2024年中考化学高频考点特训流程题

2024年中考化学高频考点特训流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．有一包白色粉末，可能是无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种，为证明其组成，小联进行了探究，方案及现象如图所示，据此推断： (1)小联认为白色粉末中一定没有无水硫酸铜，她的理由是 。 (2)白色沉淀A的化学式为 。 (3)结论：白色固体中一定含有 ，除了没有硫酸铜还一定没有 。 2．氧化镁是重要的工业原料，研究团队用MgSO4和CO制备MgO，同时用软锰矿(含MnO2)吸收SO2，可获得MnSO4产品，其工艺如图。 (1)制取MgO i．传统方法：2MgSO42MgO+2SO2↑+X↑，X的化学式为 ，该反应的基本类型是 ，反应前后硫元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 ii．现代工艺：如反应器I中反应的化学方程式为 ，与传统方法相比，其优点是 。 iii．根据图中所示，在反应器中若要提高MgO的产率，当温度为800℃时，通入CO气体流量最优条件为 mL·min-1。 (2)制取MnSO4 i．如图所示，在反应器Ⅱ中，先把软锰矿研磨的目的是 。 ii．对于反应器Ⅱ的说法正确的是 (填字母)。 a．反应器Ⅱ内不需要对MnSO4溶解 b．过滤把不溶性杂质与MnSO4溶液分离 c．反应器Ⅱ中SO2吸收率低会加剧酸雨形成 3．碳酸氢钠和碳酸钠在食品工业中均可用作食品添加剂。如图是碳酸氢钠和碳酸钠的制备流程，回答下列问题。 【查阅资料】①通常情况下，1体积水约能溶解700体积NH3；1体积水约能溶解1体积CO2。 ②常温下，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4Cl的溶解度为37.2g。 ③步骤Ⅱ、Ⅲ发生的总反应为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。 (1)碳酸钠的俗称是 。 (2)实验室进行步骤Ⅰ和步骤Ⅲ操作时都必须用到的玻璃仪器是 (写出1个即可)。 (3)溶液A中的溶质除NaCl外，还一定含有的溶质是 。 (4)写出步骤Ⅳ反应的化学方程式： 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 (填物质名称)。 4．钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为）制备钛的一种流程。 (1)由和Mg制备Ti的反应属于置换反应，化学方程式为 ；该反应在氩气（Ar）环境中进行的理由是 。 (2)氯碱厂电解食盐水除生成外，还可能生成的一种有毒的气体单质，其化学式为 。 (3)如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的优点是 。 5．CuCl是一种白色粉末，不溶于水。CuCl是常用的工业催化剂，以粗盐水（含杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和Cu等原料制取CuCl的工艺流程如下图所示（已知反应Ⅲ的化学方程式为2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）。 (1)操作1的名称为 （填“过滤”或“蒸馏”）。 (2)“反应I”中，向粗盐水中依次加入过量氢氧化钠溶液、过量的A溶液和过量的B溶液。加入过量的氢氧化钠溶液的目的是除去粗盐水中的氯化镁，其反应的化学方程式为 。B的化学式为 。 (3)在进行反应Ⅲ溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，该过程中可以观察到的现象是 。 (4)mgCu经过上述流程最多可得的CuCl的质量是 （用代数式表示）。 6．活性氧化锌是重要的工业添加剂。某工厂利用硫酸与氧化铜锌矿（主要成分是ZnO、CuO，还含有少量：SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制取活性氧化锌，流程如下： 【查阅资料】 过氧化氢在60℃时的分解率为50%，90~100℃时分解率达90%。 (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 （任写一条）。 (2)“除铜”时，加入过量铁粉反应的化学方程式为 （任写一个），该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)“氧化”时，反应温度不能过高的原因是 。 (4)Zn2(OH)2CO3“焙烧”除得到产品外，还生成H2O和CO2，请写出该反应的化学方程式 。 7．“5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（盐酸是HCl的水溶液）。 (1)操作I：操作名称是 。 (2)反应Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 (3)可以循环利用的物质是 （填化学式）。 8．根据自来水厂净水过程示意图，回答下列问题。 (1)通过 池可除去水中的难溶性杂质； (2)吸附池中的活性炭起到的是 作用； (3)我国有关部门规定，经上述过程净化后进入用户的饮用水含铁<0.3mg·L⁻¹，含铜<1.0 mg·L⁻¹……。其中的“铁”“铜”指的是______（填字母序号）； A．原子 B．分子 C．元素 (4)水是宝贵的自然资源，请写出爱护水资源的一种做法 。 9．某工厂的废水中含有MgSO₄和FeCl₃，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)加入氢氧化钠溶液得到固体A．该反应的化学方程式为 ；操作②时，当 时即可停止加热。 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，该反应的化学方程式为 。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 （填化学式）。 10．古人曾用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某化学兴趣小组按下图所示流程进行实验，回答下列问题。 (1)水加入固体A中发生的是 （填“吸热”或“放热”）反应。 (2)写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式： 。 (3)蒸发结晶过程中玻璃棒的作用是 ，写出固体C的一种用途： 。 (4)贝壳、石灰石的主要成分都是碳酸钙，是高炉炼铁的原料之一，石灰石能除去铁矿石中的，同时能提高单位时间内生铁的产率。请分析加入石灰石能提高生铁产率的原因： 。 11．捕获和转化可减少排放并实现资源利用。如下图所示，是一种利用溶液喷淋捕捉空气中的工艺流程。 结合流程图回答下列问题： (1)捕捉室内氢氧化钠溶液采用喷淋的目的是 。 (2)操作Ⅰ的名称 。 (3)写出①反应的化学方程式 。 (4)此工艺流程中能循环利用的物质是 （写出一种即可）。 12．铁矿石的种类很多，其中黄铁矿通常不直接用来炼铁，而是先用于制取浓硫酸，然后炉渣用于炼铁。生产过程如下图所示： (1)将黄铁矿粉碎的目的是 。 (2)写出“沸腾炉”内发生的化学方程式 。 (3)浓硫酸在化学实验中常用作干燥剂，是因为浓硫酸具有 的物理性质； (4)我国西汉时期就有曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜的说法，这是湿法冶铜的先驱，反应的化学方程式为 ，反应物中发生相互作用而真正改变的粒子是 (写符号)。 13．某白色固体A可能由中的一种或几种物质组成，为确定其成分，按下列流程进行实验。 回答下列问题： (1)白色沉淀H的化学式为 。 (2)写出生成白色沉淀F的化学方程式 。 (3)白色固体A的成分是 （填化学式）。 14．某工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，设计以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。试回答相关问题： (1)操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是 ； (2)步骤①中铁粉须过量，请书写其中发生的化学反应方程式 ，固体A的成分是 （填化学式）； (3)步骤②中试剂B是 （填名称），请书写其中发生的化学反应方程式 。 15．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、A1、Fe及其氧化物。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体：    回答下列问题： (1)滤饼是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)步骤③中H2O2的作用是将FeSO4转化为 。 (3)步骤④生成Fe(OH)3的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 (4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。 (5)已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、A1、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。 16．芬顿铁泥是芬顿氧化工艺处理废水过程中产生的含铁污泥，主要成分为和等。用芬顿铁泥制备硫酸亚铁晶体的主要工艺流程如下图。 已知：能与稀硫酸或稀盐酸发生中和反应。 (1)酸溶过程中，加入的酸为 。 (2)写出酸溶过程中的一个反应的化学方程式： 。 (3)还原过程中，化学反应前后铁元素的化合价变化为______（填序号）。 A．0→+2 B．+2→+3 C．+3→+2 17．金属材料的研发将大大提升我们的生活水平，促进社会的发展。 (1)制造铁轨的锰钢是一种铁合金，与纯铁相比，锰钢具有耐腐蚀和 等特点。 (2)铁制品在潮湿的空气里容易生锈，防止铁生锈的措施有 ；工业上可通过一氧化碳还原赤铁矿炼铁，反应的化学方程式为 。 (3)目前世界上大量的铁得到了回收利用，回收利用废旧金属的社会意义是 。 (4)为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了如图所示的流程回收金属铜和硫酸锌。 ①操作Ⅰ的名称是 。 ②加入过量A时反应的化学方程式为 。 ③B的化学式是 。 18．二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 中国科学家已实现由CO2到淀粉[（C6H10O5）n]的全人工合成。经检测，人工合成淀粉与光合作用生成淀粉一模一样。主要过程如下： (1)从宏观角度看，人工合成淀粉中碳、氢、氧元素的质量比 。从能量的转化角度看，光合作用合成淀粉，绿色植物固定了太阳能，将其转化为 能。 (2)阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式 。制甲醇的原料氢气可以用铝储存，储存后生成氢化铝（AlH3），其中氢元素的化合价为 。 (3)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇 　甲醛（填“＞”、“＜”或“＝”）。 (4)淀粉的合成实现了无机物到有机物的转化。有人认为化学变化还能将一种元素变为另一种元素，你是否赞同这一观点？谈谈你的看法 。 19．实验室以镁矿石(主要成分为MgCO3、SiO2)为原料，生产MgCO3·3H2O的流程如图1。已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。 (1)“酸溶”时，不能提高酸浸效率的措施是___________。 A．粉碎废渣，酸溶时搅拌 B．酸溶体系适当升温，并延长酸溶时间 C．将稀硫酸改成稀盐酸 D．适当增大稀硫酸浓度 (2)“过滤I”所得滤液中含有的阳离子有 (填离子符号)。 (3)验证碳酸钠溶液“过量”的操作、现象是：静置，取上层清液， 。此实验中制得的MgCO3·3H2O中常混有杂质Mg2(OH)2CO3，可能原因是 。 (4)将三水碳酸镁加热，随温度升高，发生如图2变化，由图像可获得结论是 。三水碳酸镁常用作防火涂料，能防止建筑材料燃烧的原因(至少写1点) 。 20．以含油污的废铁屑(含少量Fe2O3和油污，其他杂质不溶于水且不与其他物质反应)为原料，制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的工艺流程如图： (1)操作①中，用纯碱溶液浸泡过程发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)操作②中，可用于判断滤渣已“水洗”干净的试剂有______(填序号) A．酚酞溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸 (3)写出向固体A中加入过量稀硫酸后发生的置换反应 。 (4)操作③对应的操作依次是蒸发浓缩和降温结晶、 、洗涤、干燥 (5)为证明所得晶体含有NH，取其溶液于试管中加入足量氢氧化钠溶液并加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，若观察到 现象，证明含有NH。 21．由于当今化石能源日益减少，环境污染加剧，寻找新型可再生能源和提高能源燃烧效率尤为迫切。生物质燃气是将农作物秸秆、林木废弃物、食用菌渣、禽畜粪便等有机废料作为原料转换为可燃性能源，其主要流程如图所示。请分析流程，回答有关问题。 (1)将有机废料进行粉碎的目的是 。 (2)清沙器可将混合物分为上下两层，其中上层为有机层，主要是利用了物质的 不同。发酵池内发生的变化属于 变化。 (3)生物质燃气燃烧的化学方程式为 (写一个)，生产生物质燃气的意义是 。 22．火力发电过程会产生大量粉煤灰。粉煤灰中主要含有氧化铝、氧化铁、氧化钙和二氧化硅等，以粉煤灰为原料生产氧化铝的部分工艺流程如下。 分析流程，解决问题： (1)设备1：加入酸的目的主要是将 进行转化，发生反应的化学方程式为 。 (2)设备2：碱溶液中的 （写离子名称）使铝离子形成沉淀。 (3)设备3：得到Al（OH）3的过程相当于实验操作中的 。 (4)火力发电按燃料的类型分为：燃煤发电、燃油发电和燃气发电，此过程中的能量转化是 。 23．工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。已知：SiO2不与盐酸反应。 (1)设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是 ，反应的化学方程式为 。 (2)设备Ⅱ中分离出固体的操作是 （填写操作名称）。 (3)设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有 、 、 。 (4)纳米CaCO3与普通CaCO3化学性质 （选填“相同”或“不同”）。 (5)常温下，新型纳米材料MFe2Ox（M表示+2价的金属元素，3<x<4）能使工业废气中的CO2转化为C，转化流程如图所示，反应中元素M的化合价未发生变化。该反应中碳元素的化合价 （填“不变”、“升高”或“降低”），MFe2Ox转化为MFe2Oy，铁元素的质量分数 （填“升高”或“降低”）。 24．某兴趣小组的同学在实验室用含有少量生石灰的氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液。实验步骤如下图所示： 请回答： (1)在“固体样品”中加入水时所发生反应的化学方程式为 。 (2)“溶液B”中所含溶质除NaCl外还有 （填化学式）。 (3)在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 。 (4)加入“适量稀HCl”的目的是 。 (5)“操作3”的名称是 。 (6)配制过程中用托盘天平称量氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应__（填字母）。 A．增加适量砝码 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母 25．将转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集合成甲醇（）的装置，有利于实现“碳中和”。以下是将在一定条件下转化成的工艺流程图。 查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点，沸点。 (1)请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (2)合成的化学方程式：。该反应使用过量的原因是 。 (3)利用和的 不同可以分离出。 (4)我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下： 气体成分 Ar 其他 体积分数 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)加入足量的水后，得到白色沉淀和无色滤液，无水硫酸铜溶于水形成蓝色溶液； (2)BaCO3 (3) 碳酸钠、氯化钡 （或Na2CO3、BaCl2） 硫酸钠/Na2SO4 2．(1) O2 分解反应 降低 CO+MgSO4MgO+CO2+SO2 节约能源 30 (2) 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 bc/cb 3．(1)纯碱/苏打 (2)烧杯/玻璃棒 (3)碳酸氢钠和氯化铵 (4) (5)二氧化碳 4．(1) 防止镁和钛在高温时被空气中的氧气氧化 (2)Cl2 (3)提高资源利用率，减少环境污染 5．(1)过滤 (2) Na2CO3 (3)固体逐渐溶解，溶液变为蓝色 (4) 6．(1)将氧化铜锌矿粉碎 (2) / 置换反应 (3)温度过高会加快过氧化氢分解 (4) 7．(1)过滤 (2) (3)HCl 8．(1)过滤 (2)吸附 (3)C (4)洗菜水浇花等（合理即可） 9．(1) 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 析出大量晶体 (2) (3)NaCl、Na2SO4 10．(1)放热 (2) (3) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 造纸或制肥皂或去油污等（合理即可） (4)加入石灰石高温生成氧化钙，与二氧化硅反应生成矿渣（硅酸钙）与生铁分离，另外石灰石高温分解产生的CO2与焦炭反应生成CO，可还原生成更多的铁，所以能提高生铁的产率 11．(1)增大反应物间的接触面积，使其充分反应 (2)过滤 (3) (4)NaOH、CaO 12．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)吸水性 (4) Fe、Cu2+ 13．(1) (2) (3) 14．(1)过滤 (2) Fe 、Cu (3) 稀硫酸 15．(1)混合物 (2)硫酸铁/Fe2（SO4）3 (3) 复分解反应 (4)过滤 (5)铝>铁>镍 16．(1)稀硫酸 (2)（或） (3)AC 17．(1)硬度大 (2) 刷漆/涂油（合理即可） 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (3)节约金属资源/减少对环境的污染等（合理即可） (4) 过滤 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu H2SO4 18．(1) 36：5：40 化学 (2) CH3OH -1价 (3)＞ (4)“化学变化无所不能，还能将一种元素变成另一种元素”，这种说法是错误的，因为化学变化是分子的分裂和原子的重组，在化学变化中原子是最小的微粒，即原子的核内质子数不变，而质子数决定了元素的种类，故不可能将一种元素变成另一种元素 19．(1)C (2)Mg2+、H+ (3) 加入适量的稀盐酸，产生白色沉淀 碳酸镁在碱性条件下会生成碱式碳酸镁 (4) 随温度升高，三水碳酸镁分解产生碳酸镁和水，碳酸镁的质量先增大后减小，加热到500℃以上时，碳酸镁开始产生氧化镁，随温度升高，氧化镁的质量逐渐增大 三水碳酸镁高温下的分解产物具有阻燃作用，受热分解时，会产生大量的二氧化碳和水，同时生成氧化镁，这些产物具有较高的比表面积和吸热能力，能够有效吸收燃烧过程中的热能，以达到阻止火势蔓延的目的。　 20．(1)化学 (2)AC (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (4)过滤 (5)溶液变红 21．(1)增大接触面积，加快反应速率 (2) 密度 化学 (3) 减少污染(合理即可) 22．(1) 氧化铝/Al2O3 A12O3+3H2SO4=A12（SO4）3+3H2O (2)氢氧根离子 (3)过滤 (4)化学能转化成电能 23．(1) 使反应更快速、更充分 (2)过滤 (3) 二氧化碳 氨气 氯化钙 (4)相同 (5) 降低 降低 24．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)NaOH、Na2CO3和NaCl (3)漏斗 (4)除去溶液中的NaOH和过量的Na2CO3 (5)蒸发 (6)B 25．(1) 置换反应 (2)提供氢元素，确保二氧化碳完全反应 (3)沸点 (4)在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气（或寻找水的存在和开发水循环技术，合理即可） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 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