2024年中考化学重点专题复习---计算题

2024年中考化学重点专题复习---计算题 1．梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示(假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应)。 请计算： (1)H2O的相对分子质量=______。 (2)该废液中硫酸的质量分数。______(结果精确到0.01%) 2．某同学为了测定锌粒样品的纯度，取四份样品分别与稀硫酸反应（样品中杂质不与稀硫酸反应），其实验数据记录如下表。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量(g) 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量(g) 20.0 40.0 60.0 80.0 产生气体质量(g) 0.2 0.4 0.5 0.5 请回答： （1）仔细对比数据，在第1份样品反应时，_________(填物质)完全反应了。 （2）列式计算样品中锌的质量分数。 3．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示。 (1)完全反应是产生CO2气体的质量是 g。 (2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少？ (3)若配制113.0g10.0%的稀盐酸，需用38％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位） 4．医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应（硫酸钡不与酸反应），共用去稀硝酸245.7g，反应后过滤得滤渣5.3g（滤渣是未反应的硫酸钡），溶液261g。（温馨提示：化学反应方程式为） 请计算： (1)生成二氧化碳 g； (2)所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。 5．为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算： （1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为　 　． （2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程） 6．NaOH和Ca(OH)2的固体混合物11.4g与118.6g Na2CO3溶液恰好完全反应，过滤后得到干燥的固体10g。求： (1)Na2CO3溶液中溶质的质量。 (2)过滤后所得溶液的溶质质量分数。 7．某同学称取了20g大理石（主要成分为碳酸钙）样品于烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯内剩余物质总质量为115.6g（大理石中杂质不溶于水，也不参加化学反应）。试计算： (1)产生二氧化碳的质量为 g。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。（请写出计算过程） 8．写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，并计算在实验室中制取8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量至少是多少？ 9．高温煅烧贝壳（主要成分是碳酸钙）可以生成氧化钙和二氧化碳，现有10t贝壳煅烧后质量减少了2.2t，可制得氧化钙的质量是多少？（假设其它成分不参加反应） 10．现有一定质量的硝酸钠（NaNO3）和氯化钠（NaCl）的混合物，其中含钠元素9.2g将此混合物加足量水配成溶液再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算： （1）硝酸钠是由多少种元素组成的； （2）硝酸钠的相对分子质量是多少； （3）氯化钠中氯元素、钠元素的质量比为多少； （4）170g的硝酸钠与多少g的氯化钠含钠元素质量相等。 （5）原混合物中硝酸钠的质量分数（结果保留至0.1%）。（要求写出计算过程） 11．以薰衣草为主要原料的薰衣助眠茶因富含挥发油、香豆素、单宁、类黄酮等而具有极高药用价值。已知香豆素的化学式为CxH6O2，相对分子质量为146，碳元素质量分数为74.0%。请回答： (1)香豆素的化学式中x的数值是 。 (2)58.4g香豆素中碳元素的质量为 g（计算结果保留一位小数）。 12．对于化肥硝酸铵（NH4NO3）的相关计算： （1）计算硝酸铵的相对分子质量______； （2）计算硝酸铵中氮元素、氢元素和氧元素的质量比________； （3）计算硝酸铵中氮元素的质量分数。 13．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备造成污损。现将Cu2O和Cu的混合物36g 放入烧杯中，加入质量分数为14.7%的稀硫酸100g，恰好完全反应（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。请计算： （1）所加稀硫酸中溶质的质量为_________g。 （2）原混合物中Cu2O的质量__________。（写出计算过程） 14．“侯氏制碱法”是我国著名制碱专家侯德榜经过多年研究做出的杰出贡献。 (1)“侯氏制碱法”的原理可表示为：，，X的化学式是 。 (2)要生产53tNa2CO3，至少需要NaCl的质量是多少？（不考虑原料中Na元素的损失） 15．国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，进行如下实验操作：取10.8g样品放入烧杯中，加水使其完全溶解，再向所得溶液中加入过量氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥、冷却后称得沉淀质量为10g。（杂质不参与反应） 请完成下列分析与计算： (1)上述实验过程中发生的基本反应类型为 。 (2)该工业纯碱是否为合格品？（结果精确到0.1%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$