2025届高三化学一轮复习---化学反应原理

2025届高三化学一轮复习---化学反应原理 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A．苯甲酸可作为果蔬汁饮料的防腐剂 B．添入牙膏中的氟化物能预防龋齿 C．制作豆腐是利用盐卤中等物质使豆浆中的蛋白质变性 D．氧化钙可用作食品干燥剂 2．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8，则氢气燃烧的热化学方程式为 C． D．已知中和热，若将含0.5mol 的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ 3．下列关于能量转化的认识中，不正确的是 A．电解饱和食盐水时，电能转化为化学能 B．树木进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．汽油燃烧时，化学能转化为热能 D．电灯工作时，电能全部转化为光能 4．下列实验基本操作正确的是 A．图甲测定溶液pH B．图乙铁丝在氧气中燃烧 C．图丙稀释浓硫酸 D．图丁往试管里送入固体粉末 5．下列关于碱金属元素的说法中，正确的是 A．原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs<Fr B．单质与水反应的剧烈程度：K<Na C．最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH>KOH D．碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物 6．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下， CH3COOH H2CO3 HClO ， 以下说法不正确的是（　　） A．酸性由强到弱的顺序： B．结合H+的能力由强到弱的顺序： C．向NaClO的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式： D．向Na2CO3的混合溶液中滴加少量CH3COOH的化学方程式： 7．下列各组元素各项性质的比较正确的是（　　） A．第一电离能：B＞Al＞Ga B．电负性：As＞Se＞Br C．最高正价：F＞S＞Si D．原子半径：P＞N＞C 8．某化合物由原子序数依次增大的、、三种短周期元素组成，的一种核素可用于考古断代，元素原子的层与层电子数相同，与具有相同的电子层结构。下列说法错误的是（　　） A．的常见化合价为、 B．的最高价氧化物的水化物的酸性强于硅酸 C．的氢氧化物具有两性 D．单质有2种以上的同素异形体 9．已知在酸性溶液中，Co2O3的还原产物是Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是 A．Co2O3在酸性溶液中易被氧化成Co2+ B．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2 + 6FeI2=2FeCl3 + 4FeI3 C．FeCl3溶液能将KI溶液中的I-氧化 D．I2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3 10．下列事实中一定能证明是弱电解质的是（　　） ①用溶液做导电实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③等pH等体积的硫酸、溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多 ④20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与溶液完全反应 ⑤的溶液稀释至1000倍， A．①②④⑤ B．②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②⑤ 11．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。A是元素Y的单质。常温下，甲的浓溶液具有脱水性，和A发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，且丙是无色刺激性气味气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．丁和戊中所含化学键种类相同 B．简单离子半径大小：X＜Y C．气态氢化物的还原性：X＜Z D．Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存 12．下列有关叙述正确的是（　　） A．由反应：M(s)+N(g) R(g) △H1 ，M(g)+N(g) R(g) △H2，得出△H 2＞△H 1 B．已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量 C．电解精炼铜时，电源负极与纯铜相连，且电解质溶液浓度始终保持不变 D．用惰性电极电解 Na2SO4溶液，当阴极产生1mol气体时，可加18 g 水使溶液恢复 13．下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 比较HClO和H2CO3的酸性强弱 用pH计分别测定同浓度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的pH B 比较CuS和ZnS的溶度积大小 向同浓度的CuSO4和ZnSO4的混合溶液中滴加少量Na2S溶液 C 验证淀粉的水解产物 将淀粉溶液与稀H2SO4混合加热，冷却后向其中先加入过量NaOH至溶液显碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热 D 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入过量BaCl2溶液，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 14．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应的是 ①v(N2)＝0.3 mol·(L·min) -1 ②v(NH3)＝0.9 mol·(L·min) -1 ③v(H2)＝0.6 mol·(L·min) -1 ④v(H2)＝0.022 5 mol·(L·s) -1 A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 15．在一定温度下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（　　） A．反应停止了 B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数之比为1：2：3 16．采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法。下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法中正确的是 A．Zn与电源的负极相连 B．ZnC2O4在交换膜右侧生成 C．电解的总反应为2CO2＋ZnZnC2O4 D．通入11.2 L CO2时，转移0.5 mol电子 17．下列对图示的解释错误的是（　　） A B C D NaCl的形成 一些合金的硬度比其成分金属的大 向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 NaCl溶于水 纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列 a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 A．A B．B C．C D．D 18．钛酸锂（）因其独特的尖晶石结构，在嵌入和嵌出锂离子时其结构上存在迁移通道，是一种非常有潜力的负极材料。以钛酸锂为负极材料的一种锂离子二次可充电电池如图所示。下列有关说法正确的是（　　） A．放电时，向N极移动 B．放电时，Ti的化合价降低 C．Ni、Mn、Co均位于元素周期表的d区 D．充电时，N极的电极反应式： 19．已知H2O2(aq)分解为H2O(l)和O2(g)的能量变化如图曲线A所示，若在H2O2溶液中加入少量KI，则H2O2的分解过程可表示为：①H2O2+I-=H2O+IO-，②H2O2+IO-=H2O+O2+I-，其能量变化如图曲线B所示。下列有关说法不正确的是 A．上述反应①为吸热反应，反应②为放热反应 B．2molH2O2(aq)具有的能量大于2molH2O(l)和1molO2(g)具有的总能量 C．I-在H2O2分解过程中起到催化剂作用 D．催化剂不参与化学反应，反应前后性质、质量不变 20．常温下，用0.1NaOH溶液滴定某二元弱酸溶液，溶液的pH、粒子的分布分数［如］与被滴定分数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅱ线表示的变化曲线 B．时， C．时， D．b、d、e、f四点对应的溶液中，f点的水的电离程度最大 二、综合题 21．CH4和CO2两种引发温室效应气体可以转化为合成气(H2和CO)进而可以解决能源问题： （1）甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为 2H2(g) + CO(g)= CH3OH(1) ΔH1= -116kJ ·mol-1 已知：CO(g) +O2(g) =CO2(g) ΔH2= -283 kJ ·mol-1 H2(g) +O2(g) =H2O(g) ΔH3= -242 kJ ·mol-1 H2O(g) =H2O(1) ΔH4= -44 kJ ·mol-1 表示甲醇燃烧热的热化学方程式为　 　。 （2）CH4制备合成气反应CH4(g) +H2O(g)CO(g) + 3H2(g)通过计算机模拟实验。在400 ~ 1200℃，操作压强为3. 0MPa条件下，不同水碳比(1 ~10)进行了热力学计算，反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。 据模拟实验可知，该反应是　 　(填“放热”或“吸热”)反应。平衡温度为750℃ ，水碳比为5时， H2的物质的量分数为0.3，则CH4的转化率为　 　，用各物质的平衡分压计算Kp=　 　 MPa2。 (分压=总压 ×物质的量分数，结果保留2位小数) （3）利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应： 3CH3OH(g)C3H6(g) + 3H2O(g)。 该反应VanˊtHoff方程的实验数据如图中曲线a所示，已知VanˊtHoff方程为+C(ΔH为该反应的焓变，假设受温度影响忽略不计，K为平衡常数，R和C为常数) ，则该反应的焓变ΔH =　 　kJ·mol-1。对于另一反应实验数据如图中的曲线b所示，若该反应焓变为ΔH '，则△H　 　ΔH ' (填“>”“<”或“=”)；此公式说明对于某个反应，当升高相同温度时，其ΔH 的数值越大，平常数的变化值就　 　( 填“越多”或“越少”)。 22．异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。 （1）利用下列燃烧热数据，计算异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应的∆H： ∆H=　 　kJ·mol-1。 物质 异丁烷（g） 异丁烯（g） 氢气（g） 燃烧热/（kJ·mol-1） 2868 2700 286 （2）在恒温853K、恒压100kPa条件下，初始反应气体组成（异丁烷）或（异丁烷）与平衡时异丁烷的物质的量分数x的关系如下图所示。 其中为曲线　 　（填“M”或“N”），催化剂易被副反应产生的加聚产物　 　（填写结构简式）影响而失活。 （3）有人提出在恒温恒压条件下加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯。比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从平衡产率角度分析该方法的优点是　 　，若生产过程中加入的空气过多，产生的主要问题是　 　。 （4）有人提出加入适量CO2，采用MgFe2O4催化CO2氧化异丁烷脱氢的方法制备异丁烯。催化过程中，反应物异丁烷、CO2先各自被催化剂上的不同位点吸附。催化剂中电负性较大的金属　 　（填元素符号）是酸性位点；而电负性较小的金属是碱性位点，吸附　 　（填“异丁烷”或“CO2”）。 23．强氧化剂一般用来进行消毒、漂白等工序。回答下列问题： （1）臭氧可以通过氧气在放电条件下生成，上述两种单质都是氧元素的　 　。 （2）1984年，北京第一传染病医院研制成功能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，后更名为“84消毒液”。该消毒液可用氯气与氢氧化钠溶液在常温下反应制得，发生反应的离子方程式为　 　。如果在某次反应中，有个氯气分子参与此反应，则过程中转移的电子数为　 　。 （3）漂粉精中的有效成分为　 　，其进行焰色试验的特征颜色为　 　（填标号）。 a.黄色b.砖红色c.绿色d.紫红色 （4）新型的消毒剂在中性溶液中可将剧毒的氧化为两种无毒的气体，自身被还原为，则发生反应的离子方程式为　 　；“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是“分别在氧化还原反应中得到等量的电子时，与该种含氯消毒剂的质量比”，则的有效氯含量为　 　（结果保留两位小数）。 24．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。部分含氮物质和含氯物质的价类二维图如下，回答下列问题： （1）关于上述部分物质间转化的说法正确的是____(填字母)。 A．a和c可在一定条件下反应生成b B．工业上通过a→b→d→e来制备HNO3 C．浓的a＇溶液和浓的c＇溶液反应可以得到b＇ D．a和a＇在空气中相遇产生白烟 （2）固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图： a．该转化过程①②③反应中　 　为氧化还原反应(填编号)。 b．参与该人工固氮转化的物质中含有的化学键类型有　 　(填字母)。 A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键 c．假设每一步均完全转化，每生成1 mol NH3，同时生成　 　molO2。 （3）在常温下铁、铜与e的浓溶液组成原电池。 ①请在下面方框中画出该原电池的装置图。要求：注明电解质溶液名称、正负极材料，并标出电子移动方向。　 　 ②写出该电池总反应式和负极反应式：电池总反应式：　 　；负极反应式：　 　。 （4）由氮和氯组成的一种二元化合物分子中，各原子最外层均达到8电子的稳定结构，该液态化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：　 　。 25．落实“双碳”目标，碳资源的综合利用成为重中之重。 I．甲醇不仅是重要的化工原料，还是性能优良的车用燃料。CO2和H2在Cu/ZnO催化作用下可以合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-187kJ/mol，此反应分两步进行： 反应i：Cu/ZnO(s)+H2(g)=Cu/Zn(s)+H2O(g) ΔH=+98kJ/mol 反应ii：___________ （1）反应ii的热化学反应方程式为　 　。 （2）在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生该反应，下列不能说明反应已达平衡的是___________(填字母标号)。 A．CO2和H2的转化率相等 B．体系的温度保持不变 C．单位时间体系内减少3 mol H2的同时有1 mol H2O增加 D．合成CH3OH的反应限度达到最大 （3）研究表明，用可控Cu/Cu2O界面材料也可催化CO2还原合成甲醇。将6.0molCO2和8.0molH2充入体积为3L的恒温密闭容器中发生此反应。测得起始压强为35MPa，H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示。 ①图1中与实线相比，虚线改变的条件可能是　 　。 A．加催化剂 B．升高温度 C．缩小容器体积 D．恒温恒压，通入惰性气体 ②该反应在0~4min内(实线)CH3OH(g)的平均反应速率为　 　(保留2位有效数字)。 ③该条件下(实线)的Kp为　 　MPa-2。 答案解析部分 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】D 5．【答案】A 6．【答案】C 【解析】【解答】A、电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据可知，，则酸性由强到弱的顺序：，故A不符合题意； B、酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越弱，，则对应酸根离子结合氢离子的能力逐渐减弱，结合H+的能力由强到弱的顺序：，故B不符合题意； C、，则向NaClO的混合溶液中通入少量CO2，发生反应，故C符合题意； D、，则向Na2CO3的混合溶液中滴加少量CH3COOH，发生反应，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】A、电离平衡常数越大，酸性越强； B、越弱越水解，结合氢离子的能力越强； CD、根据强酸制弱酸原理分析。 7．【答案】A 【解析】【解答】A、同主族元素，从上到下第一电离能减小，A正确； B、同周期元素，从左到右电负性增大，B错误； C、F没有最高正价，S的最高正价为+6，Si的最高正价为+4，C错误； D、同周期元素，从左到右半径减小，同主族元素，从上到下半径增大，D错误； 故答案为：A 【分析】A、同主族元素，从上到下第一电离能减小； B、同周期元素，从左到右电负性增大； C、VIIA族的最高正价>VIA族>VA族>IVA族，其中F没有最高正价； D、同周期元素，从左到右半径减小，同主族元素，从上到下半径增大。 8．【答案】C 【解析】【解答】A、X为O元素， 常见化合价为、 ，故A不符合题意； B、W为C元素，其最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸的酸性强于硅酸，故B不符合题意； C、氢氧化镁显碱性，故C符合题意； D、 碳元素的单质有金刚石、石墨、C60等 ，故D不符合题意； 故答案为：C。 【分析】 的一种核素可用于考古断代 ，则W为C元素， Y元素原子的M层与K层电子数相同，可知Y为Mg元素；X2-和Y2+具有相同的电子层结构，则X为O元素。 9．【答案】C 10．【答案】B 【解析】【解答】①用溶液做导电实验，灯泡很暗，可能和浓度有关，不能说明其是弱电解质，故①不符合题意； ②常温下，溶液的，可说明其是弱酸，故②符合题意； ③等pH等体积的硫酸、溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多，可以说明其为部分电离，是弱酸，故③符合题意； ④20mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好与溶液完全反应，不能说明其为弱电解质，故④不符合题意； ⑤的溶液稀释至1000倍，，可说明其是弱酸是弱电解质，故⑤符合题意； 答案为：B 【分析】判断是否为弱酸，可以通过一定浓度测定pH，可通过测定等pH的酸与金属反应放出的气体或者是稀释后pH变化，以及测定盐溶液的pH结合选项判断。 11．【答案】C 【解析】【解答】A、由分析可知，丁为H2O、戊为H2O2。前者含有极性键，后者还含有极性键和非极性键，A不符合题意。 B、X的离子为O2－，Y的离子为Al3＋。二者的电子层结构相同，核电荷数越大的，离子半径越小，因此离子半径O2－＞Al3＋，即X＞Y，B不符合题意。 C、非金属性越强，则气态氢化物的还原性越弱。由于非金属性X＞Z，所以气态氢化物的还原性X＜Z，C符合题意。 D、Y的简单离子为Al＋，Z的简单离子为S2－，二者在水溶液中可发生反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此二者在水溶液中不可大量共存，D不符合题意。 故答案为：C 【分析】甲的浓溶液具有脱水性，因此甲为浓硫酸。浓硫酸能与铁、铝发生钝化，因此Y为Al。加热Al和浓硫酸，反应生成Al2(SO4)3、SO2和H2O。丙能与戊反应生成甲，因此丙为SO2，戊为H2O2，丁为H2O。而元素W为H、X为O、Z为S。据此结合选项分析。 12．【答案】D 13．【答案】A 14．【答案】D 15．【答案】C 【解析】【解答】A、平衡时反应没有停止，A错误； B、单位时间内生成n molA同时消耗3n molB，反应达到平衡，B错误； C、平衡时各组分的浓度保持不变，C正确； D、分子数之比和投入量有关，D错误； 故答案为：C 【分析】化学平衡判断：1、同种物质正逆反应速率相等，2、不同物质速率满足：同侧异，异侧同，成比例，3、各组分的浓度、物质的量、质量、质量分数不变，4、左右两边化学计量数不相等，总物质的量、总压强（恒容）、总体积（恒压）不变，5、平均相对分子质量、平均密度根据公式计算，6、体系温度、颜色不变。 16．【答案】C 17．【答案】A 【解析】【解答】A．Na失去一个电子形成钠离子，Cl得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，则反应过程中电子转移2e-，应该表示为：，A符合题意； B．纯金属中加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，合金中原子半径不同，使原子层之间的相对滑动变得困难，硬度变大，B不符合题意； C．a点导电能力为0，说明溶液中离子浓度接近于0，Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和生成硫酸钡和水，C不符合题意； D．NaCl固体加入水中时，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】电解质溶液中自由移动离子浓度的大小和所带电荷数影响导电能力的强弱。 18．【答案】C 【解析】【解答】放电时，N极Ti的化合价由+4价升高至价，化合价升高，发生氧化反应，为负极，则M为正极，充电时，N极为阴极，M为阳极； A. 放电时， 向正极（M极）移动，故A不符合题意； B. 放电时， Ti的化合价由+4价升高至价，化合价升高， 故B不符合题意； C. Ni、Mn、Co均位于元素周期表的d区 ，故C符合题意； D. 充电时，N极的电极反应式： ，故D不符合题意； 故答案为：C 【分析】原电池工作原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电池工作时，内部阴、阳离子分别流向负极、正极，电子由负极经导线流向正极。 电解池工作原理：阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，电解池工作时，内部阴、阳离子分别流向阳极、阴极。 19．【答案】D 20．【答案】D 21．【答案】（1）CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH= - 739 kJ / mol （2）吸热；75%；1.29 （3）R；大于；越多 【解析】【解答】（1）2H2(g) + CO(g)= CH3OH(1) ΔH1= -116kJ ·mol-1……①，CO(g) +O2(g) =CO2(g) ΔH2= -283 kJ ·mol-1……②，H2(g) +O2(g) =H2O(g) ΔH3= -242 kJ ·mol-1……③，H2O(g) =H2O(1) ΔH4= -44 kJ ·mol-1……④，根据盖斯定律可知，[③+④]×2+②－①，得到甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH= - 739 kJ / mol；故答案为：CH3OH(l) +O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH= - 739 kJ / mol； （2）根据图像可知，随着温度升高，氢气物质的量分数增大，平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，该反应正反应方向为吸热反应；水碳比为5，令水蒸气物质的量为5mol，甲烷物质的量为1mol，消耗甲烷物质的量为amol，则达到平衡时，n(CH4)=(1-a)mol，n(H2O)=(5-a)mol，n(CO)=amol，n(H2)=3amol，氢气的物质的量分数为0.3，解得a=0.75，即甲烷转化率为75%；达到平衡时CH4、H2O、CO、H2物质的量分数分别为、、0.1、0.3，用分压表示的压强平衡常数Kp=≈1.29；故答案为：吸热；75%；1.29； （3）根据图像可知，y1=-x1×+C，y2=-x2×+C，两式联立解得ΔH=R或R；根据图像以及ΔH表达式可知，ΔH＞ΔH'；该方程说明了当升高相同温度时，ΔH越大，平衡常数的变化值越多；故答案为：R或R；＞；越多。 【分析】（1）根据盖斯定律计算； （2）根据勒夏特列原理分析；利用三段式法计算； （3）根据图像和已知方程计算；根据图像以及ΔH表达式分析。 22．【答案】（1）+118 （2）M； （3）空气中O2与产物中H2反应生成H2O，同时惰性的N2加入该分子数增加的反应中，二者均可使平衡正向移动，提高异丁烯产率；空气中O2对异丁烷或异丁烯深度氧化，使得异丁烯产率降低 （4）Fe；CO2 23．【答案】（1）同素异形体 （2）；NA （3）次氯酸钙；b （4）；2.63 【解析】【解答】（1）氧气和臭氧均为碳元素形成的单质，均为氧元素的同素异形体，故答案为：同素异形体； （2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为 ； 该反应中，Cl元素由0价变为-1价和+1价，则在某次反应中，有个氯气分子参与此反应，转移的电子数为NA，故答案为：NA； （3）漂粉精中的有效成分为次氯酸钙；钙元素的焰色为砖红色，则次氯酸钙进行焰色试验的特征颜色为砖红色，故答案为：次氯酸钙；b； （4）由分析可知，在中性溶液中可将剧毒的氧化为二氧化碳和氮气，自身被还原为，则反应的离子方程式为 ； ClO2的还原产物为 ，则的有效氯含量为，故答案为： ；2.63。 【分析】（1）同种元素形成的不同单质互为同素异形体； （2）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； （3）漂粉精的有效成分是次氯酸钙；钙元素的焰色为砖红色； （4） 在中性溶液中可将剧毒的氧化为两种无毒的气体，自身被还原为， 则生成的气体为二氧化碳和氮气。 24．【答案】（1）A；C；D （2）①③；ABC；0.75 （3）；Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；Cu-2e-=Cu2+ （4）NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑ 【解析】【解答】（1）A．NH3和NO在一定条件下可反应生成N2，正确； B.工业上通过NH3NONO2HNO3，由于b为N2，不能由a→b→d→e来制备HNO3，错误； C．浓HCl与次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，正确； D．NH3和HCl反应生成NH4Cl，产生白烟，正确。 （2）a.反应①、②、③分别为N2+6Li=2Li3N、Li3N+3H2O=NH3↑+3LiOH、4LiOH4Li+O2+2H2O，其中①③属于氧化还原反应。 b.该反应过程中含有的化学键类型有离子键（Li3N）、极性键（H2O）、非极性键（N2），氢键不是化学键。 c.根据反应②③可知，反应关系式：4NH3~3O2，所以每生成1 mol NH3，同时生成0.75mol O2。 （3）①在常温下铁、铜与浓硝酸组成原电池，常温铁在浓硝酸中钝化，铜与浓硝酸发生氧化还原反应形成原电池，铜为负极，铁为正极，原电池装置图为 。 ②该电池总反应方程式为：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；负极反应式为Cu-2e-=Cu2+。 （4）根据题干信息，该液态化合物为NCl3，NCl3和水反应生成HClO和NH3，其化学方程式为：NCl3+3H2O=3HClO+NH3↑。 【分析】根据部分含氮物质和含氯物质的价类二维图可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3或硝酸盐，a'为HCl，b'为Cl2，c'为HClO或次氯酸盐，d'为HClO3或氯酸盐，e'为HClO4或高氯酸盐。 25．【答案】（1）Cu/Zn(s) + 2H2(g) + CO2(g) = Cu/ZnO(s) + CH3OH(g) ΔH=-285kJ/mol （2）A；C （3）B；0.16 mol·L-1·min-1；0.02 学科网（北京）股份有限公司 $$