2024年中考化学重点专题复习---实验探究题

2024年中考化学重点专题复习---实验探究题 实验探究题 1．糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。 （1）【探究实验1】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为　 　结论：碳酸氢钠能与酸反应。 （2）【探究实验2】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。 加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。 充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊。 通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。 限选试剂：稀盐酸、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液、无色酚酞溶液。 序号 实验操作 预期现象 结论 ① 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量　 　，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含Na2CO3 ② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加　 　 　 　 产物不含NaOH 【反思总结】根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式　 　。 2．用下图所示实验研究金属的性质。 （1）实验1： Ⅰ、④中反应的化学方程式为　 　。 Ⅱ、①中有气泡产生。下列实验组合中，能得出镍、铜、银的金属活动性顺序的有　 　（填序号）。 A．①③④ B．①②③ C．①④ D．②④ （2）实验2：一段时间后，铁丝生锈，试管中液面上升。“液面上升”的原因是　 　。 3．根据下列实验装置图回答问题。 （1）仪器①的名称为　 　。 （2）用装置A制取O2时，需要进行的改进是　 　。 （3）实验室用装置B制取CO2，发生反应的化学方程式为　 　。 （4）若用装置C检验CO2，则X试剂为　 　。 （5）装置　 　（填“D”或“E”）中的水可用细沙代替。 4．某学习小组对铁锈蚀进行探究。(提出问题)铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】 ①氯化钙固体可作干燥剂。 ②一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。 ③常温常压，氢气密度是dg/mL。 【设计与实验】 （1）实验一：定性探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行下图实验，一周后现象如表。 试管 A B C D 现象 铁钉表面有一层铁锈 铁钉表面无明显变化 铁钉表面无明显变化 铁钉表面有较厚铁锈 对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的　 　发生化学反应。写出除铁锈的化学方程式　 　。 （2）实验二：定量探究铁锈蚀的因素 小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。 据图，分析t3时刻压强突然变大的原因是　 　。 （3）实验三：测定铁锈含量 将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性，加入固体与足量稀盐酸进行实验。 完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL，则该固体中铁锈质量分数表达式为　 　。 （4）该实验条件下测得铁锈质量分数　 　(填“偏大”“偏小”“无影响”) （5）【反思与评价】 与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是　 　。 5．用下图所示实验验证二氧化碳的性质。 （1）实验1，①中反应的化学方程式为　 　。②中湿润的纸花变红，其原因是　 　。 （2）实验2，观察到短蜡烛先熄灭，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是　 　。 6．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。 实验序号 KclO3质量 其他物质质量 待测数据 ① 1.2g / 　 ② 1.2g CuO 0.5g 　 ③ 1.2g MnO2 0.5g 　 (1)上述实验应测量的“待测数据”是　 　。 (2)若实验②比实验①的“待测数据”更　 　 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。 (3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中，　 　。(简述操作和现象) 【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。 评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是　 　。 7．国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变。可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成“冰块”。已知某种可燃冰的化学式为：CH4•8H2O。某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②无水CuSO4遇水变蓝； ③氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显现象，常用于吸收二氧化碳气体。 【猜想与假设】 （1）甲：CO2、H2O；乙：CO、H2O；丙：NH3、H2O；丁：CO2、CO、H2O。你认为　 　同学的猜想是错误的。理由是　 　。 （2）【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过如图装置，进行验证： 【实验结论】 A装置中无水CuSO4变蓝，则证明甲烷燃烧产物中有　 　； （3）B装置的作用是　 　，装置中澄清石灰水变浑浊，其反应的化学方程式为　 　； （4）红棕色氧化铁变成黑色，E装置中澄清石灰水也变浑浊，则证明甲烷燃烧产物中有　 　； （5）由此推断　 　的猜想成立。 （6）【交流反思】 AB装置的顺序不能颠倒，理由是　 　； （7）为避免有毒的CO污染环境，所有含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是　 　。 8．某化学兴趣小组同学找来一只口罩，准备探究制作口罩中熔喷布的元素组成，查阅资料得知熔喷布可能含C、H、O元素中的两种或者三种。设计完成以下实验（假设每步反应进行完全）。 （1）【实验猜想】猜想一：含C和H两种元素； 猜想二：含C和O两种元素； 猜想三：含H和O两种元素； 猜想四：　 　。 （2）【实验装置】如图 【实验步骤】 ①检查装置的气密性；②装入相关试剂后，通入一段时间O2；③按图连接装置；④点燃酒精灯。 上述实验步骤的正确顺序为 　 　（填序号）。 （3）【实验现象】 Ⅰ、装置B中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H2O； Ⅱ、装置C中现象为澄清石灰水变浑浊，证明产生了CO2； 写出C中发生反应的化学方程式 　 　。 （4）【实验结论】 根据Ⅰ、Ⅱ可判断：熔喷布中一定含有的元素有 　 　（填元素符号）。 （5）【实验反思】兴趣小组对熔喷布进行了定量研究，数据如表： 装置 A B C 反应前称量/g 48 85 152 反应后称量/g 43.5 87.7 158.6 由上表数据判断本次实验测定的熔喷布 　 　（填“含”或“不含”）氧元素。 9．某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。某化学实验小组设计并进行实验，探究铜锈的组成和铜生锈的条件。 （1）I.探究铜锈的组成（查阅资料）①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白色变为蓝色 （进行实验）小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按图所示装置实验(部分夹持装置已略去)。观察到B中白色粉末变为蓝色，C中澄清石灰水变浑浊。 （解释与结论）C中反应的化学方程式是　 　 （2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和　 　。 （3）II.探究铜生锈的条件 （提出猜想）根据铜锈的组成推测，铜生锈可能与CO2、H2O和O2有关。 （进行实验）实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观察。 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 实验 现象 无明显现象 无明显现象 铜丝表面 有绿色物质 无明显现象 无明显现象 （解释与结论） 实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是　 　。 （4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是　 　(填编号)。 （5）对比实验②和③，得出的结论是　 　。 （6）为验证猜想，实验⑤中？处应提供哪些物质　 　。 （7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是　 　。 （8）（反思与应用） 结合上述实验，你对保存铜制品的建议是　 　。 10．如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。 （1）写出序号为①、②的仪器名称∶①　 　；②　 　。 （2）请写出用A装置制取CO2气体的化学方程式　 　。 （3）实验室中可选用装置B制取一种常见的气体是　 　； ①B装置中试管口要略向下倾斜的目的是　 　； ②收集比较纯净的所得气体可选用的一种装置是　 　（填图中字母序号、下同）。 （4）通常情况下，实验室常用固体锌粒与稀硫酸在常温下直接反应制取氢气，可选用的发生装置是　 　。 11．已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究： 【查阅资料】 ①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。 ②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。 【实验探究一】 步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。 步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 【问题讨论】 （1）为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的　 　；装置C中盛放的试剂是　 　。 （2）步骤2中生成的黑色固体成分是　 　。 【初步结论】Na能在CO2中燃烧。 【提出问题】白色物质是什么？ 【猜想与假设】猜想一：氧化钠　　　　　猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；　　　猜想四：氢氧化钠。 （3）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是　 　。 【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下： 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出： 结论：白色物质中一定有　 　。 方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 【反思与评价】 （4）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是　 　。 （5）请将方案2结论补充完整：　 　。（填化学式） （6）方案3中加入过量CaCl2溶液的目的是　 　。写出此反应的化学方程式　 　。 【实验结论】 （7）综上所述，你认为猜想　 　成立。 （8）请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式　 　。 12．实验是学习化学的重要途径。请根据下列实验回答相关问题： （1）实验一：实验结束后，将燃着的木条放在b管的尖嘴处，打开活塞，可观察到的现象为小木条　 　，由实验一可得出的结论是水是由　 　组成的。 （2）实验二：白磷燃烧的化学方程式为　 　，实验中发现白磷燃烧后，装置冷却至室温时，小气球变得比白磷燃烧前更瘪，其原因是　 　， 本实验白磷的量不足对实验结果是否有影响　 　。（填“有”或“无”） （3）实验三：A、B、C中均用到的玻璃仪器的名称为　 　，关于该实验的说法中正确的是　 　（用序号填空，双选）。 ①该实验操作的顺序为A，B，C ②B中搅拌的目的是使受热均匀，防止液滴飞溅 ③B中待蒸发皿中水分蒸干后即停止加热 ④C中漏斗中的液面不能高于滤纸边缘 13．定性检测和定量测定是化学学习中经常用到的方法，请完成以下探究。 （1）【定性检测】 为检测久置于空气中的氢氧化钠是否变质，某兴趣小组设计并进行了如下实验： 能达到实验目的的是试管　 　（填试管序号）中的实验。 （2）若要判断该氢氧化钠是部分变质还是全部变质，可以从上述实验后的三支试管中选择某一试管中的液体继续实验，请完成下表。 试管的编号 实验现象 实验结论 选择试管　 　（填试管序号），加入酚酞溶液 　 　 该氢氧化钠部分变质 （3）【定量测定】 为了测定ag该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数，设计了如下的实验方案： 【提示】碱石灰可以吸收水和二氧化碳 【实验步骤和数据】①组装装置，检查气密性；②加入药品，称量C处装置质量为bg，再向A处装置中滴入足量稀硫酸：③完全反应后通入N2；④称量C处装置质量为cg。 【实验分析】 利用实验数据可得该部分变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为　 　（用含字母的式子表示）。 （4）完全反应后通入N2的目的是　 　，若没有装置D，则测出的碳酸钠的质量分数将　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”） 14．取3支试管，各放入一个生锈的铁钉，再分别加入5mL不同浓度的硫酸溶液，进行实验，记录如下表。 硫酸溶液 实验条件 实验现象 10% 不加热 30s铁锈脱落，50s出现较明显小气泡，90s溶液发红 10% 酒精灯上加热 10s出现明显气泡，20s铁锈脱落，65s铁锈消失，溶液变黄 20% 酒精灯上加热 5s出现明显气泡，10s铁锈脱落，45s铁锈消失，溶液变黄 （1）溶液变黄是因为生成了　 　。 （2）用化学方程式表示溶液中出现气泡的原因：　 　。 （3）该实验可以得出的结论是　 　。 15．“打铁花”是一种民间传统焰火，属于国家级非物质文化遗产。化学兴趣小组的同学利用所学化学知识对“打铁花”进行了探究。 【查阅资料】铁水打花的主要原料为生铁、锯末等。打花者将生铁放到熔炉中加热至熔化，然后用坩埚舀出铁水轻轻抛起，再用木板奋力一击，铁水在空中霎时间分散开来，万千燃烧着的铁屑犹如银珠飞溅，金丝飞驰。 （1）【联想思考】 同学们想到铁丝在氧气中燃烧的实验(如下图)，实验现象是剧烈燃烧，火星四射。实验中集气瓶底部预留少量水的原因是　 　。 同学们产生了疑问：铁丝在空气中不能燃烧，为什么“打铁花”能使铁屑在空气中剧烈燃烧？请你分析原因：　 　。 （2）【提出问题】“打铁花”溅落下来的黑色物质是什么？ 【实验1】 小明和小红分别用两种不同的化学方法，选用不同类型的物质，验证了黑色物质中含有铁屑。 小明的实验方案是：取“打铁花”溅落下来的黑色物质于试管中，加入适量稀硫酸，观察到有气泡产生，该反应的化学方程式为　 　。 小红的实验方案是：取“打铁花”溅落下来的黑色物质于试管中，　 　(填加入的试剂及实验现象)。 （3）【实验2】 小刚根据铁丝在氧气中燃烧的实验猜测黑色固体中还可能含有四氧化三铁(不考虑氧化亚铁的干扰)，并设计图(上图)实验进行验证。B中的试剂是　 　，该实验的现象是　 　，证明黑色固体中含有四氧化三铁。木炭粉和四氧化三铁反应说明碳单质具有　 　性。 【交流讨论】经过本次探究，同学们有了自己的收获，也体会到了中华民族深厚的文化传统。 16．氧化钙是一种重要的化工原料，制备氧化钙有以下两种方法。 方法一：煅烧石灰石。 方法二：电解水制氢联合制备氧化钙和甲醇(化学式)，制备流程如下图所示。 （1）煅烧过程中发生反应的化学方程式是　 　。 （2）例举一种绿色能源　 　。 （3）写出电解水的化学方程式　 　，生成氢气的电极连接的是电源　 　(选填“正极”或“负极”)。 （4）反应1中消耗氢气和碳酸钙的物质的量相等，物质X的化学式为　 　。 （5）甲醇(化学式)中氢元素与氧元素的质量比为　 　。反应2属于化合反应，写出反应2的化学方程式　 　。 （6）方法二理论上制得氧化钙和甲醇的物质的量之比为　 　。 （7）对比两种制备方法，方法二的优点除了利用绿色能源之外，请再写出一条优点　 　。 17．下列是同学们在上课时探究氢氧化钠溶液的性质实验。 【设计实验】 甲同学 乙同学 实验操作 （1）【实验解释】甲同学进行实验时，溶液的温度　 　（填“升高”、“不变”或“降低”）。乙同学进行的实验中发生反应的化学方程式为　 　。 实验结束后，丙同学将两位同学实验后的废液倒入同一洁净的烧杯中，充分反应后发现烧杯中的仍有少量蓝色沉淀。小组同学将烧杯中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究： （2）【猜想与假设】丙同学根据混合后的现象对滤液的成分提出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是Na2SO4； 猜想二：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4； 猜想三：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4、CuSO4 【讨论与交流】你认为不合理的是猜想三，理由是　 　；则你的猜想为　 　。 （3）【进行实验】实验小组同学为了验证猜想，设计了以下实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量氯化铁溶液 　 　。 你的猜想成立 （4）【实验拓展】丁同学提出向滤液中滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，也可以验证你的猜想成立。请判断丁同学的方案是否合理且请说明理由：　 　。 18．请结合如图所示的实验装置回答问题。 （1）仪器①的名称是　 　。 （2）实验室用装置A、E制取氧气，气体收集完毕时，应先　 　(填“将导管移出水面”或“熄灭酒精灯”)；该反应的化学方程式为：　 　。 （3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：　 　。 （4）某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱样品中碳酸钠的质量分数，他们用如图所示的装置通过准确测量排出的水的体积来进行测量，该装置使用注射器的优点是　 　。实验后同学们发现所测得的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是　 　。(装置气密性良好) 19．茶垢清洁剂能快速清除茶具上附着的茶垢，某小组同学对茶垢清洁剂进行了探究。 （1）【查阅资料】如下所示是某品牌茶垢清洁剂说明书中的部分内容。说明书中碳酸钠的俗称有误，应改为　 　。 主要成分：过碳酸钠（化学式为：） 去渍原理：过碳酸钠溶于水时生成碳酸钠（谷称小苏打）和过氧化氢 （2）【提出问题Ⅰ】茶垢清洁剂溶于水时生成过氧化氢，是否生成氧气？ 【实验1】在盛有茶垢清洁剂固体的小烧杯中，加适量常温水，完全溶解后得到无色溶液，观察到有小气泡缓慢冒出，伸入带火星的木条，木条不复燃。 【实验2】取三份等量的实验1中的溶液，分别加入甲、乙、丙三支试管中，按图所示进行实验。观察到都较快产生气泡，且温度越高产生气泡越快；伸入带火星的木条，木条都复燃。 【表达交流Ⅰ】通过实验证明，茶垢清洁剂溶于水时生成氧气。 实验1中“木条不复燃”的原因是　 　。 （3）实验2中丙试管内不再产生气泡后，其中溶液所含溶质与加热前溶液的不同是　 　。 （4）【提出问题Ⅱ】茶垢清洁剂溶于水时生成碳酸钠，是否生成氢氧化钠？ 【实验3】取实验2丙试管内溶液，按如图流程进行实验。 【表达交流Ⅱ】 加入试剂X的目的是　 　（用化学方程式表示）。 （5）溶液M呈　 　色，说明茶垢清洁剂溶于水时没有生成氢氧化钠。 （6）【反思总结】 茶垢清洁剂溶于水生成了碳酸钠和过氧化氢。碳酸钠溶液有较好的去污效果，过氧化氢分解生成活性氧，可深层带走污垢。 使用茶垢清洁剂时应选择　 　的水进行溶解，去垢效果更好。 20．如图所示装置常用于实验室制取气体，回答下列问题。 （1）写出标注①的仪器名称：　 　。 （2）实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳气体，应选择的发生装置是　 　 (填字母)，反应的化学方程式为　 　，不选用E作为收集装置的理由是　 　；如果要控制该反应的反应速率，则对发生装置的一种改进方法是　 　。 （3）实验室利用上述装置B制取氧气，将F装置装满水收集氧气时，应该从　 　 (填“a”或“b”)端通入收集氧气。 21．在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，探究过程如下： （1）【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，无明显现象，然后三位同学进行了以下实验。 测定溶液 pH 变化的方法 甲同学在实验过程中测得 pH 变化如图 1 所示，则该同学是将　 　 （填字母序号） a．氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得混合溶液的温度变化如图 2 所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是放热反应。图 2 中 B 点的含义是：　 　 。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图 3 所示实验，他观察到溶液由红色变为无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为： 　 　。 （4）【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有 K2SO4； 猜想二：有 K2SO4和 H2SO4； 猜想三：有 K2SO4和 KOH 【实验证据】 为了验证猜想，学习小组选用 Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入少量 Fe2O3粉末 　 　 猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加 BaCl2溶液 产生白色沉淀 猜想二正确 （5）【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】丁同学认为方案二是不合理的，理由是：　 　 。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的 Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号____ 。 A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3 （7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑：　 　 。 22．我国用木炭冶炼金属已有几千年历史．如图Ⅰ是木炭还原氧化铜的实验装置． 图Ⅰ 图Ⅱ （1）木炭与氧化铜反应的化学方程式是　 　． （2）图Ⅰ中实验现象为____（填字母序号）． A．①中黑色粉末变成红色 B．②中澄清的石灰水变浑浊 C．①中红色粉末变成黑色 D．生成二氧化碳气体 （3）【装置改进】 稳定的高温是本实验成功的关键因素之一，实验装置也会影响加热的效率．为提高成功率，某研究小组设计如图Ⅱ方案实验．图Ⅱ装置将图Ⅰ卧式装置改为立式装置．实验时，将反应混合物夯实于试管底部，调节酒精灯外焰完全包围试管的下部．你认为设计是否更好？　 　（选填“是”或“否”）；理由是　 　． （4）【实验研究】 分别称取木炭和氧化铜的混合物，按每种比例重复实验3次．实验记录如表： 总质量相同的木炭与比例不同的实验对比表 反应物比例 时间 实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，气泡较少 实验结果 表层铜珠较大，出现未完全反应的黑色木炭粉末，且木炭含量越高黑色粉末越多 反应较完全，生成亮红色网状铜块 部分生成红色氧化亚铜 主要产物是 由实验数据分析，除温度外，影响实验结果的因素是　 　． （5）从产物分析，该反应混合物的最佳比例范围是　 　． （6）【讨论交流】 不能把石灰水变浑浊作为木炭跟反应的充分证据，原因是　 　． 答案解析部分 1．【答案】（1）固体溶解，溶液中有气泡产生 （2）氯化钙溶液；无色酚酞试剂；溶液不变色；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 2．【答案】（1）Cu + 2AgNO3=Cu（NO3）2 + 2Ag；AD/DA （2）铁生锈消耗氧气，试管内气体量减少，压强变小，液面上升 3．【答案】（1）长颈漏斗 （2）在试管口塞一团棉花 （3） （4）澄清石灰水或Ca(OH)2溶液 （5）E 4．【答案】（1）氧气和水； （2）铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强碱减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气 （3） （4）偏小 （5）使用的铁粉加入了碳粉 5．【答案】（1）；①反应生成的二氧化碳与湿润的紫色石蕊纸花中的水反应，生成碳酸，碳酸有酸性，使②中湿润的紫色石蕊纸花变红 （2）二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气的大 6．【答案】收集等量氧气所需时间；小；向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡；探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好 7．【答案】（1）丙；反应物中不含有氮元素，不可能生成氨气 （2）水/H2O （3）检验产物中是否有二氧化碳； （4）一氧化碳/CO （5）丁 （6）颠倒顺序后无法确定水是来自甲烷燃烧产物还是澄清石灰水 （7）与充足的氧气（或空气）接触 8．【答案】（1）含C、H、O三种元素 （2）③①②④ （3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O （4）H、C （5）含 9．【答案】（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O （2）C、H、O （3）除去水中溶解的O2 （4）①和③ （5）铜生锈与O2有关 （6）O2、CO2 （7）铜与H2O、O2、CO2同时接触 （8）保持铜制品表面干燥 10．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶 （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （3）氧气或O2；防止冷凝水倒流回试管炸裂试管；C （4）A 11．【答案】HCl；浓硫酸；碳；反应物中无氢元素；碳酸钠；碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色；Na2CO3；将碳酸钠完全除去；；二； 12．【答案】（1）剧烈燃烧；氢元素和氧元素（或） （2）；白磷燃烧消耗了装置内的氧气，使装置内气压降低；无 （3）玻璃棒；②④或④② 13．【答案】（1）2、3 （2）3；酚酞试液变红色 （3） （4）将装置中的残留二氧化碳排出让装置C完全吸收；偏大 14．【答案】（1）硫酸铁或 （2） （3）加热可以加快氧化铁与硫酸的反应速率；或者硫酸溶液的浓度越大，硫酸和氧化铁的反应速率越快 15．【答案】（1）防止高温熔融物落下来炸裂集气瓶；铁屑在空中与氧气接触面积增大，燃烧更剧烈 （2）；加入适量硫酸铜溶液，产生红色固体，溶液变成浅绿色 （3）澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；还原 16．【答案】（1） （2）风能或太阳能等 （3）；负极 （4） （5）1∶4； （6）1∶1 （7）充分利用物质，将含碳物质转化为甲醇、减少二氧化碳排放。 17．【答案】（1）升高； （2）混合后，烧杯中仍有少量蓝色沉淀，氢氧化铜能与硫酸反应，不能共存；Na2SO4、NaOH （3）有红褐色沉淀产生 （4）不合理，溶液中一定含有硫酸钠，硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，无论哪个猜想，滴加氯化钡溶液都会生成白色沉淀 18．【答案】（1）铁架台 （2）将导管移出水面； （3） （4）可以控制反应速率；生成的二氧化碳溶于水（合理即可） 19．【答案】（1）纯碱或苏打 （2）产生氧气速率较慢，氧气浓度过低，不足以使带火星木条复燃 （3）无过氧化氢 （4） （5）无色 （6）硬度较小 20．【答案】（1）酒精灯 （2）B；；二氧化碳能溶于水，且能与水反应；将长颈漏斗换成分液漏斗 （3）b 21．【答案】（1）a （2）KOH与H2SO4恰好完全反应 （3） （4）固体粉末减少（或消失），溶液由无色变成黄色 （5）K2SO4与BaCl2反应也能产生白色沉淀，无法证明H2SO4参与了反应 （6）A；B；D （7）反应物的量 22．【答案】（1） （2）A；B （3）是；反应物受热均匀，可获得持续稳定的高温 （4）反应物比例 （5） （6）试管中原来含有空气，木炭与空气中的氧气在加热条件下反应会生成二氧化碳 学科网（北京）股份有限公司 $$