福建省福州市六校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

2023-2024学年第二学期高一年段期末六校联考 化学 试 卷 （满分：100分，完卷时间：75分钟） 命题校：连江黄如论中学　 班级 座号 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量：S—32 O—16 Cl—35.5 一.单选题（共16题，每题3分，共48分） 1．下列叙述中不正确的的是（ ） A．罗斯海新站钢结构所用耐候抗延迟断裂高强合金螺栓能导电 B． “化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，一定条件下水解最终生成氨基酸 C． 将石油裂化为轻质汽油后燃烧比直接燃烧石油更有利于实现碳中和 D． “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 2.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（ ） A．煤的干馏、石油的分馏 B．纯碱去油污、食盐水导电 C．蛋白质溶液中加饱和(NH₄)₂SO₄溶液、蓝色的CuSO4·5H2O变白 D．SO2使品红褪色、丁达尔效应 3．下列有关化学用语的表示正确的是(　　) A．CCl4填充模型： B. 可表示原子、阳离子以及阴离子 C．和互为同素异形体 D.乙烯的结构简式：CH2CH2 4．反应H2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+常被用于除去水中残余氯，NA为阿伏加德罗常数的值，下列 说法正确的是（ ） A．100mL1mol•L-1H2O2溶液中含有的H原子数目为0.2NA B．25℃、101kPa时，22.4LCl2中氯原子的数目小于2NA C．0.1molO2含有质子的数目为0.8NA D．通过上述反应除去35.5gCl2，电子转移的数目为2NA 5．根据实验目的，下列操作、现象及结论正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论 A 用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐溶液 B 向NaBr溶液中通入过量氯气，溶液变橙色，再滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色 氧化性Cl2>Br2>I2 C 向Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 Na2SO3已变质 D 向淀粉水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2，加热，未出现砖红色沉淀 淀粉未水解 6．在甲醇和微生物作用下，大气中的氮循环过程如图所示。下列说法错误的是（ ） A．图示含氮微粒中氮元素的化合价有－3、0、＋3、＋5 B．转化④中被甲醇还原为氮气 C．温度越高，越有利于氮的固定 D．转化⑤中的离子方程式为： 7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.常温下pH=11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3- B.加入铝粉能放出H2的溶液中：NH4+、K＋、HCO3-、NO3- C.无色透明酸性溶液中：MnO4- 、K＋、Al3＋、SO42- D.含有大量Fe3+的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl-、SCN- 8．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe溶于足量稀硝酸： B．向烧碱溶液中通过量的二氧化碳：CO2+OH-=HCO3- C．实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取Al(OH)3：3OH－+ Al3+ =Al(OH)3↓ D．向溶液中通入少量： 9.除去相关物质中的杂质，所选试剂正确的是( 　) 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂 A CH4 C2H4 酸性KMnO4溶液 B CO2 HCl 饱和Na2CO3溶液 C NO2 NO H2O D Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 10．下列装置能达到实验目的的是( ) A.浓氨水和浓硫酸产生大量白烟 B.制备氢氧化亚铁 C．制备乙酸乙酯 D. 测新制氯水的pH值 11．下列关于化学反应与能量变化的装置说法正确的是（ ） A． 可将化学能转化为电能 B．电流从Fe电极流向C电极 C．锌锰干电池中锌发生氧化反应 D．可验证金属活动性： 12．某些短周期主族元素的原子序数和主要化合价的关系如图，下列说法错误的是（ ） A．②与①可构成直线形分子 B．最高价氧化物对应的水化物的碱性：⑤＞⑥ C．④与⑤形成的化合物中阴阳离子个数比为1：1 D．③的简单氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应 13．根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ） 已知：受热生成和HCl气体等。 A．过程①的除杂试剂先后顺序及操作是、、稀盐酸，过滤、蒸发结晶 B．在过程③中将灼烧即可制得无水 C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D．在过程④、⑥反应中每氧化0.4mol 需消耗4.48L 14．室温下，往碳酸钠溶液中滴入盐酸，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是( ) A．吸热反应一定要加热才能发生 B．过程Ⅱ为放热反应 C．由图可知的能量比高 D．总反应为放热反应 15．为了探究温度和浓度对化学反应速率的影响，某同学进行如下实验，并用秒表记录溶液褪色 时间（溶液混合引起的体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（ ） 实验 序号 反应温度/℃ 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 褪色时间/s V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL Ⅰ 20 10 0.001 10 0.10 0 t1 Ⅱ 20 10 0.001 5 0.10 V1 t2 Ⅲ 40 10 0.001 10 0.10 V2 t3 A．V1=5，V2=0 B．实验Ⅲ中，0~t3 s内的平均反应速率 C．实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究温度对化学反应速率的影响 D．反应的离子方程式为 16．某小组探究NH3的催化氧化，实验装置图如图。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色 气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析不正确的是( ) A．若②中只加入NH4Cl不可以实现上述现象 B．③、④中现象说明③中的反应是 C．④中白烟的主要成分是NH4Cl D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 二、非选择题（共4题，共52分） 17. （共11分）CO2催化加氢合成新能源甲醇，既实现了碳资源充分利用，又可有效减少CO2排放。反应过程中能量变化如下图所示: （1）写出该反应的热化学方程式： （2）在体积为2L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)= 。 ②达到平衡时，H2的浓度为 mol⋅L-1。 ③能说明上述反应达到平衡状态的是 ； A．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等 C．有2个C=O键断裂的同时，有3个H-H键生成 D．当v正(CO2)=3v逆(H2) (3)甲醇既可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点，甲醇燃料电池工作原理如图所示：a、b均为惰性电极。 ①使用时空气从 ___________(填“A”或“B”)口通入。 ②若此燃料电池电路中转移2mol电子，则消耗的O2在标准状况下的体积为 L ;电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性____(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 18．（共14分）Ⅰ.现有下列几组物质：  C2H6和 C6H14  ②淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n   和和 ⑤和 (CH3)2CHCH2CH3 ⑥ 与 互为同分异构体的是 。填序号，下同。 互为同系物的是 。 属于同一种物质的是 。 Ⅱ.化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料。可通过下列转化制取(部分反应条件略去): （1）化合物D中官能团的名称为 ；化合物B的官能团的电子式 。 （2）A→E是加成反应，物质X的化学式是 。 （3）B→C的化学方程式是 。 （4）化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，其的结构简式为 。 （5）写出D＋F→G的化学方程式 ，其反应类型为 。 （6）下列有关说法正确的是 （填标号）。 a．A中所有的原子都共面 b．可以用碳酸钠溶液鉴别B和D c. A能使溴水褪色反应的产物是CH2Br-CH2-CH2Br d．1molA和lmolB完全燃烧消耗的氧气量相同 19.(共14分)FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以Fe2O3废料（含少量SiO2、FeO等）为原料制备FeOOH，流程如下图所示： 废料 酸浸 FeOOH 滤液1 滤液2 稀H2SO4 试剂X NaOH溶液、空气 乙醇 废渣 滤液3 滤液4 FeSO4·7H2O 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有 、 。 （2）“废渣”的主要成分为 （填化学式）。 （3）“酸浸”不宜将稀H2SO4换成稀HNO3的原因是 。 （4）“试剂X”宜选择的是 （选填序号）。 A．双氧水 B．铁粉 C．氯水 （5）从“滤液2”中获得晶体的另一种方法是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤。 （6）由FeSO4·7H2O转化为FeOOH的离子方程式是 。 （7）配制250mL0.2mol/L的FeSO4溶液用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要 。下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。 A.所称取的晶体失去了部分结晶水 B.转移溶液前容量瓶中存在少量蒸馏水 C.定容前未洗涤烧杯和玻璃棒 D.定容时俯视容量瓶刻度线 20.（共13分）磺酰氯（）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用与在活性炭作用下反应，制取少量的，，该反应放热，装置如图所示（部分夹持装置省略）。已知的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。回答下列问题。 (1)甲装置可以用于实验室制，则下列试剂组合中不合适的是 。 A．18.4 mol·L的硫酸和Cu B．3mol·L的硝酸和固体 C．70%的硫酸和固体 （2）庚装置可以制Cl2，写出反应的离子方程式 。 (3)仪器b的名称为 ，冷水从 （上口或下口）通入。 (4)装置乙和丁中可以使用同一种试剂，该试剂为 。 (5)实验结束时，关闭分液漏斗活塞和止水夹k，此时装置戊的作用是 。 （6）SO2Cl2遇水能发生剧烈的水解反应，会产生白雾，则SO2Cl2发生水解反应的化学方程为 。 (7)若反应中消耗的氯气体积为896 mL（已转化为标准状况，足量），最后得到纯净的磺酰氯3.6 g，则磺酰氯的产率为 （保留三位有效数字）。 （产率：实际产量/理论产量×100%） 页，共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年第二学期高一年段期末六校联考 化学 评分标准 1、 选择题（每题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C C B B C C A B 9 10 11 12 13 14 15 16 D C C C C D B C 2、 非选择题（共52分） 方程式没有配平、条件不写或者气体符号不标等一律扣1分 17. （共11分） （1） CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝(E1-E2 )kJ·mol－1 或ΔH＝-(E2-E1 )kJ·mol－1 （2分，方程式等号或箭号都给分） （2） ；②0.375 （各2分，单位漏写扣1分） ③ C （1分） （3）① B （1分） ② 11.2L （2分） 减弱 （1分） 18. （共14分） Ⅰ.（1）④⑤ （2）① （3） ③⑥ （各1分，漏写多写不得分） Ⅱ.（1） (2)HBr （ 各1分） （2） （2分） （3） （2分） （4） CH3CH2COOH+CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O （2分） 酯化/取代 （1分） （5） b d （2分，漏写扣1分，多写不得分） 19. （共14分） (1)搅拌、把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等 （各1分） (2) SiO2 （2分） (3)将Fe2+氧化为Fe3+，同时生成NO污染环境 （2分） (4) B （2分） (5) 冷却结晶 （各1分） (6) （2分） (7) 250ml 容量瓶（1分） A、D （2分，漏写扣1分，多写不得分） 20.（（共13分） (1) A、B （2分） (2) 2+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O （2分） (3) 球形冷凝管 下口 （各1分） (4) 浓硫酸 （1分） (5) 平衡压强，贮存少量氯气 或安全瓶 （2分） (6) （2分） (7) 66.7% （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$2023-2024学年第二学期高一年段期末六校联考 化学评分标准 一、 选择题（每题3分，共48分） 1 2 3 4 5 6 7 8 C C B B c C A 9 9 10 11 12 13 14 15 16 D C C c C D B C 二、非选择题（共52分） 方程式没有配平、条件不写或者气体符号不标等一律扣1分 17.(共11分) (1) C02(g）+3L2(g)=CH0H(g)+H0(g) A∥=(E-E)kJ·mol 或△H=-(E2-E,)kJ·mo1 (2分，方程式等号或箭号都给分) (2)①0.0375 .-1. -1:②0.375 (各2分，单位漏写扣1分) ③C (1分) (3)①B (1分) ②11.2L (2分) 减弱 (1分) 18.(共14分) I.(1)④⑤ (2)① (3)③⑥ (各1分，漏写多写不得分) Ⅱ.(1)羧基 .Q:H (2)HBr(各1分) (2) 2CH,CH,CH,OH+O2-2CH,CH,CHO+2H,O (2分) (3) CH (2分) OH 张150 (4) CH.CH.COOH+CH-CH-CIA CH,CH,COOCH (CH )+H.O (2 酯化/取代 (1分) (5) bd (2分，漏写扣1分，多写不得分) 19.(共14分) (1)搅拌、把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等 (各1分) (2)Si0 (2分) (3)将Fe氧化为e”,同时生成NO污染环境 (2分) (4)B (2分) (5)冷却结晶 (各1分) (6)4Fe2++0,+8OH=4Fe00H↓+2H,O (2分) (7)250ml容量瓶(1分) A、D(2分，漏写扣1分，多写不得分) 20.((共13分) (1)A、B (2分) (2)2MnO:+10C1+16H'=2Mn++5C12↑+8H.0 (2分) (3)(球形)冷凝管 下▣ (各1分) (4)浓疏酸 (1分) (⑤)平衡压强，贮存少量氯气或安全瓶 (2分) (6)SO,Cl2+2H,0=2HC1↑+H,S0 (2分) (7)66.7% (2分) 2023-2024 学年度第二学期期末六校联考高中一年化学科试卷 命题双向细目表 题号 题型 分值 难度值 考查知识 能力考查层 1 选 择 题 3 分 0.65 化学与STSE 识记 2 3 分 0.5 物质的变化 知道应用 3 3 分 0.65 化学用语 掌握运用 4 3 分 0.5 阿伏加德罗常数的应用 识记 5 3 分 0.5 化学实验基础操作 掌握运用 6 3 分 0.85 氮的循环 知道应用 7 3 分 0.65 离子共存 理解应用 8 3 分 0.65 离子方程式的正误判断 理解应用 9 3 分 0.5 除杂 理解运用 10 3 分 0.65 物质的制备及基础实验 掌握运用 11 3 分 0.85 原电池 理解应用 12 3 分 0.85 元素周期律 掌握应用 13 3 分 0.5 海水的综合利用 理解运用 14 3 分 0.94 化学反应热 知道应用 15 3 分 0.65 溶液中反应速率的影响因素及计算 理解运用 16 填 空 题 3分 0.65 氮及其化合物 实验分析综合 17 14 分 0.65 热化学、反应速率的计算及平衡、燃料电池工作原理 掌握运用综合 18 14分 0.5 有机物性质及转化、有机反应类型 掌握运用综合 19 10 分 0.65 常见无机物的制备综合应用、溶液配制误差分析 掌握运用综合 20 13 分 0.65 氯气的实验室制法 、二氧化硫的制备、实验安全、物质制备的探究 掌握运用综合 学科网（北京）股份有限公司 $$