北京市八一学校2024-2025学年高三上学期周练测试一 化学试题

2025届高三化学周练测试(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Co-59 一、选择题(共48分，每题只有一个正确选项，1-8每小题3分；9-14每小题，4分) 1. 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质和酸性氧化物顺序排列的是 A. 盐酸、空气、醋酸、干冰、二氧化氮 B. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇、二氧化硅 C. 蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石、五氧化二磷 D. 胆矾、漂白粉、硫酸钡、液氯、二氧化硫 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 中子数为9的氧原子： B. 氧化钠的电子式： C. 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 D. 基态N原子的价电子轨道表示式： 3. 下列各项比较中，正确的是 A. 等质量的O2和O3，所含氧原子数相等 B. 标准状况下，等体积乙烷和苯，所含分子数相等 C. 等物质的量的Fe和Cu分别与足量的Cl2反应，转移的电子数相等 D. 等物质的量的丙烷和2-甲基丙烷中所含碳碳单键的数目相等 4. 用化学沉淀法去除粗盐水中的、和等离子获得精制盐水。所选试剂、装置不合理的是 步骤 目的 试剂 装置 A Ⅰ 除 溶液 、、 B Ⅱ 除 溶液 、、 C Ⅲ 除、 溶液 、、 D Ⅳ 调 盐酸 、、、 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法不正确的是 A. 酸性： B. 与钠和水的反应相比，铍与水反应更容易 C. 与的分解温度相比，的分解温度更高 D. 判断非金属性，可通过向溶液通入的实验证实 6. 下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 有氧化性 溶液可溶解废旧电路板中的铜 B 有漂白性 可使高锰酸钾溶液褪色 C 有还原性 不能用浓干燥 D 浓有酸性 浓不可用铁制容器盛放 A. A B. B C. C D. D 7. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 氢氧化钠溶液吸收氯气： B. 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸： C. 氢氧化亚铁放置于空气中： D. 浓硫酸与红热的木炭反应：(浓) 8. 2022年4月，我国首个具有完全自主知识产权的口服抗新冠药物阿兹夫定获批上市，阿兹夫定的结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 分子中含有4个手性碳原子 B. 分子中N原子均为sp2杂化 C. 分子中含有3种含氧官能团 D. 该物质能发生加成反应、消去反应、取代反应、水解反应 9. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 B 浓硫酸(70%) 溶液 C 稀硝酸 溶液 D 浓盐酸 溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是(　　)如下图所示)，一定没有沉淀生成的是(    )   X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2(SO4)3 C NH3 CO2 CaCl2 D CO2 SO2 CaCl2 A. A B. B C. C D. D 11. 在时，向水中通入，得到新制氯水，如下图所示。对现象分析不正确的是 A. 新制氯水呈黄绿色，是因为溶解了 B. 新制氯水呈黄绿色，证明与能反应 C. 取出新制氯水，光照一段时间，溶液增大，漂白性减弱，原因是： ， D. 取出新制氯水，加入饱和溶液，的溶解度减小。说明可用饱和食盐水除去中混有的 12. 下列实验中，锥形瓶内均能产生气体。试管内不能产生沉淀的是 A B C D 试剂 浓盐酸 浓 浓氨水 稀 试剂 少量蔗糖 粉末 试剂 冷、浓氨盐水 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关实验的叙述正确的是 A. 足量的通入溶液中，充分反应后取混合后溶液，滴加酸性溶液，溶液紫色褪去，能证明反应生成了 B. 向“84”消毒液中滴加盐酸，产生大量黄绿色气体；如果改为滴加则不会产生黄绿色气体。 C. 把红热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体生成，该现象能证明碳和浓硝酸发生了反应 D. 通入溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是 14. 某小组同学通过实验研究溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验步骤 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加2mL蒸馏水 充分振荡，加2mL蒸馏水 实验现象 铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀 铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及被还原 B. 对比实验Ⅰ、Ⅱ说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C. 实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后相同 D. 向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀 二、填空题(共52分) 15. 按要求回答下列问题： （1）的电子式___________。 （2）写出与水反应的方程式，并用双线桥标出电子转移方向和数目：___________。 （3）氨气的实验室制法化学方程式：___________。 （4）氯气的实验室制法离子方程式：___________。 （5）工业制硝酸的三步反应的化学方程式：___________。 （6）用化学用语解释氨气溶于水呈碱性的原因：___________。 16. 卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： 元素 H N F I 电负性 2.1 3.0 4.0 3.0 2.8 2.5 （1）卤族元素在周期表中处于___________区。 （2）卤族元素化合物的性质有相似性和递变性，下列说法不正确的是___________。 A. 的沸点依次升高 B. 沸点依次升高 C. 熔点依次降低 D. (X代表)的酸性随着X的原子序数递增逐渐增强 （3）比较N、O元素第一电离能大小并从结构角度解释原因___________。 （4）的结构与类似，但是性质差异较大。 ①的空间结构名称为___________。N原子的轨道杂化类型为___________。 ②具有碱性(可与结合)而没有碱性，原因是___________。 （5）某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如下图所示，边长均为。 ①基态钛原子的价层电子轨道表示式为___________。 ②晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的氧原子的数量是___________。 ③表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________。 17. 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如下图。 已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。 ②金属离子沉淀的pH如下表。 Fe3+ Cu2+ Fe2+ 开始沉淀时的pH 1.5 4.2 6.3 完全沉淀时的pH 2.8 6.7 8.3 （1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________________。 （2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS2 +4H+ +O2 Cu2+ Fe2++ 2S+ 2H2O，第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+，反应的离子方程式为__________。 （3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在__________范围内。 （4）过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+， 得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。 （5）过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是________。 （6）绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为______。（已知： FeSO4•7H2O的摩尔质量为278 g/mol ） 18. 探究一定浓度与卤素离子的反应。实验如下： （1）a．用酸化的溶液检验白雾，产生白色沉淀。 b．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化。白雾中含有___________。 （2）用溶液检验iii中气体，产生黑色沉淀，该气体是___________。 （3）检验ii中产物： I．用湿润的碘化钾淀粉试纸检测棕红色气体，试纸变蓝，说明含。 II．取ii中部分溶液，用萃取。层显棕红色，水层(溶液A)无色。证实溶液A中含，过程如下： ①白色沉淀1的成分是___________。 ②生成黄色沉淀3的离子方程式是___________。 （4）已知：。探究ii中溶液存在的原因：将ii中溶液用水稀释，溶液明显褪色，推测褪色原因： a．与发生了反应 b．加水稀释导致溶液颜色变浅 c．与在溶液中发生了反应 ①资料： ，判断a___________(填“是”或“不是”)主要原因。 ②实验证实b不是主要原因，所用试剂和现象是___________。 可选试剂：溶液、溶液 ③原因c成立。稀释前溶液未明显褪色，稀释后明显褪色，试解释原因___________。 （5）实验表明，一定浓度氧化，不能氧化，从原子结构角度说明___________。 2025届高三化学周练测试(一) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ti-48 Co-59 一、选择题(共48分，每题只有一个正确选项，1-8每小题3分；9-14每小题，4分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、填空题(共52分) 【15题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）、、 （6） 【16题答案】 【答案】（1）p （2）AD （3）N原子的价层电子排布式为原子的价层电子排布式为原子的轨道为半满结构，较难失去电子，所以第一电离能： （4） ①. 三角锥形 ②. ③. 中F元素电负性强，使得N原子呈正电性，难与结合 （5） ①. ②. 6 ③. 【17题答案】 【答案】 ①. 增大接触面积，加快堆浸速率 ②. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ③. 1.0～1.5 ④. KSCN ⑤. CuS+H2O2+2H+=Cu2++2H2O+S ⑥. 【18题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 和 ②. (或) （4） ①. 不是 ②. 取b中稀释后的溶液，加入充分振荡、静置，下层溶液无色 ③. 稀释前硫酸浓度较大，氧化性；稀释后硫酸浓度较小，氧化性 （5）同主族，核电荷数，原子半径 (或离子半径)，得电子能力，还原性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $