江苏省兴化市第一中学2023-2024学年高二上学期教学质量调研考试 化学试卷

2024年春学期月度教学质量调研考试试卷 高二年级化学学科 卷面总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 Cl：35.5 Fe：56 选择题(共39分) 单项选择题(本题有13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图。下列关于水的说法正确的是 A. 水是弱电解质 B. 可燃冰是可以燃烧的水 C. 氢氧两种元素只能组成水 D. 0℃时冰的密度比液态水的密度大 2. 少量氯气通入自来水中杀菌消毒的原理为。下列有关说法正确的是 A. 的结构示意图为 B. 为分子晶体 C. 的电子式为 D. 电离方程式为： 3. 实验室制取少量并研究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制取 B．除去杂质 C．测量氯水pH D．吸收尾气的 A. A B. B C. C D. D 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中： Cu2+、Mg2+、、Cl- B. 由水电离产生的c(H+)= 10-13mol·L-1 的溶液： K+、Na+、CH3COO-、 C. c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中： H+、、、 D. pH=1的溶液中： Ba2+、Mg2+、、 5. 臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 电负性： 阅读以下材料，请完成下列小题： 氨气是一种重要的化工原料，在催化剂条件下，氨气和空气混合后反应生成NO， 。NO继续被氧化为，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。NO在大气中能转化为、、等。常温下的电离常数为。机动车尾气中的NO可通过催化还原的方法转化为。 6. 下列有关、、、的说法不正确的是 A. 转化为，其键角变小 B. 沸点较高是因为分子间存在氢键 C. 空间构型为V形 D. 浓保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中 7. 对于反应，下列说法正确的是 A. 适当降温加压可提高的平衡转化率 B. 该反应的平衡常数可表达为 C. 分离出，v(正)增大，平衡向正反应方向移动 D. 1 mol断裂的同时有1 mol断裂，说明反应到达该条件下的平衡状态 8. 下列有关反应方程式书写正确的是 A. 氨气的燃烧热： B. 在水中的电离方程式： C. 机动车尾气中的NO催化还原化学方程式： D. 二氧化氮通入水中制取硝酸的离子方程式： 9. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是 A. 该物质不能与溶液发生显色反应 B. 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应 C. 该分子中含有1个手性碳原子 D. 1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol 10. 根据下列溶液中的平衡图像所得出的结论正确的是 A. 若图甲表示稀释起始pH相同的NaOH溶液与氨水，则曲线a对应NaOH溶液 B. 若图乙表示其他条件相同，的分解曲线，则说明溶液pH越大，的分解速率越快 C. 若图丙表示室温时，醋酸和醋酸钠的混合溶液中与的浓度与pH的关系，则可知室温下醋酸的电离平衡常数为 D. 图丁所对应的可逆反应平衡时升高温度时，v(正)减小，v(逆)增大，平衡向逆反应方向移动 11. 某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 溶液中水的电离程度：b点＞c点 C. 从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子） D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同 12. 常温下，向1 L溶液中加入NaOH粉末调节pH，得到溶液中部分含碳粒子的浓度随pH的变化如图所示(假设溶液体积不变)。下列说法错误的是 A. pH由2.7至5.5过程中发生的主要反应为 B. 能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 的溶液中 D. 为了使溶液中的的浓度尽可能的大些，溶液的pH最好控制在2.7左右 13. 在恒压、NO和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)，下列说法正确的是 A. 反应的 B. 380℃下，mol/L，NO的平衡转化率为50%，则平衡常数 C. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO的转化率 D. 图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高NO的转化率 非选择题(共61分) 14. 磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。请回答下列问题： （1）已知(次磷酸)是一元中强酸，写出溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。已知磷酸的结构式如图所示，画出(次磷酸)的结构式：_______。 （2）25°C时，向一定体积的亚磷酸()溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。 ①代表含磷粒子为_______。 ②的K为_______。 （3）过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要。磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：。 ①时，磷去除率与初始溶液中、的关系如下图所示。为达到最佳除磷效果，并节约试剂，_______。 ②一定，磷去除率随溶液初始pH变化如下图所示。则最佳除磷效果的pH范围是_______，并说明原因_______。 15. 贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体F的一种合成路线如下： （1）B中官能团名称为_______。 （2）A→B的反应中有一种分子式为的副产物生成，该副产物的结构简式为_______。 （3）在Ni催化下C与反应可得X，X的分子式为。C→X的反应中，—CN中碳原子的杂化轨道类型变化为_______。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______。 ①属于芳香化合物，能发生银镜反应； ②碱性条件下水解，含有苯环的产物分子中只有3种不同化学环境的氢。 （5）请以和HCN为原料制备，写出该制备的合成路线流程图(其他无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_______ 16. 是一种安全稳定、高效低毒的广谱型消毒剂，它易溶于水、难溶于有机溶剂，高浓度的气体易爆炸。常见制备的方法如下： Ⅰ．利用与纯净的反应可制得和NaCl，实验装置如图所示(夹持装置略)。 （1）装置B中试剂为_______。 （2）装置E中所盛试剂是，其作用为_______。 Ⅱ．草酸()、氯酸钾和适当浓度溶液反应制取，反应中有气体生成。 （3）该方法制备的优点是_______。 Ⅲ．以黄铁矿()、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备，再用水吸收获得溶液。在ClO₂的制备和吸收过程中均需要控制适宜的温度，如图所示为温度对纯度、吸收率的影响。 （4）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被氧化成，铁元素在酸性条件下被氧化成，写出该法制备气体的离子方程式：_______，由图可知，反应时采取的适宜措施是_______。 （5）某校化学学习小组拟以作为衡量产率的指标。取样品质量6.000 g，通过反应和吸收可得400.00 mL溶液，取出20.00 mL，加入32.00 mL溶液充分反应，过量再用标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下(未配平)：；，试计算的产率_______(写出计算过程)。 17. 有效去除烟气中的是环境保护的重要课题。 （1）能将NO和转化成绿色硝化剂。已知下列热化学方程式： ； ； 。 则反应的_______。 （2）一种通过BaO和的相互转化脱除的原理如下图所示。反应Ⅰ的化学方程式为_______。 （3）在催化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量)中的反应，实现的脱除。常见的催化剂有等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为Ti的氧化物，其有两种晶体类型，分别如下图1(a)、(b)所示，其中晶体a比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为晶体b．在催化下，的脱除机理如下图2所示。 ①晶体b的化学式为_______。 ②转化Ⅳ中，Ⅴ元素化合价的变化为_______。 ③脱除时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，的脱除率会降低，原因除高温下不利于的吸附、催化剂本身活性降低外，还可能的原因是_______和_______。 2024年春学期月度教学质量调研考试试卷 高二年级化学学科 卷面总分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 Cl：35.5 Fe：56 选择题(共39分) 单项选择题(本题有13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6~8题答案】 【答案】6. A 7. D 8. C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 非选择题(共61分) 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 10-7.97 （3） ①. 2：5：1 ②. 9.0～10.0或9.5左右 ③. pH过小，溶液H+与结合，导致溶解，磷去除率下降；pH过大，溶液中OH-与NH和Mg2+反应，导致溶解，磷去除率下降 【15题答案】 【答案】（1）碳氯键、醚键 （2） （3）sp转化为sp3 （4） （5） 【16题答案】 【答案】（1）饱和食盐水 （2）用于除去ClO2中的未反应的Cl2 （3）生成的CO2起稀释ClO2的作用，防止高浓度ClO2的爆炸，提高生产、储存和运输的安全性 （4） ①. ②. 30°C水浴加热 （5）45% 【17题答案】 【答案】（1） （2）4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2 （3） ①. TiO2 ②. +4变为+5 ③. 载体晶体类型发生变化，附着的催化剂量变少 ④. 活性中间体直接被O2氧化，未能还原NO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $