2024年中考化学重点专题复习综合题

2024年中考化学重点专题复习---综合题 综合题 1．酸、碱与人类的日常生活和生产关系十分密切。 （1）炉具清洁剂中含有氢氧化钠，可用于去除油污，这是因为氢氧化钠能____(填标号)。 A．乳化油污 B．溶解油污 C．与油污反应 D．吸附油污 （2）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g Ca(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 NaOH 31 91 111 129 313 336 ①依据上表数据，绘制了NaOH的溶解度曲线，图中能表示NaOH溶解度曲线的是　 　(选填“甲”或“乙”)。 ②20℃时，向50g水中加入50g氢氧化钠固体，充分搅拌后恢复至20℃，所得溶液为该温度下的　 　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ③现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液A，向其中加入少量CaO充分搅拌后得到溶液B，此时溶液中溶质的质量A　 　B(选填“>”“=”或“<”)。 （3）兴趣小组的同学们对盐酸与氯化氢的化学性质是否相同这一问题很感兴趣，查阅资料后发现盐酸与氯化氢的甲苯溶液的微观示意如图1、图2所示。 ①盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，在盐酸中存在水分子、　 　和　 　(填符号)； ②氯化氢与盐酸的化学性质可能不同，猜想的理由是　 　。 2． 人体必须的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题： （1）上述五种微量元素属于金属元素的有 　 　 种。 （2）个铁离子的核外电子数为 　 　 。 （3）硒原子在化学反应中容易得到 　 　 个电子，形成 　 　选填“阴”或“阳”离子。 （4）碘元素化学性质与氟相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为 　 　 。 （5）铁和锌属于不同种元素最本质的区别是 　 　境序号。 A.相对原子质量不同 质子数不同 中子数不同 核外电子数不同 3．为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是　 　g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 4．2020 年习近平主席在第七十五届联合国大会上向全世界郑重宣布——中国“二氧化碳排放力争于 2030 年前达到峰值，努力争取 2060 年前实现碳中和”。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的 CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 （1）I.碳排放 现阶段人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、　 　和天然气。化石燃料燃烧会放出 CO2。从图 1 可以看出，动植物呼吸　 　（填“能”或“不能”）释放 CO2。 （2）II.碳中和 自然吸收：从图 1 可以看出，CO2的自然吸收途径有　 　 （填图中序号）。 （3）人为努力：工业上一种利用 NaOH 溶液实现“碳捕集”技术的流程如图 2 所示。 从上图可以看出流程中可循环利用的物质有 CaO 和 　 　。写出反应室、分离室中发生复分解反应的化学方程式　 　 。 （4）III.利用 2021 年中科院天津工业生物技术研究所科学家不依赖植物光合作用，在实验室实现以 CO2和 H2为原料人工合成淀粉[（C6H10O5)n]，使淀粉生产从传统农业种植模式向工业车间生产模式转变成为可能，取得原创性突破。若用 44gCO2人工合成淀粉（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉的质量为　 　g。 5．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如下图所示，根据图中信息回答下列问题： （1）50℃时乙物质的溶解度是　 　。 （2）在不改变温度的情况下，将20℃时接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法是　 　。 （3）40℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为　 　。 （4）根据溶解度曲线，下列说法错误的是____。 A．20℃时，甲、乙、丙三种溶液中，乙溶液的溶质质量分数最大 B．30℃时，100g甲的饱和溶液中最多含有30g甲 C．50℃时，等质量的三种固体完全溶解，形成饱和溶液的质量：丙>乙>甲 6．储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应式为： 。 （1）请用双线桥法标出电子转移方向和数目　 　。 （2）上述反应中氧化剂是　 　(填化学式)，被氧化的元素是　 　(填元素符号)。 （3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是____(填序号)。 A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性 （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为　 　L。 7．小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如图所示，请回答以下问题： （1）A物质的名称是　 　，其作用是　 　 （2）操作①的名称是　 　，此操作所必需的仪器有　 　(填序号)。 a．烧杯b．酒精灯c．铁架台(带铁圈)d．试管e．玻璃棒f．漏斗 （3）若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是(填写序号)　 　 a．漏斗内的滤纸有破损缘 b．漏斗下端未靠在烧杯内壁 c．漏斗内液面高于滤纸的边缘 （4）操作②应选用的装置是　 　(填序号)，该过程主要是　 　变化(填“物理”或“化学”)。 （5）小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是　 　。操作③应选用的装置是　 　(填序号)，小明再取少量经过操作③后的液体，重复上述实验，他观察到的实验现象是　 　。 8．铜及其化合物广泛应用于生产生活。 （1）铜的制取： ①下列物质均可作为炼铜的原料。理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是　 　(填字母序号)。 A.Cu2（OH）2CO3 B.CuS C.CuO D.Cu2O ②生物炼铜是先将硫化铜(CuS)在硫杆菌的作用下与空气中的氧气化合生成硫酸铜，这个过程需要保证温度不能过高，原因是　 　。 ③电解精炼铜过程中，电能转化为　 　能。 ④实验室中以氧化铜为原料制取铜。某研究小组为利用CO的还原性，设计了如下系列实验。 实验1：将CuO加水制成糊状，刷在试管内壁，在试管底部加入炭粉，再向试管中通入CO2(见图甲)，集满后立即用气球密封。 实验2：用加网罩的酒精灯加热炭粉(见图乙)；一段时间后，利用CO2传感器测得试管内CO2含量变小。 实验3：加热CuO(见图丙)，黑色固体变成紫红色。 a.实验1中浓硫酸的作用是　 　；b.实验2的目的是　 　； c.写出实验3中发生反应的化学方程式：　 　。 （2）我们祖先很早就掌握了用孔雀石【主要成分Cu2（OH）2CO3】炼铜的工艺。 ①将孔雀石加热会分解生成氧化铜和两种氧化物。得到的氧化铜再通过以下转化： 可进一步得到单质铜。实现步骤一转化的化学方程式为：　 　 ②现取2.22g Cu2（OH）2CO3加强热，剩余固体质量随温度变化曲线如题图所示。定量分析物质组成可知，在c点固体成分为Cu2O是合理的，理由是　 　。计算图中m的值　 　。 9．防火安全，人人有责。 （1）下列关于燃烧和灭火的说法中，正确的是____（填字母序号）。 A．可燃物只要与氧气接触就能燃烧 B．珍贵档案失火，立即用二氧化碳灭火器灭火 C．用嘴吹灭蜡烛，是因为隔绝氧气 D．为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了隔绝氧气 （2）下列成语的原意与燃烧不相关的是____（填字母序号）。 A．卧薪尝胆 B．釜底抽薪 C．火上浇油 D．煽风点火 （3）如图所示，向蒸发皿中加入适量的酒精溶液，并用火枪点燃。挤压内装有铁粉的洗耳球，往外焰上喷铁粉，铁粉剧烈燃烧，火星四射。 ①写出铁粉在空气中燃烧的化学方程式　 　。 ②铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中能燃烧，由此你对燃烧条件的新认识有　 　（填字母序号）。 A.燃烧剧烈程度与反应物种类有关 B.燃烧剧烈程度与反应物之间的接触面积有关 C.燃烧剧烈程度与氧气浓度有关 （4）几种常见物质之间的相互转化关系如图所示，已知，和所含元素相同且常温下为液体，气体能使澄清石灰水变浑浊。 ①写出下列物质的化学式：　 　，　 　。和两物质化学性质不同的微观原因是　 　。 ②写出下列转化的化学方程式：　 　。 10．2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药---青蒿素和双氢青蒿素的贡献，获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素【分子式为C15H22O5】——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命。 试回答下列问题： （1）青蒿素【分子式为C15H22O5】属于　 　（选填“纯净物”、“混合物”、 “氧化物“中合适的一项） （2）青蒿素的每一个分子中共含有　 　个原子。 （3）青蒿素中，碳、氧元素的质量比　 　（填最简整数比）。 （4）青蒿素中，元素质量分数最小的元素是　 　。 （5）下列说法不合理的是（　　） ①化学科学已经日益渗透到社会生活各个方面，依靠化学，才能更好的解决诸如能源危机、环境污染、疑难疾病救治等重大问题。 ②屠呦呦团队经过190次实验失败，仍执着地进行科学研究，正是这样的科学精神，才取得了令人瞩目的成绩。 ③化学科学的发展，给人类带来了诸如食品安全、环境污染等巨大的灾难，说明发展化学科学危害极大。 11．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、制取、用途等方面进行探究。 【探究一】硫酸的性质 （1）兴趣小组把的浓硫酸和的硫酸溶液约分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析，根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图。对比图中曲线你能得到的实验结论：________。 【探究二】硫酸的工业制法。 查阅资料：黄铁矿的主要成分是， 工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。 （2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_______（填序号）。 A. 为使黄铁矿充分反应，需将其粉碎 B. 催化剂能够提高的反应速率和产量 C. 吸收塔中得到的产品为混合物 D. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 （3）写出接触室中发生反应的方程式________。 （4）接触室中的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，催化剂活性与温度的关系见图。在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压和（对应图中A点），而没有选择转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是：不选B点，因为压强越大，对设备和能耗的要求越大；不选C点，因为________。 【探究三】某黄铁矿中的含量。 （5）称取黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应，称量反应前后乙装置的质最分别是和（不考虑水蒸气的影响）。 计算该黄铁矿中的质量分数（写出计算过程）。 12．下图为元素周期表中部分元素的相关信息，请根据所给信息按要求填空。 （1）从上表中可知，碳元素的相对原子质量是　 　。氩原子核内的质子数是　 　。 （2）由原子序数为8和13两种元素组成的化合物是　 　。(填化学式) 13．甲、乙、丙三种固体物质在水中形成饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如下图所示，请回答下列问题： （1）50℃时，甲、乙、丙的溶解度从大到小的顺序为　 　。 （2）从乙溶液中获得乙晶体的方法是　 　（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 （3）气体的溶解度随温度的变化规律与　 　（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。 （4）25℃时，甲的溶解度为　 　g。 14．【关注生产实际】 21世纪被称为“超碳时代”，碳材料在新能源、高端装备制造和节能环保方面扮演着重要的角色。传统方法制备碳材料时通常在惰性气体(如稀有气体)氛围中进行。近日，我国科研团队以树叶为原料在空气中制备出了碳材料，其流程如图所示(NaCl不参加化学反应)。该方法制备的碳材料更均匀，具有更好的电化学性能。 分析流程，回答问题： （1）树叶进入粉碎机之前应进行的操作是　 　。 （2）进入空气加热炉的反应物需要在外层包裹KBr外壳，以防止空气与反应物接触，由此说明KBr具有的性质是　 　(写1条)，若KBr外壳被破坏，则空气加热炉中可能发生的反应是　 　(填化学方程式)。 （3）此生产过程中可循环利用的物质是NaCl和　 　。 （4）生产碳材料的上述方法与传统方法相比，优点是　 　(写1条)。 15．水是一种重要的资源，为人类生活提供了便利。 （1）如图所示的三个实验，A中水发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化； B中试管2内得到的气体为　 　；C中小卵石、石英砂的作用　 　。 （2）写出电解水的化学方程式　 　。 （3）江河中的水和蒸馏水两种无色液体可用多种方法区分，例如：加入　 　，根据产生泡沫的多少来区分。 （4）ClO2是新一代饮用水的消毒剂，可以用来代替Cl2进行自来水的消毒，制取ClO2的反应过程示意图如下，请回答： 该反应的化学方程式是　 　。 （5）为了保持江河湖泊的秀丽，某同学向市政府提出了保护江河的几条建议，其中不合理的是　 　（填序号）。 ①向江河中放养鱼苗，保持生态平衡 ②少用或不用含磷洗衣粉 ③禁止向河道内倾倒垃圾 ④禁止使用化肥和农药，防止水质污染 16．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题： 第一周期 1H 　 　 　 　 　 　 2He 第二周期 3Li 4Be 5B 6C ① 8O 9F 10Ne 第三周期 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar （1）上表中，①所示元素的名称是 　 　，氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是 　 　； （2）X2﹣与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是 　 　； （3）近年来，科学家在宇宙深处发现了H3和粒子。下列有关说法正确的是 ____。 A．H3和具有相同的质子数和电子数 B．一个H3分子是由3个氢原子构成 C．构成H3分子的原子的结构示意图为 D．由于H3和H2组成元素相同，所以它们性质相同 17．某学校为开展实验室制取氢气的探究，进行了一系列的实验活动。 （1）配置100 g质量分数9.8%稀硫酸溶液 ①计算：需要98%浓硫酸　 　mL，水90 mL。（保留一位小数）（浓硫酸密度，稀硫酸密度近似看作） ②量取：除图外，还需要的仪器是　 　。 ③溶解：如图量筒中的液体是　 　，玻璃棒搅拌的目的　 　。 （2）制备氢气：实验室制备氢气的化学方程式　 　。 （3）对废液样品进行探究 制备H2，配制的稀硫酸全部用完。现向反应后的溶液中滴加10%的碳酸钠溶液，生成沉淀的质量和碳酸钠溶液的质量的关系如图所示。 ①结合图示，往一定量的废水中逐滴加入碳酸钠溶液至过量可观察到的实验现象是　 　。 ②废液中溶质有　 　（填化学式），其中A点数据应该是　 　g。 18．实验室里选用下图所示仪器制取气体（橡皮塞、导气管及试剂略去）。 （1）制取一瓶纯净的，若要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器有　 　（填字母）。 （2）用制取的化学方程式为　 　；若用该方法制取，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在虚线框内画出该仪器　 　。 19．如表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度，图是硝酸钾、氯化钠两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）结合图一、图二，可知甲曲线对应的是　 　的溶解度曲线图。 （2）将P点时饱和的硝酸钾溶液升温至30℃，则该硝酸钾溶液的溶质质量分数将　 　(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）20℃时，将60g氯化钠加入100g水中，充分溶解后得到溶液的溶质质量分数为　 　(保留两位小数)。 20．设计实验验证铁、铜的金属活动性顺序。 将铁片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，铁片表面出现 　 　 ，请书写化学方程式 　 　 ，该反应属于 　 　 反应填化学基本反应类型。 实验结束后，收集得到含硫酸铜、硫酸亚铁的废液。为回收废液中的铜，设计如下实验。 步骤Ⅲ的作用是 　 　 ，步骤Ⅳ中操作的名称是 　 　 ，最终能得到 　 　的铜。 21．回答下列问题 （1）下图A、B是实验室常用制取氧气的发生装置，C是小红同学利用医疗器械自己组装的装置，请结合下列装置回答问题： ①仪器a的名称是　 　。 ②B装置制取氧气时长颈漏斗应伸到液面以下，原因是　 　。 ③C装置输液瓶内发生反应的化学方程式为　 　，b处生石灰的作用是　 　。 （2）某同学利用以下实验探究二氧化碳的性质。实验开始后，能观察到　 　处的石蕊纸条变红，原因是　 　(用化学方程式表示)。一段时间后两只烧杯中蜡烛均熄灭，能证明CO2密度大于空气的是　 　处的烧杯。 （3）向20g大理石样品(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请计算：该大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程及结果) 22．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示，时，水中加入硝酸钾充分搅拌，直到固体完全消失，然后按图二进行实验，分别采用不同方法每种方法只改变一个量，得到三个恰好饱和的溶液。 （1）时，溶解度大小关系为：甲 　 　 乙填“”、“”或“”。 （2）图一中甲、乙两种物质溶解度曲线交点的含义是 　 　 。 （3）由图二推测硝酸钾是图一中的 　 　 物质填“甲”或“乙”。 （4）图二中“操作二”得到溶液前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为 ____ 填字母。 A．点点 B．点点 C．点点 D．点点 （5）图二中得到的、、溶液中溶质的质量分数大小关系是 　 　用“”、“”或“”表示。 答案解析部分 1．【答案】（1）C （2）甲；饱和；> （3）H+；Cl-；构成物质的微粒不同(合理即可) 2．【答案】（1）2 （2）23 （3）2；阴 （4）7 （5）B 3．【答案】（1）8.8 （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 样品中碳酸氢钠的质量分数： 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符 4．【答案】（1）石油；能 （2）④⑥ （3）氢氧化钠/NaOH； （4）27 5．【答案】（1）40g （2）增加溶质 （3）乙>甲>丙 （4）A；B 6．【答案】（1） （2）K2Cr2O7；C （3）C （4）4.48 7．【答案】（1）明矾；吸附悬浮杂质，加速其沉降 （2）过滤；acef （3）ac##ca （4）Ⅱ；物理 （5）硬水；Ⅰ；产生较多泡沫 8．【答案】（1）D；防止将硫杆菌杀死，使催化作用减弱或丧失；化学；干燥二氧化碳气体；制取一氧化碳气体； （2）；2.22gCu2(OH)2CO3 中铜元素的质量为1.28g；则B点、C点含铜元素的质量均为1.28g，若全部生成CuO，则CuO的质量为1.28g÷（）=1.60g，故B点的物质为CuO，若全部生成Cu2O，则Cu2O的质量为：1.28g÷（）=1.44g，与图示相符；1.44 9．【答案】（1）B （2）A （3）；B （4）CO2；H2O2；分子构成不同； 10．【答案】（1）纯净物 （2）42 （3）9：4 （4）H##氢元素 （5）③ 11．【答案】(1) 98%的浓硫酸和63.3%的硫酸溶液都具有吸水性，前者比后者吸水能力强 (2) ACD (3) (4) 温度低，催化剂活性低，反应速率慢 (5) 解：设二硫化亚铁质量为x。 解得x=1.2g 则该黄铁矿中FeS2的质量分数是：， 答：该黄铁矿中FeS2的质量分数是75%。 12．【答案】（1）12.01；18 （2）Al2O3 13．【答案】（1）甲＞乙＞丙 （2）蒸发结晶 （3）丙 （4）100 14．【答案】（1）清洗 （2）致密(或熔点较高)；C＋O2 CO2(或2C＋O2 2CO) （3）KBr （4）成本更低(合理即可) 15．【答案】（1）物理；O2/氧气；过滤 （2） （3）肥皂水 （4） （5）④ 16．【答案】（1）氮；最外层电子数相同 （2）O （3）B 17．【答案】（1）5.4；胶头滴管；浓硫酸；使热量及时扩散 （2） （3）溶液中有气泡生成，继续滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成；和；106 18．【答案】（1）a、b、e、f （2）； 19．【答案】（1）硝酸钾/KNO3 （2）不变 （3）26.47% 20．【答案】红色物质；；置换；将滤渣中的铁粉完全反应；过滤； 21．【答案】（1）铁架台；防止生成的气体从长颈漏斗逸出；；干燥氧气 （2）a；CO2+H2O=H2CO3；c （3）解：生成二氧化碳的质量为。设该大理石样品中碳酸钙的质量为x。 ，x=15g 该大理石样品中碳酸钙的质量分数为：=75%。 答：该大理石样品中碳酸钙的质量分数是75%。 22．【答案】（1）＞ （2）时，甲、乙两种物质溶解度相等，且为 （3）甲 （4）B （5） 学科网（北京）股份有限公司 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