精品解析：广西部分学校2023-2024学年高一下学期开学考试化学试题

高一年级2024年春季学期入学联合检测卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 广西壮族自治区，简称“桂”，据考古发现，今广西地域早在旧石器时代就有原始人类繁衍生息．下列说法正确的是 A. 博物馆藏品“刻花羊钮双耳陶盒”的主要成分为新型无机非金属材料 B. 陆川铁锅的熔点和硬度均高于纯铁 C. 桂林静江府城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是指的雨水 D. “桂林山水甲天下”，美丽的伏波山在漓江上形成的倒影属于丁达尔效应 2. 广西矿产资源种类多，储量大，如玻璃用白云岩[主要成分为]储量居全国第一位。下列说法错误的是 A. 普通玻璃属于硅酸盐材料 B. 和属于同一主族元素 C. 普通玻璃耐浓硫酸、浓硝酸腐蚀 D. 实验室盛放碱液的试剂瓶需使用磨口玻璃塞 3. 下列化学用语正确的是 A. 磁性氧化铁的化学式： B. 的结构示意图： C. 的结构式： D. 的电子式： 4. 下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是 A. 有还原性，常用作红葡萄酒的漂白剂 B. 为酸性氧化物，常用与水反应制备 C. 具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈 D. 浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体 5. 下列物质不能通过单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 6. “十五”时期，碲化镉薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划（863计划）重点项目．碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点．下列说法错误的是 A. 和的核外电子数之差为2 B. 的中子数比质子数多24个 C. 和互为同素异形体 D. 硅元素在自然界中只以化合态形式存在 7. 下列图示操作或装置(夹持装置已略去)能达到实验目的的是 A.用浓硫酸配制稀硫酸 B.制备并长时间观察其颜色 C.比较和的氧化性强弱 D.吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 8. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20gD2O中含有的中子数为 B. 的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数为 C. 同温同压下，等体积的N2和CO中所含的原子数均为 D. 标准状况下，22.4LH2O中含有的极性共价键数目为 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往稀硝酸中加入少量小苏打： B. 足量碳酸氢钙溶液和少量石灰水混合： C. 氯气通入水中： D. 含的溶液中通入 10. 纳米氧化镁广泛应用于电子元器件、催化剂载体等领域，一种利用制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：不参与化学反应． A. 纳米氧化镁分散在空气中能产生丁达尔效应 B. “煅烧”时，发生反应的化学方程式为 C. “沉淀反应”时，有共价键的断裂 D. 可以用坩埚蒸干氯化镁溶液的溶剂获得 11. 下列物质在一定条件下能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Na NaOH溶液 B S C NO 稀 D Si A. A B. B C. C D. D 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20．元素W是整个宇宙中最常见的元素，现今太阳中大约75%是W元素；是一种常见的助燃剂；Y是植物生长的营养元素；Y与X在不同周期．这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示．下列说法正确的是 A. 保存Z的单质时，无须防潮 B. 最简单氢化物的稳定性： C. 由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸 D. W与X能形成既有极性键又有非极性键的化合物 13. 下列除杂试剂或方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或方法 A 气体() 通过装有饱和食盐水的洗气装置 B 固体() 在纯氧氛围中加热至恒重 C 溶液() 加入足量的铁粉后过滤 D 溶液() 通入足量的 A. A B. B C. C D. D 14. 锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨()处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 液态不能导电 B. 反应①②③④均属于氧化还原反应 C. 反应②中，每生成，同时生成 D. 反应①的电子转移可表示为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素．回答下列问题： （1）上述九种元素中，原子半径最大的为___________（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质为___________（填化学式）；⑨的元素符号为___________,原子序数为___________； （2）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_____________________________； （3）③和④相比，非金属性较强的是___________（填元素符号），下列表述中，属于客观事实且能比较两种元素非金属性强弱的是___________（填标号）; A．常温下，④的单质与水反应可制备③的单质 B．④的氢化物的酸性强于③的氢化物 C．简单离子的还原性： （4）某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验，已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应．实验室___________（填“能”或“不能”）将⑤的单质保存在中．将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为___________________________; 16. 四氯化锡()是合成杀螨剂三环锡、苯丁锡和三唑锡的中间体，四氯化锡传统的实验室制法为金属锡氯化法：将金属锡熔融，通入干燥的氯气进行反应，生成四氯化锡。实验装置如图，请回答下列问题： 查阅资料得知： ①遇水强烈水解，产生大量白烟；锡可以与盐酸发生反应。 ②的熔点为，沸点为。 （1）盛装浓盐酸的仪器的支管的作用是___________；乙、丙洗气瓶中盛装的试剂分别为___________(填标号)。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、溶液 D．溶液、浓硫酸 （2）甲中生成氯气的离子方程式为___________；该反应中体现出的化学性质为___________。 （3）已为装有碱石灰的球形干燥管，其作用是___________。 （4）某化学兴趣小组对传统方法进行改进，用易得的、价廉的和氯化亚砜()反应，制得了无水，实验装置如图(夹持、搅拌和加热装置省略)。在圆底烧瓶中加入已碾碎的晶体，逐渐升高温度，使之熔融，持续搅拌，缓慢用分液漏斗加入液体，与反应，过程中会产生大量的HCl和气体。 ①的结构可能为___________(填标号)，与反应的化学方程式___________(已知：生成物中不含有)。 A． B． C． ②壬装置中，球形干燥管的作用为___________。 17. 多晶硅的生产工艺方法主要是改良西门子法，该方法安全可靠，产品纯度高，但是生产成本较高．锌还原法成本低，但制备的多晶硅纯度不高，某研究所对锌还原法进行了研究改良，并成功制得了高纯多晶硅．改良后的锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图，请回答下列问题： （1）和焦炭在下共热能制得粗硅，并生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为___________,该反应的氧化产物为___________（填化学式）．高纯硅常用作半导体材料，下列可用作半导体材料的是___________（填标号）． A．锗 B．铅 C．镓 D．铷 （2）“氯化”时，把纯度为98%的粗硅处理成的粉末，这样做的目的是___________；“精馏”可获得纯度为99.99%以上的高纯的电子式为___________； （3）“还原”时的温度约为，该反应的化学方程式为___________；“电解”时，熔融被电解成和,由此可知属于___________（填“离子”或“共价”）化合物，“电解”反应中，每消耗,则生成___________L（换算成标准状况）。 18. 某些化合物具有如图所示的转化关系，其中A、B、C均为含有钠元素的化合物，部分转化的条件省略。 已知：极易溶于水。 回答下列问题： （1）A为___________(填化学式，下同)，B为___________，C为___________ （2）的摩尔质量为___________；要获得高浓度的溶液，需向水中先通入___________(填“”或“”)。 （3）反应④中氧化产物和还原产物的质量之比为___________(填最简整数比)；反应⑤中转移电子时，生成___________(换算成标准状况下)。 （4）现有由A、B形成的混合物，加入溶液(过量)，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为。 ①配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________；配制过程中，下列情况会导致配制结果偏低的是___________。(填标号)。 a．称量的中含有少量 b．定容时未冷却至室温 c．定容时溶液超过刻度线，迅速用胶头滴管吸出多余液体 d．将配制好的溶液倒入试剂瓶中时有少量液体溅到试剂瓶外 ②原混合物中，A与B的物质的量之比___________(填最简整数比)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级2024年春季学期入学联合检测卷 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 广西壮族自治区，简称“桂”，据考古发现，今广西地域早在旧石器时代就有原始人类繁衍生息．下列说法正确的是 A. 博物馆藏品“刻花羊钮双耳陶盒”的主要成分为新型无机非金属材料 B. 陆川铁锅的熔点和硬度均高于纯铁 C. 桂林静江府城墙易受酸雨腐蚀，酸雨是指的雨水 D. “桂林山水甲天下”，美丽的伏波山在漓江上形成的倒影属于丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“刻花羊钮双耳陶盒”是陶瓷制品，主要成分硅酸盐，属于传统无机非金属材料，故A错误； B．陆川铁锅属于合金，熔点低于纯铁，故B错误； C．酸雨是指的雨水，故C正确； D．美丽的伏波山在漓江上形成的倒影是镜面成像，不是丁达尔效应，故D错误； 选C。 2. 广西矿产资源种类多，储量大，如玻璃用白云岩[主要成分为]储量居全国第一位。下列说法错误的是 A. 普通玻璃属于硅酸盐材料 B. 和属于同一主族元素 C. 普通玻璃耐浓硫酸、浓硝酸腐蚀 D. 实验室盛放碱液的试剂瓶需使用磨口玻璃塞 【答案】D 【解析】 【详解】A．普通玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，属于硅酸盐材料，故A正确； B．和都是ⅡA族元素，故B正确； C．普通玻璃的主要成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，耐浓硫酸、浓硝酸腐蚀，故C正确； D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和碱反应生成硅酸盐，实验室盛放碱液的试剂瓶需使用橡胶塞，故D错误； 选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 磁性氧化铁的化学式： B. 的结构示意图： C. 的结构式： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．磁性氧化铁的化学式为，故A正确； B．的结构示意图：，故B错误； C．的结构式为H-O-Cl，故C错误； D．的电子式为，故D错误； 选A。 4. 下列有关物质的性质和应用的说法均正确且具有对应关系的是 A. 有还原性，常用作红葡萄酒的漂白剂 B. 为酸性氧化物，常用与水反应制备 C. 具有强氧化性，常用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈 D. 浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2有还原性，常用作红葡萄酒的抗氧化剂，故A错误； B．与水反应生成和NO，但不是酸性氧化物，故B错误； C．用浓硝酸除去青铜制品表面的铜锈是利用浓硝酸的酸性，与强氧化性无关，且浓硝酸可能与铜反应产生污染空气的氮氧化物，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，常用浓硫酸干燥等气体，故D正确； 选D。 5. 下列物质不能通过单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．C在足量氧气中燃烧生成，故不选A； B．Fe和S点燃生成FeS，故选B； C．S在氧气中燃烧生成，故不选C； D．Na在氯气中燃烧生成，故不选D； 选B。 6. “十五”时期，碲化镉薄膜电池研究被列入国家高技术研究发展计划（863计划）重点项目．碲化镉太阳能电池较单晶硅太阳能电池有制作方便、成本低廉和重量较轻等优点．下列说法错误的是 A. 和的核外电子数之差为2 B. 的中子数比质子数多24个 C. 和互为同素异形体 D. 硅元素在自然界中只以化合态形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cd失去2个电子得到Cd2+，和的核外电子数之差为2，故A正确； B．的中子数为128-52=76，质子数为52，中子数比质子数多76-52=24个，故B正确； C．和是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故C错误； D．硅元素在自然界中只以化合态形式存在，故D正确； 选C。 7. 下列图示操作或装置(夹持装置已略去)能达到实验目的的是 A.用浓硫酸配制稀硫酸 B.制备并长时间观察其颜色 C.比较和的氧化性强弱 D.吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用18浓硫酸配制稀硫酸，浓硫酸应该在烧杯中稀释后再转移到容量瓶中，故A错误； B．制备并长时间观察其颜色，应该把左侧试管内竖直的导管伸到溶液底部，关闭止水夹，左侧试管生成气体液体会进入氢氧化钠溶液中形成，B错误； C．左侧试管内放出氯气，氯气和KI反应生成碘单质，湿润的淀粉KI试纸变蓝，证明的氧化性大于的氧化性，故C正确； D．氢气难溶于饱和食盐水，不能用饱和食盐水吸收氢气，故D错误； 选C。 8. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 20gD2O中含有的中子数为 B. 的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数为 C. 同温同压下，等体积的N2和CO中所含的原子数均为 D. 标准状况下，22.4LH2O中含有的极性共价键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1molD2O中含有的中子10mol，20gD2O为1mol，则含有的中子数为，A正确； B．没有溶液体积，不确定氢氧根离子的物质的量，B错误； C．不确定同温同压下，等体积的N2和CO的物质的量，不确定所含的原子数，C错误； D．标准状况下水不是气体，不确定水的物质的量，不能计算极性共价键数目，D错误； 故选A。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 往稀硝酸中加入少量小苏打： B. 足量碳酸氢钙溶液和少量石灰水混合： C. 氯气通入水中： D. 含的溶液中通入 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打在离子方程式中要写成，故硝酸与小苏打的离子方程式为，故A错误； B．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合生成碳酸钙和水，离子反应为，故B正确； C．氯气通入水中，与水反应，生成盐酸和次氯酸，HClO为弱酸，只发生部分电离：Cl2+H2OH++Cl−+HClO，故C错误； D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化二价铁离子，再氧化溴离子，故0.1molCl2先将0.1molFeBr2中的0.1molFe2+全部氧化，剩余的氯气还能氧化0.1molBr-，即被氧化的Fe2+、Br-的物质的量之比为1：1，故离子方程式为2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2，故D错误。 答案选B。 10. 纳米氧化镁广泛应用于电子元器件、催化剂载体等领域，一种利用制备纳米氧化镁的工艺流程如图所示，下列说法错误的是 已知：不参与化学反应． A. 纳米氧化镁分散在空气中能产生丁达尔效应 B. “煅烧”时，发生反应的化学方程式为 C. “沉淀反应”时，有共价键的断裂 D. 可以用坩埚蒸干氯化镁溶液的溶剂获得 【答案】D 【解析】 【详解】氯化镁晶体加水溶解，加氨水生成氢氧化镁沉淀，过滤、洗涤、干燥得氢氧化镁，煅烧氢氧化镁固体得纳米氧化镁。 A．纳米氧化镁分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应，故A正确； B．“煅烧”时，氢氧化镁分解为氧化镁和水，发生反应的化学方程式为，故B正确； C．“沉淀反应”时，氯化镁和氨水反应生成氢氧化镁沉淀和氯化铵，一水合氨电离，有共价键的断裂，故C正确； D．用蒸发皿蒸发氯化镁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤获得，故D错误； 选D。 11. 下列物质在一定条件下能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 A Na NaOH溶液 B S C NO 稀 D Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液不能直接转化为Na，故A错误； B．S与氧气反应生成SO2，不能生成SO3，故B错误； C．每一步均能实现转化，NO与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，HNO3与Cu反应可反应生成NO，故C正确； D．不能直接转化为，故D错误； 故选C。 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20．元素W是整个宇宙中最常见的元素，现今太阳中大约75%是W元素；是一种常见的助燃剂；Y是植物生长的营养元素；Y与X在不同周期．这四种元素形成的一种食品添加剂的结构如图所示．下列说法正确的是 A. 保存Z的单质时，无须防潮 B. 最简单氢化物的稳定性： C. 由W、X、Y三种元素形成的化合物均属于强酸 D. W与X能形成既有极性键又有非极性键的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。元素W是整个宇宙中最常见的元素，现今太阳中大约75%是W元素，W是H元素； 是一种常见的助燃剂，X能形成2个共价键，X是O元素；Y是植物生长的营养元素，Y能形成5个共价键， Y与X在不同周期，Y是P元素；Z能形成+2价的阳离子，Z是Ca元素。 【详解】A．Ca是活泼金属，能与水反应，保存Ca的单质时，须防潮，故A错误； B．非金属性：O>P，最简单氢化物的稳定性：H2O>PH3，故B错误； C．由H、O、P三种元素形成的化合物H3PO4，属于中强酸，故C错误； D．H与O能形成既有极性键又有非极性键的化合物H2O2，故D正确； 选D。 13. 下列除杂试剂或方法正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂或方法 A 气体() 通过装有饱和食盐水的洗气装置 B 固体() 在纯氧氛围中加热至恒重 C 溶液() 加入足量的铁粉后过滤 D 溶液() 通入足量的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，通入足量饱和NaCl溶液洗气可溶解HCl，A错误； B．Na2O能与O2反应生成Na2O2，能达到除杂的目的，B正确； C．铁能将氯化铜溶液置换出铜，Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，增加新杂质，不能达到除杂的目的，C错误； D．Cl2+2KI=2KCl+I2，不能达到除杂目的，D错误； 故选B。 14. 锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨()处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 液态不能导电 B. 反应①②③④均属于氧化还原反应 C. 反应②中，每生成，同时生成 D. 反应①的电子转移可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，液态时不能导电，故A正确； B．反应①②③④中均有元素化合价发生改变，都是氧化还原反应，故B正确； C．反应②的化学方程式为：，的物质的量为=0.1mol，根据方程式可知生成0.025molN2，故C错误； D．反应①的化学方程式为：，N元素共升高4价，O元素降低4价，电子转移可表示为：；故D正确。 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素．回答下列问题： （1）上述九种元素中，原子半径最大的为___________（填元素符号）；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质为___________（填化学式）；⑨的元素符号为___________,原子序数为___________； （2）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为_____________________________； （3）③和④相比，非金属性较强的是___________（填元素符号），下列表述中，属于客观事实且能比较两种元素非金属性强弱的是___________（填标号）; A．常温下，④的单质与水反应可制备③的单质 B．④的氢化物的酸性强于③的氢化物 C．简单离子的还原性： （4）某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验，已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应．实验室___________（填“能”或“不能”）将⑤的单质保存在中．将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为___________________________; 【答案】（1） ①. K ②. HClO4 ③. Br ④. 35 （2） （3） ①. F ②. AC （4） ①. 不能 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是N元素；③是O元素；④是F元素；⑤是Na元素；⑥是Al元素；⑦是Cl元素；⑧是K元素；⑨是Br元素； 【小问1详解】 同主族元素从上到下半径依次增大，同周期元素从左到右半径依次减小，上述九种元素中，原子半径最大的为K；同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，酸性最强的物质为HClO4；⑨的元素符号为Br，原子序数为35； 【小问2详解】 ⑥的最高价氧化物Al(OH)3与⑤的最高价氧化物对应水化物NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 同周期元素从左到右非金属性依次增强，O和F相比，非金属性较强的是F。 A．常温下，F2与水反应可制备O2，证明F2氧化性大于O2，则非金属性F大于O，故选A； B．HF的酸性比HCl的酸性弱，故不选B； C．O2-的还原性大于F-，则O2的氧化性比F2弱，非金属性F大于O，故选C； 选AC。 【小问4详解】 Na的密度小于CCl4，实验室不能将Na质保存在中；将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 16. 四氯化锡()是合成杀螨剂三环锡、苯丁锡和三唑锡的中间体，四氯化锡传统的实验室制法为金属锡氯化法：将金属锡熔融，通入干燥的氯气进行反应，生成四氯化锡。实验装置如图，请回答下列问题： 查阅资料得知： ①遇水强烈水解，产生大量白烟；锡可以与盐酸发生反应。 ②的熔点为，沸点为。 （1）盛装浓盐酸的仪器的支管的作用是___________；乙、丙洗气瓶中盛装的试剂分别为___________(填标号)。 A．浓硫酸、饱和食盐水 B．饱和食盐水、浓硫酸 C．浓硫酸、溶液 D．溶液、浓硫酸 （2）甲中生成氯气的离子方程式为___________；该反应中体现出的化学性质为___________。 （3）已为装有碱石灰的球形干燥管，其作用是___________。 （4）某化学兴趣小组对传统方法进行改进，用易得的、价廉的和氯化亚砜()反应，制得了无水，实验装置如图(夹持、搅拌和加热装置省略)。在圆底烧瓶中加入已碾碎的晶体，逐渐升高温度，使之熔融，持续搅拌，缓慢用分液漏斗加入液体，与反应，过程中会产生大量的HCl和气体。 ①的结构可能为___________(填标号)，与反应的化学方程式___________(已知：生成物中不含有)。 A． B． C． ②壬装置中，球形干燥管的作用为___________。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 ②. B （2） ①. ②. 酸性、还原性 （3）吸收尾气中的氯气，防止空气中的水蒸气进入收集装置戊处与反应 （4） ①. A ②. ③. 防倒吸 【解析】 【分析】甲中生成氯气，锡可以与盐酸发生反应，遇水强烈水解，乙、丙洗气瓶中盛装的试剂分别为饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl、浓硫酸吸收Cl2中混有的H2O，丁中为熔融锡通入干燥的氯气进行反应，生成四氯化锡，戊收集，遇水强烈水解，己为装有碱石灰的球形干燥管，其作用是吸收尾气中的氯气，防止空气中的水蒸气进入收集装置戊处与反应； 与反应过程中会产生大量的HCI，气体和化学方程式为：；辛装置防止水进入庚，壬装置中，NaOH溶液作用为吸收HCI和气体，球形干燥管的作用为防倒吸。 【小问1详解】 盛装浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，支管的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；乙、丙洗气瓶中盛装的试剂分别为饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl、浓硫酸吸收Cl2中混有的H2O，故选B； 【小问2详解】 甲中生成氯气的离子方程式为；该反应中体现出的化学性质为酸性、还原性； 【小问3详解】 装有碱石灰的球形干燥管，其作用是吸收尾气中的氯气，防止空气中的水蒸气进入收集装置戊处与反应； 【小问4详解】 ①SOCl2分子中中心原子的价层电子对数为3+=4，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形，根据原子半径O<Cl<S，可得的结构可能为A；与反应的化学方程式； ②壬装置中，球形干燥管的作用为防倒吸。 17. 多晶硅的生产工艺方法主要是改良西门子法，该方法安全可靠，产品纯度高，但是生产成本较高．锌还原法成本低，但制备的多晶硅纯度不高，某研究所对锌还原法进行了研究改良，并成功制得了高纯多晶硅．改良后的锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图，请回答下列问题： （1）和焦炭在下共热能制得粗硅，并生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为___________,该反应的氧化产物为___________（填化学式）．高纯硅常用作半导体材料，下列可用作半导体材料的是___________（填标号）． A．锗 B．铅 C．镓 D．铷 （2）“氯化”时，把纯度为98%的粗硅处理成的粉末，这样做的目的是___________；“精馏”可获得纯度为99.99%以上的高纯的电子式为___________； （3）“还原”时的温度约为，该反应的化学方程式为___________；“电解”时，熔融被电解成和,由此可知属于___________（填“离子”或“共价”）化合物，“电解”反应中，每消耗,则生成___________L（换算成标准状况）。 【答案】（1） ①. ②. CO ③. AC （2） ①. 增大接触面积，加快反应速率，使反应充分 ②. （3） ①. ②. 离子 ③. 11.2 【解析】 【分析】和焦炭在下共热能制得粗硅，粗硅和氯气反应生成四氯化硅，“精馏”可获得纯度为99.99%以上的高纯SiCl4，SiCl4用锌还原生成高纯多晶硅和氯化锌。 【小问1详解】 和焦炭在下共热能制得粗硅，并生成有毒气体CO，反应的化学方程式为 ，该反应中C元素化合价升高发生氧化反应，氧化产物为CO；锗、镓位于金属和非金属分界线附近，锗、镓可用作半导体材料，选AC； 【小问2详解】 “氯化”时，把纯度为98%的粗硅处理成的粉末，增大接触面积，加快反应速率，使反应充分；“精馏”可获得纯度为99.99%以上的高纯是共价化合物，电子式为； 【小问3详解】 “还原”时的温度约为，SiCl4和Zn反应生成Si和ZnCl2，该反应的化学方程式为；“电解”时，熔融被电解成和，由此可知熔融能导电，属于离子化合物，“电解”反应中，根据氯元素守恒，每消耗，生成n(Cl2)=n(ZnCl2)=，则生成11.2L（换算成标准状况）。 18. 某些化合物具有如图所示的转化关系，其中A、B、C均为含有钠元素的化合物，部分转化的条件省略。 已知：极易溶于水。 回答下列问题： （1）A为___________(填化学式，下同)，B为___________，C为___________ （2）的摩尔质量为___________；要获得高浓度的溶液，需向水中先通入___________(填“”或“”)。 （3）反应④中氧化产物和还原产物的质量之比为___________(填最简整数比)；反应⑤中转移电子时，生成___________(换算成标准状况下)。 （4）现有由A、B形成的混合物，加入溶液(过量)，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为。 ①配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________；配制过程中，下列情况会导致配制结果偏低的是___________。(填标号)。 a．称量的中含有少量 b．定容时未冷却至室温 c．定容时溶液超过刻度线，迅速用胶头滴管吸出多余液体 d．将配制好的溶液倒入试剂瓶中时有少量液体溅到试剂瓶外 ②原混合物中，A与B的物质的量之比___________(填最简整数比)。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. ②. （3） ①. 71：46 ②. 11.2 （4） ①. 胶头滴管、100mL容量瓶 ②. c ③. 1：3 【解析】 【小问1详解】 由转化关系图可知，反应①是NaCl与NH4HCO3反应生成NH4Cl和，即A为；Na与O2生成C，C与CO2可以生成B和O2，可知C为，B为； 【小问2详解】 的相对分子质量为79，摩尔质量为；因为NH3的溶解度远大于CO2，故要获得高浓度的溶液，需向水中先通入； 【小问3详解】 反应④为，Na是还原产物，Cl2是氧化产物，氧化产物和还原产物的质量之比为71：46；反应⑤为，该反应转移电子数为2，故转移电子时，生成0.5molO2，即标况下体积为11.2L； 【小问4详解】 ①配制溶液的实验步骤为称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀；需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶； a．称量的中含有少量，会导致溶质质量偏大，浓度偏高，故不符合题意； b．定容时未冷却至室温，溶液温度高，体积膨胀时达到刻度线，冷却后体积偏小，故导致浓度偏高，故不符合题意； c．定容时溶液超过刻度线，迅速用胶头滴管吸出多余液体，则吸出了部分溶质，导致溶质质量偏小，浓度偏低，故符合题意； d．将配制好的溶液倒入试剂瓶中时有少量液体溅到试剂瓶外，不影响溶液的浓度，故不符合题意； 答案为c； ②由、形成的混合物，与过量Ba(OH)2溶液反应后得到BaCO3的质量为3.94g，n(BaCO3)==0.02mol，根据C元素守恒，、的总物质的量为0.02mol，设n()为x，n()为y，有方程组：x+y=0.02，84x+106y=2.01，联立后解得x=0.05，y=0.015，即。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $