2024年中考化学二轮达标巩固综合应用题

2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题 1．铁是重要的金属材料，在生产、生活中发挥着重要的作用。 (1)人类每年都会从金属矿物中提取数以亿吨计的金属，提取量最大的是铁。常见的铁矿石有磁铁矿和赤铁矿，写出磁铁矿的主要成分 （填化学式）。 (2)铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学气反应的过程。如图是某探究实验的装置图，一周后，U形管中能观察到的现象是 。（装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平） (3)在实验室里利用下图装置模拟工业炼铁，并检验生成的气体。 ①硬质玻璃管中观察到的实验现象是 。 ②写出B中发生反应的化学方程式 。 ③该实验需要对尾气进行处理，其原因是 。 (4)工业炼铁以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，其中焦炭的作用是 。 (5)某钢铁厂每天需消耗6000t含氧化铁80％的赤铁矿石，则理论上可日产96％生铁的质量是多少？ 2．根据下列实验装置图回答问题。 （1）写出上图中指定仪器的名称：① ；③ 。 （2）写出用上图中的装置A制取氧气的化学方程式： 。 （3）利用装置A制氧气，棉花团的作用是 ；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是 。 （4）某同学在实验室里用高锰酸钾和二氧化锰加热制取氧气，实验结束时发现大试管已破裂，原因可能是① ，② 。 （5）现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求： ①制取氧气的质量 。 ②剩余固体中含有那些物质 ？各为 克？ 3．氢气、氧气和二氧化碳是初中化学三种常见的重要气体。 （1）实验室现用图1装置制取氢气。首先检查装置的气密性：关闭活塞K，将干燥管放入带水的烧杯中，若观察到 ，则表明该装置的气密性良好。 （2）用图 2 装置做氢气与氧化铜反应的实验，需要先通一段时间氢气，才能点燃酒精灯加 热氧化铜固体，否则可能会发生爆炸。请你分析引起爆炸的原因 。 （3）实验室可以用排水法收集氧气，原因是 。 （4）加热分解 15.8g 的高锰酸钾固体，充分反应后，可以得到氧气的质量是 （利用化学方程式进行计算） （5）某兴趣小组对CO2与NaOH溶液的反应进行了探究。实验如图3所示，检查装置气 密性，在三颈瓶内集满二氧化碳气体，再将橡皮塞连接压强传感器和计算机。实验中先将注射器内的氢氧化钠溶液注入三颈瓶中，一段时间后充分振荡装置，直至压强不再改变为 止，然后将注射器中的盐酸压进三颈瓶中，充分振荡，最后将两个注射器的活塞都拉回原位，并用文具夹子固定，测得压强的变化如图4所示。 a图4中②到③压强变化不明显的原因是 。 b图4中③到④压强迅速下降说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，写出该反应的化学方 程式 。 c利用图4中的数据分析，溶液中的水也在吸收二氧化碳的理由是 。 4．学校化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铜和铜粉混合而成。他们称取了20g固体样品，用图1所示的装置继续实验，至反应完全测定的部分数据如图2所示。据图解决有关问题： （1）实验开始时需先通入一氧化碳，这样做的目的是 。实验结束时需先 ，继续 。 （2）写出图1中硬质玻璃管中发生的化学方程式 ；广口瓶中的现象是 ；图1实验中存在的明显缺陷是 ，处理方法是 。 （3）图2中M点表示反应 （填“进行中”或“结束”），图2 中16.8克物质是 （填物质名称）。 （4）原混合物中氧化铜的质量是 克。 （5）实验结束后经称量澄清石灰水装置比反应前增重8.8克，请计算反应产生的沉淀是多少克？ （写出计算过程） 5．向部分变质的NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示： (1)完全反应后，产生气体的质量是 g。 (2)当滴加稀盐酸50g时，溶液中含有的溶质是 。（写化学式） (3)所加稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）。 (4)检验氢氧化钠溶液部分变质的方法是 。 6．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，人类的生产和生活都离不开金属。 (1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图所示。 高温反应器中反应的化学方程式为___________（选填字母）。 A． B． (2)金属活动性顺序有重要的应用。铝、铜、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图的实验： ①在A实验中发生反应的化学方程式为 （选填字母）。 A． B． C． ②将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有 （选填字母）。 A．Al2(SO4)3B．FeSO4 C．CuSO4 7．信息加工素养指学生在短时间内自学新知识,能对信息进行提取和加工的能力 【资料】 ◎我国的酸雨因大量燃绕含硫量高的煤面形成,机动车排放的尾气也是重要成因 ◎溶液的酸碱度常pH来表示,pH值是一个介于0和14之间的数,在25℃下,当pH<7时溶液呈酸性,数值越小酸性越强:当pH>7时,溶液呈碱性,数值越大碱性越强;当pH=7时,溶液呈中性。 【实验】某化学课外活动小组取刚降到地面的雨水水样,用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH,其数据如表所示,请回答下列问题 测定时刻 17:05 17:10 17:15 7:20 7:25 17:30 17:35 pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 (1)在测定期间,该雨水为 (填“酸性”“碱性”“中性”),而且逐渐 （填“增强”、减弱”或“不变”） (2)若在17:40时刻测定,pH应为 (填字母) A 4.87    B 4.86     C 4.84   D 4.00 【应用】 (3)请提出一条减少酸雨的措施 (4)回收二氧化硫可以生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是 。若将3.2t的S完全燃烧,全部转化,可得到H2SO4的质量为 t。 8．生活处处皆化学，厨房中蕴含着许多化学知识。 (1)厨房中常见到的下列物质中，可溶于水形成溶液的是 。 a.面粉     b.芝麻油       c.白砂糖     d.鸡蛋壳 (2)山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可涂抹食醋来止痒，这是因为食醋中含有较多的 离子。 (3)用铁锅将饭煮熟，主要是利用了金属铁的 性，同时还可补充人体所需的铁元素，若铁元素摄入量过少，会导致的疾病是 。 (4)家用燃气为天然气，天然气主要成分燃烧的化学方程式为 。 若炒菜时油锅不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理是什么 ？ 若在厨房中闻到了燃气逸出的气味，首先应该采取安全措施是什么？ (5)焙制糕点所用发酵粉的主要成分是小苏打，小苏打受热时会发生分解反应，生成碳酸钠、水和二氧化碳。为测定某发酵粉中小苏打的含量，取12g发酵粉充分加热至质量不再减少(假设其他物质不反应)，冷却称量剩余固体物质质量为8.9g，试计算该发酵粉中含小苏打的质量分数。 9．“化学氧呼吸自救器”是人在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境中使用的一种安全防护装置，内部装有颗粒状超氧化钾（KO2）作为“制氧剂”，其反应原理为：。 (1)m的值是 (2)若要制得96g氧气，则理论上需要含KO2 80%的制氧剂的质量是多少？（请写出计算过程) (3)小明设计“化学氧呼吸自救器”时，为确定制氧剂的用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解与人体呼吸相关的数据是 (填序号）。 A．每次呼出二氧化碳的量 B．每次呼吸耗氧量 C．每次呼出氮气的量 (4)吸氧时，供氧装置要与如图装置配套使用，使用时罐中要加入一定量的水，氧气需通过水再被人体吸入，所以吸氧时病人的吸氧管要接在 (选填“a”或“b”）端，吸氧时该装置的作用是 。 10．请结合下图实验常用装置，回答有关问题： (1)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填装置序号），在加入药品前，应首先 ，在正确选择的发生装置中还存在一个缺陷，改进的方法是 ，实验室用B装置制取氧气的化学方程式为 。 (2)若要制取二氧化碳，应采用上面的装置是 ；（D装置盛水）。 (3)甲烷是一种密度比空气小，难溶于水的气体，实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制取甲烷，若选用E装置用于排空气法收集甲烷，甲烷应从 （填“b”或“c”）端通入，若选用D装置用于排水法收集甲烷瓶中先装满水，甲烷应从 （填“左”或“右”）端通入。 (4)煅烧250吨含杂质的石灰石（杂质不参与反应、不分解），完全分解后，剩余固体的质量变为162吨，请计算： （提示：） ①完全分解后生成二氧化碳的质量为多少吨？ ②20吨这种含杂质的石灰石中碳酸钙的质量是多少？ 11．实验室利用2KClO32KCl+3O2↑制取氧气，并用排水法收集，回答问题。 （1）仪器D的名称是 ； （2）若制取9.6gO2，至少需要 g的KClO3完全分解； （3）组装整套装置时，需选用上图中的B、C、E、F、H、K、M、O和 ； （4）收集氧气的操作如下，其正确顺序为 ； a、当气泡连续并比较均匀地放出时，再将导管口伸入盛满水的集气瓶 b、当气体收集满时，在水面下用玻璃瓶盖住瓶口，移出水面正放在桌面上 c、将集气瓶盛满水，用玻璃瓶盖住瓶口，倒立在盛水的水槽内 12．分析与计算题：随着人类现代化程度迅速提高，温室气体（CO2）排放日益增加，为降低温室气体含量，科学家正在研究一种新型的“人造树叶”这种“人造树叶”可以通过一定条件将空气中的二氧化碳和水进行反应，转化成乙醇并释放出氧气。假设每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880g并转化为乙醇，请回答： (1)写出该研究的一点意义： 。 (2)写出“人造树叶”吸收二氧化碳的反应方程式 。 (3)若每天一棵树平均可吸收44g CO2，则一升“人造树叶”一天吸收的CO2相当于 棵树吸收的CO2。 (4)1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇 克。 13．新冠肺炎肆虐全球，含氯消击剂（84消毒液）、酒精等都可以杀死病番。请回答： (1)洁厕灵（含HCl）、84消毒液（含NaClO）是生活中两种常见的清洁、消毒用品，两者混合使用时会发生化学反应为，生成有毒物质，因此禁止将两者混合使用。 ①X的化学式为 。 ②下列说法正确的是 。 A．Cl2是有毒气体 B．洁厕灵可以用铁质容器盛放 C．洁厕灵可用于清洁大理石台面 D．喷洒84消毒液后，会嗅到刺激性气味，是微粒在不断运动 (2)酒精消毒剂的主要成分乙醇的化学式为C2H5OH，其中碳、氢元素的质量比为 。酒精与O2反应生成8.8gCO2、5.6gCO和一定质量的H2O，则生成H2O的质量为 。 14．某校在完成“实验室制取二氧化碳”的实验后，共产生 1000g 含 HCl 的废液（废液中固体已除，大理石中杂质未参加反应），该废液需处理后才能排放。同学们经过讨论，制定了实验方案。 【实验方案】先测定废液中 HCl 的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。 【实验操作】 ①称取 g NaOH 固体，量取 mL 的水，倒入烧杯中溶解，配制 30g溶质质量分数为 5%的 NaOH 溶液。 ②取 100mL 小烧杯，倒入 20g 废液样品，插入 pH 计测定溶液的 pH，向废液样品中逐滴加入 5%的 NaOH 溶液，实验过程中溶液 pH 变化如图所示。 ③计算：废液中 HCl 的质量分数。 （写出计算过程） 。 ④投入熟石灰处理剩余的废液。将剩余废液处理至中性，理论上需要 g 熟石灰。（计算结果保留至 0.1 g） 【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质 HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由： 。 15．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。 【活动一】从海水中提取粗盐的流程如下： (1)图中A表示的是 池。 (2)为了除去粗盐溶液中的、、，可按照下列实验操作进行：①加过量溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量溶液；④加入适量盐酸；⑤过滤。下列操作顺序中合理的是 （填字母）。 a．②③①⑤④    b．③②①④⑤    c．①③④②⑤    d．③①②⑤④ 其中步骤中加过量溶液的目的是 ，步骤中加入稀盐酸后，发生中和反应的化学方程式是 。 【活动二】利用苦卤制取镁的主要流程如下： (3)步骤Ⅱ中选择的试剂a是 （填试剂名称）； (4)用苦卤制取镁比直接用海水制取镁的优势是 。 【活动三】采用氨碱法生产纯碱的主要流程如下： (5)氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，二氧化碳能溶于水，我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 。实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 (6)工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示： 时间/s 0 5 10 15 读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6 该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$