2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线

2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线 一、选择题 1．“侯氏制碱法”创立了更为先进的“制碱”工艺，主要反应是。如图是三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．20℃时，将9.6g加入到90.4g水中，可得到100g饱和溶液 B．20℃时和NaCl的溶解度相等 C．溶液从40℃降温至20℃时，一定有晶体析出 D．分别将60℃时的和的饱和溶液降温至20℃时，溶质质量分数为 2．如图是甲、乙、丙三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A．t1℃时，等质量的甲、乙两物质的溶液中所含溶质的质量为乙＞甲 B．t2℃时，20g丙物质能溶解于50g水中，所得溶液溶质与溶液质量比为2：7 C．氧气的溶解度随温度的变化趋势与图中丙物质相似 D．t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系为乙＞甲=丙 3．水和乙醇(酒精)都是工业上重要的溶剂，NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大 B．20℃时209gNaOH溶液中最少含溶质109g C．0℃时NaOH在乙醇中几乎不溶 D．NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而减小 4．“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 5．以氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气。实验后将剩余物质溶解、过滤，得到含少量氯酸钾的氯化钾溶液，回收氯化钾固体，物质的溶解度如图。下列说法错误的是 A．时，向30克KCl里加入50克水，形成70克溶液 B．时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 C．用降温结晶的方法不能将溶液中KCl和完全分离 D．两种钾盐的溶解度差异是因为阴离子不同 6．如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．甲中混有少量乙时，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 B．20℃时，甲、乙溶解度相等，两饱和溶液溶质质量分数均为40% C．取30℃时的甲、乙饱和溶液，蒸发等质量的水，析出乙比甲质量多 D．将20℃的甲、乙饱和溶液升温至30℃，其溶质质量分数均增大 7．步骤⑤得到的溶液主要含,根据题图分析，下列说法错误的是 A．的溶解度随温度升高而增大 B．时，将该溶液蒸发水一定能析出晶体 C．b点溶液降温至时溶质质量分数与a点相等 D．将热的饱和溶液降低温度可获得较纯的晶体 8．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图一。结合图二，下列说法不正确的是 ①蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点   ②降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液 ③加入的KNO3质量为41.6g ④20℃时，100gKNO3饱和溶液中有KNO331.6g A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④ 9．t3℃时，将相同质量的a和b两种固体分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后，温度不变，现象如图一所示，图二为两种物质的溶解度曲线。下列有关说法正确的是 A．乙烧杯中的溶质为a B．甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液 C．a的溶解度大于b的溶解度 D．t2℃时，a和b的饱和溶液中溶质质量分数相等 10．如图是MgCl2、MgSO4、KCl三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．三种物质的溶解度大小关系为MgCl2>KCl=MgSO4 B．t2℃时，100gKCl的饱和溶液中含有50gKCl C．t2℃时，等质量的三种物质的饱和溶液中，含水质量最少的是MgCl2 D．t1℃时，将三种物质的饱和溶液升温至t3℃，溶质质量分数都变大 11．如图为MgCl2、KC1和MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．T2℃时，溶解度：S(MgCl2)>S(KCl)>S(MgSO4) B．T2℃时，将MgSO4、MgCl2固体各30.0g分别溶于50.0g水，均形成不饱和溶液 C．T3℃时，将KCl、MgSO4的饱和溶液分别降温到T2℃，均有晶体析出 D．T1℃时，将等质量的KCl、MgCl2固体分别配成饱和溶液，溶液的质量：KCl>MgCl2 12．我国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法．用该方法生产碳酸钠时，中间产物是碳酸氢钠．这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．温度升高，碳酸钠的溶解度增大 B．时，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数约为 C．加入水，可以使B点的碳酸钠溶液转化为A点的碳酸钠溶液 D．析出碳酸氢钠晶体后，溶液变为碳酸氢钠的不饱和溶液 13．“侯氏制碱法”生产纯碱的主要反应是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl。如图是三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．50℃时，100gNH4Cl能溶于100g水中，形成饱和溶液 B．NaCl溶液的溶质质量分数比NaHCO3溶液的溶质质量分数大 C．反应产生沉淀的原因是在常温下NaHCO3溶解度比NH4Cl小 D．若NH4Cl溶液中含有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯NH4Cl 2、 填空与简答 14．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。 请回答以下问题。 (1)时，将40gA加入50g水中充分溶解，所得溶液溶质与溶剂质量比为 。 (2)时，Q点代表 （填字母，下同）物质溶液处于不饱和状态。 (3)时，将等质量的A、B、C饱和溶液同时降低相同温度后，A、B、C溶液中溶剂质量的大小关系是 。 15．生活离不开化学。氯化钠和蔗糖分别是咸味剂、甜味剂，其溶解度曲线如图所示（左侧纵坐标是氯化钠的溶解度，右侧是蔗糖的）。 (1)60℃时 （填“能”或“不能”）配得的蔗糖溶液。 (2)将20℃时氯化钠的饱和溶液恒温蒸发掉水，理论上得到氯化钠的质量是 。 (3)已知：水的密度是。向的溶液中加入 水，可稀释为的生理盐水。配制溶液过程中需用到的玻璃仪器有 （填字母）。 A．烧杯  B．玻璃棒  C．量筒  D．酒精灯  E．漏斗  F．胶头滴管 16．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线(固体均不含结晶水)，根据曲线回答下列问题。 (1)若将M点处C的不饱和溶液变成饱和溶液，可以选择的方法是_____(填字母)。 A．降低温度 B．增加溶质C C．恒温蒸发溶剂 (2)t2℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液都升温到t3℃，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 (忽略水的挥发)。 17．我国北方有不少盐碱湖，含有较多的碳酸钠和氯化钠。当地有“冬天捞碱(指碳酸钠)，夏天晒盐(指氯化钠)”的生产习俗。如图为碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线图。请回答：    (1)两种物质中，溶解度受温度变化影响较小的是 。 (2)20℃时，向盛有10.0g水的烧杯中加入1.0gNa2CO3固体，用玻璃棒搅拌，充分溶解后，所得溶液是 Na2CO3溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (3)盐碱湖里能“冬天捞碱”的原因是：碳酸钠在冬天的溶解度比在夏天的溶解度 很多(填“高”或“低”)。 18．三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答：    (1)点的含义是 。 (2)时，与混合，所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 (3)将时和三种物质的饱和溶液分别升温至，有晶体析出的是 。 19．图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答问题： (1)时，a物质加入水中充分溶解，形成的溶液质量为 。 (2)时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，需要水的质量由大到小的顺序为 。 (3)a中含有少量b，则提纯a的方法是 。 (4)如图2所示，若X为氧化钙，烧杯中装有时Y物质的饱和溶液，往试管中滴入适量水，烧杯中有固体析出，Y物质的溶解度随温度的变化与图1中的曲线 (填“a”“b”或“c”)相对应。 20．我国青海盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱"的说法，这里的盐是指氯化钠，碱是指碳酸钠。请根据NaCl、Na2CO3的溶解度曲线回答下列问题。 (1)t3℃时，NaCl的溶解度 Na2CO3的溶解度；(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (2)b点表示t2℃时碳酸钠和氯化钠的 相等。 (3)t1℃时向34g氯化钠饱和溶液中加入11g水，所得溶液的溶质质量分数 。 21．根据下列图像回答问题： (1)如图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 ①50℃时，将60g固体甲加入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后，溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简整数比)。 ②30℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量 (填“一定”或“不一定”)相等。 (2)小明将30g固体甲加入盛有50g水的烧杯中，缓慢升温、充分溶解，不同温度下溶液质量如图2所示。 ①20℃时，甲的溶解度为 g。 ②A、B、C三点所对应的溶液中，一定属于不饱和溶液的是 。 22．溶解度可以定量表示物质溶解性的大小。 I.KNO3、NaCl的溶解度曲线如图甲： (1)t1℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 ； (2)将t2℃时等质量KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t1℃，此时，KNO3溶液中的溶剂质量 (填“>”、“<”或“=”)NaCl溶液中的溶剂质量； (3)KNO3固体中含有少量NaCl时，可通过 (填“蒸发”或“降温”)结晶、过滤的方法提纯，下列对析出晶体和剩余溶液的描述错误的是 (填字母序号)； A．析出的晶体只含KNO3 B．剩余溶液是KNO3的饱和溶液 C．剩余溶液中一定含有KNO3和NaCl D．上述方法可以将两者完全分离 Ⅱ.不同温度下，气体溶解度随压强的变化如图乙： (4)若图中t3对应的温度为40℃，则t4对应的温度为_____(填字母序号)。 A．小于40℃ B．等于40℃ C．大于40℃ D．无法确定 23．A，B，C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题： (1)时，三种固体物质的溶解度最大的是 。 (2)时，将70gA物质放入100g水中，所得溶液的质量是 g。 (3)图2所示，在大烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，乙试管内出现的现象 。 24．木糖醇具有味甜、防龋齿、适合糖尿病患者等优点，是理想的蔗糖替代产品。如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线，结合曲线回答问题。 (1)时，木糖醇的溶解度是 g； (2)时，144g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液为 溶液(填“饱和”或“不饱和”)； (3)时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法之一 ； (4)小敏用木糖醇和50g水配制了一杯的木糖醇糖水给患糖尿病的爷爷使用。 ①配制过程中为了加快木糖醇的溶解的方法有： (写出一条即可)； ②根据本题信息，下列说法错误的是 A．爷爷想要糖水再甜一点，小玲可以把糖水降温 B．该温度下，若想把这杯糖水配制到最甜，最多可以溶解木糖醇161g C．小晨配制了和最甜木糖醇糖水各一杯，两者溶质质量分数之比为 D．爷爷拿到糖水后发现杯底无固体，小晨判断糖水还未饱和 25．某盐湖属于硫酸钠型内陆湖泊，湖水中主要含有、和等离子。唐初“人工垦畦，天日浇晒”的工艺流程、相关物质的溶解度曲线如下图所示。请和小组同学一起研究。 (1)“过‘箩’调配”时，“箩”与过滤操作中 （填一实验用品）的作用相同。 (2)“储卤结晶”中析出氯化钠晶体的方法是 ，滤液2是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)根据溶解度曲线分析，将滤液2降温至0℃，结晶析出的物质主要是硫酸钠，其原因是 。 (4)20℃时，氯化钠饱和溶液中，氯化钠的质量分数为 （列出计算式即可）。 2 学科网（北京）股份有限公司1 学科网（北京）股份有限公司 $$