江西省上饶市沙溪中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷

江西省上饶市沙溪中学2024-2025学年高三上学期第一次月考化学试卷 注意事项: 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量有:H 1 O 16 Ne 20 C 12 N 14 Na 23 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．误食白磷中毒，曾通过口服溶液解毒：。关于该反应的下列说法不正确的是 A．不可服用浓溶液 B．既是氧化剂又是还原剂 C．中Cu元素化合价为+1 D．生成6mol时，被氧化的为0.6mol 2．下列反应的离子方程式不正确的是 A．碳酸钙和盐酸反应： B．将稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C．将少量的氯气通入碘化钾溶液中： D．向NaOH溶液中通入过量： 3．金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法正确的是 A．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的 B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．镁、铁、铬、锰等金属都可以用铝热法制得 D．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 4．资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。某学习小组据此验证浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。可选试剂：浓硝酸、稀硝酸(3mol·L-1)、 蒸馏水、浓硫酸、NaOH溶液。下列说法错误的是 A．实验开始前及结束后皆需通一段时间氮气，其目的不同 B．②盛放的试剂为蒸馏水 C．做实验时应避免将有害气体排放到空气中，故装置③④盛放的试剂依次是浓硝酸、稀硝酸 D．能证明氧化性的相对强弱的实验现象是：③中气体仍为无色而④中气体变为红棕色 5．一种Zn/CuSe混合离子软包二次电池装置示意图如图所示(其中一极产物为Cu2Se固体)，其中离子交换膜为阳离子交换膜或阴离子交换膜，下列说法错误的是 A．Cu2Se固体为放电时正极产物 B．无论放电或充电，电路中每转移2mol电子就有2mol离子通过离子交换膜 C．充电时，阴极电极反应式为： Zn2++ 2e = Zn D．由该装置可推测出还原性：Zn>Cu2Se 6．下列化学用语或图示正确的是 A．的系统命名：2-甲基苯酚 B．分子的球棍模型： C．激发态H原子的轨道表示式： D．键形成的轨道重叠示意图： 7．已知[、、对应的反应中已省略，且]： 下列说法正确的是 A． B．的值是的燃烧热 C． D．稳定性：正丁烷>异丁烷 8．利用I2O5可消除CO污染，其反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2气体体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．b点时，CO的转化率为80% B．容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态 C．b点和d点的化学平衡常数：Kb<Kd D．由起始到a点这段时间的反应速率v(CO)=0.3mol•L-1•min-1 9．下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是 A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液： B．向溶液中滴加过量氨水： C．用惰性电极电解溶液： D．向溶液中滴加过量溴水： 10．能形成结构式如图所示的离子。所含的4种元素位于主族，在每个短周期均有分布，和同族，和同周期。的轨道有2个未成对电子，下列说法正确的是 A．元素电负性： B．原子半径： C．最简单氢化物沸点： D．和中的杂化轨道类型相同 11．2024年上半年，甲型流感来势汹汹，患者可能出现发热、咳嗽、喉痛、头痛等症状，布洛芬是人们常用于退烧镇痛的一种药物，一种合成路线如图所示，下列有关说法不正确的是 A．合成时中A到B的反应类型为取代反应 B．物质B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．布洛芬分子含有1个手性碳原子 D．布洛芬分子中所有碳原子不可能共平面 12．溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是 A．上述平衡的正反应为放热反应 B．的空间构型为正四面体 C．为研究对平衡的影响，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化 D．加热蒸干溶液，最终会得到固体 13．下列说法正确的是 A． 分子中，处在同一条直线上的碳原子最多为4个 B．分子式为C4H6O的同分异构体中能够发生银镜反应的有5种(考虑立体异构) C．螺环化合物( )与环氧乙烷( )互为同系物 D．总质量一定的C2H2和CH3CHO无论以何种比例混合完全燃烧，总耗氧量不变 14．粗乙酸异戊酯产品混有乙酸、异戊醇等杂质，提纯乙酸异戊酯流程如图所示。 已知：纯乙酸异戊酯的密度为，沸点为142.5℃。下列叙述错误的是 A．试剂1为烧碱溶液，操作1为分液 B．操作3为蒸馏，收集142.5℃左右馏分 C．操作2需要三种玻璃仪器：烧杯、漏斗和玻璃棒 D．操作1中有机相从分液漏斗上口倒出 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某研究小组为制备并探究溶液的性质，设计并完成了下列实验。 请回答下列问题： （1）模拟侯氏制碱工艺制备。 ①仪器i的名称为　 　，仪器ii的作用为　 　。 ②各仪器接口的连接顺序为　 　　 　(用字母表示，用→代表气流方向)。 （2）该小组为探究与溶液能快速反应产生的原因(实验中的镁条均经过打磨)进行了如下实验。 实验组别 实验内容 实验现象 i 镁条表面有极微量气泡附着 ii 镁条表面持续产生大量气泡(经检验为)，溶液变浑浊[经检验该浑浊物为] iii 将实验i中的镁条取出，立即加入到溶液中，很快镁条表面持续产生大量气泡 查阅资料：与致密的相比，是质地疏松的难溶物。 ①与实验ii相比，实验i观察到镁条表面只有极微量气泡附着的原因为　 　。 ②该小组欲借助肥皂液等检验实验ii中产生的，写出相应的实验操作与现象：　 　。 ③实验iii证实对与水反应起促进作用，试从化学平衡移动角度解释其原因：　 　。 （3）查阅资料：水存在自耦电离，方程式为溶液中也存在类似水的电离[已知：常温下]。 用传感器测量常温下不同浓度溶液的，结果如下表。 溶液的浓度/ 1 0.5 0.1 0.01 a a a a 写出自耦电离方程式：　 　，理论上表格中的　 　。 16．（15分）某小组同学欲研究SO2及Na2S2O3的性质。 （1）将相关的含硫物质分为如下表所示3组，第2组中物质X的化学式是　 　。 第1组 第2组 第3组 S(单质) SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 （2）利用下图所示的装置研究SO2的性质：(熔点：SO2-76.1℃，SO316.8℃；沸点：SO2-10℃，SO345℃) ①装置I模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是　 　。 ②甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是　 　；装置III中溶液逐渐褪色，生成Mn2+，则该反应的离子方程式是　 　。 ③乙同学按I、II、IV的顺序连接装置，若装置IV中有40mL2.5mol•L-1NaOH溶液，反应后增重4.8g，则装置IV中发生总反应的化学方程式　 　。 （3）已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时，1molNa2S2O3转移8mol电子。该反应的离子方程式是　 　。甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 (Ⅰ)甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和　 　性。 (Ⅱ)加入BaCl2溶液生成白色沉淀B的离子方程式是　 　。 (Ⅲ)乙同学认为应将上述流程中②③所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是　 　(填“甲”或“乙”)，理由是　 　。 17．（14分）研究氮及其化合物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。 Ⅰ．某小组探究浓度对硝酸氧化能力的影响。 资料显示：浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO；氢氧化钠溶液能吸 收NO2， 但不能吸收 NO。该小组按如图装置进行验证实验(夹持仪器已略去)。 （1）装置②中反应的化学方程式为 ________。 （2）装置③中盛放的试剂为________。 （3）能证明不同浓度硝酸氧化能力的相对强弱的实验现象为________。 Ⅱ．车尾气中的NOx是一种常见的大气污染物。在2L密闭容器中，800℃时发生反应：2NO(g)+O2 (g)=2NO2(g)， 体系中n(NO) 随时间的变化如表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （4）下图表示NO2的浓度变化的曲线是________。 （5）0－2s内 ，v(O2)= ________。 （6）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。 A. 容器内气体的颜色不再变化 B. 容器内气体的总质量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. NO、O2和NO2的物质的量之比为2：1：2 Ⅲ．化学能与其他能量间的转换在生活中处处可见，以反应N2H4+O2=N2+2H2O 为原理设计成利用率高的燃料电池，装置如图。 （7）N极为电池的________ (填“正”或“负”)极， M 处电极反应式为________。 18．（15分）某兴趣小组对课本实验装置进行改进，以期达到更好的效果。回答下列问题： （1）乙醇催化氧化 ①装置A锥形瓶中盛放的固体药品可能为　 　 (填字母)，装置B中试剂名称为　 　。 A． B．KCl C． D． ②实验过程中，D装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为：　 　。 （2）制备乙酸乙酯 实验步骤如下： ⅰ．向B中加入5.7mL乙酸、8.7mL乙醇和几片碎瓷片，向A中加入5.0mL浓硫酸。 ⅱ．通入冷凝水，向B中滴加浓硫酸，水浴加热至不再有油状物质蒸出，停止加热。 ⅲ．冷却后，锥形瓶中液体先用饱和溶液洗涤，分离出有机相。 ⅳ．向有机相加入无水，过滤。 ⅴ．向滤液中加入无水蒸馏，收集77℃左右的馏分，得到6.60g无色油状物质，经检测纯度为99.8%。 已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 ②有机物的相关数据如下： 试剂 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃ 78.5 118 77 密度/ 0.79 1.05 0.902 相对分子质量 46 60 88 请完成下列问题： ①仪器B的名称为　 　，冷凝水应从冷凝管的　 　(填“a”或“b”)口进入。 ②该实验采用水浴加热的优点是　 　。 ③用饱和溶液洗涤的目的是　 　，向有机相加入无水的主要目的是　 　。 ④实验所得乙酸乙酯的产率为　 　(保留三位有效数字)。 高三化学参考答案 1．【答案】D 2．【答案】A 3．【答案】B 4．【答案】C 5．【答案】B 6．【答案】A 7．【答案】C 8．【答案】A 9．【答案】D 10．【答案】D 11．【答案】B 12．【答案】C 13．【答案】B 14．【答案】A 15．【答案】（1）长颈漏斗；防倒吸；；a （2）生成的比较致密，会附着在镁条表面阻碍反应进行；将反应产生的气体通入肥皂液中，待形成大量泡沫时点燃气泡，听到有爆鸣声；与反应生成，使平衡正向移动，膜溶解形成质地疏松的，增大了与水的接触面积 （3）或；8.30 16．【答案】（1）H2SO3 （2）2SO2+O22SO3；使SO3凝结成固体与SO2分离；5SO2+2H2O+2MnO=5SO+2Mn2++4H+；3SO2+4NaOH=Na2SO3+2NaHSO3+H2O （3）S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+；还原；SO+Ba2+=BaSO4↓；乙；可以排除BaS2O3的干扰 17．【答案】(1) (2) 稀硝酸 (3) ③中溶液上方不出现红棕色气体，装置④中液面的上方会产生红棕色气体 (4) b (5) (6) A，C (7) 正 N2H4－4e—+4OH—=N2↑+4H2O 18．【答案】（1）AD；浓硫酸； （2）蒸馏烧瓶；b；受热均匀，便于控制温度，减少原料损失，提高酯的产量(答案合理即可)；除去乙酸和部分乙醇；与乙醇形成难溶于水的，从而进一步除去乙醇；75.0% 学科网（北京）股份有限公司 $$