2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习----流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是[可看成是]，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。下图为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程。 查阅资料：a．与盐酸反应生成氧化铜、水和一种气体； b．铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为； c．氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为； 回答下列问题： (1)实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、蒸发皿、酒精灯、 ； (2)盐酸与反应的化学方程式： ； (3)在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有 个； (4)滤液Ⅱ的溶质的化学式为 ； (5)在洗涤、干燥获取铜粉时，判断洗涤完全的方法是 。 2．氯化钡广泛应用于化工领域 。工业上以重晶石（主要成分为 BaSO4 ，含 Fe2O3 杂质） 为 原料制备氯化钡晶体（ BaCl2·2H2O ）的流程如图： 已知：BaSO4 ＋4C 4CO ↑+BaS (1)②中硫化钡（ BaS ）与盐酸发生反应 BaS ＋2HCl= BaCl2 ＋H2S ↑ , 该反应所属的基本 反应类型为 反应。 (2)③中不能用 NaOH 代替 Ba（ OH ）2 ，原因是 。 (3)操作 2 包括蒸发浓缩 、 、过滤、洗涤 、干燥。 (4)请从环保角度对该工艺流程提出一条优化建议： 。 3．某学习小组欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如下图所示。 (1)步骤I和步骤Ⅱ的操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)写出步骤I中加入足量稀硫酸时发生的反应的化学方程式。 (3)根据流程图判断溶液X所含溶质的成分。 4．我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，空间站中可以用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生（简易流程如图） (1)流程图中属于分解反应的是 （填序号）。 (2)流程图中的③是萨巴蒂尔反应系统的工作流程，请写出该反应的化学方程式 。 (3)相对于萨巴蒂尔的二氧化碳转化，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图（图中的微粒恰好完全反应）所示。 甲醇具有 （填“可燃性”或“助燃性"）。请画出丁的分子模型 ，该变化改变的微观粒子是 （写微粒名称）。 (4)运送载人飞船的火箭采用的偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，工业上可用次氯酸钾法生产偏二甲肼。结合如图分析，生产偏二甲肼时的最佳时长及原因是 。 5．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业、如图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程： 已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题： (1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。 (2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应：FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2H2O，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。 (3)溶液II的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应，经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式： 。 (4)生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比普通金属更 (填“强”或“弱”)。 (5)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有很多优良的性能。如图是钛元素在元素周期表中的信息示意图，从中获取的信息正确的是_______。 A．钛属于非金属元素 B．钛原子中的中子数为22 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87g 6．以含油污的废铁屑(含少量Fe2O3和油污，其他杂质不溶于水且不与其他物质反应)为原料，制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的工艺流程如图： (1)操作①中，用纯碱溶液浸泡过程发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)操作②中，可用于判断滤渣已“水洗”干净的试剂有______(填序号) A．酚酞溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸 (3)写出向固体A中加入过量稀硫酸后发生的置换反应 。 (4)操作③对应的操作依次是蒸发浓缩和降温结晶、 、洗涤、干燥 (5)为证明所得晶体含有NH，取其溶液于试管中加入足量氢氧化钠溶液并加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，若观察到 现象，证明含有NH。 7．铝碳酸镁[化学式为Al2Mg6(OH)16CO3•4H2O，相对分子质量602]作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、胃酸过多症等。以铝土矿(主要成分为Al2O3，还有Fe2O3和SiO2)和海水(含MgCl2等)为原料，制备铝碳酸镁的工业流程如图所示，回答以下问题。 已知：I.SiO2难溶于水和酸； II.Fe3+、Al3+生成氢氧化物时，其开始沉淀和完全沉淀时的pH值见表； III.Al(OH)3可溶解于NaOH溶液中，其开始溶解和溶解完全时的pH值见表。 开始沉淀pH 完全沉淀pH 开始溶解pH 溶解完全pH Fe3+ 1.9 3.2 / / Al3+ 3.4 4.7 / / Al(OH)3 / / 12.0 13.0 (1)写出“沉淀池”中发生的复分解反应的化学方程式 。 (2)在“酸浸液”中“调节pH①”后，所得固体的化学式为 。 (3)在“滤液”中加入NaOH溶液以生成Al(OH)3，则“调节pH②”的pH值范围为 。 (4)铝碳酸镁中含有Al3+、Mg2+、OH-和CO，则该胃药起抗酸作用(降低胃液酸性)的微粒是 (填微粒符号)。 (5)小附因胃酸过多服用一片胃药(含铝碳酸镁180.6mg)，该胃药充分与胃酸反应后，可在胃里产生CO2 mg。 8．某化工厂利用硫酸亚铁为原科。制取氧化铁和硫酸，其流程如下： (1)操作1中，硫酸亚铁溶液可以冷却结晶，说明硫酸亚铁的溶解度随温度降低而 。 (2)操作3中，将硫酸亚铁在空气中煅烧，可以生成氧化铁和三氧化硫，该反应的化学方程式为 。 (3)操作2的名称是 。操作4中反应的化学方程式是 。 9．我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，为淀粉工业制造和二氧化碳利用打开了一扇窗。部分人工合成淀粉的路线如下： (1)关于二氧化碳合成淀粉的过程，下列说法正确的是___________(填字母)。 A．有助于减缓温室效应 B．有利于解决粮食短缺问题 C．不符合质量守恒定律 (2)大米、面粉等食物中的淀粉属于营养素中的 。 (3)二氧化碳也可用于灭火。下列灭火方法所用原理与“釜底抽薪”灭火原理相同的是___________(填字母)。 A．熄灭蜡烛：用扇子扇灭 B．房屋着火：用水灭火 C．熄灭燃气灶：关闭阀门 D．图书馆着火：用CO2灭火 (4)工业上利用CO2和NH3反应生产尿素，其化学方程式为，则X的化学式为 。 10．醋酸钙（化学式为CaAc2，Ac-代表醋酸根）易溶于水，对慢性肾衰高磷血病有较好的疗效，在食品工业中应用广泛。蛋壳的主要成分是CaCO3，还有少量MgCO3。以蛋壳为原料制备醋酸钙的流程如下图所示。 查阅资料：①MgCO3的化学性质与CaCO3类似；②温度升高，醋酸（HAc）挥发速率变快；③高于160°C时醋酸钙发生分解； (1)步骤①中，MgCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②中，溶液温度会升高，其原因是 。（请用文字表达进行解释） (3)步骤③中，需要待溶液冷却后才能加入醋酸。其原因是 。氢氧化钙和醋酸（HAc）发生中和反应生成醋酸钙（CaAc2）的化学方程式为 。 (4)步骤④中，分离出Mg(OH)2的操作是 。加入试剂X可将混合液中的醋酸镁（MgAc2）除去，则试剂X是 。 A．KOH溶液    B．Ca(OH)2溶液     C．Na2SO4溶液     D．Ca(NO3)2溶液 (5)步骤⑤中，蒸发结晶时不能直接将溶液蒸干的原因是 。 11．冬季常用到的暖宝宝贴中主要成分可能有铁粉、水，活性炭、食盐、蛭石等。我校化学兴趣小组发现一张使用过的暖宝宝贴，使用过的暖宝宝贴内会有哪些物质呢？他们开展了一系列的实验(蛭石不与盐酸反应，在空气中也不燃烧)： 请你完成以下问题： (1)操作Ⅰ中玻璃棒的作用是 。 (2)黄色溶液B的溶质为 。 (3)通过以上实验可以得出该使用过的暖宝宝贴中一定含有的物质除蛭石外还有 。 12．氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的流程如下图： (1)从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是 。因海水中含大量可溶性钙、镁化合物，不可直接饮用，生活中软化“海水”的方法是 。 (2)“食盐水”中常含有等物质，“精制”过程中先加入过量和充分反应后过滤，加入目的是 ，后加入适量盐酸，调整溶液至中性。 (3)写出“电解槽”中发生反应的化学方程式 。 (4)若等质量、等浓度的氢氧化钠溶液与稀硫酸溶液充分反应后，用试纸测得该溶液的______（填序号）。 A．等于7 B．小于7 C．大于7 D．无法确定 13．铁矿石是人类重要的金属矿物，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿和菱铁矿。回答下列问题：    (1)写出图1中F→A且不属于置换反应的化学方程式： ； (2)某硫酸厂产生的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2。兴趣小组利用炉渣在化学实验室尝试制备FeCO3，其流程如图2所示。（已知：SiO2不溶于水，也不与稀硫酸反应；碳酸亚铁隔绝空气加热至282℃开始分解；Fe+Fe2(SO4)3 = 3FeSO4 ） ①固体B名称是 ，步骤①炉渣中FeO发生反应的化学方程式为 。 ②操作Ⅱ的名称是 ，该操作所用到的玻璃仪器包括烧杯、漏斗和 。 ③步骤③是复分解反应，则反应的化学方程式为 。 ④操作Ⅳ包括洗涤、烘干等，其中烘干的温度不能超过282℃的原因是 。 14．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要成分是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。已知SiO2不溶于水也不溶于盐酸。 (1)分离溶液a和SiO2的操作是 。 (2)反应①的化学方程式是 。 (3)该流程中可以循环利用的物质除了H2还有 。 15．“凿地植竹，为之卓简井”。早在北宋我国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。如图是其生产的简易过程。 (1)“汲卤”获得的卤水中氯化钠的质量分数为7％。已知20℃时，氯化钠溶解度为36.0g，则20℃该卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)“滤卤”与过滤实验操作的原理一样，其目的是为了分离溶液和 。 (3)“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热卤水，除去其中的溶剂，天然气燃烧的化学方程式是 。 (4)当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至约17％，该步骤称为“晒卤”，其应位于步骤 （选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”）之后，请比较卓筒井手工制盐中“晒卤”和“煎盐”，两者的原理相似之处是 。 16．深圳市某科技有限公司正式量产第一代微型高光谱芯片，填补了国内在这个高精尖领域的空白，该芯片广泛采用硅作为晶圆衬底材料，制作硅生产过程如图所示： (1)工业上常对石英砂进行预处理，将其粉碎，该操作目的是： 。 (2)“冶炼炉”中发生的反应是：，其中体现焦炭的 性。 (3)“转化炉”中粗硅属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 (4)“纯化炉”中发生的反应是 （用化学方程式表示），其基本反应类型是 反应；如果此反应过程中混入，可能引起的后果是 。 (5)该流程中可以循环利用的物质的是 （写化学式）。 (6)硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源。与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是 。 17．某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。 （一）制备 方法一： 方法二： (1)方法一中发生反应的化学方程式为 ；低碳铁皮在空气中跟 等物质作用会生锈。 (2)方法二中 A的化学式是 。操作I和操作Ⅱ的名称均为 。 (3)氢氧化氧铁（FeOOH）中铁元素的化合价为 。 （二）应用：纳米高性能Fe3O4可以实现高效催化分解水，其反应历程如下图所示： (4)分解水前后Fe3O4的 和 不变。 (5)在加热的条件下，反应b的化学方程式为 。 18．兴趣小组对劳动课上使用的锄头产生了兴趣，进行探究。回答下列问题： (1)“锄头”的制作过程 [查阅资料]锄头由生铁锻造制成。 ①过程Ⅰ中的化学方程式可表示为，X的化学式是 。 ②过程Ⅱ表示工业高炉炼铁，其中焦炭除了提供能量外还能产生CO，写出CO炼铁的化学方程式 。 (2)“锄头”的除锈翻新 长期使用的锄头表面有锈迹和油污，同学们按以下流程进行除锈翻新。 ①根据实验目的，一定浓度的甲溶液可能为 （填“稀盐酸”或“NaOH溶液”）。 ②若“除锈”前无“水洗”步骤，除锈液（含盐酸）的使用量将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ③写出除锈液（含盐酸）“除锈”的主要化学方程式 “除锈”后仍需“水洗”的目的是 。 ④锄头翻新后仍要进行防锈处理，写出一条生活中的防锈方法 。 19．某厂高炉炼铁的工艺流程如图： (1)赤铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)，先进入粉碎机的目的是 。 (2)催化反应室中发生的反应之一是：CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为 。 (3)还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为Fe2O3+3H22Fe+3H2O； 。 20．某化学小组围绕四氧化三铁开展主题学习。 Ⅰ.检验 (1)我们知道，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁。生活中常用墨粉中所含铁的氧化物为四氧化三铁，用物理方法初步检验的操作为 ，用化学方法进一步检验可确定。 Ⅱ.制备 (2)方法二中A的化学式是 。操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，为 。 (3)与方法二比较，方法一的不足之处是 (答1点即可)。 (4)氢氧化氧铁(FeOOH)中铁元素的化合价是 。Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，当A溶液①和A溶液②的质量之比为 时，铁元素全部转化到Fe3O4中。300g15.2%的A溶液理论上可制取 gFe3O4。 21．黄铜是铜锌合金，黄铜可用于制造钱币、机器零件。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如图。 (1)“酸溶”中涉及多个反应，ZnO溶解的化学方程式是 。 (2)为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入 （填试剂名称）并不断搅拌，观察到 时，停止加入，过滤。 22．某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2等。利用该固体废渣制取Cu(NO3)2的部分工艺流程如图所示： 已知：硝酸受热易分解，且硝酸具有挥发性；二氧化硅不溶于酸。 (1)“酸溶”时，为防止温度过高HNO3分解或者挥发，反应温度不宜超过70℃，欲加快反应速率可采取的措施是 。 (2)Cu、CuO及Cu2O均能溶于稀硝酸，Cu在“酸溶”时的反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O，则X的化学式为 。 (3)“中和”时，试剂A最好选用 (填字母)。 a.Fe2O3       b.CaCO3      c.Cu(OH)2 (4)“过滤”时需用到玻璃棒，其的作用是 ，所得废渣的主要成分的为 。 (5)利用蒸发结晶的方法可从Cu(NO3)2溶液获取产品Cu(NO3)2，所得产品中的铜元素质量 (填：大于、小于或等于)固体废渣中的铜元素质量。 23．我们人类每时每刻都离不开空气，没有空气就没有生命，也没有生机勃勃的地球。 (1)下列过程中，能产生氧气的有 （填字母序号，下同），属于缓慢氧化的有 。 A．煤炭燃烧    B．植物光合作用    C．人的呼吸 (2)如图是工业上利用分离液态空气的方法得到氧气的流程示意图： ①分离液态空气制氧气的过程主要发生 （填“物理”或“化学”）变化。 ②能利用上述方法分离氧气和氮气的依据空气中液氧和液氮的 不同，将液态空气升温最先逸出的物质主要是 （填化学式）。 ③这样制得的“工业液氧”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)玻璃棒 (2) (3)2 (4) (5)取最后一次洗涤后的液体少许于试管中，滴加硝酸银溶液，没有明显现象，证明洗涤完全 2．(1)复分解 (2)选用NaOH会生成NaCl，会使BaCl2溶液中混有新的杂质 (3)降温结晶 (4)回收处理废气、废渣（合理即可） 3．(1)漏斗 (2)2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (3)Cu(NO3)2和AgNO3 4．(1)① (2) (3) 可燃性 氢分子和二氧化碳分子 (4)4h、原因是4h后产率增加较小，选择4h可以节约生产时间和生产成本（答案合理即可） 5．(1)+4 (2)增大反应物(或增大与浓硫酸)的接触面积，加快反应速率 (3) (4)强 (5)C 6．(1)化学 (2)AC (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (4)过滤 (5)溶液变红 7．(1) (2)Fe(OH)3 (3)4.7≤pH＜12.0 (4)OH-和 (5)13.2 8．(1)减小 (2) (3) 过滤 9．(1)AB (2)糖类 (3)C (4)H2O 10．(1)MgCO3 MgO + CO2↑ (2)CaO与水反应放热 (3) 会加速醋酸的挥发 Ca(OH)2+2HAc = CaAc2+2H2O (4) 过滤 B (5)防止蒸干时温度过高，导致醋酸钙分解 11．(1)引流 (2) (3)Fe、Fe2O3、C 12．(1) 玻璃棒 煮沸 (2)除去氯化镁杂质 (3) (4)C 13．(1) (2) 二氧化硅 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 过滤 玻璃棒 FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4 当温度高于282℃时FeCO3开始分解导致产率降低，杂质增加 14．(1)过滤 (2) (3)HCl 15．(1)不饱和 (2)难溶性杂质 (3) (4) Ⅱ 均利用了蒸发浓缩的原理 16．(1)增大接触面积，使其充分反应 (2)还原 (3)混合物 (4) 置换 爆炸 (5)HCl (6)温室效应 17．(1) 氧气、水（或O2、H2O） (2) FeSO4 过滤 (3)+3 (4) 质量（或化学性质） 化学性质（或质量）（与前空对应，两者不相同） (5)3FeO+H2OFe3O4+H2↑ 18．(1) SO2 (2) NaOH溶液 增大 除去除锈液（含盐酸） 保持表面洁净和干燥等（合理即可） 19．(1) 混合物 增大与一氧化碳、氢气的接触面积，加快反应速率 (2)CO2 (3) 20．(1)用铁块接近墨粉时，铁块上有墨粉吸附其上 (2) FeSO4 过滤 (3)铁丝需要在纯氧的环境下才能燃烧，对反应的环境要求较高不易达到（合理即可） (4) +3 2：1 23.2g 21．(1)ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O (2) 稀硫酸 无气泡产生 22．(1)搅拌(合理即可) (2)NO (3)c (4) 引流 SiO2 (5)大于 23．(1) B C (2) 物理 沸点 N2 混合物 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$