广东实验中学附属江门学校2023-2024学年高一下学期阶段测试化学试题

第1页（共5页） 2023-2024 学年第二学期阶段测试试卷 高一化学 试卷共 5页，23小题，满分 100分。考试用时 60 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学校名称、班级、姓名、准考证号，再用 2B 铅笔把对应号码的标号涂黑。 2.选择题答案用 2B 铅笔把答题卡上选择题答题区中对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案；答案不能写在试卷上 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应 位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域； 不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保管。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 一．选择题（共 20 小题，每题 3 分，共 60 分） 1．10 月 31 日 15 时 37 分，中国空间站梦天实验舱在海南文昌航天发射场由长征五号 B 运载火箭发射升 空。中科院金属所钛合金氢泵涡轮、高温合金管材和锻件、镁合金表面处理技术应用于此次梦天实验舱 任务中，下列关于合金的说法中错误的是（ ） A．合金具有许多优良的物理、化学和机械性能 B．一般来说，合金的熔点比它的成分金属的低 C．钛合金，镁合金硬度大，耐酸碱腐蚀 D．改变原料的配比，生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 2．分类是科学研究的重要方法.下列物质分类正确的是（ ） 选项 类别 举例 A 氧化物 干冰、冰水混合物、烧碱 B 胶体 氢氧化铁胶体、淀粉溶液、CuSO4 溶液 C 电解质 NH3、纯碱、H2SO4 D 混合物 漂白粉，矿泉水，盐酸 3．第 19 届杭州亚运会是一次充满未来感和科技感的盛会。下列有关说法错误的是（ ） A．亚运火炬“薪火”燃料为再生的绿色甲醇，甲醇是一种清洁燃料 B．杭州亚运会夜空中美丽的探照灯光束，其原理是丁达尔效应 C．“杭州伞”以钢管为基础构建，钢是用量最大、用途最广的合金 D．开幕式上五彩缤纷的烟花，其焰色原理的本质是一种化学变化 第2页（共5页） 4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（ ） A．KMnO4＝K++ B．AlCl3＝Al3++Cl3 ﹣ C．NaHCO3＝Na++H++ D．H2SO4＝H++ 5．下列离子方程式正确的是（ ） A．将稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+═Fe3++H2↑ B．将铁片插入硫酸铜溶液中：Fe+Cu2+═Fe2++Cu C．硫酸和氢氧化钡的反应：Ba2++ ═BaSO4↓ D．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2HCl═Ca2++CO2↑+H2O+2Cl ﹣ 6．常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此推断 Fe2+、 Ce3+、Sn2+的还原性由强到弱的顺序是（ ） A．Fe2+、Ce3+、Sn2+ B．Sn2+、Fe2+、Ce3+ C．Fe2+、Sn2+、Ce3+ D．Ce3+、Fe2+、Sn2+ 7．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。如图是 Fe（OH）3 胶 体的制备实验示意图，相关表述不合理的是（ ） A．可利用丁达尔效应区别 Fe（OH）3 胶体和 FeCl3 溶液 B．Fe（OH）3 胶粒直径在 1～100nm 范围 C．由图可知制备胶体的离子方程式 Fe3++3OH ﹣ ＝Fe（OH）3（胶体） D．观察到液体由黄色变为红褐色 8．下列化合物中，不能由化合反应直接制得的是（ ） A．FeCl3 B．HCl C．FeS D．Al（OH）3 9．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Na2CO3 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与 H2O 高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 10．下列有关各种物质的物理性质的叙述中不正确的是（ ） A．氢氧化钠是白色固体，能溶于水 B．金属钠的密度比水小 C．纯碱和小苏打都能溶于水 D．金属钠的氧化物都是淡黄色的固体 第3页（共5页） 11．将一小块钠投入 FeCl3 溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是（ ） A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生 12．要想证明某溶液中是否含有 Fe3+，下列操作中正确的是（ ） A．加入铁粉 B．滴加 KSCN 溶液 C．通入氯气 D．加入铜片 13．实验室用 MnO2 和浓盐酸加热反应生成 Cl2 后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实 验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是（ ） A. B． C． D． 14．某无色溶液可以使紫色石蕊试液变红，则该溶液中能大量共存的离子组是（ ） A．Fe3+、Ba2+、 、Cl ﹣ B．Na+、 、Cl ﹣ 、 C．K+、Mg2+、Cl ﹣ 、 D．K+、Ba2+、 、 15．下列说法正确的是（ ） A．CH4 的摩尔质量是 16 B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．25℃和 101kPa 时，气体摩尔体积大于 22.4L•mol ﹣1 D．1mol 固态物质的体积主要取决于粒子之间的距离 16．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列物质之间的转化，需要加入还 原剂才能实现的是（ ） A．CuO→Cu B．HCl→Cl2 C．SO3→H2SO4 D．Fe2+→Fe3+ 17．下列物质所含分子数最多的是（ ） A．0.8molO2 B．标准状况下 22.4LH2 C．5.4gH2O D．0.6NA 个 CO（NA 为阿伏加德罗常数的值） 18．下列溶液中，Cl ﹣ 的物质的量浓度与 50mL 3mol/LNaCl 溶液中 Cl ﹣ 物质的量浓度不相等的是（ ） A．150mL 3mol/LKCl 溶液 B．150m L 1mol/LAlCl3 溶液 C．50mL 3mol/LMgCl2 溶液 D．75mL 1.5mol/LMgCl2 溶液 19．下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（ ） A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料 第4页（共5页） C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为 3：1 D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液 20．下列说法不正确的是（ ） A．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁 B．除去 FeSO4 溶液中混有的 Fe2（SO4）3 可加入过量铁粉，再过滤 C．向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有 Cl ﹣ D．向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则 该溶液中一定含有 Fe2+ 二．填空题（3 小题,共 40 分） 21．（1）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算： ①2mol CO（NH2）2 中含 mol H，所含氧原子跟 mol H2O 所含氧原子个数相等。 ②2mol O3 和 3mol O2 的质量之比为 ，含氧原子数之比为 。 ③6.72LCO（标准状况）与一定量的 Fe2O3 恰好完全反应（生成 Fe 与 CO2）后，生成 Fe 的物质的量为 mol。 （2）某同学用 NaCl 固体配制 100mL 2mol/L 的 NaCl 溶液，请回答下列问题： ①配制上述溶液所需的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、烧杯和 、 ； ②用托盘天平称取 NaCl 固体，其质量是 g； ③转移操作中出现了错误（如图），正确操作是 （用文字表达）； ④使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使 所配溶液浓度偏低的是 （双项选择，填编号）． a.用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 b.定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 c.定容时，俯视容量瓶的刻度线 d.转移溶液前容量瓶底有少量蒸馏水． 22．“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另 一玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两支或 更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多 优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。 请观察下列实验装置，分析实验原理，并回答 下列问题： 第5页（共5页） （1）反应开始一段时间后，烧杯 A、B 中能观察到明显现象的是： ，（填 A 或 B）该烧杯中观 察到的现象为 。 （2）整个实验结束时，下列操作的是正确顺序是 。（填 A 或 B） A．先把导管从烧杯中取出，再移去酒精灯 B．先移去酒精灯，再把导管从烧杯中取出 （3）通过该实验可以得出的结论是：NaHCO3 的热稳定性比 Na2CO3 。（填强或弱）写出试管中 发生反应的化学反应方程式： 。 23．铁和铬都位于周期表的第四周期，它们的单质及其化合物有多种用途。 （1）电子工业中，人们常用 FeCl3 溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。 ①请用化学方程式表示制造印刷电路板的反应原理 。 为了从腐蚀废液中回收铜并重新获得 FeCl3 溶液，可采用以下步骤： ②写出回收铜并重新获得 FeCl3 溶液的过程中加入的有关物质的化学式：A ，B ， C 。 ③滤液Ⅰ中的阳离子既有氧化性又有还原性，判断的依据是 。为证明该 阳离子的还原性，可选用 （填“锌片”、“酸性 KMnO4 溶液”或“NaOH 溶液”）进行实 验探究，发生反应的离子方程式为： Fe2++ + H+＝ Fe3++ Mn2++ H2O（请配平）。 ④上述步骤中，通入 C 发生反应的离子方程式为 。 （2）可用绿矾 FeSO4⋅7H2O 处理工业废水中有毒的 Cr2 ，反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2 +14H+ ═6Fe3++2Cr3++7H2O，该反应中还原剂是 （填离子符号，下同），被还原的 是 。