安徽省临泉田家炳实验中学2025届高三上学期开学考试 化学试题

临泉田家炳实验中学2024-2025学年第一学期 高三年级第一次教学质量检测化学试卷 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对分子质量：H1C12N14016Fe-56Ni59As75 一、单选题 1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.“霾尘积聚难见路人”，雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B.甲烷和苯都可通过石油分馏得到 C.牺牲阳极的阴极保护法进行钢铁防腐时，钢铁与电源的负极相连 D.食醋又称为冰醋酸，易溶于水和乙醇 2.Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.pH=12的NaOH溶液中OH数目为0.01NA B.4.6gNa与足量水反应，转移电子个数为0.1NA C.22.4L(标准状况下)H,0中所含的质子数为10NA D.1mol丙烷分子中共用电子对的数目为10N 3.部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 盐 瓦化物 单质 Ta 0 +1 十2 失元茶化合含价 试卷第 A.可存在c→d→f→e→c的转化 B.b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 C.f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是：将56滴f饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中， 继续加热至液体呈红褐色 D.人类最早使用的a,是来自太空的陨铁 4.氢氰酸(HCN)分子中所有的原子都通过化学键而达到稳定结构。下列有关HCN的说法错误的是 A.分子是直线形 B.电子式为：CN C.中心原子是sp杂化 D.是极性分子 5.下列实验操作及现象与结论一致的是 选 实验操作及现象 结论 项 A 向FeCl,溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液变蓝 氧化性：Fe+>L2 向某无色溶液中滴加BaCl,溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸， B 该溶液中一定含有SO 沉淀不溶解 向浓度均为0.1molL的NaCO,和NaS的混合溶液中滴入少 C K(Ag2CO3)<K(Ag2S) 量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S) 将铁锈溶于浓盐酸，再向溶液中滴入几滴KMnO,溶液，滴入 铁锈中含Fe2*,且Fe2+具有还 D 的紫色溶液褪色 原性 A.A B.B C.C D.D 6.利用如图装置（夹持与加热装置略）进行实验，将中反应产生的气体通入b中，下列出现相关现 象与结论均正确的是 1页，共6页 D.通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HC00H,每转移1mole,放出31.2kJ的热量 8.葛根属于国家地理标志保护产品，其中含有丰富的葛根素，葛根素具有增强心肌收缩力，降低 血压等作用，如图是葛根素的结构简式。下列说法错误的是 Ho ,6 a 选项 a中反应 b中试剂及现象 结论 A.葛根素的分子式为CH2Og A 大理石与稀盐酸反应 苯酚钠溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 B.1mol葛根素可分别与6 molNa、8molH2反应 乙醇与浓硫酸170℃共热 KMnO,溶液褪色 有乙烯生成 C.葛根素分子中苯环上的一氯代物有4种 D.葛根素分子中含有4种官能团 NaSO,固体与70%浓硫酸反应 KMnO,溶液褪色 SO,具有还原性 9.用某复合金属作电极电解催化还原C02时，复合金属优先与0原子结合，产物是HC00H,复合金 MnO,与浓盐酸加热反应 酚酞溶液红色褪去 HC10具有漂白性 属优先与C原子结合，产物是CH和CH,OH。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列 A.A B.B C.C D.D 说法正确的是 7.为早日实现“碳中和碳达峰”目标，科学家提出用钌(R)基催化剂催化CO(g)和H,(g)反应生成 H B HH- 一0H(10%) HC00H.反应机理如图所示，己知当生成46g液态HC00H时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 CO, 0=C=0 0 OH 2H20 Rú 2C02 CO, →CH,OH(60%) CO *COOH →CH,(30%) 2H2 OH A.过程中有极性键和非极性的断裂和形成 III Ru C-H H OH B.中间体B的结构简式为 C 2HCOOH 2H20 O A.反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 用C吸附在复合金属上的CO,的量1 B.物质I为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅱ为中间产物 C. 用O吸附在复合金属上的C0,的量9 C.催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 D.若有1molC02完全转化，反应中转移的电子数为3.8mol 试卷第2页，共6页 10.下列实验描述正确的是 C.途径III产生的S0,也可以用98.3%浓硫酸吸收 KSCN溶液 D.1molX最多可以与1 molNa0H反应 Zn- Fe 13.萤石(CF)是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm,阿伏加德罗 经煮沸酸化的 常数的值为N。下列说法不正确的是 3%的NaCI溶液 A.用酸碱中和滴定法可同时测定中和反应的反应热和待测液浓度 B.利用上图该装置验证牺牲阳极保护法 C.用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒 D.将镀锌铁皮放入稀硫酸中，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全 11.四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所 A.Y代表的离子是Ca2 示，其中Y、Z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是 B.X离子的配位数为8 C.X离子与Y离子的最小核间距为 4-apm Q一 -Q D.该晶体的摩尔体积为4x×10aN,m,mo 14.氢硒酸是一种比醋酸略强的二元弱酸。室温下，通过调节0.1mo1/LHSe溶液的pH(假设溶液 A.电负性：Q<X<Y 体积不安，测得溶液中xX心或c随H的变化关系如图所示.下列叙述错误的是 B.同周期主族元素中第一电离能比Y大的只有一种 c(Hse）)c(Hse C.Z的氧化物对应的水化物为二元强酸 D.简单氢化物稳定性：X)Y>Z ② 12.工业上煅烧含硫刊矿物（如FS、SbS,等）产生的S0,可以按如图流程脱除或利用。已知：硫酸的 3.9 0 m 产pH 结构简式为HO -OH。下列说法错误的是 0 -11 ccoso 合藏物梅色，吗Tm→S01OXCH,0。-oH) A.直线①对应的纵坐标中X为：s c(HSe） A.途径I、II、III中均有空气参与 B.m点对应溶液的p7.45 C.随着溶液pH的改变，溶液的导电能力也会改变 B.途径II发生的反应为2S0,+02+2CaC0 高温2CaS0,+200, D.含有等物质的量NaSe和NaHSe的溶液中：c(Na)>c(Se2-)>c(HSc) 试卷第3页，共6页 (5)通入水蒸气的作用是 二、填空题 (6)样品中氨的质量分数表达式为 (用含m、V、V,代数式表示). 15.(14分)一水硫酸四氨合铜晶体（「Cu(NH,)4]S04H,0)是安全、高效的广谱杀菌剂。某化 学兴趣小组在实验室制备一水硫酸四氨合铜晶体并对其含氨量进行探究。 16.(15分)乙二胺四乙酸铁钠（化学式NaF©Y·3H,0)是一种重要补铁剂，某小组以铁屑为原料制备 I.配制240mL0.10mol.L的CuS0,溶液 NaFeY.3H,O并测定其含量。 (1)计算所需胆矾(CuSO,·5H,O)的质量为 g;配制该溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯 已知：①NaFeY.3H,0是一种配合物，微溶于乙醇，20℃时水中的溶解度为4.3g。 量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还有 ②乙二胺四乙酸(EDTA,用HY表示)是一种弱酸 (2)下列实验操作会导致所配溶液浓度偏高的是 I.制备NaFeY.3H,O a.称取己失去部分结晶水的晶体 b.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 实验室用铁屑制备NaFeY.3H,O的主要流程如下： C.定容时俯视刻度线 d.摇匀后液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水 过量盐酸O2 HY NaHCO Ⅱ.制备「Cu(NH)4]S04HO 铁屑一→酸浸一氧—一制窗·粗品 (1)“酸浸”时，下列措施一定能提高铁元素浸出率的是 适量 过量 1.00molL1水 1.00molL1氨水 95%乙醇 A.升高温度 B.加快搅拌速率 C.缩短浸取时间 0.10 molL ② ③用玻璃棒 CuSO4 圈摩擦试常生 (2)向酸浸所得滤液中通入足量0，过程中浓度减少的离子有 (填离子符号)。 蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色晶体 (3)“制备”步骤，向氧化所得的FcC1,溶液中加入一定量EDTA(H,Y),控制反应温度为70~80℃， (3)步骤①中生成蓝色沉淀的离子反应方程式为 (4)步骤③中加入95%乙醇的目的是 加入NHCO,溶液调节pH为5，搅拌，直到溶液中出现少量浑浊。其中发生的反应为 Ⅱ.样品中含氨量的测定准确称取g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐 4NaHCO,+FeCl+H.Y8CNaFeY+3NaCl+4CO,1+4H,O 滴加入足量10%NaOH溶液，加热，通入水蒸气，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用V,mL0.5000molL ①从反应后的混合物中获得较高产率的NaFeY.3HO粗品的实验操作是， ,过滤，水洗， 的盐酸标准溶液完全吸收。取下锥形瓶，用0.5000mol.L NaOH标准溶液滴定过剩的HC1,到终点 干燥。检验NaFeY·3H,O是否洗净的试剂是 时消耗V,mL NaOH溶液。 ②保持其他条件不变，乙二胺四乙酸铁钠的产率随反应液H的变化如图1所示。pH过低或过高产 令10%氢氧化钠溶液 品产率均减小的主要原因是 水蒸气→ +样品液 盐酸标准溶液 冰盐水 含氨量的测定装置 试卷第4页，共6页 75.0 ②V0能被0，氧化。 (1)步骤I中除生成V0C12外，还生成绿色环保、无毒无害的产物。若只用浓盐酸与V,0反应也能 70.0 制备V0C12溶液，从环保角度分析，不使用浓盐酸的原因是 65.0 (2)步骤II可在如下装置中进行： 60.0 5 o pH 浴液 图1 Ⅱ.测定产品的纯度 样品中乙二胺四乙酸铁钠纯度可用z2+标准溶液滴定。原理是在pH为5~6发生反应： 饱和 Zn2++Y4三ZnY2,二甲酚橙作指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变黄色。 NaHCO3 滑清石 灰 NHHCO3 溶液 灰水 溶液 (4)补充完整实验方案：准确称取4.5000g样品，溶于一定量的蒸馏水，加入掩蔽剂排除F®干扰， A D 得到待测溶液X,将溶液X完全转移到250mL容量瓶中定容：按规定操作分别将0.01000 mol.L-Zn2*标 ①装置E的名称为 准溶液和待测溶液X装入如图2所示的滴定管中： ②为了排尽装置中的空气，防止V0被氧化，上述装置依次连接的合理顺序为c→ (按 气流方向，用小写字母表示)。 ③连接好装置，检查装置气密性良好后，加入试剂，开始实验，具体操作为 待测 Zn 溶液 标准 (3)实验结束时，将析出的产品过滤，用饱和NHCO,溶液洗涤。证明沉淀己经洗涤干净的方法是 溶液 (4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下： 称量ag产品于锥形瓶中，用稀硫酸溶解后得到V0的溶液，加入0.02mol.LKMn0,溶液至稍过量， 图2 加入某还原剂除去过量KMn0,溶液，最后用cmol.L1(NH)Fe(S0)2标准溶液滴定至终点 (VO;+Fe2++2H=VO2++Fe3++H,O),消耗标准溶液的体积为mL。粗产品中钒的质量分数表达 式为 17.(15分)钒被称为“工业味精”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。V,0,有强 (以V0计，用含a、b、c的代数式表示)。若(NH,),Fe(S0,)标准溶液部分 变质，则测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 氧化性，在实验室以V,0,为原料制备氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，此晶体难溶于水，其化学式为 (NH),[(VO),(CO)4(OH),]10H,0,是制备热敏材料V0,的原料。过程如下： V.OVOCl(NH)[(VO)CO,)(OH),]10H,O 【微热数分钟 川 已知：①氧化性：V0,>Cl2: 试卷第5页，共6页 100 18.(14分)双环芳烃加氢生成四氢茶类物质，是缓解柴油产能过剩问题的一种经济有效的方法。其中用1-甲基 萘(A)制备四氢萘类物质B和C,反应过程中伴有生成十氢萘(D)的副反应，涉及的反应如图所示（该反应条件下， 80- 各物质均为气态)： 49 0 2 物质B 24 物质C 4 10 +2H2 p/MPa ①x和x,随压强p变化的曲线分别是 ,判断的理由是 回答下列问题： ②其他条件不变，若增大n(H,):n(A)的比例，则的值将 (填“增大“减小”或“不变)。 (1)以上四个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示： ③当压强p=4Mpa时，H2的平衡转化率ca(H,)= ,反应Ⅲ压强平衡常数K。= _MPa3(列 1×109g 1×107k 出计算式即可) 1×105 1×10kC 1×10° 1×10-3 d 1×10-5 1×10-7 1×1030040050060070800 T/K 己知C比B稳定，反应I、Ⅱ、Ⅲ的焓变分别为△H、△H2、△H,,则△H 资安，欲的 数值范围是 (填标号)。 A.<-1 B.-10 C.0-1 D.>1 (2)650K,以n(H2):(A)=5充料，反应达平衡时物质A、B、C、D的物质的量分数x[例如： x=n/(A+ng+c+no)]随体系压强的变化关系如图所示： 试卷第6页，共6页 化学参考答案： 一、选择题（14*3分=42分) 1-5.ADBBA 6-10.CBABD 11-14.ADAD 15.(14分) (1)6.25(2分) 250mL容量瓶(2分) (2)ac(2分) (3)Cu2++2NH3·H,O==Cu(OH)2↓+2NH4(2分) (4)可降低溶剂的极性，利于晶体的析出(2分) (5)将三颈烧瓶内的氨气全部吹出进入到锥形瓶中(2分) (6) 17×0.5(V-V2)×10 -×100%(2分) m 16.（15分)（除标明外，每空2分） (1)B (2)Fe2+、H (3) 冷却至室温，加入乙醇 AgNO溶液和稀硝酸 pH过低，HY电 离出的Y4浓度小（或pH过低，HY在水中溶出量小），pH过大，Fe3+转为Fe(OH), 溶液中Fe+浓度减小(3分) (4)准确量取25.00mL(10~30mL均可)待测溶液X于锥形瓶中，调节溶液pH至 5~6,滴加2~3滴二甲酚橙为指示剂，向锥形瓶内逐滴滴加0.01000mol.LZn2+标 准溶液，当最后半滴标准溶液滴入时，溶液颜色恰好由紫红色变黄色，且半分钟 内不恢复，记录标准液体积，重复操作2~3次(4分) 17(15分)（除标明外，每空2分） (1)浓盐酸与V2O5反应会生成氯气污染环境，使用N2H42HC1生成氮气不污 染环境 (2) ①.恒压滴液漏斗 ②.a→b→f→g→d→e ③.先打开K1,当C 答案第1页，共2页 中溶液变浑浊，再关闭K1,打开K2,进行实验 (3)取少量洗涤液，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，如无沉淀产生，则说明已 经洗涤完全 (4) ①. 6.7cb% (3分)②.偏高 a 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1)< C (2)①m(1分) n(1分) 反应I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为气体分数减小的反应，增大压强A减少D增多 ②减小 4× 0.3 3.7 ③46% 4x038 3 (3分) <4× 2.7 3.7 3.7 答案第2页，共2页