2025届高三化学二轮复习- --盐类的水解

2025届高三化学复习---盐类的水解 一、单选题 1．（23-24高三下·浙江·阶段练习）清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图： 制造原理：，除去杂质的原理：，下列说法中不正确的是 A．操作1所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒 B．固体X为，可用于电解制 C．操作2为洗涤、烘干 D．溶液直接加热蒸发的固体产物可能为 2．（2024·江苏连云港·模拟预测）工业上将硫铁矿在沸腾炉中煅烧得，在接触室中发生：　，在吸收塔中生成，可用氨水处理尾气。金属硫化物无论是易溶或微溶于水，都会发生一定程度的水解。一定条件下硫与氟气反应可得和两种气体。遇水立即水解生成HF和。不溶于水、无味无毒、极不活泼且具有优良绝缘性。下列化学反应表示正确的是 A．配制溶液需要加入NaOH溶液的原因： B．水解： C．过量氨水吸收尾气： D．制取： 3．（2024·江西·模拟预测）三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等，其熔点为，沸点为12.5℃，易水解。其制备及纯度测定实验如下： Ⅰ.制备 将氯气通入装有mg和木炭的管式反应炉，加热，开始充分反应，反应结束后在氮气的氛围中冷却至室温。 Ⅱ.纯度测定 已知：AgSCN是一种白色沉淀且。 取反应后的产品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入溶液，再加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖(不考虑杂质的反应)。以溶液为指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。 下列说法正确的是) A．滴入最后半滴标准溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点 B．实验所得产品的产率是 C．若未加硝基苯，则测定结果将偏大 D．实验中用碱式滴定管盛放水解液 4．（23-24高三下·江苏·阶段练习）25℃时，的电离常数，的电离常数，。下列说法正确的是 A．溶液和溶液中离子种类不相同 B．25℃时，溶液中： C．25℃时，反应的 D．25℃时，向草酸溶液中滴加溶液生成沉淀，反应后溶液pH增大 5．（2024·天津·模拟预测）下列说法正确的是 A．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2C2O4) B．常温下pH为3.75的KHSO3溶液中，c()<c(H2SO3) C．amol/L的HCN溶液与bmol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定小于b D．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b>c>a 6．（2024·北京东城·二模）下列关于浓度均为的溶液和溶液的说法不正确的是 A．溶液： B．两种溶液中粒子种类不相同 C．均能与反应产生沉淀 D．溶液中均存在： 7．（2024·湖南衡阳·三模）TiO2+水解反应为TiO2++(x+1)H2OTiO2•xH2O↓+2H+。常温下，一定量TiOSO4溶于水溶液中c(H+)与时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A．t2min时，正反应速率大于逆反应速率 B．其他条件不变，t3min时水解反应仍在进行 C．其他条件不变，通入NH3，TiO2+平衡水解率增大 D．t2～t3min内，TiO2+水解平均速率v(TiO2+)=mol•L-1•min-1 8．（2024·青海西宁·模拟预测）时，一水合二甲胺的，叠氮酸的(K为电离常数)。的溶液中，、随变化(加入盐酸或溶液)的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中P点对应溶液的 B．曲线d、c分别代表随的变化 C．原溶液中 D．原溶液中 9．（2024·辽宁丹东·二模）室温下，用溶液滴定溶液时，、各含磷微粒的浓度对数与溶液的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线③表示与的变化关系 B． C．d点对应溶液中的 D．b点 10．（2024·广东佛山·模拟预测）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 往溶液中滴加几滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色 呈橙色，呈黄色 B 将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭 浓硫酸具有强氧化性和脱水性 C 低温石英（）制作石英手表 属于共价晶体，熔点高 D 用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔 合金硬度比其组成的纯金属低 A．A B．B C．C D．D 11．（2024·河南·二模）时，用的溶液调节溶液的pH及溶液中、、的变化如图所示。下列说法错误的是 A．的 B．时， C．Z点： D．溶液中： 12．（2024·云南·模拟预测）常温下，某浓度溶液在不同下，测得变化如图所示(稀溶液中)。下列有关说法错误的是 A．常温下， B．b点时， C．时， D．溶液中的量保持不变 13．（2024·湖南长沙·一模）高铁酸钾()具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂，将适量配制成的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定的变化，结果如图1所示[与水反应的主反应是]。常温下在水溶液中的存在形态如图2所示。 下列说法正确的是 A．反应的 B．向溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为 C．a点 D．溶液中 14．（2024·重庆荣昌·模拟预测）常温下，用浓度为的标准溶液滴定的H2A溶液，滴定过程中溶液的随，δ (含A粒子的物质的量分数)的变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：。下列说法错误的是 A．曲线①代表的物质的量分数变化 B．X点： C．Y点： D．a=3.6 二、非选择题 15．（21-22高三下·河南·期中）在实验中通常用滴定法测量物质的浓度或进行定量实验。 (1)用氧化还原滴定法测定某样品中草酸的含量。称量草酸H2C2O4样品1.0000g并溶于水，用0.200mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液20.00mL(假设样品中杂质不与酸性KMnO4溶液反应)。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为 。 ②滴定时 (填“需要”或“不需要”)使用指示剂。 ③高锰酸钾溶液用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放。 ④样品中草酸的质量分数是 。 (2)某小组同学为了测定某中性溶液中Cl-的含量，用AgNO3溶液进行滴定。 物质 AgCl AgBr AgI Ag2S Ag2CrO4 Ksp 2×10-10 5.4×10-13 8.3×10-17 6.3×10-50 1.12×10-12 颜色 白色 淡黄色 黄色 黑色 砖红色 下列物质能用作指示剂的是 (填物质名称)。 ①K2CrO4②Na2S ③KI     ④KBr 达到滴定终点的实验现象为 。 (3)25° C时，向NaHA溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示，则HA- +H2O H2A+OH-的水解平衡常数为 。 16．（2022·河南·三模）电镀废液中含有Cu2+、Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe3+，某专利申请用下列方法从该类废液中制备高纯度的铜粉。 已知导体和其接触的溶液的界面上会形成一定的电位差，被称作电极电位。如反应Cu2+(氧化态)+2e-=Cu(还原态)的标准电极电位表示为Cu2+/Cu=0.34，该值越大氧化态的氧化性越强，越小还原态的还原性越强。两个电对间的电极电位差别越大，二者之间的氧化还原反应越易发生。某些电对的电极电位如下表所示： Fe3+/Fe2+ Cu2+/Cu+ Cu2+/Cu /SO2 Fe2+/Fe Ni2+/Ni Mg2+/Mg Ca2+/Ca 0.77 0.52 0.34 0.17 -0.44 -0.23 -2.38 -2.76 回答下列问题： (1)蒸发浓缩后的溶液中，Cu2+的物质的量浓度≥ (结果保留两位小数)。分离固液混合物时，需要用真空抽滤的方法提高过滤的速度和效果，其原因是 。 (2)溶液的氧化还原电位越高，其氧化能力同样越强。溶液的氧化还原电位，与溶液中离子等微粒的种类及其浓度相关，实验测得Cu2+与SO2反应体系的氧化还原电位与铜粉的回收率和纯度的关系如下表所示： 反应液的电位(mV) 360 340 320 300 280 260 铜粉的回收率(%) 86.5 90.2 95.6 97.2 97.3 97.4 产品的纯度(%) 99.9 99.9 99.9 99.9 99.9 99.9 ①由此可知，制备过程中进行电位检测时，要把溶液的氧化还原电位控制在 mV左右。 ②专利申请书指出，反应液的反应历程为Cu2+首先被还原为Cu+，Cu+再歧化为Cu和Cu2+。反应历程不是Cu2+直接被还原为Cu的原因是 。反应生成Cu+的离子方程式是 。 (3)废液2中含有的金属离子除Mg2+、Ca2+外还有 。为了使这些离子均除去，使水得到进一步的净化，应该在调节溶液pH使其他杂质离子沉淀后，再使Ca2+转化为 (填化学式)而除去。 17．（21-22高三上·黑龙江鸡西·期中）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数： 化学式 HClO H2SO3 HCN H2CO3 H2C2O4 电离平衡常数 K=4.0×10-8 K1=1.2×10-2 K2=6.6×10-8 K=6.2×10-10 K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 (1)写出碳酸的电离方程式 (2)25℃时，向NaClO溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式 (3)①常温下，用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中：2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)，该草酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1 ②a点所示溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(OH-)、c(HC2O)、c(C2O)各离子的浓度由大到小的顺序为 (4)滴定过程中选择的指示剂为 ，滴定终点的颜色变化为 。 (5)常温下，将SO2通入氨水中，当溶液中的=时，此时使溶液的pH为 。 18．（21-22高三上·河北张家口·阶段练习）25℃时，CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，pH变化曲线如图所示： (1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 。 (2)A点对应的横坐标为25mL，请用离子方程式解释A点所示的溶液显碱性的原因： 。 (3)A点所示的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是： 。 (4)B点所示溶液中， = 。 (5)C点溶液中c(CH3COOH) (填“>”“＜”或“=”)c(CH3COO-)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B B C A B D D C B 题号 11 12 13 14 答案 B C C A 1．B 【分析】结合流程，操作1为分离不溶物和溶液，为过滤操作，滤渣为Si，操作2为洗涤、烘干得到Si，固体X为MgCl2，据此解答。 【详解】A．操作1将溶液和固体分开，采用过滤操作，所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒，A正确； B．晶体在SOCl2中分解得到固体X为，可用于电解制，MgO熔点过高，不用于电解制取Mg，B错误； C．操作2为洗涤、烘干得到Si，C正确； D．镁离子在水溶液中水解，溶液直接加热蒸发的固体产物可能为，故D正确； 故选B。 2．B 【详解】A．Na2S是强碱弱酸盐，硫离子会水解，为抑制硫离子的水解，可以适当加入氢氧化钠溶液，硫离子水解以第一步为主，其离子方程式为：S2−+H2O⇌HS−+OH−，A错误； B．SF4遇水立即水解生成HF和SO2，其化学方程式为：SF4+2H2O=4HF+SO2，B正确； C．过量氨水吸收SO2尾气，因氨水过量，会生成亚硫酸铵而不是亚硫酸氢铵，正确的化学方程式为：SO2+2NH3⋅H2O=(NH4)2SO3+H2O，C错误； D．因铝离子和硫离子在溶液中会发生双水解而水解彻底，所以制取Al2S3不能通过溶液中的离子反应制得，可以通过固体单质化合得到：2Al+3SAl2S3，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．三氯化硼在水解瓶中完全水解，加入溶液，产生AgCl白色沉淀，再加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖，以溶液为指示剂，此时溶液为无色的，用KSCN标准溶液滴定过量溶液，当KSCN稍微过量时，溶液变红色，则滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色，A错误； B．用KSCN标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液，则和三氯化硼水解产生的Cl-反应的AgNO3物质的量为×-×=×10-3mol，则生成BCl3的物质的量为：，mg的物质的量为，理论上生成BCl3，则实验所得产品的产率是，B正确； C．若未加硝基苯，AgCl沉淀会和KSCN反应转化为AgSCN，导致计算过量硝酸银偏大，从而导致计算溶液中氯离子浓度偏小，最终导致测得结果偏小，C错误； D．是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，实验中用酸式滴定管盛放水解液，D错误； 故选B。 4．C 【详解】A．Na2C2O4溶液和NaHC2O4溶液中都含有Na+、、、、H+、OH-，离子种类相同，故A项错误； B．溶液中存在、，根据，可知，的电离程度大于水解程度，故＞，故B项错误； C．25℃时，反应的，则，故C项正确； D．25℃时，向草酸溶液中滴加FeSO4溶液生成FeC2O4沉淀，草酸溶液存在电离平衡：，，c()减小，平衡向右移动，溶液pH减小，故D项错误； 故本题选C。 5．A 【详解】A．对于Na2C2O4溶液，溶液中的电荷守恒为：c(H+)+ c(Na+) = c(OH-)+c()+2c()，物料守恒为：c(Na+) =2[c(H2C2O4)+c()+c()]，两式消去c(Na+)，可得质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c()+2c(H2C2O4)，A项正确； B．常温下KHSO3溶液的pH=3.75呈酸性，说明的电离作用大于其水解作用，所以该溶液中c()> c(H2SO3) ，B项错误； C．amol/L的HCN溶液与b mol/L的NaOH溶液等体积混合，若a=b，二者恰好完全反应产生NaCN，由于水解会使溶液显碱性，根据电荷守恒可得溶液中c(Na+)>c(CN-)，所以a不一定小于b，C项错误； D．NaOH是一元强碱，完全电离，碱溶液pH=a，c(NaOH)=c(OH-)=10a-14mol/L；氨水中的一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡：，碱溶液pH=a，c(NH3·H2O)> c(OH-)=10a-14mol/L，将两种溶液均稀释100倍，弱碱溶液中的电解质分子进一步电离，使溶液中c(OH-)增大，溶液的pH也增大，pH变为b和c，b=a-2，c>a-2，所以a>c>b，D项错误； 故选A。 6．B 【详解】A．浓度均为的溶液和溶液中，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子，则碳酸钠溶液碱性更强，溶液：，A正确； B．两种溶液中粒子均存在水分子、钠离子、碳酸分子、碳酸氢根离子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子，种类相同，B错误； C．溶液和溶液均能与反应产生碳酸钙沉淀，C正确；   D．根据电荷守恒，溶液中均存在：，D正确； 故选B。 7．D 【详解】A．t2min时，还在增加，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．t3min时，反应达到平衡状态，正、逆反应仍在进行，只是速率相等，B正确； C．其他条件不变，通入NH3和氢离子，促进平衡正向减小，TiO2+平衡水解率增大，C正确；   D．由反应式可知，t2～t3min内，TiO2+水解平均速率v(TiO2+)=mol•L-1•min-1，D错误； 故选D。 8．D 【分析】由图知，曲线a代表随的变化，曲线b代表随的变化，曲线c代表随的变化，曲线d代表随的变化，据此回答。 【详解】A．P点时，，则，即，可求出，A正确； B．依据上述试题分析，曲线d、c分别代表随的变化，B正确； C．依据物料守恒和电荷守恒，原溶液中，C正确； D．将电离常数的表达式代入中，可得，D错误； 故选D。 9．C 【分析】当V(NaOH)=10mL，溶液中溶质为n(H3PO4)：n(NaH2PO4)=1：1，故③④为H3PO4和的曲线，又因为随着pH的升高，H3PO4浓度减小，浓度对数和浓度成正比关系，故③为H3PO4，④为，又因为pH=2.12时，浓度最小，故曲线②为，曲线①为。 【详解】A．由分析可知，线③表示与的变化关系，故A正确； B．当V(NaOH)=10mL时，c(H3PO4)：c(NaH2PO4)=1：1，，V(NaOH)=30mL时，= ，则，故B正确； C．d点溶质为Na2HPO4，由曲线可知，故C错误； D．b点溶质为NaH2PO4，由质子守恒关系可知：该点mol/L， mol/L，故可得，故D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．溶液中存在平衡：，滴加几滴浓硫酸，H+浓度增大，平衡逆向移动，呈橙色，呈黄色，溶液由黄色变为橙色，A错误； B．蔗糖与浓硫酸反应先使蔗糖炭化生成碳，然后碳再和浓硫酸发生氧化还原反应，C+2H2SO4=CO2+2SO2，说明浓硫酸有脱水性，浓硫酸有强氧化性，B正确； C．石英手表的原理主要基于石英晶体的压电效应，与属于共价晶体，熔点高无关，C错误； D．用钨钢钻头给混凝土墙面钻孔，原因是合金硬度比其组成的纯金属高，D错误； 故选B。 11．B 【分析】图中虚线代表溶液，随着溶液的加入，溶液不断减小，pH不断增大，代表浓度的是实线，不断减小，先增大后减小，不断增大，X、Y、Z分别代表、、的变化； 【详解】A． X点，Y点，Z点，根据X点，，．计算，A正确； B．在Y点后和Z点前，三种微粒浓度大小关系为，B错误； C．Z点，，，由电荷守恒： ，以及该点，得，C正确； D．溶液中既存在的电离，又存在的水解，由Z点求出的，即，，则的电离程度大于水解程度，溶液中存在，D正确； 故选B。 12．C 【分析】下方曲线是的物质的量浓度的负对数，左侧曲线是的物质的量浓度的负对数，右侧曲线是的物质的量浓度的负对数，据此分析； 【详解】A．交点a处，则，则，A正确； B．b点时，B正确； C．根据图示，时，，C错误； D．根据元素质量守恒可知，始终不变，D正确； 故选C。 13．C 【详解】A．由图1数据可知，温度越高，高铁酸钾溶液平衡时浓度越小，正向反应是吸热反应，，A错误； B．HI具有还原性，有氧化性，加入HI溶液后发生氧化还原反应，B错误； C．当时，，当时，，，，则，，C正确； D．， ，因此在水溶液中电离程度大于水解程度，则，D错误； 答案选C。 14．A 【分析】用浓度为的标准溶液滴定的溶液，发生反应依次为，据此回答。 【详解】A．根据含A粒子分布曲线可知第一步完全电离，只存在和，曲线①代表的物质的量分数变化，A错误； B．X点溶质为溶液，根据物料守恒可知，，B正确； C．Y点，由于和浓度相等，溶液显酸性，电离大于水解，所以，C正确； D．X点溶质为，根据数据列出平衡常数，，G点时，D正确； 故选A。 15．(1) 不需要 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 90% (2) A 当最后一滴K2CrO4溶液滴入时，产生砖红色的沉淀，且半分钟内不溶解 (3)10-7.6mol/L 【详解】（1）①酸性KMnO4和H2C2O4反应生成CO2和Mn2+，所以反应的离子方程式为；故答案为: ； ②高锰酸钾标准溶液自身为紫红色，完全反应后变成无色，在氧化还原反应滴定中可作指示剂，所以不需要滴加指示剂； 故答案为: 不需要； ③KMnO4溶液有强氧化性，应该装在酸式滴定管中;滴定前溶液无色，滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成紫色； 故答案为:酸式；当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色； ④由可知n(H2C2O4)=2.5n(KMnO4) =2.5c (标准) V (标准) =2.50.1000mol/L100mL1x20.0010-3L=0.02mol， m(H2C2O4)=nM=0.02mol90g/mol=1.800g，草酸样品中草酸的质量分数为 100%=90%； （2）实验室测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，选择用硝酸银溶液进行滴定，当氯离子消耗完后，银离子应与指示剂反应，生成一种有色沉淀，那么选择的指示剂的阴离子应在氯离子后面沉淀，由于溴化银、碘化银和Ag2S的Ksp均小于氯化银的Ksp，所以，不能选择Na2S、溴化钾和碘化钾，无法与氯化银沉淀区分，只能选择K2CrO4，答案选 A； 达到滴定终点的实验现象为当最后一滴K2CrO4溶液滴入时，产生砖红色的沉淀，且半分钟内不溶解； （3）根据N(7.4，1)点，pH=7.4时，lg=1，=10，Ka1==10-6.4，则HA- +H2O H2A+OH-的水解平衡常数为Kh===10-7.6mol/L。 16．(1) 0.94mol/L 固液混合物中铜为粉末状，普通过滤速率非常慢 (2) 260 Cu2+/Cu+的电极电位为0.52，而Cu2+/Cu的电极电位为0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易转化为Cu+ Cu2++e-=Cu+ (3) Ni2+和Fe2+ CaSO4 【分析】通过题干表格中各组电极电势的数据可知，废液1蒸发浓缩后通入SO2，将Cu2+还原为Cu，Fe3+还原为Fe2+，过滤后得到铜粉和滤液2，滤液2中含有Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe2+，其中Ca2+与转化为CaSO4沉淀，而Mg2+和Fe2+、Ni2+可以通过调节pH值的方法转化为氢氧化物的形成除去，据此分析解题。 【详解】（1）由题干数据可知，蒸发浓缩后的溶液中Cu2+的浓度不小于60g/L，则Cu2+的物质的量浓度≥=0.94mol/L，由于分离固液混合物时Cu为粉末状，普通过滤时易造成滤纸堵塞，过滤速率非常慢，则需要用真空抽滤的方法提高过滤的速度和效果，故答案为：0.94mol/L；固液混合物中铜为粉末状，普通过滤速率非常慢； （2）①由表可知，制备过程中进行电位检测时，氧化还原电位在260mV时铜的回收率最高，纯度高，故要把溶液的氧化还原电位控制在260mV左右，故答案为：260； ②专利申请书指出，反应液的反应历程为Cu2+首先被还原为Cu+，Cu+再歧化为Cu和Cu2+。反应历程不是Cu2+直接被还原为Cu的原因是由表中数据可知，Cu2+/Cu+的电极电位为0.52，而Cu2+/Cu的电极电位为0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易转化为Cu+，反应生成Cu+的离子方程式是Cu2++e-=Cu+，故答案为：Cu2+/Cu+的电极电位为0.52，而Cu2+/Cu的电极电位为0.34，前者大于后者，即Cu2+更容易转化为Cu+；Cu2++e-=Cu+； （3）由题干数据可知，Fe3+/Fe2+的电极电位为0.77mV，Cu2+/Cu+的电极电位为0.52mV，Cu2+/Cu的电极电位为0.34mV，/SO2的电极电位为0.17mV，故Cu2+被还原为Cu时，Fe3+被还原为Fe2+，则滤液2中还有的离子为：Mg2+、Ca2+、Ni2+和Fe2+，为了使这些离子均除去，使水得到进一步的净化，应该在调节溶液pH使其他杂质离子沉淀后，再使Ca2+转化为CaSO4而除去，故答案为：Ni2+和Fe2+；CaSO4。 17．(1)H2CO3⇌H++HCO、HCO⇌H++CO (2)ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO (3) 0.05400 c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(OH-) (4) 酚酞 由无色变为红色 (5)8 【解析】(1) 碳酸是二元弱酸，分两步电离，第一步电离方程式H2CO3⇌H++HCO，第二步电离方程式HCO⇌H++CO，故答案为：H2CO3⇌H++HCO、HCO⇌H++CO； (2) 电离平衡常数越大弱酸的酸性越强，酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，NaClO和少量CO2反应生成NaHCO3、HClO，反应离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO； (3) ①c点所示溶液中：2c(C2O)+2c(HC2O)+2c(H2C2O4)=c(Na+)，说明草酸的物质的量是加入NaOH物质的量的一半，设草酸的物质的量浓度为xmol/L，则0.020x=0.1000×0.0108，x=0.05400，故答案为：0.05400mol•L-1； ②a点溶液中溶质为NaHC2O4，溶液pH＜7，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，则 c(Na+)＞c(HC2O)，但是其电离和水解程度都较小，所以存在 c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(H+)＞c(OH-)； (4) 滴定过程中选择的指示剂为酚酞，滴定终点时NaOH滴加稍过量，溶液的颜色变化为由无色变为红色，故答案为：酚酞；由无色变为红色； (5) 根据K2==6.6×10-8，，溶液的pH=-lg(1×10-8)=8，故答案为：8。 18．(1)0.1mol·L-1 (2)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- (3)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) (4)18 (5)< 【详解】（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为； （2）A点为NaOH和醋酸恰好完全反应的点，溶质为醋酸钠，因为醋酸根离子会水解：，故溶液显碱性； （3）A点存在电荷守恒，因为溶液显碱性，则，则，因为溶液中醋酸钠是大量的，氢离子和氢氧根为少量的，故c（Na+）>c（CH3COO－）＞c（OH－）>c（H＋）； （4）B点所示溶液中，； （5）C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，pH＜7，溶液显酸性，说明醋酸分子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$