3.1 弱电解质的电离平衡 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

3.1 弱电解质的电离平衡 同步习题 2024-2025学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、单选题 1．下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．： B．： C．： D．： 2．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3 弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH 非电解质 Cl2 CS2 C2H5OH H2CO3 A．A B．B C．C D．D 3．下列叙述正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．强酸溶液导电性一定比弱酸溶液强 C．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 D．硫酸钡难溶于水，属于强电解质 4．室温下，在pH=2的HCl溶液中，由水电离的c(OH－)为 A． B． C． D． 5．下列各组物质中按强电解质、非电解质、弱电解质组合的是 A． B． C． D． 6．已知相同浓度的HA溶液与盐酸相比，HA溶液导电能力较弱。下列说法正确的是 A．HA溶液与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H＋＋OH-=H2O B．HA溶液中存在HA分子 C．相同浓度的HA溶液与盐酸相比，两者中和能力相同 D．H＋、、A-、Na＋在溶液中可以大量共存 7．下列物质属于强电解质，且溶于水时电离出的离子能使水的电离平衡向左移动的是 A． B． C． D． 8．室温下，某无色溶液中由水电离的，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 9．下列事实能说明氢氟酸是弱电解质的是 ①25℃时NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电试验，灯泡很暗 ③HF溶液不与溶液反应 ④HF溶液的 A．①④ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 10．NH3•H2O在水溶液中存在电离平衡NH3•H2ONH+OH-，下列说法正确的是 A．加入氯化铵晶体后，溶液的pH减小 B．加入碳酸钠固体，平衡向右移动 C．加水稀释，溶液中的离子浓度均减小 D．降低温度，Kb(NH3•H2O)增大 11．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 A．减小 B．c(H＋)增大 C．水电离的c(H＋)与c(OH-)的乘积增大 D．c(OH-)增大 12．CH3COOH溶液是实验室常用的试剂，下列说法不能说明CH3COOH是弱电解质的是 A．常温下，用CH3COOH溶液进行导电性实验，灯泡很暗 B．常温下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝4 C．常温下，将pH＝1的CH3COOH溶液稀释1000倍，测得pH<4 D．常温下，测得CH3COONa溶液的pH>7 13．常温下，能证明醋酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Fe反应放出H2 B．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 C．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 D．0.01mol/LCH3COOH溶液的pH大于2 14．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示： 化学式 电离平衡常数 以下说法不正确的是 A．向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C．表中三种酸，酸性最强的是 D．向溶液中通入气体，可以生成 15．常温下MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，变化如图所示。下列叙述中错误的是 A．是一种强碱，是一种弱碱 B．在点， C．稀释前， D．等物质的量浓度的与盐酸反应所得溶液呈中性，则 16．室温下，对于溶液，下列判断正确的是 A．加入少量水，溶液中减小 B．与溶液混合后 C． D．溶液中水电离出的物质的量浓度为 17．下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是 A．常温下，测定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质 B．等体积的0.1mol·L-1HCl和0.1mol·L-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明 C．等体积的0.1mol·L-1HCl和 0.1mol·L-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明 D．常温下，测一定浓度的CH3COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明 18．已知二甲胺[(CH3)2NH·H2O]在水中的电离与一水合氨相似，下列关于常温下pH=12的二甲胺溶液的叙述正确的是 A．c(OH—)=c[(CH3)2NH2+] B．加水稀释时增大 C．与pH=2的盐酸等体积混合后，溶液呈中性 D．加入氢氧化钠固体可抑制二甲胺的电离，电离常数Kb变小 19．如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系，下列判断不正确的是 A．T>25 B．两条曲线上任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw C．a点和d点pH=7，溶液都呈中性 D．25℃时，将CO2通入NaOH溶液中，可由e点变成b点 20．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 A． B． C．和的乘积 D．的物质的量 21．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数： 弱酸 电离常数 则下列说法中不正确的是 A．碳酸的酸性强于次氯酸 B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定 C． D．向弱酸溶液中加少量溶液，电离平衡常数不变 22．区分强弱电解质的依据是 A．化合物水溶液的导电能力 B．化合物在水中的电离程度 C．化合物在水中的溶解度 D．化合物在常温下是不是气体 23．根据图示所得出的结论不正确的是 表示等量镁条分别与足量同浓度同体积盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应 表示盐酸加水稀释至，溶液的随的变化关系，则 表示密闭容器中到达平衡时，的转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明 表示炭黑作用下生成活化氧过程中能量变化情况，说明活化氧分子时释放能量 A B C D A．A B．B C．C D．D 24．在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是 A．加NaOH B．通入H2S气体 C．降温 D．加入Na2S晶体 25．常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、、或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法不正确的是 A．I代表与pH的关系曲线 B．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1 C．2pH(b)=pH(a)+pH(c) D．H2CO3的二级电离常数为10-6.3 二、填空题 26．稀氨水中存在下述电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。试分析向溶液中分别加入下列物质时，平衡如何移动： 加入的物质 氯化铵 氨气 氢氧化钠 平衡移动方向 27．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示。请回答： (1)a、b、c三点溶液中c(H+)由大到小的顺序为 ； (2)a、b、c三点中醋酸电离度最大的是 ； (3)若使C点溶液的c(CH3COO-)提高，在如下措施中可采取 (填标号) A．通HCl气体 B．加Zn粒 C．加入固体KOH D．加水 E．加固体CH3COONa 28．下表为元素周期表的一部分。回答下列问题： 碳 氮 Y M X 硫 Z (1)表中元素原子半径最小的是(写元素符号) 。 (2)Y元素在周期表中的位置为 。 (3)硫的气态氢化物的电子式为 ，其水溶液在空气中放置易变浑浊，该变化说明硫的非金属性比氧 (填“强”或“弱”) (4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 ①HSO的电离平衡常数表达式K= 。 ②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C C B B C A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B A D A C D C B C B 题号 21 22 23 24 25 答案 C B C D D 1．D 2．C 3．D 4．C 5．C 6．B 7．B 8．C 9．A 10．A 11．B 12．A 13．D 14．A 15．C 16．D 17．C 18．B 19．C 20．B 21．C 22．B 23．C 24．D 25．D 26． 逆向移动 正向移动 逆向移动 27． b＞a＞c c BCE 28． F 第二周期ⅥA族 弱 H2SO3+HCO=HSO+CO2↑+H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$