2024年中考化学二轮专题训练科学探究题

2024年中考化学二轮专题训练-科学探究题 1．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐（含大量可溶性杂质和难溶性杂质）的成分做进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 (1)溶解﹑过滤、蒸发时都要用到同一种仪器，它是 。 (2)蒸发后所得食盐质量为 g（读数如图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质? 【查阅资料―】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】 (3)猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】 (4)小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液。 Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置。 Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】 (5)根据上述实验现象判断 （填“猜想一”“猜想二”或“猜想三”）是正确的。 【问题与交流】 (6)小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4。你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你的理由 。 2．小红发现，金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，小红很好奇，打算进行研究。 【查阅资料】市场上所谓的“白金”通常有两种，一种是金、镍、铜、锌的合金，称为白色金；另一种是铂金，铂是一种银白色的贵重金属，用于耐腐蚀的化学仪器及首饰等，俗称“白金”（platinum）…元素符号Pt。小红结合化学课上学习的金属活动性顺序，展开了下列实验活动。 （1）鉴别两种白金，她的方法可能是 （填操作、现象、结论）; （2）探究Zn、Ni（镍）、铜的活动性顺序。 【作出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的猜想①Zn>Ni>Cu；②Zn>Cu>Ni；你的猜想是③ 。 【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表。 OH- Cl- Ni2+ 不 溶 溶 溶 【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。 【记录现象】请帮助小红把实验现象填写完整 金属 Ni Zn Cu 与盐酸反应的现象 气体产生缓慢金属逐渐溶解 气体产生激烈金属迅速溶解 【得出结论】正确的是猜想①； 写出镍与盐酸反应的化学方程式 。 【结论应用】 除小红的实验设计外，你能否像小红一样，设计另一组实验，也这样一次验证上述假设的正确与否，你的设计所用的一组物质的化学式是 （只写出一组即可）。 3．次氯酸钠溶液是一种广泛应用的消毒剂，但由于其易自然分解，不宜长时间存储。某化学小组同学欲通过实验探究影响次氯酸钠稳定性的因素。 【查阅资料】 1.次氯酸钠溶液是一种呈微黄色，有类似氯气的刺激性气味，稳定性差于氯气，见光易分解、易挥发的液体。 2.次氯酸钠的稳定性可以通过测量有效氯的衰减速率来进行比较，相同时间内，次氯酸钠溶液的衰减量越大，衰减速率越快，次氯酸钠的稳定性就越差。 【进行实验】 将3种不同质量分数的次氯酸钠溶液放置在正常光线、温度一定的房间内，研究周期为30天，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，将实验结果记录于表格。 实验序号 次氯酸钠溶液的质量分数/% 温度/℃ 有效氯的衰减量/% ① 10 16-18 7.0 ② 20-22 9.0 ③ 25-28 15.0 ④ 7 16-18 3.5 ⑤ a 4.0 ⑥ 25-28 11.0 ⑦ 5 16-18 1.9 ⑧ 20-22 2.0 ⑨ 25-28 3.5 【解释与结论】 (1)次氯酸钠的化学式为NaClO，其中氯元素的化合价为 。 (2)根据实验分析，实验5中，a应为 。 (3)由实验①②③可以得到的结论是 。 (4)若要探究次氯酸钠溶液的质量分数对次氯酸钠稳定性的影响，应选择的实验是 (写实验序号)。 (5)根据实验数据可知，储备次氯酸钠溶液最好选择的质量分数和储备温度是 。 (6)对次氯酸钠溶液的日常保存，提出你的一些建议。 。 【继续实验】 (7)补做实验：证明储存时间对次氯酸钠溶液有效氯的衰减量有影响。实验方案：将一份质量分数为10%的次氯酸钠溶液放置在正常光线， 。 4．Mg与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究： 【假设与猜想】气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种。 【查阅资料】 ① ② ③ 【实验探究】 （1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。 （2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置： ①A中观察到 ，证明有NH3； ②B中玻璃管内观察到 证明有H2； ③浓硫酸的作用是 。 【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成氯化镁，氨气和氢气，请写出该反应的化学方程式 。 【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是氨气和氯化氢能反应生成氯化铵。 5．南南同学学完了溶质质量分数后与小组同学到实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。先用托盘天平称取纯净的氢氧化钠于洁净烧杯中，再用量筒量取自来水倒入烧杯中，搅拌后发现溶液中有白色浑浊物。对此现象小组同学都感到疑惑，于是进行了如下探究。 【提出问题】白色浑浊物是什么物质？ 【查阅资料】①自来水是硬水，常常含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2。 ②Ca（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3 Mg（HCO3）2与足量的氢氧化钠反应方程式：Mg （HCO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2H2O+Na2CO3 ③Mg（OH）2在热水中溶解度增大，可形成稀碱溶液。 【作出猜想】猜想一：白色浑浊物是CaCO3 猜想二：白色浑浊物是Mg（OH）2 猜想三：白色浑浊物是 。 【实验探究】 ①取氢氧化钠于烧杯中，加自来水水搅拌，杯壁发烫，原因是 。静置冷却、过滤。 ②取①滤渣加稀盐酸，有气泡冒出。 ③另取①滤渣加热的蒸馏水，在上层清液中再加 试液，液体变红。 【得出结论】猜想 正确。 【拓展延伸】南南认为实验探究①过滤后的滤液是纯净的氢氧化钠溶液，对吗？你的证明方法是取少量滤液于试管中，向其中滴加 ，若有 ，则不是纯净的氢氧化钠溶液。 【实验反思】①实验室在配制溶液时应该使用 水。 ②用 来判断自来水是否是硬水。 6．化学课代表在帮助老师整理实验室用品时，发现一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂（如图所示），对这瓶生石灰的成分产生了强烈的探究欲。于是，他在化学老师的指导下，取该试剂瓶中的生石灰样品，带领兴趣小组的同学们进行了以下探究。 【提出问题】生石灰样品的成分是什么？ 【猜想假设】 生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2和CaCO3中的一种或几种。 【实验探究】为确定该生石灰的成分，同学们设计了如下实验进行探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取样品于烧杯中，加水溶解，用手触 摸烧杯外壁。 烧杯壁发热 。 （2）将步骤（1）得到的物质过滤，取少量 滤液于试管中，向其中滴入 。 溶液变红 该样品中有Ca（OH）2 （3）取步骤（2）中的滤渣少许于试管中， 向其中滴加足量稀盐酸。 。 该样品中有CaCO3 【讨论交流】 （1）石岩同学发现通过步骤（2）不能确定样品中一定含有Ca（OH）2，理由是 。 （2）经过讨论交流，得出该样品成分中一定含有CaO和CaCO3，可能含有Ca（OH）2。请写出生成CaCO3的化学方程式 。 【实践应用】保生石灰时要注意 保存。 7．在进行“盐溶液与金属发生置换反应”的实探究时：兴趣小组同学先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中：再切取绿豆大小的钠块投入硫酸铜溶液中，观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮小球，有气体和蓝色沉淀生成，没有红色固体析出。充分反应后过滤，得到滤液X。 【查阅资料】①钠是银白色软金属，熔点97.81°C，沸点882.9℃，密度0.97g/cm3. ②钠是种很活泼的金属，易与空气中的O2反应，遇水发生剧烈反应，生成NaOH和H2. 【现象分析】（1）钠熔成小球是因为 。 （2）生成蓝色沉淀的化学方程式为 。 【提出问题】钠与硫酸铜溶液反应后滤液X中的溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：Na2SO4；猜想二：Na2SO4和NaOH；猜想三： 。 【实验探究】 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量滤液X于试管中，观察溶液颜色 溶液为无色 猜想三不成立 实验二 向实验一所取的滤液中滴入氯化钡溶液 猜想一成立 实验三 另取少量滤液X于试管中，向其中滴加少量的无色酚酞溶液 溶液不变色 猜想一成立 【反思评价】同学们认为实验二不合理，其原因是 。 【拓展延伸】为了用钠置换硫酸铜中的铜元素，同学们设计了如下实验方案。 方案I：把钠块和无水硫酸铜直接混合，在干燥的空气中加热。 方案Ⅱ：把钠块和无水硫酸铜直接混合，隔绝空气加热。 选择合理的方案并说明理由： 。 8．实验室里有一瓶常用的无色溶液，因保管不当，其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示）。    小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究。 【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？ 【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是 ( ) A．酸 B．碱 C．盐 【查阅资料】 Ⅰ初中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。 ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性。 Ⅲ室温（20℃）时，测定四种物质的溶解度数据如下： 物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3 溶解度g 36 10 215 9.6 小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是 【作出猜想】①可能是NaCl；②可能是Na2CO3；③可能是 【实验探究】 （1）小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上，测得pH＞7，则这瓶试剂不可能是 （2）小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 结论及化学方程式 ①取少量溶液于试管中，滴加 产生大量气泡 反应的化学方程式： ② 把产生的气体通入澄清的石灰水中。 澄清的石灰水变浑浊 猜想②正确。反应的化学方程式： 9．某初三兴趣小组同学利用下图装置进行了一系列实验。操作步骤如下： (1)I．检查装置气密性：保持K1关闭，打开K2、K3，向乙中加水至浸没下端导管口，用热毛巾捂住甲瓶外壁，若观察到 的现象，说明装置左侧气密性良好；用同样方法可以检查装置另一侧的气密性。 II．向甲中加入石灰石，乙中加入碳酸钠溶液，连接装置。 III．打开K1，用注射器向甲中注入稀盐酸，直至页液面浸没下端导管口。 IV．通过K1上方导管收集气体（收集装置略去）。 V．打开K2、K3，关闭K1，最终观察到乙中溶液变浑浊，停止实验。 依据上述实验回答下列问题： (2)甲中发生的反应方程式为 ；乙中液体变浑浊的方程式 。 (3)反应结束后，乙中溶质一定有 ，还有别的溶质吗？小组同学对此有如下猜想： 猜想一：没有别的溶质 猜想二:还有氯化钙 猜想三:还有氯化氢、氯化钙 猜想四:还有碳酸钠 其中，猜想 不成立 (4)为证明究竟哪种猜想正确，可以选择下列试剂中的 （填字母）。 A．稀盐酸、碳酸钾溶液 B．碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液 C．硝酸银溶液、稀硝酸 D．二氧化碳、稀盐酸 10．某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。 Ⅰ．【探究一】影响过氧化氢分解快慢的因素 分别取5mLH2O2溶液进行实验，测定产生4mLO2所需时间，实验结果记录如下： 实验序号 H2O2溶液的溶质质量分数% 温度℃ MnO2粉末用量/g 反应时间 ① 30 35 0 t1 ② 30 55 0 t2 ③ 5 20 0.1 3s ④ 15 20 0.1 1s （1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1 t2（填“＞”、“=”或“＜”） （2）能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是 （填实验序号），合理的结论是 。 【交流探讨】MnO2属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？ Ⅱ、【探究二】探究Fe2O3是否对过氧化氢分解起催化作用 操作步骤 实验情况记录 结论 ① A试管上方带火星的木条未复燃 B中出现气泡快，带火星的木条复燃 Fe2O3 （填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解 ② 将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、 。 固体质量0.2g Fe2O3质量未变 ③ C试管上方带火星的木条 ， D试管中溶液变成 色 Fe2O3可作过氧化氢分解的催化剂 【得出结论】过氧化氢分解快慢受温度、浓度、催化剂等因素影响。 11．某化学兴趣小组利用图一所示装置做了磷单质在密闭容器中燃烧的实验，并利用氧气浓度传感器测定实验过程中三颈烧瓶内氧气浓度的变化，如图二所示。 查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃    【提出问题】足量红磷在密闭的瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【猜想假设】猜想一：有O2剩余；                猜想二：无O2剩余 【实验验证】小组同学按图一组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷开始燃烧，一段时间后熄灭；待装置恢复至原来温度后，将装有足量白磷的燃烧匙提出水面，白磷居然也燃烧了，最后白磷熄灭。 (1)激光笔的作用是 。 (2)白磷在水下不燃烧，提出水面开始燃烧，证明燃烧需要具备的一个条件是 。磷单质燃烧生成五氧化二磷的化学方程式是 。 【实验结论】根据上述实验，得出结论如下： (3)猜想 正确。根据此结论，用“燃磷法测定空气中氧气含量”时，选择 （填“红磷”或“白磷”）更合适，理由是 。 【拓展延伸】图二是该小组同学从“用激光笔照射红磷，直到白磷燃烧熄灭”过程中，用氧气浓度传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 (4)图二BC段是红磷燃烧时瓶中氧气浓度的变化，则AB段红磷可能发生了 氧化。该实验 （填“能或不能”）证明可燃物燃烧需要具备的两个条件。 (5)根据实验及氧气浓度变化曲线判断，下列说法正确的是______。 A．足量的白磷燃烧也不能将瓶中氧气完全消耗尽 B．氧气的浓度不充足，即使可燃物满足了其他燃烧条件，也可能不会燃烧 C．不同的可燃物燃烧需要的氧气最低浓度可能不同 D．用足量铜粉测定空气成分中氧气的含量，准确度比白磷要高 12．为探究等质量等大小的锌片与硫酸反应速率的影响因素，某实验小组设计了以下4组方案。记录产生气体体积V与反应时间t的数据，根据有关数据绘制得到图1. 组别 硫酸的浓度（%）（均取20mL） 温度（摄氏度） 1 x 20 2 10 30 3 5 30 4 10 40 【实验探究】 （1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式是 。 （2）若通过第1组和第3组实验可以验证温度对金属与酸反应速率的影响，则x的数值应为 。曲线c、d分别表示第3组实验和第1组实验，则温度与反应速率的关系是 。 （3）能验证金属与酸反应速率与硫酸浓度关系的组别是 和 。 （4）第4组实验对应的曲线是 。（填“a、b、c或d”） 【拓展提升】 图2中图甲是利用数字化仪器的实验装置图，图乙是测得的室温下足量的三种金属片（已去氧化膜）分别与20mL10%的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量用气体压强表示，已知在等温条件下，产生氢气体积与装置内气压成正比。） （5）实验中消耗质量最多的金属是 。 （6）根据图乙，可得出足量的不同金属分别与等体积、等浓度的同种酸反应，生成氢气的质量 。（填“相等”或“不相等”） 【总结反思】 图3是室温下一定质量的镁片与足量一定浓度的盐酸反应装置内气压与时间的关系曲线，结果测得的实际值与通过计算得到的理论值如图3所示，请你分析造成以上结果可能的原因：（7）① ② 。 13．上周做完酸的性质实验,化学老师将一瓶NaOH溶液放在实验桌上,故意让瓶口敞口放置到现在,今天让同学们分两组一起来探究这瓶NaOH溶液如何变质。 [提出猜想]第一组同学猜想:NaOH溶液没有变质。 第二组同学猜想:NaOH溶液部分变质。 你的新猜想: 。 [实验探究] (1)第一组同学取少量NaOH溶液样品于试管中,然后滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红，他们一致认为自己的猜想正确。 (2)第二组同学取少量NaOH溶液样品于试管中,然后滴加Ca(OH)2溶液，发现有白色沉淀,反应的化学方程式为 ，然后再滴加酚酞溶液,，酚酞溶液变红,他们也致认为自己的猜想正确。 [方案分析]第一组同学得出的结论 (填“合理”或“不合理”),第二组同学得出的结论有质疑,理由是 。 [实验反思]假设你的猜想正确,你的实验方案是 ，观察到有白色沉淀且溶液不变红。 [实验拓展](1)NaOH溶液应 保存。 (2)盛装NaOH溶液的试剂瓶应用 (填“玻璃塞”或“橡胶塞”),不用另一种瓶塞的理由是 (用化学方程式解释)。 14．实验小组研究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 实验一：甲、乙、丙三位同学分别用溶质质量分数为 5%的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液进行了如下实验。 实验内容 NaHCO3 溶液 Na2CO3 溶液 （1）加入无色酚酞溶液 溶液变红 溶液变红 （2）加入澄清石灰水 产生白色沉淀 现象Ⅰ （3）加入 5%的 CaCl2 溶液 产生白色沉淀、有气泡产生 产生白色沉淀 （4）加入稀盐酸 有气泡产生 有气泡产生 （5）加热溶液，并用导管与澄清石灰水连接 石灰水变浑浊 石灰水无明显变化 （1）用化学方程式表示现象Ⅰ的原因 。 实验二：甲、乙、丙三位同学分别将各自实验一中 NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应后的物质进行过滤，对滤液中的溶质成分进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）氯化钙溶液显中性，与氢氧化钠溶液不反应。 （2）两种溶液的取用量不同，滤液中溶质的组成情况可能有： 。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学 取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸 有气泡产生 滤液中的溶质一定含有 Na2CO3 乙同学 取少量滤液于试管中，向其中通入少量 CO2 产生白色沉淀 则滤液中的溶质是 丙同学 取少量滤液于试管中，塞紧胶塞，并用导管与澄清石灰水连接，加热 澄清石灰水变浑浊 则滤液中的溶质是Na2CO3 和 NaHCO3 【反思与评价】 （3）根据丙同学的结论，NaHCO3 溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。 （4）甲同学进一步实验，确定了滤液中的溶质是 Na2CO3 和NaOH。其实验方案是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)玻璃棒 (2)7.4 (3)还有溶质Na2CO3和Na2SO4 (4) (5)猜想三 (6) 错误 该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如MgCl2 2． 取少量样品于试管中，向其中滴入少量稀盐酸，有气泡产生的该样品是白色金 Ni>Zn>Cu 无气泡产生、金属没有溶解 Ni+2HCl=NiCl2+H2↑ Zn、Cu、NiCl2 3．(1)+1 (2)20-22 (3)在次氯酸钠溶液的质量分数等条件相同时，温度越高，次氯酸钠的稳定性越差 (4)①④⑦/②⑤⑧/③⑥⑨ (5)5%，16-18℃ (6)选择质量分数小的次氯酸钠溶液，避光、低温、密封保存（合理即可） (7)16-18℃的房间内，在60天时，测量次氯酸钠溶液的有效氯的衰减量，与7.0%比较（合理即可） 4． 硝酸银 溶液变红 黑色粉末变成红色，玻璃管内壁出现水珠 吸收水蒸气和氨气 Mg+2NH4Cl═MgCl2+2NH3↑+H2↑ 5． CaCO3 和Mg(OH)2 氢氧化钠溶于水放热。 酚酞 三 足量的稀盐酸， 气泡产生（或“氯化钙，白色沉淀产生”等合理即可） 蒸馏。 肥皂水。 6． 有CaO 无色酚酞溶液 有气泡产生 CaO与水反应生成了Ca（OH）2，使溶液显碱性 密封 7． 钠的熔点低，钠与水反应放出大量的热， 使其熔化 Na2SO4、CuSO4 产生白色沉淀 如果溶质为硫酸钠和氢氧化钠，滴加氯化钡溶液，也会产生白色沉淀 方案Ⅱ，因为钠是种很活泼的金属，易与空气中的O2反应 8． A NaHCO3/碳酸氢钠 NaOH/氢氧化钠 NaCl溶液/氯化钠溶液 稀盐酸（合理即可） 9．(1)乙中的导管有气泡冒出 (2) CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + CO2↑ + H2O CaCl2+ Na2CO3=2NaCl +CaCO3↓ (3) NaCl 三 (4)AB 10． ＞ ③④ 其他条件相同时，H2O2溶液的溶质质量分数越高，过氧化氢分解越快 加快 称量 复燃 黄 11．(1)提供热量使温度达到红磷和白磷的着火点 (2) 与氧气接触 (3) 一 白磷 白磷消耗氧气更彻底，使实验结果更准确 (4) 缓慢 能 (5)ABC 12． Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 5 温度越高，反应速率越快 第2组 第3组 a 铁 相等 反应放热，使气体膨胀 氢气中混入了氯化氢气体 13． NaOH溶液完全变质 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 不合理 氢氧化钙和变质生成的碳酸钠反应有氢氧化钠生成，无法确认样品中一定存在氢氧化钠 滴加过量CaCl2溶液,然后滴加酚酞溶液 密封 橡胶塞 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 14． Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ①NaOH、②Na2CO3、③NaOH和Ca(OH)2、④Na2CO3和NaHCO3、⑤Na2CO3和NaOH NaOH和Ca(OH)2 2NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ Na2CO3 +2H2O 取甲反应后的滤液于试管中，向其中加入过量的5%CaCl2溶液，直至没有沉淀产生；过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$