3.4.离子反应 随堂检测 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4.离子反应随堂检测-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列各反应不能用离子方程式表示的是（   ） A．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液的反应 B．实验室制备二氧化碳的反应 C．铁和硫酸铜溶液的反应 D．碳酸钙受热分解的反应 2．下列电离方程式书写正确的是(　　) A．H2SO4⟶H2++SO B．H2CO32H++CO C．Ba(OH)2→Ba2++OH- D．A12(SO4)3⟶2A13++3SO 3．下列物质混合后，不会发生离子反应的是（     ） A．硫酸钠溶液和氯化钡溶液 B．醋酸钠溶液和稀硫酸 C．碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液 D．小苏打溶液和氯化钡溶液 4．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 A．滴定管 B．量筒 C．容量瓶 D．烧杯 5．与下列化学方程式相对应的离子方程式书写正确的是 A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O     SO+2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O             H+ + OH- = H2O C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O          Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑     2H＋＋CaCO3= Ca2+ + H2O＋CO2↑ 6．下列实验操作现象与结论对应关系正确的是 实验操作、现象 结论 A 向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液变蓝 溶液中一定含有Br2 B 一块除去铁锈的铁片上滴加铁氰化钾溶液，静置2~3min，有蓝色沉淀出现 铁片上发生了吸氧腐蚀 C 将SO2通入Ca(ClO)2溶液，出现白色沉淀 SO2是酸性氧化物 D 向某盐溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中存在 A．A B．B C．C D．D 7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是 A B C D 除去中的HCl 用排水集气法收集NO 分离碘酒中的碘和乙醇 实验室制氨气 A．A B．B C．C D．D 8．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是 A．盐酸和KOH；盐酸和Cu(OH)2 B．BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4 C．HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3 D．BaCO3和HCl；BaCO3和HNO3 9．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．CaCO3+HCl；CaCO3+CH3COOH B．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl 10．下列仪器在相应实验中选用合理的是 A．分离乙醇和水的混合液：①⑥ B．蒸馏法分离和：②⑤⑥ C．灼烧海带制取海带灰：⑦⑧ D．酸碱滴定法测定溶液浓度：④⑥ 11．下列反应的离子方程式不正确的是（    ） A．用中和废氨水： B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁： C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸： D．铜与稀硝银溶液反应： 12．若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液时，则灯光由亮变暗至熄灭后逐渐变亮的是 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．醋酸中逐滴加入氨水 13．常温下，下列各组离子一定可以大量共存的是 A．含NO的溶液中： H+、K+、Br－、I－、Fe2+ B．遇石蕊溶液显红色的溶液中： NH、Ba2+、CO、NO C．在与Al反应能放出H2的溶液中： Mg2+、HCO、SO、Cl－ D．在 =1×1012的溶液中： Na＋、K＋、CH3COO－、NO 14．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++=Cu2++NO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3+3H+=H2SiO3↓ +3Na+ C．用CH3COOH溶解CaCO3： CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO 15．下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 用某无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液 B 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ C 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝>铝 D 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中 红棕色变深 反应：N2O4(g) 2NO2(g) ΔH<0 A．A B．B C．C D．D 16．甲胺（CH3NH2）的性质与氨气相似。已知pKb= - lgKb，pKb（CH3NH2·H2O）=3.4，pKb（NH3·H2O）=4.8。常温下，向10.00 mL 0.1000mol/L的甲胺溶液中滴加0.0500 mol/L的稀硫酸溶液中c（OH-）的负对数[pOH= -lgc（OH-）]与所加稀硫酸溶液的体积（V）的关系如图所示。 下列说法错误的是 A．甲胺溶于水后存在平衡：CH3NH2+H2OCH3NH+OH- B．A、B、C三点对应的溶液中，水电离出来的c（H+）：C＞B＞A C．A、B、C、D四点对应的溶液中，（CH3NH）的大小顺序：D＞C＞B＞A D．B点对应的溶液的pOH＞3.4 17．下列实验操作会使实验最终结果偏高的是 A．用0.0001mol∙L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液时，未排尽滴定管尖嘴处的气泡 B．测定中和热的数值时，将0.5mol∙L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数 C．用0.0001mol∙L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，滴定前仰视，滴定后平视 D．用湿润的pH试纸测定NaOH的pH 18．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用氨水吸收过量的二氧化硫： B．碳酸钙与醋酸反应： C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： D．溶液与过量NaOH溶液反应： 19．下列离子方程式或电极反应式书写不正确的是 A．CaS与浓硝酸反应： B．用硫化亚铁除去废水中的汞离子： C．泡沫灭火器的反应原理是： D．溶液与过量反应： 20．在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入纯净的氯气，可制得易水解的AlCl3，反应的化学方程式为Al2O3+3Cl2+3C2AlCl3+3CO，实验装置如图所示。下列说法错误的是 A．装置a中反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O B．装置b、c中盛装的分别是饱和食盐水和浓硫酸 C．装置d、e之间应添加一个干燥装置 D．此实验的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中 21．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液：、、、 B．与铝作用放出氢气的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．由水电离出的的溶液：、、、 22．有M、N两种溶液，各含下列10种离子中的5种：Na+、K+、NO、OH-、S2-、Fe3+、CO、NH、SO、H+。已知两种溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是 A．OH-、S2- B．SO、NO C．OH-、NO D．S2-、SO 23．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是 已知：NH+OH-NH3↑+H2O A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+ B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+ C．图中沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物 D．若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)＜0.1mol·L-1 24．下列操作规范且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A．用装置甲蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O B．用装置乙可用于测定醋酸的浓度 C．用装置丙证明非金属性强弱：S>C>Si D．用装置丁分离Al(OH)3和I2的固体混合物 25．从某阳极泥经焙烧后得到的烧渣(成分为CuO、、、Ag、Au和Pt)中回收贵重金属的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A．“酸浸氧化”时发生反应的离子方程式： B．“滤液”中的金属阳离子有、和 C．若“酸溶”得到的和的物质的量均为1mol，则消耗的氯气至少为3.5mol D．“转化”时发生的反应中作还原剂 二、填空题 26．甲基橙呈现黄色，石蕊呈现蓝色的pH范围是 27．下表为某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸 分子式 相对分子质量 36.5 密度 的质量分数 36.5% (1)该浓盐酸中的物质的量浓度为 。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________。 A．溶液中的物质的量 B．溶液的物质的量浓度 C．溶液中的数目 D．溶液的密度 (3)实验室为了研究稀盐酸的化学性质，按图进行实验。 ①丁试管中现象为 。 ②乙、丙试管均生成蓝色溶液，写出乙试管中发生反应的离子方程式： 。 (4)下列给定状态下可以导电的是：(填序号) 。 ①固体食盐②生理盐水③蔗糖溶液④干冰⑤水银⑥熔融的氯化钠 ⑦氨水⑧盐酸⑨硫酸⑩石墨 28．草酸、KMnO4均是重要的化学分析试剂，某次实验中需要使用480mL0.2000mol/L的草酸溶液，回答下列问题。 (1)实验中需要称取 g草酸晶体(H2C2O4•2H2O)，称量后 (填“需要”或“不需要”)加热除去相应的结晶水；配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及 。 (2)假设称取草酸时使用的是托盘天平，称量中试剂与砝码位置错放，则所配制溶液中c(H2C2O4)0.2000 (填“＞”、“=”或“＜”，下同)；若定容时俯视刻度线，则所配溶液中c(H2C2O4) 0.2000。 (3)若配置溶液时所取草酸晶体不纯(杂质无还原性)，为测定草酸的纯度，某同学量取20.00mL，上述所配溶液放入锥形瓶中，然后用0.1000的酸性KMnO4标准溶液滴定(氧化产物是CO2)，滴定终点时消耗VmL标准溶液。 ①标准溶液应使用 (填“酸”或“碱”)式滴定管取用，合理的V值可能是 。 A． 15.8            B． 16.20            C． 15.82            D． 16.18 ②滴定终点时溶液颜色的变化为 ，样品中草酸晶体的质量分数为 (用含V的式子表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D D A A D B D D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D D C C A A A D 题号 21 22 23 24 25 答案 C B D C C 1．D 【详解】A．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液的反应是离子反应，可以用离子方程式表示：Ba2++ ==BaSO4↓，A选项不符合题意； B．实验室用碳酸钙和稀盐酸反应来制备二氧化碳，该反应是离子反应，可以用离子方程式表示：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑，B选项不符合题意； C．铁和硫酸铜溶液的反应是离子反应，可以用离子方程式表示：Fe+Cu2+==Fe2++Cu，C选项不符合题意； D．碳酸钙受热分解的反应不是离子反应，不可以用离子方程式表示，D选项符合题意； 答案选D。 2．D 【详解】A.硫酸的电离方程式应为H2SO4⟶2H++SO，故A错误； B.碳酸是弱酸，电离的时候是分步进行的，故B错误； C.氢氧化钡的电离方程式应为Ba(OH)2→Ba2++2OH-，故C错误； D.硫酸铝电离的时候，离子式书写正确，也符合原子个数守恒，电荷守恒，故D正确； 故答案为D。 3．D 【分析】复分解型离子反应发生的条件是有难溶物生成、有难电离物质弱酸、水、弱碱生成、有气体生成等。 【详解】A. 硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，A项不符合； B. 醋酸钠溶液与稀硫酸反应生成醋酸，醋酸为弱酸，B项不符合； C. 碳酸氢钙溶液和硫酸氢钠溶液反应有硫酸钙沉淀、水和二氧化碳气体生成，C项不符合； D. 不符合复分解反应的条件，小苏打溶液和氯化钡溶液不反应，离子浓度不变，D项符合； 故选D。 4．A 【详解】A．滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管，滴定管有0刻度，且0刻度在上方，故A正确； B．量筒没有0刻度，故B错误； C．容量瓶只有一个刻度线，没有0刻度，故C错误； D．烧杯没有0刻度，故D错误； 故选A。 5．A 【分析】把化学方程式改写为离子方程式时，化学方程式中的溶于水、能完全电离的要写成离子，其他的以化学式表示。 【详解】A．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2O，硫酸和Ba(OH)2要写成离子，BaSO4沉淀和水写化学式，离子方程式为： + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O，A项正确； B．Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O，Cu(OH)2不溶于水，不能写成离子，正确的离子方程式为：Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O，B项错误； C．Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O，氧化铁和水不能写成离子，硫酸和硫酸铁要写成离子，离子方程式为：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O，C项错误； D．CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O＋CO2↑，醋酸在水中不完全电离，不能写成离子，正确的离子方程式为：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O＋CO2↑，D项错误； 故选A。 6．D 【详解】A．溶液中也可能有Fe3+，Fe3+会和I-发生氧化还原反应生成碘单质，A错误； B．生成蓝色沉淀说明反应生成了Fe2+，但不一定发生的是吸氧腐蚀，也可能发生析氢腐蚀，B错误； C．SO2与Ca(ClO)2溶液发生氧化还原反应生成，和Ca2+生成CaSO4沉淀，C错误； D．向某盐溶液中加入NaOH溶液，并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则生成气体为NH3，说明原溶液中存在，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．氯气也可以和氢氧化钠反应，不可用氢氧化钠除去氯气中的氯化氢气体，A项错误； B．NO难溶于水，可以用排水集气法收集NO，B项正确； C．碘酒互溶且不分层，不能用如图装置进行分离，C项错误； D．氯化铵受热易分解，但生成的氨气、氯化氢反应又生成氯化铵，故实验室不能用氯化铵制氨气，D项错误； 故选B。 8．D 【详解】A．盐酸和KOH反应生成氯化钾和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，盐酸和Cu(OH)2反应生成氯化铜和水，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成离子形式，离子方程式为：2H++ Cu(OH)2=2H2O+ Cu2+，不能用同一离子方程式表示，故A不符合题意； B．BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡和盐酸，离子方程式为：Ba2++=BaSO4↓；Ba(OH)2和H2SO4反应生成硫酸钡和盐酸，离子方程式为：2OH-+Ba2+++2H+=BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故B不符合题意； C．HNO3和K2CO3反应生成硝酸钾和水、二氧化碳，离子方程式为：+2H+=H2O+CO2↑；HCl和NaHCO3反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸氢钠拆成碳酸氢根和钠离子，离子方程式为：+ H+=H2O+CO2↑，不能用同一离子方程式表示，故C不符合题意； D．BaCO3和HCl反应生成氯化钡、水和二氧化碳；BaCO3和HNO3反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，离子方程式都为BaCO3+2H+=Ba2++ H2O+CO2↑，能用同一离子方程式表示，故D符合题意； 答案选D。 9．D 【详解】A. HCl、CH3COOH分别是强酸和弱酸，和碳酸钙的离子反应方程式不同，A不选； B. BaCl2+H2SO4生成硫酸钡和氯化氢，Ba(OH)2+H2SO4生成硫酸钡和水，离子反应方程式不同，B不选； C. NaHCO3+NaOH生成碳酸钠和水，Ca(HCO3)2+NaOH生成碳酸钙、碳酸钠和水或碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子反应方程式不同，C不选； D. NaHCO3+H2SO4、KHCO3+HCl反应的离子方程式均是HCO+H＋＝H2O+CO2↑，D选；答案选D。 10．D 【详解】A．乙醇和水的混合液为沸点不同互相混溶的液体混合物，用蒸馏法分离，选用③温度计、⑤蒸馏烧瓶、⑥锥形瓶，不选用①漏斗，A项不合理； B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4，选用③温度计、⑤蒸馏烧瓶、⑥锥形瓶，不能选用②球形冷凝管，应用直形冷凝管，B项不合理； C．灼烧海带制取海带灰不能选用⑦蒸发皿，应选用坩埚，C项不合理； D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度，选用④酸式滴定管盛放标准酸溶液，选用⑥锥形瓶，在锥形瓶中进行酸碱中和反应，D项合理； 答案选D。 11．A 【详解】A.为弱电解质不能拆开，故A错误； B. 稀盐酸与氢氧化镁反应离子方程式为：，故B正确； C. 碳酸氢钠中和胃酸生成氯化钠水和二氧化碳离子方程式为：，故C正确； D. 铜与稀硝银溶液反应生成硝酸铜和银单质，离子方程式为：，故D正确。 故答案选：A。 12．C 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮，以此解答。 【详解】A．盐酸溶液中逐滴加入食盐，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故A错误； B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液生成醋酸钠，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故B错误； C．饱和石灰水中不断通入CO2，完全反应时生成碳酸钙和水，溶液电荷浓度接近0，灯泡熄灭，符合题目要求，故C正确； D．醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，溶液电荷浓度不为0，灯泡不可能熄灭，故D错误。 故选C。 13．D 【详解】A．酸性条件下，NO与I－、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，A不符合； B．遇石蕊溶液显红色的溶液是酸性溶液，含有大量H+，与CO发生反应生成CO2而不能大量共存，Ba2+与CO反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合； C．在与Al反应能放出H2的溶液可酸可碱，Mg2+在碱性条件下不能大量共存，HCO在酸性和碱性条件下均不能大量共存，C不符合； D． =1×10-12的溶液为碱性溶液， Na＋、K＋、CH3COO－、NO均能大量共存，D符合； 故选D。 14．D 【详解】A．Cu溶于稀硝酸生成NO：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A错误； B．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：SiO+2H+=H2SiO3↓，B错误； C．醋酸难电离，用CH3COOH溶解CaCO3：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑，C错误； D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：CO2++2H2O=Al(OH)3↓+HCO，D正确； 答案选D。 15．C 【详解】A.用某无色溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色,说明溶液中一定含有钠元素，不一定是钠盐，A项错误； B.稀硝酸与过量的Fe分反应，则生成Fe(NO3)2和NO气体、水，无铁离子生成，所以加入KSCN溶液后，不变红色，现象、结论错误，B项错误； C.铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，C项正确； D.将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度反应N2O4(g) 2NO2(g) <0平衡正向移动，ΔH>0，D项错误。 故选C。 16．C 【详解】A．CH3NH2•H2O是一元弱碱，可以部分电离出氢氧根离子，电离过程为可逆，电离方程式为：CH3NH2•H2OCH3NH3++OH-，A正确； B．用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液滴入10ml恰好完全反应此时生成的是强酸弱碱盐，溶液显碱性，CH3NH3+水解促进水的电离，AB点溶液中弱碱过量抑制了水的电离，所以A、B、C三点溶液中，水电离出来的c(H+)：C＞B＞A，B正确； C．C点硫酸与CH3NH2•H2O恰好反应，由于CH3NH3+的水解程度较小，则C、D点n（CH3NH3+）相差较小，但D点加入硫酸溶液体积为C点2倍，则c(CH3NH3+)：C＞D，C错误； D．B点加入5mL0.0500 mol•L-1的稀硫酸，不考虑水解和电离，反应后c(CH3NH3+)=c(CH3NH2)，由于PKb（CH3NH2•H2O）=3.4，PKh(CH3NH3+)=14-3.4=10.6，说明CH3NH2•H2O的电离程度大于CH3NH3+的水解程度，则溶液中c(CH3NH3+)＞c(CH3NH2)，＞1，结合Kb(CH3NH2•H2O)=×c(OH-)=10-3.4可知，c(OH-)＜10-3.4，所以B点的pOH＞3.4，D正确； 故答案为：C。 17．A 【详解】A．用0.0001mol∙L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液时，未排尽滴定管尖嘴处的气泡，则V标准(HCl)偏大，最终滴定结果偏高，A符合题意； B．测定中和热的数值时，将0.5mol∙L-1NaOH溶液倒入盐酸后，立即读数，则温度偏低，最终中和热数值偏小，B不符题意； C．用0.0001mol∙L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，滴定前仰视，滴定后平视，则V标准(HCl)偏小，最终滴定结果偏低，C不符题意； D．用湿润的pH试纸测定NaOH的pH，原NaOH溶液被稀释，碱性偏小，pH偏小，D不符题意； 答案选A。 18．A 【详解】用氨水吸收过量的二氧化硫，离子方程式：，选项A正确； B.碳酸钙与醋酸反应，离子方程式：，选项B错误； C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应，离子方程式：，选项C错误； D. 溶液与过量NaOH 溶液反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：，选项D错误。 答案A。 【点睛】本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如：质量守恒和电荷守恒等等，D为易错点，注意氢氧化钠过量时生成氢氧化镁沉淀。 19．A 【详解】A．CaS具有还原性，能被浓硝酸氧化：，A不正确； B．HgS比FeS更难溶，则用硫化亚铁除去废水中的汞离子：，B正确； C．泡沫灭火器中两种药品分别为NaHCO3和Al2(SO4)3，二者相混合后可发生双水解反应，则反应原理是：，C正确； D．溶液与过量混合，采用“以少定多”法，参加反应H+、的物质的量之比为1:1：，D正确； 故选A。 20．D 【分析】向氧化铝和过量碳粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的氯化铝，由实验装置可知，a中浓盐酸与二氧化锰加热可生成氯气，b中饱和食盐水可除去HCl，c中浓硫酸干燥氯气，d中反应制备氯化铝，e为尾气处理，依此解答该题。 【详解】A．装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下反应生成氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，A项正确； B．b为饱和食盐水，可用于除去氯化氢，c为浓硫酸，起到干燥作用，B项正确； C．氯化铝易水解，则应在d、e之间添加一个干燥装置，防止空气中的水进入d中，C项正确； D．尾气除氯气外还有CO，不能直接排放，D项错误； 答案选D。 21．C 【详解】A．NO(H+)具有强氧化性，能将I-氧化，因此所给离子组在指定溶液中不能大量共存，故A不符合题意； B．与铝反应生成氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，如果溶液是酸，NO能将Fe2+氧化，还会发生，重铬酸根离子也能将Fe2+氧化，如果溶液是碱，Mg2+、Fe2+能与OH-反应生成氢氧化镁、氢氧化亚铁沉淀，所给离子组在指定溶液中不能大量存在，故B不符合题意； C．的溶液显碱性，所给离子组在指定溶液中能够大量共存，故C符合题意； D．由水电离出c(H+)=10-12mol/L，溶液可能为酸，也可能为碱，若溶液为酸，CO与H+反应生成二氧化碳，故D不符合题意； 答案为C。 22．B 【详解】Na+、K+、Fe3+、NH、H+5种离子属于阳离子，NO、OH-、S2-、CO、SO5种离子属于阴离子，由于Fe3+不能和OH-大量共存，会产生氢氧化铁沉淀，不能和S2-、CO大量共存，会发生双水解反应生成对应的沉淀和气体，NH不能和OH-大量共存，H+不能和OH-、S2-、CO大量共存，均会反应产生水或气体，而Na+、K+与上述5种阴离子均可大量共存而不反应，且H+、Fe3+、NH可以和SO、NO2种阴离子大量共存。 由题意可知，M和N两种溶液各含有5种离子，且互不相同，其中M溶液中含有两种阳离子，则M溶液中的离子组成应为：Na+、K+、OH-、S2-、CO，N溶液中的离子组成应为：NO、SO、Fe3+、H+、NH，故选B。 23．D 【分析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有或中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在、，BaSO4沉淀是2.33g，物质的量是 =0.01mol， 的物质的量是=0.01mol， 和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现的气体为氨气，一定含有， 的物质的量是=0.05mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，所以一定存在Cl-，Na+不能确定，n(Cl-)≥0.01mol，所以c(Cl-)≥0.1mol/L。 【详解】A．根据分析，原溶液一定存在CO、SO、Cl-，一定不存在Fe3+，A正确； B．根据分析，原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，B正确； C．根据分析，图中沉淀1是硫酸钡和碳酸钡的混合物，C正确； D．根据分析，若原溶液中不存在Na+，则c(Cl-)= 0.1mol/L，D错误； 答案选D。 24．C 【详解】A．加热促进Cu(NO3)2溶液的水解，且生成硝酸易挥发，应结晶法制备Cu(NO3)2•6H2O，故A错误； B．甲基橙的pH值变色范围3.1(红)-4.4(黄)，还未消耗醋酸指示剂就发生变色即已达到滴定终点了，不能测定醋酸的浓度，故B错误； C．硫酸与碳酸钠溶液反应生成碳酸，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，则酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，由元素的非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则证明非金属性强弱：S>C>Si，故C正确； D．Al(OH)3受热分解，且图中加热仪器为蒸发皿，应使用坩埚加热分离混合物，故D错误； 故选：C。 25．C 【分析】阳极泥通入氧气焙烧得CuO、 Cu2O 、 Ag2O 、Ag、Au和Pt，将烧渣酸浸氧化，CuO、Ag2O溶解，滤液为硝酸铜、硝酸银溶液，滤渣为Au、Pt；酸溶时，Au、Pt转化为[AuCl4]2-、[PtCl6]2-，用磷酸三丁酯萃取-分液，得到H2[PtCl6]的有机溶液，水层为H[AuCl4]-(aq)，加入KOH、(NH4) 2SO3转化为NH4[Au(SO3)2]，据此来解答。 【详解】A．发生反应的离子方程式：，A错误； B．“滤液”中的金属阳离子有、，没有，B错误； C．若“酸溶”得到的和的物质的量均为1mol，Pt升高4价，Au升高3价，因此共失去7mol电子，则需要消耗的氯气至少为3.5mol，C正确； D．“转化”时未发生化合价的变化，D错误； 故选C。 26．pH>8 【详解】甲基橙呈现黄色，溶液的pH≥4.4，石蕊的变色范围为5~8，石蕊呈现蓝色时，溶液的pH＞8。 27．(1)11.9 (2)BD (3) 有气体生成 (4)②⑤⑥⑦⑧⑩ 【解析】（1） 由可知密度为119 g/mL质量分数为365%的盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9 mol/L； （2） A．根据n=cv可知，溶液中的物质的量与溶液的体积有关，A错误； B．溶液是均一稳定的，溶液的物质的量浓度不随所取体积的多少而变化，B正确； C．根据n=cv可知，溶液中的数目，与溶液的体积有关，C错误； D．溶液是均一稳定的，溶液的密度不随所取体积的多少而变化，D正确； 故选BD； （3） ①盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，丁试管中现象为有气体生成； ②乙试管中发生反应的反应为盐酸和氧化铜生成氯化铜和水，离子方程式； （4） 金属、石墨可以导电，熔融电解质或电解质的溶液可以导电； ①固体食盐中无自由移动的离子，不导电； ②生理盐水为电解质的溶液可以导电； ③蔗糖溶液为非电解质溶液不可以导电； ④干冰为固体二氧化碳不可以导电； ⑤水银为金属单质，可以导电； ⑥熔融的氯化钠，可以导电； ⑦氨水为电解质的溶液可以导电； ⑧盐酸为电解质的溶液可以导电； ⑨硫酸溶液为电解质的溶液可以导电，硫酸中无自由移动的离子不导电；； ⑩石墨具有良好导电性； 故选②⑤⑥⑦⑧⑩。 28．(1) 12.6 不需要 500mL容量瓶、烧杯 (2) (3) 酸 C 由无色变成浅红色且在30S内保持不变 6.25V％ 【详解】（1）因没有480mL的容量瓶，故实际配制的是500mL溶液，因此所需要的溶质是，结晶水不需要加热除去，因为溶解后结晶水转化为溶剂。配制过程中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管及500mL容量瓶、烧杯。 （2）配制溶液时还需要500mL容量瓶、烧杯。当试剂与砝码位置错放时，称量的试剂质量小于12.6g，故最后所配溶液浓度肯定小于0.2000。定容俯视刻度时，实际液面在刻度线下，故所配溶液浓度大于0.2000mol/L。 （3）①应使用酸式滴定管量取KMNO4溶液。当样品为纯净物时，由得失电子守恒及元素化合价变化可得 ，，由于草酸晶体不纯(杂质无还原性)故实际消耗的KMnO4溶液不可能大于16.00mL，B、D项错误；以“mL”为单位时应保留两位小数，C项合理。 ②滴定终点时溶液颜色的变化为由无色变成浅红色且在30S内保持不变，设所配溶液中，则有，，故样品中草酸晶体纯度为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$