2024年中考化学二轮专题复习计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．在一次清洗厕所污垢的家庭劳动实践活动中，小明同学阅读洁厕灵标签，得知其有效成分为HCl。为测定其质量分数，他取100g该品牌洁厕灵样品于烧杯中，向其中加入20g足量的小苏打，充分反应后，测得烧杯中剩余物质总质量为111.2g。（已知洁厕灵中其他成分均不参与反应） (1)产生二氧化碳的质量为 。 (2)计算该品牌洁厕灵中HCl的质量分数。（写出计算过程） 2．一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为 Na2CO3。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取样 20 g 配成溶液，加入足量的 CaCl2溶液，得到白色沉淀 10 g。 （1）氢氧化钠变质的原因是______（化学方程式）。 （2）计算该瓶固体中氢氧化钠的质量分数。 3．学校化学兴趣小组同学为测定野外采集到的石灰石中碳酸钙的质量分数。称取10.0g 的石灰石样品，把 100g 稀盐酸分 5 次加入样品中（假设杂质不反应也不溶解），得实验数据如下 滴加次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸的用量/g 20 20 20 20 20 剩余固体质量/g 7.5 x 2.5 2.0 2.0 请计算： （1）表中 x 的数值是________； （2）这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________； （3）这些样品完全反应共产生气体的质量是多少_________？（写出规范的计算过程） 4．为测定实验室硫酸废液中硫酸的质量分数，小刚同学做了如图1所示实验，将硫酸废液全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，（废液中其它成分不与锌发生反应）请计算： （1）生产氢气的质量；______ （2）该废液中硫酸的质量分数。______ 5．有一瓶因保存不当而部分变质的氢氧化钠固体，为测定其成分，称取10g样品配成溶液，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，只放出二氧化碳气体且质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．试求： （1）样品中碳酸钠的质量是___g？ （2）样品与足量的稀盐酸反应后生成氯化钠的质量是___g？ （3）样品中氢氧化钠的质量分数是___？ 6．在煤中加入适量的生石灰可以制成环保的脱硫煤。燃烧时生石灰吸收的化学方程式如下： (1)若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是多少？（写出计算过程） (2)为减少煤燃烧产生的CO污染，请写出一条改进脱硫煤燃烧的建议： 。 7．为测定某纯碱样品（含少量氯化钠）中碳酸钠的质量分数，取该样品12g于烧杯中，向其中加质量分数为10%的稀盐酸73g，搅拌，恰好完全反应。请计算： （温馨提示：Na2CO3+2HCl+＝2NaCl+H2O+CO2↑） (1)该反应生成的气体质量为 g； (2)求纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 8．某同学将一定质量的锌粒放入200g稀硫酸溶液中，恰好完全反应，并产生了0.4g氢气。计算： （1）参加反应的锌的质量。 （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数。 9．实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，所得氧气的质量和消耗过氧化氢溶液的质量关系如图所示。请回答： (1)随着反应的进行，氢元素的质量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)计算所用过氧化氢溶液的溶质质量分数 。 10．有一瓶稀盐酸的标签破损，某同学想用25%的氢氧化钠溶液测定稀盐酸中溶质质量分数。将25%的氢氧化钠溶液逐滴加入到50g稀盐酸中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液pH的变化如图所示： 请计算： (1)当恰好完全反应时，消耗NaOH的质量为 g。 (2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 11．现有含碳酸钠的食盐样品，为测定样品中氯化钠的含量，课外活动小组的同学称取10g食盐样品于烧杯中，并将40g稀盐酸平均分成四次加入烧杯中，实验数据见下表： 实验序号 加入稀盐 酸的质量/g 反应后烧杯中 剩余物质的质量／g 第一次 10 19.56 第二次 10 29.12 第三次 10 38.9 第四次 10 48.9 (1)求产生CO2气体的总质量。 (2)求样品中氯化钠的纯度。 (3)求使用的稀盐酸的溶质质量分数。 12．为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150g CuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 m/g 42.45 44.9 44.9 （1）50g CuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_____g。 （2）CuSO4溶液中溶质的质量分数为_____。 13．已知赤铁矿石的主要成分为氧化铁。某课外兴趣小组的同学将18g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，并不断加入稀盐酸，烧杯中固体的质量随加入稀盐酸的质量变化情况如图所示。    (1)该赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g。 (2)计算加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 14．根据下图所示信息进行计算。假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。 （1）生成H2的质量为_____________g。 （2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？(写出解题过程，最后结果保留两位小数) _____。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)8.8g (2)解：设该品牌洁厕灵中HCl的质量为x x=7.3g 则该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为×100%=7.3% 答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为7.3%。 2．（1） ；（2）47% 3．（1）5.0（2）80%（3）3.52 4．（1）0.2g；（2）9.8% 5．（1）2.12g（2）11.7g（3）64% 6．(1)解：若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是x， 解得x=28t 答：若煤厂要吸收32吨二氧化硫，至少需要加入生石灰的质量是28吨。 (2)将煤研成粉末（合理即可） 7．(1)解：设生成二氧化碳的质量为x 解得x=4.4g，该反应生成的气体质量为4.4g； (2)解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为y 纯碱样品中碳酸钠的质量分数 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 8．（1）设参与反应的锌的质量为x，200g稀硫酸溶液中硫酸的质量为y。 x=13g y=19.6g 答：参加反应的锌的质量为13g。 （2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=9.8% 答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。 9．(1)增大 (2) 解：由图像可知，恰好完全反应时生氧气的质量为3.2g，消耗过氧化氢溶液的质量为68g； 设所用过氧化氢溶液中溶质的质量为. 所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为: 答：所用过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。 10．(1)4 (2)设稀盐酸中溶质的质量为x 则稀盐酸中溶质的质量分数为： 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 11．解：（1）产生二氧化碳气体的质量为1.1g （2）设10g样品中碳酸钠的质量为X Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑ 106                          44 X                           1.1g 106/x=44/1.1g     X=2.65g 所以样品中NaCl的纯度为(10g-2.65g)/10g×100%=73.5% (3)设10g稀盐酸中纯盐酸的质量为y Na2 CO3+2HCl===2NaCl+ H2O + CO2↑ 73                   44 Y                    0.44g 73/y=44/0.44g Y=0.73g 所以使用稀盐酸的质量分数为0.73g/10g×100%=7.3% 答：略 12．（1）4.9；（2）16% 13．(1)16 (2)设生成氯化铁的质量为x， x=32.5g， 加入稀盐酸至恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为： 14．（1）0.2g；（2）14.42% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$