四川省绵阳南山中学2024-2025学年高一上学期入学考试化学试题

第 1 页 共 6 页 2024 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选 择题）组成，共 6页；答题卡共 2页。满分 80分，测试时间 50分钟。 注意事项： 1. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用 0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚， 同时用 2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2. 选择题使用 2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦 干净后再选涂其它答案；非选择题用 0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内， 超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3. 考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Na 23 Ba 137 Ⅰ 27 一、选择题（本题包括 9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项最符合题意） 1.2024年的巴黎奥运会，组委会邀请了来自全球的 40048名马拉松爱好者参赛。这是百年 奥运史上首次有普通人站上奥运会的赛场，彰显了马拉松运动在世界范围内的全民参与 度。来自中国的多位大众选手，也在奥运马拉松的赛道上一展身手。下列相关说法中错误 的是 A.运动员运动途中会服用主要成分是氯化钠的“盐丸”，可以快速补充能量 B.马拉松的赛道是硬质地面，铺有沥青，沥青主要是石油化工的产物 C.本次马拉松的奖牌由合金制成的，该合金中至少有一种金属 D.运动员所穿的速干衣由聚酯纤维制成，聚酯纤维属于合成有机高分子材料 2.中国上下 5000 年的文明，诗词中蕴含着丰富的化学知识,下列诗句涉及氧化还原反应 的是 A.莫道雪融便无迹,雪融成水水成冰 B.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 C.日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 3．碳元素在生命体中有着非常重要的作用。下列有关碳及其化合物的说法正确的是 A．CO2是导致酸雨的主要气体 B．在高温条件下，碳能使 CO2转变成 CO C．金刚石、石墨是碳的单质，而 C60是碳的化合物，它们互为同素异形体 D．CO和 CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同 第 2 页 共 6 页 4．大千世界，不同物质的性质可能具有相似性和独特性。下列有关物质的性质与用途具 有对应关系的是 A．ClO2是氧化物，可用于自来水的杀菌消毒 B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 D．水呈中性，可用于灭火 5.下列有关物质分类的说法，不正确的是 A．KNO3是钾盐、硝酸盐，也是正盐 B．CO、P2O5、SO2是非金属氧化物，也是酸性氧化物 C．H2SO4是含氧酸、二元酸，也是强酸 D．NaOH是可溶性碱，也是强碱 6．铁盐在工农业生产中有着非常广泛的应用。常温下，氯化铁为棕黑色固体，易升华。 实验室欲证明 H2能在加热的条件下与 FeCl3反应，设计了如下实验。 下列说法错误的是 A．装置 A中发生的反应为置换反应 B．导管 m的作用是平衡压强，可观察装置 C中导管口是否堵塞 C．实验结束后，应先熄灭酒精灯，待硬质玻璃管冷却后再关闭 K D．装置 D中产生白色沉淀，可证明 H2能在加热的条件下能与 FeCl3反应 7．下列叙述中正确的是 A．液态 HCl、固体 NaCl均不导电，所以 HCl和 NaCl均是非电解质 B．NH3、SO3的水溶液均导电，所以 NH3、SO3均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质 D．铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 8．下列反应中，氯元素全部被氧化的是 A． 2NaCl(熔融)__________通电 2Na+Cl2↑ B．2P+3Cl2=2PCl3 C．NaOH+HCl=NaCl+H2O D．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 第 3 页 共 6 页 9．下列转化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A．Zn→Zn(NO3)2 B．H2O2→O2 C．I2→I－ D．Na2O→NaOH Ⅱ 53 二、（本题包括5小题，共53分） 23．（14分）酸与碱的中和反应在生活生产中有重要的应用。下图从不同角度反映稀硫酸 和 NaOH溶液的反应。 请回答下列问题： （1）图甲，烧杯中盛有 NaOH溶液，滴入 2~3滴酚酞溶液，现象是 ，变色的原因 是溶液的 pH 7(填写大于、等于或小于)。 （2）向稀硫酸中滴加 NaOH溶液，得到溶液 pH与加入 NaOH 溶液质量的关系如图乙。 ①当加入 a g NaOH溶液时，此时溶液中的溶质是 (填写化学式)。 ②当加入 NaOH溶液的质量正好反应到M点时，溶液中的主要离子及其个数比是 (填写符号和比值)。 ③当加入 NaOH溶液的质量为 b g时，所得溶液中的 pH 7(填写大于、等于或小于)。 （3）在溶液中硫酸氢钠(NaHSO4)完全解离出 Na+、H+、SO 24  ，其溶液呈酸性。 ①向硫酸氢钠(NaHSO4)溶液中滴加 NaOH溶液，完全反应的化学方程式是 。 ②向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液反应至溶液呈中性，写出反应的化学方程 式 。 24.（13分）氨气是工业水制取硝酸的重要原料。请结合下图回答问题： 第 4 页 共 6 页 （1）仪器名称：① ___________ （2）氨气(NH3)其反应原理为 2NH4Cl(固体)＋Ca(OH)2(固体) CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ ,则制取 氨气的发生装置选择 （3）如果用 C装置制取 O2的反应方程式是 ___________ （4）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。SO2的某些化学性 质与 CO2相似，实验中常用 NaOH 溶液吸收 SO2尾气。实验室收集 SO2的装置中导管按 气流方向连接顺序是 d→e→ → → c（填序号），装置 G 中漏斗的作用是 ___________ ；NaOH溶液的作用是 ___________ （用化学方程式表示）。 （5）已知：一氧化氮（NO）是生命体系信息分子之一，在常温下，它是难溶于水且不与 水反应，易与 O2反应生成二氧化氮（NO2）的气体。实验室收集少量 NO的装置可用_______ （填字母）。原因是（用化学方程式）表示 。 25.（12分）金属在我们的生活中有着非常广泛的应用。南山中学化学社团的同学在探究 金属化学性质时，进行了如图甲所示的实验。 图甲实验中观察到的现象：锌片表面产生气泡，铜片表面______。锌和稀硫酸反应的化学 方程式为________。 实验过程中李华意外发现：当两种金属发生触碰时（如图乙），铜片表面产生了气泡。 【提出问题】图乙中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想： 张华猜想是二氧化硫；李华猜想是氧气；王华猜想是氢气。 c H 浓 H2SO4 ① E 浓 H2SO4 F ba DA CB d e G 第 5 页 共 6 页 他们作出猜想的理论依据是_________。 【查阅资料】 （1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀疏酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中 金属失去的电子通过导线发生了转移。 （2）二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】他们设计了图丙装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图丁中 的装置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 张华 连接导管 a与导管 d，向品红溶液中 通入气体一段时间 王华的猜 想正确 李华 选用正确方法收集气体一段时间后， 向试管内伸入带火星的木条 木条不复燃 王华 连接导管 a与导管 （填序 号），收集气体后用拇指堵住试管口， 靠近酒精灯火焰，移开拇指点火 气体燃烧，听到轻微的“噗” 声 赵华 把锌换成金属镍（Ni），重复上述实 验 还发现产生气体的速度明显 变慢 【教师释疑】图甲实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获 得电子生成氢气。 【学生感悟】图丙实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得_________（填“锌”或“铜”） 失去的电子生成了氢气。Ni、Zn、Cu金属活动顺序为： 【得出结论】图乙中两种金属触碰后铜_________（填“有”或“没有”）发生化学反应。 【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金 属。这种金属可以是_________（填序号）。 A.Sn B.Cu C.Ag D.Zn 26．（10分）化工产品中的物质都有一定量的杂质，在使用过程中都需要进行提纯净化。 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4， 从而得到纯净的 NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示： 第 6 页 共 6 页 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式:试剂 X （2）上述实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是 。 （3）按此实验方案得到的溶液 3中肯定含有 （填化学式，下同）杂质，为了解决 这个问题，可以向溶液 3中加入适量的 ，之后若要获得固体 NaNO3需进行的实验操 作是 、过滤（填操作名称）。 27．（4分）现有氢氧化钡和硫酸钡的混合物 20.00 g。为测定硫酸钡的质量分数，将混合 物放于烧杯中，加水使固体不再溶解，再加入几滴酚酞溶液，慢慢地加入溶质质量分数为 14.6%的稀硫酸并充分搅拌，当加入稀硫酸为 10.00 g 时，溶液颜色褪去。请完成下列问 题： （1）请求出硫酸钡在混合物中的质量分数 。(计算结果保留小数点后两位，下同) （2）分析实验数据，请画出加入稀硫酸过程中，沉淀质量对应的变化图，并标注必要的 数值 。 第 1 页 共 1 页 2024 1~9 AD B C B D CAA 23．（14分，每空 2分）(1) 溶液由无色变红色 大于 (2) Na2SO4(NaHSO4)、H2SO4 Na+：SO 24  =2：1 大于 (3) NaHSO4+NaOH＝Na2SO4 +H2O 2NaHSO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 24.（13分）（1）①长颈漏斗（1分） （2）D（1分） （3）2H2O2MnO2======2H2O+O2↑（2分） （4）a,b （2分）；防倒吸（1分）； SO2+2NaOH(过量)===Na2SO3+H2O或者 SO2+NaOH(少量)===NaHSO3（2分） （5） E（2分） 2 22NO O 2NO （2分） 25.(12分) 没有产生气泡（1分）；H2SO4(稀)+Zn===ZnSO4+H2↑ （2分）； 质量守恒定律（1 分）；品红溶液不褪色（2分）；c（1 分）；锌（1分）；Zn、Ni、 Cu （2分）；没有（1分）；D（1分） 26．（10分）Ba(NO3)2或者BaCl2 除去过量的Ba(NO3)2或者BaCl2和AgNO3； Na2CO3； HNO3； 加热蒸发（加热浓缩）、冷却结晶、（答案合理都可） 27.（共 4分） （1） 87.25% （2分） （2）（2分） （数字 1分，折线 1分，横坐标可以不写） 2 4 2 4 2H SO Ba(OH) BaSO 2H O 98 171 233 14.6% 10g x y      98 171 233 14.6% 10g x y    ，解得 x=2.55g，y=3.47g； （2）原混合物中硫酸钡为 20-2.55=17.45g，即硫酸刚加入时沉淀的质量为 17.45g，加入 10g稀硫酸，又生成了 3.47g硫酸钡，此时沉淀的质量为 17.45g+3.47g=20.92g，作图如上：