3.2 溶液的酸碱性 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.2 溶液的酸碱性 随堂训练 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．准确量取24.90mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（    ） A．50mL量筒 B．10mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 2．下列有关氢氧化钠的说法错误的是 A．可用作干燥剂 B．其溶液可保存在容量瓶中 C．焰色试验呈黄色 D．常温下，溶液的pH为13 3．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．弱酸性 B．弱碱性 C．中性 D．无法判断 4．常温下，取浓度相同的 NaOH 和 HCl 溶液，以体积比 3：2 相混合，所得溶液的 pH 等于 13，则原溶液物质的浓度约为 A．0.50mol·L-1 B．0.05mol·L-1 C．0.017mol·L-1 D．0.01mol·L-1 5．下列仪器使用之前不需检查漏水的是 A．   B．   C．   D．   6．外卖中的快餐盒均需合理处理，实验室用废聚乳酸餐盒制备乳酸钙的路线如图： 下列说法错误的是 A．“回流”时，冷却装置不能选用球形冷凝管 B．“冷却”后，加盐酸的目的是将乳酸盐转化为乳酸 C．“反应”时，可用玻璃棒蘸取溶液点到干燥的pH试纸上检测pH D．“抽滤”时，不需要用玻璃棒搅拌 7．下列实验操作正确或能达到实验目的的是（    ） A B C D             用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 制取少量 萃取振荡时放气 熔化 A．A B．B C．C D．D 8．下列实验原理或操作正确，并能达到实验目的的是    A．测待测液的pH B．制取并收集乙酸乙酯 C．振荡不互溶的液体混合物 D．用标准溶液滴定盐酸 9．将K2SO4溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 10．下列说法正确的是 A．用酸式滴定管量取20.0 mLNa2CO3溶液 B．进行镁与盐酸反应的实验中用到的图标除了护目镜、洗手外，还有 C．常温下用铁制容器盛装浓硫酸是因为二者不反应 D．不能用水鉴别乙醇、苯与四氯化碳 11．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NA B．标准状况下，1.12L苯含有C－H键的个数为3NA C．7.8gNa2S与7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA D．1molCl2和Fe在一定条件下充分反应，转移电子数为3NA 12．过碳酸钠是一种无毒无害的新型漂白剂和氧化剂。下列说法不正确的是 A．过碳酸钠的水溶液呈碱性 B．过碳酸钠应放在阴凉干燥处，避免阳光直射 C．过碳酸钠的漂白性主要与碳酸钠有关 D．过碳酸钠能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色 13．下列实验操作或实验仪器使用错误的是 A．滴定实验取20.00mL稀硫酸待测液时，眼睛注视酸式滴定管中的液面与刻度 B．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需查漏 C．用10mL量筒量取2.5mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 D．用干燥的pH试纸测得某NaClO溶液的pH约为9 14．关于水的电离，下列叙述中，正确的是（   ） A．升高温度，水的平衡向正反应方向移动，Kw增大，c(OH-)增大，pH增大 B．向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)增大 C．向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(OH-)降低 D．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡向逆反应方向移动，Kw不变，c(H+)降低 15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．室温下， pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH- 的数目为0.1NA B．8.8g( )中含有的非极性键数目1.2NA C．100ml 18mol/LH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.9NA D．常温下，有14CO与15N2混合物3g，其含有的电子数目为1.4NA 16．下列说法正确的是 A．图1装置可用于盐酸滴定氨水 B．图2装置可用于制备干燥氨气 C．图3装置可用于配制氢氧化钠溶液 D．图4装置电子由Cu电极通过导线流向Zn电极 17．25℃时，用0.10mol•L-1氨水滴定20.00mL0.10mol•L-1HR溶液，混合溶液的pH与所加氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．HR可能为弱酸 B．若HR为强酸，Kb(NH3•H2O)= C．P点溶液稀释，溶液中离子浓度均减小 D．滴定至Q点的过程中，水的电离程度先增大后减小 18．某温度下，向一定体积0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液，溶液中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-) 的变化关系如右图所示。下列说法错误的是 A．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-2a B．M、N 两点所示的溶液中，水的电离程度相同 C．Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA 溶液的体积 D．N 点溶液加水稀释，减小 19．某学习小组用“间接碘量法”测定CuCl2·2H2O晶体的纯度(杂质不参与反应)，过程如下：取1.90g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀(CuI)。过滤，将滤液稀释为100 mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，消耗体积为20.00mL。已知：I2+2=+2I-。下列说法错误的是 A．该实验中指示剂为淀粉溶液 B．加入过量KI固体发生的反应为：2Cu2++ 4I-= 2CuI↓+I2 C．该样品CuCl2·2H2O晶体的纯度为：90% D．Na2S2O3标准溶液应该装在酸式滴定管中 20．在25℃时，下列说法错误的是 A．0.10mol·L-1的HA溶液中=1010，该HA溶液的pH=2 B．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞7 C．pH=3的盐酸和pH=3的AlCl3溶液中，水电离出的c(H＋)后者大 D．10mLpH=3盐酸与1mLpH=12NaOH混合后溶液呈中性 21．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．酸性溶液：Na+、Mg2+、Cl-、HCO B．c(H+)=1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO C．某无色透明的溶液H+、Cu2+、Cl-、SO D．能溶解的溶液：K+、NH、CH3COO-、NO 22．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA B．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA C．26gC2H2与C6H6混合气体中含C－H键的数目为2NA D．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA 23．常温下，向一定积pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，停止滴加，此时溶液pH=11，则所加入的溶液与Ba(OH)2溶液的体积之比是(不考虑混合时溶液的体积变化) A．1:4 B．4:1 C．1:9 D．9:14 24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．60gSiO2中含有Si-O的个数为4NA B．常温下pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为10-13NA C．1mol雄黄(As4S4，）分子中，含有S-S非极性键数目为2NA D．0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA 25．海水总溶解无机碳值()是影响海洋生态稳定的重要指标，常温，不同条件下，海水中部分溶解无机碳的百分率如图所示，已知：珊瑚虫通过钙化反应：可形成珊瑚礁。下列说法中不正确的是 A．常温下，海水的 B．值 C．时，海水中 D．与珊瑚共生的藻类通过光合作用可促进珊瑚礁的形成 二、填空题 26．回答下列问题： (1)0.2 mol·L－1 NaHSO4和0.1 mol·L－1 BaCl2溶液按等体积混合后，则溶液的pH等于 。 (2)时，用pH＝4和pH＝11的强酸和强碱混合，使pH＝10，则两溶液的体积比为 。 (3)时，的盐酸中由水电离出的为 mol·L-1。 (4)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数 。 27．某温度下重水的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD=-lgc(D＋)，请回答以下问题： (1)写出重水的电离方程式 。 (2)该温度下，重水中的c(D＋)= ，pD= (已知lg2=0.3)。 (3)0.01mol·L-1的NaOD溶液pD= 。 28．I.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。 (1)25℃时水的电离平衡曲线应为 (“A”或“B”)。25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 (2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性；则a与b之间应满足的关系是 。 II.醋酸钠一种常见的强碱弱酸盐 (3)醋酸钠在水溶液中水解的离子方程式： 。 (4)将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的呈中性，则盐酸的体积 氨水的体积(填“>”“<””或“=”)。 (5)pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后，CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH(填“>”“<””或“=”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A A C A B C D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C D B D A C C D B 题号 21 22 23 24 25 答案 B C B A A 1．C 2．B 3．A 4．A 5．C 6．A 7．B 8．C 9．D 10．B 11．C 12．C 13．D 14．B 15．D 16．A 17．C 18．C 19．D 20．B 21．B 22．C 23．B 24．A 25．A 26．(1)1 (2)9∶2 (3)10-11 (4) 27．(1)D2OD＋＋OD- (2) 4×10-8mol·L-1 7.4 (3)12.8 28．(1) A 10：1 (2)a+b=14 (3)CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH- (4)< (5)> 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$