3.4.离子反应 课后练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.4.离子反应课后练习-2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生了无色气体 该钠盐一定含有 B 用洁净铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素 C 验证某碱溶液中是否含有，先加稀盐酸除去，再加，有白色沉淀出现 该溶液中一定含有 D 某气体能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 该气体一定是 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．加入铝粉产生氢气的溶液中一定能大量共存的离子组是：Cl-、Na+、NO、K+ B．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.2NA C．足量的MnO2与0.2L12mol/L的浓盐酸在加热条件下充分反应生成Cl2的分子数目小于0.6NA D．过量的铁粉在氯气中燃烧产物为氯化亚铁 3．某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO四种离子，已知前三种离于的个数比为2：3：1，则溶液中Na+和SO的个数比为（    ） A．2：1 B．3：4 C．3：5 D．2：5 4．用常见反应原理制取下列气体，实验室使用的发生装置相同的一组是 A．HCl和H2 B．CO2和HCl C．HCl和O2 D．H2和CO2 5．下列有关说法不正确的是（    ） A．通过一步反应可实现硫酸向硫酸铜的转化 B．氯化钾溶液中混有少量硫酸铜杂质时，可通过加入适量Ba(OH)2溶液除去 C．湿润的紫色石蕊试纸遇稀硫酸显蓝色 D．不慎把浓硫酸酒在皮肤上时，先用大量清水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗 6．下列实验能达到实验目的的是 A．制取 B．准确量取一定体积标准溶液 C．验证相同温度下的溶解度： D．检验溶液是否变质 7．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，H+、NH、SO、I-可以大量共存 B．该溶液中，Ag+、K+、NO、NH可以大量共存 C．该溶液中， Fe2+、Fe3+、Cl-、NO可以大量共存 D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个 8．下列玻璃仪器选择合理且能完成相应实验的是 A．分离苯和溴单质的混合物：③④⑥ B．配制250mL一定物质的量浓度的溶液：①⑤ C．用酸性溶液滴定浓度：⑤⑥ D．提纯乙酸乙酯(含少量乙酸)：②⑤ 9．下列实验装置进行的相应实验，操作正确或能实现实验目的的是 A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体 B．用图2所示装置加热蒸发NaCl饱和溶液制备NaCl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4放出萃取之后的苯层 10．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．0.1溶液中：、、、 C．使酚酞变红的溶液中：、、、 D．0.1溶液中：、、、 11．有关气体的除杂或收集方法。下列说法合理的是 A．要除去NO中混有的NO2，可以将混合气体先通过足量水，然后用无水CaCl2干燥 B．CO2中混有的CO气体可用点燃法除去 C．除去H2S中混有的水蒸气，用浓硫酸干燥即可 D．如图装置只能用来收集CO2，不能收集H2、NH3等 12．下列离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除去水垢：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋＝ Cu2＋＋Fe2＋ C．FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋＝BaSO4↓＋2H2O 13．仅使用硫酸、硝酸、醋酸与氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铜在水溶液中进行反应，符合离子方程式H++OH-=H2O的反应有几个 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 14．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO、OH－ B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO D．＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 15．下列离子方程式书写正确的是 A．向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液：OH-+H+=H2O B．在NaOH溶液中加入少量Na2HPO4溶液：OH-+H+=H2O C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4NaOH+18O2↑ D．向Fe(OH)3中加入大量的氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．中性溶液中：NH、Fe3＋、SO、Cl- B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、[Al(OH)4]-、Cl- C．=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO- D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO 18．用已知浓度的标准液滴定未知浓度的待测液，下列说法正确的是 A．滴定管装入液体前不需用待装液润洗 B．滴定过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的变化 C．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，会使测定结果偏大 D．用图乙的滴定管可准确量取的酸性溶液 19．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 B．在溶液中加稀NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中无 C．在溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中有 D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 20．合成环己酮缩乙二醇的原理为+ HOCH2CH2OH+H2O。在反应体系中加入适量苯，利用如图装置(加热及夹持装置省略)可提高环已酮缩乙二醇产率。下列说法错误的是 A．b是冷却水的进水口 B．对甲基苯磺酸可能起催化作用 C．苯可将反应产生的水及时带出 D．当苯即将回流烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出 21．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目明显减少 A．Cl－ B．Mg2+ C．SO42－ D．CO32－ 22．下列离子方程式书写不正确的是 A．浓盐酸溶液中加入铁粉：Fe+2H+=Fe2++H2↑ B．向CuSO4溶液中加入足量铝粉，溶液蓝色消失：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+ C．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O D．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O 23．下列各反应的离子方程式中，错误的是 A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO2↑+4H2O C．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：+4H+=Al3++2H2O 24．下列叙述正确的是（    ） A．BaSO4属于强电解质，书写离子方程式时可以写成离子形式 B．离子反应能够使溶液中的某些离子浓度发生变化 C．酸和碱发生中和反应的离子方程式都可表示为H++OH-=H2O D．所有的离子方程式都表示一类反应 25．铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。 以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：    下列说法中不正确的是 A．为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎 B．“滤渣”的主要成分在高温下可与铝单质发生化学反应 C．“反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同 D．“反应III”为非氧化还原反应 二、填空题 26．有两瓶CCl4和水都是无色液体只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案： 。 27．对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 (1)填写下列空白： A组 B组 C组 D组 分类标准 含氧酸 ② 分散系 ④ 不属于该类别的物质 Na2CO3 Fe2O3 (2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。 A+B→气体： ； A+D： 。 (3)写出写出上述物质中的HNO3和Ba(OH)2的电离方程式： ①HNO3 。 ②Ba(OH)2 。 28．现有、、、、、、、、，请按要求填空： (1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子是 。 (2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子是 。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是 。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D C A D D B B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D A D A C D C A D 题号 21 22 23 24 25 答案 B C B B C 1．B 【详解】A．碳酸氢盐、碳酸盐均与盐酸反应生成二氧化碳，由现象可知该钠盐可能是； B．用洁净铂丝蘸取该溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中一定有钠元素，没有透过蓝色钴玻璃，因此可能有钾元素； C．先加稀盐酸除去，引入了氯离子，因此再加，有白色沉淀出现，不能说明该溶液中一定含有； D．能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体是能将氧化为的气体，该气体的氧化性强于，除了，还可以是、、等氧化性气体； 故答案选B。 2．C 【详解】A．加入铝粉产生氢气的溶液呈酸性或者碱性，而Cl-、Na+、NO、K+在酸性溶液中相当于硝酸，不能和铝粉产生氢气，故A错误； B．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.1NA，故B错误； C．足量的MnO2与2.4mol的浓盐酸在加热条件下充分反应，反应中浓盐酸要变稀盐酸，稀盐酸不再反应，所以生成Cl2的分子数目小于0.6NA，故C正确； D．过量的铁粉在氯气中燃烧产物为氯化铁，故D错误； 故选C。 3．B 【详解】已知前三种离子的个数比为2：3：1，设前三种离子分别为2mol、3mol、1mol，由电荷守恒可知，SO为4mol，所以溶液中Na+和SO的个数比为3：4，故B项正确； 故答案为B。 4．D 【详解】A．实验室用NaCl和H2SO4(浓)高温加热反应制取HCl，使用固液加热反应装置；实验室用Zn与稀H2SO4的置换反应制取H2，使用固液不加热反应装置，二者发生装置不相同，故A不符合题意； B．实验室用CaCO₃和HCl反应制取CO2，使用固液不加热反应装置；实验室用NaCl和H2SO4(浓)加热制取HCl，使用固液加热反应装置，二者发生装置不相同，故B不符合题意； C．实验室用NaCl和H2SO4(浓)加热制取HCl，使用固液加热反应装置；实验室用高锰酸钾受热分解或氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解制取O2，使用固固加热反应装置，或用双氧水和二氧化锰制取氧气，使用固液不加热反应装置，二者发生装置不相同，故C不符合题意； D．实验室用Zn与稀H2SO4的置换反应制取H2，使用固液不加热反应装置；实验室用CaCO₃和HCl反应制取CO2，使用固液不加热反应装置，二者发生装置相同，故D符合题意； 答案选D。 5．C 【详解】A．硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，故A正确； B．氯化钾溶液中混有少量硫酸铜杂质时，可通过加入适量Ba(OH)2溶液，将硫酸铜转化为硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，可除去，故B正确； C．湿润的紫色石蕊试纸遇稀硫酸显红色，故C错误； D．不慎把浓硫酸酒在皮肤上时，先用大量清水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，利用碳酸氢钠显弱碱性反应硫酸，故D正确。 综上所述，答案为C。 6．A 【详解】A．实验室制备二氧化硫，可用Na2SO3粉末和70％的硫酸反应，A正确； B．溶液具有强氧化性，不能盛装在碱式滴定管中，会氧化橡胶管，应该使用酸式滴定管，B错误； C．图中NaOH溶液过量，一定会与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁沉淀，无法证明溶解度大小，C错误； D．稀硝酸能将Na2SO3氧化Na2SO4，与BaCl2作用生成沉淀，无法检验是否变质，D错误； 故选A。 7．D 【详解】A．NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸为弱酸，次氯酸根与氢离子不能大量共存，故A错误； B．NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯离子，与银离子反应生成白色难溶沉淀，故不能大量共存，故B错误； C．NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根离子，与Fe2+反应生成Fe3+，故不能大量共存，故C错误； D．浓盐酸中Cl由-1价升高到0价，次氯酸中Cl由+1价降低到0价，故每生成1mol氯气转移电子数为1mol，转移电子约为6.02×1023个，故D正确。 答案选D。 8．D 【详解】 A．苯和溴单质互溶，二者沸点不相同，采用蒸馏操作分离，⑥不需要，缺酒精灯、锥形瓶等，故A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液需要的仪器有：容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，缺玻璃棒、胶头滴管，故B错误； C．酸性重铬酸钾溶液有强氧化性，仪器⑥是碱式滴定管，缺锥形瓶、酸式滴定管，不需要烧杯，故C错误；   D．提纯乙酸乙酯，加入饱和碳酸钠溶液，分液，需要分液漏斗、烧杯，选择②⑤，故D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．CO2和HCl气体都与NaOH反应，所以不能用NaOH除去CO2中含有的少量HCl气体，故A错误； B．氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以可以采用蒸发结晶的方式得到氯化钠晶体，故B正确； C．稀盐酸具有挥发性，制取的CO2气体是不纯净的，故C错误； D．苯的密度比水小，萃取之后苯层在液体上方，上层的液体从上方倒出，故D错误； 本题答案B。 10．B 【详解】A．25℃时，的溶液显酸性，不能大量存在，故A错误； B．0.1溶液中、、、之间不反应，可以大量共存，故B正确； C．使酚酞变红的溶液显碱性，、均不能大量存在，故C错误； D．0.1溶液中与形成络合物，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 11．A 【详解】A．NO中混有NO2时，先通过足量水，NO2与水发生反应得到稀硝酸和NO，然后通过无水CaCl2干燥即可得到纯净的NO，A正确； B．由于CO2不支持燃烧，无法用点燃法除去CO2中混有的CO，可将混合气体通过灼热的CuO，利用CO的还原性将CO除去，B错误； C．H2S具有还原性，能被浓硫酸氧化，C错误； D．用题图装置收集气体时，从a端进气可收集CO2等密度比空气大的气体，从b端进气可收集NH3等密度比空气小的气体，D错误； 答案选A。 12．D 【详解】A．醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留其分子式，A项错误； B．用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式中电荷必须守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，B项错误； C．过量的Cl2会把FeBr2溶液中的Fe2+、Br－完全氧化，离子方程式中n(Fe2+):n(Br－)=1:2，正确的离子方程式为：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C项错误； D．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性要求反应中n(Ba2+):n(OH-)=1:2，NaHSO4为强酸的酸式盐，可以完全电离，D项正确； 答案选D。 13．A 【详解】H++OH-=H2O可以表示可溶性强酸或强酸的酸式盐与可溶性强碱反应只生成水和可溶性盐，可以表示的反应有：硫酸与氢氧化钠溶液反应；盐酸与氢氧化钠溶液反应，盐酸与氢氧化钡溶液反应；共3个； 答案选A。 14．D 【详解】A．NH、HCO与OH－在同一溶液中均不能共存，故A不符合题意； B．使PH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性溶液中NO有强氧化性会氧化I－故不能共存，故B不合题意； C．CH3COO－与H＋不能共存会生成弱酸，故C不符合题意； D．从＝0.1 mol·L－1判断出c(OH－)＝0.1 mol·L－1，溶液显碱性，四种离子在碱性条件下可共存，故D符合题意； 故选D。 15．A 【详解】A. 向NH4HSO4溶液中加入少量的NaOH溶液先发生H+与OH-的反应，离子方程式为OH-+H+=H2O，故A正确； B. Na2HPO4为弱酸的酸式盐，不能拆成H+和，故B错误； C. H218O与Na2O2反应中水既不做氧化剂也不做还原剂，氧气中的氧全部来自Na2O2，故C错误； D. Fe(OH)3与氢碘酸反应生成的Fe3+会和氢碘酸中的I-发生氧化还原反应，故D错误。 故答案选：A。 16．C 【详解】A．与生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．有还原性，不仅能与发生氧化还原， 还能与生成沉淀，不能大量共存，故B错误； C．、、、不反应可以大量共存，故C正确； D．与生成二氧化碳气体，不能大量共存，故D错误； 故答案为C。 17．D 【详解】A． NH、Fe3＋在酸性条件下存在，故A错误； B． 碳酸、碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝，0.1mol/L的NH4HCO3溶液中[Al(OH)4]-不能大量共存，生成氢氧化铝沉淀，故B错误； C． =1×10-12mol/L的溶液呈酸性，H+、NO、S2-、ClO-之间发生氧化还原反应，故C错误； D． 透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO之间不发生反应，故D正确； 故选D。 18．C 【详解】A．滴定管装入液体前需用待装液润洗2~3次，故A错误； B．滴定过程中，眼睛要时刻注视锥形瓶内颜色的变化，故B错误； C．滴定前平视，滴定结束后仰视读数，读取标准液体积偏大，会使测定结果偏大，故C正确； D．高锰酸钾能腐蚀橡胶，要用图甲的滴定管(酸式滴定管)准确量取的酸性溶液，故D错误； 选C。 19．A 【详解】A．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，则发生反应CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故证明原气体中含有水蒸气，选项A正确； B．在溶液中加稀NaOH溶液，即使生成NH3·H2O，若没有加热也不会放出氨气，故没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，不能证明原溶液中无，选项B错误； C．硝酸可氧化生成，应用盐酸酸化，选项C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体不一定是CO2，选项D错误； 答案选A。 20．D 【详解】A．冷凝管中的冷却水应该“低进高出”，b是冷却水的进水口，故A正确；     B．根据反应方程式，可知对甲基苯磺酸可能起催化作用，故B正确；       C．苯易挥发，根据图示，苯可将反应产生的水及时带出，促进反应正向进行，故C正确； D．分水器中的苯回流烧瓶中，提高苯的利用率，当分水器中的水即将回流烧瓶中时，必须将分水器中的水放出，故D错误； 选D。 21．B 【分析】加入NaOH溶液后，显著减少的离子是与OH-反应的离子，结合复分解反应的条件判断，应生成沉淀、水或气体等，以此解答该题． 【详解】溶液中显著减少的离子是与OH−反应的离子;由于选项中的CO32−、Cl−、SO42−与OH－不反应，溶液中离子数不会减少，而Mg2+能与OH−反应，反应方程式为：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓,导致溶液中Mg2+数目减少。 故选B。 22．C 【详解】A.浓盐酸溶液中加入铁粉反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A正确； B.向CuSO4溶液中加入足量铝粉发生置换反应生成硫酸铝和铜，B正确； C.向NaHCO3溶液中加入少量的Ba(OH)2，离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，C错误； D.澄清的石灰水久置后与空气中二氧化碳反应出现白色固体碳酸钙：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D正确； 答案选C。 23．B 【详解】A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵溶液：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，A正确； B. 铁片放入过量的稀硝酸中氧化产物为硝酸铁、还原产物为一氧化氮，反应的离子方程式为： Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，B不正确； C. 将铝片放入过量NaOH溶液中生成偏铝酸钠溶液和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，C正确； D. 偏铝酸钠与过量盐酸反应得到氯化铝、氯化钠和水：+4H+=Al3++2H2O，D正确； 答案选B。 24．B 【详解】A．是难溶物，在书写离子方程式时不能写成离子形式，故A错误； B．氯化亚铁和氯气的离子反应中，Cl-浓度增大，Fe2+浓度减小，则发生离子反应时，溶液中某些离子的浓度可能增大或减小，故B正确； C．等物质的的与，反应时，还有沉淀生成，离子方程式为，故C错误； D．离子方程式不一定表示的是一类反应，如，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应，故D错误； 故答案为B。 25．C 【分析】根据流程图可知，铝土矿加入过量NaOH溶液，由于Fe2O3与 NaOH不反应，则滤渣为Fe2O3，滤液中的溶质为偏铝酸钠，加入NaHCO3反应生成 Al(OH)3，则滤渣2为 Al(OH)3，灼烧后得到 Al2O3，电解 Al2O3得到 O2和 Al，Al在纯净的 Cl2中燃烧得到 AlCl3，AlCl3和NaH发生反应Ⅲ得到NaAlH4。 【详解】A．“碱溶”时将铝土矿粉碎可提高固体与酸的接触面积加速反应速率，提高“碱溶”效率，故A正确； B．由上述分析可知，“滤渣”的主要成分为 Fe2O3，可以与Al单质在高温下发生铝热反应生成Fe和Al2O3，故B正确； C．反应Ⅰ为偏铝酸钠和NaHCO3的反应，反应的离子方程式为 AlO2−+HCO3−+H2O=CO32−+Al(OH)3↓，原理为“强酸制弱酸”，泡沫灭火器的原理 3HCO3−+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑，是相互促进的水解反应，两者原理不同，故C错误； D．AlCl3和NaH发生反应Ⅲ得到NaAlH4，反应的化学方程式为 4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl，所有元素化合价均未发生改变，所以是非氧化还原反应，故D正确； 故选C。 26．用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水(或其它合理的方法，如闻气味等) 【详解】CCl4和水不互溶，且CCl4的密度比水的大，可以通过用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水(或其它合理的方法，如闻气味等)来鉴别。 27． HCl 硝酸盐 蒸馏水 碱 2H++=CO2↑+H2O 6H++ Fe2O3=2Fe3++ 3H2O HNO3=H++ Ba(OH)2= Ba2++2OH- 【详解】(1)A组中HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸； B组中NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2均属于硝酸盐，Na2CO3属于碳酸盐而不属于硝酸盐； C组中蒸馏水为化合物，属于纯净物，其余为分散系，属于混合物； D组中NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物； (2)A+B→气体是碳酸钠和盐酸反应，反应的离子方程式为2H++=CO2↑+H2O，A和D反应是盐酸溶解氧化铁，反应的离子方程式为6H++ Fe2O3=2Fe3++ 3H2O； (3)HNO3和Ba(OH)2都属于强电解质，在溶液中完全电离； ①HNO3的电离方程式为：HNO3=H++； ②Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++2OH-。 28．(1)、、 (2)、、 (3)、、 (4) 【解析】（1） 弱酸根离子水解使溶液呈碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于电离程度，则溶液也呈碱性，、、水解，使溶液呈碱性； （2） 、、属于弱碱的阳离子，水解时产生氢离子，水解后使溶液呈酸性； （3） 强酸的酸根离子和强碱对应的金属阳离子，不会水解，故、、既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在； （4） 属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$