江西省赣州市第一中学2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题

高三化学试题 组题人：邱俊秀 审题人：赖火明 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016 Cu64 Ce140 第I卷（选择题共42分) 一、选择愿：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小思给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1,我国城蚬五号"成功携带月球样品返回地球。下列有关说油错误的是() A,运载火箭使用根油液氧推进剂，煤油是石油分馏产品，分馏属于物理变化 B.探测器装有太阳能电池板，能将太阳能转化为电能 C,返回器带回的月壤中含有He,它与地球上He的性质完全相同 D、嫦娥五号中超声电机的心脏一压电陶瓷是一种无机非金属材料 2.下列离子在对应溶液中能太量共存的是() A.0.lmol.LKSCN溶液中：Fe+、A1、NO、SO B.0.lmol-LHNO3溶液中：Fe2+、Cu2+、C、Cl0 ￡.0.1mol.L'NaOH溶液中：Na*、K*、SiO子、s2 D.75%酒精中：Mg2+、r、C,0、SO 3.、《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是() C24060→C200220→C18 A.Cg中可能存在大π键 B.C与金刚石互为同素异形体 C.C20O2和Ca都是非极性分子 D.COg和CoO2二者的C原子杂化种类相同 4.下列图示或化学用语错误的是( A.羟基的电子式：·O:H B.H2O的VSEPR模型： 3d 43 C.M血2*的价电子的轨道表示式：「 力 D.中子数为5的铍原子：Be 5.灵芝酸B是灵芝的主要活性成分之，其结构简式如图。下列说法错误的是() HO A.分子中只有4种官能团 C.分子中碳原子的杂化轨道类型是sp和sp B.分子中仅含3个手性碳原子D.该物质可发生番化反应、加成及应和氧化反应 6.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且有因果关系的是( 选项 陈述I 陈述Ⅱ 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色：甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪 甲苯中甲能使苯环性质 A 色 变活泼 B O在CCL中溶解度高于在水中的溶解度 0是非极性分子 Si-O键键能比Si-H键高 SiO,的熔沸点比SiH4高 D 相同温度下，将pH相同的各1mL盐酸和醋酸稀释至100mL,测 得醋酸pH略小 酸性：HCl>CHCOOH 7.近日，广东工业大学生态环境与资源学院韩彬课题组实现在天然水体中一步双电子光催化氧还原反应(OR) 高效光合成HO2,其反应历程的相对能量变化如图所示： 0.5 O2(g) 0.0 *02 米OOH -1.8 H2O2() *HOOH -5.0 -5.5 反应历程 注：C-COFs、FS-COFs代表不同催化剂，*O2代表O2吸附在催化剂表面。 下列叙述错谖的是() A.由O2制备H,O2是培减反应B.C-COFs、FS-COFs不影响焓变 C上述反应中π键没有变化 D.FS-COFs吸附HOOH的作用力大于C-COFs &.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（) A.渝水提浪小川S02的水溶液育集澳：S02+Br2+2H20=2H++S0?+2HBr B.NaOH溶液H,C20,溶液等休积、等浓度混合：OH+H2Cz04=HCz0a+H20 C.向Ba(HCO,)2溶液中滴加NaHS0,溶液至恰好沉淀元全： Ba2++S0好+2H++2HC05=BaS04↓+tH20+2C02t D.少量S02与KCI0溶液反应：S02+H20+2CI0=Sa好+2HCI0 9.N,为网伏加能罗常数的值。下列说法正确的是（) A,标准状况下，22.4 L CHCI,所含的分子数为NA B.向FeBr,溶液中通入适量氯气，当有Imol Br,生成时，共转移的电子数可能为4N。 C,标准状况下，11.2LNH溶于水溶液中NH、H,·H,O的微粒数之和为0.5N D.32gC1与S完全反应，转移的电子数为0.1N 10.CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过S0,+2Cu2++2Br+2H,0=2CuBr↓+S0+4H 制备。下列实验室制备CBr的实验装置和操俗不能边到实验目的的是() 70% 硫酸 S02 Na,SO CuSO,和 NaOH 4固体 浴 NaBr混合液 溶液 甲 丙 丁 A.用装置甲制备SO2气体 B,用装置乙收集SO2气体 C.用装置丙制备CuBr D.用装置丁吸收多余的SO2气体 11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且位于同一周期，W、X的核电荷数之和等于Z的 核外电子总数，由这四种元素组成的化合物QM)的结构如图所示。下列推堵错误的是() X网 A.原子半径：WX>Y>Z B.最简单氢化物的稳定性：2ZY C.熔点，W2ZDYZ D.M中所有原予均达到8电子结构 I2.铈(C,鞠系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的晶胞结构（晶胞参 数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在0缺陷，其中Ce的化合价有+3和+4。已知Na为阿伏加德罗 常数的值，下列说法正确的是( Ce 图a 图b A.Ce位于元素周期表的ds区 B.图a晶胞中Ce的配位数为4 C.图a表示的晶体的摩尔体积为4a3x10 一m3.mol D.图b晶胞中化合价为+3的Ce的数目为2 13.利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN)。充电时生成己二腈，放电时生成02，其中a、b是互为反 置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH一向两极移动。下列说法错误的是（) M NC(CH CN [CoCNH)P CHCHCN b H2O [Co(NH3)P 02 A,放电时，N极的电势低于M极的电势 B.放电时，双极膜中OH一向N极移动 C.充电时，N极的电极反应式为2CH2=CHCN+2e+2H+=NC(CH2)4CN D.若充电时制得ImoINC(CH2)4CN,则放电时需生成1molO2,才能使左室溶液恢复至初始状态 14.常温下，向10.00mL0.1000moL-NaHC0,溶液中滴加0.1000moL的盐酸，溶液的pH随抑入的盐酸体 积V的变化如图所示，选项拾误的是( pH A.a点溶液中，c(HC0Pc(H2CO)>c(C0}) B.b点溶液中，c(HCO)+2c(Co3)<cNa)+c(Cr) C.c点溶液中，共含有7种微粒。 D.d点溶液中，c(Na)+c(Cr)=0.1000molL 5.00 10.00 V/mL 第山卷（非选择题共58分） 二、非进择题：本题共4个小题，每空2分，共58分。 ONa 1S.(16分)二氯异氰尿酸钠(CN N-cl ,简称DCCN)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳 定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置（夹持仪器已略去）可以制取DCCN。 鼠 溶液 浓盐酸 NaOH 浓硫酸 溶液 Ca(Clo)2 饱和食盐水 0 E 己知：实验室常用高浓度的NaCIO溶液和氰尿酸溶液在l0C时反应制备DCCNa,主要发生反应： 0NH∠0 ONa HN NH (氰尿酸)2NaC10 +NaOH +H2O (I)NH:和-NH2中∠H-N-H大小：NH -NHz(填>"“<”或=)。 (2)A装置中盛装X试剂的仪器名称是 D中软导管的作用是 (③)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为 坻小写字母) (4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现 现象时，打开装置A的活塞加入CH,NO (氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入C2的目的是 (5)实验过程中A的温度必须保持为7℃~12℃，pH值控制在6.5~8.5的范围，则该实验的控温方式 是 若温度过高，pH过低，会生成NC和CO,等，写画该反应的化学方程式 16.(16分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 I,以CO2和NH,为原料合成尿素的反应为：2NH(gHCO2(g)≠CONH)z(S+HO(g),该反应为放热反应。 (1)上述反应中，有利于提高C02平衡转化率的措施是 (填序号)。 A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图1所示： 第-步：2NH(g)+C02(g)=H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJmo' 第二步：HNC0ONH4(S)=CONH)2(s+H2O(g)△H2=+72.5kJmo ↑能量() C11的传化塔% 90 70叶 DNH3(g)+CO2(g) 50 “】广 159.5 CO(NHz)2(3)+H2O(g) 30 kJmo小 P 72.5kJ-mol-I 10 P2 H2NCOONH(s) 750 1000 1250 1500温度℃ 图1 图2 反应过程 ①合成尿素总反应的热化学方程式为 ②反应速率较快的是 反应（填“第一步”或“第二步。 Ⅱ.以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)≥2CO(g+2H(g) ()在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的.CH4和C02在一定条件下发生反应：CH4(g+C02(g)一 2C0g+2H(g),CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示。 ①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。 A.反应速率：2v(CO2)H)B.同时断裂2molC-H键和1molH-H键 C.容器内混合气体的压强保持不变D.容器中混合气体的密度保持不变 ②由图可知，Y点速率v正y(填“<或一”，下同)：容器内压强P1 ③己知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K,则X点 对应温度下的Kp=(用含P2的代数式表示)。 Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入C02气体，用惰性电极进行电解可制得乙稀。其原 理如图所示： (4)上述装置中，阴极的电极反应式为 乙烯 酸 阳离了交换膜 17.(12分)碳酸锶(SCO)难溶于水，主要用于电磁材料和金属冶炼。一种由工业碳酸锶含少量Ba2、 Ca2”、Mg2*、P62·等)制备高纯碳酸钯的工艺流程如下： 过量的 酸NH,CO, C0, 氨水 NII IICO, NaOH 酸化一→还原一73一化 系列操作 高鈍 工业一→酸溶、铅 SrCO, sCO, 气体A BaCr0PbC0, 气体A 渣1 澻渣2 母液 已知：①Sr(OH2为强碱，Cr(OH为两性氢氧化物： ②常温下，各物质的溶度积常数如表所示。 化合物 Cr(OH)3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 SrCO3 Kp近似值 1×10 5.5×106 1.8×10- 5.6×100 回答下列问题： (1)“酸溶时能提高反应速率的惜施有 (答1条即可，基态Cr原子的价电子排布式 是 9 (2)“酸化”步骤发生如下反应：2C0+2H*C,O?+H,0,则“还原”时发生反应的离子方程式为 (3)滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (4)用氨水和NaOH分步调节pH,而不直接用NaOH调节溶液的pH≈l3的原因是 (5)“碳化”时，反应Sr2“(aq)+2HCO(aq)SrC0,(⑤)+H,CO,(ag)的化学平衡常数K的计算关系式为 (不用写出具体数值，用以下平衡常数表达：SCO,的溶度积常数K(SCO)、 H2CO3的电离常数为K、K2) 18.(14分)化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下： CH:Br 0 HOCH,CH2OH OH ph,P 0 C.Hy BICH. OC,H; CBra NaH,THF B CHO 0 OOCCH LiAlH CHOCHCOOH 一DOCCH OC.Hs THF 浓硫酸，△ E F 回答下列问题： (I)A的结构简式为 C中官能团的名称为 (2)C→D的反应类型为 (3)B+C的反应方程式为 (4)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有】 种。 ①与FeCL,溶液发生显色反应 ②苯环上含有2个取代基 ③lmol该物质与足量的Na反应产生Imol H, 写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为62：2：1：】的结构简式 (⑤)参照上述合成路线，设计以乙醇、苯甲醇和 HO -OH 为主要原料（实它试剂任选）制备 HOHC、 CH2OH CH CHz 的路线