2024年中考化学压轴专项训练综合应用题

2024年中考化学压轴专项训练--综合应用题 1．市面上琳琅满目的清洁剂和消毒液给我们的生活带来便利的同时也带来了烦恼。因此选购时认真阅读说明书中的功效和使用方法非常重要。以下是某品牌洁厕灵、84消毒液和彩漂液的说明书部分内容。请按要求作答： 洁厕灵：除垢、除锈、除异味 【产品性能】迅速去除尿渍、水锈、污渍等顽固污垢。 【主要成分】表面活性剂、盐酸、水、香精。 【使用范围】便池、马桶等。 【使用方法】将本品3—10g喷洒在马桶表面，用毛刷刷洗后再用清水冲掉，即可除净。 【注意事项】1.勿让儿童触摸； 2.避免接触皮肤和眼睛，触及后立即用大量清水冲洗； 3.勿用于大理石表面，勿与漂白剂、84消毒液等化学品混用。 84消毒液 【产品特点】主要成分为次氯酸钠(NaClO)，有效氯的质量分数为5.1%-6.9% 【餐具消毒】用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20min后用生活饮用水冲净 【注意事项】1.外用消毒剂，须稀释后使用； 2.不得将本产品与酸性产品如洁厕类清洁产品)同时使用。 蓝月亮彩漂液 【产品性能】彩漂液有优异的去渍，除菌、除臭等功能 【主要成分】主要成分氧漂白 【注量事项】操作时请戴橡胶手套和防护眼镜。如不慎误服，请立即漱口，并饮用大量牛奶或清水。 (1)次氯酸钠中氯元素的化合价为 。 (2)依据84消毒液的信息，将有效氯的质量分数为5.0%的84消毒液与水按质量比为1∶ 进行稀释后用于餐具消毒。 (3)某兴趣小组同学在实验室对彩漂液有效成分的漂白性进行探究，将红色布条分别浸泡在5种溶液中，现象如表。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验Ⅳ 实验V 20℃20ml10%的溶液 50℃20ml10%的溶液 50℃20ml10%的溶液，滴加10滴10%NaOH溶液 50℃20ml30%的溶液，滴加10滴10%NaOH溶液 50℃20ml30%的溶液，滴加20滴10%NaOH溶液 15分钟后布条无明显变化 15分钟后布条稍变浅 15分钟后布条明显变浅 1分钟后布条颜色褪去 布条颜色立即褪去 ①通过以上5个实验发现影响溶液漂白性的因素除NaOH溶液外，还有 ？。 ②以上哪两个实验 说明NaOH溶液用量对溶液漂白性的影响。 (4)小明同学试着把生锈的铁钉放在洁厕灵中，铁锈真的消失了，请用化学方程式解释该现象 。 (5)网传：84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体即氯气。查阅资料获知：氯气呈黄绿色，有毒，可溶于水，难溶于植物油，密度比空气大，能与水、碱溶液反应生成可溶性的物质。 ①兴趣小组同学们在老师的指导下，利用84消毒液和洁厕灵混合制取氯气，请根据下列提供的仪器，选择并组装发生和收集装置，正确的连接顺序为 (用接口处字母填写)。若实验室用加热高锰酸钾固体制取并收集氧气，请选择以下的发生装置和收集装置 。 ②为了探究处理多余氯气的方法，取两个相同的装满氯气的软塑料瓶，分别标上A和B，向A瓶中倒入一定量的氢氧化钠溶液，向B瓶中倒入等量的水，充分振荡后，若观察到 现象，说明氢氧化钠溶液吸收氯气的效果更好。氯气和氢氧化钠溶液反应生成一种生活中常见的盐和84消毒液的主要成分，请写出反应的化学方程式 。 2．下图是“盐酸与氢氧化钙发生中和反应”的实验，回答题后问题： (1)实验前，向烧杯中氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变 色。 (2)稀盐酸与氢氧化钙发生中和反应的化学方程式为 。判断稀盐酸与氢氧化钙恰好完全中和的实验现象是 。 (3)做该实验时，如果没有向氢氧化钙溶液中滴加无色酚酞试液，当加入一定量的稀盐酸充分反应后，对反应后的溶液中溶质的成分可提出三种猜想： 猜想1只有CaCl2猜想2：含有CaCl2与HCl    猜想3：含有 ； (4)小明同学设计了三种不同的实验方法都验证了猜想3成立。请你和他一起完成实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 方法①：取反应后的溶液，滴加 试液； 若溶液变红色； 猜想3成立； 方法②：取反应后的溶液，通入 气体； 若 ； 猜想3成立； 方法③：用pH试纸测反应后溶液的pH； 若 ； 猜想3成立； (5)在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑 。 (6)根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪物质单独使用也能完成该实验？ （填序号） a．pH试纸         b．铜         c．紫色石蕊溶液        d．硝酸银溶液 (7)可以得出中和反应的实质是： 。 3．随着人类对能源的需求量日益增长，化石燃料等面临枯竭的危险，化石燃料对环境的影响也不容忽视。氢气作为能源，被认为是最理想的清洁、高能燃料。 （1）化石燃料有 、石油和天然气等，它们属于 （填“可”或“不可”）再生能源。 （2）氢气燃烧时的火焰颜色为 ，氢气是最理想的清洁能源原因是 。 （3）利用化学反应方程式计算，完全燃烧8 kg氢气，至少需要氧气的质量是多少 ？ 4．是一种宝贵的资源，学习水可以让我们更有效的利用水资源。 (1)①自来水厂通常通过加 来促进水中悬浮杂质的沉降；长期饮用硬度过大的水有害身体健康，日常生活中常用的将硬水软化的方法是 。 (2)氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种。 方法Ⅰ：②电解水法。写出电解水的化学方程式 ，反应后所得氢气和氧气的质量比为 。 方法Ⅱ：③光解水法。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如图：（“”表示氢原子，“ ”表示氧原子，）。 则水分解微观过程的正确顺序是 （填数字序号），上述过程中不能再分的粒子是 。 (3)生活中的水 ④自来水生产过程常加入活性炭，作用是 ； ⑤生活中鉴别硬水、软水的方法是：取少量水样，加入肥皂水并搅拌，出现 现象的为硬水。生活中常用 的方法来软化硬水； ⑥保护水资源是我们义不容辞的责任。下列做法不合理的是 （填字母）。 a．严格监管化肥和农药的使用 b．不间断地放水洗衣服 c．积极探索污水处理的新技术 d．抑制水中所有动、植物的生长 5．根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出上图中指定仪器的名称：① ；③ 。 （2）写出用上图中的装置A制取氧气的化学方程式： 。 （3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是 ；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是 。 （4）某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，原因可能是① ，② 。 （5）现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求： ①制取氧气的质量 。 ②剩余固体中含有那些物质 ？各为 克？ 6．人类的生存、发展离不开化学． （1）2017年5月，我国首架大型客机C919首飞，飞机材料中使用了大量的铝镁合金，它属于 材料，铝制品具有“自我保护”能力，原因是（用化学方程式表示） （2）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 （填字母）； A．NH4HCO3             B．KCl            C．NH4H2PO4 （3）碳纤维，是一种由片状石墨微晶沿纤维轴向方向堆砌而成的微晶石墨材料，含碳量在95%以上．碳纤维“外柔内刚”，质量比金属铝轻，但强度却高于钢铁，在国际上被誉为“黑色黄金”，在国防军工和民用方面都是重要材料． ①碳纤维材料具有极强的抗腐蚀能力，这是由于碳单质 ； ②碳纤维不宜用于制作 （填字母）． A．导电器材       B．防火器材     C．体育器材 7．常见气体的实验室制取与性质是化学研究的重要内容。 (1)实验室制取氧气的实验装置如下图所示。 ①下列实验仪器可以直接用酒精灯加热的是 （填字母序号）。 a.锥形瓶        b.试管        c.集气瓶        d.水槽 ②实验室用高锰酸钾制取氧气的反应的化学方程式为 ，应选择的发生装置为 （填字母序号）。 ③若采用E 装置收集某种气体，则依据的是该气体的哪些性质： 。 (2)某化学小组的同学利用下图所示微型实验装置制取CO2 并研究其性质。将Y 形管倾斜，使 N 中的稀盐酸流入 M 中至碳酸钙完全反应，然后向 M 中注入足量的氢氧化钠溶液。 ①整个实验过程中，气球的变化情况是 。 ②注入足量NaOH溶液充分反应后，M 中可观察到的现象是什么? ，产生此现象的原因是 。 ③若取CaCl2和CaCO3 的混合物25g于烧杯中，向其中加入200 g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，反应后称得烧杯中溶液的质量为216.2g。则所得溶液中溶质的质量分数是 。（计算结果精确到0.1%） 8．工业用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙）。简易流程如右图，主要的反应为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2X。 （1）流程中石灰石加水制成石灰浆的目的是 。反应中X的化学式为 ，硫元素的化合价在反应前后的变化为 。 （2）减少二氧化硫的排放，主要为了 （填序号）。 A．减缓温室效应 B．减少酸雨形成 C．防止破坏臭氧层 （3）按上述方法处理2000吨废气中的二氧化硫，至少需要含5吨碳酸钙的石灰石浆。求废气中二氧化硫的质量分数。 9．三星堆遗址出土了大量青铜器，青铜器表面有一层绿色铜绿，其主要成分为碱式碳酸铜[ Cu2(OH)2CO3 ] 。兴趣小组设计了两种实验方案制取铜，流程如下。请回答：    (1)根据铜锈的组成可推知：铜生锈与空气中的水蒸气、氧气和 有关。 (2)写出反应②的化学方程式： ， 其基本反应类型为 。操作X必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)与方案一相比，方案二的优点是 。 (4)如图，已知A、B、M、N、Q五种物质中均含有铜元素，且A、B、M、N 为四种不同类别的物质，M、Q都属于盐，Q中含有与盐酸相同的阴离子，A为紫红色金属单质。（“→”表示转化关系）    ①B和N的化学式分别是 、 。 ②写出N→Q的反应化学方程式： 。 10．(1)小明同学根据下图所示装置进行实验探究，回答下列问题。    ①用装置B收集氧气，则气体应从 通入(填字母)。 ②小明用收集好的氧气继续探究铁丝燃烧实验，集气瓶瓶底留少量水进行装置D中的实验，水的作用是 。 ③连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。 Ⅰ若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，写出A中发生的反应方程式 。 Ⅱ若实验时E中蜡烛燃烧更旺,F中溶液变浑浊,写出F中发生的反应方程式 。此实验可以说明蜡烛中一定含有 元素。 (2)化学兴趣小组的同学在实验室中用加热4.9g氯酸钾和1.58g高锰酸钾混合物的方法进行制取氧气的研究，得到如图所示的曲线图。试回答:    ①写出装置图中标号仪器的名称:a 。 ②m点得到的氧气主要是由分解 (填“氯酸钾”或“高锰酸钾”)产生的，m~n段产生氧气的速度明显比0~m段加快，其原因是 。 ③反应结束后所得固体混合物中质量分数最大的物质是 。n点对应产生氧气的质量x值是 。(写出计算过程) 11．铝及化合物有极其重要的用途。 （一）铝的广泛应用 （1）铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是 。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指 。 A 单质       B 元素      C 原子      D 分子 （2）氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于 （选填序号）。 A 金属材料        B 无机非金属材料       C 合成材料 D 复合材料 （3）铝的化学性质比较活泼，还能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(化学式为 NaAlO2)和一种可燃性气体单质，写出该反应的化学方程式 。 （二）硫酸铝铵晶体制取的探究 硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分 Al2O3，含少量 SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体（(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O）的流程如下：    （4）有关上述流程的说法正确的是 。 a “有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去 SiO2 b 稀硫酸过量的目的只是保证 Al2O3溶解完全 （三）硫酸铝铵晶体分解的定性探究 【查阅资料】硫酸铝铵热分解可得到超细氧化铝。 兴趣小组设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。 （5）甲组同学设计了如图 1所示实验装置：    ① 实验中，装置 B中观察到的现象是 。 ② 装置 D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有 (写化学式)。 （6）乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有 SO2、SO3和 N2。为进行验证，用甲组实验中的装置 A和上图 2所示装置连接进行实验。观察到装置 E中 ，证明了有 SO3生成；而 F装置中 、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。 （四）硫酸铝铵晶体成分的定量探究 （7）为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验： （实验 1）称取 45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀 46.6g。 （实验 2）称取 45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。    ①固体 H是 T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则结晶水的个数 x＝ 。 ②T3℃时固体 M的化学式 。 ③请写出 T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式： 。 12．某校学生利用如图所示两个实验探究酸的性质。 (1)试管 A 中溶液变浑浊的反应是 （写化学方程式）。 (2)试管 B 中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整 （粒子数目不作要求：不考虑空气、水）。 (3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量 Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：① ，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测 pH 约为 7，取样滴加 溶液，无明显现象，钙已除尽。 (4)若处理废液时共消耗 Na2CO3106g，则实验室为本次探究实验至少准备了 g 盐酸。（已知盐酸的质量分数为 7.3%） 13．钢铁工业是一个国家工业化发展的支柱产业，下图是实验室和工业炼铁的示意图，某学校采用“问题探究式"课堂教学，从而解决问题。请你参与完成下列问题。 （1）实验时若先给样品加热，再通一氧化碳可能产生的后果是 。 （2）必须进行尾气处理的原因是 。小明同学认为尾气可先储存在瓶内，然后再处理，如图是他设计的贮气瓶,a，b两管应如何伸入，请将图补充完整(尾气从a管通入) 。 （3）小刚同学提出质疑:CO能否使澄清石灰水变浑浊?因此，他设计在CO通入玻璃管之前，应先通入澄清石灰水，以排除CO与澄清石灰水的反应，试对此作出评价。你认为小刚同学的设计 (填"有"或“没有")必要，理由是 ;尾气能够使澄清石灰水变浑浊的反应原理是 。 （4）工业炼铁中焦炭的作用是 （5）现将40 t含氧化铁80%的铁矿石与足量一氧化碳充分反应 ，理论上可得到铁的质量是多少 ? 14．据央视报道，有不法酒类生产企业在白酒中添加酯类物质以增强口感。下表中是机中常见的酯。 酯的名称 甲酸甲酯 甲酸乙酯 乙酸甲酯 乙酸乙酯 化学式 C2H4O2 C3H6O2 C2H8O2 X （1）比较归纳是学习化学的重要方法，上述物质的共同特点是 （写出一条即可）。 （2）甲酸甲酯(C2H4O2)中碳、氢、氧的原子个数为 。 （3）据表推测X的化学式为 。 （4）请计算乙酸甲酯(C2H8O2)中碳、氢、氧三种元素的质量之比 。 （5）试计算甲酸甲酯中碳元素的质量分数 15．铁是目前世界年产量最多的金属 （1）如图是一氧化碳还原氧化铁实验装置图，回答下列问题：    ①写出甲处玻璃管中的化学反应方程式 ； ②下列关于该实验的说法正确的是 （填字母） A 装置甲处玻璃管内黑色粉末变红 B 实验结束后，应先熄灭甲处的酒精喷灯 C 一氧化碳在反应中被还原 （2）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图    已知生铁的含量含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。 ①炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是 。 ②热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是 。 炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3）,其中硅元素的化合价是 。 ③炼钢炉中，通入纯氧的目的是 。将钢锭轧成钢板，体现了金属的 性。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$