专题03 原子和分子-【好题汇编】备战2024-2025学年八年级化学上学期期中真题分类汇编（山东专用）

专题03 分子和原子 内容概览 考点01 分子 考点02 原子结构 考点03 粒子结构示意图与离子 考点04 相对原子质量 考点05 分子、原子和离子构成物质 考点01 分子 1．（23-24八年级上·山东淄博·期中）向等量的热水和冷水中同时加入等量的品红，观察品红在水中的扩散实验，主要验证的问题是（ ） A．分子的运动 B．分子间有一定间隔 C．分子具有能量 D．温度对分子运动速率的影响 2．（23-24八年级上·山东烟台·期中）对“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一，下列事实的微观解释不正确的是（ ） A．通过气味区别氮气和氨气—分子是运动的，不同分子的性质不同 B．冰融化为水——状态变化，分子大小随之变化 C．石蜡在氧气中比空气中燃烧更剧烈——一定空间内氧气中分子相互碰撞机会更多 D．阳光较好的地方晾晒衣服干得快——水分子获得能量，运动速率加快 考点02 原子结构 3．（23-24八年级上·山东烟台·期中）下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是（ ） A．英国科学家汤姆森提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．卢瑟福的α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 4．（23-24八年级上·山东淄博·期中）下列有关原子构成的叙述，不正确的是（ ） A．原子不显电性 B．相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 C．原子核体积虽小，但依然是可以再分的 D．原子的质量主要集中在核外电子上 5．（23-24八年级下·山东德州·期中）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是水 。 （2）带正电荷的有 ，带负电荷的有 。 （3）在同一原子中，数目一定相等的是 。 （4）相对原子质量主要与 和 的数量有关。 考点03 粒子结构示意图与离子 6．（23-24八年级上·山东烟台·期中）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关镁原子和镁离子的说法错误的是（ ） A．镁原子和镁离子原子核内中子数相同 B．镁离子原子核外有10个电子 C．镁原子的最外层有8个电子 D．和镁原子相比，镁离子的化学性质更稳定 7．（23-24九年级上·山东德州·期中）下列微粒中，核电荷数小于核外电子数的是（ ） A．K+ B．Cl- C．O2 D．Mg 8．（22-23八年级上·山东滨州·期中）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ） A． B． C． D． 9．（2023八年级下·山东泰安·期中）下图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述中正确的是（ ）    A．易形成带2个单位正电荷的阳离子 B．在化学反应中不易失去电子 C．核外电子总数为40 D．核外共有5个电子层 10．（22-23八年级上·山东济南·期中）下列相应微粒的描述中，不正确的是（ ） A．粒子③在化学反应中易得电子 B．粒子②化学性质稳定 C．粒子①属于金属元素 D．粒子④是阴离子 11．（23-24八年级上·山东泰安·期中）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 （1）具有稳定结构的原子是 。（填字母，下同） （2）在化学变化中，易失去电子的是 ，表示阳离子的粒子是 。 （3）化学性质相似的原子是 。 （4）图中表示稀有气体原子结构示意图的是 。 考点04 相对原子质量 12．（22-23八年级上·山东滨州·期中）作为相对原子质量标准的碳原子的质量为m千克，某元素的一个原子质量为n千克。该元素原子的相对原子质量为（ ） A． B． C． D． 13．（23-24八年级上·山东泰安·期中）国际上规定：以一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较得到的比，作为这种原子的相对原子质量。请结合已经学过的知识，回答下列问题： （1）已知一个镁原子核内质子数为12，该原子核内质子数与中子数相等，则镁原子的相对原子质量为 。 （2）若一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）的质量为akg，则一个镁原子的实际质量为 。 考点05 分子、原子和离子构成物质 14．（23-24八年级下·山东泰安·期中）下列物质是由分子构成的是（ ） A．氮气 B．金 C．金刚石 D．氯化镁 15．（23-24八年级上·山东淄博·期中）构成物质的微粒有分子、原子等极其微小的粒子。下列物质由原子构成的是（ ） A．氧气 B．水 C．固态二氧化碳 D．金刚石 16．（22-23九年级上·山东青岛·期中）下列物质中，由离子构成的是（ ） A．汞 B．氢气 C．金刚石 D．氯化镁 1．（23-24九年级上·山东日照·期中）暑假期间日照的同学去西藏旅游，到达西藏旅游景区时发现从家中携带的密封性良好的方便面塑料袋鼓起，是因为（ ） A．袋内的气体分子间隔增大 B．袋内的气体分子个数增多 C．袋内的气体分子质量增大 D．袋内的气体分子体积增大 2．（23-24八年级上·山东淄博·期中）春天是花的季节。远处就可以闻到盛开玫瑰的花香，这说明（ ） A．分子的体积很小 B．分子的质量很小 C．分子在不断运动 D．分子间有一定的间隔 3．（23-24八年级下·山东泰安·期中）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（ ） A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 4．（22-23九年级上·山东济南·期中）如图为镁原子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是（ ） A．镁原子属于金属元素 B．镁原子在化学反应中易失去电子 C．1个镁原子核内有12个质子 D．镁离子核外有三个电子层 5．（22-23九年级上·山东德州·期中）如图是钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）    A．钠原子核内的中子数为11 B．钠原子的核外一共有3个电子层 C．钠原子的核外第一层有1个电子 D．钠原子在化学反应中失去1个电子成为Na- 6．（22-23八年级上·山东滨州·期中）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）    A．该微粒易失去电子 B．该微粒电子层结构属于稳定结构 C．该微粒的符号为Mg+2 D．该微粒表示的是阴离子 7．（23-24八年级上·山东泰安·期中）下列物质由原子直接构成的是（ ） A．氯化钠 B．氧气 C．金 D．水 8．（22-23八年级上·山东烟台·期中）下列对分子、原子、离子的认识错误的是（ ） A．只有分子是构成物质的基本粒子 B．分子是由原子构成的 C．原子失去电子后变成阳离子 D．氯化钠由Na+与Cl-构成 9．（22-23八年级上·山东东营·期中）下列关于原子、分子叙述错误的是（ ） A．分子是由原子构成 B．分子和原子都在不停运动 C．都是构成物质的微粒 D．化学变化中都能再分 10．（23-24八年级上·山东滨州·期中）下图是某元素的一种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．当时，该粒子为 B．当时，该粒子一定是Ne C．当时，该粒子在反应中易失去电子 D．当时，该元素组成的单质在常温下化学性质稳定 11．（22-23八年级上·山东滨州·期中）下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（ ） A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12 C．氧原子的相对原子质量是16g D．一个原子的实际质量越大，相对原子质量越大 12．（22-23八年级上·山东滨州·期中）已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26 kg，Mg的相对原子质量为24，则一个Mg原子的质量是 。 13．（23-24八年级上·山东淄博·期中）图中的试管、导气管内部形成了一个密闭系统，进行如图操作。请回答下面问题： （1）进行如图操作的目的是 ，利用的是气体 的性质。 （2）手握试管一会后，管内气体分子的能量会 ，运动速度 ，分子间隔 ，气体体积 ，管内气压 。 （3）若装置不漏气，过一会儿会发现管口出现气泡，此时管内气体的分子数 (填“增多”、“减少”或“不变”)，手移开试管一会后看到的现象是 。 14．（23-24八年级上·山东烟台·期中）结合原子内部特点，填写下表。 原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 碳—12 A 6 6 12 碳—14 6 B 6 14 钠 11 12 11 C A： ；B： ；C： 。 15．（22-23八年级上·山东滨州·期中）下图为原子序数为11～17的原子结构示意图，请结合下图回答： （1）原子序号为15的原子核内质子数为 ，有 个电子层，最外层有 个电子。 （2）原子序数为12的原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子，形成的离子符号： 。 16．（22-23九年级上·山东青岛·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。    （1）物质的组成构成关系如图1所示，图中a表示的是 ，b表示的是 。 （2）图2是氯化钠形成的微观过程，读图可以看出，原子在得失电子形成离子的过程中，一定改变的是 ，一定不变的是 ，可能改变的是 ，钠原子和钠离子 （填“属于”或“不属于”）同种元素，原因是 。 16．（22-23八年级上·山东滨州·期中）回答下列问题 （1）铁是由 (填“原子”“分子”“离子”，下同)构成的，氯化钠是由 构成的，水是由 构成的。 （2）原子得到或失去电子形成离子，某离子结构示意图为： ①当x= 时，该粒子是原子； ②当x=8时，该粒子是 (填“原子”“阳离子”“阴离子”)，其符号为 。 17．（23-24八年级上·山东淄博·期中）以下A~E是几种粒子的结构示意图。请完成下列问题： （1）A、C、D、E中，表示原子的是 ，容易失去电子的是 ，容易获得电子的是 （请填写对应字母序号）。 （2）当m= 时，B粒子表示原子，当m=9时，B粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），当m= 时，B粒子是带有一个单位正电荷的阳离子。 （3）E中原子核内质子数是 ，核外电子总数是 。 （4）已知一个碳12原子的质量是Mkg，一个B原子的质量是Nkg，则B的相对原子质量是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题03 分子和原子 内容概览 考点01 分子 考点02 原子结构 考点03 粒子结构示意图与离子 考点04 相对原子质量 考点05 分子、原子和离子构成物质 考点01 分子 1．（23-24八年级上·山东淄博·期中）向等量的热水和冷水中同时加入等量的品红，观察品红在水中的扩散实验，主要验证的问题是（ ） A．分子的运动 B．分子间有一定间隔 C．分子具有能量 D．温度对分子运动速率的影响 【答案】D 【解析】A、此实验中冷水和热水中的品红都发生扩散，体现不出水温不同的差异，不符合题意； B、此实验中无法体现水温变化导致品红扩散变化与分子间隔的关系，不符合题意； C、此实验无法体现分子具有能量，不符合题意； D、热水和冷水中品红分子大小相同，热水中品红分子运动速率大于冷水中品红分子的运动速率，所以盛热水的烧杯中变红速率较快，符合题意； 故选D 2．（23-24八年级上·山东烟台·期中）对“宏观辨识与微观探析”是化学科核心素养之一，下列事实的微观解释不正确的是（ ） A．通过气味区别氮气和氨气—分子是运动的，不同分子的性质不同 B．冰融化为水——状态变化，分子大小随之变化 C．石蜡在氧气中比空气中燃烧更剧烈——一定空间内氧气中分子相互碰撞机会更多 D．阳光较好的地方晾晒衣服干得快——水分子获得能量，运动速率加快 【答案】B 【解析】A、氮气无味，氨气具有刺激性气味，能通过气味区别氮气和氨气，是因为分子是运动的，而氮气和氨气由不同的分子构成，所以它们的性质不同，说法正确，不符合题意； B、冰融化为水，状态变化，分子间间隔变大，分子大小不变，说法错误，符合题意； C、石蜡在氧气中比空气中燃烧更剧烈，是因为氧气在空气中的浓度相对较低，而在纯氧中浓度较高，浓度越高，单位体积内的氧气分子就越多，因此石蜡分子与氧气分子相互碰撞的机会也就越多，燃烧反应就越剧烈，说法正确，不符合题意； D、阳光较好的地方晾晒衣服干得快，是因为阳光为水分子提供了能量，使得水分子的运动速率加快，从而更容易从衣物表面逸出并蒸发到空气中，说法正确，不符合题意。 故选：B。 考点02 原子结构 3．（23-24八年级上·山东烟台·期中）下列关于原子模型发展史及原子结构的说法不正确的是（ ） A．英国科学家汤姆森提出“葡萄干布丁”模型 B．扫描隧道显微镜可以观察到原子的内部结构 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．卢瑟福的α粒子散射实验中，少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上 【答案】B 【解析】A、1897年英国科学家汤姆生发现了电子，他认为电子是均匀镶嵌在原子内部的，提出了著名的“葡萄干布丁模型”，故A说法正确； B、借助扫描隧道显微镜观察到原子在物质表面的排列状况，但是扫描隧道显微镜不能观察到原子的内部结构，故B说法错误； C、质子带正电，电子带负电，则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，故C说法正确； D、α粒子和电子之间有相互作用力，它们接近时就有库仑引力作用，但由于电子的质量很小，α粒子与电子碰撞就像一颗子弹与一个灰尘碰撞一样，α粒子质量大，其运动方向几乎不改变。α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，是因为其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上，故D说法正确； 故选：B。 4．（23-24八年级上·山东淄博·期中）下列有关原子构成的叙述，不正确的是（ ） A．原子不显电性 B．相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计 C．原子核体积虽小，但依然是可以再分的 D．原子的质量主要集中在核外电子上 【答案】D 【解析】A、原子核内有质子和中子，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电，核外电子和质子数量相等电性相反，所以原子不显电性，选项正确； B、如果把原子比作一个足球场，原子核相当于足球场中间的蚂蚁，故相对于原子来说，原子核的体积小到几乎可以忽略不计，选项正确； C、原子核体积虽小，但依然可以再分成中子、质子，选项正确； D、电子的质量是质子和中子质量的几千分之一，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上，选项错误。 故选D。 5．（23-24八年级下·山东德州·期中）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。 （1）保持水的化学性质的最小粒子是水 。 （2）带正电荷的有 ，带负电荷的有 。 （3）在同一原子中，数目一定相等的是 。 （4）相对原子质量主要与 和 的数量有关。 【答案】（1）分子 （2） 原子核、质子 电子 （3）质子、电子 （4） 质子 中子 【解析】（1）由分子构成的物质，保持物质化学性质的粒子是分子，例如水是由水分子构成的，则保持水化学性质的微粒是水分子； （2）分子由原子构成，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，每个电子带一个单位负电荷，原子中质子数=核外电子数，原子不显电性，分子由原子构成，分子也不显电性。所以带正电荷的粒子是原子核、质子，带负电荷的是电子； （3）原子不显电性，在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子； （4）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，因此相对原子质量主要与质子和中子的数量有关。 考点03 粒子结构示意图与离子 6．（23-24八年级上·山东烟台·期中）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关镁原子和镁离子的说法错误的是（ ） A．镁原子和镁离子原子核内中子数相同 B．镁离子原子核外有10个电子 C．镁原子的最外层有8个电子 D．和镁原子相比，镁离子的化学性质更稳定 【答案】C 【解析】A、镁原子失去两个电子形成镁离子，原子核内的中子数不变，故选项说法正确； B、镁原子核外有12个电子，镁原子失去两个电子形成镁离子，镁离子原子核外有10个电子，故选项说法正确； C、镁原子的核内质子数为12，核外有12个电子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层（次外层）上有8个电子，最外层上有2个电子，故选项说法错误； D、镁原子的最外层电子数是2，容易失去电子，镁离子的最外层电子数是8，形成了相对稳定结构，因此镁离子的化学性质更稳定，故选项说法正确。 故选：C。 7．（23-24九年级上·山东德州·期中）下列微粒中，核电荷数小于核外电子数的是（ ） A．K+ B．Cl- C．O2 D．Mg 【答案】B 【解析】A、钾离子带1个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数大于核外电子数，故选项错误； B、氯离子带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数小于核外电子数，故选项正确； C、分子是由原子构成的，原子不显电性，分子也不显电性，核电荷数等于核外电子数，故选项错误； D、Mg可表示镁原子，原子不显电性，核电荷数等于核外电子数，故选项错误； 故选：B。 8．（22-23八年级上·山东滨州·期中）下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； B、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； C、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； D、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项正确。 故选D。 9．（2023八年级下·山东泰安·期中）下图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述中正确的是（ ）    A．易形成带2个单位正电荷的阳离子 B．在化学反应中不易失去电子 C．核外电子总数为40 D．核外共有5个电子层 【答案】A 【解析】A、由图可知，钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而形成带2个单位正电荷的阳离子，符合题意； B、钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意； C、由图可知，钙原子的核外电子总数为：2+8+8+2=20，不符合题意； D、由图可知，钙原子核外有4个电子层，不符合题意。 故选A。 10．（22-23八年级上·山东济南·期中）下列相应微粒的描述中，不正确的是（ ） A．粒子③在化学反应中易得电子 B．粒子②化学性质稳定 C．粒子①属于金属元素 D．粒子④是阴离子 【答案】D 【解析】A、粒子③最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得电子，故选项说法正确； B、含有多个电子层，最外层有8个电子称为相对稳定结构，粒子②最外层电子数为8，化学性质稳定，故选项说法正确； C、粒子①质子数为11，为钠元素，属于金属元素，故选项说法正确； D、粒子④中质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故选项说法不正确。 故选D。 11．（23-24八年级上·山东泰安·期中）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。 （1）具有稳定结构的原子是 。（填字母，下同） （2）在化学变化中，易失去电子的是 ，表示阳离子的粒子是 。 （3）化学性质相似的原子是 。 （4）图中表示稀有气体原子结构示意图的是 。 【答案】（1）F （2）A B （3）CD （4）F 【解析】（1）F图对应的粒子的质子数等于核外电子数，表示的是原子，且最外层电子数为8，具有稳定结构。 （2）A图对应的粒子的最外层电子数小于4，在化学变化中容易失去电子形成阳离子；B图对应的粒子的质子数大于电子数，表示阳离子； （3）C、D图对应的粒子的最外层电子数相同，其化学性质相似。 （4）F的质子数和核外电子数均为10，是氖原子，故F表示稀有气体原子结构示意图。 考点04 相对原子质量 12．（22-23八年级上·山东滨州·期中）作为相对原子质量标准的碳原子的质量为m千克，某元素的一个原子质量为n千克。该元素原子的相对原子质量为（ ） A． B． C． D． 【答案】C 【解析】相对原子质量是指以一个碳原子质量的作为标准，其它原子的质量跟一个碳原子质量的 的比值，即某原子的相对原子质量=，已知作为相对原子质量标准的碳原子的质量为mkg，某原子质量为nkg，则该原子的相对原子质量为==。故选C。 13．（23-24八年级上·山东泰安·期中）国际上规定：以一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较得到的比，作为这种原子的相对原子质量。请结合已经学过的知识，回答下列问题： （1）已知一个镁原子核内质子数为12，该原子核内质子数与中子数相等，则镁原子的相对原子质量为 。 （2）若一种碳原子（原子核内质子数、中子数都为6）的质量为akg，则一个镁原子的实际质量为 。 【答案】（1）24 （2）2a kg 【解析】（1）镁原子的相对原子质量=质子数+中子数=12+12=24，故填：24。 （2）镁原子实际质量=镁原子相对原子质量×（碳原子质量×）=24×（akg）=2a kg，故填：2a kg。 考点05 分子、原子和离子构成物质 14．（23-24八年级下·山东泰安·期中）下列物质是由分子构成的是（ ） A．氮气 B．金 C．金刚石 D．氯化镁 【答案】A 【解析】A、氮气属于气态非金属单质，是由氮分子构成的，故选项正确； B、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误； C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； D、氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故选项错误； 故选：A。 15．（23-24八年级上·山东淄博·期中）构成物质的微粒有分子、原子等极其微小的粒子。下列物质由原子构成的是（ ） A．氧气 B．水 C．固态二氧化碳 D．金刚石 【答案】D 【解析】A、氧气是由氧分子构成，该选项不符合题意； B、水是由水分子构成，该选项不符合题意； C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，该选项不符合题意； D、金刚石是由碳原子直接构成，该选项符合题意。 故选D。 16．（22-23九年级上·山东青岛·期中）下列物质中，由离子构成的是（ ） A．汞 B．氢气 C．金刚石 D．氯化镁 【答案】D 【解析】A.汞属于金属单质，是由汞原子构成的，故A错误； B.氢气是由氢分子构成的，故B错误； C.金刚石是由碳原子构成的，故C错误； D.氯化镁是由镁离子和氯离子构成的，故D正确。 故选：D。 1．（23-24九年级上·山东日照·期中）暑假期间日照的同学去西藏旅游，到达西藏旅游景区时发现从家中携带的密封性良好的方便面塑料袋鼓起，是因为（ ） A．袋内的气体分子间隔增大 B．袋内的气体分子个数增多 C．袋内的气体分子质量增大 D．袋内的气体分子体积增大 【答案】A 【解析】由分子的性质可知，带到西藏时包装袋会鼓起的主要原因与分子间隔增大有关，分子数目、分子质量、分子体积均不变。 故选：A。 2．（23-24八年级上·山东淄博·期中）春天是花的季节。远处就可以闻到盛开玫瑰的花香，这说明（ ） A．分子的体积很小 B．分子的质量很小 C．分子在不断运动 D．分子间有一定的间隔 【答案】C 【解析】远处就可以闻到盛开玫瑰的花香，这说明分子是不断运动的，香味分子运到人的鼻腔中，使人闻到花香味，与分子的体积很小、分子的质量很小、分子间有一定的间隔无关。 故选C。 3．（23-24八年级下·山东泰安·期中）卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是（ ） A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 【答案】C 【解析】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A错误； B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B错误； C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确；D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。 故选：C。 4．（22-23九年级上·山东济南·期中）如图为镁原子的结构示意图。下列相关说法中，不合理的是（ ） A．镁原子属于金属元素 B．镁原子在化学反应中易失去电子 C．1个镁原子核内有12个质子 D．镁离子核外有三个电子层 【答案】D 【解析】A、由镁原子的结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，少于4，属于金属元素，说法正确； B、由镁原子的结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去2个电子，说法正确； C、原子示意图中圆圈内的数字表示核电荷数（质子数），由镁原子的结构示意图可知，1个镁原子核内有12个质子，说法正确； D、由镁原子的结构示意图可知，镁原子的最外层电子数为2，少于4，在化学反应中易失去2个电子，镁离子核外有两个电子层，说法错误。 故选D。 5．（22-23九年级上·山东德州·期中）如图是钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（ ）    A．钠原子核内的中子数为11 B．钠原子的核外一共有3个电子层 C．钠原子的核外第一层有1个电子 D．钠原子在化学反应中失去1个电子成为Na- 【答案】B 【解析】A、圆圈内数字为质子数，从结构示意图中看不出中子数，错误； B、弧线表示电子层，钠原子的核外一共有3个电子层，正确； C、离核最近的是第一层，钠原子的核外第一层有2个电子，错误； D、钠原子最外层电子数为1，在化学反应中容易失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，符合为Na+，错误； 故选B。 6．（22-23八年级上·山东滨州·期中）如图是某微粒的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）    A．该微粒易失去电子 B．该微粒电子层结构属于稳定结构 C．该微粒的符号为Mg+2 D．该微粒表示的是阴离子 【答案】B 【解析】A、该粒子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，不易得失去电子，故选项说法不正确； B、该粒子最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确； C、该微粒的质子数为12，为镁元素，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为镁离子，其离子符号为Mg2+，故选项说法不正确； D、该微粒的质子数为12，核外电子数为2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项说法不正确。 故选B。 7．（23-24八年级上·山东泰安·期中）下列物质由原子直接构成的是（ ） A．氯化钠 B．氧气 C．金 D．水 【答案】C 【解析】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误； B、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故B错误； C、金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故C正确； D、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成，故D错误。 故选C。 8．（22-23八年级上·山东烟台·期中）下列对分子、原子、离子的认识错误的是（ ） A．只有分子是构成物质的基本粒子 B．分子是由原子构成的 C．原子失去电子后变成阳离子 D．氯化钠由Na+与Cl-构成 【答案】A 【解析】A、构成物质的粒子有分子、原子和离子，选项错误； B、分子是由原子构成的，选项正确； C、原子失去电子后而带正电荷，变成阳离子，选项正确； D、氯化钠是离子化合物由离子构成即由Na+与Cl-构成，选项正确； 故选：A。 9．（22-23八年级上·山东东营·期中）下列关于原子、分子叙述错误的是（ ） A．分子是由原子构成 B．分子和原子都在不停运动 C．都是构成物质的微粒 D．化学变化中都能再分 【答案】D 【解析】A、分子可分为原子，原子可构成分子，不符合题意； B、分子和原子均在不断地运动，不符合题意； C、分子、原子都是构成物质的微粒，如铁由铁原子构成，水由水分子构成，不符合题意； D、在化学变化中，分子可分，原子不可分，符合题意。 故选D。 10．（23-24八年级上·山东滨州·期中）下图是某元素的一种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．当时，该粒子为 B．当时，该粒子一定是Ne C．当时，该粒子在反应中易失去电子 D．当时，该元素组成的单质在常温下化学性质稳定 【答案】A 【解析】A、x-y=1时，满足x2+y，故该粒子为阴离子，若粒子为F-，则x=9，y=8，满足条件，故该项符合题意； B、x-y=2时，满足x=2+y，故该粒子为原子，不一定是，也可能是，故该不符合题意； C、x=12时，该元素为镁，因为电子层为2层，故该粒子为，最外层为8电子，已达到稳定结构，不易失电子，故该项不符合题意； D、y=8时，该粒子不一定是原子，形成的单质常温下化学性质不一定稳定，故该项不符合题意； 故选A。 11．（22-23八年级上·山东滨州·期中）下列关于相对原子质量的叙述，正确的是（ ） A．相对原子质量就是原子的实际质量 B．相对原子质量就是一种碳原子质量的1/12 C．氧原子的相对原子质量是16g D．一个原子的实际质量越大，相对原子质量越大 【答案】D 【解析】A、以一种碳原子质量的十二分之一的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量不是原子质量，故选项说法错误； B、国际上是以一种碳原子的质量的十二分之一作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；故选项说法错误； C、相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误； D、一个原子的实际质量越大，相对原子质量就越大，正确。 故选D。 12．（22-23八年级上·山东滨州·期中）已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26 kg，Mg的相对原子质量为24，则一个Mg原子的质量是 。 【答案】 【解析】 ，设一个镁原子的质量为x，则有 ，解得 ，故填 。 13．（23-24八年级上·山东淄博·期中）图中的试管、导气管内部形成了一个密闭系统，进行如图操作。请回答下面问题： （1）进行如图操作的目的是 ，利用的是气体 的性质。 （2）手握试管一会后，管内气体分子的能量会 ，运动速度 ，分子间隔 ，气体体积 ，管内气压 。 （3）若装置不漏气，过一会儿会发现管口出现气泡，此时管内气体的分子数 (填“增多”、“减少”或“不变”)，手移开试管一会后看到的现象是 。 【答案】（1） 检查装置气密性 热胀冷缩 （2） 升高 加快 增大 增大 升高 （3）减少 管内形成一段水柱 【解析】（1）进行如图操作的目的是检查装置气密性，利用的是气体热胀冷缩的性质。 （2）手握试管后，试管内温度升高，管内气体分子的能量会升高，运动速度加快，分子间隔增大；气体体积增大，管内气压升高； （3）若装置不漏气，过一会儿会发现管口出现气泡；手移开试管一会后看到的现象是玻璃管内形成一段水柱，由于试管内气体逸出，故此时管内气体的分子数减少。 14．（23-24八年级上·山东烟台·期中）结合原子内部特点，填写下表。 原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 碳—12 A 6 6 12 碳—14 6 B 6 14 钠 11 12 11 C A： ；B： ；C： 。 【答案】 6 8 23 【解析】核内质子数＝核外电子数，所以碳-12核内质子数＝6； 相对原子质量＝质子数+中子数，所以碳-14中的中子数＝14-6＝8； 钠的相对原子质量=11+12=23。 15．（22-23八年级上·山东滨州·期中）下图为原子序数为11～17的原子结构示意图，请结合下图回答： （1）原子序号为15的原子核内质子数为 ，有 个电子层，最外层有 个电子。 （2）原子序数为12的原子在化学反应中易 (填“得”或“失”)电子，形成的离子符号： 。 【答案】（1） 15 3/三 5/五 （2）失 Mg2+ 【解析】（1）根据原子序数=质子数，可知原子序号为15的原子核内质子数为15，根据其原子结构示意图可知核外有三个电子层，最外层有5个电子； （2）根据原子序数=质子数，可知原子序号为12的原子核内质子数为12，根据其原子结构示意图可知，原子序数为12的原子，其最外层有2个电子，易失电子，形成带两个单位正电荷的离子，其离子符号为Mg2+。 16．（22-23九年级上·山东青岛·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。    （1）物质的组成构成关系如图1所示，图中a表示的是 ，b表示的是 。 （2）图2是氯化钠形成的微观过程，读图可以看出，原子在得失电子形成离子的过程中，一定改变的是 ，一定不变的是 ，可能改变的是 ，钠原子和钠离子 （填“属于”或“不属于”）同种元素，原因是 。 【答案】（1） 原子 分子 （2） 电子数 质子数 电子层数 属于 核内的质子数相同（或核电荷数相同） 【解析】（1）铜是一种金属单质，是由原子构成的，水是由水分子构成的； （2）根据原子得失电子后形成离子，所以由图可知：原子形成离子的过程中，结构中的电子数一定改变，电子层数可能改变，而质子数一定不变，因此化学变化中的元素种类不变，元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总成，钠原子和钠离子的核内的质子数相同(或核电荷数相同)，属于同种元素。 16．（22-23八年级上·山东滨州·期中）回答下列问题 （1）铁是由 (填“原子”“分子”“离子”，下同)构成的，氯化钠是由 构成的，水是由 构成的。 （2）原子得到或失去电子形成离子，某离子结构示意图为： ①当x= 时，该粒子是原子； ②当x=8时，该粒子是 (填“原子”“阳离子”“阴离子”)，其符号为 。 【答案】（1） 原子 离子 分子 （2） 10 阴离子 O2- 【解析】（1）金属都由原子构成；氯化钠是是含有金属元素与非金属元素的化合物，由离子构成的；水是非金属元素组成的化合物，是由分子构成的。 （2）①原子中，核内质子数=核外电子数，当x=2+8=10时，该粒子是原子； ②当x=8时，核内质子数＜核外电子数时，是阴离子，表示氧离子，其符号为O2-。 17．（23-24八年级上·山东淄博·期中）以下A~E是几种粒子的结构示意图。请完成下列问题： （1）A、C、D、E中，表示原子的是 ，容易失去电子的是 ，容易获得电子的是 （请填写对应字母序号）。 （2）当m= 时，B粒子表示原子，当m=9时，B粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），当m= 时，B粒子是带有一个单位正电荷的阳离子。 （3）E中原子核内质子数是 ，核外电子总数是 。 （4）已知一个碳12原子的质量是Mkg，一个B原子的质量是Nkg，则B的相对原子质量是 。 【答案】（1） CE/EC C E （2）10 阴离子 11 （3）17 17 （4） 【解析】（1）原子的质子数=核外电子数，所以ACDE中，C和E的质子数和核外电子数相等，是原子；C的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子；E的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子。 （2）若B为原子，则质子数=核外电子数，所以m=2+8=10，当m=9时，质子数＜核外电子数，所以B是阴离子，若B粒子是带有一个单位正电荷的阳离子，则m=2+8+1=11。 （3）由原子结构示意图可知，E中原子核内质子数是17，核外电子总数=质子数=17。 （4）某原子的相对原子质量=，可以知道该元素原子的相对原子质量=。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$