2024年中考化学精练册专项攻略流程题

2024年中考化学精练册专项攻略流程题 1．碲（）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有、还含少量的）为原料制备碲的一种工艺流程如图。 已知：微溶于水，易溶于较浓的氢氧化钠溶液、硫酸溶液、盐酸等。 (1)类比与的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式： 。 (2)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，并不断搅拌。此时发生两个化学反应，反应的化学方程式分别为、，为生成沉淀需控制溶液的在之间，其原因是 。 (3)滤液1中的溶质是 （填化学式）。 (4)“还原”时，在溶液中通入，反应生成碲和两种常见的酸，则该反应的化学方程式是 。 2．我国化学家侯德榜创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合（模拟流程如图所示），既提高效益又减少污染。 (1)通常状况下，的溶解度远大于的溶解度。为了提高产率，吸氨碳化塔中应该先通入的目的是 。 (2)吸氨碳化塔中温度控制在30℃-35℃，吸氨碳化塔工序后所得母液中存在的阳离子有 （写离子符号）。 已知25℃时部分物质的溶解度数据： 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 10.3 39.5 24.8 结合表中数据说明该温度下反应中只析出的原因是 。 (3)加热可制纯碱，其化学反应方程式： 。 (4)因会吸附微量，加热时碳酸氢钠和氯化铵反应产生氯化钠、氨气、二氧化碳、水，导致产品纯碱中混有 。 (5)已知：受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大。上述流程中母液可采用 的方法得到固体。 (6)联合制碱流程中能循环利用的物质是 。 3．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等物质，现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如图所示： 已知：在加热条件下，锌、铜都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)通入足量的空气目的是 。 (2)步骤①产生的废气B中含有对环境造成污染的气体。在步骤②中环保处理该气体最好选用的试剂是______（填序号）。 A．铜粉 B．食盐水 C．NaOH溶液 D．稀盐酸 (3)步骤③和步骤④实验操作中都用到玻璃棒，其作用是 。 (4)写出步骤④中得到铜的化学方程式 。 (5)我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜 （填“高”或“低”）。 (6)溶液C中的溶质含有______（填序号）。 A．硫酸镁 B．硫酸锌 C．硫酸铜 D．硫酸 4．碳酸锰和硫酸锰在工业生产中有广泛应用，均可用软锰矿（主要成分为，含少量铁的氧化物）为原料进行制备。 Ⅰ．制备高纯 一种以软锰矿为原料制备高纯的基本流程如下： 已知： ①遇碱可反应生成难溶于水的； ②难溶于水、乙醇，在100℃时开始分解，潮湿时易被氧化。 (1)属于 （选填“酸”“碱”或“盐”）。 (2)“浸取”反应生成，其化学方程式为 。 (3)“沉锰”反应为。若溶液碱性过强，所得粗产品中可能会混有 （填化学式）。 (4)“洗涤”时，不用蒸馏水洗涤，而使用无水乙醇进行洗涤，其原因是 。 Ⅱ．制备晶体 一种以软锰矿和硫铁矿（主要成分为）为原料制备的基本流程如下： 已知： ①能将氧化为； ②常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH如下表 金属阳离子 开始沉淀的 7 1.9 8.1 完全沉淀的 9.5 3.2 10.1 (5)“酸浸”时，为提高锰的浸出率，除了将矿石粉碎、不断搅拌以外，还可采取的措施是 （任写一条）。所加入的硫酸不宜过量太多，原因是 。 (6)“调pH”是为了除去，需要调节溶液的pH的范围为 。加入也可将滤液中的转化为沉淀，同时生成固体，并放出气体，该反应的化学方程式为 。 (7)“操作X”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。 5．高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用。工业上可用软锰矿（主要成分为MnO2，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质）与化工厂含SO2的废气制备碳酸锰（MnCO3），其工艺流程如图所示。 已知：SO2与MnO2在酸性环境中反应生成硫酸锰MnSO4。 (1)步骤Ⅰ“酸浸”前将软锰矿粉碎的目的是 。 (2)浸出液中含有的阳离子有 种。 (3)步骤Ⅱ“调节pH”时生成沉淀的化学方程式是 。 (4)步骤Ⅰ还可以采用“将软锰与煤炭粉混合，焰烧后再加入稀硫酸溶解得到硫酸锰”。图示方案跟其相比优点是 。 (5)若有20t含二氧化锰87%的软锰矿，理论上最多可制得碳酸锰的质量为 t。 6．铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。工业上可用硫酸厂的炉渣（含Fe2O3、FeO和 SiO2）制备 FeCO3，其流程如图： 查阅资料：I、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4      II、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Ⅲ、SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应      IV、操作④是物理变化 (1)上述四个操作中， （填序号）与其它三个不同。 (2)固体a的化学式是 。 (3)溶液A中的溶质有______（填序号）。 A．FeSO4 B．Fe2(SO4)3 C．H2SO4 (4)该流程中没有涉及的化学反应类型是______（填序号）。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 (5)该流程中，溶液A中S元素的质量 （填">”、“<”或”=”）溶液C 中S元素的质量。 7．某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。回答下列问题： (1)上述流程中预处理是将电路板研碎，目的是 。 (2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (3)滤液②中的溶质为 (填化学式)。 (4)滤渣②回收的主要金属是 。 8．海洋中蕴藏着丰富的资源，利用海水化学资源可制备多种物质。    (1)海水中含量最多的金属元素是 （填元素符号）。 (2)用过滤的方法除去粗盐中的难溶性杂质时，不可能用到的仪器是 （填序号）。 A．烧杯 B．玻璃棒 C．燃烧匙 D．酒精灯 (3)氯元素显价，则其氧化物的化学式为 。 (4)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 (5)请写出“”中数字“2”的含义 。 (6)漂白液的主要成分为与空气中的二氧化碳和水发生反应的化学方程式为，则的化学式为 。 9．高炉炼铁的工艺流程如下： (1)赤铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)催化反应室中发生的反应之一是：，则的化学式为 。 (3)还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为和 ，前者属于基本反应类型中的 反应。 (4)你认为该工艺的优点是 。 10．金属在生活中有非常广泛的应用。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 （填序号）。 A．铁制回形针    B．铸铁井盖    C．不锈钢煮锅 (2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图： ①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是 ，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是 。 ②炼钢炉中通入的目的是为了降低生铁中 元素的含量（填元素符号）。 (3)将铁粉逐步加入盛有和混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系如图，下列说法错误的是______（填序号）。 A．在M点时，溶液中的阳离子有、、 B．在N点时，烧杯里的固体只有Ag C．NP段发生的反应使溶液质量减小 D．在P点时，溶液中的溶质有、、 11．渤海湾的长芦盐场享誉国内，通过晾晒海水，可以得到粗盐和多种矿产资源，如图是粗盐提纯的过程： 请回答下列问题： (1)操作a的名称是 。该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，应 ，利用蒸发皿的余热使剩余的水分蒸干。 (3)粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（）。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示： ①写出Ⅰ中发生反应的化学方程式 ，加入过量溶液的目的是 。 ②最后所得固体物质的成分为 。 ③加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 （填化学式） 12．金属、金属材料的使用推动了人类社会发展。铸造线币用的白铜是铜、镍（Ni）合金，镍是银白色固体、金属活动性弱于铁，能与盐酸、稀硫酸反应生成+2价的可溶性镍的化合物和氢气。为回收废弃白铜粉中的铜和镍，设计了如图所示方案，并进行实验。 (1)步骤I中加入过量稀盐酸的目的是 。 (2)滤液B中溶质的化学式 。 (3)流程中实现固液分离需要用过滤操作，过滤太慢的原因可能是 。 (4)写出步骤2中发生反应的化学方程式 。（一个即可） (5)若要设计实验验证铁、镍、锌的金属活动性顺序，用下列各组物质进行实验，能达到实验目的的是______。（填序号） A．Zn、Ni、FeCl2溶液 B．Fe、Ni、ZnCl2溶液 C．Fe、Ni、Zn、稀盐酸 D．Ni、FeCl2溶液，ZnCl2溶液 13．小李收集到一瓶浑浊的蓬江河水，并在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示。请回答以下问题。 (1)A物质的名称是 ，作用是 ；操作①的名称是 ，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，原因可能是 （写一条），此过程中用到玻璃棒其作用是 。 (2)下图装置（Ⅱ）对应上述实验过程的操作 （填“①”、“②”或“③”），该过程的主要作用是 ，装置（Ⅱ）中的入水口应该是 （填“a”或“b”）端。 (3)小李取少量液体D于试管中，用 鉴别它是硬水还是软水。 (4)操作③应选用上图装置的 （填“Ⅰ”或“Ⅲ”），此操作中常用到沸石，作用是 ，冷凝管进水方向是 （填“上进”或者“下进”） (5)水的净化再利用是天宫资源利用最大化的重要措施。“生命吸管”是一种户外净水装置（如图），下列说法错误的是______。 A．超滤膜可以过滤部分颗粒杂质，降低浑浊度 B．通过“生命吸管”可以得到纯净水 C．抗菌颗粒可以去除细菌 D．椰壳活性炭消除异味，可以放在超滤膜的前面 14．工业上常以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2）为原料制备NaOH，如图是整个工艺流程，请回答下列问题： (1)步骤①中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (2)操作a得到的固体中含有的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (3)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是 。 (4)步骤④是电解饱和食盐水制取NaOH的过程，写出该反应的化学方程式： 。 (5)写出氢氧化钠的一种用途： 。 15．青岛是一座临海城市，海洋资源丰富。化学兴趣小组模拟化工厂生产流程，利用海水获取化学资源，部分设计方案如下图所示。请回答问题。 【流程I】海水“晒盐” (1)观察下图，海水中含量最多的盐是 （填化学式）。20℃时，氯化钠的溶解度为 ，根据氯化钠的溶解度随温度变化情况，可得出从海水中获得粗盐的方法是 。 【流程II】粗盐精制 (2)由图可知，粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和、和等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解，并依次加入下列试剂：过量的 溶液→过量的氢氧化钠溶液→过量的 溶液→适量稀盐酸。加入稀盐酸之前应进行的操作是 。 【流程III】海水“制碱” (3)可循环利用的物质X是 ，小苏打灼烧过程发生反应的基本反应类型是 。 【流程IV】海水提镁 (4)海水提镁过程中，发生的复分解反应的化学方程式为 （写一个）。 16．杭州亚运会开幕式在世界上首次使用甲醇（）作火炬燃料，实现了“零碳”排放。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图所示。 (1)光伏发电是将太阳能转化为 。制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该实验产生氢气和氧气的体积比为 ，氢气也可以作为燃料，但在点燃前需 ；而另一原料二氧化碳可从空气中捕集。 (2)在制备甲醇的反应中，催化剂在化学反应前后的质量和 不变，该反应的化学方程式为 。 (3)大气中二氧化碳增多可导致的环境问题是 ，甲醇燃烧时产生了二氧化碳，从题图分析，杭州亚运会所使用的火炬能实现“零碳”排放的理由是 。 (4)下列做法中，有利于实现“碳中和”的是 （多选，填字母）。 a.步行或骑自行车上学         b.正反两面书写，节约用纸 c.积极参与植树造林         d.垃圾露天焚烧处理 17．科研人员研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示。 (1)铝镓合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)，铝镓合金的硬度比铝的硬度 (填“大”或“小”)。太阳能电池是将太阳能转化为 能。 (2)氧化铝电解的化学方程式 ，化学反应的类型是 。 (3)上述过程中，可以循环使用的物质是 。 (4)写出铝镓合金与水反应的化学方程式是 。 (5)镓(Ga)的金属活动性与锌相似。若将镓丝放入硫酸铜溶液中，可观察到的现象是 。 18．无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有、、等杂质)为原料，生产无水氯化钙的流程如图所示。    已知：不与酸反应。 (1)滤渣2的成分为 ；流程中所涉及的氧化物是 (填一种即可)。 (2)滤液1和适量的反应的化学方程式为 ；反应类型是 (填基本反应类型)。 (3)试剂X为_____(填字母序号)。 A．NaOH溶液 B．溶液 C．溶液 (4)由中性溶液得到无水氯化钙的方法是 。 19．水是生态之基、生产之要、生命之源。 (1)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图。 ①甲图中紫外灯管照射的作用是 。向所得的开水中加入少量肥皂水，充分振荡后观察到的现象是 。 ②已知粒径：小卵石石英砂>活性炭，乙图中活性炭应放置在 （选填“a”或“b”）层。正确放置后，用此装置充分净化少量山泉水，理论上可得到的“水”是 。 A．无泥沙的水 B．无颜色、无气味的水 C．不含钙镁离子的水 (2)保护环境从我做起。下列做法利于环境保护的是 （填字母）。 A．实验室含酸废水未经处理直接倒入铁质下水道 B．生活污水未经处理直接排放 C．收集家里废旧金属至回收站，再利用 20．中国探月工程“绕”“落”“回”三步走规划如期完成，回答下列问题： “嫦娥五号”带回的月壤中含有大量的钛铁矿。科学家设想的有关人类利用月壤资源的流程图如下：（甲烷符号为） (1)步骤Ⅰ中获得的金属单质有 （写出其中一种金属的化学式）； (2)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 ； (3)步骤Ⅲ的反应所属的基本反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”）； (4)上述流程中可循环使用的物质是 （填写物质的化学式）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$