2024年中考化学考点分类训练：科普阅读题

2024年中考化学考点分类训练：科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，清洁过程中可以吸附物体表面的污渍。 纳米海绵不仅可有效清洁茶垢、油垢等，还是很好的吸油材料。经过改良的纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用性以及环境友好等特性，可用于解决海上石油泄漏造成的污染。科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力（吸油质量比越高，其吸油能力越强），结果如图1。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 纳米海绵还具有良好的循环利用性。通过挤压，可将纳米海绵吸附的油品挤出，经洗涤干燥后再次使用。图2为两种吸油材料对泵油的循环吸收测试结果。 随着科学技术的发展，纳米海绵的性能会不断提升，更好的服务于生活、生产。 依据文章内容回答下列问题。 (1)纳米海绵的清洁过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)环己烷（C6H12）中，碳元素和氢元素的质量比为 。 (3)纳米海绵对柴油的吸收能力比对黑芝麻油的强，其原因是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①纳米海绵可用于清洁茶杯、油烟机等 。 ②纳米海绵对环己烷吸收能力最强 。 (5)由图2得到的实验结论：在其他条件相同时， ，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差。 2．阅读下列科普材料，回答问题 电动汽车越来越多的走进百姓家庭。电动汽车的电池是磷酸亚铁锂（人们习惯也称其为磷酸铁锂）电池，是一种使用磷酸亚铁锂（LiFePO4）作为正极材料，碳作为负极材料的锂离子电池，单体额定电压为3.2V，充电截止电压为3.6V~3.65V。充电过程中，磷酸亚铁锂中的部分锂离子脱出，经电解质传递到负极，嵌入负极碳材料；同时从正极释放出电子，自外电路到达负极，维持化学反应的平衡。放电过程中，锂离子自负极脱出，经电解质到达正极，同时负极释放电子，自外电路到达正极，为外界提供能量。 LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。一般用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6.磷酸铁锂电池中含有的LiPF6、有机碳酸酯、铜等化学物质均在国家危险废物名录中。LiPF6有强烈的腐蚀性，遇水易分解产生HF；有机溶剂及其分解和水解产物会对大气、水、土壤造成严重的污染，并对生态系统产生危害；铜等重金属在环境中累积，最终通过生物链危害人类自身；磷元素一旦进入湖泊等水体，极易造成水体富营养化。由此可见，如若对废弃的磷酸铁锂电池不加以回收利用，对环境及人类健康都是极大危害。 （1）LiFePO4中Li的化合价是： 。 （2）制备电解质的中间产物PF5与水反应生成HF（氢氟酸）和磷酸（H3PO4），请写出该反应的化学方程式： 。 （3）充电过程中电子的流向为： （选填：“”或“”）。 （4）你认为电动汽车是否环保，谈谈你的看法： 。 3．阅读下面科普短文。 【空气发现史】 1772年，卢瑟福发现空气中含有既不能供给呼吸也不能支持燃烧的气体A，1772年前后，舍勒用实验证明，空气还另外含有能支持燃烧的一种气体B，十八世纪，法国化学家拉瓦锡测定了气体B在空气中的体积分数，后来一些科学家又逐渐发现了氖气、氩气等稀有气体，说明空气是一种混合物。 【空气是宝贵的自然资源】 空气中各原料有着广泛的应用，A气体可以制取化肥、储存粮食、充当瓜果的保护气以及灭火等。 气体B能支持燃烧，稀有气体在电光源中也有特殊的应用。 【保护空气】 为了使天空更蓝，人类正在行动起来，积极为保护空气作出贡献。 依据所给信息，回答下列问题： (1)气体A常作食品保护气，原因是 。 (2)拉瓦锡测定气体B在空气中的体积分数时，使用了一种金属，该金属是 通过实验，拉瓦锡得到的结论是 。 (3)气体A制取的氮肥种类很多，写出其中一种： 。 (4)用气体A和B可探究燃烧的条件，如图，若观察到 时，则说明燃烧需要的条件是 。 (5)为保护空气，工业上用石灰乳吸收废气中的二氧化硫，主要是为了___________(填字母)。 A．减少酸雨的形成 B．减少温室效应的发生 C．防止破坏臭氧层 D．减少白色污染 (6)保护空气，请你参与，请再提一点建议： 。 4．阅读下面科普短文。 84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。 1984年，北京第一传染病医院地坛医院的前身成功研制出能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。 84消毒液通常为无色或淡黄色液体，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。 由于84消毒液具有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。    上图及表1为某学校对教室喷洒相同体积、不同浓度的84消毒液进行消毒后的效果比较。 表1不同浓度的 84 消毒液对教室的消毒效果 班级 一班 二班 三班 四班 五班 六班 七班 八班 喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比） 1∶50 1∶100 1∶150 1∶200 1∶300 1∶600 1∶1000 作为对照不喷洒消毒液 菌落数平均值 2 3 4 5 11 19 43 50 84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，但在酸性较强的条件下易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用，室内使用后，需开窗通风一段时间。 依据文章内容回答下列问题。 (1)84消毒液主要成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 。 (2)84消毒液的物理性质为 （写一条即可）。 (3)结合表1和图片数据，关于不同浓度的 84 消毒液的消毒效果可得到的结论为 。 (4)若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为 （填字母序号，下同）。 A．1∶50~1∶100 B．1∶100~1∶200 C．1∶200~1∶600 D．1∶600~1∶1000 (5)下列说法正确的是 。 A．浓度为1∶1000的84消毒液不具有消毒效果 B．84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用 C．84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84% D．教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间 5．阅读下列科普短文， 回答问题。 2022年中国科大研究团队研制了一种基 于二氧化钒相变材料的多层膜光谱选择性自适应涂层。实测结果表明，该器件表而温度在白天可以比环境温度高170℃，在夜间可以比环境温度低20℃，具有白天光热转换、夜间辐射制冷的自适应功能。器件可以24小时全天候运行，极大提升冷热能量捕获的综合效率。这研究结果为基于太阳热源和太空冷源的能显捕获和高效利用提供了一种全新的途径。该技术可广泛应用于建筑节能热电转换以及深空探索等领域。 (1)二氧化钒(VO2)中钒元素的化合价为 。 (2)二氧化钒具有相变特性，相变过程中，VO2的化学性质不变，因此，该相变属于 变化(选填“物理”或“化学”)。 (3)光热转换通过对太阳辐射的直接利用，获得高温热能，下列设施中利用了上述光热转换原理的是____(填字母)。 A．太阳能灯 B．太阳能电池 C．太阳能热水器 D．太阳能充电器 (4)自然界应用太阳能最成功的案例是光合作用，该反应的化学方程式为：6CO2+6 C6H12O6+ O2。 6．阅读下面科普短文。 酸雨是指pH小于5.6的雨雪或其他形式的降雨。产生酸雨的原因主要是雨雪在形成和降落过程中，吸收并溶解了空气中的二氧化硫或氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的酸性降水。空气中的SO2主要来自矿物燃料（如煤）的燃烧，氮氧化物（如NO、NO2）主要来自汽车尾气。SO2形成酸雨主要是两种途径：一种是SO2在空气中粉尘的催化下与O2反应生成SO3，SO3与水反应生成硫酸；另一种途径是SO2与水反应生成亚硫酸（H2SO3），H2SO3再被O2氧化为硫酸。氮氧化物形成酸雨的主要原因是：NO不稳定，在空气中被氧化 为NO2，NO2与水反应生成硝酸（HNO3）和NO。 酸雨危害较大，如腐蚀建筑物和工业设备、破坏露天的文物古迹、破坏土壤成分等。燃煤中加入适量的石灰石，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2, 从而将SO2除掉。为减少汽车尾气中的氮氧化物，可在汽车排气管上安装催化转化器，使尾气中的CO和NO转化为N2和CO2。 依据文章内容，回答下列问题： (1)空气中形成酸雨的主要物质（填一种） 。 (2)二氧化硫和氮氧化物形成酸雨的过程属于 （填物理或化学）变化。 (3)保护环境，减少酸雨，人人有责。作为公民，我们可采取的措施是 。 7．阅读短文回答以下问题： 火星是一颗“红色星球”，其大气中二氧化碳的体积分数为95.3%，氧气只有0.15%；地表广泛分布着氧化铁，两极被干冰覆盖。我国首颗火星探测器“天问一号”搭载以液氢和液氧作推进剂的长征五号遥四运载火箭成功发射升空。它通过一次发射实现对火星的“绕、着、巡”，即火星环绕、火星着陆、火星表面巡视，这是世界航天史上从没有过的先例。天问一号着陆巡视器成功着陆，并按计划开展各项任务。 根据文章内容，回答下列问题： (1)火星外观呈现红色的原因是 。 (2)长征五号遥四运载火箭发射升空的能量主要来源于液氢和液氧的燃烧，其反应的化学方程式为 。 (3)如要移民火星，必须要解决氧气供给问题。你认为在火星制氧气最合适的原料是 。 8．山西老陈醋 山西有大约3000年的酿醋历史，陈醋更是以“酸、香、甜、绵、醇”享誉世界。它以优质高粱等为原料，经“蒸、酵、熏、淋、陈”五个步骤酿制而成，但只有经历“夏伏晒，冬捞冰”的醋才叫老陈醋。醋的酿造过程需历经9~12个月的时间，保存时间越长，醋酸含量越高。 作为厨房必不可少的调味品，醋扮演了重要的角色。它可用来拌凉莱、溜素菜、烹鱼虾、炖鸡鸭等。当用骨头煲汤时，由于骨头中钙通常以磷酸钙的形式存在，不易被人体吸收，因此要加入少量陈醋，以引发醋酸与磷酸钙作用变成可溶于水的磷酸二氢钙。 生活中，陈醋还可用于去除水垢、抗菌消炎、美容护肤、平衡体内酸碱度和帮助消化等作用。 阅读分析，解决问题： (1)醋发酵中能产生酒精和酸等物质，五步酿制中发酵过程为 变化。 (2)醋的酿造过程需经历近一年时间，保存时间越长，含量越高的物质是 。 (3)陈醋作为厨房必不可少的调味品，它的用途有 （写1点）。 (4)骨头中钙不易被人体吸收的原因是 。 (5)醋能平衡体内酸碱度，这是利用了它的 性。 (6)生活中可用陈醋去除水垢，而在实验室则可用稀盐酸检验碳酸钙的存在，发生反应的化学方程式为 。 9．阅读下面科普短文： 铝是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现并制得单质铝却比较晚，这是因为铝的化学性质比较活泼。活泼的铝在空气中和氧气反应生成氧化铝，致密的氧化膜可保护内层金属不被继续氧化。 其实，即使打磨过的铝箔，在空气中也会生成新的氧化膜。构成薄膜的氧化铝熔点为2050℃，因此在实验室中常用来制造耐火坩埚，耐火管等耐高温的实验仪器。氧化铝虽然难溶于水，但能溶于酸和强碱溶液中，它和盐酸反应生成氯化铝和水；和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和水；因此氧化铝是一种两性氧化物。 研究表明：铝可以扰乱人体的代谢作用，造成长期缓慢的对人体健康危害即“慢性中毒”，易造成老年痴呆，对小孩智力有损害。 依据文章内容，回答下列问题： (1)氧化铝属于 (填字母序号)。 a.盐        b.金属单质        c.合金       d.金属氧化物 (2)工业上利用电解熔融的氧化铝制备铝单质，该反应的基本反应类型是 反应。 (3)铝的化学性质活泼，生活中能广泛使用铝制品的原因是 。 (4)写出氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。 (5)防止铝中毒有多种策略，下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A．家庭电饭煲最好不用铝制的内锅，其它铝制品尽量避免盛装酸、碱类等物质 B．医疗中治疗胃酸过多尽量避免使用氢氧化铝药剂，改用新型胃动力药 C．生活中尽量少吃加明矾[主要成分：KAl(SO4)•12H2O]做蓬松剂的油条，少喝易拉罐饮料 10．阅读下面科普短文(改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿)。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。 由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 依据文章内容，回答下列问题： (1)从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 (填数字序号)。 ①确定结构   ②分离提纯   ③人工合成 (2)青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为 。 (3)向无色的青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为 。 11．请阅读短文回答问题。 火山喷发 2022年1月14日，位于南太平洋的汤加岛屿发生火山大喷发，其威力之大，令世界担忧。卫星照片显示，此次火山喷发过程中释放出了大量的能量，火山灰、蒸汽和气体在太平洋蓝色的海面上升腾而起，喷发的火山柱直径约5千米，高约20千米，呈蘑菇状笼罩在火山上空，导致空气有毒、石油泄漏、海鸟死亡，甚至几公里外都能闻到异味，严重威胁着当地居民的生活。大量火山灰弥漫在空中，地表温度骤降，对植被产生较大影响。 火山喷发的原因是由于地壳板块的移动，岩石（如石灰石）被推入熔岩下，变成岩浆，释放出大量气体，炽热的岩浆在火山下方流动，当蒸汽穿过岩石时，喷发点就会积聚压力，岩石受压破裂，气体迅速释放导致剧烈的喷发。 阅读分析，解答问题： (1)火山喷发产生的有害气体中含有 和SO2，大气中的SO2浓度增高，可能导致酸雨，酸雨的pH （填“>”或“<”）5.6。 (2)请用化学方程式解释火山喷发过程中释放出大量气体的原因： 。 (3)火山灰弥漫在空中，引起地表温度骤降，地表冷却对农作物会产生的影响是 。 (4)火山喷发释放的能量转化方式为 能转化为机械能，如果这种能源被开发利用，可缓解人类面临的能源危机、资源透乏等问题。 12．材料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。 材料二：乙氨酸的化学式也可写成NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与NaOH溶液反应。已知醋酸与NaOH溶液反应的化学方程式为CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O。 （1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式X为 。 （2）根据材料二，写出乙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式 。 13．镁 镁是一种重要的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量镁。 镁是一种轻质有延展性的银白色金属。镁和位于同族的钹的化学性质相似，但镁不像铍的毒性那么大，和锂、钠这些活泼的碱金属也不同。在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应，但没有铝的氧化膜致密。镁是一种比较活泼的金属，可以和沸水反应生成氢氧化镁和氢气，在空气中燃烧时，剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热量，生成白色固体。镁能和二氧化碳发生燃烧反应，镁在氮气中进行高温加热，会生成氮化镁。 镁所具有的轻质特性决定了镁合金是生产航天器、军用飞机、导弹、高机动性能战车、船舶的必不可少的结构材料。目前使用最广的铁合金是镁铝合金，它具有密度小、耐腐蚀、抗冲击、耐磨、导热和导电性能好等优点。 阅读分析，回答问题： (1)用化学方程式表示镁表面形成氧化膜的过程： 。 (2)镁能用于烟花、照明弹的原因是 。 (3)镁和沸水反应的基本反应类型是 。 (4)金属镁燃烧发生火灾时， （选填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火器灭火。 (5)镁铝合金属于 材料，其具有的优点是 （写1条）。 14．2021年4月2日~4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度。PX是“对二甲苯，其组成和结构如图所示，相关性质如下：①无色透明液体，有芳香气味；②熔点13.2℃、沸点138.5℃；③密度0.86g/cm3；④可燃；⑤有挥发性，但比汽油低；⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低；⑦低毒，毒性与汽油相当    (1)上表中属于PX物理性质的是（填性质代号） ； (2)PX的燃烧产物与天然气的燃烧产物相同，试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式 ； (3)根据PX的性质，从防止环境污染和安全的角度，你认为应如何保存和储运PX： 。 15．氟利昂 20世纪二、三十年代以后人类合成了氟利昂被广泛使用在家用冰箱和空调制冷、塑料的发泡剂等行业、氟利昂大致分为氯氟烃类（简称CFC）、氯氟烃类（HCFC）、氢氟烃类（HFC）三类。 三氯一氟甲烷（符号：CCl5F别名：R11、氟利昂-11）    101kpa 外观 熔点 沸点 密度 溶解性 安全性 无色、有味 -111℃ 23.8℃ 1.48kg/m3 微溶于水，易溶于乙醇、醚 不可燃 在地球环境危机中臭氧层破坏、气候变化异常直接与氟利昂的排放有关，尤其是GFC美型，如R11等，大量排放到大气中的氟利昂会导致臭氧含量下降，而臭氧能吸收掉到达地球的太阳辐射中99%的紫外线，强紫外辐射会增加人体患皮肤癌、白内障和免疫缺损症的发生率并能危害农作物和水生生态系统。 在《蒙特利尔议定书》CFC类对臭氧层有破坏作用，被列为一类受控物质：HCFC类物质臭氧破坏系数仅为R11的百分之几，被视为GFC类物质的最重要过渡性替代物质：HFC类对臭氧层破坏系数为0，但其气候变暖潜能值很高，在《蒙特利尔议定书》没有规定使用期限，在《联合国气候变化框架公约》京都协议书中定性为温室气体。 依据文章内容回答下列问题。 (1)氟利昂属于 （填物质类别），氟利昂运用比例最高的行业是 。 (2)写出R11的一条物理性质 。 (3)氟利昂中对臭氧层没有破坏作用的是 类，但其大量使用会造成的空气影响是 。 (4)为保护臭氧层，我们可以采取的措施有 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$