第一单元 溶液（考点串讲）-2024-2025学年九年级化学上学期期中考点大串讲（鲁教版五四学制）

溶 液 第一单元 考点串讲 目 录 CONTENTS 01 02 03 溶液组成的定量表示 溶液的形成 物质的溶解性 思 维 导 图 溶液的形成 1 考 点 梳 理 一、溶液的概念与特征 考点01 溶液的形成 1.概念 溶质 一种或几种 物质 另一种 物质 溶剂 均一、稳定的混合物 溶液 被溶解的 物质 分散到 能溶解其他 物质的物质 物质在水中溶解的实质： 构成被溶解物质的分子或离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一地分散到水分子中的过程。 概念： 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。 5 考 点 梳 理 一、溶液的概念与特征 考点01 溶液的形成 2.特征 (1)均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水、酒精…… (2)溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液呈黄色…… 溶液形成以后，溶液任一部分的组成和性质完全相同(指密度、浓度、性质等) 溶液在外界条件(包括温度、压强)不改变的情况下，溶液中的各组成不会发生变化 均一性 稳定性 混合物 溶液都是混合物 6 考 点 梳 理 一、溶液的概念与特征 考点01 溶液的形成 ①溶液一般是澄清透明的，但不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的。 ②广义的溶液可以是固体、液体或气体，如合金、纯净空气等。初中化学研究的溶液一般为液体。 ③均一, 稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据, 缺一不可, 因此均一, 稳定的液体不一定都是溶液, 如水。 7 考 点 梳 理 二、溶液的组成 考点01 溶液的形成 ③溶液中未溶解的部分不能视为溶质 ①m溶液 = m溶质+ m溶剂 ②V溶液 ≠ V溶质+V溶剂 组成 注意 ④与水发生反应的物质，放入水中时，生成物为该溶液的溶质，如CaO放入水中时，溶质是Ca(OH)2，而不是CaO 因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化 溶液 溶质: 被溶解的物质 溶剂: 能溶解其他物质的物质 溶质可以是固体、液体或气体 水是最常用的溶剂 8 考 点 梳 理 二、溶液的组成 考点01 溶液的形成 分类 溶质 溶剂 有水的溶液 其他物质 水 无水的溶液 固液混合 固体 液体 气液混合 气体 液体 液液混合 量少的液体 量多的液体 溶质、溶剂的判断 9 考 点 梳 理 三、溶解时的吸热、放热现象 考点01 溶液的形成 (1)物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化 (2)氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热 硝酸铵 溶解时会吸热，表现为溶液的温度降低 溶解时会放热，表现为溶液的温度升高 溶于水时溶液的温度基本不变 氢氧化钠 氯化钠 10 考 点 梳 理 四、乳化现象 考点01 溶液的形成 当在植物油中加入洗涤剂后振荡，植物油就被分散成无数细小的油滴，而不能聚集成大的油珠，这种现象被称为_________。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。 乳化现象 【注意】乳化与溶解的不同点在于，分散的物质在水中存在的状态不同。植物油被乳化后变成无数细小的油滴分散在水中，较稳定，但不是非常均匀；而溶质溶解在水中，是以分子或离子的形式存在的，具有均一、稳定的特征。 11 考 点 梳 理 五、饱和溶液与不饱和溶液 考点01 溶液的形成 溶液 饱和溶液 不饱和溶液 一定 温度 一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液 一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液 不饱和 溶液 饱和 溶液 降温 蒸发溶剂 增加溶质 升温 增加溶剂 最简单且适用于任何溶液的方法 12 典 例 精 讲 考点01 物质的分类与转化 【典例01-1】【溶液的概念】（2024湖北）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油 C 13 典 例 精 讲 考点01 物质的分类与转化 【典例01-2】【溶液的特征】（2024山东滨州）下列关于溶液的说法正确的是 A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B．均一、稳定的液体一定是溶液 C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质 C 14 典 例 精 讲 考点01 物质的分类与转化 【典例01-3】【乳化现象】下列洗涤原理与汽油除油污原理相同的是 A．水洗去试管内的高锰酸钾 B．洗洁精洗碗 C．洗发水洗头 D．肥皂洗衣服 C 15 典 例 精 讲 考点01 物质的分类与转化 【典例01-4】【饱和溶液与不饱和溶液】下列说法不正确的是 A．饱和溶液降温后一定会析出晶体 B．用汽油和洗洁精除去油污的原理一定不同 C．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度一定升高 D．同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 A 16 举 一 反 三 考点01 物质的分类与转化 【演练01】下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 A 17 举 一 反 三 考点01 物质的分类与转化 【演练02】下列说法中正确的是 A．泥沙与水混合易形成溶液 B．溶液中的溶质只能是一种物质 C．溶液都是无色透明的液体 D．洗涤剂能除去油污是因为洗涤剂具有乳化作用 D 18 溶液组成的定量表示 2 考 点 梳 理 一、溶液的质量分数 考点02 溶液组成的定量表示 (1)质量单位要统一 (2)既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算 (3)溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示 (4)未溶解的物质不能计入溶质质量 1.定义： 溶质质量与溶液质量之比 溶质的质量分数 溶质的质量＋溶剂的质量 ×100% 溶质的质量 ＝ (溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量 ) 溶质的质量 溶液的质量 ＝ ×100% 2.公式： 3.注意： 必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计 20 考 点 梳 理 一、溶液的质量分数 考点02 溶液组成的定量表示 4.饱和溶液中： 溶质质量分数 ＝ 溶解度S 100＋溶解度S ×100% 一定温度下，某饱和溶液的溶质质量分数为定值 5.溶液的稀释 (1)实质： 溶液稀释前后溶质的质量不变 (2)表达式： m × a% = ( m+c) × b% m 稀释前溶液的质量 a% 稀释前溶液的溶质质量分数 b% 稀释后溶液的溶质质量分数 c 加水 的质量 21 考 点 梳 理 二、配制一定溶质质量分数的溶液 考点02 溶液组成的定量表示 (3)量取：用________的量筒量取________的水。 (4)溶解： 用玻璃棒搅拌的目的是_________，溶解时________(填“能”或“不能”)在量筒中进行。 (5)装瓶贴标签。 1.仪器：托盘天平(砝码盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、___________、烧杯、________、________、擦拭纸、称量纸。 2.步骤： (1)计算：需氯化钠的质量为_____，需水的体积为_______ (2)称量：分别在托盘天平左右两盘放上相同的称量纸，调节托盘天平平衡后，先将游码移动至______，然后逐渐往_____盘加氯化钠固体至天平平衡。 玻璃棒 药匙 胶头滴管 2.5 g 47.5 mL 2.5 g 左 50 mL 47.5 mL 加速溶解 不能 配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液 22 典 例 精 讲 考点02 溶液组成的定量表示 【典例02-1】【有关溶质质量分数的计算】（2024云南省卷）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6% C．配制100 g该溶液需要6 g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3% D 23 典 例 精 讲 考点02 溶液组成的定量表示 【典例02-2】【溶液的配制】实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．需要加水的体积是50mL（水的密度可近似看做） B．需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯 C．量取水时俯视读数会使配制的溶液浓度偏小 D．从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为3∶50 B 24 举 一 反 三 考点02 溶液组成的定量表示 【演练01】20℃和60℃时的溶解度分别为和，下图所示为对进行的溶解实验。下列分析错误的是 A．①中溶液为的饱和溶液 B．②中溶液的质量为25.0 g C．溶液中溶质的质量：①<②=③ D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③ D 25 举 一 反 三 考点02 溶液组成的定量表示 【演练02】（2024四川乐山）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0 g·cm－3）进行配制。 回答下列问题： （1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为________g。 （2）量取蒸馏水时应选择量程为________（选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。 （3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是________（填仪器名称）。 （4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 ________（选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。 （1）25 （2）50 （3）酒精灯 （4）不影响 26 物质的溶解性 3 考点03 物质的溶解性 考 点 梳 理 一、固体的溶解度 1.概念：在___________下，某固态物质在______g 溶剂里达到______状态时所溶解的______，叫作这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 一定温度 100 饱和 质量 温度 2.影响因素 ①内因：溶质和溶剂的性质； ②外因：主要是________。 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20 ℃物质的溶解度 0.01 g 1 g 10 g 考点03 物质的溶解性 考 点 梳 理 二、气体的溶解度 1.概念：是指在一定温度下，压强为________ 时，某气体溶解在_____体积的水里达到________状态时的气体________。 101 kPa 1 饱和 体积 越小 越大 2.影响因素： ①内因：气体的性质。 ②外因：主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度_______；压强越大，气体的溶解度______。 例如：夏天打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出的原因是压强变小，气体在水中的溶解度变小 考点03 物质的溶解性 考 点 梳 理 三、溶解度曲线 1.概念：指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示_______，纵坐标表示________。 温度 溶解度 KNO3 NaCl Ca(OH)2 (1)大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如_______； (2)少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如________； (3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如__________。 2.含义： (1)曲线上的点表示某物质的饱和溶液； (2)曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势； (3)两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。 3.规律： 考点03 物质的溶解性 考 点 梳 理 三、溶解度曲线 (1) t3℃时，a的溶解度为________g。 (2) P点的含义是_________________________。 50 t2℃时，a和c的溶解度相等 (3) N点对应的溶液为t3℃时a的_______溶液，可通过____________________________________等方法使a的不饱和溶液变成饱和溶液。 不饱和 加入a物质(或降温，或恒温蒸发溶剂) c＞b＞a (5)从a溶液中获取a晶体可采用_______________或__________的方法。 (6)从b溶液中获取b晶体可采用_________的方法。 降温结晶 冷却热饱和溶液 蒸发结晶 ⑦t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各w g，降温至t1℃会析出晶体的是______，此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是_________。 ⑧分离a与少量b 的混合物，可采用____________或________________的方法。 (4) t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序_________。 a和b a＜c＜b 降温结晶 冷却热饱和溶液 4.溶解度曲线常见的考查形式 50 典 例 精 讲 考点03 物质的溶解性 【典例03-1】【气体的溶解度】（（2024四川成都）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是 A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大 B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 C 32 典 例 精 讲 考点03 物质的溶解性 【典例03-2】【溶解度曲线】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．t℃时，a溶液的质量分数比b的大 B．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a C．t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液 D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：b>a>c D 33 举 一 反 三 考点03 物质的溶解性 【演练01】氯化铵在不同温度时的溶解度如下表。20℃时，小明开展了如下图所示的实验探究(假设加热过程中溶剂的量不减少)。下列说法错误的是 A．溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液 B．向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色 C．溶液③的溶质质量分数一定大于溶液① D．溶液③降低温度至40℃时已变成饱和溶液 B 34 举 一 反 三 考点03 物质的溶解性 【演练02】（2024甘肃白银）溶液与人们的生产、生活密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质（不形成结晶水合物）在水中随温度变化的溶解度曲线，请按要求填空。 （1）由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温度影响最小的物质是______。 （2）交点C的含义是______。 （3）T1℃时，将乙溶液由B点变为A点的方法是______（填一种）。 （4）T3℃时，将35 g甲物质放入50 g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为______。 （1）乙 （2）T2℃时甲、丙的溶解度相等 （3）恒温蒸发溶剂、增加溶质乙 （4）37.5% 35 $$