2024年中考化学专题复习----综合应用题

2024年中考化学专题复习----综合应用题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、综合应用题 1．如图是实验室制取气体常用的装置。 (1)图中标号仪器的名称分别是：① ，② 。 (2)若用B装置制取氧气，反应的化学方程式为 ，可用F装置收集氧气，依据是 。 (3)收集满氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯的目的是 。 (4)若用E装置收集氧气，验证氧气已经收集满的方法是 。 (5)化学变化的实质 。 (6)实验室用高锰酸钾制取氧气，若制取3.2克的氧气，计算理论上需要高锰酸钾的质量多少克？ 2．从古至今，CO2一直被人类广泛应用。 （一）CO2的发现 (1)17世纪初，海尔蒙特发现木炭燃烧后不仅有灰烬，还有不可见的气体产生，他将该气体命名为“森林之精”。烛火在该气体中会熄灭，这说明该气体具有的化学性质 。 （二）的吸收、转化 (2)吸收：自然界有多种途径吸收，随着科技发展，的转化也越发成熟。 ①绿色植物通过光合作用吸收的能量转化形式为 。 ②风化岩石中的粉末可吸收潮湿空气中的最终转化为，该反应的化学方程式为 。 ③常温下，新型纳米材料（M表示价的金属元素，）能使工业废气中的转化为C，转化流程如图1所示，反应中元素M的化合价未发生变化。转化为，铁元素的质量分数 （填“升高”或“降低”）。 ④空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为，配合氧气生成系统实现的再生，流程如图2所示。 （I）空间站宇航员的饮食需要确保营养，下列富含蛋白质的航天食品是 （填序号）。 A．酱萝卜       B．鱼香肉丝         C．椰蓉面包 （II）在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。 （III）在空间站失重状态下收集，最好选用如图3中的 （填字母）。 A．     B．     C．    D． （三）的利用 (3)我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，其主要合成过程如下图。 【资料卡片】直链淀粉是D葡萄糖基以a-（1，4）糖苷键连接的多糖链，可溶于热水，遇碘呈蓝色．直链淀粉一般占天然淀粉的。支链淀粉是通过a-（1，4）糖苷键和4%的a-（1，6）可糖苷键相连的支链葡萄糖单位组成的。支链淀粉遇碘呈紫红色。支链淀粉大约占天然淀粉的。直链淀粉的水溶性较差，糊化温度比支链淀粉高，成膜性和强度很好，其粘附性和稳定性比支链淀粉差，支链淀粉难溶于水，稳定性较好。直链淀粉与支链淀粉因其性质不同，在食品工业中常作为不同产品的原料。结合上述相关信息回答下列问题： ⑤酶能加速直链淀粉转化为支链淀粉，此过程中酶的作用是 。 ⑥从微观角度分析，直链淀粉与支链淀粉化学性质不同的本质原因是 。 ⑦判断某淀粉样品为支链淀粉的方法是 。 ⑧用的合成甲醇（），理论上需要提供 千克的氢气？（写出计算过程） 3．探究：兴趣小组同学发现将镁条放入浓溶液中，镁条表面会产生较多气泡，溶液中有白色沉淀生成。小组同学对此进行了探究活动。 【实验1】取适量镁条、溶液，按图1所示装置进行实验。 (1)观察到A中产生较多气泡，溶液中有白色沉淀；B中石灰水不变浑浊；D处气体燃烧产生 色火焰，杯内壁出现水珠。 【实验结论】产生的气体为。 【实验2】按图2所示装置进行实验。 【查阅资料】 ①镁能与水反应生成气体，同时生成一种碱； ②溶液显碱性，其溶液中除、外，还有。 (2)观察到E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生气泡。E中反应的化学方程式为 。 (3)比较F、G，说明溶液中促进镁与水快速反应的微粒是 （填微粒符号）。 (4)有同学推测溶液的碱性可能是溶液中导致的，可以在碳酸钠溶液中滴加酚酞，再滴加下列物质中的_________（填字母）证明。 A． B． C． 【数据分析】小明在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠（质量分数＞98%），杂质为氯化钠。 (5)将21.5g该纯碱样品放入烧杯，加水完全溶解得到溶液与烧杯的质量为200g，继续加80g稀盐酸恰好完全反应，称得剩余物质与烧杯的总质量271.2g。 ①当加入的稀盐酸为60g时，溶液中所含的离子有 。 ②通过计算说明，该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是否与包装袋信息相符。（计算结果精确到0.1%） 4．自然界中的化学物质都是宝贵的自然资源。 (1)我国海洋资源丰富，开发前景十分远大。下图是利用海洋中的物质，制取纯碱和镁的流程图： ①母液中加入石灰乳生成氢氧化镁的化学反应的实质是 。 ②写出反应②的化学方程式： 。 ③海水晒盐得到的氯化钠中常含有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等杂质，除去这些杂质，常加入碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液，再加入适量稀盐酸中和，蒸发得到氯化钠，加入试剂的顺序不合理的是 （填选项序号之一）。 A．BaCl2、Na2CO3 、NaOH             B．NaOH、BaCl2、Na2CO3     C．Na2CO3、BaCl2、NaOH            D．BaCl2、NaOH、Na2CO3 (2)石灰石是一种重要的建筑资源。化学兴趣小组的同学利用某石灰石样品进行实验探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示（石灰石中的杂质既不溶于水，也不参加反应）。试回答： ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 （写化学式）。 ②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量 。（写出计算过程，计算结果精确到0.1g） ③求该实验使用的稀盐酸的溶质质量分数 。（写出计算过程） 5．乙醇（C2H5OH）在生活中应用广泛。 (1)乙醇属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。 (2)如图，倾斜试管，沿内壁缓缓加入乙醇，不振荡，现象是 。 (3)医疗上常用75%的医用酒精进行消毒，其中“75%”是指 （填“质量分数”或“体积分数”）。 (4)在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，其优点有 （填序号）。 a.节省石油资源                b.减少汽车尾气污染                c.减少二氧化碳排放 (5)根据化学方程式计算，23g乙醇充分燃烧至少需要消耗氧气的质量为多少？ 6．氧气是生命生存的物质基础。某校化学学习小组围绕氧气的获得开展了一次项目式学习活动。 任务一：工业制氧 (1)目前工业上用分离液态空气法制取氧气。该方法是利用氧气和氮气的 不同，氮气从液态空气中分离出来时，氮气分子间隔 （填“变大”、“变小”或“不变”）。 任务二：实验室制氧 小组的同学利用下列装置制取氧气，结合装置回答下列问题： (2)写出标号仪器的名称a ，b 。 (3)实验室用加热和混合物的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，所需的装置组合为 （填字母序号），此反应的化学方程式为 。 (4)装置B、C均可作为实验室制取的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是 ，若用装置E收集，气体从 （填“①”或“②”）端进入。 任务三：家庭制氧 氧烛是一种被广泛应用的家庭制氧产品，其结构如图所示： (5)一种氧烛产氧药块工作原理可用方程式表示，则X的化学式为 ，若该氧烛设计的产氧量为96g，理论上该氧烛中需要填充的的质量为 。 任务四：空间站制氧 空间站可利用“再生生保系统”获得氧气，物质转化关系如图所示。 (6)过程I的化学反应方程式为 ，整个转化过程中可循环利用的物质是 。 7．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)铁制品使用后会生锈。铁生锈是铁与空气中 长时间接触导致的，写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。 (2)由菱铁矿（主要成分为，含少量等杂质）制备铁粉的一种流程如下：    ①“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 。“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：和 。 ②“焙烧”时，在高温条件下，与反应生成与的化学方程式为 。 (3)设计实验除去铜粉中少量的铁粉，并完成下表。 实验步骤 实验现象 结论或解释（用化学方程式表示） 8．回答下列问题： (1)燃料的演变 ①18世纪，煤、石油、天然气等化石燃料开始广泛应用。请写出天然气完全燃烧的化学方程式 。 随着科技进步，全球能源结构也正在向多元、清洁、低碳转型。 ②杭州亚运会开幕式火炬采用的燃料是“零碳甲醇”，该甲醇CH3OH是由H2和工业废气中捕获的CO2制得：CO2+3H2CH3OH+H2O。甲醇燃烧能产生CO2，试分析“零碳甲醇”中“零碳”的含义 。 (2)二氧化碳的制取和收集 实验室常用如图装置制取纯净、干燥的二氧化碳。 ①请写出A装置中发生反应的化学方程式 。 ②若要制取纯净、干燥的CO2，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：a接_______、接_______、_______接______接_______。 (3)我国食盐的生产和应用历史悠久。古籍《世本》中记载“夙沙氏煮海为盐”，开创了华夏制盐历史之先河。 ①“煮海为盐”中的“煮”相当于化学实验中的 操作。 “煮海为盐”所得的“盐”中除含有氯化钠外，还含有氯化钙、硫酸镁等可溶性杂质，将该“盐”溶解后，除去杂质并得到氯化钠晶体的流程如图所示。 ②写出加入X时发生反应的化学方程式 。 ③设计实验证明溶液B中有的杂质 。 (4)某工厂利用石灰乳吸收二氧化碳，进行“碳捕捉”并转化为碳酸钙固体。若用含氢氧化钙20%的石灰乳吸收二氧化碳，理论上需要这种石灰乳的质量是多少？ 9．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题。 (1)实验一；该实验的实验目的是 ； (2)实验二：滴入水后烧杯内观察到的实验现象是 ； (3)实验三：振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，其中A瓶内发生反应的化学方程式为 ；对比A瓶与 (填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。 (4)实验四：是探究铁生锈条件的实验。对比试管AC中铁钉生锈现象的不同，可知铁生锈需要有 参与。 II．为了验证CO2与水反应生成碳酸，小高同学做了以下实验。 (5)步骤①瓶内气压会 ，步骤②中试剂瓶标签朝向手心是为了 ； (6)步骤③不够严谨，理由是 ；步骤④中液体不能超过试管容积的 。 10．金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用。 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤、鼓鞴(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是 ，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 (2)斗转星移，时代变迁，在东营市东西城时常会遇见印有各种品牌的新能源电动汽车行驶在大街上，随着国内各城市“新能源电动汽车”的持续火热，新能源电动汽车也悄然来到我们身边。 ①电动汽车电路中的导线多数是铜芯线，这是利用了金属铜的导电性和 性。 ②电动汽车轮毂一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是 。 ③下列电动汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是 (填字母)。 A．  金属外壳   B．  车窗玻璃 C．  轮胎   D．  包座椅的真皮 ④电动汽车在出厂前，表面要喷漆延缓金属车身的锈蚀，喷漆能防止金属车身锈蚀的原因是 ，喷漆前需将铁制品放入稀硫酸中除锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)，反应初期可观察到溶液由无色变为黄色，该反应的化学方程式为 。 11．酸、碱、盐广泛应用于生产生活中。 (1)下列有关酸碱盐的说法错误的是______（填字母）。 A．不可用亚硝酸钠代替食盐腌渍食品 B．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小 C．可服用氢氧化钠治疗胃酸过多症 D．小苏打是发酵粉的主要成分 (2)下图为氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应的实验研究。 ①写出该反应的化学方程式： 。 ②某实验小组用pH传感器测得反应过程中溶液pH变化如图一所示。若将原氢氧化钠溶液改用溶质质量分数相同的氢氧化钙溶液进行该实验，pH曲线可能经过 （填“甲”“乙”或“丙”）点。 ③图二表示该反应的微观过程，请将图中缺少的微粒补画完整 。 (3)某KCl溶液中含有少量可溶性的杂质、、，如图是某实验室设计的除去该混合液中杂质，并得到KCl晶体的过程： ①滤渣中含有物质的成分有 。 ②写出一个加入发生反应的化学方程式： 。 ③若用硫酸替代该流程中的盐酸对实验结果影响是什么？ 。 (4)电解氯化钾溶液可以得到氢氧化钾、氯气（）和一种密度最小的气体。若电解时消耗74.5t氯化钾，则理论上可以得到氢氧化钾的质量是多少？ 12．2024年一季度，我国新能源汽车销售209万辆，同比增长31.8%，整车出口30.7万辆，同比增长23.8%，国产新能源汽车发展进入快车道。 (1)某品牌新能源汽车所用电池使用LFP(化学式：LiFePO4)作为正极材料，下列说法正确的是 。 a．LFP属于有机化合物 b．LFP中锂元素为+1价，则铁元素为+2价 c．LFP中铁元素的质量分数最大 d．LFP由锂、铁、磷、氧四个元素组成 (2)新能源汽车为实现“轻量化”，部分外壳采用铝合金，请问不用纯铝的主要原因是什么？ (3)汽车制造离不开炼钢，用生铁炼钢在我国已有2500多年的历史。生铁和钢的最主要区别是什么？ (4)在实验室里，用下图装置进行模拟炼铁实验并检验气体产物(已知CO发生装置制得的CO气体中混有少量CO2和H2O)。 ①气体通过装置A、B可得到纯净、干燥的CO，则装置B中的试剂名称为 。 ②检验装置C中气体产物的实验现象为 。 ③装置A处发生反应的化学方程式为 ；实验结束后装置A溶液中氢氧化钠是否有剩余？请设计实验检验并简要写出实验步骤、现象和结论 。 (5)某钢铁厂要冶炼含铁560t的生铁，请依据化学方程式计算，理论上需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？ 13．氧气是我们赖以生存的物质，人类对制取氧气的探究从未止步。化学小组以“氧气制备”为主题展开跨学科项目式学习。请回答下列问题： （一）致敬科学家 (1)1774年，法国科学家 在隔绝空气的装置中加热氧化汞，得到了一种能够支持燃烧和供给呼吸的气体，这就是氧气。 （二）基础性实验 (2)用A装置制取氧气的化学方程式为 ；若要收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，收集装置最好选用 （填序号）。 (3)超氧化钾能与水剧烈反应并放出大量热，生成氢氧化钾和氧气。若实验室用超氧化钾与水反应制取氧气，应选择 （填序号）作为发生装置。 （三）跨学科实践 (4)某种家庭制氧机是利用分子筛技术获得高浓度氧气，其工作原理如图G，则空气中两种主要气体的分子体积大小为：氮气 氧气（填“大于”“小于”或“等于”）。 (5)某种制氧剂的成分为过碳酸钠（）和二氧化锰，使用时向制氧剂中加水即可产生氧气，反应分两步，第一步的化学方程式为 。同学们利用该制氧剂、饮料瓶和吸管制作了简易家庭制氧机（如图），则下列有关说法中不正确的是 （填序号）。 a．装药品前先检查装置的气密性     b．甲、乙瓶内气体压强相同 c．乙瓶可观察产生氧气的速率     d．反应前后的质量不变 (6)人类对太空的探索同样需要氧气，科学家表示火星上可利用大气中的二氧化碳制取氧气，其原理为：通电条件下二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气。若1名宇航员平均每小时消耗氧气，则理论上每小时需要分解二氧化碳的质量是多少？ （四）反思与总结 、、、空气、都能产生氧气，是因为它们都含有氧元素。 14．从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。 一、铁的冶炼与应用 (1)春秋著作《国语·齐语》记载“恶金(铁)以铸锄夷斤。。。。。。”以铁铸锄是利用铁的 (选填序号)。 a.导热性    b.导电性    c.硬度大 (2)公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁。磁铁矿与CO高温炼铁反应的化学方程式为 。 (3)草酸亚铁(FeC2O4)可用于制取纳米铁粉。服用补铁剂硫酸亚铁时若食用富含草酸(H2C2O4)的蔬菜会生成草酸亚铁，该反应所属基本类型是 。 (4)纳米铁粉能高效处理酸性(含硫酸)废水中的NaNO3.含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如图。 ①随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。 ②废水的pH升高时，NaNO3的去除率下降，其原因是 。 二、FeC2O4的制备 用工业烧渣(含有Fe2O3、FeO和SiO2)制备草酸亚铁的实验流程如下。 (5)烧渣研磨成粉末的目的是 。 (6)“还原”发生的反应为。 ①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低还原效率，原因是 。 ②若还原时使用Fe，发生反应。反应后溶液的pH明显增大，其原因是 。 (7)“系列操作”为洗涤、低温烘干等。 ①判断固体已经洗净的方法是 。 ②若烘干温度达200℃，FeC2O4会分解为FeCO3和有毒气体，反应的化学方程式为 。 三、样品的热重分析 称取含FeCO3的FeC2O4样品26.0g置于密闭容器中，控制不同的温度对其加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。 资料：FeCO3在282℃会分解为FeO和CO2。 (8)样品中FeC2O4的含量为 %(精确到0.1%)。 (9)当加热到M点时，向容器中通入足量O2排出容器中的气体。 ①排出的气体用足量碱石灰充分吸收，碱石灰增加的质量为 g。 ②容器中剩余固体逐渐全部变成红色，所得红色固体的质量为 g。 15．回答问题 (1)化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： ①氦气 。 ②2个水分子 。 ③碳酸氢钠 。 (2)实验室有一瓶废液，溶质为氯化钠和氯化钙。某化学兴趣小组欲分离该混合溶液，分别得到含有单一溶质的两种溶液，实验过程设计如图。 ①滤液A中的溶质是 。 ②步骤Ⅲ中反应的化学方程式是 。 ③滤渣B表面会残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤。为证明滤渣B已洗涤干净，可取步骤Ⅱ的最后一次洗涤液样品，滴加 ，观察到的现象是 。 16．小鹏同学在复习金属与酸碱的性质时整理了如图思维框架图，“→”表示相互转化，“—”表示相互反应。已知A、B、C、D分别属于四种不同类别的物质，已知C是一种盐，回答下列问题。 (1)若黑色粉末A与稀硫酸产生气泡，溶液由无色变成 色；B是 。（填名称）请写出一个符合B→A的化学反应过程的方程式 。 (2)如果C是碳酸钠，写出稀硫酸与C反应的化学方程式 。 (3)工业用溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如下。请回答相关问题： ①“蚀刻废液”的全部溶质有 和少量，操作Ⅰ的名称是 。 ②铁粉加入蚀刻废液时发生的置换反应的方程式 ，金属残渣的成分为 。 17．人类文明的发展离不开金属材料，其中铝、铜、铁是现在社会应用最广泛的三种金属。 I.性能优良的铝 (1)铝合金是制造高铁、飞机的常用材料，铝合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。 (2)铝耐腐蚀的原因是 （用化学方程式表示）。 Ⅱ.历史悠久的铜 (3)我国的青铜文化历史悠久。青铜器在放置过程中会生锈，铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，根据该化学式可知，铜生锈可能与空气中的O2、H2O和 有关。 (4)金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。如图是工厂处理含铜垃圾的生产流程。（残留物不溶于水和稀硫酸） ①写出加入稀硫酸发生反应的化学方程式 ； ②滤液C中除了浸入适量铁屑，还可以加入什么药品得到金属铜？ Ⅲ.应用广泛的铁 (5)铁锅能用来炒菜，主要是利用了铁的 性。 (6)市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应，起到补血的作用。写出发生反应的化学方程式： 。 (7)某炼铁厂每天需消耗5000t含Fe2O380%的铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁多少吨？（结果保留一位小数） 18．建设生态扬州，共创节水城市。 (1)净水： I.生活中：目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图所示。 ①图中紫外光消毒时发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。滤膜的作用与 (填操作名称)原理相同。 II.工业上：纳米零价铁(nZVI)用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉(如Zn2+)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如Pb2+)，第三类是直接反应(如Cu2+)。 ②结合图分析，Ni2+属于第 类；若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 (填“强”、“弱”或“接近”)；废水中CuCl2与纳米零价铁发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (2)验水： 【查阅资料】水的硬度表示方法是：将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量。通常把1L水中含有10mgCaO称为1度，1L水中含有20mgCaO即为2度，以此类推。8度以上为硬水，8度以下为软水。我国规定饮用水的硬度不能超过25度。 ①长期饮用硬水有害健康，为了判断直饮水是软水还是硬水，可以取直饮水加入 ，振荡后产生大量浮渣、泡沫很少的是 (填“硬水”或“软水”)。 ②取某水样1L，经实验测定，其中含Ca2+0.2g，此水样的硬度约为 度， (填“符合”或“不符合”)饮用水标准。 ③日常生活中可采取 的方法来降低水的硬度。 (3)探水：某兴趣小组同学设计如图装置电解水探究水的组成。 ①电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在 (填“a”、“b”或“c”)处。甲、乙两支玻璃管中生成气体的体积比约为 。 ②电解水时为了增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，而不能加入氯化钠溶液，因为电解氯化钠溶液会生成氢氧化钠、氢气和氯气。请设计实验证明氯化钠参与了化学反应 。(实验中须使用的仪器：氯离子浓度传感器) 19．镁是重要的国防金属，充分利用海边的贝壳(主要成分是CaCO3)和卤水得到氯化镁进而制取金属镁的流程图如图： (1)试剂X的名称是 ，步骤⑤电解熔融状态的C得到金属镁的过程中，能量转化形式是 。 (2)某校学生在实验室中模拟步骤③的反应，将氯化镁和氯化钠的固体混合物样品20g，完全溶于113.7水中，再将100g氢氧化钠溶液平均分四次加入其中，充分振荡，生成白色沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。发生反应的化学方程式为： 。 (3)请根据有关数据完成下列计算：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？(写出计算过程) 20．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是______。 A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．苛性钠 (2)敞口放置的氢氧化钠溶液会变质的原因是 （用化学方程式解释）。 (3)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ②当所加溶液体积为mL，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 (4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（，），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②X的化学式是 。 ③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式： 。 (5)某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40 g，请计算该一定量废液中的质量。 21．实验技能是化学学习的基础和保证，请回答： (1)实验室制取并收集干燥的CO2，应选择的装置组合为 (按制取顺序填写序号)，化学方程式为 。为防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，应注意 。 (2)如图2，在盛满氧气的集气瓶中放入氧气传感器，移去毛玻璃片后测得数据如图3所示。从微观角度解释瓶内氧气体积分数下降的原因为 。 (3)如图4是收集干燥某气体并对它进行吸收处理的装置。由该装置推测气体的性质为 。 (4)10.0mL双氧水(其中含过氧化氢0.68g)完全反应后，理论制得氧气的质量为 g。 (5)如图5装置所示，在量筒中装满水，将10.0mL双氧水加入装有MnO2的锥形瓶中，记录量筒中收集气体的体积(气体溶于水、密度差异等忽略)。所得数据如图所示，在坐标图中绘制0～5min生成O2体积随时间变化的曲线 。 时间/min 1 2 3 4 5 量筒读数/mL 20 50 88 124 150 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 长颈漏斗 试管 (2) 氧气不易溶于水 (3)防止冷水倒流炸裂试管 (4)将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已满 (5)分子分成原子，原子重新结合 (6)设需要高锰酸钾的质量为x 答：需要高锰酸钾的质量是31.6g 2．(1)不可燃、也不助燃 (2) 太阳能转化为化学能 降低 B 大于 D (3) 催化作用 分子的构成不同 取该淀粉样品溶于水，向其中加碘 由微观反应示意图可知，二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，则设用的合成甲醇（），理论上需要提供氢气的质量为x x=3kg 答：用的合成甲醇（），理论上需要提供3千克的氢气。 3．(1)淡蓝 (2) (3) (4)C (5) Na+、Cl-、 解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量：200g+80g-271.2g=8.8g； 设生成8.8g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x， x=21.2g 该食用纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%≈98.6%＞98%； 答：该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是与包装袋信息相符。 4．(1) 氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁沉淀（或2OH-+Mg2+ =Mg(OH)2↓） C (2) CaCl2 解：当加入稀盐酸146g时（即图中B点），石灰石的质量不再减小，说明石灰石中的碳酸钙反应完全，CaCO3的质量为25g×80% =20g ； 设生成二氧化碳的质量为x，参加反应的HCl的质量为y， ，解得x=8.8g； ，解得y=14.6g； B点时烧杯中所得不饱和溶液的质量为20g+146g-8.8g=157.2g ； 答：当加入稀盐酸146g时（即图中B点），此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为157.2g。 稀盐酸中溶质质量分数为， 答：稀盐酸中溶质质量分数为10%。 5．(1)可再生 (2)一开始，液体分层，上层是无色，下层是红色，最后溶液变为均一的红色 (3)体积分数 (4)ab (5)解：设23g乙醇充分燃烧至少需要消耗氧气的质量为x    x=48g 答：23g乙醇充分燃烧至少需要消耗氧气的质量为48g 6．(1) 沸点 变大 (2) 试管 集气瓶 (3) AD/DA (4) 能控制反应速率 ① (5) NaCl 213g (6) CO2+4H2CH4+2H2O 氧气/O2 7．(1) 氧气和水蒸气（或和） (2) 将菱铁矿粉碎 /硫酸亚铁 (3) 向混合固体中加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，烘干 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 8．(1) 制取甲醇所消耗的二氧化碳与甲醇燃烧所生成的二氧化碳相等，实现了循环内的零碳排放 (2) e、d、b、c、f (3) 蒸发结晶 取样于试管中，滴加足量氯化钡溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞，有白色沉淀生成，溶液变红，则溶液B中杂质为氢氧化钠、碳酸钠 (4)解：设理论上需要这种石灰乳的质量是。 答：理论上需要这种石灰乳的质量是111t。 9．(1)探究可燃物燃烧的条件 (2)有固体析出 (3) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O C (4)水/H2O (5) 减小或变小 防止试剂腐蚀标签 (6) 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色 10．(1) 增大氧气含量，促进燃烧，升高炉温 合金的熔点比其组成成分金属的熔点低 (2) 延展 铝合金的硬度比纯铝硬度大 C 隔绝氧气和水 11．(1)C (2) NaOH+HCl=NaCl+H2O 甲 (3) 氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡 MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2或K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH 会引入新杂质硫酸钾 (4)解：设得到氢氧化钾的质量为x = x=56t 答：得到氢氧化钾的质量为56t。 12．(1)b (2)纯铝的硬度太小，而铝合金的硬度大 (3)含碳量不同 (4) 浓硫酸 澄清石灰水变浑浊 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O 取实验后装置A中溶液，加入过量(或足量)的氯化钡溶液，静置后向上层清液中加入无色酚酞溶液，若溶液变红，则氢氧化钠有剩余；反之则氢氧化钠不剩余 (5)解：设赤铁矿的质量为x， x=1000t 答：需赤铁矿的质量为1000t。 13．(1)拉瓦锡 (2) F (3)C (4)大于 (5) b (6)通电条件下二氧化碳分解生成一氧化碳和氧气，反应化学方程式是。则设理论上每小时需要分解二氧化碳的质量是， 答：理论上每小时需要分解二氧化碳的质量是110g。 14．(1)c (2) (3)复分解反应 (4) 沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行 (5)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (6) 温度升高，二氧化硫的溶解度降低 铁和硫酸反应，会消耗硫酸，则pH增大 (7) 取最后一次洗涤液，滴入适量硝酸钡，没有沉淀产生，则已经洗净 (8)55.4% (9) 10.4 16 15．(1) He 2H2O NaHCO3 (2) 碳酸钠和氯化钠 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氯化钙溶液、硝酸银溶液和硝酸 无沉淀产生 16．(1) 浅绿 氧化铁 (2) (3) FeCl2、CuCl2 过滤 铜和铁 17．(1)金属材料 (2) (3)CO2/二氧化碳 (4) Zn（合理即可） (5)导热 (6) (7)解：5000t铁矿石中Fe2O3的质量=。 设该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量为x。 答：该厂理论上可日产含Fe96%的生铁约2916.7t。 18．(1) 化学 过滤 二 强 置换反应 (2) 肥皂水 硬水 28 不符合 煮沸 (3) c 2：1 先向电解水装置中放入氯离子浓度传感器，通电后再加入氯化钠溶液，观察传感器数据先不变然后上升最后下降 19．(1) 稀盐酸 将电能转化为化学能 (2) (3)解：设20克氯化镁和氯化钠中含氯化镁的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。 答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为11.65%。 20．(1)C (2) (3) 氢氧化钠溶液 蓝 (4) 玻璃棒 Na2CO3 (5)解：设该一定量废液中硫酸的质量为x    x=4.9g 答：该一定量废液中H2SO4的质量为4.9g 21．(1) BED CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 长颈漏斗下端浸没在液面以下形成液封 (2)分子在不断运动 (3)密度比空气小且不与空气中的成分反应，易溶于水或极易溶于水 (4)0.32 (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$