5.2.1离子键 课件 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

第一课时 离子键 授课人：全体化学教师 创A远航高中 ✮定义： 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用叫作化学键。 ① 离子键 ② 共价键 ✮分类： 1. 化学键 一、 离子键与共价键 +17 +11 +17 +11 Na+ Cl- Na Cl Cl- Na+ 静电作用 不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8个电子稳定结构，分别形成Na＋和Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 2. 离子键的形成过程 离子键 阴阳离子之间存在的强烈的相互作用力 概念 成键元素 存在范围 所有的离子化合物中 成键粒子 金属阳离子、NH4+等 阳离子 非金属阴离子 阴离子 成键实质 既有阴、阳离子之间的静电吸引，又有原子核与原子核、核外电子与核外电子之间的静电排斥 成键条件 活泼金属与活泼非金属的原子通过电子转移形成离子，离子间形成离子键 由阴、阳离子构成的化合物 定义 常见类型 性质 强碱 如NaOH、KOH等 大多数盐 如NaCl、K2SO4、NH4Cl等 活泼金属氧化物 如Na2O、CaO等 离子化合物 离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高，常温下为固体 离子化合物在溶于水或受热熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电 3. 离子化合物 ✮定义： 在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子、离子的最外层电子的式子叫作电子式。 1. 电子式的定义 二、 电子式 2. 电子式的书写 （1）原子的电子式 H Na Mg Al C N O × × × ×                   元素符号周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布。 （2）简单阳离子的电子式 简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。 2. 电子式的书写 （3）简单阴离子的电子式 不但要画出最外层电子，而且还应用“[　]”括起来，并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。 （4）离子化合物的电子式 [ H ]- ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： Ca2+ [ Cl ]- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： CaCl2: K+ [ O ]2- ·· ·· ： ： K+ K2O: ① 用电子式表示氯化钠的形成过程: ② 用电子式表示溴化钙的形成过程： · Cl ·· ·· ·· Na · ＋ → [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na+ Br · ·· ·· ： ·Ca· · Br ·· ·· ： ＋ ＋ → Ca2+ [ Br ]- ·· ·· ： ： [ Br ]- ·· ·· ： ： 3. 用电子式表示离子化合物的形成过程 （1）不能把“→”写成“=”； 注意事项： （2）箭头左边写的是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式； （3）左边相同的原子可以合并，而右边相同的离子要分开写； （4）注意阴、阳离子电子式的写法。 谢谢聆听 12 Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$