2024年中考化学高频考点特训流程题

2024年中考化学高频考点特训流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如图所示。请回答下列问题。 (1)流程Ⅰ为海水晒盐的过程。结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)流程Ⅱ中为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和杂质。加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 （填字母序号）； A．Na2CO3、NaOH、BaCl2    B．BaCl2、Na2CO3、NaOH    C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 其中除去硫酸钠的化学方程式为 ，反应的实质为 。碳酸钠的作用是除去 （填离子符号）。 (3)流程Ⅲ为海水“制碱”。制取小苏打（碳酸氢钠）通入的气体X的化学式为 ；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的该气体，先通入过量氨气的目的是 。此反应的化学方程式为 。 (4)流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 。海水中本来就有氯化镁，不直接将海水进行电解来制取金属镁，而是经过了加石灰乳、盐酸等过程，目的是 。 2．某金属冶炼厂的工业废渣烟泥中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如图所示(烟泥中泥沙等杂质不参加下述反应)： (1)该流程可以回收铜和锌，还有一种可循环利用的物质，它是 (用化学式表示)。 (2)判断步骤②中加入稀硫酸已过量的方法是 。 (3)下列说法正确的是___________(填标号)。 A．步骤①、②、③中均包含过滤操作 B．溶液D的质量一定小于溶液的质量 C．溶液D中含有3种阳离子、1种阴离子 D．若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低 3．某工厂有大量长期存放的黄铜渣，经检验含有锌、氧化锌、铜、铜锈[Cu(OH)2•CuCO3]及少量炭粒。现要从中回收金属铜并制得硫酸锌，设计流程如图。 (1)溶液A中的溶质为 。 (2)步骤Ⅱ中X为 ，加入过量X的目的是 。固体D的质量与加入X的质量相比 （填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”）。 (3)若要测定黄铜渣中铜元素的质量分数，简述还需完成的具体操作 。 4．某工厂产生的废渣(主要成分为ZnO，杂质为CuO)可用于制备ZnSO4，其工艺流程如题20图所示：    (1)将废渣粉碎的目的是 。 (2)“浸取”过程中发生反应的化学方程式为 (写一个)。 (3)X是 (填物质名称)，“除铜”过程中可能产生的气体是 。 (4)“滤渣(Cu、X)”与稀硫酸混合时，发生反应的类型是 ，操作①的名称为 。 (5)检验“除铜”步骤中“铜”是否除尽，可采用的物理方法是 。 5．铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含Fe2O3、FeO和 SiO2）制备 FeCO3，其流程如图： 查阅资料：I、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4      II、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Ⅲ、SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应      IV、操作④是物理变化 (1)上述四个操作中， （填序号）与其它三个不同。 (2)固体a的化学式是 。 (3)溶液A中的溶质有______（填序号）。 A．FeSO4 B．Fe2(SO4)3 C．H2SO4 (4)该流程中没有涉及的化学反应类型是______（填序号）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (5)该流程中，溶液A中S元素的质量 （填">”、“<”或”=”）溶液C 中S元素的质量。 6．海洋是巨大的资源宝库，人类应合理开发利用。 (1)深海的沉积软泥中有含锰或铁的结核，这里的锰或铁指的是 (填“原子”或“元素”)。 (2)通过海水晒盐可以得到粗盐，将粗盐进一步提纯可获得化工原料。 ①粗盐中含多种可溶性杂质(MgCl2、CaCl2、Na2SO4）等)及不溶性杂质(泥沙)，为除去相应杂质，将粗盐溶于水后再加入稍过量的①溶液，②溶液，③溶液。加入试剂的先后顺序不合理的是 A．①③②    B．②①③    C．③②①    D．③①② ②过滤后，加入 (填试剂名的)调节pH约为4，再经蒸发结晶可获得精盐； (3)海水制镁。从海水中提取单质镁的工艺流程如下图所示： ①用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 ②海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是 。 (4)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，以食盐为主要原料制取纯碱。其生产流程如下。 下列有关叙述不正确的是 。 A．侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱 B．NaHCO3可用于发酵粉的制作 C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D．向饱和食盐水先通氨气再通二氧化碳目的是吸收更多的二氧化碳 (5)实际生产的碳酸钠中常常混有少量的氯化钠，现有该样品混合物15g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7．3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。 ①当滴加稀盐酸200g（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是 （写离子符号）。 ②请计算该样品中碳酸钠的质量 （写出计算过程，计算结果精确到0．1g）。 7．金属钛是重要的航天、航海材料。钛因其硬度大、熔点高，常温下不和非金属、强酸反应，与人体有很好的“相容性”，耐腐蚀性很强等优良性能，被誉为“未来金属”。由钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）、焦炭、氧气等为原料，提取金属钛的主要工艺过程一般需要经过三个阶段： (1)钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为 价，铁元素 （填“属于”或“不属于”）人体中必须的微量元素。 (2)下列用途与钛的性能相符的是______（填字母）。 A．人造关节 B．保险丝 C．“奋斗者”号深海潜航器 (3)反应①所得到的生铁属于______（填字母）。 A．纯净物 B．混合物 C．合金 (4)反应②中TiO2与C、Cl2在高温下反应，生成TiCl4和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其反应的化学方程式为 。 (5)高温条件下，镁可以与 TiCl4发生置换反应制得金属钛，请写出此反应的化学方程式 。 (6)从反应③后的固体中获得纯净的金属钛：向固体中加入足量的 （填药品名称）。 8．某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。回答下列问题： (1)上述流程中预处理是将电路板研碎，目的是 。 (2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (3)滤液②中的溶质为 (填化学式)。 (4)滤渣②回收的主要金属是 。 9．纳米（米）铁红（）常用作油漆、粉末冶金的原料等。工业上可用硫铁矿烧渣（主要含有、、等）为原料分步制备纳米铁红。 【资料卡片】FeO化学性质不稳定，易被氧化生成或。 【处理烧渣】硫铁矿烧渣经过还原焙烧、酸浸、水浴除杂等操作得到含酸的溶液。 【制备铁红】将处理后的含酸溶液经一系列操作可得纳米铁红，流程如下图所示。 (1)操作Ⅰ的名称 ，操作Ⅰ所得溶液中的溶质在农业上可作 。。 (2)水洗时，为验证是否洗净，最好选用______（填字母序号）。 A．NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸 B．BaCl2溶液 C．AgNO3溶液 (3)沸腾回流时，受热脱水生成纳米级。用离心机分离出，而不是过滤的原因是 。 10．“波尔多液”是一种保护性的杀菌剂。以废弃铜料（含少量杂质铁）和熟石灰为原料生产波尔多液的部分流程如下图所示。 分析流程解决问题： (1)酸溶池1中加入过量稀硫酸的目的是 。 (2)加热炉中可观察到的现象为 。 (3)酸溶池2中发生反应的化学方程式为 。 (4)反应池不能采用铁质材料制作的原因是 。 (5)酸溶池、反应池均用到搅拌器搅拌，其作用是 。 11．某课外活动小组用铁粉和铜粉的混合物按如图流程进行实验，回答相关问题。 （已知：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O） (1)操作a的名称是 ，CuSO4中硫元素的化合价是 。 (2)写出FeCl2溶液通入Cl2时发生反应的化学方程式 。 (3)方法1若不通入O2反应将不会发生，原因是 。 (4)方法1反应后除了生成硫酸铜外，还会生成一种最常见的溶剂，请试着书写方法1的化学方程式 。 (5)通常选方法1而不选方法2的理由是 。方法2中产生的SO2性质与二氧化碳相似，可以用氢氧化钠溶液来吸收，请书写该反应的化学方程式 。 12．某种粗盐水中有少量杂质Na2SO4，小林用这种粗盐水制取纯净的氯化钠溶液，设计了如图步骤： (1)写出除去Na2SO4杂质的化学方程式 。 (2)加入过量碳酸钠溶液的目的是什么？ 。 (3)有同学提出可用稀硝酸代替稀盐酸，请给出你的评价并解释原因 。 13．过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，可以由鸡蛋壳(含CaCO3高达90%)为原料制得，其制备流程如下： (1)反应1为高温煅烧碳酸钙，该反应的化学方程式为 。 (2)反应2的化学方程式为：CaO+H2O2+7H2OCaO2·8H2O，实验室中，这一步反应中一定用不到的仪器是 (填字母序号)，CaO2·8H2O属于 (填“混合物”或“化合物”)。 a．烧杯     b．玻璃棒      c．酒精灯      d．铁架台 (3)CaO2中钙和氧两种元素的质量最简比为 。 14．某化工厂以废金属(主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污)为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。 已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： 。 回答问题： (1)操作A的名称是 。 (2)“洗涤”去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 (填字母序号，下同)。要得到纯净的固体乙，操作A后也要进行洗涤，洗涤剂最好选用 。 a.水     b.氢氧化钠溶液   c.稀硫酸 “沉铁”过程后生成固体乙的化学式为 。 (3)为了提高“酸浸”时的效率，可以采用的方法是 (写一种)。 (4)“酸浸”中发生反应的化学反应方程式为 。 (5)在“氧化”过程中，反应前后化合价发生变化的元素有 (写元素符号)。 15．燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下： (1)“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是 ； (2)写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式： （写一个）； (3)固体Y的化学式为 ；加入稀盐酸的目的是 ； (4)软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 。 16．氯化钙常用作干燥剂、路面集尘剂、消雾剂、织物防火剂、食品防腐剂及用于制造钙盐。工业上生产氯化钙的主要工艺流程如下： (1)氯化钙属于 类(填“酸”或“碱”或“盐)。 (2)“反应器”中发生的反应属于基本反应类型中的 。 (3)“酸浸槽”中发生反应的化学方程式为 。 (4)“脱色池”中利用了活性炭的 性。 (5)实验室过滤液体时，如果过滤两次依然浑浊，其原因可能是 (任写一个)。 17．金属在生活中有非常广泛的应用。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 （填序号）。 A．铁制回形针    B．铸铁井盖    C．不锈钢煮锅 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图： ①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是 ，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是 。 ②炼钢炉中通入的目的是为了降低生铁中 元素的含量（填元素符号）。 (3)将铁粉逐步加入盛有和混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系如图，下列说法错误的是______（填序号）。 A．在M点时，溶液中的阳离子有、、 B．在N点时，烧杯里的固体只有Ag C．NP段发生的反应使溶液质量减小 D．在P点时，溶液中的溶质有、、 18．兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）。 请根据上述流程回答下列问题： (1)过滤时，玻璃棒的作用是 。 (2)滤液I经H2O2氧化后会生成硫酸铁，请写出它与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式 。 (3)由上述流程可知，Fe、Cu、Ni的金属活动性由强到弱的顺序为 。 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe3+ 2.7 3.2 Ni2+ 7.2 8.7 (4)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如上表所示。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______（填字母序号）。 A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2<pH<8.7 19．二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 碳捕集 捕捉烟气中，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下： (1)“颗粒反应室”中反应的化学方程式为 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 、 （填化学式）。 碳的资源化利用  中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： （阶段I）->甲醇->（阶段II）甲醛→…→葡萄糖>·->淀粉 (3)绿色植物实现到葡萄糖的转化过程称为 。 (4)阶段I反应的微观过程如图所示，写出甲醇的化学式： 。 20．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示。 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)步骤③和④中主要操作的名称是 。 (2)黄铜是外观似黄金的锌铜合金，它的硬度比纯铜 (填“高”或“低”)。 (3)往溶液C中加入适量甲生成Cu的化学方程式为 。 21．是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为和，还含少量及杂质）为原料制备的主要流程如图所示： 已知： ①及杂质既不溶于水也不与稀硫酸反应。 ②硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体： 温度 析出晶体 等 (1)“酸溶”时，为了加快反应速度，可采取的措施有 （任写一种），溶解的化学反应方程式为 ，属于 （填基本反应类型）反应。 (2)酸溶后所得溶液中一定含有的金属离子有 （填字母）。 . . . . (3)“操作Ⅰ”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4)“转化”时主要反应为，物质为 （填化学式）。 (5)“一系列操作”具体是：将溶液蒸发浓缩、 、过滤、乙醇洗涤、低温干燥，所得滤液中含有一种可循环使用的物质，其化学式为 。 22．科学家利用空气制取氮肥(含氮元素的化合物)的流程如图所示。 (1)工业上从空气中分离出氮气和氧气属于 (填“物理变化”或“化学变化”)； (2)写出Ⅱ中反应的符号： ，反应前后氮元素的化合价分别为： 。 (3)下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是___________。 A．一氧化碳 B．氢气 C．肼(N2H4) 23．海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。以下是某市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题， (1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分 不同进行分离的。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (4)海水制“碱”：在用粗盐（含杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和溶液产生的沉淀是 ，写出任意一个产生沉淀的化学方程式 （写一个即可），由氯化钠制取纯碱先通氨气再通二氧化碳的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)饱和 (2) BC/CB BaCl2 + Na2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2NaCl 钡离子与硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀 Ca2+、Ba2+/Ba2+、Ca2+ (3) CO2 使溶液呈碱性，有利于吸收CO2 NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl (4) 2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O 富集并提纯氯化镁 2．(1)Zn (2)固体不再减少 (3)BC 3．(1)硫酸锌、硫酸铜、硫酸 (2) 锌粉/Zn 将硫酸铜和硫酸完全转化成硫酸锌和铜 减小 (3)向固体B中通入二氧化碳并在高温下充分反应；向固体D中加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥；将提纯得到的铜合并称量 4．(1)增大固体反应物与稀硫酸的接触面积，提高浸取率 (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O/ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O (3) 锌 氢气/H2 (4) 置换反应 过滤 (5)观察颜色，若溶液为无色，则“铜”已除尽，若溶液为蓝色，则未除尽 5．(1)④ (2)SiO2 (3)ABC (4)B (5)= 6．(1)元素 (2) B 盐酸 (3) Mg(OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 提纯氯化镁 (4)C (5) Na+、H+ 解：设碳酸钠的质量为x x=10.6g 答：该样品中碳酸钠的质量为10.6g。 7．(1) +4 属于 (2)AC (3)BC (4) (5) (6)稀盐酸/稀硫酸 8．(1)增大反应物的接触面积，使反应更充分 (2)玻璃棒 (3)FeSO4 (4)银/Ag 9．(1) 过滤 氮肥 (2)AB (3)快速高效 10．(1)将废弃铜料中的铁除尽 (2)固体由红色变为黑色 (3)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (4)铁能与硫酸铜发生反应 (5)使反应物充分接触，加快反应速率 11．(1) 过滤 +6 (2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 (3)在金属活动顺序中铜位于氢之后，与稀硫酸不反应 (4)2Cu+2H2SO4+O2＝2CuSO4+2H2O (5) 方法2会产生有毒的二氧化硫气体，污染空气 SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O 12．(1)BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl (2)把氯化钡除尽 (3)不正确，是因为稀硝酸和碳酸钠反应生成硝酸钠，带入新的杂质硝酸钠 13．(1) (2) c 化合物 (3)5:4 14．(1)过滤 (2) b a Fe(OH)3 (3)将废金属研磨成粉末状固体（合理即可） (4)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (5)Fe、O 15．(1)使反应物充分接触，加快反应速率 (2)或 (3) CaCO3 除去溶液中的Na2CO3和NaOH (4)Ca2+除不尽，不能达到软化的目的 16．(1)盐 (2)化合反应 (3) (4)吸附 (5)滤纸破损等（合理即可） 17．(1) 铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀（合理即可） C (2) 增大反应物的接触面积 C (3)D 18．(1)引流 (2) (3)Fe>Ni>Cu (4)B 19．(1)Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH (2) CaO NaOH (3)光合作用 (4)CH3OH 20．(1)过滤 (2)高 (3) 21．(1) 将菱镁矿石粉碎（合理即可） 复分解 (2)bd (3)漏斗 (4)NaCl (5) 降温结晶 H2SO4 22．(1)物理变化 (2) -3价、＋2价 (3)BC 23．(1)沸点 (2)蒸发结晶 (3) (4) Mg(OH)2、CaCO3 / 因为氨气溶解度大，使溶液变为碱性，更易吸收二氧化碳 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$