云南省临沧市凤庆县第一中学2025届高三上学期9月份联考化学试题

2025届高三年级9月份联考 4,某种超分子的结构如图所示（已知：一Me为甲基》。下列说法正确的是 化学试题 本试卷共8页，18君。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题简，先将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上，并将准考适号条形码精黠在 答题卡上的指定位置。 2.选择避的作答：每小题选出答案后，用2B船笔把答题卡上对成题目的答案标号涂 黑。写在试题老，草稿派和答题卡上的非答遥区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答圈卡上对应的答题区域内。写在试圈叁，草 坞纸和答题卡上的非答题区城均无效 4.考试结束后，请将本试题整和答题卡一并上交 可能月到的相对原子质量：11C12()16Nn23Mg24 A,电负性：F>O>N>11>C 一、这择露：本驱共14小驱，每小圆3分，共42分。在每小圆给出的四个选项中，只有一 B,该超分子中涉及的元素均为元素周期表区元素 项是符合题目要求的。 C.超分子具有分子俱别和自组装的特征 1.中国载人航天工程30年来取得了重大成就，下列说法销误的是 ).该超分子形成的BN配位健中，B原子提供L电子对 A“嫁娘五号“使用的月球钻杆是韶基复合材料，该材料具有附麽批，密度大，抗腐蚀等 五，为达到相应实隐日的，下列所达玻璃仪器和试剂均准确，全面的是（不考虑存枚试剂的 性雀 容器和连接装置) 且“天宫课常”的泡腾片（主要成分是有机酸，豌酸盐）在实验中生戒(C《)是利用了强酸 制网酸的原甲 透勇 买段日的 罐璃仪司 试利 C中网空间站”天和“核心舱使用的柔性太阳电泡阵将太阳能转化为电能 葡黄精的银镜反度实验 试管，酒精灯、烧杯，量间， 0%他萄糖溶液，新制的 D.“长任七号過五”运载火箭因采用全液氧煤油等磁料，无聋无污染，被称为“绿色”火前 较头滴管 银氢客清 2.下列化学用语表述正确的是 A,NnBF,的电子式：aFF时 宾验室制备乙超 落容烧瓶，和度计，消精 75%乙那.浓统陷 灯，导管 队林态$原子的价层电千轨道表示式：山的国 化制10mL.定物质的量100mL.容建框、绕杯、玻 意简水、NC1閻体 C.H1分子中：键的电子云轮弊图：《意扣 浓度的N(门溶液 骑棒 1) 装取澳求中的浪单原 长颈漏斗，烧标 装，视水 D.S的VSEPR模型 .中国科学家在过静人工光合成方面取得重大突破，相关合成骆线如图所示。设N为 3,下列离子方程式书写借误的是 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.含氟牙膏防治龋齿：Ca,(P)》OH(+F《CP(,)F(3+OH(ag 0马 及电解饱和食盐水制a:2+2H0也C,◆+H·+20H C.S)通人根性KMn0溶液中，550十2H:()十2Mn0一5月T十4H十2M CO.CHO-0Ho-且om一ich D,向食盐的氢水溶液中通人过量的二氧化碳，有白色周体生成：N+(CO,十H)一 DHA NaHCOH A.(C).HCHO.CH,OH中以碳原子为中心形成的键角德次增大 B.16 g CH OH含有极性键的数目为2.5Ns C.由CH(OH生藏1mlHH),理论上转移电子的数目为N D.0gHCH()与D1HA的醒合特中含有氧原子的数日为2N、 化学试量第1页（具8页} 化学试丽第2页（其8页） 7,M.Q.Z、Y,X,T是原子半径依次增大的恒具期主族元素，除M外其也元素均为同周期 1,钛酸国(BT)具有高介电常数和气介电相耗的性质，是电子陶宽中使用最泛的材 元素，M与Q形成的化合物能刻速玻菊，这六种元素形成的一种化合物结构知图所示 料之一，被誉为“电子侧烧工业的支柱”。一种超细微BTO粉末的副备方法知露所 下列说法正确的是 示。下列说法情误的是 A.M与X,Y形成的化合物中，前者的湘点一定低于后者 4肉ID程本 A集，子经 B.Y,X,T三种元素中，Y的最高价含氧酸酸性最图 HCOC +山0Ca0 网的字气的促 C,与Z同周期且第一电离能大于乙的元素有2种 ,气A D,该化合物为离子化合物，熔点很高，高于M) +海抗江 8.下列说法正确的是 A数烧时得到的气体A是C()C(,,H() 且用溶液2提取的一肿副产物可作肥料 C.瓷程中的三步反应均为丰氧化还原反应 D.配制TC:溶液时，应先将TC,周体溶于浓盐酸再加水稀释 水依 12.一种双研服微生物料电池的工作原理如图所示燃料为CH,O》。下列说法正确的是 ☒ A.图甲所不装置中金属M可能为C山 B.图乙所示装置可用于蒸发Mg溶液有数MgCL周体 C,图丙所示操作可律出盛有KM()溶液病定管尖嘴内的气泡 D,图丁所示装置可利用浓氨水和氧化钙制备并收集少量干燥的氨气 .麻黄是一种发散风寒药，其结构简式如图所示，下到关于麻黄 的说法正确的是 子全偏2 进水：cA马： A.分子式为CH A战电时，缺氧闲极和好氧时极相当于原电池的负极 B,分子中暖原子均为象化 B缺氧阴极”的电极反应式为2NO0+10e+6HO一N+12OH C.理论上Imol麻黄与视水反应时最多可清耗5moBr D.可以发生取代反应，氧北反应，加成反应和加聚反应 C.若"厌氧阳酸“流出1mol电子，期该区城理论上消耗CH,的质量为7.5g D.政电时，“肤氧阴极“区域质量增加，“好氧阴极“区城质量或技 10.我国件学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1耀化氢化C)的反应过 13.硫化锌是一钟优良的宽带隙半导体里离子电池的负极材料，具有在充电的同时发生合金化 配如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与C)过置中的能量变化如 反交的特点。在充电过程中负极材料品电的组成变化如图所示，下列说法正确的是 图乙所示(TS表示过澄态，I表示中间体)，下列说法情视的是 TS286ST) s3. 43用 23 0 黄R3们 A.x:y=3:1 B.当ZnS完全转化为1iZm,S时，1i和n转化为1iZn(合金相)，每转移6male A化合物1为该反成的雁化剂，可加快C):的转化速率 理论上生成3mol1.iZm 五阁乙中形成中向体2的反应为图甲中“化合物2+HO一·化合物3十HC)”的 C.S品体中S的配位数是12 决速步骤 C,化合物1+化合物？的过程中存在碳氧健的断餐和碳氢橙的形成 D若s的品圈参数为anm,则EF间的距离为厅 om D从平衡移动的角度看，升高置度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HC() 化学试题第3页共8页引 化学试园第↓页（周8页 14,5℃时，用N(OH溶液分别滴定HXCS),下FSO,三种溶液，pM[p表示负对数，M 16.(14分) 表示HX )cCm,(Fe随pH变化的美系如图所示，已知：KIFe(OH]> 二氧北碳加氢制甲烷有利于实现“接达峰.碳中和”，该过程中的主要反应为①CO《g) +4H:(g)CH(g》+2HOKg)△H=-165.0J/mol四Ca《g)+H:(g)一ONg K[Cu(OH):](不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是 +HHg)△H-+A1.2k划/mo A,曲线①表示滴定FS(),溶液的pM变化关系 国答下列问题： B.HX的电离常数K=1.D×10- (1)写出甲烷与C)反应M取水煤气(C)、H,》的热化学方程式： C,a点对交的H=0 DCu(OH,不易溶于HX溶液中，面Fe(OH):易溶于 (2)已知部分化学键的健能数暴如表所示： HX溶液中 化学健 C-H H-H 一1H C40 二、幸选择题：本题包括4小题，共88分。 15.《14分) 健管(kJ/mo1 414 430 16这 一种熔盐藏相氧化法制备高价第盐《如NmC(),C,)的新工艺知图所示，该工艺不 其中x= 消尾除锦铁矿，氧氧化的和空气以外的其他原料，也不产生废弃物，能实觅C下eA山Mg的深度 (3)低福恒压下·间某帝闭容器中充人一定量的CO和H:,同时发生反应①和②，下 利用和N的循环利用。 列事实指说明反应②达判化学平衡状态的是 (填选项字母)。 过壁写作A A,容器内气体密度不博变化 B,e(C21=(H) C,气体的平均相对分子质量不再变化 ,养青第 A10 )混合气体的总质量不变 其量气韩 (4)向若干个体积均为21的容密用客器中均充人1mC为，3.6molH:,若只发 生反应①C),(g)十4H,(g).(H(g)十2H(Og)△H-一15J/mal,在不同盟度下 经过10m加聊得各容器中C,的转化事如图所示。 ①DCO转化率先升高后席低的原因是 问答下列问避： @X点对应的坐标为(400,80)，X点对应H:的转化半 (1)Fe(CrO):中Fe,Cr元素的化合价分期为 价 为 (保眉三位有效数字)：X点对应的容器 (2)周体围的成分是 (填化学式)：工序恐中反应的化学方程式为 中压强为P,P,惠X点对庞的平衡常数K, (kPa)(用含的代数式表示，K,为用分压 (3)混合气体W最适宜运阿工序 (填序号，只填一项)参与内循环 表不的平衡管数，气体的分压=总压×核气体的物质的量 (4)工业上常利用电解法制N如Cr),其原理如图（电 h 分数)。 501 4 级均为情性电极)所示： ⑤X.Y两点对应的平衡常数K ①装置中H为 (填真子符号)离子见 (填大于”“等于”或小于). 换履 电极祖的电极反应式为 稀路造 ⑦电路中有0,2m电子转移时，右侧溶液总质量理论上或少 (5)某氮化络的晶型结构与氯化钠相假，若该情散中N原子的位置知图1所示，请 出品围中：原子沿：推方向的授影图（在图2中涂黑相应位置的周）， 化学试量第5页（具8页} 化学试丽第页（其8页） 17.(15分) 《5)步集2中的反夜是皮热反成，为是免反应过于，烈，可采取的措植有 2甲基2丁醇是一种有机合成中间体，通常以溴乙烧锈，丙酮等为原料，无衣乙醚为 《任写两条》。 溶剂，在无水，无氧的条件下，通过格氏反应利备 (6)步骤2中分离出壁溶液的具体授作为 反应过程：i.CH,CH:Br+Mg 无本乙，CH,CH,Mer(乙基孩化联) (7)实验结束后，测得产品衡量为3.2，知本实的的产率为 (保 留三位有效数学)， ) CH 18.〔15分) i.CHCH MgBe+CH,- C-CH 无水乙，CHCH: C-CH 化合物1具有良好的降血压，藏記以及治疗心鞋疾我的功效，其合域路线如图所示 (部分反应杀件省略)： OMgBr CH CH 图是XM0图2C用，0， MD .CH.CH- C-CH +CH,CH,一CCH《未配平，部分生成物略). H相 料 OMgBr OH 相关物质的物理常数知表历示： 名称 相对分 性找 密厦 海点 溶解度(g/100m.溶形 子缓量 (具/cm) (℃) 乙能 乙健74 无色潘用液体 0.7097 3H.5 食溶 C.H.Br 109 无色透明滚体 1,29p0 3以，4 0.914 混溶 丙侧4无色透明兼体 0.7899 54.9 混溶 混游 反应装置如图所示： 已知：①2RCH.CCH. 实险步骤： CHON RCH.CCHCOC,H.: 步裸1，乙基溴化镁的制备 在干燥的三氨烧瓶中加人1.8g钱粉，1小粒确，任仪器A中加人 7m1澳乙烷，15m1无水乙陆，混匀。安装搅掉，目流装置，由仪器A 向三口靠中满人40南〔约2mL)溴乙烷，乙腿混合藏.。待反应缓和后， RCCOC.H 开动授并器，滴加剩念的混合液，控胡滴违，维持反应液呈藏津状态，滴 加完毕，川盟水搭港续国流复拌，5。使美粉反成完全，冷却至室福 ②RCH,CCH,+R'CR”一定条件 步骤2：2-甲基2丁「醇租产品的备 R 开动挖拌器，向仅器A中加人3.7mL(约0.050》无水丙阴和 列答下列问题： 5ml无水乙感的混合液，滴加完毕，第续搅拌15+三孤烧瓶中有灰白色粘两状周体析 )B的化学名称为 出。冷却后，在搅并条件下湖加30口120%流酸溶液。将反应完全后，分离得到醒溶液， (2)C的非全碳宜能团的名称是 非缘3：旅销 (3)D→B的反应中SC的作用为 将艇溶液加人烧瓶中，蒸去乙胤，再在电热套上直接加热蒸出产品，收集95一105℃ (4》M的结构简式为 帽分 (5)耳出H*1的化学方程式： 国答下列问题： (6)符合下列条件的D的同分异构体有 种（不考电立体异构）. (1)仅器A的名移为 :步馨中蒸去乙瑟的最佳加热疗式为 |·属于芳香化合特且能与FC1:溶液发生暴色反应 ·含有一个手性最原子 (2)木实發无需加人沸石的原因为 目.红外光谢检测表明一个该分子中含有两个一CH:且不合一C()C一键和 (3)反成装置图中碱石灰的作用是 0一0一键 (4)本实验柔用乙醒作溶剂的视点为 (填选项字母)。 A使有机餐化合物更稳定，并倦溶解于乙云健 (7)结合题日掉息，写出由B,Nc cooc,H和乙醇为原料合成C的合成路线（无 B.易挥发，可以排除反应器中大部分空气 机试剂和有机溶剂任选)： C.无毒，无害，绿色环保 D.沸点与CH,CHBΓ接辽，便于步靠1分高出未反应的CHCH B 化学试题第7面共8页引 化学试是第州页（周8页）参考答案及解析 化学 2025 届高三年级9月份联考 化学参考答案及解析 一、选择题 有试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管,反应试剂为 1.A【解析】错基复合材料具有硬度大、耐磨损、抗腐 10%葡葡糖溶液、新制的银氛溶液,A项符合题意 蚀及密度小的特点,才能使月球钻杆耐磨、耐腐蚀,密 实验室制备乙插用无水乙醇与浓 酸,B项不符合题 度小保证在运输时减少能量损耗,A项错误;有机酸 意;配制一定物质的量浓度的溶液,步骤有计算、称 和碳酸盐在水中发生强酸制弱酸的反应,产生大量二 量、溶解(冷却)、转移、洗涂、定容、摇匀、装瓶、贴标 氧化碳气体,B项正确:太阳电池是一种能够将太阳 答,仪器中还缺少胶头滴管,C项不符合题意;萃取混 能转化为电能的设备,这是光伏发电的基本原理,( 水中的澳单质需要用分液漏斗,不是长颈漏斗,D项 项正确;液氧煤油反应后的产物为二氧化碳和水,对 不符合题意。 环境无毒,无污染,D项正确。 6.B【解析】CO、HCHO、CH.OH中碳的杂化类型依 2.C【解析】未画出F的孤电子对,A项错误;基态S 次是sp、sp{}、sp,碳原子所构成的键角依次减小,A 3s3p 项错误;1个CH。OH分子中含有5个极性键,则 16gCH:0H中含有极性键的物质的量为32g/mol 16g 误;HCl分子中s电子云与p电子云头碰头重叠形成 ×5-2.5mol.B项正确:CH.OH被氧化生成1个 a键,电子云轮廊图为 .C项正确;SO:分子 HCHO转移2个电子,则生成1molHCHO理论上 转移电子2mol,C项错误;HCHO与DHA的最简式 电子对数为1,为sp^{}杂化,VSEPR模型为平面三角 都是CH.O.则30gHCHO与DHA的混合物中所 形,D项错误。 含氧原子的数目为N.,D项错误。 3.D 【解析】含氧牙音防治齿的原理为 7.B【解析】由题给信息推知,M、Q、Z、Y、X、T分别为 Ca.(PO.).OH(s)+F(aq)Ca.(PO.).F(s) H.F、O.N、C、B.H与C形成的化合物种类有很多 OH(aq),A项正确;电解饱和食盐水制Cl:的离子 例如的沸点比H与N形成的化合物NH,的沸点 方程式为2Cl+2H。OCl+H。+2OH,B 高,A项错误;三种元素中氮元素的最高价含氧酸酸 项正确;SO.通人酸性KMnO. 溶液中发生反应 性最强,即HNO:的酸性最强,B项正确;与氧元素 5S0.+2H0+2MnO-5SO+4H +2Mn* 同周期且第一电离能比氧元素大的元素有氢、氧、氛 C项正确;氢水提供了碱性环境,有利于二氧化碳的 三种,C项错误;该化合物为离子液体,熔点低,D项 吸收,离子方程式应为Na +CO。+H.O+NH 错误。 -NaHCO.+NH:.D项错误。 8.D【解析】图甲所示装置使用的是牺牲阳极法,应选 4.C 【解析】电负性:FONCH,A项错误;H 择活泼性比Fe强的金属作原电池的负极,A项错 元素属于元素周期表5区元素,B项错误;超分子是 误;MgCl。易水解,直接蒸发MgCl。溶液不能得到 由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成 MgC.固体,B项错误;KMnO.不能用碱式滴定管盛 的分子聚集体,具有分子识别和自组装的特征,C项 放,C项错误;排空气法收集氛气时,应将导气管伸人 正确;该超分子形成的B-N配位键中,N原子提供 试管底部,D项正确 孤电子对,B提供空轨道,D项错误。 9.C【解析】由图可知,麻黄的分子式为CHO,A 5.A【解析】葡萄糖的银镜反应实验需要的玻璃仪器 项错误;分子中碳原子为sp^{}和sp^}杂化,B项错误 .1. 化学 参考答案及解析 醉经基的邻位和对位可以与澳水发生取代反应,理 晶胞中,Zn”和S均为4个,m=1,化学式为Zn$. 论上1mol麻黄最多可消耗5molBr。,C项正确;麻 当ZnS完全转化为Li.Zn.S时,Li、Zn”转化为 黄无法发生加聚反应,D项错误。 LiZn合余,生成1molLiZn转移3mol电子,则理论 10.D【解析】由题图可知,化合物1为该反应的催化 上每转移6mol 电子生成2mo LiZn:B项错误 剂,可加快CO的转化速率,A项正确:图乙中蜂值 Li.S品体中S的配位数是8.C项错误;若Li.S的 越大,活化能越大,峰值越小:活化能越小:活化能越 晶胞参数为anm,将晶胞均分为8个小立方体,E 小反应越快,活化能越大反应越慢,决定总反应速率 在左后上立方体的体心,则E、F间的距离为 的是慢反应,图乙表示的反应历程包括3步基元反 应,第二步形成中间体I2的反应的活化能最大,故 a nm,D项 第二步为总反应的决速步骤,B项正确;化合物1→ 正确。 化合物2的过程中CO。参与反应,对比化合物1和 14.D【解析】由题可知,K。[Fe(OH)。] 化合物2的结构,可发现存在碳氧键的断裂和碳氢 K.[Cu(OH)].加碱后溶液中Cu*”先沉淀,Fe后 键的形成,C项正确:由图乙可知化合物2与水反应 沉淀,又因为Cu(OH):和Fe(OH):的组成相似,二 生成化合物3与HCOO属于放热反应,升高温度 者的pM随pH的变化关系曲线应是平行线,故曲 平衡逆向移动,抑制了化合物3与HCOO的生成, 线①代表滴定CuSO.溶液的pM变化关系,曲线② D项错误。 代表滴定FeSO.溶液的pM变化关系,曲线③代表 11.C 【解析】BaTiO(C。O)·4HO烧时,失去结 滴定HX溶液的pM变化关系,pc(Cu*)=0时, 品水生成水蒸气,草酸根离子生成二氧化碳和一氧 e(Cu* )-1mol/L.pH-4.2.c(H) 化碳,A项正确;溶液2的溶质中含有氢化镂,氧化 10-~*mol/L.c(OH)-10- 10-mol/I.-10-*;mol/L. 可作氢肥,B项正确;流程第三步中碳元素的化合 价发生了变化,涉及了氧化还原反应,C项错误; K.[Cu(0H)]=1×(10)=101,同理, TiCI. 容易水解生成HCI.配制TiCL.溶液时应先将 TiCL. 固体溶于浓盐酸再加水稀释,有助于抑制 时,pH-5.0.此时HX的电离平衡常数K TiCl.的水解,D项正确。 c(X)·c(H)-c(H)-10-。曲线①代表滴定 12.C【解析】“缺氧阴极”上NO得到电子生成N. cCHX) “好氧阴极”上氧气得到电子生成水,“缺氧阴极”和 CuSO.溶液的pM变化关系,A项错误;HX的电离 “好氧阴极”都相当于原电池的正极,A项错误:由图 常数K.-1.0×10,B项错误;a点时,曲线②中 可知,电解质为酸性体系,OH不能大量稳定存在 c(Fe)与曲线③中(HX) 2相等,则K[Fe(OH)。] r(X一) “缺氧阴极”的电极反应式为2NO+10e十12H (OH) --N.+6H.O,B项错误;“厌氧阳极”上1mol c(H) 一.c(OH)一 K.xK[Fe(OH):] K K。 C.H.O:转移8mol电子,若流出1mol电子,则该 10~×10-15 区域理论上消耗C.H.0.的物质的量是0.125mol 10-1mol/L-10 mol/L.所以溶液的pH 质量为7.5g,C项正确;放电时,“缺氧阴极”区域生 一8.C项错误:M(OH).(M代表Fe或Cu)固体溶 成N,脱离溶液体系,质量减小,“好氧阴极”区域氧 于HX溶液的离子方程式为M(OH):(s)十 气参与反应生成水,质量增加,D项错误。 2HX(aq)-M(aq)+2x-(aq)+2H.O(D).该反 13.D【解析】一个Li.Zn.S品胞中S有4个,Li与 应的平衡常数K-c(M)(X) *(HX) (M).(OH)(H).(X) 得x+2y-2,因此xy-6:1,A项错误;1个Zn.S ?(OH)·(H).(HX) 。2. 参考答案及解析 化学 KK将K[Cu(OH):]=10-19.$ 过量的二氧化碳反应,生成重络酸纳,由于二氧化碳 { 过量,生成碳酸氢钢沉淀,反应的化学方程式为 K. [Fe(OH)]-10和K.=10 分别代人上述 2NaCrO+2CO +HO Na.CrO + 表达式,可得出Fe(OH)。溶于HX溶液时反应的平 2NaHCO。 衡常数K一10.Cu(OH):溶于HX溶液时反应的 (3)“热解”工序产生的混合气体为水和二氧化碳,最 平衡常数K'-10.所以Cu(OH)。难溶于HX溶 适宜返回工序lI参与内循环。 液,Fe(OH)。易溶于HX溶液中,D项正确 (4)①由图可知,H为钟离子交换膜。 二、非选择题 ②电极a的NaOH溶液由稀变浓,OH浓度增大 15.(14分) 说明H.O中的H得电子,则电极a为阴极,电极反 (1)十2(1分)十3(1分) 应式为2H.O+2e--H^+2OH;电极b为阳 (2)FeO.(1分)2NaCrO.+2CO+HO 极,电极反应式为2H0-4e-4H+0。,同 Na.CrO.+2NaHCO(2分) 时发生反应2H+2CrO-CrO +HO。 (3)i(2分) ③转移0.2mol电子时,生成0.05mol0.逸出,同 (4)①Na(1分) 时有0.2moNa 由右侧移向左侧;右侧滚液总质 ②2HO+2e-H+2OH(2分 量共减少0.05molx32g/mol+0.2mol×23g/mol ③6.2(2分) -6.2g。 (5)氛化锋的品胞结构与氢化纳的相似,即氢、络的 ,(2分) (5) 离子数之比为111,结合氢化钢的晶胞特点以及N C 在晶腹中的位置可推得Cr原子位于校心、体心,则 【解析】络铁矿在高温下连续氧化,在熔融氢氧化钝 Cr原子沿:轴方向的投影图为 的作用下,Fe(CrO):被氧气高温氧化生成备酸铀 C 和氧化铁,氧化错与熔融氢氧化钢反应转化为偏铅 酸钟,氧化铁为碱性氧化物,不参与反应,将氧化后 16.(14分) 的固体加水溶解,过滤得到滤淹I,成分为氧化钱 (1)CO.(g)+CH.(g)-2CO(g)+2H(g) △H 氧化铁,滤液中含有过量氢氧化钩、络酸纳、偏错醉 -+247.4k1/mol(2分 纳,将滤液在介稳态条件下分离得到络酸纳溶液、多 (2)799.5(2分) 氧化讷溶液和偏错酸纳溶液,向络酸钢溶液中通入 (3)AC(2分) 过量的二氧化碳得到重锋酸纳和碳酸氢纳沉淀,向 (4)①前半段温度越高反应速率越快,经过相同时 偏铅酸钟溶液中通入过量的二氧化碳气体得到氢氧 间,CO:的转化率越大;后半段反应达到平衡状态; 化铭沉淀和碳酸氢钟,向滤清工中通入过量二氧化 升高温度平衡逆向移动,CO.的转化率降低(2分; 碳和水蒸气,氧化锲与二氧化碳和水蒸气反应转化 答案合理即可) 为碳酸氢i溶液,碳酸氢钱溶液受热分解得到碳醒 300(2分) 固体和二氧化碳、水蒸气,碳酸高温锻烧得到氧 ②88.9%(2分) 化钱。 ③小于(2分) (1)Fe(CrO。):中铁元素和络元素的化合价分别是 【解析】(1)根据盖斯定律②×2一①可得CO(g)十 十2、十3价。 CH.(g)-2CO(g)+2H(g)AH- (2)固体I的成分是FeO;工序③中络酸钟溶液与 (+41.2kJ/mol)×2-(-165 kJ/mol) .3. 化学 参考答案及解析 +247.4kJ/mol. 下层水层从分液漏斗下口放出,将酸溶液从上口倒 (2)反应热AH一反应物的键能之和一生成物的键 出(2分) 能之和,利用反应①的AH-2xkJ/mol+ (7)72.7%(2分) 436 kI/mol×4-414 k/mol×4-463 kI/molx4 【解析】(1)观察装置图可知仪器A为恒压滴液漏 -165kJ/mol.解得x-799.5。 斗;乙沸点为34.5C,易挥发,有毒,用温水浴加 (3)恒温恒压下,密团容器中充人CO。和H。,同时 热较好。 发生反应(①和②,随着反应的进行,气体分子数增 (2)装置图三颈烧瓶中有揽摔磁子,揽摔磁子可以作 加,体积增大,气体总质量不变,故A、C项正确,D 沸石,防暴沸。 项错误;①和②同时发生,(CO)一(H)不能 (3)反应装置图中碱石灰的作用是防止空气中的 作为判断达到平衡的依据,B项错误。 CO.和H.O进入三颈烧瓶中 (4)①温度越高反应速率越快,在一定温度范围内 (4)乙献稳定,不与有机送化物反应,并能溶解有机 经过相同时间,温度越高,原料转化率越大,所以前 钱化物,便于反应充分进行,A项符合题意;乙魅沸 半段CO:的转化率增大;后半段反应达到平衡状 点低易挥发,蒸气压高可排除装置中空气,B项符合 态,升高温度平衡逆向移动,所以后半段CO.的轻 题意;乙献有毒且有麻醉性,C项不符合题意;步骤 化率降低。 没有分离澳乙院,D项不符合题意。 ②列三段式: (5)为避免反应过于剧烈,可以采取冷水浴冷却、减 CO.(g)+4H.(g)一CH.(g)+2H.O(g) 慢滴加速度等措施 3.6 起始(mol:1 0 0 (6)乙越与水互不相溶,可采取分液的方法分离得献 转化(mol):0.8 3.2 0.8 1.6 溶液,具体操作为将反应后的混合液倒入分液漏斗, 0.8 10 min(mol):0.2 0.4 1.6 振荡,静置,将下层水层从分液漏斗下口放出,将献 溶液从上口倒出。 平衡时气体总物质的量为3mol,所以用分压表示的 (7)分析可知,本实验中丙醐物质的量不足,其余反 平衡常数K.一 应物过量,2-甲基-2-丁醇的理论产量按丙醐计算,为 0.8×pokPa)x(16×p. kPa)" 88g/molx0.05mol-4.4g.产率= 实际产量 3 理论产量 100%-3.2g×100%~72.7%。 3 4.4g ③平衡常数只与温度有关,该反应是放热反应,温度 18.(15分) 升高平衡常数减小,所以K:小于K。 (1)庚二酸(2分) 17.(15分) (2)基、氢基(2分,答案合理即可) (1)恒压滴液漏斗或恒压分液漏斗(2分) 温水浴 (3)吸水剂(2分,答案合理即可) (1分,答案合理即可) (2)揽摔磁子可以作沸石(2分) (3)防止空气中的CO;和H.O进入三颈烧瓶中 1#0)1# (2分) (4)AB(2分) (5)冷水浴冷却、减慢滴加速度(2分,答案合理 即可) CH.OH(2分) (6)将反应后的混合液倒入分液漏斗,振荡,静置,将 (6)10(2分) ,4. 参考答案及解析 化学 △COOC.H △COOH C.H.OH C. H.ONa COOCH (7) 酸 ~CoOH ~cooc:H5 ,发生化反应产生的水与 0 -COOCH. SOCL:发生反应,因此SOCl。作吸水剂而非催化剂。 COOC:H 一定条件 (4)根据题目信息,F→G为酷基化反应,故M的结 COOCH COOCH.(3分,答案合理即可) CN 【解析】(1)根据经被酸性高酸钾溶液氧化 (5)H→I的化学方程式为 规律: &怪、快怪被氧化的部分 氧化产物 +CHOH. HO-C-OH 0 CH一 1 o.,H:0 (6)由题可知,笨环上应连有三个一OH,一个一CH 以及-CHCH,共5个取代基,共有10种结构。 R-C-OH OH RCH- -C (7)结合已知信息①②设计的合成路线为 ~cooC.H5 -COOH C.HoH C.H.ONa 。 R ~COOH 盗酸 -O(酬) _~cooCH R 。- A。 NccoC.H. HC C0 -COOC.H: R-COOH 一定条件 R-C= CoOOC.H. 可知环庚/被酸性高话酸钾溶液氧化后的产物为 COOC,H. HOOC(CH)COOH.化学名称为庚二酸 CN (2)C的非全碳官能团名称是基、氢基,碳碳双键 是全碳官能团 COOH (3)在D→E的反应中. CHCOOH .5.