳酸钠属于可溶性盐，在水溶液中完全电离，正确的离子方程式应为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，A项错误；氢氧化钡溶液滴入硫酸镁溶液中会同时生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，对应的离子方程式应为：Ba2++2OH-+Mg2++SO42-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，B项错误；铁片与稀硫酸反应生成的是二价铁盐，对应的离子方程式应为：Fe+2H+= Fe2++H2↑，C项错误； H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D项正确。 10．下列反应可以用同一离子方程式表示的是(　　) A．HCl溶液＋Na2CO3溶液　 HCl溶液＋NaHCO3溶液 B．NaOH溶液＋HCl溶液　 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液　 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D．CaCO3＋HCl溶液　 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 【答案】C 【解析】A项第1组反应为2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，第2组反应为H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，两者不同；B项第1组反应为H＋＋OH－===H2O，第2组为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C项两组反应均为Ba2＋＋SO===BaSO4↓；D项第1组为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第2组为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。 11．在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2+、H+、MnO4-、 B．澄清透明溶液：K+、Cu2+、SO42-、NO3- C．常温下使石蕊试液变蓝的溶液：Na＋、Mg2+、NO3-、SO42- D．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na＋、HCO3-、 Fe3+ 【答案】B 【解析】无色溶液中一定不存在高锰酸根离子，A项错误；使石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，碱性溶液中镁离子不能大量存在，C项错误；加入铁粉生成氢气的溶液呈酸性，酸性溶液中碳酸氢根离子不能大量存在，D项错误；故选B。 12．为探究碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计如图装置和实验。下列说法正确的是( ) A．加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深 B．加盐酸过程中，开始时，图①气球有变化，图②气球无变化 C．图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为NaHCO3 D．完全反应后，气球体积：图①大于图② 【答案】C 【解析】A项，加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠的碱性更强，所以前者颜色稍深，故A错误；B项，碳酸钠和盐酸反应，开始不放出二氧化碳，后来放出二氧化碳，所以加盐酸过程中，开始时，图①气球无变化，图②气球有变化，故B错误；C项，图③可验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，其中甲为NaHCO3，甲中碳酸氢钠分解放出二氧化碳、乙中碳酸钠不分解，说明Na2CO3比NaHCO3更稳定，故C正确；D项，碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等，完全反应放出二氧化碳的物质的量相等，完全反应后，气球体积：图①等于图②，故D错误；故选C。 13．氯水在光照过程中，颜色逐渐变浅。下图是通过传感器采集得到的在光照过程中氯水的pH及Cl－浓度变化图。下列说法正确的是 A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO B．pH值下降的原因是氯气持续与水反应生成的次氯酸发生了电离 C．Cl－浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离 D．若在光照开始时，向氯水中滴入几滴紫色石蕊试液，随实验的进行，溶液红色逐渐加深，最终颜色深度不再改变 【答案】C 【解析】氯气为黄绿色气体，氯水呈黄绿色，说明氯水中存在氯气，A项错误； pH值下降、氯离子浓度增加，是因为次氯酸分解生成强酸盐酸的原因，B项错误；氯气和水生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定分解为盐酸和氧气，故Cl－浓度上升的原因是氯气与水反应生成的HCl电离及氯气与水反应生成HClO分解产生的HCl电离，C项正确；次氯酸具有漂白性，能使溶液褪色，D项错误。 14．常温下，向一定浓度的CuSO4溶液中分别加入Ba(OH)2溶液和CuSO4固体，随着二者的加入，溶液的导电性变化如图所示。下列分析不合理的是( ) A．曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液 B．M点后变为CuSO4的饱和溶液 C．将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液，曲线变化可能完全重叠 D．N点时CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应 【答案】C 【解析】CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，电导率为0，Ba(OH)2溶液过量时，氢氧化钡电离出自由移动的离子，溶液导电性增强，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液；CuSO4溶液中加入CuSO4固体，硫酸铜浓度增大，导电性增强，当溶液达到饱和时，溶液浓度不再改变，导电能力不再改变，曲线L1表示加入CuSO4固体。A项，曲线L1表示加入CuSO4固体，曲线L2表示加入Ba(OH)2溶液，故A正确；B项，M点后溶液导电性不变，说明溶液中自由移动的离子浓度不变，所以溶液M点后变为CuSO4的饱和溶液，故B正确；C项，将Ba(OH)2溶液换成BaCl2溶液，溶液导电性可能不变、可能增强、可能减弱，故C错误；D项，N点时电导率为0，说明溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，则CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反应生成沉淀，故D正确；故选C。 15．实验室模拟并改进侯氏制碱法制备Na2CO3的实验流程如下图 下列说法错误的是( ) A．实验室制备的CO2可用饱和NaHCO3溶液洗气 B．生成NaHCO3的总反应的离子方程式为Na+ +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+ C．流程中可循环使用的试剂仅为CO2 D．母液中含有较多HCO3-，NH4Cl可作肥料 【答案】C 【解析】浓氨水中加氯化钠粉末，制取饱和氨盐水，往其中通入二氧化碳气体，反应后过滤得碳酸氢钠晶体和母液，碳酸氢钠分解得碳酸钠，母液中加氯化钠粉末，得食盐水和氯化铵。A项，除去CO2中混有的少量HCl气体，由于HCl与NaHCO3溶液反应生成二氧化碳，洗气可除去HCl，故A正确；B项，根据侯氏制碱法的原理，总反应的离子方程式为Na+ +NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+，故B正确；C项，NaHCO3热分解制得Na2CO3，同时生成的CO2可循环使用，食盐水中含NaCl，也可以进行循环使用，故C错误；D项，NaHCO3能溶于水，因此母液中含有较多HCO3-，加入NaCl粉末时也可能会有NaHCO3析出，导致产品NH4Cl不纯，NH4Cl可用作氮肥，故D正确；故选C。 16．某小组欲测定Na2O2与呼出气体反应后的混合物中剩余Na2O2的质量分数，下列方案中，合理的是( ) A．取a克混合物与足量水充分反应，加热，收集到标准状况下bL干燥气体 B．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 C．取a克混合物与足量BaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得到b克固体 D．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 【答案】A 【解析】Na2O2能与人体呼出气体中的CO2、H2O反应，则混合物固体中共含有Na2CO3、NaOH、Na2O2三种物质。a克混合物中只有Na2O2能与水反应，标准状况下bL的干燥气体即Na2O2与水反应生成的氧气，那么可以通过氧气的量来计算Na2O2的质量，进而确定Na2O2的质量分数，A项符合题意； a克混合物中的Na2CO3、NaOH、Na2O2均能与稀硫酸反应，逸出气体有CO2、O2、H2O(g)，碱石灰能吸收CO2和H2O(g)，H2O(g)的质量无法确定，故不能通过增重的b克进行计算，B项不符合题意； a克混合物中的Na2CO3与BaCl2溶液反应生成b克BaCO3，只能根据b克算出Na2CO3的质量，无法进一步求算Na2O2的质量分数，C项不符合题意；取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到的b克固体为氯化钠，无法进一步求算Na2O2的质量分数，D项不符合题意。 17．PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B．10Cl-＋2MnO4-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C．2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D．5Pb2＋＋2MnO4-＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 【答案】D 【解析】Fe3+是氧化剂，Cu2+是氧化产物，符合氧化还原规律，A项不符题意； MnO4-是氧化剂，Cl2是氧化产物，符合氧化还原规律，B项不符题意；Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，符合氧化还原规律，C项不符题意；MnO4-是氧化剂，PbO2是氧化产物，但不符合题目所给氧化性规律，事实上反应不能发生，D项符合题意。 18．时，饱和NaCl溶液的密度为ρg· cm-3，物质的量浓度为cmol·Lˉ1，则下列说法错误的是( ) A．温度低于时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·Lˉ1 B．时，饱和NaCl溶液中的质量分数为 C．时，NaCl的溶解度为 D．时，将NaCl溶解在水中，所得溶液的浓度小于1 mol·Lˉ1 【答案】C 【解析】A项，温度低于20℃时，NaCl的溶解度减小，NaCl的质量分数减小，则饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·Lˉ1，故A正确；B项，20℃时，1L饱和NaCl溶液的质量为1000，溶质NaCl的质量为58.5cg，故NaCl的质量分数为，故B正确；C项，20℃时，1L饱和NaCl溶液中NaCl的质量为58.5cg，又知溶液的质量为1000，则溶剂水的质量为，根据溶解度的定义，可知20℃时NaCl的溶解度为，故C错误；D项，58.5gNaCl的物质的量为1mol，将其溶解在1L水中，所得溶液的体积大于1L，根据，故所所得溶液的浓度小于1 mol·Lˉ1，故D正确；故选C。 19．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下： ①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH 下列说法正确的是( ) A．反应①②均为氧化还原反应 B．反应①中Na2FeO4是还原产物 C．反应①氧化剂和还原剂的质量之比为650：447 D．由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4 【答案】D 【解析】反应②不是为氧化还原反应，A项错误；反应①中Na2FeO4是氧化产物，B项错误；反应①氧化剂和还原剂质量之比为447：650，C项错误；氧化剂的氧化性大于氧化产物，由反应可知氧化性：NaClO>Na2FeO4，D项正确。 20．某溶液仅由Na+、K+、Ba2+、Fe 3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显变化，得到无色溶液； ②取操作①后的溶液，加入过量的Ba(OH)2，产生白色沉淀1； ③取操作②后的滤液，加入过量的HNO3和AgNO3溶液，产生白色沉淀2； 根据以上实验判断，下列推断错误的是( ) A．根据操作①现象，推断一定不存在CO32-、Fe 3+ B．原溶液中一定存在Na+和K+ C．白色沉淀1是BaSO4 D．原溶液中可能存在 【答案】D 【解析】根据①描述，加入过量盐酸无明显变化，说明没有CO32-，且溶液无色，说明没有Fe 3+，A项正确；根据②实验现象，加入Ba(OH)2产生白色沉淀，则一定含有SO42-，那么阳离子中就一定没有Ba2+，再根据各离子浓度相等，与SO42-电荷匹配的阳离子只有Na+和K+，故一定存在Na+和K+，B项正确；根据①描述，说明没有CO32-，那么能和Ba(OH)2产生白色沉淀的一定BaSO4，C项正确；根据电荷守恒，使溶液呈电中性，再无离子与Cl-平衡电荷，故一定不含Cl-，D项错误。 第II卷(非选择题 共60分) 二、填空题(本题共6小题，共60分) 21．(8分)人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。 (1)上述所举抗酸药中有 个是电解质。 (2)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 。 (3) (填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是 。 (4)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为 。 【答案】(1)4(2分)　 (2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2分)　 (3)不可以(1分)　Ba2＋是重金属离子，对人体有害　(1分) (4)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(2分) 【解析】(1)在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质。(2)CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(3)碳酸钡与酸反应生成钡离子，Ba2＋是重金属离子，对人体有害，因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。(4)胃舒平中的Al(OH)3难溶于水，作抗酸药时和胃酸中的H＋反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。 22．(7分)氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下： ①Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu＋H2O ②Cu2O＋4HCl===2HCuCl2＋H2O ③3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O (1)Cu2O中Cu的化合价为________。 (2)反应①中氧化剂为________，还原剂为________。 (3)反应②________(填“是”或“不是”)氧化还原反应；若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据：______________________________________。 (4)请写出反应③的离子方程式：__________________________________。 【答案】(1)＋1 (1分) (2)Cu2O(1分)　Cu2O(1分) (3)不是(1分)　反应前后没有元素化合价发生改变(1分) (4)3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O(2分) 【解析】(1)根据化合物中各元素化合价的代数和为零可知，Cu2O中Cu的化合价为＋1价。(2)反应①中只有铜元素的化合价发生了改变，＋1价的Cu变为＋2价和0价的Cu，化合价既有升高又有降低，故Cu2O既是氧化剂又是还原剂。(3)反应②中没有元素的化合价发生改变，所以不是氧化还原反应。(4)反应③中的HNO3和Cu(NO3)2可拆写成离子形式，并删去12个NO，得到离子方程式：3Cu2O＋14H＋＋2NO===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。 23．(12分)含氯、含钠化合物在生活、生产中随处可见。回答下列问题： (1)某同学查询资料，发现用氯气消毒的自来水不能直接用于浇灌植物、养鱼等。 ①不能直接用于浇灌植物、养鱼的原因是氯的水溶液具有较强的 (填“氧化性”或“还原性”) ②可以采取 方式快速除水中的氯，再用于浇灌植物。 A．阳光下暴晒    B．烧开后冷却    C．加入过量NaOH固体 (2) Cl2不方便运输，储存，通常将其制备为次氯酸盐。如工业上可用氯气与冷的石灰乳反应制备漂白粉，发生反应的化学方程式为 。 (3)碱性条件下，NaClO氧化FeCl3可制备绿色消毒剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为 。 (4)为了使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为 。 (5)配制100mL1mol/LNaOH溶液，请完成下列填空。 ①计算并用“托盘天平称”取 gNaOH。 ②配制过程部分操作如下图所示(没有按先后排序)，正确的先后顺序为 。 _____→_____→_____→_____→_____→E(填写“下列字母”)。 【答案】(1)氧化性(1分) AB(2分) (2) 2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O(2分) (3)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O或3ClO-+2 Fe(OH)3+4OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O(2分) (4) 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) (5) ①4.0(1分) ②C→B→D→F→A(2分) 【解析】(1)①氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，所以不能直接用于浇灌植物、养鱼；②次氯酸见光或加热易分解，可以采取阳光下暴晒、烧开后冷却方式快速除水中的氯，选AB。(2)氯气与冷的石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，发生反应的化学方程式为2Cl2 + 2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2 +2H2O。(3)碱性条件下，NaClO把FeCl3氧化为Na2FeO4，NaClO被还原为NaCl，根据得失电子守恒，该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO4-+3Cl-+5H2O。(4)碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用碳酸氢钠作发泡剂，发泡时发生的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。(5)①需要NaOH的质量为；(2)配制的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤(转移)、定容、摇匀、装瓶、贴标签，故顺序为C→B→D→F→A→E。 24．(10分)学习小组利用如下流程制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。 回答下列问题： (1)流程中由Na2O生成淡黄色固体的化学方程式为_______。 (2)小组同学取一定量淡黄色固体溶于冷水中。待固体全部反应后，仍可缓慢释放氧气，为探究固体溶解后溶液成分，设计如下实验方案进行验证： ①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有_______(填化学式)，写出甲中发生反应的化学方程式_______。 ②向乙中滴入酚酞，溶液变红的原因是_______(用物质的电离方程式回答)。 (3)小组同学将金属钠加热至熔化后，误通入了干燥的CO2进行反应，将反应后固体产物溶于稀盐酸，产生气泡，观察到难溶于水的黑色固体。 ①产物中与盐酸反应的物质可能为_______(填化学式)。 ②经检验，黑色固体为单质碳。写出CO2与Na反应的化学方程式_______。 【答案】(1) 2Na2O+O22Na2O2(2分) (2) H2O2(1分) 2H2O22H2O+O2↑(2分) NaOH=Na++OH-(1分) (3) Na2CO3(2分) 4Na+3CO22Na2CO3+C(2分) 【解析】(1)在流程中Na2O与O2在300-400℃条件下反应产生Na2O2，反应的化学方程式为：2Na2O+O22Na2O2；(2)①甲中产生较多气泡，证明固体溶解后溶液中有H2O2，H2O2在MnO2催化下发生分解反应产生H2O、O2，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；②向乙中加入酚酞试液，溶液变为红色是由于Na2O2与H2O反应产生的NaOH发生电离作用：NaOH=Na++OH-，产生了OH-，使溶液显碱性因而使酚酞试液变为红色；(3)Na与CO2反应产生固体产物，向其中加入稀盐酸，反应产生气泡，说明有Na2CO3产生，与HCl反应的固体物质是Na2CO3，同时有难溶性黑色固体物质，该物质是C，则根据电子守恒、原子守恒，可知反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C。 25．(13分)“价-类”二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其转化关系，下图是含氯元素的价类二维图，试讨论以下问题： (1)1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式 ，可选择的气体发生装置是 (填字母)，图中仪器X的名称是 。 (2)图d烧杯中溶液是为了吸收未反应的Cl2，试剂X可以选用的是 ； A．NaOH浓溶液    B．浓硫酸    C．澄清石灰水    D．饱和食盐水 此时烧杯中发生反应的离子方程式为： 。 (3)居家消毒时，不能将“84”消毒液(NaClO)与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，否则可能产生有毒气体 (填化学式)，原因是 (用离子方程式解释)。 (4)二氧化氯(ClO2)是一种新型自来水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯合物，ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有 (填“强还原性”或“强氧化性”)。 (5)二维图中物质①常用于实验室制取O2，则①的化学式是 ；该物质充分反应后，分离实验所得混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后 、洗涤、干燥，得到MnO2；将所得溶液 、 ，即得到KCl固体(提示：KCl的溶解度受温度的影响变化比较大)。 【答案】(1) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分) b(1分) 分液漏斗(1分) (2) A(1分) Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O(1分) (3) Cl2(1分) Cl- +ClO-+2H+=Cl2↑+H2O(1分) (4)强氧化性(1分) (5) KClO3(1分) 过滤(1分) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分) 【解析】(1)二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 反应为固液加热反应，可选择的气体发生装置是b，图中仪器X的名称是分液漏斗；(2)氯气有毒，能和碱液反应，故为了防止污染，X可以为氢氧化钠吸收氯气；澄清石灰水中氢氧化钙浓度较小，不适合吸收氯气；氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水：Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O；(3)次氯酸钠具有强氧化性，和盐酸反应生成有毒气体氯气，反应为：Cl- +ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；(4)ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀死水中的病菌，起到消毒的作用；(5)二维图中物质①为+5氯形成的盐，常用于实验室制取O2，则①为氯酸钾，化学式是KClO3；该物质充分反应后得到氯化钾和催化剂二氧化锰，分离实验所得混合物的方法和步骤如下：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后过滤、洗涤、干燥，得到固态MnO2；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，即得到KCl固体。 26．(10分)已知酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，X溶液能使石蕊试液变红色，Y溶液用pH试纸检测pH约为8。现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下(气体B的相对分子量为44)。 请回答： (1)下列说法中正确的是___________。 A．焰色试验中需用稀硫酸洗净铂丝 B．铂丝灼烧时观察到黄色火焰，说明样品一定含钠元素，可能含钾元素 C．Y溶液显碱性，可用作食用碱 D．Y溶液能与Ba(OH)2溶液反应，但不能与NaOH溶液反应 (2)溶液C中的溶质是 (写化学式)。 (3)写出白色沉淀D加过量稀盐酸发生反应的离子方程式 。 (4)写出X溶液加入少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。 (5)设计实验检验溶液Y中的阴离子 。 【答案】(1)BC (2)NaHCO3、Na2SO4 (3) BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O (4) Ba2++2OH-+2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O (5)取少量 Y 溶液于试管中，加入 CaCl2溶液无明显现象，再加入盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明原溶液中阴离子为 HCO3-(合理即可) 【解析】由题意可知，X与Y均含Na元素，且X溶液显酸性，Y溶液显碱性，且两种物质都是酸式盐，同温同压下，气体B相对氢气的密度为22，则可知，B为CO2，白色沉淀D加入盐酸后部分溶解，则应该为混合物，进而推知，Y为NaHCO3，X为NaHSO4，白色沉淀D应该为碳酸钡和硫酸钡的混合物，溶液C应该是NaHCO3和Na2SO4的混合物。(1)硫酸是高沸点难挥发性酸，加热后不似盐酸易挥发，且硫酸盐大多不易挥发，不能很好的达到完全清洗铂丝的目的，影响焰色反应现象，A项错误；黄色光会掩盖紫色光，则用灼烧后的铂丝蘸取某溶液做焰色试验，没有用蓝色钴玻璃片观察火焰，火焰呈黄色说明溶液中-定含有钠离子，可能含有钾离子，B项正确； Y为NaHCO3，其溶液显碱性，可用作食用碱，C项正确；Y为NaHCO3，其中的碳酸氢根离子可以和氢氧根离子反应，D项错误；故选BC；(2)C应该是NaHCO3和Na2SO4的混合物；(3)D为碳酸钡和硫酸钡的混合物，则白色沉淀D加过量稀盐酸发生反应的离子方程式为：BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O；(4)X为NaHSO4，则其中加入少量Ba(OH)2溶液根据以少定多的原则可知，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H+ +SO42-=BaSO4↓+2H2O；(5)Y为NaHCO3，可以利用碳酸氢根离子可以和酸反应生成水和二氧化碳，且不和钙离子生成沉淀，来检验。 ( 15 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$