2024年中考化学综合练习综合应用题

2024年中考化学综合练习—综合应用题 1．酸、碱、盐在生产、生活中发挥着重要作用。请回答下列问题。 (1)胃液可以帮助消化的主要成分的化学式是 。 (2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们在溶液中都能解离出_______(填字母序号)。 A．水分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子 (3)某化学小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图所示。 ①写出实验中发生化学方程式为 。 ②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。 (4)我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品(粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质)，进行如图提纯操作。 ①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。(写出1个即可) ②如何验证溶液B中杂质的成分？ (写出实验步骤和现象) ③根据流程分析“操作Ⅱ”的名称 。 (5)将50g碳酸钠溶液加入50g稀盐酸中，两者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，请计算反应生成氯化钠的质量。 2．金属及金属材料广泛应用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)近年来陆续开通从贵州到全国各地的高铁，不仅方便出行，更助推了贵州旅游业的发展。 ①高铁的机身采用铝合金材料是因为它有质量轻、硬度大和 等优点。 ②高铁路基中使用的钢轨锈蚀的原因是因为 。 ③工业上用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）和一氧化碳反应炼铁，该反应的化学方程式为 。 (2)某同学对含X、Y、铜、银四种金属的混合物进行如图探究，根据实验流程回答下列问题：    ①四种金属的活动性由强到弱的顺序是 ； ②滤液C中所含溶质的成分可能有 种情况，并说明理由 。 3．如图为某同学画的“盐的化学性质”思维导图，请根据图示，选择下表给出的物质完成填空（反应物中，每种物质只能选用一次） HCl CuSO4 Ca(OH)2 Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 CaCO3 Fe （1）反应a选用的盐是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （2）Na2CO3是一种常见的盐。多角度看物质，有助于加深对物质的认识。 ①从类别看Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该氧化物的化学式为 。 ②从用途看Na2CO3可制备某些物质，如c反应，写出该反应的化学方程式 。 （3）编号b对应反应的化学方程式 。 4．钢铁是日常生活中使用最多的金属。 (1)“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，它在军事、电子产品、航空航天、能源等领域都有着重要应用。 ①“手撕钢”是一种铁合金，下列说法不正确的是 (填字母)。 a.“手撕钢”的性能比生铁优越 b.“手撕钢”能完全溶解在稀盐酸中 c.“手撕钢”的含碳量比生铁高 ②早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 。 (2)据估计，世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。 ①锈能“吃”铁的原因是 。 ②为防止发生锈“吃”铁的现象发生可采取的措施有 (写一条) (3)草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某化学小组为测定生锈铁片的组成(假设只含有铁和Fe2O3·xH2O)，进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。 主要操作为：取生锈铁片样品12.6g置于装置C的硬质玻璃管中，加热完全反应后得到固体的质量为8.4g，装置D增重6.6g。 ①装置A的作用是 ；装置B的作用是 。 ②通过计算求m(Fe)∶m(Fe2O3·xH2O)的比值 。 5．回答下列问题 (1)在实验室中有三瓶失去标签的溶液，分别是NaOH溶液、NaCl溶液、FeCl3溶液中的一种，现通过实验确定物质，贴上标签。 ①通过观察颜色就可以鉴别出的一种溶液是 （填选项序号之一）。 A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．FeCl3溶液 ②各取上述还未鉴别出的两种待测溶液少许，分别加入两支试管中，各滴入少许①所鉴别出的溶液，观察到其中一支试管中有红褐色沉淀产生，则该试管中对应的原待测溶液是 （填选项序号之一）。 A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．FeCl3溶液 (2)已知固体混合物A是由KCl、KNO3、Na2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由Na2SO4、Fe2O3、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应） 试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白： ①蓝色沉淀F的化学式是 （填化学式）。 ②滤液G中一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。 ③写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的化学方程式 。 ④小明同学为了进一步确定该固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3，他另取固体混合物A样品再进行实验，请你帮他完成实验方案的设计（实验步骤、现象及结论）： 。 6．化学与生活息息相关。 (1)下列食品所富含的主要营养素是 。 (2)下列疾病中，与缺少钙元素有关的是_____________ (填字母序号)。 A．骨质疏松  B．坏血病  C．佝偻病  D．贫血   F．大脖子病 (3)在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性，利用此原理设计的图B所示的家用电解水器，可得酸碱性不同的水，其用途见下表C。请回答下列问题： 写出图A所发生反应的化学方程式 ，b试管内产生的气体是 。表C中用于“浸泡蔬菜”的水中滴加酚酞溶液，显 色。 (4)将浑浊的河水用简易净水器进行净化，净化后得到的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水都澄清透明且共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中含有的三种离子是 。乙厂的废水中含有另三种离子，如果加一定量 (选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)，可以回收其中的金属 (填写金属元素符号)，另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 (填化学式)，它是一种 ，(填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”)，可用来浇灌农田。 7．“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图回答问题： （1）从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环变化与另外两种变化有本质的区别，这一循环是 ，这种循环主要是由 的运动引起的。 （2）从微观的角度看。水分子是由 构成的；从宏观的角度看，二氧化碳是由 组成的。 （3）图中a是消耗二氧化碳的主要途径，表示该过程的化学方程式为： ；除此以外，自然界中消耗二氧化碳的另一个主要途径为海水吸收，此过程发生的化学方程式是： 。 （4）在今年的“两会”上提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1%以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右。现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是： （填序号） A二氧化碳   B二氧化硫   C氮氧化物   D可吸入颗粒   E臭氧 （5）人类降低空气中含量的两个研究方向：一是增强对的吸收，二是减少排放。“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的二氧化碳排放获得较大产出的新经济发展模式。下列做法中不符合“低碳经济”理念的是 （填序号） A为了节约用纸，两面使用草稿纸 B为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上 C减少使用私加车次数，多乘公交车、骑自行车或步行 D开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史 8．水和氢气都是重要的化学物质。 Ⅰ、水的作用。 (1)有一种创可贴中间有一个凸起的小囊区，按贴伤口时，小囊区内的水和硝酸铵被挤破混合，利用硝酸铵固体溶解时温度降低，起到快速止血的作用。水的作用是 。 Ⅱ、水的一段化学史。 (2)1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成某种固体。如图1所示，则该固体中一定含有 (填元素符号)元素。若生成2g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。 Ⅲ、氢气是一种清洁能源。 (3)将制备的氢气直接加压贮存在贮氢罐中，从构成物质的微粒角度分析，氢气能被压缩的原因是 。 (4)CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。依据图2分析，为使制取H2的百分含量最大，方法是向催化重整体系中加入 。 (5)Mg17Al12是一种特殊的镁合金。 ①Mg17Al12合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，则“储氢过程”属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ②MgH2能分解放出氢气，温度越高，MgH2的分解速率会越快。相同质量的MgH2在不同温度(T)条件下，分解产生氢气的质量随时间的变化如图3所示，则温度T1、T2、T3由大到小的顺序是 。 9．化学材料广泛存在和应用于我们的生活中。 (1)请用化学用语填空： ①镁元素 。 ②2个氢氧根离子 。 ③地壳中含量最高的元素 。 ④标出氯酸钾中氯离子的化合价： 。 (2)氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CūO、FeO等）不能直接使用。提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示： ①操作I中，滤纸边缘要 （填“低于”或“高于”）漏斗边缘。 ②残渣中除了金属锌除外，还有 。 ③滤饼得到氧化锌的化学方程式为： 。 10．化学实验是科学探究的重要手段。 （1）化学实验是科学探究的重要手段。某化学小组用如图装置制取二氧化碳。 ① 所有制取气体装置实验前都必须 。 ②用A装置制取二氧化碳时，若要使能控制反应速率和反应物的量，装置应如何改进 ？ ③若用B装置排气法收集二氧化碳，请将B装置中导管补画完整 。 若用C装置排水收集二氧化碳，在C装置基础上改进，请写出具体设计方案 ？ （2）已知甲酸（HCOOH）在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水（假设甲酸没有挥发性）。用下图实验装置制取CO，然后用CO还原Fe2O3，并检验气体产物。 ①写出C中Fe2O3发生反应的化学方程式 。 ②D中澄清石灰水作用是什么 ？ ③从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 （3）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，称取20 g 石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入200 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为213.4g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 。 11．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器。 (1)编号为E的仪器名称是 。 (2)实验室若用高锰酸钾制氧气。 ①除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是 。 ②若制取3.2g氧气，理论上至少需要取用高锰酸钾 g。 (3)若实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，充分反应后可通过溶解、 、洗涤、干燥操作，回收剩余固体中的二氧化锰(已知氯化钾、氯酸钾能溶于水)。 12．下图为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。根据题目要求， 试回答下列问题。 （1）小黄同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气。他按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检查了装置的气密性。 ①他所选装置的连接顺序应为 （填写仪器序号字母）。 ②生成氧气时，发生反应的化学方程式为 。 （2）某理化小组在常温下利用图 1 装置进行二氧化碳的性质实验。他们依次将两种溶液快速全部推入三孔烧瓶内，测得一段时间里瓶内气体压强变化如图 2 所示。（已知：同温同体积时，气体分子数目越多， 气体压强越大。） ①图 1、图 2 分析可知，先推入瓶内的溶液是 溶液。 ②图 2 中 cd 线段对应的瓶内气压变大，其原因是（用化学方程式表示）： 。 （3）该理化小组还利用含有少量 CO2的 CO 气体测定了某氧化铁样品中的氧化铁含量，（已知：杂质中不含铁元素），他们设计了图 3 所示的探究实验方案： ①图 3 装置进行实验时，安全、正确的实验操作顺序应为 。（填序号） a 通入气体  b 停止通气  c 点燃酒精喷灯 d 撤掉酒精喷灯 ②装置 C 中的硬质玻璃管内，可以观察到的现象是 。 ③小燕同学对图 3 装置提出了质疑，她认为存在不足之处，并将其中的装置 D 改成了图 4 中的装置 E。请你评价图 4 装置的优点（至少答一条）： 。 ④若实验中所取样品为 1.00g，利用改进后的装置进行了正确实验操作，充分反应后，经测定，装置 E 增重了 0.66g，由此计算该样品中氧化铁的纯度为 （结果精确到 0.1%）。 13．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的广泛应用 (1)生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁良好的 性。 (2)沾染食盐水的铁制品更容易生锈，可能的原因是 。 (二)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下图所示：    (3)操作Ⅱ的名称是 。 (4)请写出生成FeCO3沉淀的化学方程式 。 (三)硫酸铁铵的实验 硫酸铁铵[x(NH4)SO4‧yFe2(SO4)‧zH2O]广泛应用工业循环水的净化处理等。兴趣小组同学称取ng硫酸铁铵，用如下图所示装置进行热分解实验。    资料：①x(NH4)SO4‧yFe2(SO4)‧zH2O在加热至t℃时完全分解为FeaOb、SO3、NH3和H2O。(t℃时，除了FeaOb是固体外其余产物均为气体) ②碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。 (5)装配好实验装置后，先要 。 (6)加热之前需通入一段时向N2，目的是 。 (7)硫酸铁铵晶体加热至t℃时，被装置B吸收的物质是 。 (8)另称取g硫酸铁铵分成两等份，分别进行如下实验。 实验①：向一份中加入过量的NOH溶液，充分反应后得到4.28g红褐色沉淀； 实验②：将另一份加热至t℃时，测得生成FeaOb的质量为3.20g。则FeaOb的化学式为 。 14．小文对氧气的性质进行了整理和归纳，并形成如图1所示的知识树。请回答相关问题： (1)氧气的物理性质的Ⅰ、Ⅱ条，分别是 、不易溶于水。 (2)氧气具有助燃性，木炭、疏、红磷、铁丝等物质都可以在氧气中燃烧。 ①其生成物会导致的一种环境问题是 。 ②铁丝在氧气中燃烧的现象为 。做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中水的作用是 。如图2所示甲、乙、丙三种方式中，你认为最容易使实验成功的是 。 (3)小文在了解氧气的性质后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计如下实验进行探究。 【提出问题】呼出气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？ 【查阅资料】 ①呼出气体中仍含有O2； ②白磷和红磷具有相似的化学性质，都可燃，都不能与氢氧化钠溶液反应； ③二氧化碳可以被足量的氢氧化钠溶液吸收，反应时无明显现象； ④被液体浸泡后的白磷，只要与氧气接触且温度达到40℃仍然可以燃烧。 【猜想与实验】猜想：呼出的气体中主要成分是等； 实验一：验证呼出的气体中主要成分是，并测定其含量。同学们在老师的指导下设计了如图所示装置。 【实验记录】 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释 ①检查装置的气密性，向装置中加入药品。 装置气密性良好 ②先将锥形瓶中装满氢氧化钠溶液，打开弹簧夹K1、K2，将医用输液袋内的500mL呼出气体压入锥形瓶中。关闭K1、K2，并冷却至室温。 锥形瓶中液面下降，原来空的量筒进入482mL液体。 呼出的气体中CO2的体积为 。 ③此时，锥形瓶中氢氧化钠溶液的液面低于燃烧匙，再往烧杯中倒入80℃的热水。 呼出的气体中，含N2 mL，含O2 mL。 ④待白磷熄灭并冷却到室温，打开K2。 量筒中部分液体倒吸入锥形瓶中；量筒中剩余液体为396mL。 实验二：按图将O2、CO2、湿度(测水蒸气)的传感器探头放入仍有少量空气的食品保鲜袋中。打开仪器进行数据采集，并向袋内呼出气体。采集的数据如图2(其中纵坐标均为某气体的体积分数%，横坐标均为时间s)。 (4)表示O2体积分数变化的曲线是 (填“X”、“Y”或“Z”)； (5)Y曲线在约为60s时逐渐下降，后趋于稳定。推测食品包装袋内可能看到的现象是 ； 【实验反思】 (6)实验一设计依据的N2性质有______(填选项序号)； A．难溶于水 B．无色无味 C．不和氢氧化钠溶液反应 D．不能燃烧，也不支持燃烧 (7)实验一的实验操作④中，若锥形瓶中气体未完全冷却就打开K2并读数，则所测氮气的体积分数将 (填“偏小”、“不变”或“偏大”)。 15．金属、酸、碱是重要的化学物质，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)某同学为探究相关金属的化学性质，做了下列实验： ①只通过A和B实验尚不能证明银铜的活动性强弱，需补充一个实验来证明，应补充的实验是 。 ②实验C中物质充分反应后溶液呈无色，过滤所得滤渣的成分是 。 (2)铁车架的表面刷油漆能防止锈蚀，其原因是 ；用硫酸除铁锈（Fe2O3）的化学方程式为 。 (3)如图是盐酸和氢氧化钠反应的过程中，溶液pH的变化图象，请回答下列问题。 ①写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式 。 ②当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL。 ③向图中b点所示溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色。 (4)某同学用50g稀盐酸与石灰石反应制取CO2气体，恰好完全反应后，得到溶质质量分数为20%的溶液55.5g，则该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$