湖南省衡阳名校2025届高三一轮复习9月第3次检测 化学试题

2024年9月份高三第3次复习检测 化学 一、单选题 1．2020年9月中科院研究所报道了一种高压可充电碱-酸混合电池，电池采用阴、阳双隔膜完成离子循环（如图），该电池良好的电化学性能为解决传统水性电池的关键问题提供了很好的机会。下列说法正确的是( ) A.充电时，阳极反应式为 B.电池工作时，两极室电解质溶液pH都增大 C.离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜 D.放电时，每转移2 mol电子，中间溶液中溶质减少1 mol 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A.HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热 B.的燃烧热是，则反应的 C.铁粉与硫粉需要加热才能发生反应，则此反应是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 3．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是( ) A.甲图说明反应的正反应是吸热反应 B.乙图说明反应中的转化率 C.丙图说明时合成氨反应达到平衡 D.丁图说明反应的生成物D一定是气体 4．如图表示溶液与NaOH溶液滴加过程中微粒数量的关系曲线，判断下列说法不正确的是( ) A.A线表示的物质的量的变化 B.x表示NaOH的物质的量 C.C线表示的物质的量的变化 D.D线表示的物质的量的变化 5．下列反应的离子方程式的书写正确的是( ) A.小苏打溶液与澄清石灰水反应： B.将氯气通入氯化亚铁溶液中： C.用溶液刻蚀印刷电路板上的Cu： D.硫酸与氢氧化镁溶液反应： 6．某含铅矿石的主要成分为，还含有的氧化物杂质，工业上制取的工艺流程如图。已知能溶于过量的浓NaOH溶液，“氯化”过程中，金属元素均转化为高价氯化物。下列说法错误的是( ) 已知“氯化”时转化为。 A.步骤①发生了还原反应 B.溶液Ⅱ中含有的溶质主要为NaCl、 C.步骤③加入酯类的作用是酯水解，消耗，促进水解 D.步骤⑤实验室“焙烧”时需要用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯等 7．用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是( ) A.用装置甲生成氨气 B.用装置乙干燥氨气 C.用装置丙验证氨气的还原性 D.用装置丁和戊分别收集氨气和氮气 8．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠()与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是( ) 实验序号 反应温度/℃ 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 0.10 0.50 3 20 0.10 4.0 0.50 A.若用实验1和2探究温度对反应速率的影响，则需， B.设计该实验的基本原理为控制变量法 C.实验1和3可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响 D.将水更换为溶液，对实验结果无影响 9．有机化合物阿糖胞苷(结构如下图)是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是( ) A.阿糖胞苷的分子式是： B.阿糖胞苷可以溶于水 C.阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，羰基 D.阿糖胞苷分子中含有3个手性碳 10．甲烷催化氧化为合成气、的主要反应有： Ⅰ. Ⅱ. 将与投入密闭容器中反应，不同温度下，相同时间内转化率、选择性与的选择性[]随温度的变化如图所示，下列说法正确的是( ) A.时，副反应Ⅱ进行程度很小 B.在时，容器中生成的的物质的量为 C.反应Ⅰ在低温下自发 D.该过程中，低温有利于合成气的生成 11．25℃时，分别向20mL浓度均的HA、NaA溶液中逐滴加入浓度均为的NaOH、HCl溶液VmL，溶液的pH与lgY[Y=或]的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.25℃时，的数量级为 B.当时： C.曲线②中的 D.当滴入体积mL时，溶液 二、填空题 12．当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，我国提出争取2030年前“碳达峰”，2060年前“碳中和”。因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为热点。 （1）甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 则：反应Ⅱ的_________。 （2）若反应Ⅱ在一绝热恒容密闭容器中进行，下面能说明反应已达到平衡状态的是_______。 A. B.总压强不变 C.平衡常数不变 D.容器内的值保持不变 （3）对于反应Ⅰ，不同温度对的转化率及催化剂的催化效率影响如图所示，下列有关说法正确的是_______。 A.其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率可能位于 B.温度低于时，随温度升高甲醇的平衡产率增大 C.M点时平衡常数比N点时平衡常数大 D.若反应在较低的温度下进行，可以提高的平衡转化率，符合勒夏特列原理 （4）时，若在2L密闭刚性容器中充入和1mol只发生反应Ⅰ，起始压强为150kPa，反应需达到平衡，则______（用含t的代数式表示）。某温度时，用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数，表达式____________。 （5）我国科学家研究电池，取得了重大科研成果。回答下列问题： ①电池中，研究表明该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，正极电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。 Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ.__________________ Ⅳ. ②研究表明，在电解质水溶液中，气体可被电化学还原。写出在碱性介质中电还原为正丙醇的电极反应方程式：________________________。 13．非天然氨基酸AHPA是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： (1)A可由氧化得到，的化学名称是__________。 (2)C的结构简式为__________。 (3)D中手性碳原子数目为__________。 (4)E转化为AHPA的反应类型为__________。 (5)AHPA中酸性官能团名称为__________，碱性官能团名称为__________。 (6)写出同时满足下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式__________。 ①含苯环且苯环只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1。 (7)参照上述合成路线，设计以苄基氯()为主要原料制备的合成路线__________(其他原料、试剂任选)。 14．己二酸是一种重要的工业原料，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇()为原料制取己二酸实验流程如图： 已知：“氧化”过程发生的主要反应为：， 该反应装置如图所示。 回答下列问题： (1)装置图中仪器A的名称为__________。 (2)“氧化”过程应采用___________加热(填标号)。 A.酒精灯 B.水浴 C.油浴 D.电炉 (3)“氧化”过程中，当环己醇滴速不同时，溶液温度随时间变化曲线如下图所示，实验过程中应选择的环己醇滴速为__________滴/min。 (4)“氧化液”中加浓盐酸酸化时有气泡产生，推测该气体的成分有__________(填化学式)。 (5)已知：不同温度下，相关物质在水中的溶解度如下表： 物质 己二酸 氯化钠 氯化钾 25℃时溶解度/g 2.1 36.1 34.3 70℃时溶解度/g 68 37.8 48 100℃时溶解度/g 160 39.5 56.3 ①己二酸晶体“洗涤”的方法为__________(填字母)。 A.用乙醇洗涤 B.用热水洗涤 C.用冷水洗涤 ②除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为__________。 (6)实验时称取10.0g环己醇(M=100g/mol)，最终得到纯净的己二酸(M=146g/mol)晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为__________(保留两位有效数字)。 15．Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co，并获得高附加值化工产品。工艺流程如下： 已知：氨性溶液由配制。常温下，与形成可溶于水的配离子；易被空气氧化为；回答下列问题： (1)活性MgO可与水反应，化学方程式为___________。 (2)“氨浸”时，由转化为的离子方程式为___________。 (3)会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰。 ①属于___________(填“晶体”或“非晶体”)。 ②提高了Ni、Co的浸取速率，其原因是___________。 (4)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为___________。 ②由可制备晶体，其立方晶胞如图。Al与O最小间距大于Co与O最小间距，x、y为整数，则Co在晶胞中的位置为___________；晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为___________。 (5)①“结晶纯化”过程中，没有引入新物质，所得晶体B含6个结晶水。热解时发生的反应为：和，则流程中“冷却至室温”后所得溶液中与的比值，理论上最高为___________。 ②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义，在于可重复利用和___________(填化学式)。 参考答案 1．答案：C 解析：A.d极为原电池正极，电极反应为，充电时，阳极反应与正极反应相反，即阳极反应式为，故A错误；B.放电时，负极反应式为，正极反应式为，则a极室电解质溶液pH减小，d极室电解质溶液pH增大，故B错误；C.该酸碱混合电池中，a极区电解质为，b极区电解质为硫酸，放电时通过离子交换膜b、通过离子交换膜c移向中间中性溶液中，则离子交换膜b、c分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，故C正确；D.放电时每转移2mol电子，则有通过离子交换膜b、通过离子交换膜c移向中间中性溶液中，生成，所以中间溶液中溶质增加1mol，故D错误。 2．答案：B 解析：A.中和热是指在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀和反应生成的水是几摩尔，其中和热都为，A错误；B.燃烧热是在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，的燃烧热是，则热化学方程式为：，所以的，B正确；C.大多放热反应也需要加热才能进行，C错误；D.1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错误。 3．答案：D 解析：A.根据图甲可知，交点之前，反应未达平衡，交点时处于平衡状态，交点后升高温度逆反应速率增大比正反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故可判断可逆反应正反应是放热反应，故A错误；B.根据增加一种反应物CO的量会增大另一种反应物二氧化氮的转化率，所以c点的转化率大于a点，故B错误；C.时，正逆反应速率相等，此时化学反应达到了平衡状态，故C错误；D.根据图像可以看出压强只能改变反应速率但是不改变平衡的移动，所以该反应是前后气体的系数和相等的反应，即D一定是气体，故D正确。 4．答案：D 解析：假定向含有的溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应完全沉淀，消耗，生成，然后发生反应，沉淀完全溶解消耗，生成，前后两部分消耗的为3：1；假定向含有4molNaOH的溶液中滴加溶液，首先发生反应，完全反应，生成，然后发生反应，完全反应，消耗，生成，前后两部分消耗的为。该图表示向溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答。A.由上述分析可知，首先发生反应，溶液中铝离子物质的量减少，所以A线可以表示的物质的量的变化，故A正确；B.由上述分析可知，x可以表示NaOH的物质的量，故B正确；C.由上述分析可知，随反应进行的物质的量先增大，后减小，故B、C线可表示的物质的量的变化，故C正确；D.由上述分析可知，溶解时，的物质的量增大，所以D线表示的物质的量的变化，故D错误。 5．答案：B 解析：小苏打溶液与澄清石灰水反应，会有碳酸钙沉淀生成，A项错误；将氯气通入氯化亚铁溶液中，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，正确的离子方程式为：，B项正确；用溶液刻蚀印刷电路板上的Cu，正确的离子方程式为：，C项错误；硫酸与氢氧化镁溶液反应，氢氧化镁为难溶物，应保留化学式，正确的离子方程式为：，D项错误。 6．答案：D 解析：含锆矿石（主要成分为，还含有的氧化物杂质）加入适量炭黑、通入氯气，高温氯化得到，加入过量稀转化为偏铝酸钠，所以溶Ⅱ主要含有以及过量的。A.步骤①，被还原，发生了还原反应，A正确；B.根据分析可知溶液Ⅱ主要含有以及过量的NaOH，B正确；C.溶液Ⅱ主要含有以及过量的NaOH，加入酯类，消耗，促进的水解，生成，C正确；D.实验室“焙烧”时要用到㘿埚、三脚架、泥三角、酒精灯等，不需要蒸发皿，D错误。 7．答案：D 解析：A.反应可用于制备氨气，A正确； B.NH3是碱性气体，可用碱石灰进行干燥，B正确； C.装置丙发生反应，可验证氨气的还原性，C正确； D.氨气的密度比空气小，收集时应从短管进长管出，D错误； 故选D。 8．答案：A 解析：A.若用实验1和2，若，，为保证总体积不变，，除了温度不同，硫酸浓度也不同，不能探究温度对反应速率的影响，A错误； B.设计该实验的基本原理为在其他条件不变时，一个因素对反应速率的影响，即为控制变量法探究反应速率的影响因素，B正确； C.实验1和3，温度相同，加入的硫代硫酸钠相同，硫酸不同，可探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，C正确； D.对该反应不影响，所以若将水更换为溶液，对实验结果无影响，D正确； 故选A。 9．答案：B 解析：A.阿糖胞苷的分子式是：，A错误； B.有机化合物分子中有羟基，可以与水分子间形成氢键，该有机物可以溶于水，B正确； C.阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，酰胺基，C错误； D.五元环中的4个碳都是手性碳，各自连接四个不一样的原子或基团，D错误； 故选B。 10．答案：A 解析：A.时，选择性和选择性均接近，则副反应Ⅱ进行程度很小，故A正确； B.在时，甲烷的转化率为0.8，即，的选择性为，即，则解得，，故B错误； C.、的选择性随温度升高而增大，则反应Ⅰ的，又因为反应Ⅰ的，反应Ⅰ在高温下自发，故C错误； D.反应Ⅰ的，升高温度，平衡正向移动，有利于合成气的生成，故D错误； 故选A。 11．答案：B 解析：向20mL浓度均的HA逐滴加入浓度均为的NaOH，c(HA)不断减小，不断增大，lgY=lg不断增大，则对应曲线为①；向20mL浓度均的NaA逐滴加入浓度均为的HCl，c(HA)不断增大，不断减小，lgY=lg不断增大，则对应曲线为②。 A.25℃时，在曲线①、②的交叉点，=，c(HA)=，== =10-4.74，则的数量级为10-5，A正确； B.当时，，对于曲线①：=，对于曲线②：=，B不正确； C.由分析可知，曲线②表示向20mL浓度均的NaA逐滴加入浓度均为的HCl，则，C正确； D.当滴入体积V=10mL时，，Kh==10-9.26＜Ka=10-4.74，所以HA继续发生电离，此时lg＞0，溶液，D正确； 故选B。 12．答案：（1） （2）BCD （3）CD （4）； （5）① ② 解析：（1）已知：反应Ⅰ：，反应Ⅲ：，由盖斯定律Ⅰ-Ⅲ可得反应Ⅱ：。 （2）A.没有指明反应的方向，无法判断反应是否达到平衡状态，A错误；B.反应前后体积不变，但温度是变化的，所以总压强不变可以说明反应达到平衡状态，B正确；C.正反应吸热，在一绝热恒容密闭容器中进行，因此平衡常数不变可以说明反应达到平衡状态，C正确；D.容器内的值保持不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D正确。 （3）A.其他条件不变，若不使用催化剂，则时的平衡转化率不变，故A错误；B.由图可知，温度低于时，随温度升高甲醇的平衡产率减小，故B错误；C.由图可知，温度升高，平衡转化率减小，平衡逆移，升温K值减小，M点时平衡常数比N点时平衡常数大，故C正确；D.温度降低，平衡正移，反应物转化率提高，故D正确。 （4）时，若在2L密闭刚性容器中充入和只发生反应I，起始压强为150kPa，反应需达到平衡，时的转化率为，反应量为，平衡时的物质的量为，的物质的量为，和的物质的量均为0.5mol，此时容器内压强为112.5kPa，其中甲醇的分压为，则。某温度时，用各物质的平衡分压表示反应I的平衡常数，表达式。 （5）①电池反应为和为中间产物，故Ⅲ的离子方程式为； ②在碱性介质中被还原为正丙醇（）的电极反应方程式为。 13．答案：(1)羟基乙酸 (2) (3)3 (4)加成反应、还原反应 (5)羧基；氨基 (6) (7) 解析：A发生加成反应，然后碱化生成B，B和C发生加成反应生成D，结合D的结构，C为，D先加碱加热发生消去反应，然后酸化生成E，E发生加成反应和还原反应生成AHPA，据此解答。 （1）的化学名称是羟基乙酸。 （2）C的结构简式为。 （3）D中手性碳原子数目为3，如图。 （4）E转化为AHPA的反应类型为加成反应、还原反应。 （5）AHPA中酸性官能团名称为羧基，碱性官能团名称为氨基。 （6）满足①含苯环且苯环只有一个取代基； ②红外光谱显示含氧官能团只有和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为4∶2∶2∶2∶2∶1，下列条件的AHPA的同分异构体的结构简式。 （7）苄基氯()在碱性条件下发生水解反应生成，发生催化氧化生成，在碱性条件下和发生加成反应生成，在碱性条件下加热发生消去反应生成，发生加聚反应生成，合成路线 14．答案：(1)三颈烧瓶(或三口烧瓶) (2)B (3)5 (4) (5)C；重结晶 (6)80% 解析：环己醇加入高锰酸钾、碳酸钠水浴加热生成和二氧化锰，过滤滤液加入盐酸酸化后、蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤、洗涤干燥得到己二酸； （1）装置图中仪器A的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)； （2）“氧化”过程需要加热的温度低于50℃，低于水的沸点，故选择水浴加热，选B； （3）由图可知，实验过程中应选择的环己醇滴速为5滴/min，此时反应速率较平和，反应温度低于要求温度50℃； （4）“氧化液”含有碳酸钠、高锰酸钾，加浓盐酸酸化时，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳、高锰酸钾和盐酸发生氧化还原反应生产氯气，故推测该气体的成分有； （5）①由图可知，己二酸晶体在低温时溶解度较小，此时洗涤损失较小，故“洗涤”的方法为C.用冷水洗涤； ②利用两者的溶解度不同，除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质通常采取的实验方法为重结晶法； （6）实验时称取10.0g环己醇(M=100g/mol)，最终得到纯净的己二酸(M=146g/mol)晶体11.68g，则该实验中己二酸的产率为。 15．答案：(1) (2)或 (3)晶体；减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积 (4)HCl；体心；12 (5)0.4或2∶5；MgO 解析：硝酸浸取液中加入活性氧化镁调节溶液pH为9.0，过滤，将钴镍铝转化为沉淀，得到滤液主要是硝酸镁，结晶纯化得到硝酸镁晶体，再热解得到氧化镁和硝酸；滤泥加入氨性溶液氨浸将钴镍转化为溶液，过滤，滤液进行镍钴分离，经过一系列得到氯化钴和饱和氯化镍溶液，向饱和氯化镍溶液中加入氯化氢气体得到氯化镍晶体。 （1）MgO微溶于水，能够与水反应产生，该反应的化学方程式为：； （2）“氨浸”时与反应产生，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可知该反应的离子方程式为：或 ； （3）①滤渣中含有，用X射线衍射图谱中，出现了的明锐衍射峰，说明属于晶体； ②使用提高了Ni、Co的浸取速率，这是由于能够减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增加了滤泥与氨性溶液的接触面积，因此可以提高Ni、Co的浸取速率； （4）①是强酸弱碱盐，该物质容易水解产生，在溶液中存在水解平衡：，导致得到的晶体不纯，为防止其水解，要通入HCl气体，以抑制其水解，故通入的酸性气体A是HCl； ②晶胞中数目为1，而数目为8×=1，数目为6×=3，结合化学式可知：代表O原子，而Al与O最小间距大于Co与O最小间距，则代表Al原子，代表Co原子，则Co在晶胞中的位置为体心；以顶点Al为分析对象，与之距离最近的O氧原子处于晶胞面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，因此晶体中一个Al周围与其最近的O的个数为=12； （5）①晶体B含6个结晶水，则A为，所得硝酸溶液中N元素全部存在中，而H元素存在中，由N元素守恒有，由氢元素守恒溶液中，则所得溶液中与的比值，理论上最高为； ②硝酸可以用于矿石浸取，而分解生成的MgO可以用于硝酸浸取液调节pH，故“热解”对于从矿石提取Ni、CoNi、Co工艺的意义，在于可重复利用和MgO。 学科网（北京）股份有限公司 $$