5.1 元素周期律和元素周期表 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.1 元素周期律和元素周期表 课后练习 2024-2025学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列元素中，原子半径最大的是 A．Cl B．Na C．O D．Al 2．下列微粒中，最易得电子的是（   ） A．Cl- B．Na+ C．F D．S2- 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．木炭具有还原性，可用于冰箱除异味 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂 D．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 4．图为元素周期表的一部分，有关说法正确的是 O F S Cl A．原子序数：O > F B．原子半径：O > S C．非金属性：S >Cl D．稳定性：HF > HCl 5．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是 A．第二周期ⅥA族 B．第二周期ⅤA族 C．第三周期ⅥA族 D．第三周期ⅣA族 6．物质某种性质的递变规律如图所示。下列推断错误的是 A．Y：第一电离能  X：碱金属的原子序数 B．Y：电负性      X：卤素的原子序数 C．Y：非金属性    X：第三周期从左到右主族序数 D．Y：键能        X：氢卤键中卤素的原子序数 7．下图为元素周期表短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、W四种元素的叙述中正确的是 X Y Z W A．原子半径： B．简单离子还原性： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．的简单氢化物中所有原子满足8电子稳定结构 8．X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为(　　) A．Al B．P C．Ar D．K 9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是 元素代号 X Y Z M R Q 原子半径(×10-10m) 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74 主要 化合价 最高正价 +1 +1 +3 +7 +5 —— 最低负价 -l —— —— -1 -3 -2 A．简单离子半径： Y>Z>M >R>Q B．Y． Z、M的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应 C．化合物XM、YM、RQ都是电解质，熔融状态下都能导电 D．元素Z、Y、M的简单离子均能破坏水的电离平衡 10．2012年4月，中央电视台曝光了不法商贩将重金属铬超标的工业明胶加工成药用胶囊的“毒胶囊”事件．已知铬的原子序数为24，下列叙述正确的是 A．铬位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 B．警察通过装有橙色的酸性重铬酸钾的装置检查司机是否酒后驾车 C．已知铬元素的一种同位素的质量数为53，则该同位素有53个中子 D．中子数为29的铬原子符号表示为 11．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　) A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 12．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．酸性： B．热稳定性：Na2 CO3NaHCO3 C．与水反应的速率：NaMg D．非金属性：ClBr 13．下列属于短周期元素的是 A．Mn B．P C．Ag D．I 14．我国拥有自主知识产权的铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列关于，Rb的说法正确的是 A．铷属于副族元素 B．元素的金属性：Rb>K C．与同周期元素53I的原子半径比：Rb<I D．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH 15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价 与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4 B．X与W形成的两种化合物中，阴.阳离子物质的量之比均为1：2 C．Y.Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定 D．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y 16．X、Y、Z、W是周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高正化合价与最低化合价代数和为零，W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．Z的氧化物是一种重要的半导体材料 B．Y跟W只能形成一种氧化物 C．X与Z为同主族元素 D．原子半径： 17．如表为元素周期表的一部分，四种元素均为短周期元素，若X原子核外的最外层上有5个电子，则下列叙述中合理的是 X Y Z W A．Y的氢化物的化学式一定是H2Y B．W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C．四种元素的原子半径由小到大的顺序为X<Y<Z<W D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同一周期，W的原子序数是Y的两倍，且二者位于同一主族，Z的原子半径在同周期中最大。下列叙述一定正确的是 A．W的氧化物对应的水化物为二元强酸 B．原子半径：W > Z >Y>X C．Z与W形成的化合物为离子化合物 D．化合物Z2Y2与X2Y2中化学键的类型相同 19．下列物质性质变化的比较，正确的是 A．原子半径大小：Al>Mg>Na B．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH C．气态氢化物稳定性：HBr>HCl>HF D．非金属性强弱：I>Br>Cl>F 20．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。已知X的气态氢化物溶于水后显碱性；Y是非金属性最强的元素，且Y与W同主族；金属Z的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是 A．Z、W两种元素形成的化合物，室温下能导电 B．Y、W两种元素形成的氢化物沸点较高的是W C．X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应 D．Z与氧元素组成的化合物与水反应生成物只有其对应的碱 21．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素，Z的单质在空气中燃烧发出黄色火焰同时生成淡黄色固体。下列说法正确的是 A．X元素位于第二周期VIA族 B．元素的非金属性X强于Y C．Y与Z形成的化合物只有一种 D．离子半径：r(Z)<r(Y) 22．下列指定反应的化学方程式错误的是 A．Li在氧气中燃烧时的主要反应： B．向稀硝酸溶液中加入过量铁粉： C．实验室中浓硝酸显黄色原因： D．F2通入氯化钠溶液中： 23．下列实验操作能达到实验目的的是（   ） 目的 实验操作 A 证明酸性：碳酸>硅酸 将盐酸与NaHCO3混合产生的气体直接通入 Na2SiO3溶液中 B 实验室制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液 D 证明糖水解生成还原性糖 向适量糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热约 5min，冷却后再加入少量新制Cu(OH)2并加热 A．A B．B C．C D．D 24．利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．比较酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 B．分离CCl4与I2的混合溶液 C．制取少量Cl2 D．比较热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 25．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是    A．元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z B．Y单质的熔点低于X单质 C．W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性高 D．化合物M中W不都满足8电子稳定结构 二、填空题 26．元素周期表中钛的数据如图所示，47.87的含义是 ；Ti在元素周期表中的位置是 。 27．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：    (1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第 周期第 族。 (2)Sn的最高正价为 ，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，Bi的最高价氧化物为 。 (3)根据元素周期律，推断： ①阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是 元素(填元素符号)。 ②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4 (填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。 ③氢化物的还原性：H2O (填“>”“<”或“＝”)H2S。 ④原子半径比较：N (填“>”“<”或“＝”)Si。 (4)从下列试剂中选择最佳试剂组合,比较C、Si的非金属性强弱    (可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、饱和Na2CO3溶液、硅酸钠溶液) 28．根据已经学过的化学知识，回答下列问题。 Ⅰ、金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现 性； (填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。 (2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为 。 (3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式： 。 Ⅱ、物质的量是学习化学的基础。 (4)14.4gCO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96L，其中CO的质量为 。 (5)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，金属A的相对原子质量是 。 (6)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5molFeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为 mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】电子层数越大半径越大，当电子层数相同时，质子数越小半径越大， Na、Al、Cl有三个电子层位于同周期，O有两个电子层，故原子半径Na＞Al＞Cl>O，则原子半径最大的是Na； 故答案选B。 2．C 【详解】氧化性越强的微粒，越容易得到电子。在四个选项中，氧化性最强的为F，其余微粒均达到稳定结构，化学性质不活泼，C项正确； 答案选C。 3．C 【分析】 【详解】 A．木炭具有吸附性，所以可以用于冰箱除异味，与还原性无关，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，所以用于干燥气体，与其脱水性无关，故B错误； C．氢氧化铝具有弱碱性，可以中和胃酸，且无毒，可以用于制作胃酸中和剂，故C正确； D．碳酸氢铵含有N元素，所以可以用作化肥，与其受热易分解无关，故D错误； 答案为C。 4．D 【详解】A．同周期元素，从左到右原子序数增大，则原子序数：O< F，故A错误； B．同主族元素，从上到下原子半径增大，则原子半径：O< S，故B错误； C．同周期元素，从左到右金属性减弱，非金属性增强，则非金属性：S< Cl，故C错误； D．同主族元素，从上到下非金属性减弱，非金属性越弱，氢化物稳定性越弱，则稳定性：HF > HCl，故D正确。 故选D。 5．A 【详解】地壳中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期ⅥA族； 故答案为A。 6．C 【详解】A．同主族碱金属元素从上到下原子序数增大，金属性增强，第一电离能减小，故A正确； B．卤族元素随原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电负性逐渐减弱，故B正确； C．第三周期从左到右主族序数增大，非金属性增强，故C错误； D．卤族元素随原子序数增大，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，氢卤键键能减小，故D正确； 故选C。 7．B 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，结合元素周期律分析判断。 【详解】A．同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：X＞Y，故A错误； B．非金属性越强，简单离子还原性越弱，非金属性：Z＜W，简单离子还原性：，故B正确； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z＜W，最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜W，故C错误； D．的简单氢化物中H原子为2电子结构，不满足8电子稳定结构，故D错误； 故选B。 8．D 【详解】由题意可知，X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，则元素X形成的离子中，K、L、M电子层上的电子数分别为2、8、8，与S2－的电子层结构也相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故X的核电荷数应大于S的核电荷数，所给选项中符合要求的元素是K，D项正确； 故选D。 9．B 【分析】短周期元素中，Q只有-2价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y只有+1价，原子半径最大，则Y为Na；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于Na而大于O，故R为N元素；X最高正价为+1，最低负价为-1，原子半径最小，为H元素；M最高正价为+7，最低负价为-1，为Cl元素；Z最高正化合价为+3，分别处于ⅢA族，原子半径比Na小，比Cl大，Z为Al元素；据此解答。 【详解】A．Cl-有三个电子层，半径最大，N3-、O2-、Na+、Al3+都是两个电子层，电子层结构相同，核电荷数越大半径越小；故简单离子半径：M > R> Q >Y>Z；故A错误； B．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有两性，两两之间可以反应，故B正确； C．HCl、NaCl、NO中，NO不是电解质，故C错误； D．Na+和Cl-均不能水解，不能破坏水的电离平衡，故D错误。 答案选B。 10．B 【分析】铬的原子序数为24，位于周期表第4周期ⅥB族，一种同位素的质量数为53，则中子数为，该铬原子符号表示为，以此解答该题。 【详解】A. 位于周期表第4周期ⅥB族，故A错误； B. 橙色的酸性重铬酸钾具有强氧化性，与乙醇发生氧化还原反应，生成Cr3+，橙色变为绿色，以此可检查司机是否酒后驾车，故B正确； C. 铬元素的一种同位素的质量数为53，所以中子数为，故C错误； D. 质量数为，则铬原子符号表示为，故D错误； 故选B。 【点睛】酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，能氧化乙醇生成乙酸，自身被还原生成Cr3+，溶液颜色由橙色变为绿色，以此可检查司机是否酒后驾车，另外酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙醇生成乙酸。 11．D 【详解】A. 原子半径呈周期性变化是由核外电子排布的周期性变化决定的；     B. 元素的化合价呈周期性变化是由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的； C. 第一电离能呈周期性变化是由由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的；     D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因。 故选D。 12．B 【详解】A. 元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S>P,则酸性：H2SO4>H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选； B. 碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解,所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，不能用元素周期律解释，故B选； C.元素的金属性越强，对应的与水反应速率越快，金属性：Na>Mg,，与水反应的速率：NaMg，能用元素周期律解释，故C不选； D. 同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl>Br，能用元素周期律解释，故D不选； 故答案选B。 【点睛】元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的氢化物稳定性。 13．B 【详解】短周期元素是指第一至第三周期的前18种元素包括H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，只有P属于短周期元素，故选：B。 14．B 【详解】A．铷为第IA族元素，不是副族元素，A错误； B．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，Rb在K的下一周期，所以元素的金属性：Rb>K，B正确； C．对于电子层相同的元素，核电荷数越大，原子半径越小。Rb和I的电子层数相同，Rb是第IA的元素，I是第VIIA的元素，所以Rb、I的原子半径：Rb＞I，C错误； D．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：KOH＜RbOH，D错误； 故选B。 15．B 【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，W是短周期主族元素中原子半径最大的，则W为Na元素；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，只能为电子层数为2，最外层电子数为6，即X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价代数和为6，其最高价为+7价，Y、Z同周期，Y为Cl元素； 【详解】分析可知X为O元素、Y为Cl元素、Z为S元素、W为Na元素， A．Y为Cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式HClO4，故A错误； B．X与W形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子物质的量之比均为1：2，故B正确； C．非金属性Cl＞S，则Y、Z两种元素气态氢化物中，Y的气态氢化物最稳定，故C错误； D．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X<Y<Z，故D错误； 故选：B。 16．C 【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．X的一种核素在考古时常有来鉴定一些文物的年代，则X为C元素；Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z元素的最高正化合价与最低化合价代数和为零，Z是Si，W元素原子最外层只有一个电子，则W为K元素，据此解答。 【详解】A．Z的氧化物二氧化硅常用作光导纤维，硅单质是一种重要的半导体材料，A错误； B．O跟K可形成多种氧化物，例如氧化钾、过氧化钾等，B错误； C．C与Si为同主族元素，都位于第ⅣA族，C正确； D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，D错误； 答案选C。 17．D 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置知，X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，若X原子核外的最外层上有5个电子，则X为N、Y为O、Z为S、W为Cl元素。 【详解】A．Y为O元素，Y的氢化物的化学式为H2O、H2O2，A项错误； B．W为Cl元素，Cl的氧化物对应的水化物不一定是强酸，如HClO为弱酸，B项错误； C．同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，一般电子层数越多、半径越大，原子半径由小到大的顺序为Y(O)＜X(N)＜W(Cl)＜Z(S)，C项错误； D．同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，D项正确； 答案选D。 18．C 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与其它元素均不在同一周期，故X为H元素，W的原子序数是Y的两倍，且二者位于同一主族，故Y为O元素，W为S元素，Z的原子半径在同周期中最大，故Z为Na元素，据此分析解题。 【详解】A．W为S元素，H2SO3为弱酸，故A错误； B．除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大，所以原子半径：Z>W>Y>X，故B错误； C．Z为Na元素，W为S元素，Na与S形成的化合物为离子化合物，故C正确； D．Na2O2中含有离子键和共价键，H2O2中只含有共价键，故D错误； 故答案选C。 19．B 【详解】A．同周期元素从左到右半径减小，原子半径：Al<Mg<Na，故A错误；     B．同主族元素从上到下金属性增强，碱性：KOH>NaOH>LiOH，故B正确； C．同主族元素从上到下非金属性减弱，气态氢化物稳定性：HBr<HCl<HF，故C错误； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性强弱I<Br<Cl<F，故D错误； 选B。 20．C 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，X的气态氢化物溶于水后显碱性，可知该气体为氨气，则X为N元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F元素，且Y与W同主族，可知W为Cl元素；金属Z的最外层电子数是最内层电子数的一半，则Z为Na元素，据此分析作答。 【详解】A．Na和Cl元素形成的化合物为NaCl，在室温下不能导电，A项错误； B．Y、W两种元素形成的氢化物分别是：HF和HCl，因为HF分子之间存在氢键，则沸点较高的是HF，B项错误； C．X的气态氢化物是氨气，其最高价氧化物的水化物为硝酸，两者能反应，C项正确； D．钠与氧元素组成的化合物过氧化钠能与水反应，生成物为氢氧化钠和氧气，D项错误； 答案选C。 21．D 【分析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X含有2个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Z是同周期金属性最强的元素，则Z为Na元素； 【详解】根据分析可知：X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素； A．X为C元素，位于第二周期IVA族，故A错误； B．X为C，Y为O，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：X<Y，故B错误； C．Y为O元素，Z为Na，可形成Na2O、Na2O2化合物，故C错误； D．钠离子和氧离子的核外电子都是2层，电子层数相同的原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：r(Z)<r(Y)，故D正确； 故选：D。 22．B 【详解】A．Li在氧气中燃烧生成氧化锂，反应方程式是，故A正确； B．向稀硝酸溶液中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、一氧化氮、水，反应的化学方程式为，故B错误； C．实验室中浓硝酸显黄色是因为硝酸易分解，反应方程式为，故C正确； D．F2通入氯化钠溶液中，F2和水反应生成氢氟酸和氧气，反应方程式为，故D正确； 选B。 23．C 【详解】A．盐酸具有挥发性，用盐酸与碳酸氢钠制取的二氧化碳中含有HCl杂质，混合气体通入硅酸钠溶液时，可能为盐酸与硅酸根离子反应生成的硅酸，A不能达到目的； B．实验室中制备的氯气中含有HCl杂质，应先通过饱和食盐水除杂后，再干燥，B不能达到目的； C．乙酸能与碳酸钠反应生成可溶性的盐，而乙酸乙酯不反应，C能达到目的； D．蔗糖水解时，硫酸作催化剂，在加入新制的氢氧化铜时，应先加碱中和硫酸，D不能达到目的； 答案为C。 24．C 【详解】A．盐酸的酸性强于碳酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会优先与硅酸钠溶液反应，干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，故A错误； B．用蒸馏方法分离四氯化碳与碘时，温度计应在支管口附近测定馏出物的沸点，不能插入溶液中，故B错误； C．浓盐酸与高锰酸钾固体常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，则用题给装置能制备少量氯气，故C正确； D．碳酸氢钠受热易发生分解反应生成使澄清石灰水变混浊的二氧化碳气体，碳酸钠性质稳定，受热不发生分解反应，则比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，大试管中应盛放碳酸钠、小试管中应盛放碳酸氢钠，故D错误； 故选C。 25．C 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，为钠Na；由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构分析，Y形成四个共价键，说明其为Si；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，则Z为Cl；W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，为O,依此答题。 【详解】根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为Si元素，Z为Cl元素； A．同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为：O＞Cl＞Si，即W＞Z＞Y，故A错误； B．X为Na元素，Y为Si元素，硅为共价晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B错误； C．O的非金属性比Si强，所以W的氢化物的稳定性比Y的氢化物强，故C正确； D．根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误； 答案选C。 26． 钛元素的相对原子质量为47.87 第四周期第ⅣB族 【详解】由元素周期表中钛的数据图所示信息可知，47.87的含义是钛元素的相对原子质量为47.87； Ti的原子序数为22，Ti位于第4周期第4列，故Ti在元素周期表中的位置是第四周期第ⅣB族。 27． 4 ⅢA ＋4 HClO4 Bi2O5 F < < < CaCO3固体，盐酸，饱和NaHCO3溶液， Na2SiO3溶液 【分析】根据各元素在周期表中的位置及元素周期律进行判断。 【详解】(1)B元素为第2周期第ⅢA族，和它同主族的相差两个电子层的是Ga元素，在第4周期第ⅢA族； (2)碳、锡同为第IVA族，其最外层均有4个电子，所以Sn的最高价为+4；Cl最外层有7个电子，其最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物为HClO4；Bi的最外层有五个电子，其最高价氧化物为Bi2O5； (3)①阴影部分为卤族元素。同主族元素从下往上，元素的非金属性逐渐增强，故卤族元素中F的非金属性最强，其对应的氢化物热稳定性最高； ②同周期元素，随着原子序数的递增，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性也越强，所以H3AsO4酸性小于H2SeO4； ③氧的非金属性强于硫，所以H2O的还原性弱于H2S； ④由于原子半径Si>P，P>N，所以原子半径Si>N； (4) 比较C、Si的非金属性强弱,可以通过比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱来实现，而比较两种酸的强弱可利用“复分解反应中强酸制弱酸的基本原理”。 选用稀盐酸与碳酸钙反应制取CO2，不选用稀硫酸与碳酸钙反应来生成二氧化碳，是因为会生成微溶的硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行。选用饱和NaHCO3溶液，以除去挥发出的HCl气体，不选用饱和Na2CO3，因为发生反应消耗了CO2:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；将生成的CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液后再将气体通入Na2SiO3溶液。依据生成白色胶状沉淀，得出酸性H2CO3>H2SiO3，所以据此可判断出非金属性C>Si。本实验选择的试剂有：CaCO3固体，盐酸，饱和NaHCO3溶液， Na2SiO3溶液。 【点睛】解答此类问题时：①心中要有元素周期表。从元素在周期表中的位置出发，进行“位构性”的相互推演。形象地从位置中看出元素金属性和非金属性的递变，明确气态氢化物的热稳定性的强弱、最高价氧化物的水化物的酸、碱性强弱等。②设计实验比较非金属性强弱时，往往通过复分解反应中强酸制弱酸的规律来设计。此时既要注意体现元素的最高价，又要注意酸的挥发性可能造成的影响。 28．(1) 弱碱 不能 (2)Cu＋H2SO4＋H2O2=CuSO4＋2H2O (3)NaHSO4=Na＋＋H＋＋ (4)5.6g (5)24 (6)1.5 【详解】（1）胃酸含盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝体现酸性；氢氧化钠的碱性过强，有强烈腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替胃舒平； （2）和稀硫酸不反应，酸性条件下Cu能被过氧化氢氧化，､稀硫酸和反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu＋H2SO4＋H2O2=CuSO4＋2H2O； （3）NaHSO4是强酸的酸式盐，NaHSO4在水中电离产生钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋； （4）设混合气体中的质量为xg，的质量为yg，根据已知条件可得 ，解得，因此的质量为5.6g； （5）氯化物中含有，那么的物质的量为，ACl2的摩尔质量，因此A的相对原子质量为； （6）反应中Cu由＋2价降低到＋1价，S由-1价升高到＋6价、降低到-2价，可得关系式5FeS2～3S(被氧化)，因此当有2.5molFeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为2.5mol×=1.5mol。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$